精品解析：四川泸州市部分学校2025-2026学年高一上学期期末联合考试 化学试题

泸州市部分学校2025—2026学年高2025级上学期期末联合考试 高一化学试题 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分第1～2页，第二部分第3～4页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：O — 16 Na — 23 Ca — 40 Fe — 56 第一部分 选择题(共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料不属于合金的是 A.狗头兽首铜像 B.柔性显示屏(基础材料：石墨烯) C.流通货币 D.潜水器外壳(钛、铝等) A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是 A. 长期服用治疗胃酸过多 B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C. “84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用 D. 作补血剂时可与维生素C同时服用 3. 已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有个分子，这些分子中共含有个原子，下列说法正确的是 A. 该条件一定是标准状况 B. 该分子一定是双原子分子 C. 该气体一定为单质 D. 该气体的物质的量一定为2mol 4. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 5. 下列说法正确的是 A. 食物腐败、金属的冶炼、Al(OH)3胶体净水都与氧化还原反应有关 B. 14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体 C. 既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物 D. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 6. 下列说法正确的是 ① 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ② 配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，可用胶头滴管吸出 ③ 检验氯气中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液中 ④ 新制氯水的酸性强于久置的氯水 ⑤ 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 ⑥ 可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠 A. ⑤⑥ B. ③④ C. ①⑥ D. ③⑤ 7. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中W的一种同位素可用于测定文物年代。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>W B. 最高价含氧酸的酸性：X>Z>Y>W C. 简单氢化物的热稳定性：X>Z>Y D. 单质X通入水中，可得到两种酸 8. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A FeCl2溶液(FeCl3) 加入足量铁粉、过滤 B Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 C CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥 D Fe2O3固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 滴加滴加石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、MnO 、NO C. 含有大量Al3+的溶液中：K＋、NH、SO、NO D. 新制氯水中： K+、Fe2+、Cl－、SO 10. 下列实验操作正确的是（ ） A. 用托盘天平称量11.50gNaCl固体 B. 用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D. 溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 完全与水反应生成的胶体粒子数目为 C. 由与组成的混合物中阴离子总数为 D. 与足量Fe充分反应，转移个电子 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH−+Ba2++=H2O+BaSO4↓ B. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+ C. 碳酸钡溶于稀盐酸中：+2H+=H2O+CO2↑ D. Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]− 13. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是 A. 还原性Mn2+>Fe2+>SO2 B. 氧化性 C. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 14. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰显紫色 该溶液中一定含钾元素，不含钠元素 B 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红、后褪色 氯水具有酸性和漂白性 C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含 D 某溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色， 原溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共58分) 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题(本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共58分) 15. Cl2O为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为3.8 ℃，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如图所示装置制备Cl2，并将其通入潮湿的Na2CO3中得到Cl2O。 （1）仪器a的名称是__________，A中发生的化学反应方程式为_________________________。 （2）装置B中盛放的试剂是__________。实验需要按Cl2和空气体积比1∶3的比例向装置B中持续通入空气，通入空气的目的是____________________，可以通过观察装置B中____________________控制通入空气的速度。 （3）装置E水槽中盛装的试剂e是__________(填序号)。 A. 自来水 B. 热水 C. 冰水混合物 D. CCl4 （4）装置F中碱石灰的作用是______________________________。 （5）已知氯气和潮湿Na2CO3反应生成Cl2O和另外两种盐，还原产物的化学式为__________，检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加____________________，若观察到有____________________，即可证明。 （6）实验室打算配制90 mL 1 mol / L的盐酸溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________。 16. I．下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 mol · L−1 66～120 2 铁(Fe) 6.95 mmol · L−1 7.52～11.82 3 钙(Ca) 1.78 mmol · L−1 1.55～2.10 根据上表的数据，回答下列问题： （1）该儿童的__________(填名称)元素含量偏低。 （2）报告单中“mol · L−1”是_________(选填“质量”、“体积”或“物质的量浓度”)的单位。 （3）检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol / L”和“mg / dL”(1 L = 10 dL)。以“mmol / L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55～2.10 mmol / L，如果以“mg / dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______________(计算结果保留两位小数)。 II．硫酸亚铁晶体(FeSO4 · 7H2O)在医药上作补血剂。某小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （4）若直接向步骤①的滤液中滴加NaOH溶液，观察到的现象为________________________________。 （5）步骤②加入过量H2O2的目的是__________。步骤②反应的离子方程式为_____________________。 （6）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为__________ g。服用维生素C可使食物中的Fe3+ 转化为Fe2+，在这个过程中体现了维生素C的__________(选填“氧化性”或“还原性”)。 17. 某兴趣小组为探究钠(Na)在CO2中的燃烧产物，设计了以下装置进行实验。 查阅资料：PdCl2能被CO还原为黑色的Pd。 请回答下列问题： （1）装置A用于制取CO2，其中盛放的常用药品X是_______________。 （2）装置B中除杂发生的离子反应方程式为______________________________。 （3）装置C的作用是______________________________。 （4）打开装置A中旋塞产生气体，待装置E中出现____________________现象时，再点燃装置D中酒精灯。 （5）加热装置D中的硬质玻璃管，钠燃烧产生白烟，观察到内壁有一层黑色固体，让钠充分反应后，装置F中始终无明显现象。据此猜想，燃烧后的产物中，除有碳单质外，还可能有_______________。 （6）请写出钠与水发生反应的离子方程式：______________________________。 18. I．根据所学知识，回答下列问题： （1）生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：______________________________。 （2）胶体和溶液的本质区别是__________(填标号)。 A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同 C．能否产生丁达尔效应 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2与CO2反应的化学方程式为____________________；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是____________________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种优良的多功能水处理剂，工业上制备高铁酸钠有两种方法，主要反应原理如下： ① 湿法制备：____Fe(OH)3+____NaClO+____NaOH=____Na2FeO4+____NaCl+____H2O(未配平) ②干法制备：FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4 （4）Na2FeO4中Fe元素的化合价为________，其在水溶液中的电离方程式为_______________。 （5）配平反应①，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目(见下)__________。该反应每生成1molNa2FeO4，转移的电子数为__________。 （6）由反应②可知氧化性：Na2O2________Na2FeO4(选填“<”或“>”)。 （7）Na2FeO4在水中可被还原为Fe3+，其还原产物常用试剂__________检验。Na2FeO4可作为优良水处理剂的原因是________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市部分学校2025—2026学年高2025级上学期期末联合考试 高一化学试题 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分第1～2页，第二部分第3～4页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：O — 16 Na — 23 Ca — 40 Fe — 56 第一部分 选择题(共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料不属于合金的是 A.狗头兽首铜像 B.柔性显示屏(基础材料：石墨烯) C.流通货币 D.潜水器外壳(钛、铝等) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，铜像、流通货币、潜水器外壳的主要成分为合金，属于金属材料，而石墨烯是性能优良的非金属材料，不是合金，故选B。 2. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是 A. 长期服用治疗胃酸过多 B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C. “84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用 D. 作补血剂时可与维生素C同时服用 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景是气溶胶产生的丁达尔效应，与胶体的性质有关，B正确； C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌、消毒的作用，C正确； D．维生素C具有强还原性，与补血剂硫酸亚铁同时服用，可以防止亚铁离子被氧化为铁离子，利于铁元素的吸收，D正确； 故选A。 3. 已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有个分子，这些分子中共含有个原子，下列说法正确的是 A. 该条件一定是标准状况 B. 该分子一定是双原子分子 C. 该气体一定为单质 D. 该气体的物质的量一定为2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积与温度和压强有关，1mol气体的体积为22.4L时，不一定是标准状况，故A错误； B．个分子中共含有个原子，该分子一定是双原子分子，故B正确； C．双原子分子不一定是单质，如HCl气体，故C错误； D．个分子的物质的量一定为1mol，故D错误； 选B。 4. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误； D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确； 答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 食物腐败、金属的冶炼、Al(OH)3胶体净水都与氧化还原反应有关 B. 14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体 C. 既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物 D. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐败和金属的冶炼过程中发生了氧化还原反应，Al(OH)3胶体净水是因为胶体能吸附水中的杂质起到净水的作用，与氧化还原反应无关，A错误； B．14C与12C质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，B错误； C．既能与酸反应也能与碱反应的化合物可能为两性氢氧化物，如氢氧化铝，不一定是两性氧化物，C错误； D．镧镍合金具有优良的储氢能力，能大量吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料，D正确； 故答案选D。 6. 下列说法正确的是 ① 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ② 配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，可用胶头滴管吸出 ③ 检验氯气中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液中 ④ 新制氯水的酸性强于久置的氯水 ⑤ 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 ⑥ 可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠 A. ⑤⑥ B. ③④ C. ①⑥ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①钠在氯气中燃烧生成白色烟（固体小颗粒），氢气在氯气中燃烧生成白雾（遇水蒸气形成的小液滴），并非都生成白色烟雾，①错误； ②配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，可用胶头滴管吸出，会造成溶质损失，导致结果偏小，②错误； ③氯气与水反应也能生成，与硝酸银反应生成白色沉淀，无法检验，③错误； ④久置氯水中次氯酸分解为盐酸，酸性比新制氯水更强，④错误； ⑤氯气易液化，常温下液氯不与铁反应，可保存在钢瓶中，⑤正确； ⑥钠着火生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，可用干燥沙土扑灭，⑥正确； ⑤⑥符合题意，故选A。 7. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中W的一种同位素可用于测定文物年代。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>W B. 最高价含氧酸的酸性：X>Z>Y>W C. 简单氢化物的热稳定性：X>Z>Y D. 单质X通入水中，可得到两种酸 【答案】C 【解析】 【分析】W的一种同位素可用于测定文物年代，故W为C，则X为F，Y为P，Z为S。 【详解】A．原子半径P大于S，故A错误； B．F无含氧酸，故B错误； C．非金属性F＞S＞P，故简单氢化物的稳定性HF＞H2S＞PH3，故C正确； D．F2和水发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，故D错误； 故选C。 8. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A FeCl2溶液(FeCl3) 加入足量铁粉、过滤 B Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 C CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥 D Fe2O3固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，加入过量铁粉可将FeCl3转化为FeCl2，再经过过滤除去Fe，A正确； B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，加热至恒重可将碳酸氢钠全部转化为碳酸钠，B正确； C．CO2通入饱和碳酸钠溶液中，两者反应生成碳酸氢钠，除去HCl的同时二氧化碳也被吸收，C错误； D．氧化铁与NaOH不反应，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，再经过过滤、洗涤、干燥可得到氧化铁固体，D正确； 故答案选C。 9. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 滴加滴加石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、MnO 、NO C. 含有大量Al3+的溶液中：K＋、NH、SO、NO D. 新制氯水中： K+、Fe2+、Cl－、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加石蕊试液呈红色，说明溶液显酸性，H+、CO因发生反应不能大量共存，故A不符合题意； B．MnO呈紫红色，Cu2+显蓝色，故B不符合题意； C．所给离子在指定溶液中能发生大量共存，故C符合题意； D．新制氯水中的Cl2，能将Fe2+氧化成Fe3+，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故D不符合题意； 答案为C。 10. 下列实验操作正确的是（ ） A. 用托盘天平称量11.50gNaCl固体 B. 用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D. 溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A项、托盘天平只能准确到0.1g，无法称量11.50gNaCl固体，故A错误； B项、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误； C项、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确； D项、氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，故D错误； 故选C。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 完全与水反应生成的胶体粒子数目为 C. 由与组成的混合物中阴离子总数为 D. 与足量Fe充分反应，转移个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．未知溶液体积，无法计算其物质的量，数目不确定，故A错误； B．一个Al(OH)3胶粒是多个Al(OH)3的集合体，故生成胶体粒子的数目少于2NA个，故B错误； C．Na2O中的阴离子是O2-，Na2O2中的阴离子是，62gNa2O的物质的量是1mol，含有1mol的O2-，78gNa2O2的物质的量是1mol，含有的阴离子是1mol ，两者混合后含有的阴离子的总数为2NA，故C正确； D．Cl2与足量的Fe充分反应生成FeCl3，Cl元素由0价变为-1价，1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子数为2NA，故D错误； 故选：C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH−+Ba2++=H2O+BaSO4↓ B. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+ C. 碳酸钡溶于稀盐酸中：+2H+=H2O+CO2↑ D. Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]− 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应时，、和的化学计量数应为2，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确书写为，B错误； C．碳酸钡为难溶物，离子方程式中需保留化学式，正确书写为，C错误； D．与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正确； 故选D。 13. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是 A. 还原性Mn2+>Fe2+>SO2 B. 氧化性 C. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】在中，S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，为氧化产物；在中Mn元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，Mn2+为还原产物。 【详解】A．根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+， Fe2+> Mn2+，则还原性：SO2> Fe2+> Mn2+，A错误； B．根据同一氧化还原反应中还原性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>，> Fe3+，则氧化性：> Fe3+>，B错误； C．根据B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确； D．根据分析，在中Fe2(SO4)3作氧化剂，在中Fe2(SO4)3作氧化产物，D错误； 故选C。 14. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰显紫色 该溶液中一定含钾元素，不含钠元素 B 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红、后褪色 氯水具有酸性和漂白性 C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含 D 某溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色， 原溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．也可能含有Na元素，A错误； B．向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红、后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，B正确； C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中也可能有Ag+离子，生成AgCl白色沉淀，C错误； D．溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，溶液中也可能含有Fe3+离子，D错误； 答案选B。 第二部分 非选择题(共58分) 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题(本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共58分) 15. Cl2O为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为3.8 ℃，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如图所示装置制备Cl2，并将其通入潮湿的Na2CO3中得到Cl2O。 （1）仪器a的名称是__________，A中发生的化学反应方程式为_________________________。 （2）装置B中盛放的试剂是__________。实验需要按Cl2和空气体积比1∶3的比例向装置B中持续通入空气，通入空气的目的是____________________，可以通过观察装置B中____________________控制通入空气的速度。 （3）装置E水槽中盛装的试剂e是__________(填序号)。 A. 自来水 B. 热水 C. 冰水混合物 D. CCl4 （4）装置F中碱石灰的作用是______________________________。 （5）已知氯气和潮湿Na2CO3反应生成Cl2O和另外两种盐，还原产物的化学式为__________，检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加____________________，若观察到有____________________，即可证明。 （6）实验室打算配制90 mL 1 mol / L的盐酸溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 稀释Cl2O（防止爆炸），同时将Cl2O全部赶入装置E中 ③. 产生气泡速率 （3）C （4）避免空气中的水蒸气进入装置E，同时吸收反应产生的、Cl2O（尾气处理），防止污染空气 （5） ①. NaCl ②. 硝酸酸化的AgNO3溶液 ③. 白色沉淀产生 （6）100 mL容量瓶、胶头滴管 【解析】 【分析】本实验目的是制备。装置A利用二氧化锰和浓盐酸加热制备；由于浓盐酸易挥发，制得的中混有气体，装置B中盛放饱和食盐水用于除去，同时通入空气稀释生成的并将其赶入后续装置；装置C中与潮湿的反应生成；由于易与水反应，装置D用浓硫酸进行干燥；沸点低（3.8℃）且受热易分解，装置E采用冰水浴冷凝收集；装置F中碱石灰用于吸收尾气并防止空气中水蒸气进入E中。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a带有玻璃塞和旋塞，为分液漏斗；A中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 装置B用于除去制得的中的杂质，试剂为饱和食盐水；已知高浓度时易爆炸，通入空气可稀释防止爆炸，同时将生成的全部赶入E中收集；通过观察B中产生气泡的速率可以直观地控制通入空气的速度。 【小问3详解】 沸点为3.8℃，受热易分解，需在低温下冷凝收集，故选冰水混合物，即C。 【小问4详解】 装置F中碱石灰的作用是吸收未反应的和Cl2O等有毒尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入E中导致发生水解反应。 【小问5详解】 与潮湿的发生歧化反应，氯元素化合价由0价部分升高到+1价（生成），部分降低到-1价（生成），故还原产物为；检验氯离子需取少量固体加水溶解，滴加硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀则证明含有氯离子。 【小问6详解】 实验室没有90 mL规格的容量瓶，配制90 mL溶液必须选用100 mL容量瓶；量取浓盐酸需要量筒，溶解、稀释、转移需要烧杯和玻璃棒，定容需要胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 16. I．下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 mol · L−1 66～120 2 铁(Fe) 6.95 mmol · L−1 7.52～11.82 3 钙(Ca) 1.78 mmol · L−1 1.55～2.10 根据上表的数据，回答下列问题： （1）该儿童的__________(填名称)元素含量偏低。 （2）报告单中“mol · L−1”是_________(选填“质量”、“体积”或“物质的量浓度”)的单位。 （3）检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol / L”和“mg / dL”(1 L = 10 dL)。以“mmol / L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55～2.10 mmol / L，如果以“mg / dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______________(计算结果保留两位小数)。 II．硫酸亚铁晶体(FeSO4 · 7H2O)在医药上作补血剂。某小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （4）若直接向步骤①的滤液中滴加NaOH溶液，观察到的现象为________________________________。 （5）步骤②加入过量H2O2的目的是__________。步骤②反应的离子方程式为_____________________。 （6）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为__________ g。服用维生素C可使食物中的Fe3+ 转化为Fe2+，在这个过程中体现了维生素C的__________(选填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1）铁 （2）物质的量浓度 （3）6.20～8.40mg/dL （4）开始时无明显现象，一段时间后生成白色（絮状）沉淀，后来白色（絮状）沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （5） ①. 将氧化为或将氧化为 ②. （6） ①. 0.07m ②. 还原性 【解析】 【分析】II．将10片补血剂在研钵中研细，然后向其中加入1 mol/L溶液酸化，充分振荡后静置，然后过滤除去不溶性固体杂质，向滤液中加入，将溶液中的全部氧化变为，发生反应：；再向反应后的溶液中加入足量溶液，又发生反应：，然后过滤、洗涤、干燥、灼烧，发生分解反应：，得到的固体质量就是的质量，利用Fe元素守恒，根据最后得到的的质量计算出1片中Fe元素的质量； 【小问1详解】 对比表格中各元素的检测值与参考范围，锌、钙的检测结果均在参考区间内，铁的检测值6.95 mmol·L⁻¹低于参考范围 ，因此铁元素含量偏低； 【小问2详解】 单位mol·L⁻¹是单位体积溶液中所含溶质的物质的量的单位，对应物理量为物质的量浓度； 【小问3详解】 Ca的摩尔质量为40 g/mol=40 mg/mmol，结合换算关系1 L=10 dL：下限：，上限：，钙的正常含量参考范围是6.20～8.40 mg/dL； 【小问4详解】 步骤①的滤液中含，滴加溶液时先发生酸碱中和反应，无明显现象，待反应完全后生成白色沉淀，具有强还原性，会被空气中的氧气快速氧化，沉淀颜色迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色的； 【小问5详解】 是常见绿色氧化剂，加入过量可将溶液中全部氧化为，便于后续生成沉淀测定铁含量；酸性环境下该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 最终得到的红棕色氧化物为，质量为m g，其中铁元素总质量为，该质量来自10片补血剂，因此每片含铁元素质量为；转化为的过程中铁元素被还原，说明维生素C作为还原剂，体现还原性。 17. 某兴趣小组为探究钠(Na)在CO2中的燃烧产物，设计了以下装置进行实验。 查阅资料：PdCl2能被CO还原为黑色的Pd。 请回答下列问题： （1）装置A用于制取CO2，其中盛放的常用药品X是_______________。 （2）装置B中除杂发生的离子反应方程式为______________________________。 （3）装置C的作用是______________________________。 （4）打开装置A中旋塞产生气体，待装置E中出现____________________现象时，再点燃装置D中酒精灯。 （5）加热装置D中的硬质玻璃管，钠燃烧产生白烟，观察到内壁有一层黑色固体，让钠充分反应后，装置F中始终无明显现象。据此猜想，燃烧后的产物中，除有碳单质外，还可能有_______________。 （6）请写出钠与水发生反应的离子方程式：______________________________。 【答案】（1）碳酸钙（CaCO3，或大理石、石灰石） （2）H++=H2O+CO2↑ （3）除去CO2中的水蒸气（或干燥CO2） （4）澄清石灰水变浑浊 （5）碳酸钠（Na2CO3） （6）2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ 【解析】 【分析】A装置为二氧化碳的发生装置，A中石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，则固体X为碳酸钙，生成的二氧化碳中含有水、氯化氢，装置B中盛装有饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，C装置中浓硫酸用于干燥二氧化碳气体，D装置中钠与二氧化碳在加热条件下进行反应，E装置用于检验装置内空气是否已被二氧化碳排尽，观察F装置中的现象，若生成黑色的固体，说明钠与二氧化碳发生反应，生成的CO将PdCl2还原为黑色的Pd，据此分析此题。 【小问1详解】 由分析可知，固体X为碳酸钙（CaCO3，或大理石、石灰石）； 【小问2详解】 B中盛装有饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 C装置中盛放浓硫酸，用于除去CO2中的水蒸气（或干燥CO2）； 【小问4详解】 打开装置A中旋塞产生气体，待装置E中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳已充满D装置，再点燃装置D中酒精灯； 【小问5详解】 根据实验现象有黑色的单质C生成，可知CO2作氧化剂，那么Na作还原剂，会生成钠的化合物，可能是Na2O或Na2CO3或二者都有，因为是充分反应，Na2O也会与CO2反应生成Na2CO3，所以燃烧后的产物中还有Na2CO3； 【小问6详解】 钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑。 18. I．根据所学知识，回答下列问题： （1）生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：______________________________。 （2）胶体和溶液的本质区别是__________(填标号)。 A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同 C．能否产生丁达尔效应 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2与CO2反应的化学方程式为____________________；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是____________________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种优良的多功能水处理剂，工业上制备高铁酸钠有两种方法，主要反应原理如下： ① 湿法制备：____Fe(OH)3+____NaClO+____NaOH=____Na2FeO4+____NaCl+____H2O(未配平) ②干法制备：FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4 （4）Na2FeO4中Fe元素的化合价为________，其在水溶液中的电离方程式为_______________。 （5）配平反应①，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目(见下)__________。该反应每生成1molNa2FeO4，转移的电子数为__________。 （6）由反应②可知氧化性：Na2O2________Na2FeO4(选填“<”或“>”)。 （7）Na2FeO4在水中可被还原为Fe3+，其还原产物常用试剂__________检验。Na2FeO4可作为优良水处理剂的原因是________________________________________。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. 既作氧化剂，又作还原剂 （4） ①. +6 ②. （5） ①. ②. 3NA （6）> （7） ①. 硫氰化钾（KSCN）溶液 ②. Na2FeO4有强氧化性可杀菌消毒，它被还原产生的在水中形成胶体可吸附悬浮物 【解析】 【小问1详解】 次氯酸根在酸性条件下与氯离子发生归中反应，Cl元素从+1价、-1价均变为0价的，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式； 【小问2详解】 分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应、电泳是胶体的性质，不是本质区别，故选B； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，得化学方程式，反应中中-1价的O元素部分化合价升高生成，部分化合价降低生成中-2价的O，发生歧化反应，故既作氧化剂又作还原剂； 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价、O为-2价，计算得Fe化合价为+6；高铁酸钠是钠盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和高铁酸根，电离方程式为； 【小问5详解】 根据氧化还原反应得失电子守恒，Fe元素从+3价升高到+6价，失，Cl元素从+1价降低到-1价，得，最小公倍数为6，故系数为2，系数为3，再结合原子守恒配平其余物质系数，标出电子转移方向和数目，得双线桥；每个Fe失去3个电子，故每生成1mol 转移3mol电子，数目为； 【小问6详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应②中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性； 【小问7详解】 遇KSCN溶液会变为血红色，故用KSCN溶液检验；中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $