四川省叙永第一中学校2025年秋高一上学期1月期末化学试题

2025年秋期高一高考文考期末测试题 化 学 注意事项: 1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。 3.全卷满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64 第一部分 选择题（共45分） 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来，我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不是金属材料的是 A．“蛟龙”号潜水器上的耐压球壳使用的材料——钛合金 B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C．国产大飞机C919机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 D．首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金 2．探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A． B． C． D． 3．铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ①  ②  ③ 下列说法错误的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据反应①②③可得出还原性： C．可以推理得到： D．一定条件下，、、可以大量共存 4．侯德榜先生为化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱法涉及反应：。下列有关说法正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．是共价化合物 D．光束通过饱和氯化钠溶液会出现丁达尔效应 5．下列叙述不正确的是 A．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 B．碱金属单质Li、Na、K性质活泼，均可以保存在煤油中 C．的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 D．元素周期表有7个周期，7个主族，8个副族和1个0族 6．下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是 A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 C．84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)一起使用，能增强消毒效果 D．新制氯水应保存在无色试剂瓶中 7．侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A．熔融的NaCl能导电 B．反应物与生成物中属于盐的有3种 C．该反应不是氧化还原反应 D．的水溶液能导电，故是电解质 8．在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 9．下列离子方程式书写正确的是 A．金属Na与水反应： B．铝片与NaOH溶液反应： C．用溶液腐蚀Cu制作印刷电路板： D．向溶液中加入过量溶液： 10．下列实验或装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．配制0.10 mol/L NaOH溶液 实验装置 实验目的 C．制备胶体 D．用浓硫酸干燥CO2 A．A B．B C．C D．D 11．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出2/3，剩余溶液稀释到300mL，此时剩余溶液中的物质的量浓度为 A．0.1 mol/L B．0.4 mol/L C．0.067 mol/L D．0.3 mol/L 12．下列化学用语正确的是 A．的离子结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．白磷、红磷互为同素异形体，有相似的物理性质 D． 13．用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径： B．所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 14．将由和组成的混合物加热至质量不再变化，冷却后称得质量为15.9 g，将残余固体溶于盐酸中，收集到VL(标准状况下)。下列说法错误的是 A． B．盐酸的浓度至少为 C．原固体混合物中， D．若将原固体与足量盐酸充分反应，生成的体积为5.6 L(标准状况下) 15．管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A．发生氧化反应，发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化的与被还原的的分子数之比为 D．每生成1个，转移6个电子 第二部分 非选择题（共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（本题16分）如图为元素周期表的一部分，a~f几种元素在周期表中的位置如图。回答下列问题： (1)元素f在周期表中的位置是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (2)元素b、c、d原子半径从小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)元素e的一种核素，其中子数为20，该核素符号为 。 (4)元素a与b形成原子个数比为的化合物电子式为 ；元素e和f的简单氢化物中较稳定的是 (填化学式)。 (5)已知(次磷酸)是一种一元弱酸，易溶于水，其结构如图。 ①中所含化学键有 。 A．离子键　　B．极性共价键　　C．非极性共价键　　D．氢键 ②在水溶液中的电离方程式为： 。 17．（本题14分）测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： (1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，再称取剩余固体质量。加热时发生的反应的化学方程式为 。若样品的质量为m1g，剩余固体质量为m2g，样品中纯碱的质量分数为 (填“A”、“B” 、“C”或“D”)。 A．     B．     C．     D． (2)方案二：按下图装置进行实验，通过测定反应所产生气体的质量来达到实验目的，分液漏斗中所装液体为稀硫酸，碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，请回答下列问题。 ① 实验前先 ； ② 洗气瓶B中所装的试剂为 ，其作用是 ； ③ 实验中除称量样品质量外，还需称 装置前后质量的变化。(填“A”、“B” 、“C”或“D”)。 (3)方案三：称取一定量样品20.0g，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量为19.7g。通过计算可得到样品中纯碱的质量分数为 。 18．（本题12分）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。 实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20 g； ③准确称得20.00 g纯碱样品放入容器b中； ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气； ⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36 g； ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。 试回答： (1)装置B中发生反应的离子方程式 。 (2)装置A中试剂X应选用足量的___________。 A．饱和NaCl溶液 B．浓 C．溶液 D．NaOH溶液 (3)请用文字叙述装置E的作用： 。 (4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果 。 (5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品的质量分数为 。 19．（本题13分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题： (1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。 a．    b．c．   d．e． ①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 (填字母，下同)； ②其中属于置换反应的是 。 (2)亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 。 (3)新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为。 ①该反应中，生成物X的化学式为 ； ②该反应中，氧化剂为 (填化学式)，被氧化的元素为 (填元素符号)； ③该反应中，表现出 (填字母)； A．酸性    B．还原性    C．氧化性 (4)已知氧化性：，若将过量通入的水溶液中发生反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B B B D D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 A D D C D 16．(1) 第四周期第ⅦA族 (2) (3) (4)    (5) AB 17．(1) B (2) 检查装置的气密性 浓硫酸 干燥二氧化碳气体 C (3)53% 18．(1) (2)D (3)防止空气中的二氧化碳和水进入D引起测量误差 (4) 偏大 偏小 (5)79.5% 19．(1) c （1分） b（1分） (2)（2分） (3) （2分） （2分 ） （2分） A（1分） (4)（2分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $