8.2常见的酸和碱（1）导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学导学案聚焦“常见的酸和碱（1）”，核心知识点涵盖酸的组成、常见酸的分布、浓盐酸与浓硫酸的性质及浓硫酸稀释。通过生活实例（如胃液含盐酸、食醋含醋酸）导入，衔接物质电离知识，搭建从宏观性质到微观组成的学习支架。 资料特色在于实验探究与生活应用结合，如设计除湿剂对比实验培养科学探究与实践能力，习题通过对比浓酸性质强化科学思维。联系酸雨、铅酸蓄电池等实际情境，落实化学观念中“性质决定用途”的核心，助力学生构建知识网络并提升解决问题的能力。

第2节 常见的酸和碱（1） 【基础知识】 一、酸的性质与应用 1、酸的组成 水溶液电离出阳离子全部是 的化合物就是酸。酸中含有 和 。 所以，任何酸中一定含有 元素。 2、常见的酸 人的胃液中含有 ，汽车常用的电瓶中含有 ,食醋中含有 ， 酸雨中含有极少量的硫酸和_______。 3、浓盐酸和浓硫酸的性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 密度 状态 气味 打开试剂瓶塞后瓶口的现象 ⑴浓盐酸具有 性，逸出的 气体与空气中的水蒸气结合形成 小液滴，分散到空气中形成 ；实验室用浓盐酸制取二氧化碳时制取的气体中含有的杂质为 ；浓盐酸对皮肤和衣物有较强的 性。 ⑵浓硫酸具有很强的 性，可以用来干燥一些气体如O2、CO2、H2等。浓硫酸滴在白糖或纸张上，会使其变 炭化；不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上3%～5%的 。 ⑶将盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，用增大、减小、不变填空： 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓硫酸 浓盐酸 4、浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸用 引流（或沿着烧杯内壁）缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒 不断搅拌。触摸烧杯外壁，可发现浓硫酸与水混合会 热。 【巩固精炼】 1．下列物质的用途与性质的对应关系中正确的是 选项 用途 性质 A 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 B 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有可燃性 C 铝用于制电线 铝具有导电性 D 氧气用于气焊 氧气具有可燃性 2．生活中处处有物质的变化，下列变化属于化学变化的是 A．活性炭吸附色素和异味 B．工业上分离液态空气制取氧气 C．浓硫酸滴在纸张上变黑 D．氢氧化钠固体溶于水温度升高 3．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓硫酸和浓盐酸 用水稀释触摸容器外壁 B 除去中少量的 加热固体混合物 C 鉴别和 点燃后验证产物的成分 D 除去中少量的 将气体通过足量的溶液，干燥 4．下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾出现 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C．硝酸铵溶于水后，溶液温度升高 D．向石灰水中滴加酚酞溶液，溶液由紫色变成红色 5．化学实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应目的的是 A．实验一可以验证浓硫酸具有腐蚀性 B．实验二可以验证硝酸铵溶解时吸热 C．实验三可探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 D．实验四可用于验证质量守恒定律 6．下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．两者都要密封保存 B．两者都有挥发性 C．两者都有刺激性气味 D．两者敞口放置溶液质量都变小 7．证据推理是学习化学重要的思维模式，下列推理正确的是 A．碱溶液的pH7 ，则pH7 的溶液一定是碱溶液 B．酸中都含有氢元素，则含有氢元素的物质一定为酸 C．H2O2和 H2O的组成元素相同，则它们的化学性质也相同 D．含碳元素的物质完全燃烧有CO2 生成，则在氧气中燃烧生成CO2 的物质一定含有碳元素 8．下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．将铜片和黄铜相互刻画，铜片表面留下明显痕迹 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出 C．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 D．镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体 9．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的 ①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 10．如图所示，分别同时在双连试管中滴入2一3滴浓氨水和浓盐酸，2一3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是 第10题图 第11题图 A．分子在不断的运动 B．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成 D．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快 11．利用如图装置探究浓盐酸的性质，片刻后观察现象，下列说法正确的是 A．浓盐酸逐渐变为红色 B．实验无法说明浓盐酸显酸性 C．该实验说明氯化氢分子在不断地运动 D．浓盐酸换为浓硫酸会观察到相同现象 12．①醋酸、②乳酸、③碳酸、④盐酸、⑤硫酸、⑥硝酸是我们生活中经常遇到的一些酸，你能分清它们吗？请把它们的序号分别填在下列空格中(每空只能写一种物质)： (1)汽水中含有的酸是______。 (2)牛奶里含有的酸是______。(3)食醋里含有的酸是______。 (4)由胃分泌的帮助消化食物的酸是______。 (5)汽车用的铅酸蓄电池中的酸是______。 (6)最后三种浓酸中，打开瓶盖后肯定不会看到“白雾”的是______。 13．在生活和化学实验中，经常用到各种除湿剂(或干燥剂)。某化学实验小组的同学们关于除湿剂提出了下面两个问题，他们查阅资料，并进行下面的数字化实验探究。请回答下列问题： 【查阅资料】(1)①硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%～35%，加热到200～350℃可以反复使用。其主要成分可看作是SiO2。②生石灰：白色块状固体，干燥原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙。③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是____________(写出一条即可)。 【问题一】除湿剂是否真的可以除湿？ 【实验一】探究浓硫酸对氧气的干燥情况。用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧气，通过浓硫酸两次干燥，将湿度传感器放入收集氧气的密封保鲜袋内，连接数据采集器和电脑。实验装置如图1，约采集5 min，得到变化曲线如图2。 (2)分析图2曲线，随着时间变化，浓硫酸的吸水速率逐渐减小的原因是_______________。 【实验二】探究市售硅胶除湿剂是否真的可以除湿。实验如图3，用25 mL烧杯盛放等体积、等温度的两杯水，分别放在生化密闭实验器中，其中一个实验器中加20.0 g硅胶，连接数据采集器和电脑。约采集15 min，得到变化曲线如图4. (3)分析图4曲线，未加硅胶的实验器内相对湿度增大的原因是_____________________(从微观角度解释)。加硅胶的实验器内____________，说明硅胶除湿剂的确可以除湿。 【问题二】哪种成分的除湿剂除湿效果更好？ 【实验三】探究不同成分的除湿剂的除湿效果。实验方法和实验装置与实验二相同，分别称取硅胶、蒙脱石、氯化钙除湿剂各20.0 g，放入3个相同的生化密闭实验器中，连接数据采集器和电脑。约采集20 min，得到变化曲线如图5. (4)分析图5曲线，这三种除湿剂中单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱顺序都是_________。 【实验结论】市售除湿剂的确可以除湿；对比的几种除湿剂中硅胶的除湿效果最好，速率最快。不同成分的除湿剂除湿效果除了与所含成分不同外，还可能与除湿剂的形状等因素有关系。 【拓展提升】(5)同学们查阅资料还发现：还原铁粉(灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，还原铁粉与氧气反应生成三氧化二铁)，常用于食品保鲜。①检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍然有效的化学方法是___________________________。(操作、现象及结论)②已知某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐，按质量比为2：2：1混合而成。求5.0 g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气______g(保留两位小数)。 第2节 常见的酸和碱（1）答案 【基础知识】 一、酸的性质与应用 1、氢离子 氢离子 酸根离子 氢 2、盐酸 硫酸 醋酸 硝酸 3、浓盐酸和浓硫酸的性质 浓硫酸 浓盐酸 H2SO4 HCl 无色 无色 大于水 大于水 油状液体 液体 无味 刺激性 无明显现象 白雾 ⑴挥发 氯化氢 盐酸 白色酸雾 氯化氢气体和水蒸气 腐蚀 ⑵吸水 黑 大量水冲洗 碳酸氢钠溶液 ⑶将盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，用增大、减小、不变填空： 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓硫酸 不变 变大 变大 变小 密封 浓盐酸 变小 不变 变小 变小 密封 4、玻璃棒 放 【巩固精炼】 1．C 2．C 3．B 4．B 5．D 6．A 7．D 8．A 9．B 10．D 11．C 12．(1)③ (2)② (3)① (4)④ (5)⑤ (6)⑤ 13．(1)浓硫酸具有强腐蚀性 (2)浓硫酸浓度降低，吸水能力减弱 (3)水分子不断运动，部分水蒸发，容器内水分子数目增多 相对湿度明显降低 (4)硅胶 > 蒙脱石 > 氯化钙 (5)取少量使用一段时间后的“双吸剂”于试管中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，溶液变为浅绿色，则说明“双吸剂”仍有效；若无气泡产生，则说明已失效 0.86 学科网（北京）股份有限公司 $