8.2 第4课时碱的性质与应用(1)-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

初中名校化学课课练 九年级下册>》>》>》> 第4课时碱的性质与应用(1) 仙课后巩固 1.下列有关氢氧化钠的性质的说法错误的是 A.氢氧化钠有腐蚀性 B.氢氧化钠固体有挥发性 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.氢氧化钠固体能吸收水蒸气而潮解 2.下列有关熟石灰的说法错误的是 ( A.熟石灰又称消石灰 B.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 C.熟石灰可由生石灰与水反应制得 D.熟石灰可以用来改良酸性土壤 3.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是 A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置的生石灰质量增加 C.长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D.久置的铁钉生锈质量增加 4.下列试剂可用来鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液的是 ( A.盐酸 B.酚酞溶液 C.CO2 D.石蕊溶液 5.下列物质分别溶于适量的水中，溶液的温度明显升高的是 ( ①浓硫酸②烧碱③食盐④生石灰 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 6.下列关于碱的说法错误的是 ( A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B.如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液 C.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释，可以配成pH=13的氢氧化钠溶液 D.烧碱可以用作某些气体的干燥剂 7.分别将澄清石灰水和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，发生的共同变化是 A.溶液的质量减小 B.溶液的溶质质量分数增大 C.溶质的质量减小 D.溶剂的质量增大 8.某兴趣小组设计如图所示装置，测定用向上排空气法收集的一 10 mL 瓶二氧化碳气体中二氧化碳的体积分数，将注射器内的氢氧化%的 弹簧夹 NaOH溶液 钠溶液注人集气瓶（体积为125L)内，轻轻振荡集气瓶，打 开止水夹，量简内的水沿着导管流入集气瓶，实验结束后，量 CO, -125mL水 筒中剩余水的体积为45mL。下列说法不正确的是() A.实验开始前需要检查装置的气密性 B.注入氢氧化钠溶液后未振荡就立即打开止水夹，实验结果会偏小 C.此实验测得二氧化碳的体积分数为72% D.将氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水也能达到实验目的 168 酸、碱、盐及其应用第8章 9.实验小组用如图所示装置进行实验（已知：2NaOH十SO2一Na2SO3十H2O)。实验步骤 为：①关闭止水夹，打开装置甲的橡胶塞，点燃硫粉后迅速旋紧橡胶塞；②冷却至常温，将胶 头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分；③打开止水夹，观察装置乙中的 现象。下列说法不正确的是 ) A.步骤①中，观察到硫粉燃烧，火焰呈淡蓝色 B.步骤②中，装置甲内的气压减小，最终与大气压相等 硫粉 NaOH C.步骤③中，装置乙中的长导管口处冒气泡 溶液 空气 D.若将装置甲中的硫粉换成木炭粉，则装置乙中长导管口冒出的 气泡可能很少 10.氢氧化钙和氢氧化钠都是重要的化工原料。 (1)氢氧化钙和氢氧化钠的溶液都能使紫色石蕊溶液变成 色。 (2)实验室盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁经常会出现一层固体“白膜”，其生成的原因是 (用化学方程式表示)。试剂瓶内的“白膜”可以用 来洗涤，反应的化学方程式为 (3)氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂，这是因为氢氧化钠固体容易吸收 下列气体可以用氢氧化钠固体干燥的有 (填序号)。 A.氯化氢 B.氢气 C.二氧化碳 D.二氧化硫 11.用如图所示装置完成下列实验。 CO,- co (1)若要检验CO中混有少量CO2,瓶中所盛试剂应为 ,观察到 的实验现象为 (2)若要除去CO中混有的少量CO2,瓶中所盛试剂应为 ,反应的化学方程式 为 12.进行下列对比实验，探究NaOH的性质。 实验一：观察固体表面 露置5min 刚从瓶中取 后的NaOH 出的NaOH ① 表面潮湿表面干燥 实验二：向固体表面滴加稀盐酸 露置20min 刚从瓶中取 后的NaOH 出的NaOH ① 冒气泡无气泡 实验三：振荡3个塑料瓶 A口 B 只 只 co NaOH饱和溶液 饱和石灰水 初中名校化学课课练九年级下册>>》>> (1)实验一的结论是 (2)实验二的目的是 (3)实验三可证明CO2能与NaOH发生反应的实验现象是 13.氢氧化钠是一种常见的碱，在实验室及工业上有广泛的用途。 (1)从微观角度分析，氢氧化钠固体是由Na+和 (填微观粒子符号)构成。 (2)电解水时，加入少量氢氧化钠溶液的目的是 (3)已知20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g。20℃时，50g水中最多溶解 g氢氧 化钠固体。某同学向温度为20℃的50g水中加人氢氧化钠固体直至饱和，发现溶解的 氢氧化钠的质量远大于所计算的质量，原因是 0 (4)某化学兴趣小组进行氢氧化钠和湿润的二氧化碳反应的探究实验，组装了如图1所示 的实验装置。在三颈烧瓶的1口、2口处分别放置温度和湿度传感器，向其中充满湿润 的二氧化碳气体，迅速从3口处加入过量的氢氧化钠固体。已知温度传感器接触到氢 氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。测出一段时间内三颈烧瓶中湿度（水蒸气的 含量)和温度的变化分别如图2和图3所示。请结合图示，回答下列问题。 连接计算机一 湿度 传感器 补湿度 ↑温度 温度 传感器 湿润的CO B D 氢氧化钠固体 051015时间/min 051015时间/min 图1 图2 图3 ①根据图2分析曲线AB段下降的原因是 ②根据图2分析C点湿度比A点湿度高的原因是 ③根据图3分析曲线FG段快速上升的原因是 国中考链接 1.(2025·常州)我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确 的是 A.加固过程主要与二氧化碳反应 B.氢氧化钙生成碳酸钙黏合壁画 C.水分蒸发有助于壁画加固过程 D.使用澄清石灰水加固壁画的效果更好 2.(2025·福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作 用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法错误的是 A.水溶液呈碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 1700第8章酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸碱性 第1课时酸性溶液和碱性溶液 课后巩固 1.B2.D3.A4.B5.A6.D7.B8.B 9.D10.C11.(1)红蓝(2)酸H20+C02 一H2CO3(3)紫色石蕊试纸变成蓝色碱性溶 液能使紫色石蕊试纸变成蓝色(4)将干燥的紫色 石蕊试纸放人另一瓶氨气中试纸不变色 中考链接A 第2课时溶液酸碱性的强弱 溶液酸碱性与生命活动的关系 课后巩固 1.A2.D3.C4.D5.B6.C7.A8.D 9.(1)C(2)pH试纸浸入溶液中用玻璃棒蘸取 试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试 纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3)不能pH 试纸测量的数据是整数，不能测出7.310.(1)蘸 取溶液(2)减弱部分碳酸分解成水和二氧化碳 (3)不正确，空气中的二氧化碳浓度很低，无法形成 二氧化碳饱和溶液 中考链接A 第2节常见的酸和碱 第1课时酸的性质与应用(1) 课后巩固 1.B2.A3.C4.A5.D6.D7.C 8.(1)⑤(2)④(3)①(4)③(5)②9.(1)C 红(2)浓盐酸易挥发在不断地运动 (3)氯化氢白雾HCl水蒸气盐酸 10.(1)A(2)搅拌散热平衡锥形瓶内外的压强 (3)硫酸液滴向四周飞溅水的密度比浓硫酸小， 水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的 热，能使水立刻沸腾(4)吸水脱水 中考链接 1.B2.D 。g 第2课时酸的性质与应用(2) 课后巩固 1.D2.B3.C4.A5.C6.D7.C8.A 9.D10.C11.B12.(1)将Cu转化为CuO (2)CuO+H2SO4—CuSO4十H2O置换反应 (3)H2 中考链接C 第3课时酸的性质与应用(3) 课后巩固 1.A2.D3.B4.D5.C6.A7.C8.B 9.D10.B11.A12.C13.CaC03+2HCl -CaCl2+H2O+CO2 2A1+6HCI- 2A1CL3十3H2个14.(1)将浓硫酸沿着烧杯内壁缓 缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (2)Zn+H2SO-ZnSO+H2 Na2 COa+ H2 SO=Na2 SO.+H2O+CO2 ACD 15.(1)偏大(2)溶液变红(3)Fe2+② (4)Fe2O3+6HC1—2FeCL3+3H2016.①红 ②CuO+2HCl-CuCl2+H2O③HCI+NaOH —NaCl+H2O(答案合理即可)④单质Zn+ 2HCl—ZnCl2十H2个（答案合理即可） 中考链接 1.D2.(1)过滤CaC0,高温ca0+C0,+ (2)>(3)①盐酸、食醋中都含有H+,能与铁锈的 主要成分FezO3发生反应②Fe+2HC1 FeCl2+H2↑ 第4课时碱的性质与应用(1) 课后巩固 1.B2.B3.C4.C5.C6.C7.D8.D 9.B10.(1)蓝(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+ H2O稀盐酸CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+ C02个(3)水蒸气B11.(1)澄清石灰水（或氢 氧化钙溶液)澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）变浑 浊(2)氢氧化钠溶液2NaOH+CO2— Na2CO3+HzO12.(1)氢氧化钠固体易潮解 (2)探究氢氧化钠露置在空气中是否变质(3)塑 料瓶A比塑料瓶B(或C)变瘪的程度大 13.(1)0H(2)增强溶液的导电性(3)54.5 NaOH固体溶解放热，温度升高，NaOH的溶解度 增大(4)①NaOH吸水（或NaOH潮解），湿度降 低②NaOH吸收CO2生成水，且潮解和反应放热 造成的水分蒸发量大于前5min潮解的吸水量 ③NaOH溶解放热，NaOH与CO2反应放热 中考链接 1.D2.C 第5课时碱的性质与应用(2) 课后巩固 1.C2.D3.D4.C5.C6.C7.D8.D 9.(1)CaO+H2O-Ca(OH)2用玻璃棒蘸取该 溶液滴在pH试纸上(2)CO2+Ca(OH)2一 CaCO3+H2O (3)Ca (OH)2+K2CO3- CaCO3+2KOH (4)Ca (OH)2+CuSO,- CaSO,+Cu(OH)2 10.(1)OH-(2)Fez O3+ 6HCI=2FeCl3 +3H2 O (3)Cu(OH)2 (4)CD 11.【实验探究1】稀盐酸（或稀硫酸）C02+ 2NaOH—Na2CO3+H2O【实验探究2】有白色 沉淀生成【反思交流】Na2 CO,+Ca(OH)2 CaCO3￥+2 NaOH CaCl2[或BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2]12.(1)195.1(2)Na2SO4(3)5% 中考链接 1.D2.C3.D 第3节 中和反应 课后巩固 1.B2.B3.B4.D5.A6.B7.C8.D 9.(1)酸性中性(2)H+OH-HBr+NaOH 一NaBr+H2O10.【知识回顾】(1)由红色变成 无色(2)证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应 (3)反应物减少【交流讨论】(1)实验①②中蓝色 硅胶不变色，实验③中蓝色硅胶变成红色(2)H 与OH一结合生成H2O(或氢离子和氢氧根离子结 合生成水分子)(3)需要 中考链接 1.A2.D3.D 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类(1) 课后巩固 1.B2.C3.D4.C5.C6.B7.D8.D 9.C10.C11.D12.B13.(1)H2SO4+ 2KOH-K2SO.+2H2O (2)NaOH+HNO3 -NaNO3+H2O (3)Mg (OH)2+2HCI- MgCl2+2H2O (4)NH3.H2O+HNOs- NH,NO3+H2O (5)H2SO,+Ca(OH)2 CaS04+2H2014.(1)①Cu2+②2NaOH+ Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓③锌片表 面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色Cu+ SOZn+(2)Ba(OH)2KOH(答案合理即 可)(3)BaCl2(答案合理即可)15.(1)分解 (2)铁比铜活泼，会与CuSO4发生反应(3)增大反 应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (4)CuSO,+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO (5)“混合”过程中发生的反应放热(6)pH试纸（或 pH计) 第2课时盐的组成和分类(2) 课后巩固 1.A2.D3.A4.B5.C6.B7.B8.①足 量铜丝与硝酸银溶液②有银白色固体析出，溶液 由无色变成蓝色③Cu比Ag强（或Cu>Ag) ④铁丝⑤有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿 色⑥Fe比Cu强（或Fe>Cu)9.(1)导热 Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O(2)①Fe、Ag ②3③C 中考链接 1.B2.B3.【进行实验】稀硫酸【作出猜想2】 >【实验与评价】铜片、铬片和FeSO4溶液（或铁 片、CuSO4溶液和CrSO4溶液)【反思交流】铬与 空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进 一步被氧化【拓展应用】硬度大（或耐磨性强） 第3课时常见酸、碱、盐的复分解反应 课后巩固 1.D2.C3.A4.D5.B6.D7.B8.D 0