精品解析：陕西省西安市高新一中陆港中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 (总分：100分时 长：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共42分，每小题3分，每题只有一个正确答案) 1. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是 A. 推广电动汽车，优化交通路线，减少交通工具的碳排放 B. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C. 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 D. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是、，利用甲烷更“低碳” 【答案】C 【解析】 【详解】A．推广电动汽车、优化交通路线可减少化石燃料消耗，降低交通工具的碳排放，符合“低碳经济”理念，A不符合题意； B．提高化石燃料的利用率，可减少燃料使用总量，降低碳排放和能耗，符合“低碳经济”理念，B不符合题意； C．有机溶剂多为含碳、易挥发、有毒的物质，替代水作萃取剂会增加污染与碳排放，不符合“低碳经济”低污染、低排放的要求，C符合题意； D．相同放热量下，甲烷燃烧生成的量少于乙醇：每释放热量，甲烷排放约为，乙醇排放约为，故甲烷更“低碳”，符合“低碳经济”理念，D不符合题意； 故选C。 2. 反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，加压可提高活化分子的百分数 B. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 500℃、101 kPa下，将1 mol 和0.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成放热a kJ，其热化学方程式为 D. ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．从能量图可知该反应正反应为放热反应，故逆反应为吸热反应；加压仅增大单位体积内活化分子数，不改变活化分子百分数，A错误； B．该反应为放热反应，，而反应物总键能生成物总键能，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确； C．该反应为可逆反应，和不能完全反应，生成时放出的热量大于，故热化学方程式的，C错误； D．反应焓变正反应活化能逆反应活化能，使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应热，选项中的表达式错误，D错误； 故选B。 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 对于化学反应来说，反应速率越快，反应却不一定越剧烈 B. 化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示 C. 化学反应速率为是指1秒钟时某物质的浓度为 D. 任何氧化还原反应都可以设计成原电池来加快化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于部分无明显现象的快反应（如酸碱中和反应），反应速率很快但无剧烈现象，因此反应速率越快，反应不一定越剧烈，A正确； B．固体和纯液体的浓度视为常数，不能用来表示化学反应速率，因此并非所有反应物、生成物都可用于表示反应速率，B错误； C．化学反应速率是平均速率，指1 s内该物质的浓度变化量为，不是1 s时的实际浓度，C错误； D．只有自发进行的氧化还原反应才能设计为原电池，非自发的氧化还原反应无法设计成原电池，D错误； 故选A。 4. 铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：下列结论正确的是 A. Pb为负极，总质量减少 B. 正极电极反应： C. 充电时，电解质溶液浓度不断减小 D. 放电时，电子从一极流出 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时为负极，发生反应，生成的附着在电极上，负极总质量增加，A错误； B．正极上得电子，元素从+4价降低为+2价，结合、生成和，给出的电极反应式书写正确，B正确； C．充电时总反应为，有生成，电解质溶液浓度不断增大，C错误； D．放电时为原电池，电子从负极（极）流出，经外电路流向正极（极），D错误； 故选B。 5. 与的盐酸反应(放热反应)生成的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论正确的是 A. 反应开始2 min内平均反应速率最大 B. 反应结束前反应速率一直呈增大趋势 C. 2~4 min内温度对反应速率的影响较大 D. 反应进行到3 min时，用表示的反应速率与用表示的速率数值相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~2 min生成的物质的量为0.1 mol，2~4 min生成的物质的量为0.2 mol，4~6 min生成的物质的量为0.05 mol，相同时间内2~4 min平均反应速率最大，A错误； B．4 min后曲线斜率减小，说明反应速率随时间先增大后减小，并非一直呈增大趋势，B错误； C．该反应为放热反应，反应过程中温度升高、反应物浓度降低，2~4 min反应速率增大，说明温度对反应速率的影响大于浓度降低的影响，C正确； D．反应的离子方程式为：，化学反应速率之比等于化学计量数之比，，二者数值不相等，D错误； 故选C。 6. 在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容容器中增加CO的物质的量，相当于CO浓度增大，平衡正向移动，但CO自身的转化率会降低，图像显示CO转化率随增大而升高，A错误； B．平衡常数只与温度有关，温度不变时，仅改变CO的物质的量，平衡常数保持恒定，图像为平行于横轴的直线，B正确； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数会减小，图像显示平衡常数随温度升高而增大，C错误； D．增加​的物质的量，反应物浓度增大，平衡正向移动，CO的转化率会升高，图像显示CO转化率随增大而降低，D错误； 故选B。 7. 在一定体积的密闭容器中，进行反应： ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是 t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 A. B. 该反应的化学平衡常数表达式为： C. 在1000℃时，反应的平衡常数为1.8 D. 当气体物质的量不变时反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即，A正确； B．是固体，平衡常数表达式中固体浓度视为常数，不写入，该反应正确的平衡常数表达式为，B错误； C．1000℃时正反应的平衡常数为1.8，逆反应的平衡常数为正反应平衡常数的倒数，即，不是1.8，C错误； D．该反应反应前后气体总计量数相等（反应物气体总计量数为2，生成物气体总计量数为），反应过程中气体总物质的量始终不变，故气体物质的量不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案选A。 8. 下列叙述及解释正确的是 A. ，在平衡后，对平衡体系采取压缩体积的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. ，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C. 对于，平衡后，压强不变，充入氦气，平衡左移 D. ，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．压缩体积时，浓度瞬间增大，平衡正向移动只能减弱浓度增大的趋势，最终浓度仍大于原平衡，体系颜色实际是先变深后变浅，最终比原平衡颜色更深，A错误； B．增大容积、减小压强，该反应前后气体分子数相等，平衡不移动，但浓度因容积增大而减小，体系颜色变浅，B错误； C．压强不变充入氦气，容器容积增大，反应体系各物质分压减小，平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动，即平衡左移，C正确； D．该反应的实质为，和不参与平衡，加入平衡不移动，体系颜色不变，D错误； 故选C。 9. 已知反应2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g) △H<0，该反应自发进行的条件是 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度下都能自发进行 D. 一定非自发 【答案】A 【解析】 【详解】该反应为气体减少的反应，所以△S＜0，当△H-T△S＜时反应可以自发进行，由于△H＜0，△S＜0，所以只有当在T较小即低温条件下才能保证△H-T△S＜0，故答案为A。 10. 20℃时，将0.1 mol 置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①与的物质的量之比为 ②消耗速率与的消耗速率之比为 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ①④⑧ B. ②③⑤⑥⑦ C. ①④⑦ D. ⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①与的物质的量之比为仅和初始投料、反应转化率有关，平衡时不一定为该比值，无法说明反应达到平衡状态； ②的消耗速率（逆反应）与的消耗速率（正反应）之比为，符合反应计量数比，说明正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态； ③反应前后气体分子数不等，压强为变量，压强不变说明反应达到平衡状态； ④反应前后均为气体，根据质量守恒，烧瓶内气体质量始终恒定，无法说明反应达到平衡状态； ⑤物质的量浓度不变说明各组分含量恒定，说明反应达到平衡状态； ⑥气体颜色和浓度正相关，颜色不变说明浓度恒定，说明反应达到平衡状态； ⑦平均相对分子质量，气体总质量恒定，气体总物质的量为变量，不变说明不变，说明反应达到平衡状态； ⑧密度，气体总质量、容器体积均恒定，密度始终不变，无法说明反应达平衡； ①④⑧符合题意，故选A。 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 ，图④y轴可以表示气体平均相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．若时刻充入一定量，则应与原平衡速率相等，仅瞬间增大，与图①不符，A错误； B．同压下，先达到平衡则，且下更低，说明升温平衡逆向移动，正反应，与B中不符，B错误； C．反应达到平衡时各物质浓度均不为0，为可逆反应，应使用可逆符号，且，正确方程式为，C错误； D．反应中气体总质量不变，升高温度平衡逆向移动，气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小；压强越大平衡正向移动，总物质的量越小，越大，同温度下时更大，与图④一致，D正确； 故选D。 12. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈 B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C. 图②，若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 D. 图③，若金属Fe比M活泼，可防止输水管腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中碱石灰可吸收水分，试管内为干燥空气，铁生锈需要同时接触水和氧气，因此铁钉不会生锈，A正确； B．断开电源后，钢闸门与辅助电极在海水中构成原电池，海水呈中性，钢闸门发生吸氧腐蚀，B正确； C．将钢闸门与电源负极相连，钢闸门作电解池的阴极被保护，属于外加电流的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，C正确； D．该防护方法为牺牲阳极的阴极保护法，需要连接比Fe活泼的金属作负极才能保护Fe，若Fe比活泼，则Fe作原电池负极，会加快输水管腐蚀，不能起到防护作用，D错误； 故选D。 13. 根据工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是 A. 电解槽两极分别加的硫酸和氢氧化钾是为了增强导电性 B. C口产出的气体为 C. 通电开始后，阴极附近溶液pH增大 D. 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯水电离出的离子浓度低，导电性弱，加入硫酸、氢氧化钾可增加自由移动离子浓度，增强导电性，A正确； B．右侧为电解池阴极，阴极上水电离的得电子生成，故C口产出的气体为，B错误； C．阴极发生反应，浓度增大，附近溶液增大，C正确； D．碱性氢氧燃料电池中，正极得电子结合水生成，电极反应式为，D正确； 故选B。 14. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 【答案】D 【解析】 【分析】反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，压强越大，NO平衡转化率越高，结合图像相同温度下对应NO平衡转化率高于，故。随温度升高，两条曲线的NO平衡转化率均降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。初始投料，与反应计量数之比一致，故平衡时与的转化率相等。 【详解】A．该反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，NO平衡转化率越高，相同温度时对应NO转化率高于，故，A正确； B．随温度升高，NO平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，B正确； C．初始投料，与反应计量数之比相同，反应中两者按计量数比消耗，故平衡时两者转化率相等，400℃、条件下NO平衡转化率为40%，故的平衡转化率为40%，C正确； D．反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，D错误； 故选D。 二、非选择题(共58分) 15. 某小组拟用酸性溶液与溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L 溶液、0.010 mol/L 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 物理量编号 V(溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010 mol/L酸性溶液)/mL T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 a 0 25 ③ 1.5 b 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 已知：，回答下列问题： （1）溶液用_________酸化(填名称)；写出上述反应的离子方程式：_________； （2）实验①②是探究_________对化学反应速率的影响，则a为_________；实验②④是探究_________对化学反应速率的影响。 （3）若实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则b为_________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是_________。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. （2） ①. 温度 ②. 4.0 ③. 催化剂 （3） ①. 0.5 ②. 酸性溶液褪色的时间 【解析】 【小问1详解】 一般选择硫酸酸化，不选择盐酸是因为会与盐酸发生氧化还原反应，进而降低浓度以及生成的氯气会污染空气； 在反应中，、和均为可溶性盐， 为强酸，可将其化学式拆分为离子形式，为弱酸，和均为非金属氧化物，不能将化学式拆分为离子形式，根据离子方程式写、拆、删、查四个步骤来书写正确的离子方程式； 【小问2详解】 根据控制变量法原理，实验①②中温度不一致，因此探究温度对反应速率的影响，②中a的数据应与①中的一致，故a=4.0； 根据控制变量法原理，实验②④中只有的质量不一致，而在该实验中既做生成物又做催化剂，改变反应速率，因此在实验②④中探究催化剂对化学反应速率的影响； 【小问3详解】 根据控制变量法原理，实验②③探究浓度对反应速率的影响，则液体总体积不发生变化，因此，探究与酸性反应中条件对化学反应速率的影响是通过酸性溶液褪色的快慢来体现反应速率的，而乙的单位为t/s，是时间单位，因此乙为酸性溶液褪色的时间。 16. 请回答下列问题。 （1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为。根据上述反应式，完成下列题目。 (a)下列叙述正确的是_________。 A．在使用过程中，电解质溶液的pH增大 B．使用过程中，电子由极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，是正极 D．Zn电极发生还原反应，电极发生氧化反应 (b)写出电池正极的电极反应式：_________ （2）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题： (a)电源A极的名称是_________ (b)甲装置中电解反应的总化学方程式：_________ (c)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_________。 (d)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_________(填“铜”或“银”)。 (e)若X电极颜色变浅，说明胶粒带_________电。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. 正极 ②. ③. 1:1 ④. 银 ⑤. 正 【解析】 【小问1详解】 (a)根据电池总反应 可知，的化合价升高，失去电子被氧化，作原电池的负极；中的化合价降低，得到电子被还原，作原电池的正极； A．该电池总反应不消耗水也不消耗，电解质溶液的浓度基本不变，pH不变，故A错误； B．使用过程中，电子由负极（极）经外电路流向正极（极），故B错误； C．是负极，是正极，故C正确； D．电极发生氧化反应，电极发生还原反应，故D错误； 故答案为：C； (b)正极上得到电子发生还原反应，在碱性条件下生成和，电极反应式为 。 【小问2详解】 将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极有生成，即水电离出的在F极得电子发生还原反应，故F极为阴极；由此可推断：与F极相连的E极为阳极，进而推知电源的A极为正极，B极为负极；电解池中C、E、G、X均为阳极，D、F、H、Y均为阴极； (a) 由上述分析可知，电源A极的名称是正极； (b) 甲装置为惰性电极电解溶液，阳极产生，阴极析出，总化学方程式为 ； (c) 乙装置为电解饱和食盐水，阳极产生，阴极产生；根据得失电子守恒，生成的和的物质的量相等，在同温同压下体积比为1:1； (d) 欲用丙装置给铜镀银，根据电镀原理，镀层金属银应作阳极，待镀金属铜作阴极；已知G极为阳极，故G应该是银； (e) 装置丁中进行的是电泳实验；X极为阳极（带正电），Y极为阴极（带负电）；若X电极附近颜色变浅，说明红褐色的胶体粒子向阴极（Y极）定向移动，同性相斥、异性相吸，这说明胶粒带正电。 17. 将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 （1）的转化 Ⅰ 克劳斯法 Ⅱ 铁盐氧化法 Ⅲ 光分解法 反应Ⅱ的离子方程式是_________。 （2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由高效产生S和，电子转移过程如图。 过程甲、乙中，氧化剂分别是_________、_________。 （3）按照设计，科研人员研究如下。 ①首先研究过程乙是否可行；装置如图。经检验，n极区产生了，p极产生了。n极区产生的可能原因： ⅰ． ⅱ．，_________(写离子方程式)。经确认，ⅰ是产生的原因。过程乙可行。 ②光照产生后，向n极区注入溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生。研究S产生的原因，设计如下实验方案：_________。经确认，S是由氧化所得，不能直接放电。过程甲可行。 （4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生和S，其工作原理如图。 每有被氧化，标况下可以生成_________L氢气。进一步研究发现，除了外，也能实现如图所示循环过程。写出在n极上发生的电极方程式_________。 【答案】（1）2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+ （2） ①. Fe3+ ②. H+ （3） ①. ②. 将n极区的FeSO4溶液替换为不含Fe2+、Fe3+的H2S溶液，其余条件不变，观察是否有S生成、p极是否产生H2 （4） ①. 11.2 ②. 【解析】 【小问1详解】 H2S为Fe3+氧化为S，依据氧化还原反应规律可知，其离子方程式为：2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+。 【小问2详解】 过程甲中，S元素化合价从-2价升高到0价，Fe元素从+3降低到+2价，则氧化剂为Fe3+；过程乙中，Fe元素从+2升高到+3价，H元素化合价从+1价降低到0价，则氧化剂为H+； 【小问3详解】 ①n极区产生了Fe3+，p极产生了H2，则n极为氧化反应，是原电池的负极，p极发生了还原反应是原电池的正极，负极区，除了Fe2+失电子生成Fe3+以外，也可能是水失电子生成的氧气将Fe2+氧化成Fe3+所致，其离子方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，； ②光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。为研究S产生的原因，可以采用的操作是将将n极区的FeSO4溶液替换为不含Fe2+、Fe3+的H2S溶液，其余条件不变，观察是否有S生成、p极是否产生H2； 【小问4详解】 每有被氧化，转移1mol电子，故可以生成0.5mol氢气，标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；根据上述工作原理可知，I3-/I-能够使S源源不断产生，主要是因为在电极上放电：。 18. 氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用地制取氢气成为重要课题。 （1）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 已知： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 总反应： 则反应Ⅰ的热化学方程式为_________。1 mol 参与反应时，转移电子个数为_________。 （2）可用于高效制取氢气，发生的反应为。 Ⅰ．若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1. ①图中曲线Z表示的物质是_________(填化学式)。 ②C点时的转化率为_________%(保留一位小数)。 ③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0 mol 、1.0 mol ，测得不同温度下的平衡转化率如图2所示。 ①M点、O点和N点的逆反应速率、和的大小关系为_________(用“>”“<”或“=”表示，下同)； ②M、N两点容器内的压强_________，平衡常数、、三者的大小关系为_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ＜ ⑥. 【解析】 【小问1详解】 由题干转化关系图可知，反应Ⅰ为：； 又已知：反应Ⅱ：；反应Ⅲ： ；总反应：； 根据盖斯定律：总反应-反应Ⅲ-反应Ⅱ即可得反应Ⅰ，故，故反应I的热化学方程式为：。反应Ⅰ中​作为还原剂，S从+4价升高到中的+6价，1mol 反应时失去2mol电子，即转移电子数为。 【小问2详解】 Ⅰ．①起始时容器中只有H2S，随着反应进行，H2与S2的物质的量逐渐增多，且H2的物质的量为S2的两倍，故图中曲线Z表示的物质是S2，曲线Y表示的物质是H2，曲线X表示的物质是H2S。 ②根据图1可知，C点时有三段式：，故转化率。 ③A点时，又根据方程式系数可知，，即此时体系中，，，，故平衡常数。 Ⅱ．在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0 mol H2S、1.0 mol H2S，加入2.0 mol H2S的容器内相当于增大压强，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，故上方曲线代表加入1.0mol H2S，下方曲线代表加入2.0mol H2S； ①压强越大，浓度越大，反应速率越快，即下方曲线的O点的逆反应速率＞上方曲线M点的逆反应速率，即，又温度越高，反应速率越快，即，综上，； ②M、N两点容器内H2S的平衡转化率相同，平衡时N点气体物质的量为M点气体物质的量的两倍，但N点温度较高，所以2p(M)＜p(N)；升高温度，H2S的平衡转化率增大，平衡正向移动，K增大，即平衡常数，温度不变，平衡常数不变，即，综上，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 (总分：100分时 长：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共42分，每小题3分，每题只有一个正确答案) 1. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是 A. 推广电动汽车，优化交通路线，减少交通工具的碳排放 B. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C. 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 D. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是、，利用甲烷更“低碳” 2. 反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，加压可提高活化分子的百分数 B. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 500℃、101 kPa下，将1 mol 和0.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成放热a kJ，其热化学方程式为 D. ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 对于化学反应来说，反应速率越快，反应却不一定越剧烈 B. 化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示 C. 化学反应速率为是指1秒钟时某物质的浓度为 D. 任何氧化还原反应都可以设计成原电池来加快化学反应速率 4. 铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：下列结论正确的是 A. Pb为负极，总质量减少 B. 正极电极反应： C. 充电时，电解质溶液浓度不断减小 D. 放电时，电子从一极流出 5. 与的盐酸反应(放热反应)生成的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论正确的是 A. 反应开始2 min内平均反应速率最大 B. 反应结束前反应速率一直呈增大趋势 C. 2~4 min内温度对反应速率的影响较大 D. 反应进行到3 min时，用表示的反应速率与用表示的速率数值相等 6. 在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 7. 在一定体积的密闭容器中，进行反应： ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是 t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 A. B. 该反应的化学平衡常数表达式为： C. 在1000℃时，反应的平衡常数为1.8 D. 当气体物质的量不变时反应达到平衡状态 8. 下列叙述及解释正确的是 A. ，在平衡后，对平衡体系采取压缩体积的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. ，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C. 对于，平衡后，压强不变，充入氦气，平衡左移 D. ，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 9. 已知反应2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g) △H<0，该反应自发进行的条件是 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度下都能自发进行 D. 一定非自发 10. 20℃时，将0.1 mol 置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①与的物质的量之比为 ②消耗速率与的消耗速率之比为 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ①④⑧ B. ②③⑤⑥⑦ C. ①④⑦ D. ⑦⑧ 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 ，图④y轴可以表示气体平均相对分子质量 12. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈 B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C. 图②，若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 D. 图③，若金属Fe比M活泼，可防止输水管腐蚀 13. 根据工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是 A. 电解槽两极分别加的硫酸和氢氧化钾是为了增强导电性 B. C口产出的气体为 C. 通电开始后，阴极附近溶液pH增大 D. 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 14. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 二、非选择题(共58分) 15. 某小组拟用酸性溶液与溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L 溶液、0.010 mol/L 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 物理量编号 V(溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010 mol/L酸性溶液)/mL T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 a 0 25 ③ 1.5 b 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 已知：，回答下列问题： （1）溶液用_________酸化(填名称)；写出上述反应的离子方程式：_________； （2）实验①②是探究_________对化学反应速率的影响，则a为_________；实验②④是探究_________对化学反应速率的影响。 （3）若实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则b为_________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是_________。 16. 请回答下列问题。 （1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为。根据上述反应式，完成下列题目。 (a)下列叙述正确的是_________。 A．在使用过程中，电解质溶液的pH增大 B．使用过程中，电子由极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，是正极 D．Zn电极发生还原反应，电极发生氧化反应 (b)写出电池正极的电极反应式：_________ （2）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题： (a)电源A极的名称是_________ (b)甲装置中电解反应的总化学方程式：_________ (c)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_________。 (d)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_________(填“铜”或“银”)。 (e)若X电极颜色变浅，说明胶粒带_________电。 17. 将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 （1）的转化 Ⅰ 克劳斯法 Ⅱ 铁盐氧化法 Ⅲ 光分解法 反应Ⅱ的离子方程式是_________。 （2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由高效产生S和，电子转移过程如图。 过程甲、乙中，氧化剂分别是_________、_________。 （3）按照设计，科研人员研究如下。 ①首先研究过程乙是否可行；装置如图。经检验，n极区产生了，p极产生了。n极区产生的可能原因： ⅰ． ⅱ．，_________(写离子方程式)。经确认，ⅰ是产生的原因。过程乙可行。 ②光照产生后，向n极区注入溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生。研究S产生的原因，设计如下实验方案：_________。经确认，S是由氧化所得，不能直接放电。过程甲可行。 （4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生和S，其工作原理如图。 每有被氧化，标况下可以生成_________L氢气。进一步研究发现，除了外，也能实现如图所示循环过程。写出在n极上发生的电极方程式_________。 18. 氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用地制取氢气成为重要课题。 （1）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 已知： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 总反应： 则反应Ⅰ的热化学方程式为_________。1 mol 参与反应时，转移电子个数为_________。 （2）可用于高效制取氢气，发生的反应为。 Ⅰ．若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1. ①图中曲线Z表示的物质是_________(填化学式)。 ②C点时的转化率为_________%(保留一位小数)。 ③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0 mol 、1.0 mol ，测得不同温度下的平衡转化率如图2所示。 ①M点、O点和N点的逆反应速率、和的大小关系为_________(用“>”“<”或“=”表示，下同)； ②M、N两点容器内的压强_________，平衡常数、、三者的大小关系为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $