陕西省西安市铁一湖滨学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025-2026-1高二年级化学期中试题 考试时间：75分钟 满分：100分 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. 铝位于元素周期表的s区 B. 镁铝合金的熔点比Mg和Al都高 C. 基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D. 工业上制备铝单质，可由电解熔融状态的AlCl3制得 2. 已知分子中S为中心原子，其中心原子的杂化方式和分子结构分别为 A. ，角形 B. ，三角锥形 C. ，平面三角形 D. ，四面体形 3. 已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8 A. Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6 B. Ge既具有金属性，又具有非金属性 C. Be和Cl形成共价键 D. O和F形成的化合物O显正价 4. 下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是 A. B. C. D. 5. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. 基态Ga原子电子排布式： B. 的空间填充模型： C. 基态N原子价层电子的轨道表示式： D. HCl溶于水形成的水合氯离子： 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A 酸性： 电负性： B 键角： 前者中心原子是sp杂化，后者为杂化 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸存在分子内氢键 D 熔点： 氯化钠离子键强于氯化铯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列装置图正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙分液 D．用装置丁灼烧碎海带 A. A B. B C. C D. D 8. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。已知Z、W的最外层电子数相等。下列有关说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X＜Y＜Z B. 离子半径：Z>Q>W C. 电负性：Z>W>Y D. 第一电离能：X＜Z＜Y 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向Na2SiO3溶液中滴入盐酸，出现白色凝胶 说明非金属性：Cl＞Si B 常温下，用pH计分别测定等体积的1.0mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH 探究浓度对水解平衡的影响 C 向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KI溶液，沉淀颜色变为黄色 说明溶度积： Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 用pH计测量等物质的量浓度的NaNO2、NaClO的pH，后者的pH更大 说明酸性：HNO2＞HClO A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 分子中只含有3个手性碳原子 B. 为V形分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C. 噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯 D. 在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 11. 某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下： 已知：，下列说法不正确的是： A. 淀粉溶液为该反应的指示剂 B. 溶液b为蓝色是因为发生了反应： C. 溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化的反应速率比还原的反应速率快 D. 上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定 12. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法错误的是 A. NH3在电极a上发生氧化反应 B. 通入的电极b为电池的正极 C. 介质中OHˉ向电极a移动 D. 转移电子时消耗和物质的量之比为 13. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A. 醋酸的酸性强于磷酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C. 结合的能力： D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 14. 常温下，用溶液分别滴定20.00mL起始浓度均为的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中曲线Ⅰ对应的为HY B. HX电离常数约为 C. 在和两点对应的溶液中，满足 D. 两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 随原子序数递增，几种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： （1）若用1~18列替代原主族、副族，则元素z位于周期表中第_________周期第__________列；元素z、d、f的简单离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)。 （2）金属Be单质及其化合物的性质与f单质及其化合物的性质相似，则鉴别和涉及反应的化学方程式为__________________________ （3）将元素f的单质加入x、d、e组成的溶液中发生反应，形成的化学键有__________(填标号)。 A. 离子键 B. 氢键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 （4）g、h的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是______(填化学式)。 （5）比较氧化性强弱：__________（填“>”“<”或“=”），理由是____________________________。 16. 碳酸钴(CoCO3)是固体氧化物燃料电池的一种阴极催化剂材料。以钴土矿(主要成分为Co2O3、FeO、Al2O3，还含有少量MnO2、SiO2等)为原料制备碳酸钴的工艺流程如图所示： 已知：部分金属离子沉淀(离子浓度可认为该离子完全沉淀)的相关pH如下表。 沉淀 Co(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 6.6 3.0 7.6 2.8 8.6 完全沉淀的pH 9.4 5.2 9.6 3.2 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时有_______种物质被还原，写出其中一种物质参与氧化还原反应的离子方程式：__________。 （2）“氧化”的目的是_____________。 （3）“萃取”后水相中的阳离子只有Na+、H+、Mn2+。“调整pH”操作后，溶液pH=6.5，则滤渣的成分是______________(填化学式)。 （4）“萃取”时的反应为通过化学平衡移动原理，说明该工艺流程中“反萃取”的原理：____________________________________。 （5）写出“沉钴”反应的离子方程式：_____________________________。 （6）该操作工艺所得产品CoCO3是制备金属钴的基本原料，工艺流程及电解的工作原理如图所示。得到金属Co的电极为______________(填“阴极”或“阳极”)；一段时间后，该制备Co的电解池中间室溶液中H2SO4的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某实验小组想要测定某草酸溶液浓度，做了如下实验。请回答下列问题： Ⅰ．学生甲用的溶液来测定未知浓度草酸溶液。 （1）准备与滴定： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准溶液至“0”刻度线以上； b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d．量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液； e．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是___________(填字母)。 ②盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填字母)。 A． B． C． D． （2）步骤d中应选择的指示剂为___________(选填“酚酞”或“甲基橙”)溶液。滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是___________。 （3）下列操作中可能使所测草酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，并移取的草酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．学生乙从菠菜中提取了粗草酸晶体()，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度（杂质不参加反应）。 （4）滴定时应将溶液加入___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。 （5）滴定终点现象为___________。 （6）三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 ⅰ ⅱ ⅲ 粗草酸晶体的纯度为___________%。（保留3位有效数字，，已知的相对分子质量为126） 18. I、氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知： ① 2C(s)+O2(g)2CO(g)    ∆H1 = −221 kJ·mol−1 ② C(s)+O2(g) CO2(g)     ∆H2 = −393.5 kJ·mol−1 ③ N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H3 = +181 kJ·mol−1 （1）CO还原NO反应：2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g) ∆H=______ kJ·mol-1，该反应在______下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是______。 Ⅱ、工业上用和制备的原理如下： ①   ②   （3）其他条件相同时，测得不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 、、的由小到大顺序为______。时，发生的反应以______(填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是______。 （4）其他条件相同时，CO2转化率或CH3OH选择性(生成CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图所示。220℃时，CH3OH的产率为______。工业生产中制备CH3OH的温度为200～280℃，原因是______。 2025-2026-1高二年级化学期中试题 考试时间：75分钟 满分：100分 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 二 ②. 15 ③. （2）或 （3）ACD （4） （5） ①. > ②. 氧的电负性更强，原子半径更小，得电子能力更强 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. 或 （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3）Fe(OH)3和Al(OH)3 （4）加入稀硫酸，增大H+浓度，使平衡逆移 （5） （6） ①. 阴极 ②. 增大 【17题答案】 【答案】（1） ①. ad ②. C （2） ①. 酚酞 ②. 使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出（意思相近即可） （3）CD （4）酸式 （5）加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不变色 （6）84.0 【18题答案】 【答案】（1） ①. -747 ②. 低温 （2） ①. 320℃ ②. 催化剂2 ③. 升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动 （3） ①. P3＜P2＜P1 ②. 反应② ③. 随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主 （4） ①. 4.3％ ②. 温度过低CO2转化率较小，温度过高CH3OH选择性较小(或者在200～280℃时，CO2转化率较大，CH3OH选择性较高) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $