精品解析：吉林省辽源市田家炳高级中学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

田家炳高中高二上学期第二次质量检测化学试卷 本试卷共23题，满分100分，共4页。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(共20小题，每题3分) 1. 下列方程式中，属于水解反应的是 A. H2O+H2OH3O++OH－ B. HCO+OH－H2O+CO C. CO2+H2OH2CO3 D. SO+H2OHSO+OH－ 2. 常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是 A. 氯化氢溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 醋酸钠溶液 3. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 溶液的pH=3 B. 溶液的pH大于7 C. 溶液能与溶液反应生成 D. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 4. 下列说法错误的是 A. 水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大 B. 在任何温度下，纯水都显中性 C. 在时，纯水中的大于 D. 时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中， 5. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO B. H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C. HF的水溶液：HF=H＋＋F- D. 水溶液中的NaHSO3电离：NaHSO3=Na＋＋HSO 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 标准状况下，含有的原子数为 C. 将溶液加水稀到，溶液浓度将变为。 D. 在溶液中，为 7. 在常温下，用水稀释时，随着水量的增加而减小的是 A. 的电离程度 B. C. 电离平衡常数 D. 的物质的量 8. 下列物质属于强碱弱酸盐的是 A. BaCl2 B. NH4Cl C. NH4HCO3 D. K2SO3 9. 下列关于盐类水解反应的应用说法，不正确的是 A. 实验室盛放溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞 B. 实验室配制溶液时，常滴加少量的NaOH溶液 C. 用小苏打溶液与溶液作泡沫灭火剂 D. 常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 10. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱酸性 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色的溶液中：K+、H+、Cl-、 B. 饱和Na2CO3溶液中：K+、Al3+、I-、Cl- C. 使石蕊变红的溶液中：K+、、Br-、Ca2+ D. 透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、 12. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中正确的是 A. c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) B. 2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C. c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+) 13. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A. 实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B. 如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C. 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 14. 一定温度下，向体积为3L的恒容密闭容器中通入、，发生反应： 。已知的平衡转化率为60%。下列说法错误的是 A. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 达到化学平衡时，) C. 反应过程中分离出，正、逆反应速率均减小 D. 平衡时，若的转化率为60%，则 15. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 16. 可逆反应进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应的焓变，熵变 B. 增加压强，平衡常数将减小 C. 由可知，该反应能自发进行 D. 恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态 17. 下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)说法正确的是 A. 该反应的△S>0 B. 将部分SO3分离出来，v(正)将增大 C. 使用适当催化剂能降低反应的活化能 D. 反应平衡常数可表示为 18. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 19. 稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的 ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤MgSO4固体 A. ①②③ B. ③⑤ C. ③ D. ③④ 20. 已知水的电离方程式：H2OH+ + OH－。下列叙述中，正确的是 A. 向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW增大 B. 降低温度，KW减小，pH不变 C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D. 向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)降低 第II卷(非选择题) 二、填空题(共3道大题，每空2分) 21. (1)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=- 283 kJ·mol-1， ②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2= - 110 kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH =__________。 (2)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ·mol-1；已知N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1，则N—H键的键能是__________；向体系中加入2 mol N2充分反应，放出的热量_________(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是____________________。 (3)已知某反应过程如图所示，则该反应为的______( 填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为__________。 22. 回答下列问题： （1）在用的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中： ①若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由_____色变_____色。 ②装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_____________（填“高”或“低”，下同） ③滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏____________。 （2）在密闭容器中进行如下反应：高温条件下， ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度变化（填“增大”、“减小”或“不变”）及平衡如何变化（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。 ①保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_________，___________。 ②缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，____________。 23. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： I．准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。 II． （1）取10.00mL待测液，用___________量取注入锥形瓶中。(填仪器) （2）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液， 滴定时左手旋转___________的玻璃活塞，右手不停地摇动___________ ，两眼注视___________，直到滴定终点。 （3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：___________。 滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 4.20 25.70 （4）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 田家炳高中高二上学期第二次质量检测化学试卷 本试卷共23题，满分100分，共4页。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(共20小题，每题3分) 1. 下列方程式中，属于水解反应的是 A. H2O+H2OH3O++OH－ B. HCO+OH－H2O+CO C. CO2+H2OH2CO3 D. SO+H2OHSO+OH－ 【答案】D 【解析】 【详解】A. H2O+H2OH3O++OH－属于水的电离方程式，A不选； B. HCO+OH－H2O+CO属于碳酸氢根离子和氢氧根离子发生反应，不是水解反应，B不选； C. CO2+H2OH2CO3属于二氧化碳和水反应生成碳酸，不是水解反应，C不选； D. SO+H2OHSO+OH－属于亚硫酸根离子的水解反应，D选； 答案选D。 2. 常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是 A. 氯化氢溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 醋酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1>10-7 mol·L－1，说明该溶液中物质促进了水的电离；强碱弱酸盐或强酸弱碱盐能够促进水的电离； 【详解】A．氯化氢电离出的氢根离子抑制了水的电离，导致水电离出来的氢离子浓度小于10-7 mol·L－1，故A不符合题意； B．氯化钠溶液电离的氯离子和钠离子不影响水的电离，氯化钠溶液显示中性，故B不符合题意； C．氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，导致水电离出来的氢离子浓度小于10-7 mol·L－1，故C不符合题意； D．醋酸钠溶液中醋酸根离子的水解促进了水的电离，使得水电离出来的氢离子浓度大于10-7 mol·L－1，故D符合题意； 故选D。 3. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 溶液的pH=3 B. 溶液的pH大于7 C. 溶液能与溶液反应生成 D. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH为3，大于1说明CH3COOH在溶液中部分电离，属于弱酸，故A不符合题意； B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7说明CH3COO—在溶液中发生水解使溶液呈碱性，证明CH3COOH是弱酸，故B不符合题意； C．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，但不能证明CH3COOH是弱酸，故C符合题意； D．体积、pH均相同的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量Zn反应，前者生成的H2多说明CH3COOH溶液的浓度大于盐酸，CH3COOH在溶液中部分电离，属于弱酸，故D不符合题意； 故答案为：C。 4. 下列说法错误的是 A. 水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大 B. 在任何温度下，纯水都显中性 C. 在时，纯水中的大于 D. 时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，氢离子、氢氧根离子浓度变大，增大，A正确； B．在任何温度下，纯水中氢离子、氢氧根离子浓度相等，都显中性，B正确； C．在时，纯水电离程度大于室温，故大于，C正确； D．25℃时，无论是纯水中还是稀酸和稀碱溶液中，都有，D错误； 故选D。 5. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO B. H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C. HF的水溶液：HF=H＋＋F- D. 水溶液中的NaHSO3电离：NaHSO3=Na＋＋HSO 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢钠在熔融状态下电离得到钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++HSO，故A错误； B．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO ，故B错误； C．HF为弱电解质，部分电离用可逆号，电离的方程式：HF⇌H++F-，故C错误； D．亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式：NaHSO3=Na++HSO ，故D正确； 故选D。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 标准状况下，含有的原子数为 C. 将溶液加水稀到，溶液浓度将变为。 D. 在溶液中，为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol中的电子数为1mol[(7+14)—1]NA=10NA，故A错误 B．标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积公式，故B错误； C．将20mL0.5mol/LNaCl溶液稀释到100mL，溶液浓度用稀释公式计算C1V1=C2V2，套入公式0.02L0.5mol/L=C20.1L，则C2=0.1mol/L，故C正确； D．CH3COOH是弱酸，弱电解质，CH3COOH不能完全被电离，0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H+)小于0.1mol/L，故D错误； 故本题选C。 7. 在常温下，用水稀释时，随着水量的增加而减小的是 A. 的电离程度 B. C. 电离平衡常数 D. 的物质的量 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释会促进CH3COOH的电离，其电离程度会增大，故A错误； B．由于，温度不变则电离平衡常数不变，加水稀释c(CH3COO-)减小，故减小，故B正确； C．电离平衡常数只受温度的影响，加水稀释平衡常数不变，故C错误； D．加水稀释会促进CH3COOH的电离，电离出来的H+的物质的量在增大，故D错误； 故本题选B。 8. 下列物质属于强碱弱酸盐的是 A. BaCl2 B. NH4Cl C. NH4HCO3 D. K2SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是强碱，HCl是强酸，故BaCl2是强酸强碱盐，A错误； B．NH3·H2O是弱碱，HCl是强酸，故NH4Cl是强酸弱碱盐，B错误； C．NH3·H2O是弱碱，H2CO3是弱酸，故NH4HCO3是弱酸弱碱盐，C错误； D．KOH是强碱，H2SO3是弱酸，故K2SO3是强碱弱酸盐，D正确； 故选D。 9. 下列关于盐类水解反应的应用说法，不正确的是 A. 实验室盛放溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞 B. 实验室配制溶液时，常滴加少量的NaOH溶液 C. 用小苏打溶液与溶液作泡沫灭火剂 D. 常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中发生反应，生成的与玻璃塞中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，长期易打不开瓶塞，所以盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，A错误； B．硫化钠溶液呈碱性：，加入氢氧化钠溶液后，增大，水解平衡向逆反应方向移动，抑制的水解，B正确； C．小苏打是，与两种溶液混合后发生双水解反应，生成氢氧化铝胶体和二氧化碳气体，能够灭火，可以用作泡沫灭火剂，C正确； D．水解生成胶体、水解生成胶体可以使水中的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而达到净，D正确； 故选A。 10. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱酸性 【答案】C 【解析】 【详解】 溶液中物质的量为， 溶液中物质的量为，根据化学方程式，两者恰好完全反应得到溶液，硝酸钾是强酸强碱盐，故所得到的溶液呈中性，所以A、B、D错误，C正确， 故选C。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色的溶液中：K+、H+、Cl-、 B. 饱和Na2CO3溶液中：K+、Al3+、I-、Cl- C. 使石蕊变红的溶液中：K+、、Br-、Ca2+ D. 透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫色，与题意不符，故A不符合题意； B．Al3+与CO会发生双水解反应，所以两者不能共存，故B不符合题意； C．使石蕊变红的溶液中有H+，H+与PO会发生反应生成弱酸，两者不能大量共存，故C不符合题意； D．Na+、Cu2+、Cl-、在透明澄清的溶液中可大量共存，故D符合题意； 故选D。 12. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中正确的是 A. c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) B. 2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C. c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+) 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中遵循电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，A正确； B．碳酸钠溶液中遵循物料守恒，即c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，B错误； C．碳酸钠溶液中遵循质子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C错误； D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，但水解微弱，所以离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)，D错误； 故选A。 13. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A. 实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B. 如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C. 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确； B．由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，故C错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确； 故选C。 14. 一定温度下，向体积为3L的恒容密闭容器中通入、，发生反应： 。已知的平衡转化率为60%。下列说法错误的是 A. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 达到化学平衡时，) C. 反应过程中分离出，正、逆反应速率均减小 D. 平衡时，若的转化率为60%，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到化学平衡时，若增加容器体积，没有增加反应物的量，也没有增加生成物的量，相当于物质的浓度在降低，正反应速率减小，逆反应速率也会减小，故A错误； B．用两种物质表示的不同方向的速率之比等于化学计量数之比，反应达到平衡，故B正确； C．反应过程中分离出 H2O(g) ，减小了生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的浓度没有增大，生成物的浓度降低，正、逆反应速率都会减小，故C正确； D．由NH3的平衡转化率为60%可知，NH3的变化量为4×60%=2.4mol，变化量之比等于化学计量数之比可知，O2的变化量为(5×2.4mol)÷4=3mol，因为O2 的转化率为60%可知，(3mol÷amol)×100%=60%，计算可得a=5，故D正确； 故本题选A。 15. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2<p1，且p1条件下，氨气的百分含量更大，A错误； B．升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，B错误； C．增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．加入催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，D错误； 故选C。 16. 可逆反应进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应的焓变，熵变 B. 增加压强，平衡常数将减小 C. 由可知，该反应能自发进行 D. 恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，根据反应方程式，生成物气体系数之和大于反应物，该反应为熵增，即ΔS＞0，故A错误； B．平衡常数只与温度有关，与压强无关，因此增加压强，平衡常数不变，故B错误； C．ΔG=ΔH-TΔS，因为ΔH＜0，ΔS＞0，因此ΔG小于0，任何温度下都可以自发进行，故C正确； D．组分都是气体，混合气体总质量始终不变，容器为恒容密闭，混合气体总体积不变，混合气体密度始终保持不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故D错误； 答案为C。 17. 下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)说法正确的是 A. 该反应的△S>0 B. 将部分SO3分离出来，v(正)将增大 C. 使用适当催化剂能降低反应的活化能 D. 反应平衡常数可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应可知反应后气体分子数减小，△S<0，故A错误； B．将部分SO3分离出来，降低生成物浓度，v(正)将减小，故B错误； C．适当催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，故C正确； D．反应平衡常数可表示为，故D错误； 故选：C。 18. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为，故A错误； B．氢氧化钡为二元强碱，在水溶液中完全电离得到钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B错误； C．氯化铝为强电解质，在水溶液中完全电离得到铝离子和氯离子，电离方程式正确，故C正确； D．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离得到钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误； 答案选C。 19. 稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的 ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤MgSO4固体 A. ①②③ B. ③⑤ C. ③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，c平(OH－)减小，故①不符合题意； ②加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，故②不符合题意； ③加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆方向移动，但c平(OH－)比原来浓度大，故③符合题意； ④加水，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，故④不符合题意； ⑤加MgSO4固体，镁离子会消耗氢氧根生成沉淀，平衡正方向移动，氮氢氧根浓度比原来浓度小，故⑤不符合题意； 故C符合题意。 答案为C。 20. 已知水的电离方程式：H2OH+ + OH－。下列叙述中，正确的是 A. 向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW增大 B. 降低温度，KW减小，pH不变 C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D. 向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．向水中加入少量硫酸氢钠，硫酸氢钠电离生成氢离子，氢离子浓度增大，但是温度不变，KW不变，A错误； B．降低温度，水的电离程度减小，KW减小，氢离子浓度减小，pH增大，B错误； C．向水中加入氨水，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，导致平衡逆向移动，C错误； D．向水中加入少量NaClO固体，ClO-结合H+生成HClO，导致氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，D正确； 故答案选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共3道大题，每空2分) 21. (1)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=- 283 kJ·mol-1， ②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2= - 110 kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH =__________。 (2)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ·mol-1；已知N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1，则N—H键的键能是__________；向体系中加入2 mol N2充分反应，放出的热量_________(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是____________________。 (3)已知某反应过程如图所示，则该反应为的______( 填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为__________。 【答案】 ①. - 393 kJ·mol-1 ②. 391.55kJ/mol ③. 小于 ④. 该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应 ⑤. 吸热 ⑥. A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2 )kJ/mol 【解析】 【分析】（1）①+②得，C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH= - 393 kJ·mol-1，即碳的燃烧热； （2）ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和； （3）根据反应物的能量小于生成物的能量可知，此反应是吸热反应； 【详解】（1）①+②得，C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH= - 393 kJ·mol-1，即碳的燃烧热ΔH = - 393 kJ·mol-1； （2）ΔH=E反-E生=[1×948.9+3×436.0-2×3×E(N-H)] kJ·mol-1= -92.4 kJ·mol-1，解得N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1；此反应是可逆反应，不能进行彻底，故此反应放出的热量小于184.8kJ，故答案为：391.55kJ/mol；小于；该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应； （3）根据反应物的能量小于生成物的能量可知，此反应是吸热反应；此反应的△H=反应物的键能之和-生成物键能之和=E1-E2，故热化学方程式为A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2 )kJ/mol，故答案为：吸热；A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2 )kJ/mol。 22. 回答下列问题： （1）在用的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中： ①若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由_____色变_____色。 ②装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_____________（填“高”或“低”，下同） ③滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏____________。 （2）在密闭容器中进行如下反应：高温条件下， ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度变化（填“增大”、“减小”或“不变”）及平衡如何变化（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。 ①保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_________，___________。 ②缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，____________。 【答案】（1） ①. 红色 ②. 无色 ③. 高 ④. 低 （2） ①. 正向移动 ②. 增大 ③. 逆向移动 ④. 增大 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，滴加盐酸时溶液碱性逐渐减弱，酚酞的颜色由红色变为无色。盐酸与氢氧化钠按1∶1反应，计算关系为。若装标准液的滴定管未用标准液润洗，残留的水使盐酸实际浓度降低，滴定同一份待测液所耗盐酸体积偏大；仍按标准液标示浓度计算，所得待测液浓度偏高。若滴定过程中有少量待测液从锥形瓶中溅出，实际参与反应的氢氧化钠物质的量减小，所耗盐酸体积偏小，所得待测液浓度偏低； 【小问2详解】 正反应为吸热反应，升高温度时平衡向吸热方向移动，即正向移动，增大。该反应的反应物气体物质的量为1 mol，生成物气体物质的量为2 mol；缩小容器容积会增大压强，平衡向气体物质的量较小的逆反应方向移动。压缩瞬间增大，随后逆向移动又生成二氧化碳，所以达到新平衡时仍增大。 23. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： I．准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。 II． （1）取10.00mL待测液，用___________量取注入锥形瓶中。(填仪器) （2）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液， 滴定时左手旋转___________的玻璃活塞，右手不停地摇动___________ ，两眼注视___________，直到滴定终点。 （3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：___________。 滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 4.20 25.70 （4）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度___________。 【答案】（1）碱式滴定管 （2） ①. 酸式滴定管的玻璃活塞 ②. 锥形瓶 ③. 锥形瓶中溶液颜色的变化 （3）0.4000mol•L-1 （4）80% 【解析】 【小问1详解】 待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，故答案为碱式滴定管； 【小问2详解】 用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达，故答案为酸式滴定管的玻璃活塞；锥形瓶；锥形瓶中溶液颜色的变化； 【小问3详解】 第3次实验误差太大，V(标准)=[(20.40-0.50)+(24.10-4.00)]mL÷2=20.00mL，c(待测)= ==0.4000mol•L-1，故答案为0.4000mol•L-1； 【小问4详解】 则m=cVM=0.4000mol•L-1×0.25L×40g/mol=4.00g，ω(NaOH)=×100%=80%，故答案为80%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $