吉林省延吉市第三高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

延吉市第三高级中学2025—2026学年度第1学期 高二年级11月期中考试化学学科试卷 考生注意：1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 第I卷(选择题) 一、单项选择题(共18个小题，每小题3分，共54分) 1. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 2. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3 KJ·mol－1，则H2SO3和NaOH反应的中和热为57.3kJ·mol－1 B. 已知C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g)　ΔH=－1366.8KJ·mol－1，则C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ·mol－1 C. 在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量，则其热化学方程式为ΔH=－38.6 kJ·mol－1 D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 5. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 6. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. mol⋅L⋅min B. mol⋅L⋅min C. mol⋅L⋅min D. mol⋅L⋅min 7. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 8. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 9. 许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是 A. 风干保存 B. 冷藏保鲜 C. 加盐腌制 D. 真空密封 10. 反应C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能增大反应速率的是 A. 增加C的量 B. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入Ne使容器容积变大 11. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 12. 正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是 A. 增大反应物的浓度，反应速率不一定增大 B. 活化分子间的碰撞不一定会发生反应 C. 压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大 D. 对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大 13. 可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①容器内总压强不再变化 ②的百分含量保持不变 ③的物质的量浓度之比为 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦单位时间内生成的同时生成 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 14. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达式为 A. B. C. D. 15. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 A. v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. z＝3 C. B的转化率为25% D. C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1 16. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2、0.1、0.2，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为0.4 B. 为0.25 C. 、均为0.15 D. 为0.2 17. 下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C. 光照新制的氯水，溶液的酸性增强 D. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 18. CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C. 该温度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-5 D. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大 (第II卷 非选择题) 19. I.醋酸是一种常见的弱酸，在0.1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： （1）写出醋酸的电离方程式：____________________。 （2）加入醋酸钠固体，电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）加入碳酸钙固体，电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，Ka__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）升高温度，醋酸的电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 Ⅱ.已知室温时，0.1 的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题： （5）HA的电离平衡常数K=__________。 （6）升高温度时，K将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 20. Ⅰ．（红棕色）和（无色）之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是______（填标号）。 A. B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，c随时间的变化曲线如图所示。 ①1~4四个点中，的点有______。 ②反应进行到16min时，的转化率是______。 ③下列措施能使该反应速率加快的是______（填标号）。 A．增大容器体积 B．加入合适的催化剂 C．恒容条件下充入He Ⅱ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 10 10 0 ② 40 10 0 ③ 20 5 10 （3）实验①②研究的是______对化学反应速率的影响，______。 （4）实验①③研究的是______对化学反应速率的影响，______。 21. 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。 （1）已知在常温常压下反应的热化学方程式： ① ② 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：__________________________________。 （2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”)； ②在温度、体积不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）已知在T ℃时，的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知，，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。 在4 L恒容密闭容器中投入2 mol N2和5 mol H2发生合成氨反应：。 （4）若在某条件下合成氨反应2 min后达到平衡，H2变为0.8 ，则这2 min内的化学反应速率为v(NH3)=_____________，平衡常数K=____________(只用小数列出计算式)。 22. I.一个容积不变的密闭容器中发生反应其平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应的平衡常数表达式____________，该反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在时，向容器中充入 、 ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数____________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)。 （3）在时，在某时刻反应混合物中、、、浓度分别为、、、，则此时平衡移动方向为____________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。 II.某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：，回答下列问题： （4）图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图： ①处于平衡状态的时间段是____________。 ②在、、时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？ ：__________，：__________，：__________. ③在下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________(选填代号)。 a. 　　b. 　　c. 　　d. 延吉市第三高级中学2025—2026学年度第1学期 高二年级11月期中考试化学学科试卷 考生注意：1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 第I卷(选择题) 一、单项选择题(共18个小题，每小题3分，共54分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D (第II卷 非选择题) 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 逆向 ②. 增大 （3） ①. 正向 ②. 不变 （4） 正向 （5） （6） 增大 【20题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. 1、2 ②. 75% ③. B （3） ①. 温度 ②. 10 （4） ①. 浓度 ②. 5 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. 小于 ②. 增大 ③. 不变 （3） ①. 没有 ②. （4） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 吸热 （2）等于 （3）逆反应方向 （4） ①. 、、 ②. 升温 ③. 加入催化剂 ④. 增大容器容积（减小压强） ⑤. a 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $