陕西省西安市陕西师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期收心考试化学试卷

高2026届高三第一学期收心考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. 溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. O3分子的球棍模型： B. NCl3的VSEPR模型： C. 固体HF中的链状结构片段： D. Cl-Cl中σ键的示意图： 3. 黄铜矿（，S元素为-2价）是冶炼铜的原料之一，用溶解黄铜矿的反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 34g 中所含分子数目为2 B. 1L 1 溶液中含的数目为 C. 等物质的量的和中所含O-H键数目均为2 D. 反应中生成9mol 转移的电子数目为17 4. 下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 固体溶于重水： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 溶液中通入少量： D. 用足量酸性溶液除甲醛： 5. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c B. 若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键 C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区 D. 在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化 6. 邻羟基查尔酮、黄酮醇属于黄酮类物质，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，广泛存在于植物中，邻羟基查尔酮可转化为黄酮醇，如图所示。下列说法不正确的是 A. 邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面 B. 黄酮醇中碳原子只有1种杂化方式 C. 上述转化过程属于氧化反应 D. 1mol邻羟基查尔酮最多能与7molH2反应 7. 钛金合金可制作装甲，-钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为。原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为。立方体相邻两面上的原子对互相垂直。下列有关说法错误的是 A. 这种钛金合金的化学式为 B. 每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个 C. 最邻近的原子间距为 D. 该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大 8. 某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应。下列说法错误的是 A. M电极的电极反应为 B. 铬元素最终以形式除去 C. 电解池右侧的Fe电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大 D. 若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol的，理论上N电极需要通入11.2L(已折算为标准状况) 9. 在电催化5-羟甲基糠醛(HMF)加氢制备2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示(H*代表活性氢)。下列说法错误的是 A. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 B. H*转化为会降低BHMF的产率 C. 生成BHMF的电极反应式为 D. Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H* 10. 已知R、W、X、Y、Z五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知R的原子半径在元素周期表中最小；W的第一电离能高于同周期相邻元素；X和Y同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；Z的价层电子数比X的电子数大1。下列说法正确的是 A. Z元素位于第四周期第VIIB族 B. R和W形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱 C. X的氢化物的分子中所有原子一定共平面 D. Y元素的基态原子的核外有1个未成对电子 11. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.分离乙醇和乙酸 B.制备 C.制备晶体 D.配制检验醛基的悬浊液 A. A B. B C. C D. D 12. 常见金属单质X的转化如下图所示，下列说法错误的是 A. X与铁的氧化物在高温时反应生成Fe B. a3是非极性分子 C. B和D都既能与强酸反应又能与强碱反应 D. X与NaOH溶液反应时，水作氧化剂 13. 在两种不同催化剂作用下，反应的历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 不同催化剂作用下使该反应的焓变不同 B. 基元反应②和③的正反应 C. 其他条件相同，比更不稳定 D. 其他条件不变，升温能提高的平衡转化率 14. 室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是 已知： A. 代表的是pH与的关系 B. 的 C. 的 D. 含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 回答下列问题： Ⅰ．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。 （1）仪器a的名称为_______。仪器b的作用是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是_______。 （4）该实验装置中存在的缺陷是_______。 Ⅱ．BeCl2的提纯 充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 （5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。 Ⅲ．BeCl2的纯度测定 取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。 (已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应) （6）滴定终点的现象是_______。 （7）BeCl2的纯度为_______(用含m、a、b的式子表示)。 （8）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是_______(填标号)。 A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B. 滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 16. 金、银是用途广泛的贵金属。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下： 已知： （1）Au与Cu同族且比Cu多两个电子层，基态Au原子的价电子排布式为___________。 （2）步骤1中“磨矿”的目的是___________；步骤2中浸出应选用___________(填序号)。 a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸 （3）步骤4浸出的目的是将单质Au转化为进入溶液，该反应的离子方程式为___________。 （4）步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是___________。 （5）步骤6的目的是___________。 （6）步骤7置换的总反应为：，该过程中，为防止生成沉淀影响置换速率，可采取的措施是___________。 （7）脱金贫液(主要含有)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的氧化成无毒的和，该反应的离子方程式为___________。 17. 氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. ； ⅱ. (a、b都大于0)。 则反应的___________(用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入体积比的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 （3）下列关于 的叙述正确的是___________。 A．生成速率等于消耗速率的2倍 B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C．若起始按体积比投入和，则和的转化率相等 （4）向刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。 ①温度：___________(填“>”或“<”)。 ②温度下，合成氨反应的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。 （5）一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得体积分数与压强关系如图2所示。 ①ab段体积分数增大的原因是___________； ②cd段体积分数急减的主要原因可能是___________。 18. 卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)： 已知：① ② 回答下列问题： （1）物质A的名称是___________。 （2）物质F中含氧官能团的名称为___________。 （3）从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因：___________。 （4）C→D的化学方程式为___________。 （5）参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；②___________。 （6）物质G的分子结构中有___________(填数字)个环状结构。 （7）物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有___________种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2； ②红外光谱中存在和的吸收峰 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为___________。 高2026届高三第一学期收心考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止倒吸 （2）除去HCl中带出的水蒸气，防止BeCl2水解；平衡体系压强，防止体系压强过大 （3）防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快 （4）最后缺少收集H2的装置 （5）除去AlCl3杂质 （6）当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色 （7） （8）CD 【16题答案】 【答案】（1）5d106s1 （2） ①. 增大反应物的接触面积，提高浸出速率 ②. c （3） （4）温度太高会降低O2的溶解度，使c(O2)减小，金的浸出速率降低 （5）提高金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可) （6）(适度)增大溶液中c(CN-) （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BC （3）AC （4） ①. > ②. 8.33 （5） ①. 压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数增大 ②. 压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等) 【18题答案】 【答案】（1）2-氟甲苯(或邻氟甲苯) （2）酰胺基、羰基、羟基 （3）F的电负性大，具有吸电子效应，导致B()的羧基中的O-H键极性更大，酸性更强 （4） （5）Y中有-NH2，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行 （6）4(或四) （7） ①. 6 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $