2.2 化学平衡（同步练习）2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修第一册

**基本信息** 聚焦化学平衡核心概念，通过基础巩固、综合应用、实验探究三层设计，实现从单一知识点到复杂问题解决的进阶，培养科学思维与探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|反应热、平衡状态判断等单一概念|单选题1-5题，如判断放热反应能量变化，强化化学观念| |进阶层|平衡移动、转化率、图像分析等综合应用|单选题6-12题，如图像与平衡常数关系分析，提升科学思维| |综合层|实验探究、数据计算与实际应用|解答题16-17题，如浓度随时间变化曲线分析及实验设计，落实科学探究与实践|

倒卖司马，搬运4000+ 2.2 化学平衡 （同步练习） 一、单选题 1．对于放热反应，下列说法正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．该反应的逆反应是吸热反应 C．升高温度可以使反应速率减小 D．增大的浓度能使完全转化 【答案】B 【详解】A．反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．反应为放热反应，因此该反应的逆反应是吸热反应，B正确； C．温度越高，反应速率越快，因此升高温度可以使反应速率加快，C错误； D．反应为可逆反应，因此增大的浓度，平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，但不能使完全转化，D错误； 答案选B。 2．一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：，下列情况能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不再发生变化 B．逆反应速率为0 C．NO、、的浓度比为 D．混合气体的密度保持不变 【答案】A 【详解】A．该反应反应前后气体分子数发生改变，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故A正确； B．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，动态平衡，速率不为0，故B错误； C．NO、、的浓度比为不能说明各组分含量不变，则不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D．恒容容器，反应物生成物都是气体，气体总质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故选A。 3．某温度下，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡不移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率减小 【答案】D 【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误； B．加入催化剂速率加快，不会影响平衡，平衡时的浓度不变，B错误；   C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)浓度增大，导致平衡正向移动，C错误； D．根据勒夏特列原理可知，恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，导致平衡正向移动，但是CH2=CH2(g)自身的平衡转化率减小，D正确； 故选D。 4．研究发现，某含钒物质能催化还原为，可降低含氮气体造成的空气污染，机理如图所示。下列说法不正确的是 A．为该机理的催化剂 B．转化过程中，存在三种中间体 C．总反应为： D．催化剂能改变反应路径，增大平衡转化率 【答案】D 【详解】A．由图可知，与氨气结合参与反应历程，最终又生成，则为该机理的催化剂，A正确； B．该反应在含钒催化剂作用下，NO可被NH3还原为N2，结合图示可知为该反应的中间体，同理，存在、共三种中间体，B正确； C．由图可知，反应物为NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，则总反应式为：，C正确； D．催化剂能改变反应路径，可加快反应速率，但不影响平衡移动，则不能提高NO的平衡转化率，D错误； 故选D。 5．一定温度下，向一带活塞的密闭容器中充入 和 发生下列反应： 达到平衡后改变下述条件， 气体平衡浓度不改变的是 A．容器体积不变，充入 B．压强不变，充入 C．压强不变，充入 D．压强不变， 充入1mol Ar(g) 【答案】B 【详解】A．容器体积不变，充入1mol SO3(g)，平衡时相当于在原来1/2容器中多充入1molSO2和0.5molO2，则等效为加压，平衡正向移动，SO3(g)平衡浓度增大，A错误； B．压强不变，再充入1mol SO3(g)，相当于起始充入3molSO2和1.5molO2，与原平衡互为等效平衡，平衡不移动，SO3(g)平衡浓度不改变，B正确； C．压强不变，充入1molO2(g)，容器体积增大，平衡逆向移动，SO3(g)平衡浓度变小，C错误； D．压强不变，充入1mol Ar(g)，容积扩大，浓度小，平衡发生逆向移动，SO3(g)平衡浓度减小，D错误； 故选B。 6．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A．图①中该反应的，且 B．图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率点逆反应速率 C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．图④中曲线表示一定压强下的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 【答案】C 【详解】A．相同温度下，随压强增大，Z体积分数减小，说明平衡逆向移动，逆反应方向为气体分子数减小，正反应方向为气体分子数增大，即；升高温度，Z体积分数减小，说明平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，，故A错误； B．图②中T1时反应更快到达平衡，温度T1> T2，升高温度，X的平衡浓度增大，说明平衡逆移，故正反应的，但是M点正反应速率=M点逆反应速率>W点逆反应速率>N点逆反应速率，故B错误； C．图③，当投料比等于化学计量数之比时，所有反应物的转化率相等，若平衡时和的转化率相等，则，故C正确； D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，该反应过程中气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，则压强最小的是A点，升高温度，NO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，A点温度最低，化学平衡常数最大，故D错误； 答案选C。 7．下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】A．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO3含量应降低。图A中1200℃（高温）SO3含量高于1000℃（低温），与放热反应升温平衡左移矛盾，A错误； B．反应为气体分子数减少，增大压强正反应速率增大更多，平衡正向移动，应始终大于直至建立新平衡。图B中随压强增大超过，与气体分子数减少反应压强影响矛盾，B错误； C．反应为吸热且气体分子数增多。增大压强平衡逆向移动，N2O4物质的量分数增大；升高温度平衡正向移动，N2O4分解，相同压强下高温时N2O4分数更低，与图像一致，C正确； D．反应气体分子数增多，恒容下CO2起始量越大，浓度越高，相当于压强越大，平衡逆向移动，转化率应越低。图D中3mol CO2的转化率高于2 mol二氧化碳的转化率不合理，D错误； 故选C。 8．下列不能用勒夏特列原理解释的是 ①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深； ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅； ③在和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深； ④饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体； ⑤高锰酸钾()溶液加水稀释后颜色变浅； ⑥加催化剂有利于氨氧化反应； ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应； ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法； ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气。 A．③⑤⑥⑦ B．③⑤⑥⑨ C．②③⑤⑨ D．④⑥⑦⑨ 【答案】A 【详解】①2NO2(g)N2O4(g)△H<0，放入热水中，平衡向逆反应方向进行，NO2浓度增大，颜色变深，与勒夏特列原理有关，故错误； ②Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，2HClO=HCl＋O2↑，光照条件下，次氯酸分解，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，颜色变浅，与勒夏特列原理有关，故错误； ③H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，反应前后气体系数之和相等，加压，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，颜色加深，与勒夏特列原理无关，故正确； ④Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，与勒夏特列原理有关，故错误； ⑤加水稀释，高锰酸钾的浓度降低，没有平衡移动，与勒夏特列原理无关，故正确； ⑥催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡无影响，与勒夏特列原理无关，故正确； ⑦N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，500℃是催化剂的催化效率最高的温度，与勒夏特列原理无关，故正确； ⑧Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，饱和食盐水，增加Cl－的浓度，平衡向逆反应方向移动，减少氯气的溶解和反应，与勒夏特列原理有关，故错误； ⑨NH3＋H2O⇌NH3·H2O，氢氧化钠遇水放出热量，促使平衡向逆反应方向移动，与勒夏特列原理有关，故错误； 综上所述，③⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解释，故选项A正确。 9．如图，恒温容器中，发生工业合成氨正向或逆向反应，(单侧投料)，有关说法正确的是 A．体系起始与平衡压强比为 B．时， C．时，正反应速率大于逆反应速率 D．曲线表示的物质的量随时间的变化曲线 【答案】A 【分析】由图可知，反应开始到平衡，，，，符合和系数比，即曲线A表示的物质的量随时间的变化曲线，曲线B表示的物质的量随时间的变化曲线，该反应为单侧投料。 【详解】A．恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比。起始总物质的量为（只有），反应开始到平衡，，列三段式：，可知平衡时气体总物质的量，因此起始压强:平衡压强，A正确； B．达到平衡，的平均反应速率，B错误； C．3 min时反应未达到平衡，仍向分解（合成氨的逆反应）方向进行，因此逆反应速率大于正反应速率，C错误； D．由分析可知，曲线A表示的物质的量随时间的变化曲线，D错误； 故选A。 10．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)。 Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a； Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a。 下列有关叙述正确的是 A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大 B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B，测得C的体积分数大于a，可断定x>4 C．若x=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)+3 D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(c)+4n(A)=12n(B)，则可推断：x=4 【答案】C 【详解】A．由于x值不确定，则若I达平衡时，A、B、C各增加1mol，B的转化率不能确定，故A错误； B．因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a，若测得C的体积分数大于a，则反应为气体分子数减小的反应，x应小于4，促进平衡正向移动，故B错误； C．当x=2时，反应前后气体体积发生变化，只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后对应物质的物质的量相等即可；由恒温恒容时，当n(A)、n(B)、n(C)为起始物质的量，平衡时n(C)的体积分数仍为a，n(A)n(C)=3，n(B)n(C)=2，若x=2，二者联式可得3n(B)=n(A)+3，故C正确； D．由恒温恒容时，当n(A)、n(B)、n(C)为起始物质的量，平衡时n(C)的体积分数仍为a，n(A)n(C)=3，n(B)n(C)=2，若x=4，二者联式可得3n(C)+8n(A)=12n(B)，故D错误； 故选C。 11．用活性炭与反应：为  来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A．增加活性炭质量，正反应速率加快 B．该反应平衡常数的表达式为 C．该反应中消耗，转移电子的数目为 D．该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 【答案】C 【详解】A．活性炭是固体，增加固体的量，反应速率不变，A错误； B．反应平衡常数的表达式为，固体不代入平衡常数表达式，B错误； C．反应2C(s)+2NO2(g) ⇌2CO2(g)+N2(g)中，N的化合价由+4价降低为0价，消耗1molNO2有4mol电子转移，即个电子转移，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均加快，D错误； 故选：C。 12．向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应Ⅰ为  、反应Ⅱ为  反应经过t min达到平衡，此时测得c(R)=0.8 mol/L，c(Y)=0.1 mol/L。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中，0~t min的平均反应速率v(R)= mol/(L·min) B．反应的平衡常数 C．X(g)的体积分数为 D．t min后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应Ⅰ的逆反应速率增大，平衡常数不变 【答案】A 【详解】A．反应Ⅰ生成R的总浓度为平衡时c(R)加上反应Ⅱ消耗的c(R)，由c(Y)=0.1 mol/L可知，反应Ⅱ消耗R的浓度为0.2 mol/L，故反应Ⅰ生成的c(R)=0.8 mol/L +0.2 mol/L =1.0 mol/L，平均反应速率 mol/(L·min)，A错误； B．总反应可由反应Ⅰ + 反应Ⅱ得到，总反应平衡常数，B正确； C．平衡时mol/L，气体总浓度为 mol/L=1.1 mol/L，X的体积分数为，C正确； D．M为固体，加入M不影响反应速率和平衡，加入R(g)，反应Ⅰ生成物浓度增大，逆反应速率增大；平衡常数仅与温度有关，恒温下不变，D正确； 故选A。 13．如图所示，在M、N两个容器中均发生反应：。恒温条件下，初始时M、N的容积相同，各通入0.5molA和1molB的混合气体，下列说法错误的是 A．当时，平衡时C的体积分数关系： B．若平衡时M、N中混合气体的压强相等，则 C．当时，平衡时混合气体的密度： D．x不论何值，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量 【答案】A 【分析】M容器是恒温恒压下建立的平衡，N容器是恒温恒容下建立的平衡。 【详解】A．当时，由于反应后气体体积增大，M容器建立的平衡相当于N容器建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，平衡时C的体积分数关系为，A项错误； B．平衡时，M容器中的压强与初始压强相等，若平衡时M、N中混合气体的压强相等，说明N容器中的压强也与初始压强相等，则该反应气体物质的量不变，，B项正确； C．当时，由于反应后气体体积减小，M容器建立的平衡相当于N容器建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，，平衡时混合气体的密度为，C项正确； D．A、B、C均为气体物质，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量，与x取值无关，D项正确； 答案选A。 14．在密闭容器中发生反应，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原体积的，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B． C．W的体积分数增大 D．X的转化率降低 【答案】D 【分析】在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，Z浓度应为原来的2倍，题干中Z的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行。 【详解】A．根据分析，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b<c+d，B错误； C．根据分析，平衡向逆反应方向移动，W的物质的量减小，总的物质的量也减小，故W的体积分数可能增大也可能减小，C错误； D．平衡逆向进行，X转化率降低，D正确； 故选D。 15．体积为1 L不变的容器中，发生反应：。当与物质的量之比为1.0时，的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的温度分别、时的平衡常数：大于 B．温度为、压强为2 MPa时，a点的大于 C．压强大于2 MPa D．温度为时，压强为，若平衡时，此时的平衡常数为16 【答案】D 【详解】A．该反应正反应为气体分子数增大的反应，由图像可知，温度升高CO2转化率α增大，说明正反应吸热，温度T4>T3，该反应吸热反应，升温平衡常数增大，故K3<K4，A错误； B．图像中曲线为平衡转化率曲线，曲线上的点均为平衡点，a点在2MPa平衡曲线上方，a点二氧化碳的转化率大于平衡时二氧化碳的转化率，说明反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，则，B错误； C．该反应正反应气体分子数增大，压强减小平衡正向移动，α增大，同一温度下，p1曲线α大于2MPa曲线，说明p1压强更小，即p1<2MPa，C错误； D．设CH4和CO2初始浓度均为c mol/L，由图可知，温度为T4时，压强为P1时，CO2的平衡转化率为0.5，根据三段式：，平衡时，则，则平衡时，，，，，则平衡常数，D正确； 故选D。 二、解答题 16．碳一化学是指从一个碳原子的化合物(如CO、等)出发合成各种化学品的技术。 (1)已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为__________，内，__________。 在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为1:3投料，固定活塞使该容器体积为2L，发生反应，当温度分别为T1和T2时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 (2)该反应的ΔH __________(填“>”“=”或“<”)0。 (3)一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是 (填字母)。 A．增大和的投料比 B．减小容器体积 C．升高温度 D．加入高效催化剂 (4)若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，此时平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)，达到新平衡时______1mol(填“>”“=”或“<”)。 【答案】(1) 50% 0.1 (2)< (3)AB (4) 不变 < 【详解】（1）列出三段式： ，a=0.5，则CO(g)的转化率为50%；0∼5min内，； （2）结合图像可知t2时反应先达到平衡状态，可知其反应速率快，温度较高，则t2大于t1，温度由t2到t1时，CH3OH体积分数增大，可知平衡正向移动，温度降低平衡正向移动，则正向为放热反应，ΔH<0； （3）A．增大CO2(g)和H2 (g)的投料比，等同于增大二氧化碳浓度，可提高氢气的转化率，故A选； B．该反应正向气体分子数减小，减小容器体积，增大压强，平衡正向移动，H2转化率增大，故B选； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2转化率减小，故C不选； D．加入高效催化剂，只提高反应速率，对平衡无影响，氢气的转化率不变，故D不选； 故选AB； （4）若某温度下，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，增大压强，温度不发生改变，而K只受温度影响，温度不变，K不变；改变体积为1L后，各物质浓度瞬间增大一倍，此时，导致平衡正向移动，该温度下，开始平衡时，结合投料比可知平衡时c(CO2)=0.5mol⋅L−1，移动活塞至该容器体积固定为1L，瞬间c(CO2)=1.0mol⋅L−1，但增大压强平衡正向移动，c(CO2)减小，因此再次达到平衡时c(CO2)<1.0mol⋅L−1。 17．某温度下，在2L恒容密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)若4s内用C表示的化学反应速率mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。 (2)10s时，物质C的物质的量为___________mol。 (3)下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是___________。 a．气体A的体积分数不再变化     b．体系压强不再变化 c．         d．混合气体的平均分子量不再变化 (4)若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ①降低温度，化学反应速率___________。 ②向该容器中充入1mol氮气(不参与反应)，化学反应速率___________。 ③将容器的体积变为3L，化学反应速率___________。 (5)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 已知： 实验编号 0.1mol·L⁻¹酸性溶液的体积/mL 0.6mol·L⁻¹溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min I 10 35 25 Ⅱ 10 10 30 25 Ⅲ 10 10 50 ①表中___________mL，___________mL。 ②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。 ③实验I测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________mol·L-1·min-1。 【答案】(1)A+B2C (2)0.8 (3)a (4) 减小 不变 减小 (5) 5 30 II和III I和II 【详解】（1）4s内用C表示的化学反应速率，则4s内C的物质的量浓度的变化量为0.2mol/L，由图象可知，4s内A、B的物质的量浓度的减少量分别为0.1mol/L、0.1mol/L，则该反应的化学方程式为A+B2C； （2）由图象，10s内A的物质的量浓度减少0.2mol/L，则C的物质的量浓度为0.4mol/L，物质的量为0.4mol/L× 2L = 0.8mol； （3）a．气体A的体积分数不再变化，说明物质的量不再改变，反应达到平衡， a正确； b．该反应为气体分子总数不变的反应，压强不变，不能说明反应达到平衡， b错误； c．未指明正逆反应速率，因此不能说明反应达到平衡， c错误; d．反应为气体分子总数不变的反应，由公式可知，混合气体的平均分子量为定值，不能作为判断反应达到平衡的标志， d错误； 故选a； （4）①降低温度，化学反应速减小； ②向密闭容器中冲入1mol氮气，由于容器体积不变，因此参加反应的气体浓度不变，化学反应速率不变； ③将容器的体积变为3L，气体浓度减小，化学反应速率减小； （5）①由表中实验II和实验I知道温度相同，是讨论浓度对化学反应速率的影响，所以溶液的总体积也应该相同均为50mL，分析知道表中V溶液体积为，； ②根据上表分析实验II和实验III反应物浓度相同，温度不同，所以是探究温度对化学反应速率的影响的因素的实验编号是II和III；根据上表分析实验I和实验II反应物温度相同，浓度不同，所以探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号应该是I和II； ③由化学反应方程式的关系可知，加入的KMnO4的物质的量为，加入的H2C2O4的物质的量为，关系知道H2C2O4过量，所以参加反应的，实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，所以H2C2O4在2min内平均反应速率。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 2.2 化学平衡 （同步练习） 一、单选题 1．对于放热反应，下列说法正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．该反应的逆反应是吸热反应 C．升高温度可以使反应速率减小 D．增大的浓度能使完全转化 2．一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：，下列情况能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不再发生变化 B．逆反应速率为0 C．NO、、的浓度比为 D．混合气体的密度保持不变 3．某温度下，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡不移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率减小 4．研究发现，某含钒物质能催化还原为，可降低含氮气体造成的空气污染，机理如图所示。下列说法不正确的是 A．为该机理的催化剂 B．转化过程中，存在三种中间体 C．总反应为： D．催化剂能改变反应路径，增大平衡转化率 5．一定温度下，向一带活塞的密闭容器中充入 和 发生下列反应： 达到平衡后改变下述条件， 气体平衡浓度不改变的是 A．容器体积不变，充入 B．压强不变，充入 C．压强不变，充入 D．压强不变， 充入1mol Ar(g) 6．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A．图①中该反应的，且 B．图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率点逆反应速率 C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．图④中曲线表示一定压强下的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 7．下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是 A．   B．   C．   D．   8．下列不能用勒夏特列原理解释的是 ①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深；②新制的氯水在光照条件下颜色变浅； ③在和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深； ④饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体；⑤高锰酸钾()溶液加水稀释后颜色变浅； ⑥加催化剂有利于氨氧化反应；⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应； ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法；⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气。 A．③⑤⑥⑦ B．③⑤⑥⑨ C．②③⑤⑨ D．④⑥⑦⑨ 9．如图，恒温容器中，发生工业合成氨正向或逆向反应，(单侧投料)，有关说法正确的是 A．体系起始与平衡压强比为 B．时， C．时，正反应速率大于逆反应速率 D．曲线表示的物质的量随时间的变化曲线 10．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)。 Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a； Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a。 下列有关叙述正确的是 A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大 B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B，测得C的体积分数大于a，可断定x>4 C．若x=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)+3 D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(c)+4n(A)=12n(B)，则可推断：x=4 11．用活性炭与反应：为  来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A．增加活性炭质量，正反应速率加快 B．该反应平衡常数的表达式为 C．该反应中消耗，转移电子的数目为 D．该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 12．向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应Ⅰ为  、反应Ⅱ为  反应经过t min达到平衡，此时测得c(R)=0.8 mol/L，c(Y)=0.1 mol/L。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中，0~t min的平均反应速率v(R)= mol/(L·min) B．反应的平衡常数 C．X(g)的体积分数为 D．t min后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应Ⅰ的逆反应速率增大，平衡常数不变 13．如图所示，在M、N两个容器中均发生反应：。恒温条件下，初始时M、N的容积相同，各通入0.5molA和1molB的混合气体，下列说法错误的是 A．当时，平衡时C的体积分数关系： B．若平衡时M、N中混合气体的压强相等，则 C．当时，平衡时混合气体的密度： D．x不论何值，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量 14．在密闭容器中发生反应，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原体积的，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B． C．W的体积分数增大 D．X的转化率降低 15．体积为1 L不变的容器中，发生反应：。当与物质的量之比为1.0时，的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的温度分别、时的平衡常数：大于 B．温度为、压强为2 MPa时，a点的大于 C．压强大于2 MPa D．温度为时，压强为，若平衡时，此时的平衡常数为16 二、解答题 16．碳一化学是指从一个碳原子的化合物(如CO、等)出发合成各种化学品的技术。 (1)已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为__________，内，__________。 在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为1:3投料，固定活塞使该容器体积为2L，发生反应，当温度分别为T1和T2时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 (2)该反应的ΔH __________(填“>”“=”或“<”)0。 (3)一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是 (填字母)。 A．增大和的投料比 B．减小容器体积 C．升高温度 D．加入高效催化剂 (4)若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，此时平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)，达到新平衡时______1mol(填“>”“=”或“<”)。 17．某温度下，在2L恒容密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)若4s内用C表示的化学反应速率mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。 (2)10s时，物质C的物质的量为___________mol。 (3)下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是___________。 a．气体A的体积分数不再变化     b．体系压强不再变化 c．         d．混合气体的平均分子量不再变化 (4)若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ①降低温度，化学反应速率___________。 ②向该容器中充入1mol氮气(不参与反应)，化学反应速率___________。 ③将容器的体积变为3L，化学反应速率___________。 (5)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 已知： 实验编号 0.1mol·L⁻¹酸性溶液的体积/mL 0.6mol·L⁻¹溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min I 10 35 25 Ⅱ 10 10 30 25 Ⅲ 10 10 50 ①表中___________mL，___________mL。 ②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。 ③实验I测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________mol·L-1·min-1。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $