2.2化学平衡同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

**基本信息** 练习围绕化学平衡核心知识，通过单选与解答题分层设计，实现从概念理解到综合应用的进阶巩固，培养科学思维与探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|平衡移动、常数概念等单一知识点|以辨析题（如单选1-5）巩固化学观念，强化对平衡移动原理的理解| |进阶层|图像分析、转化率计算等综合应用|结合坐标图像（如单选6-8）和数据表格（如解答9-11），培养科学思维中的证据推理能力| |综合层|多因素影响、实际问题解决|通过复杂情境（如解答12-14的温度/压强综合分析）提升科学探究与实践能力，衔接阶段测评需求|

化学平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在一密闭容器中，反应：达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的0.6倍，则 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D． 2．反应NH4HS(s)⇌NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是 A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH3 C．容器容积不变，充入氮气 D．保持压强不变，充入氮气 3．在密闭容器中，加入与发生，达到平衡时J的体积分数与温度、容器容积的关系如图所示。下列说法中正确的是 A． B． C．平衡常数： D．其他条件不变，升高温度，平均相对分子质量减少 4．在一定条件下，对于反应，C物质的质量分数(C%)随温度升高或压强增大而增大。下列判断正确的是 A．该反应为放热反应 B．(m+n)>(c+d) C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 D．达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大 5．对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列图像正确的是 A．A B．B C．C D．D 6．对于反应，下列图象正确的是 A． B． C． D． 7．下图表示 这个可逆反应的正确图像为 A． B． C． D． 8．合成氨反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时NH3的质量分数ω(NH3)的变化曲线。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，如果加入适当的催化剂，图1中的E和都减小 B．图2中内该反应的平均速率，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为b C．图3中，三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点 D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则： 二、解答题 9．I．在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g) ⇌2NO2(g) ΔH＞0。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 (1)60 s内，v(N2O4)=___________。 (2)欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强   B．升高温度   C．加入催化剂 (3)100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________。 (4)平衡时，N2O4的转化率是___________。 II．在一容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (5)该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。 (6)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO) (7)某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃ (8)若反应在830℃下达到平衡，则H2的平衡浓度________。 10．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数值和温度的关系如下： 温度（℃） 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 (1)①写出工业合成氨的化学方程式________。 ②由上表数据可知该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ③理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是________。（填序号） a．增大压强     b．使用合适的催化剂 c．升高温度     d．及时分离出产物中的 (2)原料气可通过反应获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如图所示： 图中，两条曲线表示压强的关系是：________（填“”、“”或“”）。 (3)原料气还可通过反应获取。 ①时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为，则平衡时CO的转化率为________，该温度下反应的平衡常数K值为________。 ②保持温度仍为，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________（填序号）。 a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成的同时消耗 d．混合气中 11．I．甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期有广泛的应用前景。甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。 (1)汽油的主要成分之一是辛烷[]。已知：25℃、101kPa时，0.2 mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________。 (2) 该反应相关化学键键能数据如下表(已知CO中的化学键为)： 化学键 496 343 1076 X 413 则X=____________________。 Ⅱ．氢气用于工业合成氨。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中、时刻所对应的实验条件改变分别是 (3)________________，________________。 Ⅲ．已知化学反应①：，其平衡常数为； 化学反应②：，其平衡常数为。 在温度973K和1173K情况下，、的值分别如下： 温度 K1 K2 973K 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 (4)1173K时，若 ，此时反应①平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 (5)现有反应③，写出该反应的平衡常数的表达式：__________(用、表示)。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是__________(填“吸热”或“放热”)反应。能判断反应③已达平衡状态的是________________________。 A．恒容容器中压强不变 B．混合气体中不变 C． D． (6)723K时，0.2 mol和0.1 mol通入抽空的1 L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后的物质的量浓度为0.03 mol/L。则的转化率__________。723K该反应的平衡常数为______________(结果保留两位有效数字) 12．一定条件下，A(g)+B(g) C(g)  ΔH<0，达到平衡后根据下列图像判断： (1)升高温度，达到新平衡的是______________(填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同)，新平衡中C的体积分数______________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (2)增大容器容积，达到新平衡的是____________________________，A的转化率______________。 (3)减少C的量，达到新平衡的是______________。 (4)增加A的量，达到新平衡的是______________，此时B的转化率 ______________，A的转化率______________。 (5)使用催化剂，达到新平衡的是______________，C 的质量分数______________。 13．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)2NO2(g)。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，升高温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线Ⅲ。回答下列问题： (1)比较反应速率的大小：v(a)___v(b)(填“＜”、“=”或“＞”)。 (2)在T1温度下，反应的平衡常数K=__________。 (3)在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。t1时刻改变的条件是______，t3时刻改变的条件是_______。 (4)温度为T1，t3时刻反应达到平衡，在恒温恒容条件下，加入0.06molNO2和0.01molN2O4，再次达平衡后，NO2的体积分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小)。 ①a点和c点的平衡常数的大小关系：K(a)____K(c)(填“＞”、“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：____热量(填“吸收”或“放出”)。 14．Ⅰ．125℃时，在体积为2 L的密闭容器中，发生反应：。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 (1)此反应的平衡常数表达式________。 下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： (2)根据上图判断，在时刻改变的外界条件是________。 (3)之间的关系为________（用“”、“”或“”连接）。 (4)以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是________。 A． B． C． D． Ⅱ．对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (5)：再充入，反应向________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”），达到平衡后，的转化率________（选填“变大”、“变小”或“不变”，下同），的百分含量________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《化学平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C D B B B A C 1．C 【分析】首先推导基础结论：保持温度不变，将容器体积增加一倍（压强减小），若平衡不移动，B的浓度应为原来的倍，实际新平衡时B的浓度为原来的0.6倍，说明减小压强平衡向正反应方向移动，因此正反应为气体分子数增大的反应，即。 【详解】A．由上述分析可知平衡向正反应方向移动，并非逆反应方向，A错误； B．平衡正向移动，更多的A被消耗，A的转化率增大，并非减少，B错误； C．平衡正向移动，B的物质的量增大，反应体系总质量不变，因此B的质量分数增加，C正确； D．由上述分析知，并非，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．温度、容积不变时，通入的会与发生反应，使浓度减小，平衡正向移动，A错误； B．移走一部分，生成物浓度减小，平衡正向移动，B错误； C．容器容积不变，充入不参与反应的氮气，参与反应的和的浓度均不发生变化，平衡不移动，C正确； D．保持压强不变充入氮气，容器体积增大，和的浓度减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的正向移动，D错误； 故答案为C。 3．D 【详解】A．温度升高，J的体积分数降低，说明平衡逆向移动，则，A错误； B．温度相同时，体积缩小，压强增大，平衡正向移动，的体积分数增大，，B错误； C．由A项分析可知，温度升高，平衡常数降低；E<F，C项错误； D．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，气体总质量不变，气体总物质的量增大，平均相对分子质量减少，D项正确； 故选D。 4．B 【详解】A．温度升高C%增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，A错误； B．压强增大C%增大，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，故，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，压强变化不会改变值，C错误； D．达到平衡后增加A的物质的量，平衡正向移动，但新增的A的转化程度低于原有平衡时A的转化率，整体A的转化率减小，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．图A中500℃温度更高，反应速率更快，先达到平衡符合规律，但该反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，平衡时A%应比100℃高，而图中500℃平衡时的A%低，A错误； B．图B中升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，因此升温后v(逆)>v(正)，后续逐渐达到新平衡，B正确； C．图C中500℃温度更高，反应速率更快，应比100℃先达到平衡，且升温平衡逆向移动，A的平衡转化率应降低，图中100℃先达到平衡且500℃A的转化率更高，C错误； D．图D中交点为平衡点，增大压强，正逆反应速率均增大，该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，因此交点后v(正)应大于v(逆)，图中交点后v(逆)>v(正)，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．温度越高反应速率越快，400℃比200℃先达到平衡，符合“先拐先平温度高”的规律；该反应，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，B的物质的量分数应减小，图像中400℃平衡时B的物质的量分数高于200℃，不符合规律，A错误； B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大；正反应吸热，升高温度平衡正向移动，同压强下温度越高A的转化率越大，图像中压强越大、温度越高A的转化率越大，符合规律，B正确； C．升高温度平衡正向移动，反应物C被消耗，C的物质的量分数应随温度升高而减小，但图像中C的物质的量分数随温度升高而增大；且增大压强平衡正向移动，同温度下压强越大C的物质的量分数越小，图像中压强越大C的物质的量分数越大，均不符合规律，C错误； D．正反应吸热，升高温度平衡正向移动，A的转化率应随温度升高而增大，但图像中A的转化率随温度升高而减小，不符合规律，D错误； 故选B。 7．A 【分析】反应特征：，正反应为气体分子数减少的放热反应。 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，因此比先达到平衡，符合图像；正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡时降低，因此平衡时小于，与图像一致，A正确； B．增大压强，正、逆反应速率都增大，图像中随压强增大而减小，不符合规律，B错误； C．催化剂只加快反应速率，不改变平衡状态，平衡时的浓度应该相等，图像中加催化剂平衡时更大，C错误； D．正反应放热，温度越低，平衡正向移动，的转化率越大，因此相同条件下的转化率应大于，图像位置颠倒，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．加入催化剂能降低反应的活化能E，但反应的焓变ΔH不变，A错误； B．速率之比等于化学计量数之比，0～10min内氮气的物质的量变化量为0.6mol-0.3mol=0.3mol，，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，初始氮气的物质的量不变，由于压强增大，平衡向正反应移动，氮气的物质的量小于原平衡，故n(N2)的变化曲线为d，B错误； C．图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故c的氮气的转化率最高，C正确； D．氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1＜T2，温度越高化学平衡常数越小，故K1＞K2，D错误； 故选C。 9．(1) (2) B (3) (4) (5) 吸热 (6)BC (7) (8) 【详解】（1）由图可知，内的浓度变化量为，则反应速率。 （2）该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应（）。增大压强，平衡逆向移动，转化率降低，A错误；升高温度，平衡正向移动，转化率提高，B正确；加入催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，转化率不变，C错误。故选B。 （3）化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。该反应的平衡常数表达式为。由图可知，平衡时，，代入表达式得。 （4）平衡时的转化率为。 （5）由表格数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应。 （6）A．该反应前后气体的总分子数不变，在恒温恒容密闭容器中，压强始终保持不变，因此压强不变不能作为判断平衡的标志，A错误； B．混合气体中保持不变，说明各组分的浓度不再随时间变化，反应已达到平衡状态，B正确； C．，且方程式中与的化学计量数之比为，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．只能说明在某一时刻两者的浓度偶然相等，不能说明浓度不再发生变化，不能作为平衡标志，D错误； 故选BC。 （7）某温度下平衡浓度符合，将其变形可得，对照表格数据可知，平衡常数时对应的温度为。 （8）若反应在下达到平衡，此时，设平衡时转化了，列出三段式： 代入平衡常数表达式：，解得。平衡时的物质的量为，容器容积为，故的平衡浓度为。 10．(1) 放热 ad (2)< (3) 60% 2.25 cd 【详解】（1）① 工业合成氨的化学方程式为 。 ② 由表格数据可知，随着温度升高，平衡常数 减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。 ③ a．增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动， 的转化率增大，a正确； b．使用催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡的移动， 的转化率不变，b错误； c．升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动， 的转化率减小，c错误； d．及时分离出 ，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动， 的转化率增大，d正确。 故选 ad。 （2）该反应的正反应是气体分子数增加的反应。在相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动， 的平衡含量增大。由图可知，相同温度下 对应的 含量高于 ，因此压强 。 （3） 已知初始时 ，，平衡时 ，列出三段式： ① 的转化率 。该温度下的平衡常数 。 ② a．该反应前后气体分子数不变，恒温恒容下容器内压强始终不变，不能说明达到平衡，a不符合题意； b．反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积固定，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，b不符合题意； c．单位时间内生成 表示正反应速率，消耗 表示逆反应速率，两者数值相等且等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，体系达到平衡，c符合题意； d．此时浓度商 ，说明体系处于平衡状态，d符合题意。 故选 cd。 11．(1) (2)465 (3) 减小NH3浓度 降低温度 (4)逆 (5) 吸热 BC (6) 30% 0.076 【详解】（1）写出反应的化学方程式，并标明物质的聚集状态，，0.2 mol辛烷完全燃烧放出1103.6kJ热量，在该热化学方程式表示1 mol辛烷完全燃烧放出的热量为：，反应是放热反应，其焓变为负值，故其，所以该反应的热化学方程式为； （2）1分子甲醇中有3个，1个 ，1个。1分子氧气含1个。1分子一氧化碳中含1个。1分子水中2个。该热化学方程式的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能：，解得： （3）时刻，正反速率不变，逆反应速率减小，那么采取的措施是减小生成物氨气浓度，平衡向正反应方向移动；时刻，正反应速率和逆反应速率都减小，但正反应速率减小幅度小，平衡向正反应方向移动，如果是减小压强，根据反应的化学方程式，正反应方向是气体分子数目减少的反应，那么平衡向逆反应方向移动，不符合条件；那么便是降低温度，正反应方向是放热方向，平衡便向正反应方向移动； （4）根据题目信息，化学反应①：，1173K时，其平衡常数为2.15，若, ，则此时反应，大于2.15，因此平衡向逆反应方向移动； （5）由于反应③＝反应①－反应②，那么；973K时，，1173K时，。温度升高，反应③平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，正反应方向为吸热方向，反应③为吸热反应； A．反应③反应前后气体分子总数目不变，在反应任何时刻，压强都不变，因此压强不变，不能判断是否达到平衡状态，A错误； B．混合气体中，一氧化碳的浓度不变，表明正反应速率与逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，可以判断反应已达到平衡状态，B正确； C．是正反应速率，是逆反应速率，且它们系数相等，都是1。可以说明同一物质正反应速率等于逆反应速率，可以判断反应已达到平衡状态，C正确； D． ，只是反应过程中的一个特定状态，不能说明各物质浓度保持不变，不能判断是否达到平衡状态，D错误； 故答案选BC。 （6） 那么，723K时， 12．(1) B 减小 (2) C 减小 (3)E (4) A 增大 减小 (5) D 不变 【详解】（1）升高温度时，正、逆反应速率都会瞬间增大（速率出现突变，高于原平衡的速率）；由于正反应放热，升温会使平衡向逆反应方向移动，因此逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，对应图像为B；平衡逆向移动后，生成物C的占比降低，新平衡中C的体积分数减小。 （2）增大容器容积相当于减小体系压强，正、逆反应速率都会瞬间减小（速率出现突变，低于原平衡的速率）；该反应正反应气体分子数减少，减压会使平衡向逆反应方向移动，因此逆反应速率减小的幅度小于正反应速率，对应图像为C；平衡逆向移动后，A的消耗占比降低，A的转化率减小。 （3）减少生成物C的瞬间，逆反应速率会突然降低，正反应速率此时不受影响，会在原平衡速率的基础上逐渐减小，平衡向正反应方向移动，对应图像为E。 （4）增加反应物A的瞬间，正反应速率会突然升高，逆反应速率此时不受影响，会在原平衡速率的基础上逐渐增大，平衡向正反应方向移动，对应图像为A；平衡正向移动后，B的消耗占比提升，B的转化率增大；由于A的投料增量大于其因平衡移动的消耗量，A自身的转化率减小。 （5）催化剂会同等程度地增大正、逆反应速率，改变速率后正逆速率依旧相等，平衡不发生移动，对应图像为D；平衡未移动，体系中各组分的占比不变，C的质量分数不变。 13．(1)> (2)0.36 (3) 增大反应物浓度（或增大的浓度） 降低温度 (4)减小 (5) = 吸收 【详解】（1）由图1可知，升高温度到，说明。a、b两点对应的浓度相同，即此时体系中各物质的浓度相同。由于温度越高，化学反应速率越快，因此； （2）由图1可知，在温度下达到平衡时，，。该反应的平衡常数； （3）时刻，正反应速率瞬间增大，而逆反应速率瞬间不变，随后两者逐渐趋于相等，说明改变的条件是增大反应物（）的浓度。时刻，正、逆反应速率均瞬间减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动。该反应正向为气体分子数增大的反应，减小压强会使平衡正向移动；而由图1可知升高温度平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，降低温度会使正、逆反应速率均减小且平衡逆向移动，故改变的条件是降低温度； （4）原平衡时，。在恒温恒容条件下，加入和，相当于在原平衡的基础上增加了体系内物质的总量，即等效于增大了压强。该反应为气体分子总数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，因此的体积分数减小； （5）①化学平衡常数仅受温度影响，在恒温条件下，温度保持不变，因此a点和c点的平衡常数相等，即； ②d点到e点透光率瞬间增大，说明气体颜色瞬间变浅，浓度减小，对应的操作是拉伸注射器即增大体积，减小压强。该反应为气体分子总数增大的反应，减小压强，平衡正向移动。由于正反应是吸热反应，因此e点到f点平衡正向移动的过程中，体系会从环境吸收热量。 14．(1) (2) 升高温度 (3) (4)A (5) 正反应 变小 变大 【详解】（1）根据化学平衡常数的定义，反应 的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。 （2）已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大，说明降低温度使平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应；在时刻，正、逆反应速率均突然增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，说明此时改变的外界条件是升高温度。 （3）化学平衡常数仅受温度影响； 时刻升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故 ； 时刻正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，改变的条件为加入催化剂，温度不变，故 ； 时刻正、逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件为减小压强（增大体积），温度不变，故 ；综合可得 。 （4） 阶段反应正向进行，C的百分含量逐渐增大，在 阶段达到第一次平衡，此时C的百分含量达到最大； 时刻升温，平衡逆向移动，C的百分含量减小；时刻加入催化剂，平衡不移动，C的百分含量不变；时刻减小压强，平衡逆向移动，C的百分含量进一步减小；因此，C的百分含量最高的时间段为，故选A。 （5）保持温度和体积不变，再充入 ，反应物浓度瞬间增大，根据勒夏特列原理，反应向正反应方向移动；由于容器体积不变，充入使得体系总压强增大，对于气体分子数增大的反应，增大压强相当于在等效平衡的基础上使平衡逆向移动，因此达到新平衡后， 的转化率变小，其在混合气体中的百分含量变大。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $