1.1反应热 同步练习 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1“反应热”同步练，以“基础概念-定量计算-实验探究”分层设计，覆盖反应热核心知识点，适配新授课巩固与能力提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-10题）|反应热、焓变概念，吸热放热判断|单选题聚焦化学观念，辨析物质能量与反应热关系| |进阶层（11-20题）|键能计算、热化学方程式、燃烧热|结合图像与数据计算，培养科学思维的证据推理| |应用层（21-24题）|中和热测定实验、盖斯定律|解答题落实科学探究与实践，强化实验操作与误差分析|

2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 1.1. 反应热 同步练 考点：反应热 一、单选题 1．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．放热反应都需要加热 C．H-H键断裂过程释放能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 2．下列说法正确的是 A．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 3．化学反应伴随能量变化。已知氢气与不同状态碘单质反应的能量变化如图，下列说法错误的是 A．化学反应的能量变化与物质状态有关 B．反应是放热反应 C．常温下，固体碘比碘蒸气更稳定 D．氢气与固体碘反应涉及离子键形成 4．我国工业级人造金刚石产量占全球90%以上。石墨转化为金刚石的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．石墨转化为金刚石是化学变化 B．石墨比金刚石稳定 C．石墨转化为金刚石需要吸热 D．上图所示过程可设计成原电池 5．下列关于热化学说法正确的是 A．化学反应中能量变化与反应物质量无关 B．需要加热的反应不一定是吸热反应 C．伴有能量变化的过程都是化学变化 D．，101kPa，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量是该物质的燃烧热 6．下列反应是吸热反应的是 A．硫磺在氧气中燃烧 B．晶体与NH4Cl晶体反应 C．工业合成氨的反应 D．硝酸和氢氧化钠溶液反应 7．下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．任何条件下，同一反应的反应热与反应的焓变都是相等的 B．反应热就是反应中放出的热量 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时， 8．下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．化学反应的焓变都等于反应热 B．焓变单位是，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．当反应体系放热(吸热)时，其焓减小(增大)，() 9．下列符号中表示“反应放出热量”的是 A． B． C． D． 10．2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的(kJ·mol-1) 化学键 E/kJ·mol-1 a b c d A． B． C． D． 11．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B．的总能量高于和的总能量 C．断开中的化学键需要吸收能量 D．中和反应的热量变化趋势与图像所示一致 12．下列说法中不正确的是 A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能 B．热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了其中的能量变化 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．放热反应一定不需加热就能发生 13．下列热化学方程式表达正确的是 A．表示S燃烧的热化学方程式：   B．表示中和热的热化学方程式：   C．表示燃烧热的热化学方程式：   D．表示分解的热化学方程式：   14．氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　ΔH = -571.6 kJ·mol-1。下列说法错误的是 A．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点 B．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段 C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点 D．1 mol H2O(l)分解制得1 mol H2需要吸收571.6 kJ的能量 15．某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为盐酸和溶液，下列说法不正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B．测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测溶液的温度 C．实验中可以分多次把溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 16．中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D．打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 17．在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是 A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变 B．若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小 C．实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50 mL，否则无法计算中和反应的反应热 D．若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大 18．、时，的摩尔燃烧焓为，下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   19．已知苯[]的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   20．在标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示： 化学键 键能 347.7 436 615.0 414 431 注：乙烯结构如图： 下列说法正确的是 A．稳定性： B．上表数据可计算甲烷与氯气发生一氯代反应的焓变 C．   D．   21．化学反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．发生图甲能量变化的任何反应，均需要加热才能发生 B．生石灰、分别溶于水时的能量变化符合图乙 C．图甲表示的化学反应 D．图乙的反应中，断开反应物中化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 22．已知化学反应  ，其能量变化如图所示，则的值正确的是 A． B． C． D． 二、填空题 23．按要求填空： (1)将序号按要求填入下列空白： ①与；②与； ③与    ④与。 i．互为同位素的是_______(填序号、下同)。 ⅱ．互为同系物的是_______。 ⅲ．互为同分异构体的是_______。 iv．属于同一种物质的是_______。 (2)石油炼制过程中产生的是一种有毒气体，其有效利用是亟需解决的问题。 热分解法处理 已知：i． ii． 利用和计算时，还需要利用______________反应的。 三、解答题 24．某化学兴趣小组用50 mL0.50 mol·L-1盐酸与50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： (1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是_________不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是____________________。 (2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1 g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1) 实验 序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。 (3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是______(填标号)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将50 mL0.55 mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50 mL0.55 mol•L-1氢氧化钾溶液 d．做本实验的当天室温较高 e．大烧杯的杯盖中间小孔太大 (4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，实际实验未采用两根温度计，简述原因___________________________。 (5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (6)如果用60 mL0.50 mol•L-1盐酸与50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H的反应热(△H)_____________ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《1.1反应热 同步练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D D B B D D D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A D C C D A D C 题号 21 22 答案 C A 1．D 【知识点】化学能与热能的相互转化、化学键与化学反应中的能量关系、吸热反应和放热反应、根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和计算 【详解】A．由能量变化图可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．放热反应不一定都需要加热，例如中和反应、氨气和氯化氢的化合反应常温下即可发生，B错误； C．化学键断裂过程需要吸收能量，所以H-H键断裂过程吸收能量，不是释放能量，C错误； D．根据能量变化图像可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确； 故选D。 2．A 【知识点】化学能与热能的相互转化、化学键与化学反应中的能量关系、吸热反应和放热反应 【详解】A．反应的焓变等于生成物总能量与反应物总能量的差值，即，为放热反应，为吸热反应，因此反应物和生成物的总能量相对大小决定反应放热还是吸热，A正确； B．反应的发生和反应的吸放热无必然关联，放热反应常温下不一定能发生，例如碳的燃烧属于放热反应，常温下需要点燃才能发生，B错误； C．反应条件和反应的吸放热没有必然联系，需要加热才能发生的反应可能为放热反应，例如铁和硫的化合反应需要加热引发，但属于放热反应，C错误； D．吸热反应不一定需要加热才能进行，例如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，常温下搅拌即可发生，D错误； 因此答案选A。 3．D 【知识点】化学键与化学反应中的能量关系、化学能与物质稳定性之间的关系、吸热反应和放热反应、根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算、化学键与物质类别关系的判断 【详解】A．反应物中碘单质状态不同时，体系总能量不同，对应反应的能量变化存在差异，说明化学反应的能量变化与物质状态有关，A正确； B．由图可知的总能量高于的总能量，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，B正确； C．能量越低物质越稳定，固态碘的能量低于碘蒸气，因此常温下固体碘比碘蒸气更稳定，C正确； D．、、均为共价化合物，反应过程中只涉及共价键的断裂和形成，无离子键形成，D错误； 故答案选D。 4．D 【知识点】物理变化与化学变化、化学能与物质稳定性之间的关系、吸热反应和放热反应、原电池原理理解、同素异形体 【详解】A．石墨和金刚石是碳的两种同素异形体，转化过程有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．物质能量越低越稳定，由图可知石墨的总能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，B正确； C．石墨的总能量低于金刚石，因此石墨转化为金刚石需要吸收热量，C正确； D．原电池的反应基础是自发进行的氧化还原反应，该反应是同素异形体之间的非氧化还原反应，且为吸热反应，无法设计成原电池，D错误； 故答案选D。 5．B 【知识点】化学键与化学反应中的能量关系、常见能量转化形式、吸热反应和放热反应、燃烧热概念 【详解】A．化学反应的能量变化与反应物质量正相关，反应物质量越大，反应对应的能量变化越大，因此能量变化与反应物质量有关，A错误； B．反应的吸放热由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无必然关联，例如碳的燃烧需要加热点燃，但属于放热反应，因此需要加热的反应不一定是吸热反应，B正确； C．物理变化也可伴随能量变化，例如水的三态变化、浓硫酸稀释过程都有能量变化，不属于化学变化，因此伴有能量变化的过程不都是化学变化，C错误； D．燃烧热的定义为25℃、101kPa下，1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，选项未说明是可燃物，且部分含氮等元素的可燃物燃烧的稳定产物不全是氧化物（如含氮物质燃烧生成N2），描述不准确，D错误； 故选B。 6．B 【知识点】吸热反应和放热反应 【详解】A．硫磺燃烧属于燃烧反应，是放热反应，A不符合题意； B．晶体与晶体反应是典型的吸热反应，B符合题意； C．工业合成氨是氮气和氢气化合生成氨气的反应，属于放热反应，C不符合题意； D．酸碱中和反应均为放热反应，硝酸和氢氧化钠的反应属于中和反应，为放热反应，D不符合题意； 故选B。 7．D 【知识点】反应热与焓变概念比较、化学反应中热量（Q）及（△H）相关判断 【详解】A．在恒压条件下，反应热叫焓变，A错误； B．反应热是化学反应过程中吸收或者放出的热量，B错误； C．部分反应热无法直接测量（如碳不完全燃烧生成），需间接计算，C错误； D．生成物总焓－反应物总焓，若生成物总焓更大，则，D正确； 故选D。 8．D 【知识点】吸热反应和放热反应、反应热与焓变概念比较、焓变产生原因及表示 【详解】A．只有恒压条件下的反应热才等于焓变，并非所有化学反应的焓变都等于反应热，A错误； B．焓变单位指的是每摩尔按给定反应方程式进行的完整反应对应的能量变化，不是1mol物质参加反应的能量变化，B错误； C．很多反应的反应热无法通过实验直接测量，例如碳不完全燃烧生成一氧化碳的反应热需要通过盖斯定律计算得到，并非所有反应热都能直接测量，C错误； D．，放热反应中体系放出能量，生成物总焓小于反应物总焓，焓减小，；吸热反应中体系吸收能量，生成物总焓大于反应物总焓，焓增大，，D正确； 故选D。 9．D 【知识点】吸热反应和放热反应、化学反应中热量（Q）及（△H）相关判断 【详解】A．Ea（活化能）表示普通分子变为活化分子所需的最低能量，与放热/吸热无关，故A错误； B．Q=0可能表示无净热量变化或平衡状态，无法判断反应是否放出热量，故B错误； C．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，能量守恒，ΔH的反应是吸热反应，故C错误； D．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，能量守恒，的反应为放热反应，故D正确； 故选D。 10．A 【知识点】化学键与化学反应中的能量关系、根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算 【详解】ΔH = 断裂的键能总和 - 形成的键能总和，CH4含4个C-H键，H2O含2个O-H键，则总断裂键能为4b+2c，CH3OH含3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，H2含1个H-H键，则总形成键能为3b+d+c+a，因此 ΔH = (4b+2c) - (3b+d+c+a) = b+c-a-d，故选A。 11．C 【知识点】化学能与热能的相互转化、吸热反应和放热反应、根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和计算 【分析】反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，； 【详解】A．图示中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，所以的，故A错误； B．该反应为吸热反应反应物HI的总能量低于和的总能量，故B错误； C．断键吸热，成键放热，故C正确； D．中和反应为放热反应，该反应为吸热反应，热量变化趋势与图像所示不一致，故D错误； 答案选C。 12．D 【知识点】常见能量转化形式、吸热反应和放热反应、热化学方程式含义 【详解】A．化学反应的能量存在多种转化形式，除热能外还可以转化为光能（如燃烧发光）、电能等，A正确，不符合题意； B．热化学方程式中反应物、生成物的化学式体现反应的物质变化，焓变体现反应的能量变化，因此同时表明物质和能量变化，B正确，不符合题意； C．反应的吸放热与反应条件没有必然联系，需要加热进行的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧需要点燃引发，但属于放热反应，C正确，不符合题意； D．放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应、碳的燃烧都是放热反应，需要加热或点燃达到反应所需的活化能才能进行，D错误，符合题意； 故答案选D。 13．A 【知识点】反应焓变与热化学方程式的关系、中和热概念、燃烧热概念 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；S燃烧的热化学方程式：  ，A正确；    B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；该反应生成硫酸钡沉淀，释放额外热量，不能表示中和热，B错误； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。该方程式中的化学计量数为2，不符合燃烧热的定义；且燃烧热要求生成稳定的氧化物（液态水），而方程式中产物为气态水，C错误； D．热化学方程式未标注物质状态（如气态、液态），写法不规范，D错误； 故选A。 14．D 【知识点】吸热反应和放热反应、热化学方程式书写及正误判断、氢能的开发及利用、新能源的开发、储氢合金 【详解】A．氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水无污染，可通过水分解得到氢气，资源丰富且可再生，具有所述优点，A正确； B．利用太阳能光催化分解水制氢，可将太阳能转化为氢能，能耗低、无污染，是理想的制氢手段，B正确； C．贮氢材料的核心性能就是可以大量、快速、高效率地吸收和释放氢气，满足贮氢、用氢的需求，C正确； D．由热化学方程式可知，2mol 分解生成2mol 和1mol 需要吸收571.6kJ能量，因此1mol 分解制得1mol 需要吸收的能量为kJ，不是571.6kJ，D错误； 故答案选D。 15．C 【知识点】中和热概念、中和热的测定与误差分析、常用仪器及使用方法 【详解】A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液是合理的，因为NaOH的浓度（0.55 mol/L）略高于盐酸（0.50 mol/L），且体积相同，确保反应完全，A正确； B．测量盐酸温度后冲洗温度计可避免酸残留污染NaOH溶液或影响温度测量准确性，B正确； C．分多次倒入NaOH溶液会导致反应缓慢，热量散失到环境中，影响中和热测量精度，应一次性快速倒入并搅拌，C错误； D．中和反应放热，体系温度升至最高点后可能下降，但实验中通常将最高温度记为反应后体系的温度以计算温度变化，D正确； 故选C。 16．C 【知识点】中和热的测定与误差分析 【详解】A．测量完盐酸温度的温度计上会附着盐酸，直接测量氢氧化钠溶液温度，会发生中和反应，影响氢氧化钠溶液初始温度的准确性，导致实验误差，A错误； B．铜是热的良导体，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器会使热量损失更多，导致实验误差，B错误； C．用过量的氢氧化钠溶液可以保证盐酸完全反应，从而提高实验的准确度，C正确； D．打开杯盖，缓缓倒入氢氧化钠溶液，会导致热量损失，应迅速倒入，D错误； 故答案选C。 17．D 【知识点】中和热概念、中和热的测定与误差分析、中和热的计算、仪器使用与实验安全 【详解】A．铜的导热性较好，用铜丝代替玻璃搅拌器会加速热量散失，导致测得的温度差偏小，计算出的反应热绝对值偏小，ΔH（负值）数值上会偏大，因此测得的ΔH会变化。A错误； B．氨水是弱碱，电离过程吸热，导致总放热量减少，测得的温度差减小，计算出的ΔH绝对值变小，即ΔH的值变大（绝对值减小，更接近零）。因此测得的ΔH应增大而非减小。B错误； C．中和热的计算基于完全反应的物质的量，而非固定体积。实验中只需确保一种反应物过量即可，体积不必严格相同。C错误； D．温度计读数偏小会使ΔT计算值偏低，导致放热量Q被低估，ΔH（负值）绝对值减小，数值上ΔH偏大（更接近零）。D正确； 故答案选D。 18．A 【知识点】热化学方程式书写及正误判断、燃烧热概念、表示燃烧热的热化学方程式书写 【详解】A．该反应中可燃物物质的量为1 mol，完全燃烧生成稳定氧化物和，焓变数值、单位均符合摩尔燃烧焓的定义，A正确； B．2 mol 完全燃烧需要消耗4 mol ，选项中系数错误，且焓变与系数成正比，对应应为，B错误； C．摩尔燃烧焓要求C元素完全氧化为稳定产物，该反应产物为，不是完全燃烧的稳定氧化物，焓变数值错误，C错误； D．摩尔燃烧焓要求H元素对应的稳定氧化物为，该反应产物为，焓变数值不符合，D错误； 故选A。 19．D 【知识点】热化学方程式书写及正误判断、表示燃烧热的热化学方程式书写 【分析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，产物呈液态，含碳物质生成，单位为。 【详解】A．单位为，不是，A错误； B．产物呈液态，不是气态，B错误； C．含碳物质生成，不是，C错误； D．化学方程式，产物及状态，反应热格式均正确，D正确； 故选D。 20．C 【知识点】化学键与化学反应中的能量关系、化学能与物质稳定性之间的关系、根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算 【详解】A．化学键的键焓越大，化学键越稳定，由表格可知，键焓：C-C（347.7 kJ/mol）<C-H（414 kJ/mol）<H-H（436 kJ/mol），故稳定性：C-C<C-H<H-H，A错误； B．甲烷和氯气发生一氯代反应为：，该反应断裂1 mol C-H键和1 mol Cl-Cl键，生成1 mol C-Cl键和1 mol H-Cl键，题中表格给出了C-H、H-Cl键的键能，缺少C-Cl和Cl-Cl键的键能，故无法计算该反应的焓变，B错误； C．对于反应，反应物的总键能为，生成物的总键能为，反应的焓变=断裂化学键的键焓总和-形成化学键的键焓总和，即，C正确； D．热化学方程式书写时一定要注明物质的状态，由C项分析可知，该反应为放热反应，焓变为负值，D错误； 故选C。 21．C 【知识点】化学键与化学反应中的能量关系、吸热反应和放热反应、化学反应中热量（Q）及（△H）相关判断、根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和计算 【详解】A．反应的吸放热与反应条件无必然联系，图甲为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，如与的反应常温下即可发生，A错误； B．图乙表示化学反应的能量变化，溶于水是物理变化，不属于化学反应，不符合图乙的能量变化规律，B错误； C．焓变生成物总能量反应物总能量，图甲中生成物总能量高于反应物总能量，故，C正确； D．焓变反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量，图乙为放热反应，，故断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，D错误； 故答案选C。 22．A 【知识点】根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算 【详解】反应热等于等于断裂反应物化学键吸收的总能量减去形成生成物化学键释放的总能量，反应为吸热反应，，故选A。 23．(1) ① ③ ② ④ (2) 【知识点】盖斯定律的应用、同系物的判断、同分异构现象、同分异构体的概念、“四同”的相关比较、元素、核素、同位素 【详解】（1）i. 同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，和质子数均为1，中子数分别为0、2，互为同位素。 ii. 同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，和均为烷烃，组成相差2个，互为同系物。 iii. 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷（图中2-甲基丙烷）分子式均为，碳链结构不同，互为同分异构体。 iv. ④中两种物质结构完全相同，仅书写形式不同，属于同一种物质。 （2）根据盖斯定律，将已知反应i+ii可得总反应：。要得到目标反应，需要用上述总反应减去与生成液态的反应，消去和，因此还需要该反应的焓变。 24．(1) 上下搅动 Cu是热的良导体，传热快，热量损失大 (2)1337.6 (3)abe (4)因为不同的温度计误差不同(合理表述即可) (5)偏小 (6) 不相等 相等 【知识点】中和热概念、中和热的测定与误差分析、中和热的计算、实验方案评价、化学反应机理的探究 【详解】（1）实验时为防止打断温度计，玻璃搅拌器的使用方法是上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器； （2）三次温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，温度的平均值为3.2℃，溶液的总质量为100g，该实验测得反应放出的热量为； （3）a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，使盐酸的体积不准确，会导致实验结果出现偏差，故a选； b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故b选； c．将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液，氢氧根的量不变，对实验结果没有影响，故c不选； d．做本实验的当天室温较高，但测量的是温度差，与室温无关，对实验结果没有影响，故d不选； e．大烧杯的杯盖中间小孔太大，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故e选； 故答案为：abe； （4）因为不同的温度计误差不同，所以不能使用两支温度计分别测量酸和碱的温度； （5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，由于氢氧化钠固体溶解会放出热量，导致放热增多，使实验测得中和反应的反应热(ΔH)偏小； （6）如果用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，由于试剂的量不同，所放出的热量与上述实验不相等，但中和热是换算成生成1 mol水时放出的热量，所求的中和反应的反应热(ΔH)与上述反应相等； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $