精品解析：广东省深圳实验学校高中园2024-2025学年高二上学期第二阶段考试化学试

深圳实验学校高中园2024-2025学年度第一学期第二阶段考试 高二化学 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O162335.5 第一部分(共44分) 一、选择题(本题共16小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分。每题只有一个选项符合题意) 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同 B. 氯化铵可以用作除锈剂 C. 纯碱可以去除油污 D. 草木灰和铵态氮肥不能混施 2. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 3. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是 A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 4. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式： C. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： D. 已知在120℃、101kPa下，1g燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为： 5. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A. B. C. D. 6. 室温下，一定浓度氨水的为11，下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 7. 消除大气污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究课题之一。甲烷可催化还原，其反应原理如下：。向某恒温恒容密闭容器中充入适量的和，发生上述反应，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 气体的总压强不随时间变化 B. 气体的密度不随时间变化 C. 的体积分数不随时间变化 D. 气体的平均相对分子质量不随时间变化 8. 室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为 A. B. C. D. 9. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，水的平衡向正反应方向移动，增大，不变 B. 向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，不变，增大 C. 向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，不变，降低 D. 向水中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动，不变，降低 10. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则的为 共价键 键能/() 436 463 热化学方程式 A. B. C. D. 11. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A. 三个基元反应中只有③是放热反应 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 该过程的总反应 12. 锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，] A. 放出的浸泡液中存在 B. 将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C. 使用溶液浸泡的过程中，浸泡液下降 D. 转化为的过程中， 13. 常温下，用溶液滴定10mL溶液，测得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A. 溶液①中的电离方程式是 B. 溶液②中 C. 溶液③中 D. 溶液④中 14. 在常温条件下，下列实验操作及现象与推论不相符的是 选项 操作及现象 推论 A 用试纸测得0.1mol/L溶液约为3 是弱电解质 B 已知物质的量浓度均为0.1mol/L的、溶液，其值分别为8、9 酸性 C 大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为1mol/L的盐酸、硫酸中，铝与盐酸反应产生气泡速率较快 可能是对该反应起到促进作用 D 向2mL1mol/L溶液中加入1mL0.1mol/L溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/L溶液，产生红褐色沉淀 沉淀转化为沉淀 A. A B. B C. C D. D 15. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A. 如图1所示，用0.1 mol/L溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B. 图2为硫化镉()的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为： C. 图3表示的随时间变化曲线，由图知时可能减小了容器内的反应物浓度 D. 图4表示温度为T℃，体积不等的恒容密闭容器中发生反应，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图中c点所示条件下， 16. 有I~IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入和(如表)，加入催化剂发生反应：，HCl的平衡转化率与Z和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是 容 器 起始时 T/℃ /mol Z I 300 0.25 a II 300 0.25 b III 300 0.25 4 A. ， B. 容器III某时刻处在R点，则R点的，压强： C. 300℃该反应的平衡常数的值为64 D. 若起始时，在容器IV中充入0.25mol和0.25mol，300℃达平衡时容器中 第二部分(共56分) 二、非选择题(本题共4道大题，共56分) 17. 氨和联氨都是氮元素的重要氢化物，联氨(又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，请填写下列空白。 （1）在25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在25℃时，用稀硫酸标准液滴定氨水待测液，应选_______(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂，滴定终点时颜色的变化为______________。若选另一种指示剂进行实验会导致测定的待测液浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （3）在25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则_______(用含a的代数式表示) （4）在25℃时，的氨水，水电离出的的物质的量浓度=_______mol/L。 （5）在25℃时，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：的)。 18. 工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题： I．直接脱氢反应：。压强分别为0.10MPa和0.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。 （1）该反应自发进行的条件可能是________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）图中表示0.10MPa的关系曲线是________(填“a”或“b”)。 （3）该反应_________0(填“>”或“<”)。 （4）对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示压强平衡常数，记作(类似于浓度平衡常数K)，如，p为平衡总压强，为平衡体系中B的物质的量分数。求直接脱氢反应I在520℃时的压强平衡常数________=MPa(可以用分数表示) II．氧气氧化反应II： （5）已知：，则________(用含、的式子表示)。 （6）将等物质的量的丙烷和氧气在恒温恒容的密闭容器中建立平衡，丙烷的转化率，向平衡体系中再充入1mol氧气，再次平衡丙烷的转化率，________(填写“<”“>”或“=”)。 （7）研究发现丙烷和可在表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应，某研究小组为探究反应II的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理是先在表面发生吸附和断键，形成活性中间体，然后与吸附的分子逐步反应，生成产物，且反应过程是________________________(填写“具有选择性和顺序性”或“随机进行的”) 实验 进料成分 检测记录 实验I 和 初期气态产物无 实验II 、和 反应过程中无分子 19. 二氧化氯()是国际公认的新一代高效、广谱、安全杀菌保鲜剂。沸点为11℃，性质不稳定，温度较高或浓度较大时易爆炸，通常用化学方法将其稳定在水溶液中，使用时再释放出来。实验室制备并转化为“稳定态二氧化氯()”的装置如下(夹持装置省略)： 回答下列问题： （1）恒压分液漏斗导管a的作用是______________________________。 （2）恒温加热器内三颈瓶中发生反应生成的化学方程式为_______________。 （3）装置B“恒温低温槽”选择低温的原因是_______________。(写出1点即可) （4）溶液中存在、、、等四种含氯元素的微粒。经测定，25℃时溶液中部分含氯元素微粒的浓度随变化情况如图所示(没有标出)，则25℃时的电离平衡常数为_______________；溶液显碱性的原因是_______________(用离子方程式表示) （5）为测定某样品的纯度(无强氧化性杂质)。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知：)。 ①确认滴定终点的现象是____________________。 ②所称取的样品中的质量分数为____________________(用含m、c、V的代数式表示)。 20. 碳酸锶()主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分，含少量、、、杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示： 已知：①25℃时溶液中金属离子物质的量浓度函数()与溶液的关系如图所示： ②、在不同温度下的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100 /g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 0.07 /g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.20 44.50 91.20 回答下列问题： （1）“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为______________________________。 （2）设置步骤1的目的________________。 （3）求25℃时的________________。 （4）“除镁钙”过程温度控制在95℃~100℃的目的是_______________。 （5）“沉锶”的离子反应方程式为________________。 （6）“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因________________。 （7）从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制的原因________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳实验学校高中园2024-2025学年度第一学期第二阶段考试 高二化学 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O162335.5 第一部分(共44分) 一、选择题(本题共16小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分。每题只有一个选项符合题意) 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同 B. 氯化铵可以用作除锈剂 C. 纯碱可以去除油污 D. 草木灰和铵态氮肥不能混施 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水是水解生成胶体吸附悬浮杂质沉降，依靠强氧化性杀菌消毒实现净水，二者净水原理不同，A错误； B．氯化铵溶液中水解显酸性，可与铁锈反应，可用作除锈剂，B正确； C．纯碱为，水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解为可溶物质，可去除油污，C正确； D．草木灰主要成分为，水解显碱性，与铵态氮肥中的反应生成逸出，降低肥效，二者不能混施，D正确； 故选A。 2. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰的温度低于水，相同质量的水和冰，冰的能量更低，水的能量更高，正确； B．石灰石煅烧是分解反应，过程中吸收能量，属于吸热反应，错误； C．煮豆会发生燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能同时有部分光能。同时豆里面也会发生化学变化，会放出热量，存在化学能转化为热能，C错误； D．碳与水蒸气反应为吸热反应，错误。 故选A。 3. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是 A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因而增大单位体积内活化分子百分数，使化学反应速率加快，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，反应的速率加快，B正确； C．催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此使用催化剂后使化学平衡不发生移动，故化学平衡常数不变，C错误； D．催化剂不能改变反应物、生成物的能量，但能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，由于单位体积内分子总数不变，因此单位体积内活化分子百分数增加，D正确； 故合理选项是C。 4. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式： C. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： D. 已知在120℃、101kPa下，1g燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A﹒燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中水应为液态，该方程式中为气态，不符合燃烧热数值，A错误； B﹒合成氨反应为可逆反应，0.5 mol N2不能完全反应，放热19.3 kJ时实际消耗的少于0.5 mol，故1 mol N2完全反应放出的热量大于38.6 kJ，即ΔH-38.6 kJ•mol-1，B错误； C﹒中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量，该反应生成2 mol H2O，应为-114.6 kJ•mol-1，C错误； D﹒1 g H2的物质的量为0.5 mol，燃烧生成水蒸气放热121 kJ，则1 mol H2反应放热242 kJ，热化学方程式书写符合规范，D正确； 所以选D。 【点睛】1﹒燃烧热：产物必须为稳定氧化物， H2O指定液态； 2﹒可逆反应不能进行到底，依据实际放热推算焓变时注意限度； 3﹒中和热固定对应生成1 mol液态水； 4﹒书写热化学方程式务必匹配物质状态、计量数与焓变数值。 5. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，； 【详解】A．据分析，，A正确； B． ，B错误； C． ，C错误； D． ，D错误； 选A。 6. 室温下，一定浓度氨水的为11，下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．是一元弱碱，仅部分电离，室温下的氨水中，因此，A错误； B．氨水中全部由水电离产生，时，且水电离出的，因此由水电离出的，B正确； C．加水稀释会促进的电离，稀释10倍后大于原来的1/10，所得溶液介于10和11之间，不等于10，C错误； D．该氨水中，与等体积盐酸反应时，过量，不能恰好完全中和，D错误； 故选B。 7. 消除大气污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究课题之一。甲烷可催化还原，其反应原理如下：。向某恒温恒容密闭容器中充入适量的和，发生上述反应，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 气体的总压强不随时间变化 B. 气体的密度不随时间变化 C. 的体积分数不随时间变化 D. 气体的平均相对分子质量不随时间变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积增大的反应，在恒容容器中，若没有平衡，向右进行时压强会增大，故气体的总压强不随时间变化可以说明达到平衡，故A不选； B．该容器是恒容容器，故气体密度始终不变，不能说明达到平衡，故B选； C．若反应未达到平衡，向右进行时的体积分数会增大，故的体积分数不随时间变化可以说明达到平衡，故C不选； D．该反应是气体体积增大的反应，若未达平衡，向右进行时气体的平均相对分子质量减小，故气体的平均相对分子质量不变可以说明达到平衡，故D不选； 答案选B。 8. 室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，使水电离出的和均为，二者乘积为，A符合题意； B．是弱酸，电离出会抑制水的电离，使水电离出的和均小于，二者乘积小于，B不符合题意； C．是强碱，电离出会抑制水的电离，使水电离出的和均小于，二者乘积小于，C不符合题意； D．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，室温下，水电离出的和均为，二者乘积为，D不符合题意； 故选A。 9. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，水的平衡向正反应方向移动，增大，不变 B. 向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，不变，增大 C. 向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，不变，降低 D. 向水中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动，不变，降低 【答案】BC 【解析】 【详解】A．升高温度促进水的电离，平衡向正反应方向移动，增大，增大，A错误； B．硫酸电离出使增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，只与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．一水合氨电离出使增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，不变，根据可知降低，C正确； D．为强酸强碱盐，加入少量固体对水的电离无影响，平衡不移动，不变，D错误； 故选BC。 10. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则的为 共价键 键能/() 436 463 热化学方程式 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应热与键能的关系：，设键的键能为a，反应断裂2 mol键、1 mol键，形成4 mol键，，解得a=498，反应形成键，释放能量，为放热反应，，答案选A。 11. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A. 三个基元反应中只有③是放热反应 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 该过程的总反应 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可得出三个热化学方程式：，，； 【详解】A．基元反应②和③的生成物总能量均低于反应物总能量，都属于放热反应，A错误； B．化学反应速率由活化能最大的基元反应决定，反应①的活化能最大，故总反应速率由反应①决定，B错误； C．将三个基元反应相加消去中间产物，可得总反应为，C正确； D．总反应生成物总能量低于反应物总能量，，D错误； 故选C。 12. 锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，] A. 放出的浸泡液中存在 B. 将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C. 使用溶液浸泡的过程中，浸泡液下降 D. 转化为的过程中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．放出的浸泡液为的饱和溶液，满足沉淀溶解平衡关系，A正确； B．若使用稀硫酸，与稀硫酸反应生成微溶的，会覆盖在水垢表面阻止反应持续进行，无法达到除水垢的目的，B正确； C．溶液因水解显碱性，浸泡过程中发生反应，浓度减小，水解产生的浓度降低，溶液pH下降，C正确； D．转化为的过程中，溶液中两种沉淀均达到溶解平衡，，并非大于该值，D错误； 故选D。 13. 常温下，用溶液滴定10mL溶液，测得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A. 溶液①中的电离方程式是 B. 溶液②中 C. 溶液③中 D. 溶液④中 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，0.1 mol/L H2A溶液的pH为1.3，则H2A为二元弱酸；氢氧化钠溶液体积为10 mL时，氢氧化钠溶液与H2A溶液恰好反应得到NaHA溶液，溶液呈酸性说明HA-离子在溶液中的电离程度大于水解程度；氢氧化钠溶液与H2A溶液反应得到的中性溶液为NaHA和Na2A的混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20 mL时，氢氧化钠溶液与NaHA溶液恰好反应得到Na2A溶液。 【详解】A．0.10 mol∙L−1 H2A溶液，pH=1.3，说明c(H＋)＜0.1mol∙L−1，因此H2A部分电离，溶液①中H2A的电离方程式是H2AH＋＋HA－，故A错误； B．溶液②溶质为NaHA，溶液显酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，因此溶液中c(HA－)＞c(A2−)＞c(H2A)，故B正确； C．溶液③溶质为NaHA和Na2A的混合物，溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到c(Na＋)=c(HA－)＋2c(A2−)，故C错误； D．溶液④中溶质为Na2A，根据物料守恒得到c(Na＋)=2c(A2−)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，故D错误。 答案为B。 14. 在常温条件下，下列实验操作及现象与推论不相符的是 选项 操作及现象 推论 A 用试纸测得0.1mol/L溶液约为3 是弱电解质 B 已知物质的量浓度均为0.1mol/L的、溶液，其值分别为8、9 酸性 C 大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为1mol/L的盐酸、硫酸中，铝与盐酸反应产生气泡速率较快 可能是对该反应起到促进作用 D 向2mL1mol/L溶液中加入1mL0.1mol/L溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/L溶液，产生红褐色沉淀 沉淀转化为沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若为强电解质，溶液完全电离时，，实测约为3说明部分电离，为弱电解质，A不符合题意； B．等浓度的强碱弱酸盐溶液越大，对应酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱，等浓度溶液小于，说明酸性，B不符合题意； C．两组实验中反应温度、铝片表面积、均相同，唯一变量为阴离子种类，盐酸反应速率更快，可推测对反应有促进作用，C不符合题意； D．该实验中过量，加入时，直接与过量的反应生成红褐色沉淀，并非沉淀转化而来，D符合题意； 故选D。 15. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A. 如图1所示，用0.1 mol/L溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B. 图2为硫化镉()的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为： C. 图3表示的随时间变化曲线，由图知时可能减小了容器内的反应物浓度 D. 图4表示温度为T℃，体积不等的恒容密闭容器中发生反应，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图中c点所示条件下， 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1滴定曲线，醋酸为弱酸，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，未加入氢氧化钠前，同浓度盐酸电离出的氢离子浓度大，pH更小，即其中实线表示的是滴定醋酸的曲线，A错误； B．温度相同，相同，温度越高，越大，因此图中各点对应的关系为：，B错误； C．从图像可知，t1时刻，v逆未发生改变，说明t1时刻改变的条件不是催化剂、温度、压强；在建立新的平衡过程中，v逆减小，则v正增大，则t1时刻，v正减小，故t1时刻是减小了容器内的反应物浓度，C正确； D．根据反应方程式可知，增大体积，压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，即正向移动，二氧化氮转化率增大，相同时间测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图，b点为平衡点， c点由于容器体积过大，反应速率变慢，相同时间内反应未达到平衡，其转化率小于b点时转化率，v正>v逆，D错误； 故答案选C。 16. 有I~IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入和(如表)，加入催化剂发生反应：，HCl的平衡转化率与Z和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是 容 器 起始时 T/℃ /mol Z I 300 0.25 a II 300 0.25 b III 300 0.25 4 A. ， B. 容器III某时刻处在R点，则R点的，压强： C. 300℃该反应的平衡常数的值为64 D. 若起始时，在容器IV中充入0.25mol和0.25mol，300℃达平衡时容器中 【答案】B 【解析】 【详解】A．图象中HCl转化率随温度升高减小，升温平衡逆向进行，正反应为放热反应△H＜0，氧气的量越大HCl转化率越大，相同温度下投料比a＜4＜b，故A错误； B．容器III，Z为4，平衡转化率80%，R点未达到平衡状态，反应正向进行，则R点的，此时压强大于平衡状态下的压强：，故B正确； C．容器III，Z为4，HCl的平衡转化率80%，列出“三段式”： ，平衡常数K=640，故C错误； D．若起始时，在容器Ⅳ中只充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，若完全反应则会生成0.125molO2(g)和0.5molHCl(g)，则该条件下可以等效成在容器中充入0.125molO2(g)和0.5molHCl(g)，此时Z=4，投料量为容器Ⅲ的2倍，恒容下相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡时容器中 HCl的物质的量浓度＜0.2mol/L，故D错误； 故选B。 第二部分(共56分) 二、非选择题(本题共4道大题，共56分) 17. 氨和联氨都是氮元素的重要氢化物，联氨(又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，请填写下列空白。 （1）在25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在25℃时，用稀硫酸标准液滴定氨水待测液，应选_______(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂，滴定终点时颜色的变化为______________。若选另一种指示剂进行实验会导致测定的待测液浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （3）在25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则_______(用含a的代数式表示) （4）在25℃时，的氨水，水电离出的的物质的量浓度=_______mol/L。 （5）在25℃时，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：的)。 【答案】（1）减小 （2） ①. 甲基橙 ②. 由黄色变为橙色 ③. 偏低 （3）0.5amol/L （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氨水中的电离平衡常数表达式为 ，变形可得 。加入少量硫酸铵固体后，溶液中 增大，而温度不变，电离常数 保持不变，因此该比值减小； 【小问2详解】 稀硫酸滴定氨水，滴定终点时生成强酸弱碱盐硫酸铵，溶液发生水解呈酸性，应选择变色范围在酸性区域的甲基橙（变色范围3.1~4.4）作指示剂。滴定前氨水呈碱性，滴入甲基橙显黄色，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。若选用酚酞（变色范围8.2~10.0）作指示剂，在未达到化学计量点（溶液呈弱碱性）时溶液就会由红色变为无色，导致消耗的稀硫酸标准液体积偏小，从而使测定的待测液浓度偏低； 【小问3详解】 溶液中存在电荷守恒：。因为溶液 ，呈中性，所以 ，代入电荷守恒式可得 。已知 ，则 ； 【小问4详解】 氨水是碱溶液，溶液中的 全部由水电离产生。在25℃时， 的氨水中 ，因此水电离出的 的物质的量浓度即为溶液中的 ，为 ； 【小问5详解】 联氨第一步电离方程式为 ，其电离平衡常数 。已知反应 的平衡常数 ，25℃时水的离子积常数 。将两式相乘可得：。 18. 工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题： I．直接脱氢反应：。压强分别为0.10MPa和0.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。 （1）该反应自发进行的条件可能是________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）图中表示0.10MPa的关系曲线是________(填“a”或“b”)。 （3）该反应_________0(填“>”或“<”)。 （4）对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示压强平衡常数，记作(类似于浓度平衡常数K)，如，p为平衡总压强，为平衡体系中B的物质的量分数。求直接脱氢反应I在520℃时的压强平衡常数________=MPa(可以用分数表示) II．氧气氧化反应II： （5）已知：，则________(用含、的式子表示)。 （6）将等物质的量的丙烷和氧气在恒温恒容的密闭容器中建立平衡，丙烷的转化率，向平衡体系中再充入1mol氧气，再次平衡丙烷的转化率，________(填写“<”“>”或“=”)。 （7）研究发现丙烷和可在表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应，某研究小组为探究反应II的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理是先在表面发生吸附和断键，形成活性中间体，然后与吸附的分子逐步反应，生成产物，且反应过程是________________________(填写“具有选择性和顺序性”或“随机进行的”) 实验 进料成分 检测记录 实验I 和 初期气态产物无 实验II 、和 反应过程中无分子 【答案】（1）高温 （2）b （3） （4）或 （5） （6）< （7）具有选择性和顺序性 【解析】 【小问1详解】 反应 是一个气体分子数增加的反应，即熵变 。由图可知，温度升高，丙烷的转化率增大，说明正反应是吸热反应，即焓变 。根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，在 且 的情况下，反应在高温下才能自发进行； 【小问2详解】 该脱氢反应正向是气体分子数增大的反应。在相同温度下，增大压强，平衡会向气体分子数减小的方向（即逆向）移动，导致丙烷的平衡转化率降低。因此，压强较大的 对应的转化率应较低，图中曲线 b 的转化率低于曲线 a，故曲线 b 表示 ； 【小问3详解】 观察图像可知，在相同压强下，随着温度的升高，丙烷的平衡转化率逐渐增大。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此该反应的正反应为吸热反应，即 ； 【小问4详解】 由图可知，在 时，曲线 a（对应压强 ）的丙烷平衡转化率为 。设初始投入的丙烷为 ： 列三段式： ， 平衡时气体总物质的量为 。 各组分的物质的量分数分别为：，，。 压强平衡常数 ； 【小问5详解】 已知： ① ② 根据盖斯定律，将反应 ① + 反应 ②，即可得到目标反应 。 因此，； 【小问6详解】 在恒温恒容的密闭容器中，向已建立平衡的体系中再充入 氧气，增加了反应物 的浓度。根据勒夏特列原理，平衡将向正反应方向移动以消耗部分增加的氧气，这会导致更多的丙烷参与反应，从而使丙烷的转化率增大。因此，第一次平衡的转化率 小于第二次平衡的转化率 ，即 ； 【小问7详解】 实验 II 中同时通入普通丙烷 和全氘代丙烷 ，如果在催化剂表面的吸附、断键和成键是随机进行的，那么断裂产生的含 H 碎片和含 D 碎片会发生随机结合，产物中必然会检测到 H 和 D 混合的丙烷分子 。但检测记录显示无此类分子生成，说明每个丙烷分子在催化剂表面吸附后，其断键和后续的氧化脱附过程是独立且按特定步骤完成的，中间体之间不发生交叉重组。这证明了该反应过程是“具有选择性和顺序性”的。 19. 二氧化氯()是国际公认的新一代高效、广谱、安全杀菌保鲜剂。沸点为11℃，性质不稳定，温度较高或浓度较大时易爆炸，通常用化学方法将其稳定在水溶液中，使用时再释放出来。实验室制备并转化为“稳定态二氧化氯()”的装置如下(夹持装置省略)： 回答下列问题： （1）恒压分液漏斗导管a的作用是______________________________。 （2）恒温加热器内三颈瓶中发生反应生成的化学方程式为_______________。 （3）装置B“恒温低温槽”选择低温的原因是_______________。(写出1点即可) （4）溶液中存在、、、等四种含氯元素的微粒。经测定，25℃时溶液中部分含氯元素微粒的浓度随变化情况如图所示(没有标出)，则25℃时的电离平衡常数为_______________；溶液显碱性的原因是_______________(用离子方程式表示) （5）为测定某样品的纯度(无强氧化性杂质)。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知：)。 ①确认滴定终点的现象是____________________。 ②所称取的样品中的质量分数为____________________(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利滴下 （2） （3）防止过氧化氢分解；增大的溶解度，防止温度和浓度过高时爆炸 （4） ①. ②. （5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，三颈烧瓶中氯酸钠溶液与亚硫酸钠溶液和硫酸溶液恒温加热制备二氧化氯；直形冷凝管A用于冷凝二氧化氯，防止温度过高发生爆炸；二氧化氯在恒温低温槽B中与氢氧化钠和过氧化氢混合溶液反应制备亚氯酸钠；装置C为空载仪器，起缓冲作用，防止吸收液直接进入真空泵；真空泵抽气的作用是加快二氧化氯进入恒温低温槽B中的速率，有利于亚氯酸钠的生成。 【小问1详解】 由实验装置图可知，恒压分液漏斗导管a的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下； 【小问2详解】 由分析可知，三颈瓶中发生的反应为氯酸钠溶液与亚硫酸钠溶液和硫酸溶液恒温加热反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，二氧化氯在恒温低温槽B中与氢氧化钠和过氧化氢混合溶液反应制备亚氯酸钠，反应时选择低温的原因是过氧化氢不稳定，受热易分解，浓度减小会降低亚氯酸钠的产率；降低温度，二氧化氯在溶液中的溶解度增大，有利于反应发生，同时防止温度和浓度过高二氧化氯发生爆炸； 【小问4详解】 由图可知，溶液中亚氯酸和亚氯酸根离子浓度相等时，溶液的pH为6，则亚氯酸的电离常数为：Ka==c(H+)=；次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 ①溶液中的碘单质遇硫代硫酸钠溶液完全反应后，再滴入半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变为无色，则滴定终点的现象为当滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色； ②由方程式可得如下关系式：NaClO2~2I2~4Na2S2O3，由题意可知，滴定消耗V mLc mol/L硫代硫酸钠溶液，则样品中亚氯酸钠的质量分数为：=。 20. 碳酸锶()主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分，含少量、、、杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示： 已知：①25℃时溶液中金属离子物质的量浓度函数()与溶液的关系如图所示： ②、在不同温度下的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100 /g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 0.07 /g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.20 44.50 91.20 回答下列问题： （1）“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为______________________________。 （2）设置步骤1的目的________________。 （3）求25℃时的________________。 （4）“除镁钙”过程温度控制在95℃~100℃的目的是_______________。 （5）“沉锶”的离子反应方程式为________________。 （6）“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因________________。 （7）从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制的原因________________。 【答案】（1） （2）氧化 （3） （4）在95℃~100℃时氢氧化钙的溶解度较小，氢氧化锶的溶解度较大 （5） （6）温度高于60℃时，和氨水分解 （7）当时，平衡正向移动，浓度增大，有利于沉淀溶解平衡逆向移动生成沉淀 【解析】 【分析】锶渣(主要成分，含少量、、、)，高温焙烧生成和一种可燃气体，生成，生成，加入稀盐酸酸浸，产生气体，滤液中含有、、、、和，加入，将氧化为，加入调节，使和形成和沉淀而除去，再加溶液，加热至，调节除去、，最后加入氨水和生成。 【小问1详解】 高温焙烧生成和一种可燃气体，反应化学方程式为； 【小问2详解】 步骤1为加入，将氧化为，由沉淀的可知，若不氧化，除不尽； 【小问3详解】 由图可知，当时，溶液的，则； 【小问4详解】 根据表格数据，温度控制在95°C~100°C时，氢氧化钙的溶解度较小，氢氧化锶的溶解度较大，保证除钙完全； 【小问5详解】 沉锶过程为：氨水和生成，离子反应方程式为：； 【小问6详解】 和氨水受热易分解，温度高于60°C时，和氨水分解，锶转化率降低； 【小问7详解】 当时，平衡正向移动，浓度增大，有利于沉淀溶解平衡逆向移动生成沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $