精品解析：陕西省咸阳市永寿县中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

永寿县中学2024~2025学年度高二第一学期期中考试 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章～第三章第三节。 用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学。下列说法中不正确的是 A. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B. 奥运火炬燃烧时化学能只转化为热能 C. 棉织品和蚕丝织品可用灼烧法鉴别 D. 工业上常用电解熔融的方法冶炼金属镁 2. 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是 A. 加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂 3. 常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据： 化学键 键能 414 a 896 436 反应的反应热，则的数值为 A. 389 B. 395 C. 295 D. 436 4. 下表是人体内一些体液的正常pH范围(在常温条件下测试)，下列有关说法正确的是 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 C. 人体的胰液一定呈碱性 D. pH试纸可用于血浆pH的测定 5. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 明矾净水 B. 焊接时用溶液除锈 C. 加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 D. 铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 6. 下列有关叙述中正确的是 A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C. 易溶于水的电解质一定是强电解质 D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 7. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化氮 D．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 A. A B. B C. C D. D 8. 室温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合(忽略溶液混合时体积变化)，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A. 9：1 B. 1：11 C. 1：9 D. 11：1 9. 下列说法中不正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B. 保存FeSO4溶液时，可加入少量稀硫酸抑制Fe2+水解 C. 相同浓度的下列溶液中：①、②CH3COONa、③CH3COOH中c(CH3COO-)由大到小的顺序是②＞①＞③ D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水，pH减小，减小 10. 其他条件不变时，可逆反应中的生成物C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若升高温度，该化学平衡将向逆反应方向移动 B. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 C. 化学方程式中n>p＋q D. 达到平衡后，增加反应物A的量，有利于化学平衡向正反应方向移动 11. 磺酰氯()是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：(g)制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的，制备过程中温度不能太高 B. 该反应低温下能够自发进行的原因是熵增 C. 增大投料比，有利于转化率的提高 D. 遇水蒸气会生成和HCl 12. 已知草酸的电离平衡常数为，，下列有关常温下溶液的说法正确的是 A. 溶液中阳离子的总数为 B. 稀释后溶液的pH减小 C. 溶液中微粒浓度大小关系为 D. 滴加溶液后，溶液显酸性 13. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和）。下列说法正确的是 A. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B. 在反应中为催化剂 C. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D. 图示过程的总反应式可表示为 14. 常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数[如A-的分布分数表示为]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 当该溶液的pH大于5.0时，有c(HA)＞c(A-) B. 若向的HA溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，则有 C. NaA的水解常数 D. 该酸的电离平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题： （1）已知常温下次氯酸的电离平衡常数为4×10-9，该温度下0.1 mol/L次氯酸溶液的pH为_______。(lg2=0.3) （2）25℃时，H2SO3+H+的电离常数Ka1=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=_______，若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______(用化学方程式表示)。 （4）向稀的FeCl3溶液中加入适量FeCl3固体，其水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向_______(填“左”或“右”)移动，溶液酸性_______(填“增强”或“减弱”)，FeCl3的水解率_______(填“增大”或“减小”)。 16. 已知A主要用于植物生长调节剂，在一定条件下，A能发生下图所示的转化关系。 回答下列问题： （1）B和D中官能团的名称分别是_______； （2）A→B的反应类型是_______； （3）写出B→C的反应方程式_______； （4）F的同分异构体结构简式为_______； （5）已知G是A的同系物，相对分子质量比A大14，请写出由G生成聚合物的反应方程式_______； （6）下图是实验室制备E的装置示意图： ①写出E的结构简式_______； ②上图中，右侧试管中物质的作用是_______； ③30gB和30gD反应，如果实际产率为60%，则可得到的E的质量是_______。 17. 每鲜榨橙计中含有大约的维生素C．某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素的含量，反应方程式为(维生素的化学式为，相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下： 步骤1：移取饮料样品(设密度为)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。 步骤2：在滴定管中装入的碘标准溶液，进行滴定。 步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数 0.00 0.44 1.33 滴定后读数 30.01 30.44 31.32 回答下列问题： （1）实验中盛装碘标准溶液应选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解___________洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)___________摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 （3）下图表示滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积___________(填字母)。 a．是 b．一定大于 c．是 d．一定大于 （4）判断达到滴定终点的现象是___________。 （5）实验中下列操作可能会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．滴定时锥形瓶中有液体溅出 b．滴定结束时俯视读数 c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管 d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）计算得该饮料样品中维生素的含量为___________(结果保留两位小数)，该含量___________(填“高于”或“低于”)鲜榨橙汁。 18. NOx是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。利用碳还原NO的反应为。回答下列问题： （1）该反应在常温下可以自发进行，则反应的ΔH _____(填“＞”“＜”或“=”)0。 （2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表所示。(已知：三个容器的反应温度分别为℃、℃、℃) 时间 0 s 10 s 20 s 30 s 40 s 甲 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 甲容器中，该反应的平衡常数K=_____，丙容器的反应温度a_____(填“＞”“＜”或“=”)400。 （3）已知：。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间的变化关系如图所示。 ①在催化剂A的作用下0～4 min的_____。 ②该反应活化能、、由小到大的顺序是_____，理由是________。 ③下列说法不正确的是_____(填字母)。 a．使用催化剂A达平衡时，ΔH值更大 b．升高温度可使容器内气体颜色变浅 c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡 d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡 （4）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术，如用NH3还原NO的反应为。在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则NO的转化率最高的是_____(填字母)。(已知：绝热容器中的混合气体，与外界既没有物质交换，也没有能量交换) a．恒温恒容容器 b．恒容绝热容器 c．恒压绝热容器 d．恒温恒压容器 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永寿县中学2024~2025学年度高二第一学期期中考试 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章～第三章第三节。 用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学。下列说法中不正确的是 A. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B. 奥运火炬燃烧时化学能只转化为热能 C. 棉织品和蚕丝织品可用灼烧法鉴别 D. 工业上常用电解熔融的方法冶炼金属镁 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅的用途是太阳能电池计算机芯片，A正确； B．奥运火炬燃烧时化学能转化为热能、光能等，B错误； C．蚕丝织品灼烧有烧焦羽毛气味，棉织品没有，C正确； D．工业上冶炼金属镁的方法就是电解熔融，D正确； 故选B。 2. 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是 A. 加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，A项错误； B．任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热反应方向进行，B项正确； C．对于没有气体参加的反应，或是反应前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，C项错误； D．使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，D项错误； 答案选B。 3. 常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据： 化学键 键能 414 a 896 436 反应的反应热，则的数值为 A. 389 B. 395 C. 295 D. 436 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应的焓变=反应物总键能−生成物总键能，故 ，解a=389； 故选A。 4. 下表是人体内一些体液的正常pH范围(在常温条件下测试)，下列有关说法正确的是 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 C. 人体的胰液一定呈碱性 D. pH试纸可用于血浆pH的测定 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于在常温下中性溶液pH=7，尿液的为4.7～8.4，当pH＜7时显酸性，当pH＞7时显碱性，当pH=7时显中性，故尿液可能显酸性、中性或䂸性，A错误； B．胃液的pH为0.9～1.5，pH＜7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，B错误； C．胰液的pH为7.5～8.0，pH＞7,因此胰液显碱性，C正确； D．使用pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱性，测得的结果是整数，而不能用于精确测定溶液的pH，D错误； 故合理选项是C。 5. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 明矾净水 B. 焊接时用溶液除锈 C. 加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 D. 铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾在溶液中电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质而聚沉达到净水的目的，则明矾净水与盐类水解有关，故A不符合题意； B．焊接时用氯化铵溶液除锈是因为氯化铵在溶液中电离出的铵根离子水解使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与铁锈的主要成分氧化铁反应达到除锈的目的，则焊接时用氯化铵溶液除锈与盐类水解有关，故B不符合题意； C．亚硫酸钠溶液具有还原性，能与空气中的氧气反应生成硫酸钠，则加热蒸干并灼烧亚硫酸钠溶液，得到硫酸钠固体与盐类水解无关，故C符合题意； D．碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，铵态氮肥与草木灰混合使用会使铵态氮肥的肥效降低，所以铵态氮肥与草木灰混合不能使用与盐类水解有关，故D不符合题意； 故选C。 6. 下列有关叙述中正确的是 A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C. 易溶于水的电解质一定是强电解质 D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质的溶解度和是否为强弱电解质没有关系，所以不选A； B、溶液的导电能力和溶液中的离子浓度有关，强电解质能完全电离，弱电解质不能完全电离，但是没有说明二者的浓度关系，所以不能确定溶液中离子浓度的大小关系，就不能比较溶液的导电性，所以不选B； C、易溶于水的电解质不一定是强电解质，例如醋酸，易溶于水，但是弱电解质，所以不选C； D、强电解质在水溶液中能完全电离，是不可逆的，所以选D。 7. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化氮 D．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，瓶内压强变小，气球变大可证明，故A正确； B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故B错误； C．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误； D．向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，故D错误。 答案选A。 8. 室温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合(忽略溶液混合时体积变化)，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A. 9：1 B. 1：11 C. 1：9 D. 11：1 【答案】C 【解析】 【详解】由题可知pH=13的强碱（c(OH-)=0.1 mol/L）和pH=2的强酸（c(H+)=0.01 mol/L）混合后溶液pH=11，混合后溶液呈碱性，说明碱过量，混合后c(OH-)=10-3 mol/L，设强碱体积为V1，强酸体积为V2，，代入数据：，计算得：； 故选C。 9. 下列说法中不正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B. 保存FeSO4溶液时，可加入少量稀硫酸抑制Fe2+水解 C. 相同浓度的下列溶液中：①、②CH3COONa、③CH3COOH中c(CH3COO-)由大到小的顺序是②＞①＞③ D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水，pH减小，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，加热促进电离，、均增大，故变大，则pH变小，A正确； B．水解使溶液显酸性：，加入少量稀硫酸，增大，抑制水解，B正确； C．②为强电解质完全电离，少量水解；①中水解显酸性，促进水解，故：②>①；③为弱电解质，仅微弱电离出，浓度最小，故顺序为②＞①＞③，C正确； D．氨水中存在电离平衡：，加水稀释促进电离，减小故pH减小；电离平衡常数，温度不变不变，稀释时减小，故增大，D错误； 答案选D。 10. 其他条件不变时，可逆反应中的生成物C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若升高温度，该化学平衡将向逆反应方向移动 B. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 C. 化学方程式中n>p＋q D. 达到平衡后，增加反应物A的量，有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】 【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q，据此分析； 【详解】A．由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，A正确； B．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，生成物C的百分含量不变，B错误； C．由图可知，，减小压强，平衡时生成物C的百分含量增大(即平衡向正反应方向移动)，可知正反应为气体分子数反应，即n＜p＋q，C错误； D．反应A为固体，固体物质的浓度为宣传，达到平衡后，增加反应物A的量，平衡不移动，D错误； 故选A； 11. 磺酰氯()是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：(g)制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的，制备过程中温度不能太高 B. 该反应低温下能够自发进行的原因是熵增 C. 增大投料比，有利于转化率的提高 D. 遇水蒸气会生成和HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知该反应的，又因为该反应在低温下能够自发进行，因此推测，A正确； B．该反应是熵减的反应，自发进行的原因是反应放热，B错误； C．越大，的相对量越多，则转化率越低，有利于转化率的提高，C错误； D．不是强酸，与水反应生成和HCl，D错误； 答案选A。 12. 已知草酸的电离平衡常数为，，下列有关常温下溶液的说法正确的是 A. 溶液中阳离子的总数为 B. 稀释后溶液的pH减小 C. 溶液中微粒浓度大小关系为 D. 滴加溶液后，溶液显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能完全电离出，故溶液中阳离子的总数小于，A错误； B．的水解常数()小于电离常数()，则溶液显酸性，加水稀释后，溶液酸性减弱，pH增大，B错误； C．的水解程度小于电离程度，则，C正确； D．时，与NaOH恰好反应生成，水解，溶液显碱性，D错误 答案选C。 13. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和）。下列说法正确的是 A. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B. 在反应中为催化剂 C. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D. 图示过程的总反应式可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高反应速率，但不影响化学平衡、不能提高平衡产率，A错误； B．反应的催化剂为，由图可知在反应中为中间产物，B错误； C．决速步的活化能最大、化学反应速率最慢，C错误； D．由图可知，二氧化碳甲烷化的总反应为，D正确； 选D。 14. 常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数[如A-的分布分数表示为]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 当该溶液的pH大于5.0时，有c(HA)＞c(A-) B. 若向的HA溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，则有 C. NaA的水解常数 D. 该酸的电离平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=4.7时，pH大于4.7时电离程度增大，，故pH大于5.0时，A错误； B．等浓度等体积的和反应后溶质为，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总和等于阴离子所带负电荷总和，即，B正确； C．的水解常数，不是，C错误； D．pH=4.7时，的电离平衡常数，不是，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题： （1）已知常温下次氯酸的电离平衡常数为4×10-9，该温度下0.1 mol/L次氯酸溶液的pH为_______。(lg2=0.3) （2）25℃时，H2SO3+H+的电离常数Ka1=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=_______，若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______(用化学方程式表示)。 （4）向稀的FeCl3溶液中加入适量FeCl3固体，其水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向_______(填“左”或“右”)移动，溶液酸性_______(填“增强”或“减弱”)，FeCl3的水解率_______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）4.7 （2） ①. 1×10-12 ②. 增大 （3） ①. +H2O+OH- ②. Na2CO3+CaSO4=CaCO3+ Na2SO4 （4） ①. 右 ②. 增强 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 由电离常数可知，0.1 mol/L的次氯酸溶液中氢离子浓度为：c(H+)==2×10-5 mol/L，则溶液pH为：5-lg2=4.7； 【小问2详解】 由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数Kh====1×10-12；由电离常数可知，溶液中=，向亚硫酸氢钠溶液中通入少量氯气发生的反应为：+ Cl2+H2O= +2Cl-+3H+，反应后溶液中的氢离子浓度增大，亚硫酸的一级电离常数不变，则溶液中和的值增大； 【小问3详解】 盐碱地中碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为：+H2O+OH-；农业上用石膏降低土壤碱性的原因是土壤中的碳酸钠与石膏中的硫酸钙在溶液中反应生成难溶于水的碳酸钙和硫酸钠，溶液中碳酸根离子浓度减小，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+ Na2SO4； 【小问4详解】 向稀的氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液中的铁离子浓度增大，水解平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，但铁离子的水解率减小。 16. 已知A主要用于植物生长调节剂，在一定条件下，A能发生下图所示的转化关系。 回答下列问题： （1）B和D中官能团的名称分别是_______； （2）A→B的反应类型是_______； （3）写出B→C的反应方程式_______； （4）F的同分异构体结构简式为_______； （5）已知G是A的同系物，相对分子质量比A大14，请写出由G生成聚合物的反应方程式_______； （6）下图是实验室制备E的装置示意图： ①写出E的结构简式_______； ②上图中，右侧试管中物质的作用是_______； ③30gB和30gD反应，如果实际产率为60%，则可得到的E的质量是_______。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）加成反应 （3） （4） （5） （6） ①. (或) ②. 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层 ③. 26.4g 【解析】 【分析】根据已知条件分析可知，A为，B为，C为，D为，E为，F是。G是A的同系物，且相对分子质量比A大14，所以G是。 【小问1详解】 B为乙醇，含有羟基官能团；D为乙酸，含有羧基官能团；故答案为：羟基、羧基。 【小问2详解】 A→B是乙烯发生加成反应生成乙醇；故答案为：加成反应。 【小问3详解】 B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，其反应方程式；故答案为：。 【小问4详解】 因为F是，故其同分异构体的结构简式为；故答案为：。 【小问5详解】 G是A的同系物，且相对分子质量比A大14，所以G是，由G生成聚合物的反应方程式；故答案为：。 【小问6详解】 ①E是乙酸乙酯，其结构简式(或)；故答案为：(或)。 ②酯化反应中，需要用到饱和碳酸钠溶液中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层；故答案为：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层。 ③酯化反应计算产量时，由于两种反应物中，B物质乙醇过量，所以产物的量由D物质乙酸决定，乙酸的物质的量为0.5mol，产率为60%，故乙酸乙酯的物质的量为0.3mol，质量为26.4g；故答案为：26.4g。 17. 每鲜榨橙计中含有大约的维生素C．某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素的含量，反应方程式为(维生素的化学式为，相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下： 步骤1：移取饮料样品(设密度为)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。 步骤2：在滴定管中装入的碘标准溶液，进行滴定。 步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数 0.00 0.44 1.33 滴定后读数 30.01 30.44 31.32 回答下列问题： （1）实验中盛装碘标准溶液应选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解___________洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)___________摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 （3）下图表示滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积___________(填字母)。 a．是 b．一定大于 c．是 d．一定大于 （4）判断达到滴定终点的现象是___________。 （5）实验中下列操作可能会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．滴定时锥形瓶中有液体溅出 b．滴定结束时俯视读数 c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管 d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）计算得该饮料样品中维生素的含量为___________(结果保留两位小数)，该含量___________(填“高于”或“低于”)鲜榨橙汁。 【答案】（1）酸式 （2） ①. 转移 ②. 定容 （3） （4）滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 （5）ab （6） ①. 21.12 ②. 低于 【解析】 【小问1详解】 碘标准溶液具有氧化性，应该选择酸式滴定管； 【小问2详解】 配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解转移洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) 定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签； 【小问3详解】 由于滴定管最大刻度在下方、但不在最下方，滴定管中实际盛放液体大于，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积大于； 【小问4详解】 判断达到滴定终点的现象：滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 a．滴定时锥形瓶中有液体溅出，导致待测液溶质损失，所需标准溶液体积减小，结果偏低； b．滴定结束时俯视读数，导致末次读数偏小、标准溶液体积偏小，结果偏低； c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管，标准溶液被稀释，消耗碘标准溶液体积偏大，结果偏高； d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准溶液体积偏大，结果偏高； 故选ab； 【小问6详解】 ①根据实验数据，消耗碘标准溶液的平均值为，根据方程式可知，维生素的物质的量等于消耗碘的物质的量：，移取饮料样品(设密度为)， 即20g饮料中含维生素的物质的量，则饮料中含维生素的物质的量，该饮料样品中维生素的含量为； ②21.12＜37.5，故其含量低于鲜榨果汁。 18. NOx是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。利用碳还原NO的反应为。回答下列问题： （1）该反应在常温下可以自发进行，则反应的ΔH _____(填“＞”“＜”或“=”)0。 （2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表所示。(已知：三个容器的反应温度分别为℃、℃、℃) 时间 0 s 10 s 20 s 30 s 40 s 甲 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 甲容器中，该反应的平衡常数K=_____，丙容器的反应温度a_____(填“＞”“＜”或“=”)400。 （3）已知：。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间的变化关系如图所示。 ①在催化剂A的作用下0～4 min的_____。 ②该反应活化能、、由小到大的顺序是_____，理由是________。 ③下列说法不正确的是_____(填字母)。 a．使用催化剂A达平衡时，ΔH值更大 b．升高温度可使容器内气体颜色变浅 c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡 d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡 （4）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术，如用NH3还原NO的反应为。在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则NO的转化率最高的是_____(填字母)。(已知：绝热容器中的混合气体，与外界既没有物质交换，也没有能量交换) a．恒温恒容容器 b．恒容绝热容器 c．恒压绝热容器 d．恒温恒压容器 【答案】（1）< （2） ①. 0.5625 ②. > （3） ①. 0.375 ②. << ③. 相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低 ④. ab （4）d 【解析】 【小问1详解】 该反应前后气体分子数不变，，根据复合判据：时反应自发进行，故反应的ΔH<0； 【小问2详解】 由表格可知，甲容器中30 s时达到平衡状态，由表格中数据可列出三段式：，平衡常数；丙容器中20 s 时达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡浓度增大，平衡时，c丙(NO)>c甲(NO)，则丙容器的反应温度：a＞400； 【小问3详解】 ①由图可知，在催化剂A的作用下0～4 min N2的物质的量变化量为3.5 mol，，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，； ②催化剂通过降低反应的活化能来提高反应速率，相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低，故<<； ③a．催化剂只改变反应的活化能，不影响反应的焓变，a错误； b．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度变大，容器内气体颜色变深，b错误； c．分析方程式可知，当形成个N-H键（逆反应方向生成8个NH3），同时形成个O-H键（正反应方向生成12个H2O）时，单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等，说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，c正确； d．在恒容绝热容器中，随着反应的进行，容器内的温度不断变化，反应平衡常数随之改变，当反应达到平衡时，容器内温度恒定，平衡常数保持不变，d正确； 故选ab； 【小问4详解】 恒温恒容（a）达到平衡后，改为恒容绝热（b），该反应为放热反应，放出的热量会使体系温度升高，相当于升温，平衡逆向移动，NO的转化率减小，故：a>b； 恒温恒压（d）达到平衡后，改为恒压绝热（c），该反应为放热反应，放出的热量会使体系温度升高，相当于升温，平衡逆向移动，NO的转化率减小，故：d>c； 恒容绝热（b）达到平衡后，改为恒压绝热（c），该反应正向气体分子数增大，恒压时，容器体积扩大，平衡向气体分子数增大的方向进行，NO的转化率增大，故：c>b； 恒温恒容（a）达到平衡后，改为恒温恒压（d），保持压强不变，扩大容器体积，平衡向气体分子数增大的方向移动，NO的转化率增大，故：d>a； NO的转化率最大的是d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $