陕西省西安市高新一中陆港中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 (总分：100分时 长：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共42分，每小题3分，每题只有一个正确答案) 1. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是 A. 推广电动汽车，优化交通路线，减少交通工具的碳排放 B. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C. 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 D. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是、，利用甲烷更“低碳” 2. 反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，加压可提高活化分子的百分数 B. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 500℃、101 kPa下，将1 mol 和0.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成放热a kJ，其热化学方程式为 D. ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 对于化学反应来说，反应速率越快，反应却不一定越剧烈 B. 化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示 C. 化学反应速率为是指1秒钟时某物质的浓度为 D. 任何氧化还原反应都可以设计成原电池来加快化学反应速率 4. 铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：下列结论正确的是 A. Pb为负极，总质量减少 B. 正极电极反应： C. 充电时，电解质溶液浓度不断减小 D. 放电时，电子从一极流出 5. 与的盐酸反应(放热反应)生成的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论正确的是 A. 反应开始2 min内平均反应速率最大 B. 反应结束前反应速率一直呈增大趋势 C. 2~4 min内温度对反应速率的影响较大 D. 反应进行到3 min时，用表示的反应速率与用表示的速率数值相等 6. 在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 7. 在一定体积的密闭容器中，进行反应： ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是 t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 A. B. 该反应的化学平衡常数表达式为： C. 在1000℃时，反应的平衡常数为1.8 D. 当气体物质的量不变时反应达到平衡状态 8. 下列叙述及解释正确的是 A. ，在平衡后，对平衡体系采取压缩体积的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. ，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C. 对于，平衡后，压强不变，充入氦气，平衡左移 D. ，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 9. 已知反应2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g) △H<0，该反应自发进行的条件是 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度下都能自发进行 D. 一定非自发 10. 20℃时，将0.1 mol 置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①与的物质的量之比为 ②消耗速率与的消耗速率之比为 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ①④⑧ B. ②③⑤⑥⑦ C. ①④⑦ D. ⑦⑧ 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 ，图④y轴可以表示气体平均相对分子质量 12. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈 B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C. 图②，若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 D. 图③，若金属Fe比M活泼，可防止输水管腐蚀 13. 根据工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是 A. 电解槽两极分别加的硫酸和氢氧化钾是为了增强导电性 B. C口产出的气体为 C. 通电开始后，阴极附近溶液pH增大 D. 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 14. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 二、非选择题(共58分) 15. 某小组拟用酸性溶液与溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L 溶液、0.010 mol/L 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 物理量编号 V(溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010 mol/L酸性溶液)/mL T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 a 0 25 ③ 1.5 b 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 已知：，回答下列问题： （1）溶液用_________酸化(填名称)；写出上述反应的离子方程式：_________； （2）实验①②是探究_________对化学反应速率的影响，则a为_________；实验②④是探究_________对化学反应速率的影响。 （3）若实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则b为_________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是_________。 16. 请回答下列问题。 （1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为。根据上述反应式，完成下列题目。 (a)下列叙述正确的是_________。 A．在使用过程中，电解质溶液的pH增大 B．使用过程中，电子由极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，是正极 D．Zn电极发生还原反应，电极发生氧化反应 (b)写出电池正极的电极反应式：_________ （2）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题： (a)电源A极的名称是_________ (b)甲装置中电解反应的总化学方程式：_________ (c)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_________。 (d)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_________(填“铜”或“银”)。 (e)若X电极颜色变浅，说明胶粒带_________电。 17. 将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 （1）的转化 Ⅰ 克劳斯法 Ⅱ 铁盐氧化法 Ⅲ 光分解法 反应Ⅱ的离子方程式是_________。 （2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由高效产生S和，电子转移过程如图。 过程甲、乙中，氧化剂分别是_________、_________。 （3）按照设计，科研人员研究如下。 ①首先研究过程乙是否可行；装置如图。经检验，n极区产生了，p极产生了。n极区产生的可能原因： ⅰ． ⅱ．，_________(写离子方程式)。经确认，ⅰ是产生的原因。过程乙可行。 ②光照产生后，向n极区注入溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生。研究S产生的原因，设计如下实验方案：_________。经确认，S是由氧化所得，不能直接放电。过程甲可行。 （4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生和S，其工作原理如图。 每有被氧化，标况下可以生成_________L氢气。进一步研究发现，除了外，也能实现如图所示循环过程。写出在n极上发生的电极方程式_________。 18. 氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用地制取氢气成为重要课题。 （1）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 已知： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 总反应： 则反应Ⅰ的热化学方程式为_________。1 mol 参与反应时，转移电子个数为_________。 （2）可用于高效制取氢气，发生的反应为。 Ⅰ．若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1. ①图中曲线Z表示的物质是_________(填化学式)。 ②C点时的转化率为_________%(保留一位小数)。 ③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0 mol 、1.0 mol ，测得不同温度下的平衡转化率如图2所示。 ①M点、O点和N点的逆反应速率、和的大小关系为_________(用“>”“<”或“=”表示，下同)； ②M、N两点容器内的压强_________，平衡常数、、三者的大小关系为_________。 2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 (总分：100分时 长：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共42分，每小题3分，每题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. （2） ①. 温度 ②. 4.0 ③. 催化剂 （3） ①. 0.5 ②. 酸性溶液褪色的时间 【16题答案】 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. 正极 ②. ③. 1:1 ④. 银 ⑤. 正 【17题答案】 【答案】（1）2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+ （2） ①. Fe3+ ②. H+ （3） ①. ②. 将n极区的FeSO4溶液替换为不含Fe2+、Fe3+的H2S溶液，其余条件不变，观察是否有S生成、p极是否产生H2 （4） ①. 11.2 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ＜ ⑥. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $