精品解析：河北省石家庄市第二中学教育集团2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

石家庄二中教育集团2025—2026学年度高二年级上学期期中考试 化学试卷 本试卷共6页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。“厨房化学”中，下列物质属于弱电解质的是 A. 纯碱——Na2CO3 B. 白酒——CH3CH2OH C. 食醋——CH3COOH D. 大理石——CaCO3 2. “十四五”期间，我国能源含“绿”量不断提升，每3度电就有1度是绿电。下列能源不属于“绿电”的是 A. 风能发电 B. 光伏发电 C. 地热发电 D. 火力发电 3. 已知：硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸。在日常生活中，用肥皂水(C17H35COONa)洗手、洗油污等。下列有关肥皂水的叙述错误的是 A. 肥皂水有强氧化性 B. 肥皂水呈碱性 C. 肥皂水中c(Na+)最大 D. 硬水遇肥皂水产生沉淀 4. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是 A. 0.1 mol·L-1硫酸溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 C. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液 D. 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液 5. 已知CoCl2溶液中存在下列平衡：(粉红色)+4Cl-(aq)[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O ΔH>0。已知：Co(OH)2难溶于水。下列有关0.1 mol·L-1 CoCl2溶液的叙述中，正确的是 A. 升高温度，上述反应平衡常数增大 B. 通入HCl，溶液由蓝色变为粉红色 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入NaOH固体，溶液的粉红色加深 6. 常温下，在醋酸溶液中加入下列物质，若保持温度不变，能使c(CH3COO-)和pH都增大的是 ①蒸馏水②Na2O2固体③浓硫酸④NaHCO3固体 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③ 7. 下列关于电离平衡的说法中，正确的是 A. 强电解质在水溶液中完全电离，因此其水溶液中不存在电离平衡 B. 弱电解质的电离平衡建立后，溶液中电解质分子和离子的浓度均保持不变 C. 向氨水中加入少量氯化铵固体，氨的电离平衡会正向移动 D. 电离平衡常数只与温度、溶液浓度有关，与大气压强无关 8. 常温下，Ka(HClO)=4.0×10-8、Ka(HF)=6.3×10-4、Ka(HAc)=1.75×10-5、Ka(HCN)=6.2×10-10.现有等体积、等物质的量浓度的这四种酸的钠盐溶液，其中，离子总数最多的是 A. NaCN B. NaClO C. NaF D. NaAc 9. 工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知① ② ③ 下列叙述错误的是 A. 反应①为焓减、熵增反应 B. 反应②在较高温度下能自发进行 C. 根据反应③可知C(s)的燃烧热 D. 10. 下列有关叙述正确的是 A. 弱电解质的导电能力一定比强电解质的弱 B. 用湿润pH试纸测定溶液pH时一定产生误差 C. 某溶液中加入锌粒产生H2，则该溶液一定是酸的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的水溶液一定是中性溶液 11. 对于指定“比较项”，下列各组溶液中前者大于后者的是 A. 水的电离度：0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液 B. pH：0.1 mol·L-1 HClO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 C. 电离常数：Ka(CH3COOH)和Ka(H2CO3) D. 导电能力：25℃时pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液 12. 工业冶炼钢的生产中，降低生铁中碳的含量发生反应：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)，某温度下，向恒容密闭容器中充入足量的FeO(s)和C(s)发生上述反应达到平衡1，测得c(CO)=a mol·L-1。此时其他条件不变，再充入少量CO(g)，平衡移动且达到平衡2。下列叙述正确的是 A. 当气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B. 平衡1逆向移动达到平衡2 C. 平衡2时c(CO)>a mol·L-1 D. 平衡时加入少量FeO(s)，导致v正>v逆 13. 已知：pOH=-lgc(OH-)。某水溶液在T1、T2温度下，pH和pOH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. T2>T1 B. T1下，Kw=1×10-14 C. a点加入Na2SO4，a点向b点移动 D. c点溶液中c(H+)<c(OH-) 14. 常温下，分别加蒸馏水稀释0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1醋酸，使它们的浓度 mol·L-1时，溶液pH与n关系如图。下列叙述正确的是 已知：弱电解质电离度×100%；lg1.3≈0.1。 A. L1代表盐酸的pH与n的关系 B. 稀释相同倍数时醋酸溶液pH变化较快 C. Ka(CH3COOH)的数量级为10-4 D. 常温下，0.1 mol·L-1醋酸的电离程度(α)约为1.3% 15. 根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 测定NaX溶液、NaY溶液的pH，前者大于后者 Ka(HX)<Ka(HY) B 常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液pH=3.0 HA为弱酸 C 将含酚酞的Na2CO3溶液分成甲、乙两份，加热乙，发现颜色变深 的水解反应的ΔH>0 D 将含KSCN的FeCl3溶液分成两份，向其中一份溶液中加入铁粉，发现颜色变浅 其他条件不变，减小反应物浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 16. 下列关于化学反应能量变化的说法正确的是 A. 化学反应的能量变化都表现为热量变化 B. 吸热反应需要加热才能发生，放热反应不用加热就能发生 C. 反应热()的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关 D. 对于确定的化学反应，反应物总能量一定高于生成物总能量 17. 溶液电导率(k)高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：纯硫酸的自偶电离方程式为。 A. 纯硫酸自偶电离常数 B. 硫酸电离程度随质量分数增加而减小 C. H2SO4质量分数为35%～40%的硫酸溶液的导电率较大 D. 由于k(a)=k(b)，所以，溶液中pH(a)=pH(b) 18. 丙酸是一种重要化工产品。工业上合成方法之一是C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)CH3CH2COOH(g) △H速率方程v正=k正c(C2H4)·c(H2O)·c(CO)，v逆=k逆c(CH3CH2COOH)。 已知：速率常数与温度关系式表示为(k为速率常数，R为常温，T为温度，Ea为活化能)。在恒容密闭容器中起始投入1 mol C2H4(g)、0.5 mol CO(g)和0.5 mol H2O(g)，发生上述反应，速率常数与温度关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 活化能：Ea(正)>Ea(逆) B. 断裂化学键的总键能小于形成化学键的总键能 C. 升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 D. C2H4的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 19. 已知：pK=-lgK。常温下，pKa1(H2CO3)=-lgKa1(H2CO3)=6.38，pKa2(H2CO3)=10.25，pKa(HCN)=9.31。下列叙述错误的是 A. 酸性：H2CO3>HCN B. 常温下，FeSO4溶液中c(H+)>c(OH-) C. 向KCN溶液中通入少量CO2： D. KHCO3溶液中：的平衡常数K=10-3.87 20. 某温度下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol EtOH(g)(乙醇)，发生反应：2EtOH(g)Et2O(g)+H2O(g) ΔH达到平衡时，c(H2O)=0.4 mol·L-1。下列叙述正确的是 A. 若温度升高，EtOH(g)的平衡转化率增大，则上述反应△H<0 B. 再充入1 mol N2(g)(不参与反应)，上述平衡向右移动 C. 再充入1 mol EtOH(g)，平衡时c(Et2O)<0.8 mol·L-1 D. 再充入1 mol EtOH(g)和1molEt2O(g)，此时v正>v逆 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 常温下，向 溶液中滴加 溶液，溶液、含碳粒子分布系数(δ)与溶液体积()的关系如图所示。 回答下列问题： （1）c=_______，判断 是一元弱酸的依据是_______。 （2）b点时>7，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）如果用指示剂指示滴定终点，宜选择指示剂为__________(填字母)。 A．紫色石蕊 B．甲基橙 C．酚酞 （4）根据图中M点数据计算：Ka(HCOOH)=_______。 （5）代表δ()～的曲线为________(填“L1”或“L2”)，判断依据是________。 （6）当混合液中时，pH=________。 22. 俗称“大苏打”，与苏打、小苏打统称“苏氏三兄弟”。回答下列问题： （1）苏打又称“纯碱”，称为纯碱的理由是________。 （2）为了探究影响和盐酸反应速率的外界因素，设计如下实验： 实验 溶液/ 盐酸/ 蒸馏水/ 水浴温度/℃ 变浑浊 Ⅰ 10.0 20.0 0 25 A1 Ⅱ 10.0 15.0 V 25 A2 Ⅲ 10.0 20.0 0 45 A3 ①已知：和盐酸反应产生刺激性气体和浅黄色固体。写出离子方程式：__________。 ②V=_________。设计实验I和Ⅱ的目的是__________。 ③根据相关原理，理论预测A3<A1，实验测得：A3>A1，测定结果与理论预测相悖，其原因可能是_____。为了得出正确结论，修订方案：_______，经实验测定：A3<A1。 （3）为了测定样品纯度，进行如下实验：称取w g样品溶于水配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，滴几滴淀粉溶液，用 溶液滴定进行三次平行实验，测得消耗滴定液体积分别为、、。 ①滴定前，需要进行如图所示的操作，其目的是________。 ②该样品含的质量分数为_______%(用含、的代数式表示)。 已知：的相对分子质量为248。滴定反应方程式： 23. 研究NO2、SO2、NO和CO等气体的无害化处理对治理环境大气污染、建设生态文明具有重要意义。已知： ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-196.6 kJ·mol-1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-113.0 kJ·mol-1 ③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH3 （1）写出NO2(g)和SO2(g)反应生成NO(g)和SO3(g)的热化学方程式：________。 （2）在一定条件下，将NO2和SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述(1)反应。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 混合气体的颜色保持不变 B. 体系压强保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 生成SO3的速率等于生成NO2的速率 （3）按反应③的反应物的化学计量数起始投料，保持NO平衡转化率(α)恒定时，当α=20%、50%、70%时温度、压强关系如图所示。 i．S1曲线代表的转化率α为________。 ii．ΔH3_______(填“>”“<”或“=”)0。 iii．已知：用平衡体系中组分的物质的量分数替代浓度计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数(Kx)。 a)在A、B、C点对应的体系中，Kx最大的是_______(填字母代号)。 b)比较平衡常数大小：Kx(A)_______(填“>”“<”或“=”)Kx(E)，理由是_______。 c)计算D点对应的平衡常数Kx为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄二中教育集团2025—2026学年度高二年级上学期期中考试 化学试卷 本试卷共6页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。“厨房化学”中，下列物质属于弱电解质的是 A. 纯碱——Na2CO3 B. 白酒——CH3CH2OH C. 食醋——CH3COOH D. 大理石——CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱化学式为，属于盐类，在水溶液中完全电离，是强电解质，A不符合题意； B．白酒中的溶质（乙醇）在水溶液中不发生电离，属于非电解质，B不符合题意； C．食醋中的溶质（醋酸）是弱酸，在水溶液中仅部分电离，属于弱电解质，C符合题意； D．大理石主要成分属于盐类，溶解的部分在水溶液中完全电离，是强电解质，D不符合题意； 故选C。 2. “十四五”期间，我国能源含“绿”量不断提升，每3度电就有1度是绿电。下列能源不属于“绿电”的是 A. 风能发电 B. 光伏发电 C. 地热发电 D. 火力发电 【答案】D 【解析】 【详解】A．风能发电利用可再生风能，发电过程几乎不产生污染物，属于绿电，A不符合题意； B．光伏发电利用太阳能，属于清洁能源，发电过程无额外污染物排放，属于绿电，B不符合题意； C．地热发电利用地热能，属于可再生清洁能源，发电过程污染极低，属于绿电，C不符合题意； D．火力发电依靠燃烧煤等化石燃料获取能量，会排放大量温室气体和污染物，不属于绿电，D符合题意； 故选D。 3. 已知：硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸。在日常生活中，用肥皂水(C17H35COONa)洗手、洗油污等。下列有关肥皂水的叙述错误的是 A. 肥皂水有强氧化性 B. 肥皂水呈碱性 C. 肥皂水中c(Na+)最大 D. 硬水遇肥皂水产生沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．硬脂酸钠（）中不含具有强氧化性的基团，肥皂水去污依靠乳化作用，无强氧化性，A错误；　 B．硬脂酸为弱酸，发生水解反应：，溶液呈碱性，B正确； C．为强电解质，完全电离出和，部分水解，水电离出的、浓度很低，因此最大，C正确； D．硬水中含有较多、，可与反应生成难溶的硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀，D正确； 故选A。 4. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是 A. 0.1 mol·L-1硫酸溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 C. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液 D. 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸属于强酸溶液，电离出的会抑制水的电离，水的电离程度小于纯水，A不符合； B．属于强碱溶液，电离出的会抑制水的电离，水的电离程度小于纯水，B不符合； C．属于强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，水的电离程度与纯水相同，C不符合； D．属于强酸弱碱盐，发生水解结合水电离出的，促进水的电离，水的电离程度大于纯水，为四个选项中水的电离程度最大的，D符合； 故选D。 5. 已知CoCl2溶液中存在下列平衡：(粉红色)+4Cl-(aq)[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O ΔH>0。已知：Co(OH)2难溶于水。下列有关0.1 mol·L-1 CoCl2溶液的叙述中，正确的是 A. 升高温度，上述反应平衡常数增大 B. 通入HCl，溶液由蓝色变为粉红色 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入NaOH固体，溶液的粉红色加深 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应，为吸热反应，升高温度平衡向吸热的正反应方向移动，平衡常数仅与温度有关，正反应进行程度增大，平衡常数增大，A正确； B．通入，溶液中浓度增大，平衡正向移动，粉红色的转化为蓝色的，溶液应由粉红色变为蓝色，B错误； C．该反应正反应为吸热反应，降低温度平衡向放热的逆反应方向移动，C错误； D．加入固体，与反应生成难溶的，溶液中浓度降低，浓度也随之下降，粉红色变浅，D错误； 故选A。 6. 常温下，在醋酸溶液中加入下列物质，若保持温度不变，能使c(CH3COO-)和pH都增大的是 ①蒸馏水②Na2O2固体③浓硫酸④NaHCO3固体 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①加蒸馏水时，虽然醋酸电离被促进，但溶液体积增大的影响占主导，减小，不符合要求，A错误； B．③加浓硫酸时，溶液中增大，pH减小，同时醋酸电离平衡逆向移动，减小，不符合要求，B错误； C．②加入固体，其与水反应生成，消耗使醋酸电离平衡正向移动，增大、减小导致pH增大；④加入固体，与反应，同样使和pH都增大，C正确； D．①、③均不能使和pH同时增大，不符合要求，D错误； 故选C。 7. 下列关于电离平衡的说法中，正确的是 A. 强电解质在水溶液中完全电离，因此其水溶液中不存在电离平衡 B. 弱电解质的电离平衡建立后，溶液中电解质分子和离子的浓度均保持不变 C. 向氨水中加入少量氯化铵固体，氨的电离平衡会正向移动 D. 电离平衡常数只与温度、溶液浓度有关，与大气压强无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．强电解质本身虽完全电离，但其水溶液中存在水的电离平衡，因此溶液中存在电离平衡，A错误； B．弱电解质的电离平衡是动态平衡，平衡建立后正、逆电离速率相等，溶液中电解质分子和离子的浓度均保持不变，B正确； C．氨水中存在电离平衡，加入氯化铵固体后浓度增大，电离平衡逆向移动，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度、大气压强均无关，D错误； 故选B。 8. 常温下，Ka(HClO)=4.0×10-8、Ka(HF)=6.3×10-4、Ka(HAc)=1.75×10-5、Ka(HCN)=6.2×10-10.现有等体积、等物质的量浓度的这四种酸的钠盐溶液，其中，离子总数最多的是 A. NaCN B. NaClO C. NaF D. NaAc 【答案】C 【解析】 【分析】等体积、等物质的量浓度的四种钠盐均为型强碱弱酸盐，完全电离产生的相等。根据电荷守恒：，溶液总离子浓度为，等体积下离子总数与总离子浓度成正比，因此越大（即溶液碱性越弱），离子总数越多。弱酸的越大，酸性越强，对应酸根的水解程度越小，溶液碱性越弱。 【详解】A．最小，水解程度最大，溶液碱性最强，最小，离子总数最少，A错误； B．小于、，水解程度大于、，溶液碱性强于、，更小，离子总数更少，B错误； C．为四种酸中最大值，水解程度最小，溶液碱性最弱，最大，等体积下离子总数最多，C正确； D．小于，水解程度大于，溶液碱性强于，小于，离子总数少于，D错误； 故选C。 9. 工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知① ② ③ 下列叙述错误的是 A. 反应①为焓减、熵增反应 B. 反应②在较高温度下能自发进行 C. 根据反应③可知C(s)的燃烧热 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①的，为焓减反应；反应后气体总物质的量增大，，为熵增反应，叙述正确，A不符合题意； B．反应②的，反应后气体总物质的量减小，，根据反应自发条件，可知该反应仅在低温下能自发进行，较高温度下无法自发，叙述错误，B符合题意； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的反应热（焓变），反应③为1mol完全燃烧生成的反应，对应焓变即为的燃烧热，叙述正确，C不符合题意； D．　根据盖斯定律，由③-①-②可得目标反应，，叙述正确，D不符合题意； 答案选B。 10. 下列有关叙述正确的是 A. 弱电解质的导电能力一定比强电解质的弱 B. 用湿润pH试纸测定溶液pH时一定产生误差 C. 某溶液中加入锌粒产生H2，则该溶液一定是酸的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的水溶液一定是中性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液导电能力由自由移动离子浓度、离子所带电荷数决定，浓度较高的弱电解质溶液导电能力可能强于极稀的强电解质溶液，A错误； B．若测定中性溶液的，湿润试纸稀释溶液后仍为中性，不会产生误差，B错误； C．强酸的酸式盐（如）、水解显酸性的盐（如）的溶液都能与锌反应生成，该溶液不一定是酸溶液，C错误； D．水溶液酸碱性由和的相对大小决定，的水溶液一定呈中性，D正确； 故选D。 11. 对于指定“比较项”，下列各组溶液中前者大于后者的是 A. 水的电离度：0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液 B. pH：0.1 mol·L-1 HClO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 C. 电离常数：Ka(CH3COOH)和Ka(H2CO3) D. 导电能力：25℃时pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1电离出的抑制水的电离，0.1中水解促进水的电离，故前者水的电离度小于后者，A错误； B．是强酸，0.1完全电离，，；是弱酸，部分电离，0.1中 ，，故前者小于后者，B错误； C．酸性，弱酸的酸性越强，电离常数越大，故大于，C正确； D．时，的盐酸中，总离子浓度为；的 溶液中，总离子浓度为，离子浓度、离子所带电荷均相同，导电能力相同，D错误； 故选C。 12. 工业冶炼钢的生产中，降低生铁中碳的含量发生反应：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)，某温度下，向恒容密闭容器中充入足量的FeO(s)和C(s)发生上述反应达到平衡1，测得c(CO)=a mol·L-1。此时其他条件不变，再充入少量CO(g)，平衡移动且达到平衡2。下列叙述正确的是 A. 当气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B. 平衡1逆向移动达到平衡2 C. 平衡2时c(CO)>a mol·L-1 D. 平衡时加入少量FeO(s)，导致v正>v逆 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中气体只有，气体摩尔质量始终等于的摩尔质量，为固定值，无法据此判断是否达到平衡，A错误； B．充入少量后，生成物浓度瞬时增大，浓度商，平衡逆向移动最终达到平衡2，B正确； C．温度不变，平衡常数不变，故平衡2时，C错误； D．为固体，加入固体不影响反应速率和平衡状态，平衡时，D错误； 故选B。 13. 已知：pOH=-lgc(OH-)。某水溶液在T1、T2温度下，pH和pOH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. T2>T1 B. T1下，Kw=1×10-14 C. a点加入Na2SO4，a点向b点移动 D. c点溶液中c(H+)<c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度越高越大，，对应的，对应的，故，A正确； B．下，B正确； C．为强酸强碱盐，溶液呈中性，温度不变时不变，中性溶液仍满足，a点不会移动，C错误； D．c点，，则，，故，D正确； 故选C。 14. 常温下，分别加蒸馏水稀释0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1醋酸，使它们的浓度 mol·L-1时，溶液pH与n关系如图。下列叙述正确的是 已知：弱电解质电离度×100%；lg1.3≈0.1。 A. L1代表盐酸的pH与n的关系 B. 稀释相同倍数时醋酸溶液pH变化较快 C. Ka(CH3COOH)的数量级为10-4 D. 常温下，0.1 mol·L-1醋酸的电离程度(α)约为1.3% 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1盐酸完全电离，，，对应曲线的点，故代表盐酸的与的关系，A错误； B．醋酸是弱电解质，稀释时电离平衡正向移动补充，稀释相同倍数时醋酸溶液变化更慢，B错误；　 C．时0.1醋酸，，，数量级为，C错误； D．0.1 mol/L醋酸对应n=0，pH=2.9，即，代入电离度公式： ，结合已知，可得，因此，D正确； 故选D。 15. 根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 测定NaX溶液、NaY溶液的pH，前者大于后者 Ka(HX)<Ka(HY) B 常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液pH=3.0 HA为弱酸 C 将含酚酞的Na2CO3溶液分成甲、乙两份，加热乙，发现颜色变深 的水解反应的ΔH>0 D 将含KSCN的FeCl3溶液分成两份，向其中一份溶液中加入铁粉，发现颜色变浅 其他条件不变，减小反应物浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．未说明、溶液的浓度相等，若二者浓度不同，无法根据大小判断对应酸的电离常数大小，结论不成立，A错误； B．溶液，说明未完全电离，因此为弱酸，B正确； C．加热含酚酞的溶液颜色变深，说明水解程度增大，浓度升高，，水解平衡正向移动，因此的水解反应为吸热反应，，C正确； D．溶液中存在平衡，加入铁粉后与反应使浓度减小，平衡逆向移动，浓度降低，颜色变浅，可得出减小反应物浓度平衡逆向移动的结论，D正确； 故选A。 16. 下列关于化学反应能量变化的说法正确的是 A. 化学反应的能量变化都表现为热量变化 B. 吸热反应需要加热才能发生，放热反应不用加热就能发生 C. 反应热()的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关 D. 对于确定的化学反应，反应物总能量一定高于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应的能量变化可以表现为热量、光能、电能等形式，并非只有热量变化，A错误； B．吸热或放热反应是否需要加热取决于具体反应条件，与反应本身吸放热无必然联系，B错误； C．根据盖斯定律，反应热（ΔH）是状态函数，仅由始态和终态决定，与反应途径无关，C正确； D．只有放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应则相反，D错误； 故选C。 17. 溶液电导率(k)高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：纯硫酸的自偶电离方程式为。 A. 纯硫酸自偶电离常数 B. 硫酸电离程度随质量分数增加而减小 C. H2SO4质量分数为35%～40%的硫酸溶液的导电率较大 D. 由于k(a)=k(b)，所以，溶液中pH(a)=pH(b) 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯为纯液体，浓度视为常数不写入电离平衡常数表达式，正确表达式为，选项表达式错误，A错误； B．硫酸质量分数从0升高到左右时，电导率随质量分数增大而升高，说明离子有效浓度增大，并非电离程度随质量分数增加一直减小，B错误； C．由图像可知，电导率峰值对应硫酸质量分数为，该区间硫酸溶液导电率较大，C正确； D．为低浓度硫酸，含水量多，电离程度大，为高浓度硫酸，含水量少，电离程度小，二者导电粒子总浓度相同但浓度不同，故，D错误； 故选C。 18. 丙酸是一种重要化工产品。工业上合成方法之一是C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)CH3CH2COOH(g) △H速率方程v正=k正c(C2H4)·c(H2O)·c(CO)，v逆=k逆c(CH3CH2COOH)。 已知：速率常数与温度关系式表示为(k为速率常数，R为常温，T为温度，Ea为活化能)。在恒容密闭容器中起始投入1 mol C2H4(g)、0.5 mol CO(g)和0.5 mol H2O(g)，发生上述反应，速率常数与温度关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 活化能：Ea(正)>Ea(逆) B. 断裂化学键的总键能小于形成化学键的总键能 C. 升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 D. C2H4的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据给定关系式​​，变形可得，即随变化的图像斜率为​​。斜率绝对值对应活化能​的大小。从图中可见​的直线斜率更大，说明，A错误； B．反应的焓变，结合上述结论，可知，正反应为放热反应。放热反应中，断裂反应物化学键吸收的总能量（总键能）小于形成生成物化学键释放的总能量，即断裂化学键的总键能小于形成化学键的总键能，B正确； C．对于活化能更大的反应，温度变化对速率常数的影响更显著。由于，升高温度时，增大的倍数大于​增大的倍数，C错误； D．该反应的反应物总物质的量为，反应前后气体总物质的量不相等。但起始投料中CO和H2​O的物质的量相等，任意时刻二者的物质的量始终相等，设反应中​转化了，列三段式，则平衡时总物质的量为，​的体积分数为​，是恒定值，无论反应是否达到平衡，​的体积分数始终为50%，因此它不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 19. 已知：pK=-lgK。常温下，pKa1(H2CO3)=-lgKa1(H2CO3)=6.38，pKa2(H2CO3)=10.25，pKa(HCN)=9.31。下列叙述错误的是 A. 酸性：H2CO3>HCN B. 常温下，FeSO4溶液中c(H+)>c(OH-) C. 向KCN溶液中通入少量CO2： D. KHCO3溶液中：的平衡常数K=10-3.87 【答案】C 【解析】 【详解】A．越小对应酸的电离常数越大，酸性越强，，故酸性，A正确； B．溶液中发生水解反应：，溶液显酸性，故，B正确； C．由可知酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，向溶液通入少量反应生成和，不能生成，正确反应为，C错误； D．反应的平衡常数，联立、可得，代入数值得，故，D正确； 故选C。 20. 某温度下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol EtOH(g)(乙醇)，发生反应：2EtOH(g)Et2O(g)+H2O(g) ΔH达到平衡时，c(H2O)=0.4 mol·L-1。下列叙述正确的是 A. 若温度升高，EtOH(g)的平衡转化率增大，则上述反应△H<0 B. 再充入1 mol N2(g)(不参与反应)，上述平衡向右移动 C. 再充入1 mol EtOH(g)，平衡时c(Et2O)<0.8 mol·L-1 D. 再充入1 mol EtOH(g)和1molEt2O(g)，此时v正>v逆 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算该温度下反应的平衡常数，列三段式如下：，该温度下平衡常数。 【详解】A．温度升高，EtOH平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，即，A错误； B．容器为刚性恒容容器，充入不参与反应的后，体系总压增大，但EtOH、、的浓度均不发生变化，平衡不移动，B错误； C．该反应气体分子数不变（反应物2 mol气体，生成物共1+1=2 mol气体）。 再充入1 mol EtOH(g)，相当于等比例加压，平衡不移动，原平衡c(Et2O)=0.4 mol/L；新起始浓度c(EtOH)=2 mol/L，恒温、反应前后分子数不变，等效于原平衡浓度加倍，故达到新平衡，C错误； D．再充入1 mol EtOH(g)和1 mol 后，各物质浓度：，，，计算浓度商，反应正向进行，，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 常温下，向 溶液中滴加 溶液，溶液、含碳粒子分布系数(δ)与溶液体积()的关系如图所示。 回答下列问题： （1）c=_______，判断 是一元弱酸的依据是_______。 （2）b点时>7，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）如果用指示剂指示滴定终点，宜选择指示剂为__________(填字母)。 A．紫色石蕊 B．甲基橙 C．酚酞 （4）根据图中M点数据计算：Ka(HCOOH)=_______。 （5）代表δ()～的曲线为________(填“L1”或“L2”)，判断依据是________。 （6）当混合液中时，pH=________。 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 与等物质的量的氢氧化钠恰好完全反应，且甲酸溶液的起始 （2） （3）C （4） （5） ①. L2 ②. 随增大，甲酸的电离平衡向右移动，甲酸的分布系数减小 （6）2.75 【解析】 【小问1详解】 滴定终点时甲酸与氢氧化钠恰好完全反应，二者物质的量相等：，解得。甲酸与氢氧化钠按物质的量之比1∶1反应，说明每个甲酸分子只能电离出一个氢离子；若其完全电离，一元酸的起始应为1，而图示为2.38，说明甲酸仅部分电离，故甲酸为一元弱酸； 【小问2详解】 b点为滴定终点，溶液中的主要溶质为甲酸钠。甲酸根离子发生水解：，生成氢氧根离子，因此溶液显碱性； 【小问3详解】 滴定终点附近溶液由酸性突跃至碱性，终点，酚酞的变色范围位于突跃范围内，故选C； 【小问4详解】 M点处两条分布曲线相交，两种含碳粒子的分布系数均为0.5，因此。由可得； 【小问5详解】 随增大，甲酸的电离平衡向右移动，甲酸的分布系数减小，对应L2曲线； 【小问6详解】 由电离常数表达式和可得，故，所以。 22. 俗称“大苏打”，与苏打、小苏打统称“苏氏三兄弟”。回答下列问题： （1）苏打又称“纯碱”，称为纯碱的理由是________。 （2）为了探究影响和盐酸反应速率的外界因素，设计如下实验： 实验 溶液/ 盐酸/ 蒸馏水/ 水浴温度/℃ 变浑浊 Ⅰ 10.0 20.0 0 25 A1 Ⅱ 10.0 15.0 V 25 A2 Ⅲ 10.0 20.0 0 45 A3 ①已知：和盐酸反应产生刺激性气体和浅黄色固体。写出离子方程式：__________。 ②V=_________。设计实验I和Ⅱ的目的是__________。 ③根据相关原理，理论预测A3<A1，实验测得：A3>A1，测定结果与理论预测相悖，其原因可能是_____。为了得出正确结论，修订方案：_______，经实验测定：A3<A1。 （3）为了测定样品纯度，进行如下实验：称取w g样品溶于水配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，滴几滴淀粉溶液，用 溶液滴定进行三次平行实验，测得消耗滴定液体积分别为、、。 ①滴定前，需要进行如图所示的操作，其目的是________。 ②该样品含的质量分数为_______%(用含、的代数式表示)。 已知：的相对分子质量为248。滴定反应方程式： 【答案】（1）其水溶液显碱性 （2） ①. ②. ③. 探究盐酸浓度对反应速率的影响 ④. 温度升高使盐酸挥发，反应体系中氢离子浓度降低 ⑤. 用等氢离子浓度的稀硫酸代替盐酸，并保持实验Ⅰ与Ⅲ除温度外其他条件相同 （3） ①. 排尽滴定管尖嘴内的气泡 ②. 【解析】 【小问1详解】 苏打的主要成分为，它是盐，但其水溶液中碳酸根离子发生水解：，生成氢氧根离子，使溶液显碱性，故称为“纯碱”； 【小问2详解】 ①硫代硫酸根离子在酸性条件下发生反应，离子方程式为； ②实验Ⅰ的溶液总体积为，为保持实验Ⅱ的总体积相同，应满足，解得。实验Ⅰ和Ⅱ中硫代硫酸钠溶液的浓度和体积、反应体系总体积及温度均相同，只有盐酸用量不同，因此用于探究盐酸浓度对反应速率的影响； ③温度升高本应使反应速率增大、出现浑浊所需时间缩短；但在较高温度下盐酸容易挥发，反应体系中氢离子浓度降低，会使反应变慢。可用等氢离子浓度的不挥发稀硫酸代替盐酸，并保持实验Ⅰ与Ⅲ除温度外其他条件相同，以排除盐酸挥发的影响； 【小问3详解】 ①图示操作是使滴定液迅速流过滴定管尖嘴，其目的是排尽尖嘴内的气泡，避免滴定时部分滴定液只用于填充尖嘴而造成体积读数偏大。 ②三次数据中与另外两次相差较大，应舍去，所用碘溶液的平均体积为。由反应方程式可知，所取溶液中硫代硫酸钠的物质的量为，原样品溶液中五水合硫代硫酸钠的物质的量为，其质量为。因此样品中五水合硫代硫酸钠的质量分数为。 23. 研究NO2、SO2、NO和CO等气体的无害化处理对治理环境大气污染、建设生态文明具有重要意义。已知： ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-196.6 kJ·mol-1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-113.0 kJ·mol-1 ③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH3 （1）写出NO2(g)和SO2(g)反应生成NO(g)和SO3(g)的热化学方程式：________。 （2）在一定条件下，将NO2和SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述(1)反应。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 混合气体的颜色保持不变 B. 体系压强保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 生成SO3的速率等于生成NO2的速率 （3）按反应③的反应物的化学计量数起始投料，保持NO平衡转化率(α)恒定时，当α=20%、50%、70%时温度、压强关系如图所示。 i．S1曲线代表的转化率α为________。 ii．ΔH3_______(填“>”“<”或“=”)0。 iii．已知：用平衡体系中组分的物质的量分数替代浓度计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数(Kx)。 a)在A、B、C点对应的体系中，Kx最大的是_______(填字母代号)。 b)比较平衡常数大小：Kx(A)_______(填“>”“<”或“=”)Kx(E)，理由是_______。 c)计算D点对应的平衡常数Kx为_____________。 【答案】（1） ； （2）AD （3） ①. 20% ②. < ③. A ④. > ⑤. 反应③正反应放热，平衡常数随温度降低而增大 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，(反应①-反应②)，即可得到目标热化学方程式：，； 【小问2详解】 该反应为气体分子总数不变的反应：； A．​为红棕色气体，其他气体无色，混合气体颜色不变说明​浓度不再变化，反应达到平衡，A正确； B．反应前后气体总物质的量始终不变，恒容条件下体系压强全程保持恒定，压强不变不能说明平衡，B错误； C．初始投料​和​体积比为1:2，反应按1:1生成​和NO，因此​和NO体积比始终为1:1，比值不变不能说明平衡，C错误； D．生成​是正反应方向，生成​是逆反应方向，二者速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 反应③为气体分子数减少的反应（2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应物4 mol气体，生成物3 mol气体）； i．相同温度下，压强越大，平衡越向正反应方向移动，NO的平衡转化率越高；图像中相同温度下​对应的压强最小，因此代表最低的转化率20%，​对应的转化率50%，​对应的转化率70%； ii．观察任意一条等转化率曲线：压强不变时，温度升高，NO转化率降低，说明升温会让平衡逆向移动，正反应为放热反应，因此； iii．a) 物质的量分数平衡常数​仅由温度决定，正反应放热，温度越低平衡常数越大，A点是三点中温度最低的点，因此​最大； b) 平衡常数仅与温度有关，反应③正反应放热，平衡常数随温度降低而增大，A点温度低于E点，因此； c) D点对应NO平衡转化率为50%（​对应的转化率50%），按反应物计量数起始投料，设初始NO、CO均为2 mol，列三段式： ，平衡总物质的量为3.5 mol，  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $