河北省石家庄市第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

石家庄市第一中学 2025-2026学年度第一学期高二年级化学学科期中考试试题 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题：本题共21小题，1-15每小题2分，共30分，16-21每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，Xe是第IA族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度的核心装备中含Mn元素，其位于周期表中ds区 2. 下列有关煤和石油综合利用中属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油的裂解裂化 D. 石油的分馏 3. 某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是 (　　) A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 和含有的电子数相同 B. 和轨道形状均为哑铃形 C. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 D. 基态与离子中未成对的电子数之比为5:4 5. 元素C、Si、Ge位于周期表中第IVA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge) C. 键、键、键能依次减小 D. 可在周期表中金属、非金属交界处寻找半导体材料 6. 下列有关元素单质或化合物的叙述错误的是 A. As元素位于周期表p区 B. 焰色试验为黄色，与电子跃迁有关 C. N2分子中存在键，键能很大，常做保护气 D. 碳的基态原子轨道表示式： 7. 金属腐蚀的现象普遍存在，会使地下金属管道泄漏、轮船船体损坏等。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是：①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉生锈比①更明显。下列说法错误的是 A. ①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉作负极 B. ①中正极的电极反应式为 C. ②所用的水要经过煮沸处理，目的是除去水中溶解的氧气 D. ③中铁钉生锈比①更明显的原因是离子浓度变大加快了铁钉的腐蚀 8. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. Cl原子结构示意图： C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 9. 如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4L甲中含有10mol电子 B. 乙通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C. 丙分子中所有C原子和H原子共平面 D. 甲、乙和丁都能能使酸性KMnO4溶液褪色 10. 铁镍二次电池的反应是：，下列有关铁镍二次电池的说法正确的是 A. 放电时，是负极，是正极 B. 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中 C. 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 D. 充电时，阴极的电极反应式为 11. 下列反应中，属于取代反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③④⑥ 12. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 溶液滴入溶液中： D. 钢铁的吸氧腐蚀的正极反应式： 13. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A. X的常见化合价有-1、-2 B. 原子半径大小为 C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有2种同素异形体 14. 粗银中含有Cu、Pt等杂质，以AgNO3为电解质用电解法提纯银。下列说法正确的是 A. 粗银与电源负极相连 B. 电解液中浓度保持不变 C. Cu、Pt在阳极区中沉积 D. 阴极反应式为： 15. 从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 C. 工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 16. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中H+的数目为0.02NA B. 常温常压下，分子中键的数目为2NA C. 电解熔融CuCl2，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.10NA D. 标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA 17. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 18. 钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。某钠离子电池结构如图，已知电池反应：。下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 充电时，阴极的电极反应式为 C. 充电时，若转移，石墨烯电极将增重 D. 放电时，该电池不能用水溶液作为电解质，Na+从左向右迁移 19. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 20. 从微观视角探析物质结构决定性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 同周期相邻元素氟活泼，而氖不活泼 氖原子最外层各能级电子全排满 C 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 碳碳双键的键能小于碳碳单键的键能，碳碳双键更容易断裂 A. A B. B C. C D. D 21. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小 是弱电解质 B 向乙醇中加入白色固体，观察固体的颜色 乙醇中是否含有水 C 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液 验证可以转化为 D 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生 探究固体样品已经变质 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 22. 元素周期律与原子结构、分子结构是化学学习的重要内容。回答下列问题： （1）根据元素周期律，Ge、As和Se三种元素的原子半径从大到小的顺序是_______，Ge、As和Se元素的第一电离能由小到大的顺序是_______。 （2）丁二酮肟()中C、N、O和H四种元素的电负性由大到小的顺序为_______；与氮同周期的硼在成键时，能将一个电子激发进入能级参与形成化学键，该过程形成的原子光谱为_______(填“吸收”或“发射”)光谱。 （3）As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]_______，基态As与S原子中未成对的电子数之比为_______。 （4）基态Ni原子的核外电子的空间运动状态有_______种。 （5）第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 （6）基态Br原子中，电子占据的最高能层符号为_______，电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 （7）尿素()是一种重要的有机化合物，分子中键和键的个数比是_______。 （8）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用称为电子的自旋磁量子数，对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 23. 如果说化学是一座宏伟的殿堂，那么金属的冶炼展现了人类驾驭自然元素的智慧，电化学揭示了氧化还原反应中能量的精准转化，而有机化学则描绘了碳原子搭建的无限可能。这三部分内容，如同三根坚实的支柱，共同支撑起高中化学的知识穹顶，其综合应用更是我们探索新材料、新能源与新药物的起点。回答下列问题： （1）黄铜(铜、锌合金)因外观与黄金相似又俗称“药金”。古代“药金”冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)，木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”。该冶炼方法属于_______法，黄铜(铜、锌合金)所含元素位于元素周期表中_______区，Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______(填“Cu”或“Zn”)。 （2）下面列出了7组物质： ①红磷、白磷和黑磷；②正丁烷与异丁烷；③235U与238U；④CH2=CHCH3和CH2=CH2； ⑤与 ⑥和 ⑦和 其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。 （3）乳酸()分子中含氧官能团的名称是_______。 （4）丙烯(CH2=CHCH3)使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______。 （5）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如图所示 阳极的电极反应式为_______，可循环使用的物质是_______。 （6）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示： ①阴极上的反应式为_______。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1，则消耗的CH4和CO2体积比为_______。 24. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其它金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，. ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）钴位于元素周期表中第_______周期_______族，价电子排布式是_______。 （2）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_______。 （3）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_______。 （4）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.1 mol∙L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=_______ mol∙L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离_______(填“能”或“不能”)。 （5）“沉锰”时中加入的Na2S2O8中，S的化合价是+6价，则Na2S2O8中O元素显-1价与显-2价的个数比是_______。 （6）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是_______。 （7）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为_______。 （8）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥。操作中控制溶液的接近12但不大于12的原因是_______。 25. 天然气的主要成分为CH4，一般还含有乙烷(C2H6)、乙烯(C2H4)等烃类，是重要的燃料和化工原料。 （1）乙烷在一定条件可发生如下反应： ，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 燃烧热 -1560 -1411 -286 ①=_______ kJ∙mol-1。 ②提高该反应C2H6平衡转化率的方法有_______、_______。 ③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数KP=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 （2）CO2催化加氢生成乙烯(C2H4)和水的反应中，产物的物质的量之比_______。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）理论计算表明，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是_______、_______。CO2催化加氢合成C2H4反应的_______0(填“大于”或“小于”)。 （4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。 石家庄市第一中学 2025-2026学年度第一学期高二年级化学学科期中考试试题 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题：本题共21小题，1-15每小题2分，共30分，16-21每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】A 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【22题答案】 【答案】（1） ①. Ge>As>Se ②. Ge<Se<As （2） ①. O>N>C>H ②. 吸收 （3） ①. ②. 3：2 （4）15 （5） （6） ①. N ②. 哑铃形 （7）7：1 （8）或 【23题答案】 【答案】（1） ①. 热还原 ②. ds ③. Cu （2） ①. ③ ②. ① ③. ④⑦ ④. ②⑤⑥ （3）羟基、羧基 （4） （5） ①. ②. 溶液 （6） ①. ②. 6：5 【24题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. VIII ③. （2）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率 （3） （4） ①. ②. 不能 （5）1:3 （6） （7）或 （8）避免与碱继续反应生成 【25题答案】 【答案】（1） ①. +137 ②. 升高温度 ③. 减小压强(增大体积) ④. （2） ①. 1:4 ②. 变大 （3） ①. d ②. c ③. 小于 （4）选择合适催化剂等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $