河北省石家庄市第二中学教育集团2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

石家庄二中教育集团2025—2026学年度高二年级上学期期中考试 化学试卷 本试卷共6页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。“厨房化学”中，下列物质属于弱电解质的是 A. 纯碱——Na2CO3 B. 白酒——CH3CH2OH C. 食醋——CH3COOH D. 大理石——CaCO3 2. “十四五”期间，我国能源含“绿”量不断提升，每3度电就有1度是绿电。下列能源不属于“绿电”的是 A. 风能发电 B. 光伏发电 C. 地热发电 D. 火力发电 3. 已知：硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸。在日常生活中，用肥皂水(C17H35COONa)洗手、洗油污等。下列有关肥皂水的叙述错误的是 A. 肥皂水有强氧化性 B. 肥皂水呈碱性 C. 肥皂水中c(Na+)最大 D. 硬水遇肥皂水产生沉淀 4. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是 A. 0.1 mol·L-1硫酸溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 C. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液 D. 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液 5. 已知CoCl2溶液中存在下列平衡：(粉红色)+4Cl-(aq)[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O ΔH>0。已知：Co(OH)2难溶于水。下列有关0.1 mol·L-1 CoCl2溶液的叙述中，正确的是 A. 升高温度，上述反应平衡常数增大 B. 通入HCl，溶液由蓝色变为粉红色 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入NaOH固体，溶液的粉红色加深 6. 常温下，在醋酸溶液中加入下列物质，若保持温度不变，能使c(CH3COO-)和pH都增大的是 ①蒸馏水②Na2O2固体③浓硫酸④NaHCO3固体 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③ 7. 下列关于电离平衡的说法中，正确的是 A. 强电解质在水溶液中完全电离，因此其水溶液中不存在电离平衡 B. 弱电解质的电离平衡建立后，溶液中电解质分子和离子的浓度均保持不变 C. 向氨水中加入少量氯化铵固体，氨的电离平衡会正向移动 D. 电离平衡常数只与温度、溶液浓度有关，与大气压强无关 8. 常温下，Ka(HClO)=4.0×10-8、Ka(HF)=6.3×10-4、Ka(HAc)=1.75×10-5、Ka(HCN)=6.2×10-10.现有等体积、等物质的量浓度的这四种酸的钠盐溶液，其中，离子总数最多的是 A. NaCN B. NaClO C. NaF D. NaAc 9. 工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知① ② ③ 下列叙述错误的是 A. 反应①为焓减、熵增反应 B. 反应②在较高温度下能自发进行 C. 根据反应③可知C(s)的燃烧热 D. 10. 下列有关叙述正确的是 A. 弱电解质的导电能力一定比强电解质的弱 B. 用湿润pH试纸测定溶液pH时一定产生误差 C. 某溶液中加入锌粒产生H2，则该溶液一定是酸的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的水溶液一定是中性溶液 11. 对于指定“比较项”，下列各组溶液中前者大于后者的是 A. 水的电离度：0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液 B. pH：0.1 mol·L-1 HClO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 C. 电离常数：Ka(CH3COOH)和Ka(H2CO3) D. 导电能力：25℃时pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液 12. 工业冶炼钢的生产中，降低生铁中碳的含量发生反应：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)，某温度下，向恒容密闭容器中充入足量的FeO(s)和C(s)发生上述反应达到平衡1，测得c(CO)=a mol·L-1。此时其他条件不变，再充入少量CO(g)，平衡移动且达到平衡2。下列叙述正确的是 A. 当气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B. 平衡1逆向移动达到平衡2 C. 平衡2时c(CO)>a mol·L-1 D. 平衡时加入少量FeO(s)，导致v正>v逆 13. 已知：pOH=-lgc(OH-)。某水溶液在T1、T2温度下，pH和pOH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. T2>T1 B. T1下，Kw=1×10-14 C. a点加入Na2SO4，a点向b点移动 D. c点溶液中c(H+)<c(OH-) 14. 常温下，分别加蒸馏水稀释0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1醋酸，使它们的浓度 mol·L-1时，溶液pH与n关系如图。下列叙述正确的是 已知：弱电解质电离度×100%；lg1.3≈0.1。 A. L1代表盐酸的pH与n的关系 B. 稀释相同倍数时醋酸溶液pH变化较快 C. Ka(CH3COOH)的数量级为10-4 D. 常温下，0.1 mol·L-1醋酸的电离程度(α)约为1.3% 15. 根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 测定NaX溶液、NaY溶液的pH，前者大于后者 Ka(HX)<Ka(HY) B 常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液pH=3.0 HA为弱酸 C 将含酚酞的Na2CO3溶液分成甲、乙两份，加热乙，发现颜色变深 的水解反应的ΔH>0 D 将含KSCN的FeCl3溶液分成两份，向其中一份溶液中加入铁粉，发现颜色变浅 其他条件不变，减小反应物浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 16. 下列关于化学反应能量变化的说法正确的是 A. 化学反应的能量变化都表现为热量变化 B. 吸热反应需要加热才能发生，放热反应不用加热就能发生 C. 反应热()的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关 D. 对于确定的化学反应，反应物总能量一定高于生成物总能量 17. 溶液电导率(k)高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：纯硫酸的自偶电离方程式为。 A. 纯硫酸自偶电离常数 B. 硫酸电离程度随质量分数增加而减小 C. H2SO4质量分数为35%～40%的硫酸溶液的导电率较大 D. 由于k(a)=k(b)，所以，溶液中pH(a)=pH(b) 18. 丙酸是一种重要化工产品。工业上合成方法之一是C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)CH3CH2COOH(g) △H速率方程v正=k正c(C2H4)·c(H2O)·c(CO)，v逆=k逆c(CH3CH2COOH)。 已知：速率常数与温度关系式表示为(k为速率常数，R为常温，T为温度，Ea为活化能)。在恒容密闭容器中起始投入1 mol C2H4(g)、0.5 mol CO(g)和0.5 mol H2O(g)，发生上述反应，速率常数与温度关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 活化能：Ea(正)>Ea(逆) B. 断裂化学键的总键能小于形成化学键的总键能 C. 升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 D. C2H4的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 19. 已知：pK=-lgK。常温下，pKa1(H2CO3)=-lgKa1(H2CO3)=6.38，pKa2(H2CO3)=10.25，pKa(HCN)=9.31。下列叙述错误的是 A. 酸性：H2CO3>HCN B. 常温下，FeSO4溶液中c(H+)>c(OH-) C. 向KCN溶液中通入少量CO2： D. KHCO3溶液中：的平衡常数K=10-3.87 20. 某温度下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol EtOH(g)(乙醇)，发生反应：2EtOH(g)Et2O(g)+H2O(g) ΔH达到平衡时，c(H2O)=0.4 mol·L-1。下列叙述正确的是 A. 若温度升高，EtOH(g)的平衡转化率增大，则上述反应△H<0 B. 再充入1 mol N2(g)(不参与反应)，上述平衡向右移动 C. 再充入1 mol EtOH(g)，平衡时c(Et2O)<0.8 mol·L-1 D. 再充入1 mol EtOH(g)和1molEt2O(g)，此时v正>v逆 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 常温下，向 溶液中滴加 溶液，溶液、含碳粒子分布系数(δ)与溶液体积()的关系如图所示。 回答下列问题： （1）c=_______，判断 是一元弱酸的依据是_______。 （2）b点时>7，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）如果用指示剂指示滴定终点，宜选择指示剂为__________(填字母)。 A．紫色石蕊 B．甲基橙 C．酚酞 （4）根据图中M点数据计算：Ka(HCOOH)=_______。 （5）代表δ()～的曲线为________(填“L1”或“L2”)，判断依据是________。 （6）当混合液中时，pH=________。 22. 俗称“大苏打”，与苏打、小苏打统称“苏氏三兄弟”。回答下列问题： （1）苏打又称“纯碱”，称为纯碱的理由是________。 （2）为了探究影响和盐酸反应速率的外界因素，设计如下实验： 实验 溶液/ 盐酸/ 蒸馏水/ 水浴温度/℃ 变浑浊 Ⅰ 10.0 20.0 0 25 A1 Ⅱ 10.0 15.0 V 25 A2 Ⅲ 10.0 20.0 0 45 A3 ①已知：和盐酸反应产生刺激性气体和浅黄色固体。写出离子方程式：__________。 ②V=_________。设计实验I和Ⅱ的目的是__________。 ③根据相关原理，理论预测A3<A1，实验测得：A3>A1，测定结果与理论预测相悖，其原因可能是_____。为了得出正确结论，修订方案：_______，经实验测定：A3<A1。 （3）为了测定样品纯度，进行如下实验：称取w g样品溶于水配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，滴几滴淀粉溶液，用 溶液滴定进行三次平行实验，测得消耗滴定液体积分别为、、。 ①滴定前，需要进行如图所示的操作，其目的是________。 ②该样品含的质量分数为_______%(用含、的代数式表示)。 已知：的相对分子质量为248。滴定反应方程式： 23. 研究NO2、SO2、NO和CO等气体的无害化处理对治理环境大气污染、建设生态文明具有重要意义。已知： ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-196.6 kJ·mol-1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-113.0 kJ·mol-1 ③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH3 （1）写出NO2(g)和SO2(g)反应生成NO(g)和SO3(g)的热化学方程式：________。 （2）在一定条件下，将NO2和SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述(1)反应。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 混合气体的颜色保持不变 B. 体系压强保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 生成SO3的速率等于生成NO2的速率 （3）按反应③的反应物的化学计量数起始投料，保持NO平衡转化率(α)恒定时，当α=20%、50%、70%时温度、压强关系如图所示。 i．S1曲线代表的转化率α为________。 ii．ΔH3_______(填“>”“<”或“=”)0。 iii．已知：用平衡体系中组分的物质的量分数替代浓度计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数(Kx)。 a)在A、B、C点对应的体系中，Kx最大的是_______(填字母代号)。 b)比较平衡常数大小：Kx(A)_______(填“>”“<”或“=”)Kx(E)，理由是_______。 c)计算D点对应的平衡常数Kx为_____________。 石家庄二中教育集团2025—2026学年度高二年级上学期期中考试 化学试卷 本试卷共6页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 与等物质的量的氢氧化钠恰好完全反应，且甲酸溶液的起始 （2） （3）C （4） （5） ①. L2 ②. 随增大，甲酸的电离平衡向右移动，甲酸的分布系数减小 （6）2.75 【22题答案】 【答案】（1）其水溶液显碱性 （2） ①. ②. ③. 探究盐酸浓度对反应速率的影响 ④. 温度升高使盐酸挥发，反应体系中氢离子浓度降低 ⑤. 用等氢离子浓度的稀硫酸代替盐酸，并保持实验Ⅰ与Ⅲ除温度外其他条件相同 （3） ①. 排尽滴定管尖嘴内的气泡 ②. 【23题答案】 【答案】（1） ； （2）AD （3） ①. 20% ②. < ③. A ④. > ⑤. 反应③正反应放热，平衡常数随温度降低而增大 ⑥. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $