精品解析：陕西省 韩城市象山中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题

象山中学2023-2024学年度第三次月考试题 高二化学试题 注意事项： 1.本试题分为选择题和填空题两部分。选择题2B用铅笔将答案涂在答题卡相应的位置；非选择题用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡规定的区域内。 2.答卷时，先将答题卡首有关项目填写清楚。 3.可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cu-64 第I卷(选择题) 一、选择题(18个单选题，每题3分、共54分) 1. 下列说法或表示法正确的是 A. 化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 B. 由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将0.5 mol/L 的H2SO4溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ D. 乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· mol—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++2e-=Cu D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 3. 某蓄电池放电充电时反应为:，下列推断不正确的是(　　) A. 放电时，负极附近pH值减小 B. 充电时，阳极的电极反应式是 C. 该蓄电池的电极一定浸在某种碱性电解质溶液中 D. 充电时，原Fe极板连接电源正极 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入后颜色变深 B. 用排饱和食盐水方法收集氯气 C. 棕红色加压后颜色先变深后变浅 D. 500℃时比室温更有利于合成氨 5. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：，反应2 min后达到平衡，测得生成2 mol C，且反应前后压强之比为6∶5，则下列说法正确的是 A. 根据题意计算可得 B. 用A表示的反应速率是0.75 mol˙L-1˙min-1 C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 若起始时A、B的物质的量之比为3∶2，则2 min末A、B的转化率相等 6. 下列离子方程式正确的是 A. 水解反应的离子方程式： B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： D. 向溶液通入少量： 7. 室温下，pH=3的HA溶液、HB溶液各mL，分别加入蒸馏水稀释至V mL。加水稀释过程中溶液pH与如图所示。下列推断正确的是 A. HA是弱酸，HB是强酸 B. 中和等体积、pH相同的两种溶液消耗的NaOH相等 C. 若起始，则约为 D. HA溶液的导电性一定比HB溶液的强 8. 在一定温度下，用水缓慢稀释100 mL 的过程中，下列关系式的值随加入水的体积增大而减小的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性 B. 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB 10. 下列化学用语表示不正确的是 A. 醋酸的电离： B. 硝酸铵的水解： C. 硫酸氢钠熔融时的电离： D. 碳酸钙的溶解平衡： 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 加入铝粉生成氢气的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 12. 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度AG()的概念。若从酸度(AG)的概念出发可得出结论：酸性溶液的，中性溶液的，碱性溶液的。下列说法中不正确的是 A. 25℃时，纯水的， B. AG的值越大，溶液的pH越小 C. 某盐溶液的， D. 25℃时，0.1mol·L氢氧化钠溶液的 13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 将Na2SO3、FeCl3、KAl(SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质 B. 配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，防止Fe(NO3)2水解 C. Ksp和溶解度都受温度影响，常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和溶解度与在纯水中的Ks