精品解析：陕西省咸阳市永寿县2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

永寿县中学2025-2026学年度高二第一学期 第一次月考化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 3. 为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是 A. 的变化 B. 的变化 C. 的变化 D. 的变化 4. 关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是 A. B. C. D. 5. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 6. 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.2 mol•L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是(　　) ①X2为0.2 mol•L－1　②Y2为0.1 mol•L－1　③Z2为0.3 mol•L－1　④Y2为0.6 mol•L－1 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 7. 已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 A. B. C. D. 8. 下列方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 二氧化硫与过量反应： C. 表示中和反应反应热的热化学方程式： D. 氨的催化氧化： 9. a、b、c三个容器，分别发生反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示： 容器 a b c 反应速率 v(H2)=3 mol·L-1·min-1 v(N2)=0.05 mol·L-1·min-1 v(NH3)=4 mol·L-1·min-1 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为 A. v(a)＞v(b)＞v(c) B. v(b)＞v(c)＞v(a) C. v(c)＞v(a)＞v(b) D. v(b)＞v(a)＞v(c) 10. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，A与C的能量差为： 11. 已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有关该反应的说法不正确的是（　　） A. 总反应中：：1 B. 的分解速率与的浓度有关 C. 该反应的催化剂是，而不是 D. 由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于 12. 某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为 50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是 A. 用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s-1 B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1 C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1 D. 用H2表示的10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·L-1·s-1 13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快  ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量  ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 14. 某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol·L－1 Na2SO3 溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 下列判断不正确的是 A. 最先出现蓝色的一组实验是③ B. 实验①③中V1=40，V2=10 C. 探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①② D. 出现蓝色的时间t3>t2>t1 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 16. (一)随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I： ① 途径Ⅱ：先制成水煤气： ② 再燃烧水煤气： ③ ④ 则途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量：、、、的数学关系式是___________。 （2）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。 （3）已知① ② ③ 试计算④的___________。 (二)650℃时，一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，的体积分数为40%，总压强为。 （4）平衡时的转化率为___________。 （5）已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数__________。 17. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性KMnO4与H2C2O4反应如下实验。 【实验数据】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2 mol/LH2C2O4溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 （1）实验中酸性KMnO4与H2C2O4反应离子方程式______。 （2）实验①、②探究的是______对反应速率的影响，表中vx=______。 （3）由实验①、③可得出的结论是______。 （4）实验①中，4.0 min内，用KMnO4表示的化学反应速率为______(保留三位有效数字)。 （5）①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因______。 ②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为______(填标号)。 A．KCl B．MnSO4 C．MnO2 D．MnCl2 18. I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入盐酸，然后再加入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）该实验装置仪器A的名称是_______。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃ 盐酸 溶液 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。 （3）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高 II．用量气法测量化学反应的速率。 （4）下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是_______。 （5）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意_______(填字母)。 a．视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束立即读数 III． （6）一定条件下，在水溶液中均为的下列离子的能量()相对大小如表所示。已知在水溶液中发生歧化反应生成和。写出该反应的热化学方程式：_______。 物质 能量(k) 0 60 90 63 40 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永寿县中学2025-2026学年度高二第一学期 第一次月考化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量；①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故③正确；④加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故④错误；⑤加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑤正确；⑥CuSO4溶液，铁单质与铜离子发生置换反应，生成的铜与铁、稀盐酸形成原电池，加快反应速率，故⑥错误；②③⑤正确，故选B。 3. 为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是 A. 的变化 B. 的变化 C. 的变化 D. 的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.的变化越快，锌和稀硫酸反应的速率越快，该测量依据可行，A项正确； B. 的变化越快，锌和稀硫酸反应的速率越快，该测量依据可行，B项正确； C.锌和稀硫酸反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，不参与该反应，所以测量的变化无法测得锌和稀硫酸反应的速率，C项错误； D. 的变化越快，锌和稀硫酸反应的速率越快，该测量依据可行，D项正确； 答案选C。 4. 关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积；注意固体和纯液体不写在计算式中，则该反应的化学平衡常数，故选：C。 5. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH3COOH。 【详解】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确； B．X、Y生成M的总反应方程式为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%，B正确； C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成，C正确； D．X的分子结构是正四面体，Y的结构式为O=C=O、M为乙酸，D错误； 故选D。 6. 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.2 mol•L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是(　　) ①X2为0.2 mol•L－1　②Y2为0.1 mol•L－1　③Z2为0.3 mol•L－1　④Y2为0.6 mol•L－1 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应X2（g）+3Y2（g）⇌2Z2（g）为可能反应，反应体系中的各组分浓度不可能为0，根据初始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，结合反应方程式中各物质的化学计量数进行判断。 【详解】由于该反应是可逆反应，则反应物或生成物的浓度不可能是0，①中X2为0.2 mol/L，则需要消耗0.2 mol/L的Z2 ，此时生成物Z的浓度0，不可能，故①错误；②Y2为0.1mol•L-1，反应消耗0.2 mol/L×=molX2，由于X2为0.1mol•L-1，有可能，故②正确；③Z2为0.3mol•L-1，需要消耗0.05mol•L-1X2、0.15mol/L的Y2，此时反应物的浓度都不为0，有可能，故③正确；④Y2为0.6mol•L-1，需要消耗0.2mol/L的Z2 ，此时生成物Z的浓度0，不可能，故④错误；答案选B。 【点睛】本题考查可逆反应的有关判断和计算，题目难度中等，该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对可逆反应特点上完了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。 7. 已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知制取的反应过程如下：①   ，故第一步反应为吸热反应，这一步的反应物总能量低于生成物总能量，D项错误；②   ，故第二步反应为放热反应，这一步的反应物总能量高于生成物总能量，C项错误；根据盖斯定律，将这两个反应的反应热相加可得总反应的，总反应为吸热反应，总反应的反应物总能量低于生成物总能量 ，A项错误。 故选B。 8. 下列方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 二氧化硫与过量反应： C. 表示中和反应反应热的热化学方程式： D. 氨的催化氧化： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应的离子方程式正确，浓硝酸作为强酸完全离解，产物为、和，故A正确； B．与过量NaOH反应应生成而非，因过量碱会完全中和，正确的方程式为，故B错误； C．中和热要求反应物为稀溶液，NaOH(s)溶解过程会额外放热，导致ΔH不准确，故C错误； D．氨的催化氧化产物应为NO而非，正确反应为，故D错误； 故答案为：A。 9. a、b、c三个容器，分别发生反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示： 容器 a b c 反应速率 v(H2)=3 mol·L-1·min-1 v(N2)=0.05 mol·L-1·min-1 v(NH3)=4 mol·L-1·min-1 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为 A. v(a)＞v(b)＞v(c) B. v(b)＞v(c)＞v(a) C. v(c)＞v(a)＞v(b) D. v(b)＞v(a)＞v(c) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】合成氨反应方程式是，根据不同物质表示的速率比等于化学量数比，a容器中；b容器中；c容器中；所以三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为； 答案选C。 10. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，A与C的能量差为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量，表示的反应为吸热反应，则(a)图可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的能量变化，A不符合题意； B．物质具有的能量越低，稳定性越强，通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．由(c)图可知，若反应过程中消耗了1molO2(g)和2molSO2(g)，同时生成2molSO3(g)，反应放热(a-b)kJ，而SO2(g)与O2(g)的反应为可逆反应，当在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)，充分反应后生成的SO3(g)小于2mol，所以放出的热量小于(a-b)kJ，C符合题意； D．由(d)图可知，总反应(A→C)可视为经两步反应得到，则总反应的，则，所以A与C的能量差为，D不符合题意； 故选C。 11. 已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有关该反应的说法不正确的是（　　） A. 总反应中：：1 B. 的分解速率与的浓度有关 C. 该反应的催化剂是，而不是 D. 由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，速率之比等于化学计量数之比，则总反应中v（H2O2）：v（O2）=2：1，选项A正确； B．I-为催化剂，则H2O2的分解速率与的I-浓度有关，选项B正确； C．IO-为中间产物，该反应的催化剂是I-，而不是IO-，选项C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，则分解1molH2O2放出热量98kJ，其活化能大小不能确定，选项D错误； 答案选D。 【点睛】注意选项D为解答的易错点，催化剂可降低反应的活化能。 12. 某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为 50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是 A. 用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s-1 B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1 C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1 D. 用H2表示的10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·L-1·s-1 【答案】CD 【解析】 【详解】A．生成H2的物质的量为n(H2)=，由反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，消耗Zn的物质的量为0.002 mol，质量为0.002 mol×65g/mol=0.13g，速率为0.013 g·s-1，A正确； B．消耗H+的物质的量为2n(H2)=0.004mol，溶液体积为0.04 L，速率为0.01 mol·L-1·s-1， B正确； C．生成Zn2+的物质的量为0.002 mol，速率为0.005 mol·L-1·s-1，选项中0.01错误，C不正确； D．H2为气体，其浓度变化需气体所在容器体积，题目未给出锥形瓶总体积，无法用mol·L⁻¹·s⁻¹表示速率，且数值0.0002无依据，D不正确； 故选CD。 13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快  ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量  ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误； ②其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确； ③使用催化剂不能改变反应热，故错误； ④没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示，所以无法比较3mol/(L▪s)和1mol/(L▪s)的反应速率的快慢，故错误； ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加了单位体积内活化分子数，故正确； ⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误； ②⑤正确，故答案选B。 14. 某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol·L－1 Na2SO3 溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 下列判断不正确的是 A. 最先出现蓝色的一组实验是③ B. 实验①③中V1=40，V2=10 C. 探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①② D. 出现蓝色的时间t3>t2>t1 【答案】D 【解析】 【分析】根据控制变量法，①②是探究温度对反应反应速率的影响，②③是探究浓度对反应反应速率的影响。 【详解】A选项，①②浓度相同，②温度高，②的反应速率比①快，③反应温度与②相同，但反应浓度比②大，因此最先出现蓝色的一组实验是③，故A正确； B选项，根据混合后溶液体积一样，实验①③中V1=40，V2=10，故B正确； C选项，①②浓度相同，温度不同，因此探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②，故C正确； D选项，出现蓝色的时间t1>t2> t3，故D错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】探究变量对反应速率的影响时，只能改变变量，其他量都不能变化，否则不能探究。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【答案】（1） ①. 可逆反应 ②. 2X+Y⇌Z （2） （3）40% （4） （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 正向 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应未进行到底，存在反应限度，因此该反应是可逆反应，达到平衡时，X、Y、Z转化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，因此反应的化学计量数之比为2：1：1，则反应的化学方程式为2X+Y⇌Z； 【小问2详解】 根据图示，2min内X转化的物质的量为1.0mol-0.6mol=0.4mol，容器体积为1L，则平均反应速率v(X)=； 【小问3详解】 2min时，气体Y的变化量为0.2mol，则转化率为； 【小问4详解】 该温度下的平衡常数=； 【小问5详解】 在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，各物质浓度变大，正反应速率变大，逆反应速率变大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变。 16. (一)随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I： ① 途径Ⅱ：先制成水煤气： ② 再燃烧水煤气： ③ ④ 则途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量：、、、的数学关系式是___________。 （2）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。 （3）已知① ② ③ 试计算④的___________。 (二)650℃时，一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，的体积分数为40%，总压强为。 （4）平衡时的转化率为___________。 （5）已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数__________。 【答案】（1） ①. 等于 ②. （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。途径Ⅰ和途径Ⅱ的始态均为等量的煤和氧气，终态均为二氧化碳，因此两途径放出的热量相等；将已知反应进行组合，由 可得反应①，即 ，故其焓变关系为 。 【小问2详解】 燃烧热是指在、 下，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。甲醇完全燃烧放热，则（质量为）甲醇完全燃烧放出的热量为 ；甲醇燃烧生成稳定的和，故其燃烧热的热化学方程式为 。 【小问3详解】 根据盖斯定律，目标反应④可由 得到。因此，。 【小问4详解】 设初始时的物质的量为，反应消耗了。根据反应方程式列出三段式：平衡时气体的总物质的量为 ；已知平衡时的体积分数为，则 ，解得 ；故的转化率为 。 【小问5详解】 平衡时的体积分数为，则的体积分数为 ；根据分压计算公式，的分压 ， 的分压 。该反应的压力平衡常数 。 17. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性KMnO4与H2C2O4反应如下实验。 【实验数据】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2 mol/LH2C2O4溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 （1）实验中酸性KMnO4与H2C2O4反应离子方程式______。 （2）实验①、②探究的是______对反应速率的影响，表中vx=______。 （3）由实验①、③可得出的结论是______。 （4）实验①中，4.0 min内，用KMnO4表示的化学反应速率为______(保留三位有效数字)。 （5）①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因______。 ②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为______(填标号)。 A．KCl B．MnSO4 C．MnO2 D．MnCl2 【答案】（1）2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2） ①. 草酸浓度 ②. 1.0 （3）升高温度，化学反应速率加快，降低温度，反应速率减慢 （4）0.00168 mol/(L·min) （5） ①. 反应产生的Mn2+对该反应起催化作用，能够使反应速率加快 ②. B 【解析】 【分析】KMnO4具有强氧化性，H2C2O4具有还原性，二者发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，在测定反应速率时，通常采用控制变量方法进行研究，根据单位时间内物质浓度改变值计算反应速率，且外界条件对化学反应速率的影响因素中，影响大小关系为：催化剂＞温度＞浓度，据此分析解答。 【小问1详解】 KMnO4具有强氧化性，H2C2O4具有还原性，在酸性溶液中二者发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 【小问2详解】 对比实验①和②，可知二者的其它条件都相同，只有草酸的浓度不同，探究的是草酸浓度改变对反应速率的影响； 实验①和②的总液体体积应保持一致，实验①的总液体体积为V总=1.0 mL+1.0 mL+2.0 mL+2.0 mL=6.0 mL，则Vx=6.0 mL-1.0mL-1.0mL-3.0 mL=1.0 mL； 【小问3详解】 由实验①、③可观察到：两实验的试剂量用量完全相同，仅温度不同，且温度升高为40℃时褪色时间由4.0 min缩短至0.92 min，说明升高温度，使化学反应速率加快，降低温度，反应速率减慢； 【小问4详解】 实验①中KMnO4的初始浓度为0.04 mol/L，体积为1.0 mL，混合溶液总反应体积=6.0 mL，因此混合后KMnO4的浓度为c(KMnO4)=≈0.0067mol/L，则在4.0 min内，用KMnO4表示的化学反应速率为v(KMnO4)= ≈0.00168 mol/(L·min)； 【小问5详解】 ①影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、浓度等，根据题意可知∶因反应放热导致温度升高对速率影响不大，在时间t1-t2过程中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，但反应速率却逐渐增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反应产生了Mn2+，Mn2+对化学反应起了催化作用； ②若用实验证明推测的正确性，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体中应该含有Mn2+，含有Mn2+的物质有MnSO4、MnCl2，但MnCl2还会产生Cl-，与实验中的离子不同，产生多个变量，不符合控制变量的研究方法，不能使用，故加入的固体物质应为MnSO4，故合理选项是B。 18. I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入盐酸，然后再加入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）该实验装置仪器A的名称是_______。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃ 盐酸 溶液 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。 （3）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高 II．用量气法测量化学反应的速率。 （4）下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是_______。 （5）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意_______(填字母)。 a．视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束立即读数 III． （6）一定条件下，在水溶液中均为的下列离子的能量()相对大小如表所示。已知在水溶液中发生歧化反应生成和。写出该反应的热化学方程式：_______。 物质 能量(k) 0 60 90 63 40 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）-56.8kJ/mol （3）bc （4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积 （5）ac （6） 【解析】 【小问1详解】 本实验装置缺少的仪器是玻璃搅拌器； 【小问2详解】 四组温度差分别为(舍去)，则平均值为；生成水的物质的量为，，中和热； 【小问3详解】 a．定容时俯视读数，所配盐酸浓度偏高，则盐酸的实际量偏高．放热较多，a错误； b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯，有部分热量散失，测得的热量会变小，b正确； c．一水合氨是弱电解质，其电离的时候要吸热，故换成氨水后，测得的热量会变小，c正确； d．本题需要的是温度差，故做本实验的当天室温较高，没有影响，d错误； 故选bc。 【小问4详解】 为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意忽略加入稀硫酸排出的气体体积； 【小问5详解】 为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后右管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意：①恢复到室温，②读数时要调节图2中左、右的液面使其同一高度；③读数时视线要与凹液面最低处相平，据此分析解题。 a．视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确，a符合题意： b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数，还需调节左、右两管液面相平再读数，b不符合题意； c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平，以保证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，c符合题意； d．反应结束立即读数，由于反应放热，里面气体膨胀，此时读数不准确，d不合题意；故答案为：ac； 【小问6详解】 的相对能量为，的相对能量为，的相对能量为，因此反应的焓变。。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $