湖南省怀化市溆浦县多校联考2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖南美食以其独特的辣味和鲜香闻名，以下关于湖南美食的说法错误的是 A. 长沙臭豆腐中豆腐的主要成分之一是蛋白质 B. 剁椒鱼头中的鱼头中含有油脂，油脂属于有机物 C. 衡阳鱼粉中有鱼肉和米粉，鱼肉和米粉的主要成分都是蛋白质 D. 湘西外婆菜可用腊肉、萝卜干、梅干菜等炒制而成，新鲜萝卜的主要成分是水 2. 催化剂的种类多样，但在实际应用中，某些物质因其特性很少被用作催化剂。下列选项中，最不适宜作为催化剂的是 A. 碱金属单质(如钠、钾) B. 过渡金属纳米颗粒(如金、银) C. 有机酸(如甲磺酸) D. 离子液体(如氯铝酸型离子液体) 3. 下列化学实验现象或叙述中错误的是 选项 化学实验 实验现象或叙述 A 甲烷与氯气在光照下反应 气体颜色变淡且试管壁出现油状液滴 B 铜与浓硝酸反应 产生红棕色气体且溶液变蓝色 C 沸水中滴入饱和氯化铁溶液 所得分散系可能具有丁达尔效应 D 乙醇与浓硫酸在140℃下加热 产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学反应表示错误的是 A. 用饱和溶液浸泡锅炉水垢（主要含）： B. 常温下，将通入溶液中： C. 冶炼粗硅： D. 高炉炼铁： 5. 铝和铁的单质及化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铝、铁的物质的“价-类”二维图如图，下列叙述错误的是 A. a的合金材料广泛用于建筑业，因为a耐酸碱腐蚀 B. 高温下，5.4 g a和足量e反应后最多生成11.2 g d C. a、d在烧碱溶液或稀硫酸中构成原电池，a极均为负极 D. 从含少量b的e中提纯e的操作：先用足量NaOH溶液溶解，然后过滤、洗涤、干燥 6. 设为阿伏加德罗常数的值。氮及其化合物的转化关系如图，部分产物和反应条件已省略。下列叙述错误的是 A. 反应①中8.96 L(已换算成标准状况下)还原剂参与反应时，消耗氧化剂的分子数为 B. 常温常压下，将0.2 mol和混合，反应后得到的分子数为 C. 在反应③中，生成5.6g氧化产物时，理论上转移的电子数为 D. 在反应④中，和充分反应生成的分子数小于 7. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B. II中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 C. III中长颈漏斗起平衡气压的作用 D. 若铜丝不拔出，则最终III中可能得到透明溶液 8. 科学家开发出了首例无阳(正)极(材料)钠固体电池(如图)。下列叙述错误的是 A. 放电时，钠电极失去电子，发生氧化反应 B. 放电时，向正极迁移 C. 充电时，正极反应式可能为 D. 充电时，a极净增重时转移的电子数约为 9. X、Y、Z、G是短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知：简单氢化物中，X的沸点高于G。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 为极性分子 D. Z单质的熔点低于G单质的熔点 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 在甲基橙溶液中滴加无色溶液，溶液变黄色 X一定是碱性溶液 B 在一块鸡皮上滴2滴浓硝酸，鸡皮变黄色 该鸡皮中含有蛋白质 C 将柠檬黄和抗坏血酸分别加入酸性溶液中，溶液均由橙色变为黄色 柠檬黄和抗坏血酸均与发生了氧化还原反应 D 在溶液中，先滴入3滴溶液，再滴入3滴溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以含铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的微流程如下。下列叙述错误的是 A. “酸浸”时PbO、ZnO和均与稀硫酸发生了化学反应 B. 向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解 C. “转化”时生成的离子方程式为 D. “酸浸溶铅”的化学方程式为 12. 一实验小组为探究与的室温固相反应，设计实验如下： I.称取0.500 g干燥的固体和固体，一起置于研钵内并用塑料密封袋套上，在室温下研磨混合物。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体。 II.将研磨后的反应混合物全部转移至一的烧杯内，并用氯仿完全溶解。静置，用倾析法将该溶液转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复萃取4次，将萃取液置于同一碘量瓶内。 III.在比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为、、、、的碘标准溶液。然后从步骤II得到的总的萃取液内取置于比色管内，与碘标准溶液进行比色。 IV.取少量萃取后的反应混合物，置于小烧杯内，用蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入5滴溶液、振荡，有蓝色沉淀生成。 下列叙述错误的是 A. 步骤I中，用塑料密封袋套研钵是为了减少碘蒸气逸出 B. 步骤II中，使用的玻璃仪器还有玻璃棒 C. 步骤III中，应用原理类似酸碱中和滴定 D. 步骤IV可证明步骤I中铁元素被还原 13. 甲醇是一种潜在储氢材料。在催化剂作用下，制氢历程如图所示(TS代表过渡态，*代表物种被吸附在催化剂表面)。制氢反应的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是 A. 甲醇分解制氢过程中反应③和反应④的正反应是焓减反应 B. 速控反应方程式为 C. 升高温度，平衡常数、速率常数均增大 D. 制氢总反应为 14. 常温下，维持，在、和HF的混合液中[、或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：。 A. 直线①代表与pH的关系 B. 常温下， C. 当和共沉淀时， D. 用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锂离子电池在生产、生活中有广泛应用。以废旧三元锂电池制备电极材料的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①碳酸锂微溶于水，温度越高，其溶解度越小； ②常温下，恰好完全沉淀()时溶液的为10.1； ③废旧三元锂电池的主要成分是(Mn、Ni、Co元素的化合价相同)，还含有杂质。 （1）中有________种元素是主族元素，其中的原子结构示意图为________，Mn的化合价为________。 （2）将废旧三元锂电池粉碎变为“粉料”的目的是________________________________。 （3）“酸浸”时，加入的双氧水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，不能用盐酸替代硫酸的原因是________________________________。 （4）“除杂”时生成的离子方程式为________________________。 （5）分离出的宜用________(填“热水”或“冷水”)洗涤，检验已洗净的实验方法是________________________。 （6）“共沉淀”中，将从10.1提高至10.6，则锰的损失率降低至原来的________%。 16. 银盐是化学实验中常用的试剂，在摄影成像和医疗等方面应用广泛。某小组以银盐为载体探究平衡原理，回答下列问题： 甲.探究沉淀溶解平衡及影响因素。 （1）已知：(砖红色)难溶于水， 。取一定量的溶于一定量水中得到悬浊液，过滤，得到溶液。下列有关、N的叙述正确的是________(填标号)。 A. 在中加入少量粉末，产生砖红色沉淀，则说明中存在上述平衡 B. 分别向、中加一定量水，都一定减小 C. 分别对、加热，、均一定变为不饱和溶液 D. 向中加入一块不规则的晶体，一段时间后它变为规则晶体但质量不变 （2）实验测得常温下，在不同浓度的、溶液中的溶解度变化如图1所示。 已知：I.溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽(或吸引)，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 II.，等形成络离子降低离子浓度，促进平衡移动，称为络合效应。 ①其他条件相同，AgCl在溶液中溶解度变化的原因是_____________________________。 ②其他条件相同，在溶液中溶解度变化的主要原因是__________________________。 乙.探究络合平衡。 在稀溶液中滴加稀氨水，存在如下平衡： ① 稳定常数K1 ② 稳定常数K2 （3）的________(用含、的式子表示)，稳定常数________(用含、的式子表示)。 （4）在溶液中滴加氨水，平衡时含银粒子浓度与的关系如图2()所示。 ①曲线I代表________(填离子符号)的浓度与的关系。 ②________。 ③稳定性：________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________________________________。 17. CuSCN是一种分析试剂和常见太阳能电池的镀层。某小组设计如图装置制备CuSCN。回答下列问题： 已知：不溶于水和乙醇，易被空气中的氧化。 （1）仪器L的名称是________。 （2）实验室在常温下制备，宜选择的试剂是________(填标号，下同)；应选择的发生装置是________。 a.粉末和硫酸　　　　b.粉末和硫酸 c.饱和溶液和硫酸　　d.溶液和浓硝酸 （3）A装置中生成CuSCN的离子方程式为________________________。 （4）实验完毕后，取B装置中溶液于试管中，滴加少量溶液，能观察到的现象是____________________________。 （5）分离的操作是过滤，过滤后先用B中溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤。 ①用B中溶液洗涤的优点是_____________________________。 ②用无水乙醇洗涤的优点是_____________________________。 （6）准确称取固体样品置于锥形瓶中，加入10 mL稀硝酸(过量)，加热、搅拌使固体完全溶解，冷却后，加入氨水调节至，此时溶液呈蓝色；滴加滴PAN指示剂(在为时与形成红色配合物)，用 EDTA标准溶液滴定，至溶液由红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗 EDTA标准溶液(已知：和EDTA以物质的量之比为1∶1反应)。该样品中CuSCN的质量分数为________(填含、的代数式)。如果滴定前俯视读数，终点时仰视读数，那么测得的结果会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 甲烷和二氧化碳整合制备合成气()时发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）上述分子中，非极性分子有___________种。 （2）反应Ⅲ的___________。反应Ⅰ正反应自发进行的条件是___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。 （3）一定条件下，与足量的、水蒸气只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，甲烷的平衡转化率为，则生成CO和的总物质的量为___________(用含的式子表示)mol。 （4）反应Ⅲ的速率方程为，。 ①平衡后，再升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②平衡后，再加入高效催化剂，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 （5）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，仅发生反应Ⅰ。不同投料比下的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 投料比： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 温度为时，当容器内压强不变时反应达到平衡状态 （6）某温度下，向一恒容密闭反应器中充入、和，发生上述反应，初始时总压强为120kPa。经过10min反应达到平衡时，测得的转化率为50%，的转化率为30%，的物质的量为，的物质的量为1.2mol。 ①内分压变化率为___________。 ②反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ２ ②. ③. +3价 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3） ①. 还原剂 ②. 会产生，污染环境 （4） （5） ①. 热水 ②. 取最后流出的洗涤液于试管中，滴加盐酸(过量)和溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗净 （6）10 【16题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 在溶液中只存在盐效应，越大，盐效应越强，溶解度越大 ②. 在溶液中，较小时以同离子效应为主，随着增大，以络合效应为主，AgCl溶解度先减小后增大 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 103.1 ③. > ④. K1>K2 【17题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. a ②. I （3） （4）有白色沉淀生成 （5） ①. B中溶液含亚硫酸，能防止CuSCN被氧化，同时减少CuSCN溶解损失 ②. 乙醇挥发快，避免干燥时间长，CuSCN被氧化 （6） ①. ②. 偏高 【18题答案】 【答案】（1）3 （2） ①. +41.2 ②. 较高温度 （3） （4） ①. 增大 ②. 等于 （5）C （6） ①. 4.8 ②. (或4213) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $