湖南省怀化市溆浦县2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.湖南美食以其独特的辣味和鲜香闻名，以下关于湖南美食的说法错误的是（ ） A.长沙臭豆腐中豆腐的主要成分之一是蛋白质 B.剁椒鱼头中的鱼头中含有油脂，油脂属于有机物 C.衡阳鱼粉中有鱼肉和米粉，鱼肉和米粉的主要成分都是蛋白质 D.湘西外婆菜可用腊肉、萝卜干、梅干菜等炒制而成，新鲜萝卜的主要成分是水 2.催化剂的种类多样，但在实际应用中，某些物质因其特性很少被用作催化剂。下列选项中，最不适宜作为催化剂的是（ ） A.碱金属单质（如钠、钾） B.过渡金属纳米颗粒（如金、银） C.有机酸（如甲磺酸） D.离子液体（如氯铝酸型离子液体） 3.下列化学实验现象或叙述中错误的是（ ） 选项 化学实验 实验现象或叙述 A 甲烷与氯气在光照下反应 气体颜色变淡且试管壁出现油状液滴 B 铜与浓硝酸反应 产生红棕色气体且溶液变蓝色 C 沸水中滴入饱和氯化铁溶液 所得分散系可能具有丁达尔效应 D 乙醇与浓硫酸在140℃下加热 产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4.下列化学反应表示错误的是（ ） A.用饱和溶液浸泡锅炉水垢（主要含）： B.常温下，将通入溶液中： C.冶炼粗硅： D.高炉炼铁： 5.铝和铁的单质及化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铝、铁的物质的“价-类”二维图如图，下列叙述错误的是（ ） A.的合金材料广泛用于建筑业，因为耐酸碱腐蚀 B.高温下，5.4 g a和足量反应后最多生成11.2 g d C.a、d在烧碱溶液或稀硫酸中构成原电池，a极均为负极 D.从含少量b的e中提纯e的操作：先用足量NaOH溶液溶解，然后过滤、洗涤、干燥 6.设为阿伏加德罗常数的值。氮及其化合物的转化关系如图，部分产物和反应条件已省略。下列叙述错误的是（ ） A.反应①中8.96 L（已换算成标准状况下）还原剂参与反应时，消耗氧化剂的分子数为 B.常温常压下，将和混合，反应后得到的分子数为 C.在反应③中，生成氧化产物时，理论上转移的电子数为 D.在反应④中，和充分反应生成的分子数小于 7.按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是（ ） A.铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B.II中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 C.III中长颈漏斗起平衡气压的作用 D.若铜丝不拨出，则最终III中可能得到透明溶液 8.科学家开发出了首例无阳（正）极（材料）钠固体电池（如图）。下列叙述错误的是（ ） A.放电时，钠电极失去电子，发生氧化反应 B.放电时，向正极迁移 C.充电时，正极反应式可能为 D.充电时，a极净增重时转移的电子数约为 9.X、Y、Z、G是短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知：简单氢化物中，X的沸点高于。下列叙述正确的是（ ） A.原子半径：Z>Y>X B.最简单氢化物的稳定性：Y>X>G C.为极性分子 D.单质的熔点低于单质的熔点 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作、现象 结论 A 在甲基橙溶液中滴加无色溶液，溶液变黄色 X一定是碱性溶液 B 在一块鸡皮上滴2滴浓硝酸，鸡皮变黄色 该鸡皮中含有蛋白质 C 将柠檬黄和抗坏血酸分别加入酸性溶液中，溶液均由橙色变为黄色 柠檬黄和抗坏血酸均与发生了氧化还原反应 D 在溶液中，先滴入3滴溶液，再滴入3滴溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 11.铅糖（乙酸铅）有抑菌、止痒功效。以含铅废料（主要含PbO、ZnO、MgO等）为原料制备铅糖的微流程如下。下列叙述错误的是（ ） A.“酸浸”时PbO、ZnO和均与稀硫酸发生了化学反应 B.向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解 C.“转化”时生成的离子方程式为 D.“酸浸溶铅”的化学方程式为 12.一实验小组为探究与的室温固相反应，设计实验如下： I.称取0.500 g干燥的固体和固体，一起置于研钵内并用塑料密封袋套上，在室温下研磨混合物。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体。 II.将研磨后的反应混合物全部转移至一的烧杯内，并用氯仿完全溶解。静置，用倾析法将该溶液转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复萃取4次，将萃取液置于同一碘量瓶内。 III.在比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为、、、、的碘标准溶液。然后从步骤II得到的总的萃取液内取置于比色管内，与碘标准溶液进行比色。 IV.取少量萃取后的反应混合物，置于小烧杯内，用蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入5滴溶液、振荡，有蓝色沉淀生成。 下列叙述错误的是（ ） A.步骤I中，用塑料密封袋套研钵是为了减少碘蒸气逸出 B.步骤II中，使用的玻璃仪器还有玻璃棒 C.步骤III中，应用原理类似酸碱中和滴定 D.步骤IV可证明步骤I中铁元素被还原 13.甲醇是一种潜在储氢材料。在催化剂作用下，制氢历程如图所示（TS代表过渡态，*代表物种被吸附在催化剂表面）。制氢反应的速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关）。下列叙述错误的是（ ） A.甲醇分解制氢过程中反应③和反应④的正反应是焓减反应 B.速控反应方程式为 C.升高温度，平衡常数、速率常数均增大 D.制氢总反应为 14.常温下，维持时，在、和HF的混合液中[、或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） 已知：。 A.①代表与的关系 B. C.当和共沉时， D.用溶液吸收，当时溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分）锂离子电池在生产、生活中有广泛应用。以废旧三元锂电池制备电极材料的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①碳酸锂微溶于水，温度越高，其溶解度越小； ②常温下，恰好完全沉淀（）时溶液的为10.1； ③废旧三元锂电池的主要成分是（Mn、Ni、Co元素的化合价相同），还含有杂质。 （1）中有________种元素是主族元素，其中的原子结构示意图为________，Mn的化合价为________。 （2）将废旧三元锂电池粉碎变为“粉料”的目的是________________________________。 （3）“酸浸”时，加入的双氧水作________（填“氧化剂”或“还原剂”），不能用盐酸替代硫酸的原因是________________________________。 （4）“除杂”时生成的离子方程式为________________________。 （5）分离出的宜用________（填“热水”或“冷水”）洗涤，检验已洗净的实验方法是________________________。 （6）“共沉淀”中，将从10.1提高至10.6，则锰的损失率降低至原来的________%。 16.（15分）银盐是化学实验中常用的试剂，在摄影成像和医疗等方面应用广泛。某小组以银盐为载体探究平衡原理，回答下列问题： 甲.探究沉淀溶解平衡及影响因素。 （1）已知：（砖红色）难溶于水， 。取一定量的溶于一定量水中得到悬浊液，过滤，得到溶液。下列有关、N的叙述正确的是________（填标号）。 A.在中加入少量粉末，产生砖红色沉淀，则说明中存在上述平衡 B.分别向、中加一定量水，都一定减小 C.分别对、加热，、均一定变为不饱和溶液 D.向中加入一块不规则的晶体，一段时间后它变为规则晶体但质量不变 （2）实验测得常温下，在不同浓度的、溶液中的溶解度变化如图1所示。 已知：I.溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽（或吸引），使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 II.，等形成络离子降低离子浓度，促进平衡移动，称为络合效应。 ①其他条件相同，AgCl在溶液中溶解度变化的原因是________________________________。 ②其他条件相同，在溶液中溶解度变化的主要原因是________________________________。 乙.探究络合平衡。 在稀溶液中滴加稀氨水，存在如下平衡： ① 稳定常数 ② 稳定常数 （3）的________（用含、的式子表示），稳定常数________（用含、的式子表示）。 （4）在溶液中滴加氨水，平衡时含银粒子浓度与的关系如图2（）所示。 ①曲线I代表________（填离子符号）的浓度与的关系。 ②________。 ③意定性：________（填“>”“<”或“=”），判断依据是________________________________。 17.（14分）CuSCN是一种分析试剂和常见太阳能电池的镀层。某小组设计如图装置制备CuSCN。回答下列问题： 已知：不溶于水和乙醇，易被空气中的氧化。 （1）仪器L的名称是________。 （2）实验室在常温下制备，宜选择的试剂是________（填标号，下同）；应选择的发生装置是________。 a.粉末和硫酸 b.粉末和硫酸 c.饱和溶液和硫酸 d.溶液和浓硝酸 （3）A装置中生成CuSCN的离子方程式为________________________。 （4）实验完毕后，取装置中溶液于试管中，滴加少量溶液，能观察到的现象是________________________________。 （5）分离的操作是过滤，过滤后先用中溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤。 ①用B中溶液洗涤的优点是________________________________。 ②用无水乙醇洗涤的优点是________________________________。 （6）准确称取固体样品置于锥形瓶中，加入10 mL稀硝酸（过量），加热、搅拌使固体完全溶解，冷却后，加入氨水调节至，此时溶液呈蓝色；滴加滴PAN指示剂（在为时与形成红色配合物），用 EDTA标准溶液滴定，至溶液由红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗 EDTA标准溶液（已知：和EDTA以物质的量之比为1∶1反应）。该样品中CuSCN的质量分数为________（填含、的代数式）。如果滴定前俯视读数，终点时仰视读数，那么测得的结果会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18.（14分）甲烷和二氧化碳整合制备合成气（）时发生的反应如下： i. ii. iii. 回答下列问题： （1）上述分子中，非极性分子有________种。 （2）反应iii的________。反应i正反应自发进行的条件是________（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）。 （3）一定条件下，与足量的、水蒸气只发生反应i和反应ii，甲烷的平衡转化率为10%，则生成和的总物质的量为________（用含的式子表示）。 （4）反应iii的速率方程为，。 ①平衡后，再升高温度，________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②平衡后，再加入高效催化剂，增大的倍数________（填“大于”“小于”或“等于”）增大的倍数。 （5）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，仅发生反应i。不同投料比下的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列叙述错误的是________（填标号）。 A.投料比： B.反应速率： C.平衡常数； D.温度为时，当容器内压强不变时反应达到平衡状态 （6）某温度下，向一恒容密闭反应器中充入、和，发生上述反应，初始时总压强为。经过反应达到平衡时，测得的转化率为，的转化率为，的物质的量为，的物质的量为。 ①内分压变化率为________。 ②反应i的平衡常数________（列出计算式即可）。 高三化学试卷参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D C A B B D B B B C D C 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.C【解析】本题主要考查化学与美食的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。米粉的主要成分是淀粉，C项错误。 2.A【解析】本题主要考查化学与催化剂的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。碱金属单质（如钠、钾）化学性质活泼，易与反应物直接反应，难以稳定发挥催化作用，A项符合题意。 3.D【解析】本题主要考查化学与实验，侧重考查学生对基础知识的认知能力。乙醇与浓硫酸在140℃下加热，发生分子间脱水生成乙醚和水，乙醚和水均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。 4.C【解析】本题主要考查对反应方程式书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。焦炭在高温下还原生成，反应为，C项错误。 5.A【解析】本题主要考查元素及其化合物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的应用能力。根据图示信息，可知图中6种物质的化学式如下表所示： 代号 a b c d e f 化学式 Al Fe 铝是活泼金属，能与强酸、强碱反应，A项错误。 6.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。会进一步反应生成，故分子数小于，B项错误；反应③为（还原产物）（氧化产物），的物质的量为，生成0.2 mol氧化产物时，转移电子，C项正确。 7.B【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。装置I中生成的或与反应生成，不可能产生“白烟”，实际上是浓硝酸挥发出来的与氨气发生化合反应产生“白烟”，B项错误。 8.D【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。a极净增质量为时，，，D项错误。 9.B【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据原子序数递变规律以及它们在周期表中的相对位置可知：为，为，为，为。的原子半径大于F，A项错误；为非极性分子，C项错误；硅单质是共价晶体，磷单质属于分子晶体，D项错误。 10.B【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。甲基橙在的溶液中变黄色，该溶液可能呈酸性、中性或碱性，A项错误；（橙色）（黄色），溶液由橙色变为黄色时，元素化合价未发生改变，C项错误；溶液相当于15～20滴溶液，故溶液过量，D项错误。 11.B【解析】本题主要考查制备铅糖的工艺流程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。滤液1中溶质的主要成分是、和，加入氨水生成的沉淀为和，氨水过量时溶解，不溶解，B项错误。 12.C【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。本实验测定萃取液中浓度采用比色法，方法类似测定使用比色卡，C项错误。 13.D【解析】本题主要考查制氢反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。制氢总反应为 ，D项错误。 14.C【解析】本题主要考查电解质溶液的相关知识，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。随着pH增大，减小，、增大，结合图像和已知条件可知，①代表与的关系，②代表与的关系，③代表与的关系，A项错误；根据点数据可计算，，，，B项错误；根据点坐标，，根据点坐标，，，，C项正确；根据的电离常数，，D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为个）的，以前个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“”不扣分，热化学方程式未用“”不扣分，不写反应条件不扣分，未标“”“↓”不扣分。 b.反应符号用“——”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“”不得分。 c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 15.（1）2（1分）；（1分）；+3价（1分） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率（2分） （3）还原剂（1分）；会产生，污染环境（2分） （4）（2分） （5）热水（1分）；取最后流出的洗涤液于试管中，滴加盐酸（过量）和溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗净（2分） （6）10（2分） 【解析】本题主要考查以废旧三元锂电池制备电极材料的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。 （6）根据题示信息，可知，当时，，损失率降低至原来的。 16.（1）AD（2分） （2）①在溶液中只存在盐效应，越大，盐效应越强，溶解度越大（2分） ②在溶液中，较小时以同离子效应为主，随着增大，以络合效应为主，AgCl溶解度先减小后增大 （3）（1分）；（1分） （4）①（2分） ②（2分） ③（1分）；（或其他合理答案，2分） 【解析】本题主要考查化学平衡原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。 （1）在铬酸银饱和溶液中加入少量粉末，析出砖红色沉淀，说明题中平衡向左移动，故中存在该平衡，A项正确；中有固体，加少量水，可能仍然是悬浊液，银离子浓度保持不变，B项错误；加热时，平衡向右移动，溶解量增大，M可能仍然是悬浊液，C项错误；N为饱和溶液，加入，的沉淀和溶解仍然在进行，但是不会溶解更多的，D项正确。 （2）①在硝酸钾溶液中只存在盐效应，浓度越大，盐效应越强，氯化银溶解度越大。 ②在KCl溶液中存在同离子效应和络合效应，当盐浓度较小时，以同离子效应为主；当盐浓度较大时，以络合效应为主。络合效应强度大于盐效应。 （3）根据盖斯定律，可知；根据稳定常数表达式类似平衡常数表达式可知，。 （4）①观察图2可知，随着浓度的增大，曲线I对应的含银粒子浓度先增大后减小，故曲线I代表与的关系。曲线II代表与的关系，曲线III代表与的关系。 ②，，故。 ③稳定常数越大，络合离子越稳定。 17.（1）恒压滴液漏斗（写“恒压分液漏斗”也给分，1分） （2）ac（2分）；I（1分） （3）（2分） （4）有白色沉淀生成（1分） （5）①B中溶液含亚硫酸，能防止CuSCN被氧化（2分） ②乙醇挥发快，避免干燥时间长，CuSCN被氧化（2分） （6）（2分）；偏高（1分） 【解析】本题主要考查物质的制备，考查学生对实验的应用和分析能力。 （2）在水中的溶解度较大，不宜选择稀硫酸制，b项不符合题意；溶液和浓硝酸发生氧化还原反应，项不符合题意。 （4）亚硫酸中加入硝酸钡溶液，会产生硫酸钡沉淀。 （6）。 18.（1）3（1分） （2）+41.2（2分）；较高温度（1分） （3）（2分） （4）①增大（1分） ②等于（1分） （5）C（2分） （6）①4.8（2分） ②（或4213）（2分） 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。 （1）、和都是非极性分子。 （2）根据盖斯定律，可知。 （3）根据反应关系可知，消耗1 mol 生成合成气4 mol，故生成的。 （4）根据平衡常数定义，可知，正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大；加入催化剂，平衡常数不变，但是正、逆反应速率同倍数增大。 （5）温度相同，平衡常数相等，正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故，C项错误。 （6）根据题示信息，可知平衡体系中，的物质的量为，的物质的量为0.7 mol；根据碳元素守恒，可知的物质的量为。各组分的物质的量如下表所示： 组分 CO 0.5 0.8 0.7 0.8 1.2 恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比。设平衡时气体总压强为，，解得。各组分分压：，，，。 学科网（北京）股份有限公司 $