湖南省岳阳市汨罗市第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025年11月高三化学期中考试试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1．化学与社会生活密切相关，下列表述错误的是 A．新型手机以石墨烯为材料利用其电阻率低、热导率高 B．聚乳酸、淀粉等混合制成的一次性餐具会造成白色污染 C．我国研制的超级钢性能居于世界领先水平，属于合金 D．蚂蚁打架喷射的有机胺、甲酸可反应生成离子液体 2．下列表示不正确的是 A．的电子式： B．中共价键的电子云图： C．的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 3．下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是 A．用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上测溶液的pH B．用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体 C．向溶液中通入，验证非金属性：C>Si D．向某溶液中滴入溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液 4．下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是 A．铅酸蓄电池总反应： B．用绿矾处理酸性重铬酸根离子： C．碱性条件下用次氯酸钠与制备绿色消毒剂高铁酸钠： D．等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1:2反应： 5．下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是 A．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：(胶体) B．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D．硝酸银溶液中加入过量氨水： 6．下列装置可以达到相应实验目的的是 A B C D 分离乙醇和水 实验室制乙酸乙酯 收集并吸收多余尾气 探究化学反应速率的影响因素 A．A B．B C．C D．D 7．“证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，相关说法正确的是 A．CuS固体难溶于稀硫酸，推测FeS固体也难溶于稀硫酸 B．HCl气体常温下易溶于水，推测HI气体常温下也易溶于水 C．常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推测水溶液中溶解度Na2CO3小于NaHCO3 D．CH4的正四面体结构中键角为，推测P4的正四面体结构中键角也是 8．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 9．以、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状(一种压电材料)。 已知：①“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的； ②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成。 下列叙述错误的是 A．“焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 B．“滤渣”的主要成分是和炭粉 C．“沉淀”反应的化学方程式为 D．流程中涉及了过滤操作。实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 10．氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下（已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供孤电子对）： 下列叙述不正确的是 A．“氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子 B．“氰浸”反应： C．“还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种还原剂 D．“除锌”中，试剂X不宜选择硝酸 11．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 12．某固体混合物可能含有Al、、、、、中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。下列说法错误的是 A．“步骤①”中发生了反应 B．“步骤②”和“步骤③”中反应消耗的的物质的量之比大于 C．混合物中一定含有Al、、、，不含有 D．混合物中一定不含有，可能含有和 13．电渗析法制取八钼酸铵[(NH4)4Mo8O26]的工作原理如图所示（装置进出口未标明），当溶液的pH降低时，溶液中的转化为。下列说法不正确的是 A．b连接直流电源负极 B．Ⅲ室中发生反应： C．生成0.1 mol (NH4)4Mo8O26，Ⅳ室溶液质量理论上增加21.6 g D．电解一段时间后，Ⅳ室溶液的pH值增大 14．通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是 A．电极A与电源正极相连 B．电极B的电极反应式为： C．电解液中可以用氢溴酸代替 D．原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到 15．常温下，用调节浊液的，测得在通入的过程中，体系中(代表或)与的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。 A． B．随着的加入，溶解度逐渐减小 C．点对应的溶液中 D．、点时的溶液中均存在 16．常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 二、解答题（共52分） 17．（本题12分）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： (1)反应的焓变 (用含的代数式表示)。 (2)乙线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为 (用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值 (用含a的最简代数式表示)。 (4)温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比 (填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 18．（本题14分）三氯乙醛是易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃。三氯乙醛用于制作杀虫剂、除草剂，医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室制备三氯乙醛的原理：在80～90℃下，无水乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。某小组拟制备三氯乙醛并探究其性质，装置如图1。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ，B装置中的试剂为 ，E装置的作用是 。 (2)实验中观察到F装置中产生白色沉淀。写出D装置中发生反应的化学方程式： 。 (3)实验完毕后，得到乙醇与三氯乙醛的混合物，采用图2装置提纯产品。已知浓硫酸能与乙醇发生反应： ①CH3CH2OH+HOSO3H（浓硫酸）→C2H5OSO3H（硫酸氢乙酯，沸点：280℃）+H2O ②2CH3CH2OH+HOSO3H（浓硫酸）→(C2H5O)2SO2（硫酸二乙酯，沸点：209℃）+2H2O ①蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是 。 ②玻璃管的作用是 。 (4)探究CCl3CHO的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，溴水反应后溶液的pH明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式： 。 19．（本题12分）汽车尾气中含有、CO，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为和。 (1)已知：① ② ③ 则与反应生成和的热化学方程式为 。该反应在 (填“高温”或“低温”)下可自发进行。 (2)的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。 该反应的决速步骤是反应 (填对应序号)；中间产物的化学式为 。 (3)利用如图装置可测定汽车尾气中CO的含量，电解质为氧化钇和氧化钠，该电池中可以在固体介质(固熔体)内自由移动。 工作时，多孔电极a为 极，多孔电极b处发生的电极反应为 。 (4)一定温度下，起始时向的恒容密闭容器中充入、，仅发生反应，起始气体总压强为，时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的。 ①内， ，NO转化率= (保留三位有效数字)％。 ②此温度下，该反应的平衡常数 (是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。 20．（本题14分）NH3及其衍生物有多种用途，下面对NH3及其衍生物进行的相关研究。按要求回答下列问题： (1)以NH3和CO2为原料在ZnO作催化剂条件下工业合成尿素，其能量转化关系如图甲： 则   。 (2)在催化剂作用下NH3可与呋喃（）反应转化为吡咯（），呋喃的熔、沸点 （填“＞”或“＜”）吡咯，原因是 。 (3)NH3的二甲基取代物二甲胺（）又称DMA，N,N-二甲基甲酰胺（）又称为DMF，DMF是一种常见的有机溶剂，高温易分解。一种CO2加氢偶合二甲胺制备N,N-二甲基甲酰胺（DMF）的反应如下（反应为Ⅱ为伴随的副反应）： Ⅰ：(g)+CO2(g)+H2(g)  ⇌ (g)+H2O(g)  ΔH1=+56kJ⋅mol −1 Ⅱ：(g)+CO2(g)+3H2(g)  ⇌ (g)+2H2O(g)   ΔH2=−100kJ⋅mol−1     回答下列问题： ①在恒温恒压的容器中充入一定量的DMA、CO2及H2发生上述反应，下列条件能够说明容器中的反应达平衡状态的是 。 A．DMF和H2O(g)的物质的量之比不变        B．气体的密度不变 C．反应Ⅰ和反应Ⅱ的保持不变            D．气体的平均摩尔质量不变 E.反应Ⅰ的平衡常数不变 ②300℃时，向5 L恒容密闭容器中加入1 mol DMA、1 mol CO2、1.34 mol H2，含氮物种的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。 0～2 min内，H2的化学反应速率为 。 反应Ⅰ的平衡常数 （保留最简分数）。 (4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在固定体积的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，仅考虑反应②③，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示： 已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由反应 决定（填②或③）。15 min后氨基甲酸铵产量下降的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D C C B B A A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D C D D B 17．(1)ΔH1+ΔH2 (2) H2O ＜ (3) 0.45+0.5a 150a (4) 增大 减小 18．(1) 球形冷凝管 饱和食盐水 吸收未反应的氯气 (2) (3) 将乙醇转化为沸点较高的物质，便于提纯产品 平衡气压，避免烧瓶内压强过大 (4) 19．(1) 低温 (2) ① N2O2、N2O (3) 负 (4) 0.0025 66.7 20．(1)-103.7 kJ/mol (2) ＜ 吡咯易形成分子间氢键 (3) ABD 0.024 (4) ③ 反应②已达平衡，但反应③未达平衡，氨基甲酸铵继续分解生成尿素和水，导致其产量下降 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $