精品解析：湖南省邵阳市绥宁县第一中学2025-2026学年高三上学期阶段检测（期中）化学试题

2025年下期绥宁县第一中学高三月考试题卷 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 Ca-40 V-51 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是 A. 在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是1H的同位素 B. 华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 C. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 D. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压 2. 下列装置对应的实验目的能够实现的是 A. 用甲装置随关随停制取CO2 B. 用乙装置快速制取并收集NH3 C. 用丙装置制取NaHCO3固体 D. 用丁装置萃取溴水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 的溶液含的数目为 B. 乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA C. 与足量水完全反应，转移的电子数为 D. 将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA 4. 是一种强还原剂，在碱性条件下能够与发生反应 ，下列说法不正确的是 A. 遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 B. 每生成转移电子的物质的量为 C. 中中心原子为杂化，空间构型为四面体 D. 还原剂和还原产物之比为 5. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫 B 酸性：CF3COOH 强于CH3COOH -CF3为吸电子基团，-CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚通过与K+结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，H-O键长比H-S键长短 A. A B. B C. C D. D 6. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 7. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 8. 已知实验室可用如下反应制取氯气：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 氧化性：KClO3＜Cl2 B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 每生成3molCl2，转移6NA个电子 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：5 9. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是 A. 隔膜为阴离子交换膜 B. 充电时，a极为阴极 C. 放电时，隔膜两侧溶液 浓度均增大 D. 理论上， 每减少l mol，总量相应增加2 mol 10. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 有2种官能团 B. 中碳原子有3种杂化类型 C. 可遇水溶解使黏合物分离 D. 该反应为缩聚反应 11. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 12. 在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是 A. a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆) B. 上述反应的产物总能量高于反应物总能量 C. 在点体系中加入的平衡转化率减小 D. 300℃时，该反应的平衡常数 13. 已知，现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析不正确的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液b中 C. 实验（3）表明转化为 D. 实验可以证明的比的小 14. 电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示电极电位也发生突跃。室温下，用的标准溶液滴定相同浓度的溶液，测得电极电位的变化与滴入溶液体积的关系如图所示(的)。 下列说法正确的是 A. a点溶液水电离出的等于 B. b点溶液中的离子浓度大小顺序为 C. c点溶液，则溶液中微粒浓度满足 D. d点溶液 二、非选择题(本题共4小题，除注明外，每空2分，共58分) 15. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6]Cl3是一种典型的配合物，其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2 O。某实验小组设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)，回答下列问题。 已知：Co2+在 pH为 7.6时开始生成 Co(OH)2沉淀。 （1）装置中盛放H2O2溶液的仪器名称为___________。 （2）多孔球泡的作用是___________。 （3）装置B中反应温度不宜过高的原因是___________。 （4）装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是___________。 （5）[Co(NH3)6](NO3)3也是一种重要的配合物，在[Co(NH3)6](NO3)3中，比较 NH3、的键角大小并说明原因：___________。 （6）装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶于沸水中，再过滤，向滤液中加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。用下列实验测定产品的纯度： ⅰ．称取10.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使[Co(NH3)6]Cl3全部转化为含Co3+溶液。 ⅱ．将含Co3+溶液配制成100mL，取10.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 ⅲ．重复三次实验，平均消耗标准溶液30.00mL。 (已知2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI) ①ⅱ中滴定至终点的现象是___________。 ②产品的纯度是___________%(保留两位小数)。 16. 硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)常用作动物饲料的添加剂。工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图： 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.8 回答下列问题： （1）“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，粉碎的目的是______，“酸浸”中MnO2和FeSO4反应的离子方程式为______。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______填化学式)。“系列操作”包括______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。 （3）从绿色化学角度分析，试剂A宜选择______(填标号)。 a.HNO3 b.H2O2 c.Cl2 d.O3 （4）如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有______(填化学式)。 （5）测定产品纯度：准确称取wg样品，加适量ZnO及H2O煮沸、冷却后，转移至锥形瓶中，用cmol•L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗KMnO4标准溶液VmL。MnSO4·H2O样品的纯度为______(用含w、c、V的代数式表示)。 已知：①2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。 ②杂质不与KMnO4反应。 17. 有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为___________ （2）化合物E中官能团的名称是___________。化合物E的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有2组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成 B. 由化合物E到F的转化中，化合物E被氧化 C. 化合物C和F反应生成G的转化中，C、O原子杂化方式没有发生改变 D. 由化合物D到E的转化中，能共平面的碳原子数增多 （4）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② Cu，O2，加热 ___________ 氧化反应 （5）符合下列条件的B的同分异构体有___________种。①能和氯化铁溶液发生显色反应；②含苯环且苯环上的侧链不超过3条。 （6）参考流程信息，以化合物D为有机原料，合成聚异戊二烯()。基于你设计的合成路线，写出反应过程中合成聚异戊二烯单体的方程式为___________(注明反应条件)。 18. 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料"。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：I． 副反应：II． 回答下列问题： （1）由上述反应可知，和直接转化为和水蒸气的热化学方程式为：_______。 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由和1molCO合成的平衡转化率与温度和初始投入的关系如图所示。下列说法正确的是(填序号)_______。 A. a、b、c三点的转化率： B. 三种温度之间的关系： C. c点状态下，再通入1molCO和，再次达到平衡时的体积分数减小 D. a点状态下，再通入0.5molCO和，平衡不移动 （3）恒压条件下，保持和的起始投料一定，发生反应I和II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)。为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______。 A．低温、低压　　　B．高温、高压　　C．高温、低压　　D．低温、高压 （4）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为的和，发生反应I和II，达到平衡时的转化率为，的先择性为，则的转化率_______反应II的压强平衡常数_______(是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数) （5）、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期绥宁县第一中学高三月考试题卷 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 Ca-40 V-51 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是 A. 在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是1H的同位素 B. 华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 C. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 D. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压 【答案】C 【解析】 【详解】A．3H、2H与1H具有相同的质子数和不同的中子数，即互为同位素，故A正确； B．晶体硅是良好的半导体，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，故B正确； C．石墨烯为碳的一种单质，属于无机非金属材料，故C错误； D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金性能优异，能承受深海高压，故D正确； 故答案为：C。 2. 下列装置对应的实验目的能够实现的是 A. 用甲装置随关随停制取CO2 B. 用乙装置快速制取并收集NH3 C. 用丙装置制取NaHCO3固体 D. 用丁装置萃取溴水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱可溶于水，甲装置不能达到随关随停制取CO2的实验目的，故A错误； B．收集氨气时，试管口不能塞单孔塞，应塞一团棉花防止与空气对流，故B错误； C．侯氏制碱法是向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳得到碳酸氢钠固体，图中装置合理，故C正确； D．萃取时，上层液体从上口倒出，溴的苯溶液密度比水的密度小在上层，应该从上口倒出，故D错误； 答案选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 的溶液含的数目为 B. 乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA C. 与足量水完全反应，转移的电子数为 D. 将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未提供溶液体积，无法计算Cl⁻数目，A错误； B．乙烯和丙烯最简式为CH2，42g混合气体含3mol碳原子，即3NA，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为1mol，1mol Na218O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误； D．电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO-)，故CH3COO-数目为NA，D正确； 故选D。 4. 是一种强还原剂，在碱性条件下能够与发生反应 ，下列说法不正确的是 A. 遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 B. 每生成转移电子的物质的量为 C. 中中心原子为杂化，空间构型为四面体 D. 还原剂和还原产物之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氢合铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应中没有氢氧化铝沉淀生成，故A错误； B．由方程式可知，反应生成1mol四羟基合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8mol，故B正确； C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的VSEPR空间构型为四面体，故C正确； D．由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，四氢合铝酸钠是反应的还原剂，铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是氧化剂，还原剂和还原产物之比为1：4，故D正确； 故选A。 5. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫 B 酸性：CF3COOH 强于CH3COOH -CF3为吸电子基团，-CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚通过与K+结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，H-O键长比H-S键长短 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CS2是非极性分子，S是非极性分子，根据相似相溶原理，CS2可以溶解硫，A正确； B．-CF3是强吸电子基团，增强羧酸中O-H的极性，使其更易解离；-CH3是推电子基团，减弱羧酸中O-H的极性使得酸性CH3COOH弱于CF3COOH，B正确； C．冠醚通过与K⁺结合，使更易溶于有机相，增加反应物接触，加快反应速率，C正确； D．水分子间存在氢键，H2S分子间只有范德华力，所以沸点：水高于H2S，D错误； 故选D。 6. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 7. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确； B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确； C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误； D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确； 答案选C。 8. 已知实验室可用如下反应制取氯气：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 氧化性：KClO3＜Cl2 B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 每生成3molCl2，转移6NA个电子 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：5 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：KClO3>Cl2，故A错误； B．HCl中Cl元素的化合价有一部分升高，一部分没有变化，该反应体现了HCl的酸性和强还原性，故B错误； C．KClO3是氧化剂，Cl元素从+5价降低为0价，6个HCl中有5个Cl从-1价升高为0价，每生成3molCl2，转移5NA个电子，故C错误； D．Cl2既是氧化产物也是还原产物，由C项的分析可知，KClO3中Cl元素从+5价降低为0价，6个HCl中有5个Cl从-1价升高为0价，共生成3个Cl2，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：5，故D正确； 答案选D。 9. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是 A. 隔膜为阴离子交换膜 B. 充电时，a极为阴极 C. 放电时，隔膜两侧溶液 浓度均增大 D. 理论上， 每减少l mol，总量相应增加2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】全铁流电池原理为2Fe3++Fe=3Fe2+，a极发生Fe-2e-=Fe2+，为负载铁的石墨电极做负极，b极发生Fe3++e-=Fe2+，发生还原反应，b为石墨电极，做正极，依次解题。 【详解】A．放电时原电池中，阴离子向负极移动。正极室（右侧）得电子生成（正电荷减少），负极室（左侧）失电子生成（正电荷增多），阴离子从正极室穿过隔膜向负极室移动以平衡电荷，故隔膜为阴离子交换膜（阴膜可防止Fe3+进入a极区），A正确； B．充电时，原电池的负极（a极）对应电解池的阴极，发生还原反应（Fe2++2e-=Fe），B正确； C．放电时，a极生成Fe2+（浓度增大），b极Fe3+还原为Fe2+（Fe2+浓度增大），故两侧Fe2+浓度均增大，C正确； D．放电总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，2 mol Fe3+减少生成3 mol Fe2+，则1 mol Fe3+减少时，Fe2+总量增加1.5 mol，而非2 mol，D错误； 故答案选D。 10. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 有2种官能团 B. 中碳原子有3种杂化类型 C. 可遇水溶解使黏合物分离 D. 该反应为缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ的官能团为碳碳双键、酯基（-COO-）、氰基（-CN），共3种，A错误； B．Ⅰ中碳原子的杂化类型：碳碳双键及羰基碳为sp2杂化，氰基碳为sp杂化甲基碳为sp3杂化，共3种杂化类型，B正确； C．Ⅱ为高分子聚合物，含有酯基和氰基，氰基、酯基水解需要在酸或碱加热条件下进行，所以Ⅱ遇水不会溶解使黏合物分离，C错误； D．该反应是单体Ⅰ中碳碳双键打开相互加成形成高分子Ⅱ，无小分子生成，属于加聚反应，D错误； 故选B。 11. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误； B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误； D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误； 故选B。 12. 在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是 A. a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆) B. 上述反应的产物总能量高于反应物总能量 C. 在点体系中加入的平衡转化率减小 D. 300℃时，该反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．a、b点未平衡，温度升高逆反应速率增大，即vb(逆)>va(逆)，c点达到平衡，正、逆反应速率相等，且温度高于b点，故vc(正)=vc(逆)>vb(逆) ，即vc(正)>vb(逆)>va(逆) ，A错误； B．根据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后，N2H4的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，故正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，B错误； C．恒温恒容下，再充入N2H4，相当于原平衡加压，平衡逆向移动，N2H4的平衡转化率减小，C正确； D．c点反应达平衡，平衡时α(N2H4)=80%，可得c(N2H4)=0. 2 mol·L-1，c(N2)=0.8 mol・L-1，c(H2)=1.6 mol・L-1 ，平衡常数K==，由于该反应正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故300℃时平衡常数为，D错误； 故答案为C。 13. 已知，现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析不正确的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液b中 C. 实验（3）表明转化为 D. 实验可以证明的比的小 【答案】B 【解析】 【分析】将溶液和溶液等体积混合，两者刚好完全反应：得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b中含溶液，白色沉淀c为；向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 【详解】A．由分析可知，向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确； B．向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明实验（1）中银离子未完全沉淀，故滤液b中，B错误； C．实验（3）向沉淀中滴加溶液，白色沉淀变为黄色沉淀，说明转化为，C正确； D．一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，转化为说明，D正确； 故选B。 14. 电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示电极电位也发生突跃。室温下，用的标准溶液滴定相同浓度的溶液，测得电极电位的变化与滴入溶液体积的关系如图所示(的)。 下列说法正确的是 A. a点溶液水电离出的等于 B. b点溶液中的离子浓度大小顺序为 C. c点溶液，则溶液中微粒浓度满足 D. d点溶液 【答案】C 【解析】 【分析】电位滴定法是依据电极电位的突跃来指示滴定终点，根据图中信息b点是将氢离子反应完，d点是将反应完。 【详解】A．a点溶液是0.100mol⋅L−1的NH4HSO4溶液，硫酸氢铵中氢离子完全电离，铵根水解结合水电离出的OH-，留下氢离子，故水电离出的c(H+)大于10−13mol⋅L−1，A错误； B．b点溶质为硫酸钠和硫酸铵且两者物质的量浓度相等，硫酸钠不水解，硫酸铵中只有铵根水解，故c()=c(Na+)，B错误； C．c点溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+c()=c(OH-)+2c()，故c(Na+)+c()=2c()，再由物料守恒，N和S元素都来自硫酸氢铵，故c()=c()+c(NH3·H2O)，联立后可以得到c(Na+)=c()+2c(NH3⋅H2O)，C正确； D．d点氢氧化钠和硫酸氢铵完全反应，由于浓度相等，氢氧化钠溶液的体积应当是原硫酸氢铵溶液体积的两倍，即总体积是原来3倍，硫酸根浓度是原来，约为0.033mol/L，D错误； 本题选C。 二、非选择题(本题共4小题，除注明外，每空2分，共58分) 15. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6]Cl3是一种典型的配合物，其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2 O。某实验小组设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)，回答下列问题。 已知：Co2+在 pH为 7.6时开始生成 Co(OH)2沉淀。 （1）装置中盛放H2O2溶液的仪器名称为___________。 （2）多孔球泡的作用是___________。 （3）装置B中反应温度不宜过高的原因是___________。 （4）装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是___________。 （5）[Co(NH3)6](NO3)3也是一种重要的配合物，在[Co(NH3)6](NO3)3中，比较 NH3、的键角大小并说明原因：___________。 （6）装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶于沸水中，再过滤，向滤液中加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。用下列实验测定产品的纯度： ⅰ．称取10.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使[Co(NH3)6]Cl3全部转化为含Co3+溶液。 ⅱ．将含Co3+溶液配制成100mL，取10.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 ⅲ．重复三次实验，平均消耗标准溶液30.00mL。 (已知2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI) ①ⅱ中滴定至终点的现象是___________。 ②产品的纯度是___________%(保留两位小数)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 （3）温度过高会加快氨气的挥发和H2O2的分解 （4）抑制氨水电离，防止溶液中OH-的浓度过大生成Co(OH)2沉淀，导致产率降低 （5）NH3中心N原子杂化方式为sp3，中心N原子杂化方式为是sp2，则NH3的键角小于 （6） ①. 当最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 80.25% 【解析】 【分析】由反应装置图可知，A是制取氨气的，制取的氨气进入B中与CoCl2、NH4Cl、H2O2反应制备[Co(NH3)6]Cl3，尾气用防倒吸装置的C吸收。 【小问1详解】 装置中盛放H2O2溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行。 【小问3详解】 氨气在水中的溶解度随着温度的上升而减小，且H2O2受热易分解，B中反应温度过高会加快氨气的挥发和H2O2的分解。 【小问4详解】 由题意可知，CoCl2能与氨水反应生成Co(OH)2沉淀，所以混合溶液中NH4Cl溶液的作用是抑制氨水电离，防止溶液中OH-的浓度过大生成Co(OH)2沉淀，导致产率降低。 【小问5详解】 [Co(NH3)6](NO3)3中NH3的N原子形成4个键，且不含孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，中心N原子价层电子对数为3+=3，杂化方式为是sp2，则该化合物中，NH3的键角小于。 【小问6详解】 ①溶液中存在碘单质淀粉溶液，溶液呈蓝色，随着硫代硫酸钠的滴入，碘单质被消耗，碘单质恰好完全反应时溶液为无色，故滴定至终点的现象是：当最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色； ②由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2Co3+～I2～2Na2S2O3，滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积为30.00mL，则10.0g产品的纯度为×100%=80.25%。 16. 硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)常用作动物饲料的添加剂。工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图： 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.8 回答下列问题： （1）“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，粉碎的目的是______，“酸浸”中MnO2和FeSO4反应的离子方程式为______。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______填化学式)。“系列操作”包括______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。 （3）从绿色化学角度分析，试剂A宜选择______(填标号)。 a.HNO3 b.H2O2 c.Cl2 d.O3 （4）如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有______(填化学式)。 （5）测定产品纯度：准确称取wg样品，加适量ZnO及H2O煮沸、冷却后，转移至锥形瓶中，用cmol•L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗KMnO4标准溶液VmL。MnSO4·H2O样品的纯度为______(用含w、c、V的代数式表示)。 已知：①2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。 ②杂质不与KMnO4反应。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （2） ①. SiO2 ②. 蒸发浓缩 （3）bd （4）FeSO4·7H2O （5）% 【解析】 【分析】根据流程：粉碎软锰矿(主要成分MnO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)，加入FeSO4、H2SO4浸取：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O，Fe2O3、Al2O3溶解得到Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，SiO2不溶，过滤，滤渣1为SiO2，滤液含有Fe2(SO4)3、MnSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4，加入试剂A的目的是将未反应的Fe2+氧化为Fe3+，试剂A为H2O2反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入试剂B的目的是调节pH范围为5.4≤pH＜8.8沉淀Fe3+、Al3+，故试剂B可为MnCO3，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液为MnSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 “酸浸”前需要将软锰矿粉碎可以增大固体和液体的接触面积，以加快反应速率，即粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，由分析可知，“酸浸”中MnO2和FeSO4反应的反应方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O，其离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2，“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：SiO2；蒸发浓缩； 【小问3详解】 由分析可知，加入试剂A的目的是将未反应的Fe2+氧化为Fe3+，HNO3、H2O2、Cl2、O3均能将从Fe2+氧化为Fe3+，但HNO3会产生NO污染环境，Cl2本身有毒，污染环境，H2O2、O3的还原产物为H2O，故绿色化学角度分析，试剂A宜选择H2O2、O3，故答案为：bd； 【小问4详解】 如果省略“氧化”工艺，则除铁、铝之后的滤液中含有Fe2+，故产品中可能会混有FeSO4·7H2O，故答案为：FeSO4·7H2O； 【小问5详解】 由题干信息可知，根据方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4可知，n(MnSO4·H2O)=n(KMnO4)= cV×10-3mol，故MnSO4·H2O样品的纯度为=%，故答案为：%。 17. 有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为___________ （2）化合物E中官能团的名称是___________。化合物E的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有2组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成 B. 由化合物E到F的转化中，化合物E被氧化 C. 化合物C和F反应生成G的转化中，C、O原子杂化方式没有发生改变 D. 由化合物D到E的转化中，能共平面的碳原子数增多 （4）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② Cu，O2，加热 ___________ 氧化反应 （5）符合下列条件的B的同分异构体有___________种。①能和氯化铁溶液发生显色反应；②含苯环且苯环上的侧链不超过3条。 （6）参考流程信息，以化合物D为有机原料，合成聚异戊二烯()。基于你设计的合成路线，写出反应过程中合成聚异戊二烯单体的方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1）3-甲基苯酚 （2） ①. 醛基 ②. （3）BC （4） ①. 氯气、光照 ②. 取代反应 ③. （5）37 （6） 【解析】 【分析】A和丙烯发生加成反应生成B，B和氢气发生还原反应生成C；2-甲基丙烯和CO、H2反应生成3-甲基丁醛(E)，E发生氧化反应生成3-甲基丁酸F，F的结构简式为(CH3)2CHCH2COOH，C和3-甲基丁酸发生酯化反应生成G，G是，据此回答。 【小问1详解】 A的结构简式为：，其名称为3-甲基苯酚； 【小问2详解】 E的结构简式为：，化合物E中官能团的名称是醛基；化合物E的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有2组峰，说明结构对称，能够发生银镜反应，说明含有醛基，其结构简式为：； 【小问3详解】 A．A和丙烯发生加成反应生成B，由化合物A到B的转化中，有π键的断裂，没有π键形成，故A错误； B．化合物E到F是醛基变为羧基，由化合物E到F的转化中，化合物E发生加氧氧化，故B正确； C．C和3-甲基丁酸发生酯化反应生成G，化合物C和F反应生成G的转化中，C、O原子杂化方式没有发生改变，故C正确； D．化合物D中4个C原子一定共平面，E中最多4个碳原子共平面，故D错误； 选BC； 【小问4详解】 ①C中单键碳原子上的H原子被氯原子取代，反应条件是氯气、光照，反应类型为取代反应； ②C在Cu/O2加热条件下发生催化氧化生成； 【小问5详解】 B的结构简式为：，满足①能和氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②含苯环且苯环上的侧链不超过3条，则苯环上的侧链可能为2条或者3条，侧链为2条时，含有（邻、间、对三种）、（邻、间、对三种）、（邻、间、对三种）、（邻、间、对三种），侧链为3条时，含有（苯环上连3个取代基，3个取代基不一样时，共10种）、（苯环上连3个取代基，3个取代基不一样时，共10种，除B以外还有9种）、（苯环上连3个取代基，有2个取代基相同时，共6种），共有37种； 【小问6详解】 ②合成聚异戊二烯单体是，(CH3)2CBrCHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，反应的方程式为：。 18. 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料"。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：I． 副反应：II． 回答下列问题： （1）由上述反应可知，和直接转化为和水蒸气的热化学方程式为：_______。 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由和1molCO合成的平衡转化率与温度和初始投入的关系如图所示。下列说法正确的是(填序号)_______。 A. a、b、c三点的转化率： B. 三种温度之间的关系： C. c点状态下，再通入1molCO和，再次达到平衡时的体积分数减小 D. a点状态下，再通入0.5molCO和，平衡不移动 （3）恒压条件下，保持和的起始投料一定，发生反应I和II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)。为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______。 A．低温、低压　　　B．高温、高压　　C．高温、低压　　D．低温、高压 （4）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为的和，发生反应I和II，达到平衡时的转化率为，的先择性为，则的转化率_______反应II的压强平衡常数_______(是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数) （5）、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______。 【答案】（1）2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-204.7kJ/mol； （2）CD （3） ①. ① ②. D （4） ①. 66.7% ②. 1.1 （5）CH3OCH3+16OH--12e-=2+11H2O 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：Ⅰ-2×Ⅱ得2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=(-122.5-2×41.1)kJ/mol=-204.7kJ/mol； 【小问2详解】 A．该反应为放热反应，由图可知，当n(H2)=1.5mol，a点CO的转化率大于温度为T3时对应CO的转化率，当温度为T3时，随着 n(H2)增大，CO的转化率增大，H2的转化率减小，所以有a＞b＞c，故A错误； B．根据2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H＜0，因为是放热反应，所以温度越高CO的转化率越小，由图可以看出，当n(H2)相等时，T1、T2、T3温度下对应CO的转化率：T1＞T2＞T3，所以温度大小为：T3＞T2＞T1，故B错误； C．c点状态下再通入1molCO和4mol H2，在等温等容的条件下，投料比不变，相当于加压，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时H2的体积分数减小，故C正确； D．a点时，CO的转化率为50%，反应的三段式为： 平衡常数K===4，再通入0.5mol CO和0.75molCH3OCH3，c(CO)=c(CH3OCH3)=1mol/L，c(H2)=0.5mol/L，浓度商Qc===4=K，所以平衡不移动，故D正确； 答案选CD； 【小问3详解】 横坐标代表温度，随着温度的升高，反应Ⅰ为放热反应，平衡逆向移动，CH3OCH3的量减小，反应Ⅱ为吸热反应，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，则曲线①代表平衡时CH3OCH3的选择性；同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，则反应Ⅰ平衡需要正向移动，所以反应的条件为低温和高压； 【小问4详解】 在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1：3的CO2和H2，设起始二氧化碳和氢气物质的量分别为1mol、3mol，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为75%，则CH3OCH3的物质的量为=0.3mol，列化学平衡相关式子： 氢气转化物质的量为1.8mol+0.2mol=2mol，氢气转化率=≈66.7%；平衡时n(CO2)=0.2mol，n(H2)=1mol，n(CH3OCH3)=0.3mol，n(H2O)=0.9mol+0.2mol=1.1mol，n(CO)=0.2mol，则混合气体总物质的量为（0.2+1+0.3+1.1+0.2）mol=2.8mol，Kp===1.1； 【小问5详解】 负极是燃料失电子发生氧化反应，电极反应方程式为CH3OCH3+16OH--12e-=2+11H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $