精品解析：天津市第一〇二中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

2025-2026学年度高二上学期期中检测(化学) 一、单选题(共12小题，3分/题，每小题只有一个正确选项) 1. 一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A. B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 2. 25℃时水的电离达到平衡： ΔH>0，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低 3. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向和混合溶液中加入少量固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 等体积的和两种酸分别与足量的铁反应；用排水法收集气体 放出的氢气多且反应速率快 酸性： C 将0.1mol/L的氨水稀释为0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小 D 向浓度为的溶液中滴加少量溶液 离子浓度减小 外加溶液促进水解 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B. 用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2 C. 用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液 D. 若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL 5. 下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A. 的氨水稀释到100倍，溶液的 B. 氯化铵溶液呈酸性 C. 常温下氨水的 D. 氨水可以使酚酞试液变红 6. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ①a=b ②混合溶液的pH=7 ③混合溶液中c(OH-)=10-7mol•L-1 ④混合溶液中，c(H+)=mol•L-1 ⑤混合溶液中，c(B+)=c(A-) A. ②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ②⑤ 7. 滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是 A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热 C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量水 8. 下列叙述正确的是 A. 常温下由水电离c(H＋)=10− 4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸 B. pH相同的NaOH溶液和Na2S溶液加水稀释相同倍数后，Na2S溶液pH较大 C. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D. Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－) 9. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 10. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A. 加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B. 加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C. 加入③之后，增大，维持不变 D. 升高温度，的电离平衡得到促进，减小 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. =1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、 B. 水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+ C. pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、 D. =1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I- 12. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B. 上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 二、解答题 13. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）当温度升高时，Ka(CH3COOH)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为___________。 （3）下列反应不能发生的是___________(填标号)。 a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO （4）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （5）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数___________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。 （6）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填精确数值)mol·L-1。 14. 回答下列问题： （1）写出稀氨水中所有的电离方程式____________________；若想增大该溶液中的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是____________(忽略溶液体积的变化)(填字母)。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入 D．加入少量浓盐酸 （2）将0.1mol/L的溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________(填字母)。 A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多 C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多 （3）磷能形成次磷酸()、亚磷酸()等多种含氧酸。是一元中强酸，其中磷元素的化合价为___________；写出其电离方程式：____________；推测是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （4）常温条件下在溶液中，由水电离出的__________。 （5）99℃时溶液中，_____________。 （6）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④、⑤、⑥按由大到小的排列为：____________________(填序号)。 15. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。 （1）工业上用和反应合成二甲醚。 已知：①； ②。 写出和转化为和的热化学方程式：_______。 （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。在温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率___；平衡常数三者之间的大小关系为____。 （3）若反应在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。 A．和的物质的量浓度之比是 B．的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①_______(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数____，的转化率为____(计算结果保留1位小数)。 16. 某标准中规定葡萄酒中的最大使用量为。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。实验步骤如下： A．向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使全部逸出并与C中的完全反应，加热除去多余的，得到待测溶液并稀释至500mL。 B．取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入酚酞为指示剂，用标准溶液进行滴定。 C．数据处理： 滴定次数 标准溶液的体积/mL 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗标准溶液体积 1 25.00 0.10 7.60 2 25.00 7.60 15.00 3 25.00 0.20 7.80 （1）仪器甲的名称为______________。 （2）写出C中发生反应的离子方程式：_______________。 （3）标准溶液应盛装在图2中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。滴定过程中，眼睛应注视____________；临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______________________，判断滴定达到终点的现象为_________________。 （4）根据表格中的数据计算该葡萄酒中含量为___________。 （5）下列操作会导致实验结果偏低的是___________(填字母)。 A. 滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 达到滴定终点时，仰视读数 D. 装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高二上学期期中检测(化学) 一、单选题(共12小题，3分/题，每小题只有一个正确选项) 1. 一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A. B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，=是定值，保持不变，A选； B．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，电离程度减小，B不选； C．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，溶液中带电离子的浓度增大，溶液的导电能力增强，C不选； D．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，浓度减小，溶液的pH增大，D不选； 故选A。 2. 25℃时水的电离达到平衡： ΔH>0，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离平衡 ΔH>0是吸热过程，将水加热，平衡正向移动，Kw增大，c(H+)增大，pH减小，A正确； B．水中加入少量硫酸氢钠固体，；硫酸氢钠电离出H+，使c(H+)增大，c(OH-)减小，增大，B正确； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子会水解，水解促进水的电离，水电离程度增大，C错误； D．向水中滴入少量NaOH溶液，NaOH电离出OH-离子，增大c(OH-)，平衡逆向移动，降低，D正确； 答案选C。 3. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向和混合溶液中加入少量固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 等体积的和两种酸分别与足量的铁反应；用排水法收集气体 放出的氢气多且反应速率快 酸性： C 将0.1mol/L的氨水稀释为0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小 D 向浓度为的溶液中滴加少量溶液 离子浓度减小 外加溶液促进水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的本质离子平衡为，、不参与平衡，加入固体平衡不移动，溶液颜色不变，现象和结论均错误，A错误； B．时两溶液初始相同，反应速率更快、放出氢气更多，说明的初始浓度更大，电离程度更小，酸性，现象和结论均正确，B正确； C．氨水为弱电解质，稀释会促进电离反应，电离程度增大，减小是因为稀释使降低的幅度大于电离新增的幅度，结论错误，C错误； D．的水解平衡为，加入后增大，平衡逆向移动，浓度增大，现象和结论均错误，D正确； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B. 用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2 C. 用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液 D. 若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．虽然SO2溶于水，其水溶液能导电，但由于不是SO2本身电离出自由移动的离子，而是SO2与H2O反应的产物H2SO3电离，故SO2是非电解质，A错误； B．广泛pH试纸读数只能读到整数值，即用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH为5左右，不能读到5.2，B错误； C．滴定管是一种精密的量具，读数精确到0.01mL，故用酸式滴定管量取20.10mL的酸性高锰酸钾溶液，C错误； D．由于滴定管0刻度线在上端，最大刻度线以下还有一段没有刻度包括尖嘴部分，故若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于(25.00mL-3.00mL)=22.00mL，D正确； 故答案为：D。 5. 下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A. 的氨水稀释到100倍，溶液的 B. 氯化铵溶液呈酸性 C. 常温下氨水的 D. 氨水可以使酚酞试液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下的氨水加水稀释到原溶液体积的倍时，说明一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱碱，A不符合题意； B．氯化铵溶液呈酸性，说明它是强酸弱碱盐，证明了一水合氨是弱碱，B不符合题意； C．常温下氨水的，说明一水合氨在溶液中只是部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱碱，C不符合题意； D．氨水可以使酚酞试液变红，只能说明它显碱性，不能证明它是弱碱，D符合题意； 故选D。 6. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ①a=b ②混合溶液的pH=7 ③混合溶液中c(OH-)=10-7mol•L-1 ④混合溶液中，c(H+)=mol•L-1 ⑤混合溶液中，c(B+)=c(A-) A. ②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①因为酸、碱的强弱未知，不能依据a=b判断，①错误；温度不能确定为25℃，溶液的pH=7，c(OH-)=10-7mol·L-1，不能判断溶液呈中性，②③错误；④Kw=c(H＋)·c(OH-)，当c(H+)=mol•L-1 时可得：c(H＋)=c(OH-)，此时溶液一定呈中性，④正确；⑤根据电荷守恒：c(H＋)+c(B＋)=c(A-)+c(OH-)，当c(B＋)=c(A-)时，一定存在c(H＋)=c(OH-)，即溶液一定呈中性，⑤正确；所以可判定该溶液呈中性的依据是④⑤，故选B。 7. 滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是 A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热 C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量水 【答案】B 【解析】 【分析】滴有酚酞试液的溶液颜色变深，说明溶液中OH-浓度增大，结合外界条件对有关平衡移动的影响分析。 【详解】A．加热会促进明矾成分中Al3+水解，产生更多的H+，溶液酸性增强颜色不变，A错误； B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，加热促进水解使碱性增强，因此红色变深，B正确； C．加入NH4Cl固体溶液中c(NH4+)增大，氨水的电离平衡逆向移动，溶液中OH-浓度减小，溶液颜色变浅，C错误； D．小苏打的成分是NaHCO3，水溶液显碱性，加入少量水，溶液中OH-浓度减小，溶液颜色变浅，D错误。 答案选B。 8. 下列叙述正确的是 A. 常温下由水电离c(H＋)=10− 4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸 B. pH相同的NaOH溶液和Na2S溶液加水稀释相同倍数后，Na2S溶液pH较大 C. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D. Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－) 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸加入水中会抑制水的电离，所以由水电离c(H＋)应小于10-7mol/L而不能大于10-7mol/L，A错误； B．NaOH是强电解质完全电离，Na2S是强碱弱酸盐存在水解：S2-+H2O⇌HS-+OH-，加水会促进S2-水解，二者加水稀释相同倍数后，溶液中OH-浓度是Na2S>NaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是Na2S，故pH相同的NaOH溶液和Na2S溶液加水稀释相同倍数后，Na2S溶液pH较大，B正确； C．CH3COONa= CH3COO－+ Na＋，由于醋酸根发生水解：CH3COO-+ H2O⇌ CH3COOH+ OH-,所以c(OH-)>c(H＋)，c(Na＋)>c(CH3COO-)，又因水解是微弱的，所以c(CH3COO-)>c(OH-)，所以溶液中各离子浓度大小为：c(Na＋)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H＋)，C错误； D．根据质子守恒可知：Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)，D错误。 答案选B。 9. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误； B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误； C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误； D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确； 答案选D。 10. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A. 加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B. 加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C. 加入③之后，增大，维持不变 D. 升高温度，的电离平衡得到促进，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，，增大，A错误； B．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度减小，B错误； C．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，增大，，温度不变，比值维持不变，C正确； D．电离吸热，升高温度，的电离平衡得到促进，增大，D错误； 故选C。 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. =1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、 B. 水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+ C. pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、 D. =1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I- 【答案】D 【解析】 【详解】A．=1×10-13mol·L-1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中氢离子与碳酸根离子反应，不能大量共存，故A错误； B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碳酸氢根离子在酸溶液中能与氢离子反应，在碱溶液中能与氢氧根离子反应，一定不能大量共存，故B错误； C．pH=2的溶液酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．=1012的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确； 故选D。 12. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B. 上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前盐酸和醋酸电离出氢离子的浓度相同，故稀释前盐酸的总浓度要小于醋酸的总浓度，A错误； B．由于稀释前盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度，故两者分别与氢氧化钠反应时，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多，B错误； C．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，C错误； D．b点溶液中氢离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，D正确； 故选D。 二、解答题 13. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）当温度升高时，Ka(CH3COOH)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为___________。 （3）下列反应不能发生的是___________(填标号)。 a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO （4）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （5）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数___________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。 （6）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填精确数值)mol·L-1。 【答案】（1）增大 （2）6×10-3.5mol·L-1 （3）cd （4）b （5） ①. > ②. > ③. > （6）9.9×10-7 【解析】 【小问1详解】 CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，电离为吸热过程，K随温度升高而增大； 【小问2详解】 ； 【小问3详解】 a．＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，醋酸的酸性大于碳酸，根据强酸制备弱酸的规律，该反应能够发生，故a正确； b．ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO，醋酸的酸性大于次氯酸，根据强酸制备弱酸的规律，该反应能够发生，故b正确； c．＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-，次氯酸的酸性小于碳酸，根据强酸制备弱酸的规律，该反应无法发生，故c错误； d．2ClO-＋CO2＋H2O=＋2HClO，由于酸性：H2CO3>HClO> HCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不能生成碳酸根离子，该反应不能发生，故d错误； 故选cd； 【小问4详解】 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，加水稀释，促进电离，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)和c(H+)均减小，由于温度不变，Ka和Kw均不变，所以溶液中c(OH-)增大； a．=，c(CH3COO-)减小，所以比值减小，a不选； b．=，c(H+)减小，所以比值增大，b选； c．加水稀释，c(H+)减小，Ka不变，所以减小，c不选； d．加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大，所以减小，d不选； 故选b； 【小问5详解】 体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，根据图示可知，稀释100倍后pH值减小值都小于2，说明二者都为弱酸；稀释过程中pH变化较大的酸的酸性较强，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，所以HX的电离平衡常数>醋酸的电离平衡常数；酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，抑制水电离程度越大，HX溶液中水电离出来的c(H＋)>稀释后醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液，由于酸性HX>CH3COOH，且二者均属于弱酸，所以酸的浓度：c(HX)<c(CH3COOH)，因此用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸>HX； 【小问6详解】 25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，c(H＋)=10-6 mol/L，则c(OH-)=10-8mol/L；根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H＋)，c(CH3COO-)-c(Na＋)=c(H＋)-c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L。 14. 回答下列问题： （1）写出稀氨水中所有的电离方程式____________________；若想增大该溶液中的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是____________(忽略溶液体积的变化)(填字母)。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入 D．加入少量浓盐酸 （2）将0.1mol/L的溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________(填字母)。 A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多 C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多 （3）磷能形成次磷酸()、亚磷酸()等多种含氧酸。是一元中强酸，其中磷元素的化合价为___________；写出其电离方程式：____________；推测是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （4）常温条件下在溶液中，由水电离出的__________。 （5）99℃时溶液中，_____________。 （6）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④、⑤、⑥按由大到小的排列为：____________________(填序号)。 【答案】（1） ①. 、 ②. BD （2）AB （3） ①. +1 ②. ③. 正盐 （4） （5）10 （6）⑥②③①④⑤ 【解析】 【小问1详解】 稀氨水中存在一水合氨和水的微弱电离，所有的电离方程式为：、；若想增大浓度而不增大浓度： A．适当升高温度会促进电离，和浓度均增大，A不符合题意； B．加入固体，浓度增大，同离子效应使电离平衡逆向移动，浓度减小，B符合题意； C．通入会使和浓度均增大，C不符合题意； D．加入少量浓盐酸，消耗使其浓度减小，促进一水合氨正向电离，浓度增大，D符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 A项，弱电解质溶液加水稀释，溶液越稀越容易电离，电离程度增大，正确； B项，加水稀释促进了醋酸的电离，溶液中离子总数增多，正确； C项，稀释过程中溶液体积增大占主导因素，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，导电性减弱，错误； D项，稀释促进电离，醋酸分子不断转化为离子，醋酸分子数减少，错误。 故选AB。 【小问3详解】 在中，H元素通常为+1价，O元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可计算出P元素的化合价为+1价。因为是一元中强酸，说明其分子中只有一个可电离的氢原子，其电离方程式为：；由此可知中的不能再发生电离产生，故其属于正盐。 【小问4详解】 常温下，水的离子积常数；0.01 mol/L HCl溶液中，HCl完全电离，溶液中，该主要来自HCl电离，溶液中的全部由水电离产生，，由于水电离出的等于水电离出的，故由水电离出的。 【小问5详解】 99℃时，水的离子积常数；0.01 mol/L NaOH溶液中，NaOH完全电离，溶液中，则，根据pH的定义，。 【小问6详解】 相同温度、相同物质的量浓度的溶液中：⑥为一元强碱，碱性最强，pH最大；②为一元弱碱，部分电离，pH次之；③为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；①为一元弱酸，部分电离，呈弱酸性；④在水溶液中完全电离出、和，相当于一元强酸；⑤为二元强酸，完全电离，溶液中最大，pH最小。因此pH由大到小的排列顺序为⑥②③①④⑤。 15. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。 （1）工业上用和反应合成二甲醚。 已知：①； ②。 写出和转化为和的热化学方程式：_______。 （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。在温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率___；平衡常数三者之间的大小关系为____。 （3）若反应在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。 A．和的物质的量浓度之比是 B．的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①_______(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数____，的转化率为____(计算结果保留1位小数)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）CDE （4） ①. > ②. 16 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，，热化学方程式：； 【小问2详解】 根据图像可知，温度下，当的投料比为2时，二氧化碳的转化率为，反应的二氧化碳的量为，生成二甲醚的量为，则内的平均反应速率；合成二甲醚的反应为放热反应，温度越高，二氧化碳的转化率越低，故。温度越高，平衡常数越小；温度相同，平衡常数相同，故三者之间的大小关系为； 【小问3详解】 A．当和的物质的量浓度之比是，无法说明正、逆反应速率相等，A错误； B．的消耗速率与的生成速率都为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不变，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确； E．气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下当达到平衡时，气体的体积不再改变，混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，E正确； 故选CDE； 【小问4详解】 ①根据可知，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向进行，平衡时的物质的量较大，由图可知，； ②根据三段式，可知，；的转化率为 16. 某标准中规定葡萄酒中的最大使用量为。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。实验步骤如下： A．向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使全部逸出并与C中的完全反应，加热除去多余的，得到待测溶液并稀释至500mL。 B．取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入酚酞为指示剂，用标准溶液进行滴定。 C．数据处理： 滴定次数 标准溶液的体积/mL 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗标准溶液体积 1 25.00 0.10 7.60 2 25.00 7.60 15.00 3 25.00 0.20 7.80 （1）仪器甲的名称为______________。 （2）写出C中发生反应的离子方程式：_______________。 （3）标准溶液应盛装在图2中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。滴定过程中，眼睛应注视____________；临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______________________，判断滴定达到终点的现象为_________________。 （4）根据表格中的数据计算该葡萄酒中含量为___________。 （5）下列操作会导致实验结果偏低的是___________(填字母)。 A. 滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 达到滴定终点时，仰视读数 D. 装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 【答案】（1）酸式滴定管 （2） （3） ①. 乙 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ③. 轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使半滴溶液悬于滴定管尖嘴处，将锥形瓶内壁与尖嘴接触，使半滴溶液流入锥形瓶 ④. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色  （4）0.16 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 图2中甲带有玻璃活塞，是酸式滴定管。 【小问2详解】 C中​被氧化，从+4价升至+6价生成硫酸，无气体、沉淀生成，直接拆为离子形式得到对应离子方程式 。 【小问3详解】 NaOH是强碱，因此需盛放在图2的碱式滴定管（乙）中。滴定过程中为准确判断终点，眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色变化。半滴操作是碱式滴定管的标准操作：轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使半滴溶液悬于滴定管尖嘴处，将锥形瓶内壁与尖嘴接触，使半滴溶液流入锥形瓶。本实验用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，终点现象为无色变浅红且半分钟不褪色。 【小问4详解】 三次滴定消耗标准液体积分别为、、，平均体积为；根据反应关系，可得，代入数据计算： 25mL待测液中，对应； 500mL待测液总； 葡萄酒中含量。 【小问5详解】 A．未润洗滴定管会使标准液被稀释，消耗偏大，结果偏高，A不符合题意； B．锥形瓶内液滴溅出，损失待测的硫酸，消耗偏小，结果偏低，B符合题意； C．滴定终点仰视读数会使读取的偏大，结果偏高，C不符合题意； D．滴定终点出现气泡，会把实际消耗的标准液体积算小，偏小，结果偏低，D符合题意， 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $