天津益中学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

益中学校2025-2026-1高二年级阶段性学情调研 化学学科 2025.11 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ba137 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题3分，共20题，总计60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A. 增大体积使压强减小 B. 保持体积不变，充入N2使压强增大 C. 保持体积不变，充入氦气使压强增大 D. 保持压强不变，充入氦气 2. 煅烧石灰石的过程中，其焓变和熵变均正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 3. 为使溶液中减小，下列措施可行的是 A. 加热溶液 B. 加适量的稀盐酸 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量固体 4. 温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)增大，且水的Kw不变，加入的这种物质可能是 A. 氯化钠固体 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. Na2SO4溶液 5. 下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是 A. B. C. D. 6. 在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A. 该溶液可能是酸或者水解显酸性的盐 B. 该溶液的是3 C. 该溶液的可能是11，也可能是3 D. 该溶液的是11 7. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A. 压缩体积增大压强 B. 恒容下通入更多的 C. 加入高效催化剂 D. 升高反应温度 8. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 测定醋酸溶液的浓度 B. 配制NaOH标准溶液 C. 测HClO溶液的pH D. 排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 9. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 10. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是 A. 平衡常数表达式为K= B. 恒温条件下压缩容器的体积，平衡不移动，平衡常数K不发生变化 C. 升高体系温度，平衡常数K减小 D. 恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化 11. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 12. 合成氨工业对发展农业有着重要意义，氨也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A. 合成氨一般选择进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C. “加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，理论上压强越高越好 D. “干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒 13. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A. 醋酸的酸性强于磷酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C. 结合的能力： D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 14. 往恒容密闭容器中充入和，发生的反应为 ，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 内，反应速率： B. 对应点的平衡常数： C. 焓变： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再随时间改变时，该反应达到平衡 15. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入一定量的，发生反应：，各组分浓度随时间的变化如下表。 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 的平均反应速率为 B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C. 时，再充入各，平衡不移动 D. 时，将容器的容积改为，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡的浅 16. 常温下，将pH均为3，体积均为的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 稀释相同倍数时：c(A-)<c(B-) B. 水的电离程度：b=c>a C. a点酸的浓度小于c点酸的浓度 D. HA为强酸，HB为弱酸 17. 在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是 酸 HX HX HX HY HZ 浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 已知：电离度(α)＝×100% A. 在相同温度下，从HX的数据可以看出：弱电解质溶液的浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01 B. 室温时，若向NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大 C. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)的浓度逐渐减小 D. 在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K5＞K4＞K3 18. 常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A. 该温度时的电离常数约为 B. b、c、d三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C. d点溶液中： D. 滴定过程中可能有： 19. 如图所示为时，、、三种微粒随pH变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A. 曲线①代表的分布分数随pH的变化曲线 B. C. 时，含碳微粒主要为 D. 当溶液中时， 20. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论不正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 把恒温的平衡体系：的容器压缩到原来的一半 气体颜色变深 增大压强，平衡逆向移动 C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向2支大小相同的试管中各加入溶液，再向其中1支试管中加入少量粉末 加入的溶液中有大量气泡产生；另一支试管中几乎看不到气泡 催化剂是影响化学反应速率的因素 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 二、非选择题(共3小题，总计40分) 21. 按要求书写下列方程式 （1）书写下列物质在水溶液中的电离方程式： ①：_______________________________。 ②HCN：_______________________________。 ③：_______________________________。 （2）书写下列物质在水溶液中水解的离子方程式： ①NaClO：_______________________________。 ②：_______________________________。 ③：_______________________________。 22. Ⅰ.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③。 回答下列问题： （1）反应的__________。 （2）下列措施中，能提高(1)中平衡产率的有__________(填字母)。 A. 及时从反应体系中分离出 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加入合适的催化剂 （3）一定温度下，将和通入1 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.2，则内__________。 Ⅱ.二甲醚还可用合成： ① ② 在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性 （4）其中表示平衡时的选择性的是曲线__________(填“①”或“②”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为________(填标号)。 a.低温、低压　　b.高温、高压　　c.高温、低压　　d.低温、高压 （5）时，若起始投入、，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得平衡转化率为，的平衡选择性为，此时理论上生成的物质的量为__________mol；该温度下反应②的平衡常数K=__________。 23. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度，量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液；量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入少量酚酞备用；实验室用溶液滴定至终点后记录数据并计算。 某学生的实验步骤如下： A.用标准溶液润洗滴定管次。 B.调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 C.移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴酚酞试液。 D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上。 E.调节液面至零刻度(或以下)，记下读数。 F.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 （1）请写出操作步骤的正确顺序__________→C→F。 滴定过程中读数如下图。 （2）滴定消耗HCl溶液的体积为__________mL。 （3）滴定至终点的现象为__________________________。 （4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 D. 滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 （5）滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： (已知：) 滴定次数 待测溶液的体积／mL 的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 ①滴定前是否要滴加指示剂？__________(填“是”或“否”)。 ②滴定过程中，盛装溶液的仪器为____________________(填名称)。 ③依据上表数据列式计算该溶液的物质的量浓度为__________(结果保留四位有效数字)。 ④若某次滴定结束后，发现30 s内溶液浅红色消失，则测定的溶液浓度会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 益中学校2025-2026-1高二年级阶段性学情调研 化学学科 2025.11 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ba137 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题3分，共20题，总计60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 二、非选择题(共3小题，总计40分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【22题答案】 【答案】（1）-246.1 （2）AC （3）0.016 mol·L-1·min-1 （4） ①. ① ②. d （5） ①. 0.45 ②. （或0.0917） 【23题答案】 【答案】（1）A D B E （2）22.00 （3）当滴入最后半滴标准盐酸溶液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （4）AB （5） ①. 否 ②. 酸式滴定管 ③. ④. 偏小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $