精品解析：四川省广安加德学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷（A卷）

广安加德学校2024-2025学年度(上)高2024届第1次月考 化学试题 (满分：100分，时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在我们生活中无处不在，下列说法中不正确的是 A. 某些喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制造，能承受高温 B. “熬胆矾铁金，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. 江河入海口沙洲的形成与胶体的聚沉有关 D. 酒驾测试仪是利用乙醇将氧化成 【答案】D 【解析】 【详解】A．镍钴合金熔点高，可承受高温，可作喷气式飞机的发动机叶片，故A正确； B．用铁锅熬煮胆矾，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生置换反应，故B正确； C．江河入海口处，海水中的电解质使泥沙胶体发生聚沉，于是形成了沙洲，故C正确； D．酒驾测试仪是利用乙醇将K2Cr2O7还原成Cr3+，于是发生颜色改变，故D错误； 故选：D。 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B Cu、Cl、N 主族元素 C 铝合金、、 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成NaOH和氧气，不属于碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，故A错误； B．Cu是ⅠB族元素属于副族元素，不是主族元素，故B错误； C．铝合金是混合物，不是电解质，故C错误； D．制漂白粉即Cl2→Ca(ClO)2、作供氧剂即Na2O2→O2、储氢合金(M)储运反应为zMHx(s)+H2(s)⇌zMHy(s)，三变化中均有化合价的改变，是氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 3. 下列大小关系正确的是 A. 含碳量：钢生铁 B. 溶解度： C. 酸性： D. 密度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁中的含碳量高于钢，A项错误； B．溶解度与温度有关，相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，B项正确； C．HF是弱酸，HI是强酸，则酸性：HF<HI，C项错误； D．随着原子序数递增，碱金属单质的密度呈增大趋势，但Na的密度大于K，密度：K＜Na，D项错误； 故选B。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 完全与水反应生成的胶体粒子数目为 C. 由与组成的混合物中阴离子总数为 D. 与足量Fe充分反应，转移个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．未知溶液体积，无法计算其物质的量，数目不确定，故A错误； B．一个Al(OH)3胶粒是多个Al(OH)3的集合体，故生成胶体粒子的数目少于2NA个，故B错误； C．Na2O中的阴离子是O2-，Na2O2中的阴离子是，62gNa2O的物质的量是1mol，含有1mol的O2-，78gNa2O2的物质的量是1mol，含有的阴离子是1mol ，两者混合后含有的阴离子的总数为2NA，故C正确； D．Cl2与足量的Fe充分反应生成FeCl3，Cl元素由0价变为-1价，1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子数为2NA，故D错误； 故选：C。 5. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 B. 含有的溶液：加入、、。 C. 所含溶质为的溶液：加入、、、 D. 常温下，加入铝粉能生成的溶液：加入、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加酚酞变红的溶液显碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．该组离子与之间均不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，B符合题意； C．在溶液中完全电离出，与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．常温下加入铝粉能生成的溶液为酸性或强碱性：酸性条件下与、均发生反应；强碱性条件下与反应生成的会和生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 6. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 等质量的O2和O3含有相同的质子数 D. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数相同，而中子数不同的核素互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体、不互为同位素，故A错误； B．氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误； C．等质量的O2和O3含有相同的氧原子数，因此含有的质子数相同，故C正确； D．由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，而，每个分子含有的原子是不同，因此原子数不等，故D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入氯化亚铁溶液中： B. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. NH4HCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气与亚铁离子反应生成氯离子和铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误； B．过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，离子方程式正确，B正确； C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与HCl反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，C错误； D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡，离子方程式为++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D错误； 故答案选B。 8. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A FeCl2溶液(FeCl3) 加入足量铁粉、过滤 B Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 C CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥 D Fe2O3固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，加入过量铁粉可将FeCl3转化为FeCl2，再经过过滤除去Fe，A正确； B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，加热至恒重可将碳酸氢钠全部转化为碳酸钠，B正确； C．CO2通入饱和碳酸钠溶液中，两者反应生成碳酸氢钠，除去HCl的同时二氧化碳也被吸收，C错误； D．氧化铁与NaOH不反应，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，再经过过滤、洗涤、干燥可得到氧化铁固体，D正确； 故答案选C。 9. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是 A. R最简单氢化物的化学式为 B. T的氧化物能与溶液反应 C. W元素对应的含氧酸一定是强酸 D. Q、R皆可以与短周期中半径最小的原子构成10电子微粒 【答案】C 【解析】 【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，可知T为Al；结合元素在周期表的位置可知，Q为C、R为N、W为S，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，R为N，则其最简单氢化物的化学式为，A正确； B．T的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，能与盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，B正确； C．W元素对应的含氧酸不一定是强酸，如亚硫酸，C错误； D．短周期中半径最小的原子构是H，由分析可知，Q为C、R为N，这两者可以和氢分别形成CH4，和NH3，这两者都是10电子微粒，D正确； 故选C。 10. 研究小组对某无色溶液的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，该小组同学取部分水样进行实验。 ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定有 B. 溶液中一定有 C. 溶液中一定有 D. 溶液中一定有 【答案】A 【解析】 【分析】水样无色，则不含有Fe2+、Cu2+，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明含有、，Ag+、Ca2+与均不能大量共存，则原溶液中无Ag+、Ca2+，最后滴加硝酸银溶液，又产生的白色沉淀为AgCl，但加入盐酸引入了Cl-，则不能确定Cl-是否含有，根据溶液电中性原则可知，原溶液中一定含有K+，所以原溶液中一定含有K+、、，一定不含有Fe2+、Cu2+、Ag+、Ca2+，可能含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．滴加硝酸银溶液之前加了盐酸，引入了Cl-，所以无法确定水样中是否含有Cl-，A错误； B．滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明含有，B正确； C．滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明含有，C正确； D．由上述分析可知，水样中一定含有K+，D正确； 答案选A。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观可以看到紫色 该溶液中含有钠盐和钾盐 B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中含有 C 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应 D 在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，转移溶液前容量瓶中含有少量水 溶液浓度没有影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观可以看到紫色，可能是NaOH或KOH，故A错误； B．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，可能有，故B错误； C．常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化，Al与浓硫酸钝化，故C错误； D．在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，转移溶液前容量瓶中含有少量水，定容时要加水，溶液浓度没有影响，故D正确； 故选D。 12. 类推思维是化学学习中常用的一种方法，下列有关方程式的类推正确的是 A. Zn加入溶液置换出Cu，Na加入溶液也置换出Cu B. Fe与点燃生成，则Fe与点燃生成 C. 受热易分解，受热也易分解 D. 通入产生白色沉淀，通入也产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠比较活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A错误； B．碘单质的氧化性比较弱，Fe与I2点燃生成FeI2，故B错误； C．难溶性的氢氧化物受热均易分解，Al(OH)3受热易分解，Cu(OH)2受热也易分解，故C正确； D．由于酸性：盐酸＞碳酸，CO2通入CaCl2不反应，不能反应生成白色沉淀，故D错误； 故选：C。 13. 常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba(OH)2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液 B. M点前溶液质量逐渐增大，M点后溶液质量保持不变 C. M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液 D. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1：1反应，方程式为CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【分析】某浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，导致水减少，析出CuSO4•5H2O，但仍为饱和溶液；加入Ba(OH)2溶液，则Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液，A正确； B．由分析可知，M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，导致水减少，析出CuSO4•5H2O，仍为饱和溶液，但溶液质量减少，B错误； C．由B项分析可知，M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液，C正确； D．由分析可知，N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1：1反应，方程式为CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 故答案为：B。 14. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是 A. a点溶液中 B. b点时已通入氯气的总体积为(标况) C. c点的总反应离子方程式为 D. d点溶液中阴离子的个数为 【答案】C 【解析】 【分析】已知还原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，过量的Cl2再氧化I2为HIO3，则有从Cl2的物质的量0mol到1mol的反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，从Cl2的物质的量1mol到2.5mol的反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，从Cl2的物质的量2.5mol到7.5mol的反应为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO+12H+，根据上述分析可知，n(I-)=2mol，n(FeI2)=1mol，n(Fe2+)=3mol，n(FeCl2)=3mol-n(FeI2)=3mol-1mol=2mol，据此分析解题。 【详解】A． 起始时有3 mol，通入1 mol Cl2时开始减少，之前一直在与反应，所以有2 mol，从而有4 mol。a点通入2 mol Cl2，其中1 mol与I⁻反应，1 mol与反应，消耗了2 mol ，剩余1 mol ，故A正确 B． b点是与相等的点，有1.5 mol 与Cl2反应，消耗了0.75 mol Cl2，再加上与反应的1 mol，共1.75 mol，乘以22.4 L/mol得到体积39.2 L，故B正确； C． c点时通入Cl2的总量为4mol，2molI-完全氧化、部分I2氧化为HIO3，3molFe2+完全氧化为Fe3+，根据电子守恒可得反应的离子方程式为30Fe2++20I-+40Cl2+18H2O═30Fe3++80Cl-+7I2+6IO+36H+，故C错误； D． d点Cl2将I2全部氧化为HIO3，最终阴离子有19 mol，有2 mol，总共21 mol，d点溶液中阴离子的个数为(2mol+19mol)×NAmol-1=，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. I．有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为___________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。 （3）写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式___________。 （4）物质①与__________（写出其中一个物质的名称）互为同素异形体。 Ⅱ．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题： （5）①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是___________；⑤在周期表中的位置为___________。 （6）③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是________(用化学式来回答)。 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ③④ （2） ①. 3：1 ②. 1：3 （3） （4）金刚石 （5） ①. 氟 ②. 第三周期ⅥA族 （6） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含有自由移动的带电粒子：石墨含自由电子，金属钠含自由电子，氢氧化钡溶液含自由移动的阴、阳离子，三者可导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，酒精、氨气自身不能电离，属于非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，硫化氢、碳酸氢钠、纯醋酸、氧化钠、液态氯化氢均属于电解质； 【小问2详解】 的摩尔质量为，的摩尔质量为。等质量时二者物质的量之比为，含氢原子数目之比为；若氢原子数相等，则与的物质的量之比为，质量之比为； 【小问3详解】 碳酸氢钠在水溶液中电离出和，氯化氢完全电离出和，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，二者反应生成二氧化碳和水； 【小问4详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨是碳元素的单质，与金刚石、等碳单质互为同素异形体； 【小问5详解】 先根据周期表位置推断元素：①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为。同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性最强的是，名称为氟；原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于第三周期第ⅥA族； 【小问6详解】 元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同主族从上到下金属性增强，故金属性；同周期从左到右金属性减弱，故金属性，因此碱性顺序为； 16. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。 （1）写出实验室制取Cl2的化学方程式___________。 （2）氢气在氯气中燃烧的现象是___________。 （3）工业上将氯气通入NaOH溶液制取“84”消毒液，“84”消毒液的有效成分是___________（填化学式）。 （4）有新闻报道，因发生“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）混用而发生中毒事件，请用离子方程式分析原因___________。 （5）将5.92 g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91 g沉淀。另一份逐滴滴加1.0 mol/L的稀盐酸，当滴加V mL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求： ①该试样的组成为_______； ②V=_______mL。 【答案】（1） （2）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成 （3）NaClO （4） （5） ①. 2Na2CO3·NaHCO3 ②. 50 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应来制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 氢气在氯气中燃烧时，火焰呈苍白色，反应生成的氯化氢气体极易溶于水，遇空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，从而在瓶口产生白雾。 【小问3详解】 工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（）。其中次氯酸钠（）具有强氧化性，能够杀菌消毒，是“84”消毒液的有效成分。 【小问4详解】 “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，在溶液中电离出次氯酸根离子（）；洁厕灵的主要成分是盐酸，含有氢离子（）和氯离子（），两者混合后，次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下会发生归中反应，生成有毒的氯气。其离子方程式为。 【小问5详解】 ① 5.92 g固体试样分成两等份，每份质量为2.96 g。向其中一份加入足量溶液后，和均与反应生成沉淀，即碳元素全部转化为沉淀。沉淀的物质的量 。设每份试样中的物质的量为 mol，的物质的量为 mol。根据碳原子守恒有：，根据质量关系有：，解得，。因此，原试样中与的物质的量之比 ，该试样的组成为 。 ② 向另一份逐滴滴加稀盐酸，当产生的气体体积恰好达到最大值时，溶液中的碳酸根和碳酸氢根恰好完全转化为二氧化碳气体逸出，此时溶液中的溶质恰好全部转化为。根据钠离子守恒，每份溶液中钠离子的物质的量 。最终生成的中，氯离子全部来源于盐酸，故消耗的的物质的量 。所需稀盐酸的体积 。 17. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。 （1）中铁元素的化合价为___________，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，氧化产物是___________。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：___________。 （3）根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。 A. KMnO4 B. SO2 C. H2S D. O2 （4）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是___________(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. +6 ②. 3：2 ③. （2） （3）BC （4）AB 【解析】 【小问1详解】 中铁元素的化合价为+6价。该反应中ClO-得电子为氧化剂，Fe(OH)3失电子为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。Fe(OH)3失电子被氧化生成的为氧化产物。 【小问2详解】 该反应中Fe(OH)3中的Fe失去3个电子生成，ClO-中的Cl得到2个电子生成Cl-，用双线桥表示反应的电子转移情况为 。 【小问3详解】 中Fe为+6价，具有较强的氧化性。 A．高锰酸钾有强氧化性，与不反应，A错误； B．SO2具有还原性，能与反应，B正确； C．H2S具有较强的还原性，能与反应，C正确； D．O2有强氧化性，不与反应，D错误； 故答案选BC。 【小问4详解】 A．该反应中H2O中的元素化合价无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A正确； B．该反应中H2O中的元素化合价无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．该反应中H2O中的部分H得电子生成氢气，水做氧化剂，C错误； D．该反应中H2O中的H得电子生成氢气，水做氧化剂，D错误； 故答案选AB。 18. 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 Fe3+ Cu2+ Na+ H+ 浓度/(mol/L) 2×10-2 1×10-2 1×10-1 2×10-2 （1）c(H+)=___________mol/L。 （2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。 ①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：___________。 ②试剂B的化学式是___________。 ③加入铁粉后判断废水中Fe3+是否除尽的方法是___________。 ④上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是___________mol。 ⑤由制得的绿矾晶体配制50mL1mol/LFeSO4溶液时，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。 A．用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘 B．转移时，有液体溅出 C．最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分 D．定容时，俯视刻度线 【答案】（1）0.1 （2） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. H2SO4 ③. 取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液不变血红色即说明Fe3+已除尽 ④. 12 ⑤. D 【解析】 【分析】100L工业废水中含有铁离子2mol、铜离子1mol、硫酸根离子10mol、钠离子2mol和氢离子10mol，先加入Fe560g即10mol，Fe先与Fe3+反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗Fe1mol，再与Cu2+反应离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，消耗Fe1mol，最后与氢离子反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，消耗Fe5mol，剩余Fe3mol，固体C为3molFe和1molCu，固体C中加入试剂B为硫酸，Fe与硫酸反应生成溶液E为FeSO4，溶液D中含有FeSO4和Na2SO4，与溶液E混合后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 根据溶液的电荷守恒，氢离子浓度为(0.2-0.06-0.02-0.02)mol/L=0.1mol/L。 【小问2详解】 ①工业废水中的Fe3+、Cu2+、H+均能与Fe反应，发生的离子方程式依次为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。 ②根据分析可知，试剂B为H2SO4。 ③检验Fe3+通常使用KSCN溶液，具体方法为取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液不变血红色即说明Fe3+已除尽。 ④Fe与1mol硫酸铁反应得到3mol硫酸亚铁，与1mol硫酸铜反应得到1mol硫酸亚铁，与5mol硫酸反应得到5mol硫酸亚铁，剩余的3molFe最后与硫酸反应生成3mol硫酸亚铁，故得到硫酸亚铁晶体的物质的量为12mol。 ⑤A．称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，根据左盘质量=砝码质量+游码，称量的绿矾晶体质量偏小，则所配制溶液浓度偏低，A错误； B．转移时，有液体溅出，溶质部分损失，所配制溶液浓度偏小，B错误； C．最后依次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分，溶质部分损失，所配制溶液浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，D正确； 故答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2024-2025学年度(上)高2024届第1次月考 化学试题 (满分：100分，时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在我们生活中无处不在，下列说法中不正确的是 A. 某些喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制造，能承受高温 B. “熬胆矾铁金，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. 江河入海口沙洲的形成与胶体的聚沉有关 D. 酒驾测试仪是利用乙醇将氧化成 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B Cu、Cl、N 主族元素 C 铝合金、、 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 3. 下列大小关系正确的是 A. 含碳量：钢生铁 B. 溶解度： C. 酸性： D. 密度： 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 完全与水反应生成的胶体粒子数目为 C. 由与组成的混合物中阴离子总数为 D. 与足量Fe充分反应，转移个电子 5. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 B. 含有的溶液：加入、、。 C. 所含溶质为的溶液：加入、、、 D. 常温下，加入铝粉能生成的溶液：加入、、、 6. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 等质量的O2和O3含有相同的质子数 D. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入氯化亚铁溶液中： B. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. NH4HCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： 8. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A FeCl2溶液(FeCl3) 加入足量铁粉、过滤 B Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 C CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥 D Fe2O3固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是 A. R最简单氢化物的化学式为 B. T的氧化物能与溶液反应 C. W元素对应的含氧酸一定是强酸 D. Q、R皆可以与短周期中半径最小的原子构成10电子微粒 10. 研究小组对某无色溶液的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，该小组同学取部分水样进行实验。 ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定有 B. 溶液中一定有 C. 溶液中一定有 D. 溶液中一定有 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观可以看到紫色 该溶液中含有钠盐和钾盐 B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中含有 C 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应 D 在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，转移溶液前容量瓶中含有少量水 溶液浓度没有影响 A. A B. B C. C D. D 12. 类推思维是化学学习中常用的一种方法，下列有关方程式的类推正确的是 A. Zn加入溶液置换出Cu，Na加入溶液也置换出Cu B. Fe与点燃生成，则Fe与点燃生成 C. 受热易分解，受热也易分解 D. 通入产生白色沉淀，通入也产生白色沉淀 13. 常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba(OH)2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液 B. M点前溶液质量逐渐增大，M点后溶液质量保持不变 C. M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液 D. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1：1反应，方程式为CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 14. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是 A. a点溶液中 B. b点时已通入氯气的总体积为(标况) C. c点的总反应离子方程式为 D. d点溶液中阴离子的个数为 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. I．有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为___________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。 （3）写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式___________。 （4）物质①与__________（写出其中一个物质的名称）互为同素异形体。 Ⅱ．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题： （5）①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是___________；⑤在周期表中的位置为___________。 （6）③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是________(用化学式来回答)。 16. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。 （1）写出实验室制取Cl2的化学方程式___________。 （2）氢气在氯气中燃烧的现象是___________。 （3）工业上将氯气通入NaOH溶液制取“84”消毒液，“84”消毒液的有效成分是___________（填化学式）。 （4）有新闻报道，因发生“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）混用而发生中毒事件，请用离子方程式分析原因___________。 （5）将5.92 g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91 g沉淀。另一份逐滴滴加1.0 mol/L的稀盐酸，当滴加V mL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求： ①该试样的组成为_______； ②V=_______mL。 17. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。 （1）中铁元素的化合价为___________，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，氧化产物是___________。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：___________。 （3）根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。 A. KMnO4 B. SO2 C. H2S D. O2 （4）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是___________(填序号)。 A. B. C. D. 18. 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 Fe3+ Cu2+ Na+ H+ 浓度/(mol/L) 2×10-2 1×10-2 1×10-1 2×10-2 （1）c(H+)=___________mol/L。 （2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。 ①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：___________。 ②试剂B的化学式是___________。 ③加入铁粉后判断废水中Fe3+是否除尽的方法是___________。 ④上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是___________mol。 ⑤由制得的绿矾晶体配制50mL1mol/LFeSO4溶液时，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。 A．用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘 B．转移时，有液体溅出 C．最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分 D．定容时，俯视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $