四川泸州市古蔺县中学校2025级高一（上）学期第二次月考化学试题

高2025级高一（上）期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 K 39 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．油纸伞 B．贾湖骨笛 C．青铜鸮尊 D．汝窑天蓝釉刻花瓷器瓶 2.物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确是 A．纯碱—NaOH—洗涤衣物 B．磁性氧化铁—Fe2O3—红色涂料 C．小苏打—Na2CO3—发酵粉 D．还原铁粉—Fe—脱氧剂 3.下列化学用语错误的是 A.H2O2中氧元素的化合价为-2: B.碳元素的同素异形体:金刚石与石墨 C.KAl(SO4)2的电离方程式:KAl(SO4)2=++ D.硫原子的结构示意图: 4.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A.氯气因是黄绿色气体，可用于杀菌、消毒 B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C.Al(OH)3可与酸反应，用于制备胃药 D.当光束通过Fe(OH)3胶体时，能观察到丁达尔效应 5.将纷繁复杂的物质科学分类，可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是 选项 纯净物 酸性氧化物 电解质 A 空气 SO2 BaSO4 B CuSO4·5H2O CO2 NaOH C 汽油 SO3 H2O D 液氯 NO O2 6.下列化学方程式或离子方程式正确，且与所给事实相符的是 A．将铁片插入硫酸铜溶液中上：Fe＋Cu2+=Fe3+＋Cu B．向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，无明显现象：＋H＋==CO2↑＋H2O C．铁锈的成分是Fe2O3，可用盐酸除去：O2-＋2H＋==H2O D．汽车尾气中的NO与CO催化转化为无毒气体：2NO＋2CON2＋2CO2 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 8．下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) A CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 B Cl2(HCl) NaOH溶液 C FeCl2(FeCl3) 铁粉 D NaOH溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 9.下列各组无色溶液中，滴加H2SO4后能大量共存的是 A．K+、Ca2+、、   B．H＋、Al3+、Cl－、 C．Cu2+、Cl－、OH-、[Al(OH)4]-  D．SCN-、Fe3+、Na+、Cl－ 10.下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B．大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C．金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火 D．在容量瓶中溶解氯化钾固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量 11．下列实验仪器使用规范或实验能达到目的的是 A．观察K元素的焰色 B．软锰矿和浓盐酸制备氯气 C.配置100mL一定浓度的稀硫酸 D.蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3固体 12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有O22-数为0.2NA B．标准状况下，11.2 L H2O中所含有的分子数为0.5NA C．2.3 g 金属钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NA D．1 L 0.2 mol/L 盐酸溶液中阴、阳离子总数为0.2NA 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向煮沸的蒸馏水中滴加5至6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色再析出沉淀 实验室制备Fe(OH)3胶体 B 向0.1 mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中盖上玻璃片，有色鲜花变色 氯气具有漂白性 D 向某溶液中先滴入适量稀硝酸，无明显现象，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 可判断溶液中含有Cl- 14. 部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A． a和e溶液能发生化合反应 B．在稀硫酸中加入a、b、c都生成e C．b在空气加热迅速生成黑色固体 D．c在潮湿空气中迅速转化成d 15.常温下，可以发生下列三个反应：①； ②；③。 由此得出的正确结论是 A. Cl元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： Fe3+ > C．溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3+＋2Cl－ D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. （14分）绿矾（FeSO4·7H2O）可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业上用废铁锈（主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu）制取绿矾的流程图如下： 回答下列问题： （1）加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式为__________。 （2）滤渣1溶解前要进行多次洗涤，检验其是否洗涤干净的方法是：取最后的一次洗涤液进行__________，通过观察火焰颜色确定。 （3） “操作②”时加入足量Fe后发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Fe2++Cu2+、_________、_________（任意写两个）。“操作③”时加入的X为__________（填化学式）。 （4）若取少量滤液2加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象为______，“操作④”的方法是向合并液中直接加入乙醇后过滤，即可得到FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是________。 17.（16分）某研究性小组通过文献梳理，设计出下图装置制备氯气并完成氯气相关性质的验证实验。 已知：品红是一种有机色素，被氧化性物质漂白后加热不可恢复原来颜色。 回答下列问题： （1）实验开始前应进行的操作是___________________。 （2）实验时，A中发生反应的化学方程式为_________。实验结束后，加热装置B，通过观察实验现象可说明氯水的漂白性是______（填“可逆”或“不可逆”）的。 （3）通氯气后，石蕊试纸a的现象为__________，为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充__________（填写物质名称）。 （4）可观察到D中的现象是__________，发生反应的离子方程式为__________。 （5）F的作用是__________，可以选用试剂__________。   A．Na2S B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 18. （9分）某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如下图(某些夹持仪器已省略)。 （1） 盛装H2O2的仪器名称是______,C 中试剂为___________。 （2）若装置根据上图仪器的连接顺序为A→ C→ B，制得的Na2O2不纯，正确的连接应为 a→____→______→_____→______→_____(装置可重复使用) （3）过氧化钠与水反应的化学方程式_____________________ ，消耗78gNa2O2时，生成标准状况下的氧气体积为 L. 19.（16分）铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。 已知：紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 回答下列问题： 【定性检验】 （1）取200.0 g黑木耳，经粉碎、灼烧，用硫酸溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴_______（填化学式）溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。 【溶液配制】 （2）配制100 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液。 ①选择仪器：需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、____、____（从下列图中选择，写出名称）等。 ②计算，称量：需用托盘天平称量__________g KMnO4固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。 【定量测定】 （3）测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳待测液中铁元素以Fe3+的形式存在） 步骤Ⅰ 取50.00 mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入 0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反应 ①“步骤Ⅰ”中加入过量铜粉的目的是__________。 ②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为__________。 ③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的KMnO4溶液的体积是3.50 mL，则黑木耳中铁元素的含量__________ (mg/100g)。 学科网（北京）股份有限公司 $