精品解析：陕西省西安市临潼区华清中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

华清中学高三收心考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2024年12月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是 A. “蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质 B. “放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化 C. “剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D. “做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 2. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 电石应保存在干燥环境中 B. 取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部 C. 胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤 D. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 3. 氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 11.2L中，氯原子数目为 B. 反应①中每生成1molCl2，转移电子数为 C. 溶液中，OH-数目大于 D. 若反应②消耗1mol Cl2，溶液中Cl﹣和ClO﹣数目之和为 4. “棕色环”实验是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁缓慢加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，发生的反应为(棕色)，产物中Fe元素为+1价，但的存在会干扰的检验。下列说法错误的是 A. 中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B. 该过程产生NO的反应为 C. 该配合物的配体为NO和 D. 在酸性条件下具有氧化性可能是干扰检验的原因 5. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”： 是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 C 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜 双分子膜具有“分子识别”的特征，可由大量两性分子识别而成 D 石墨能导电 p轨道中电子可在整个碳原子平面中运动，但不能在相邻碳原子平面之间跳跃 A. A B. B C. C D. D 6. 金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是 A. 铝制品在日常生活中被广泛应用，常采用化学方法对铝表面进行处理如增加氧化膜厚度，但不能对氧化膜着色 B. 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，食用动物内脏，蛋类和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充 C. 储氢合金是一类能够大量吸收，但不与形成化学键，因此吸、放氢速率快，可用于以为燃料的汽车 D. 被称为“冶金工业的维生素”的稀土元素是镧系元素、锕系元素以及钪和钇，它们都位于元素周期表的第族 7. W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z处于同一周期，Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 D. 单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化 8. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子：O C. NH3分子的VSEPR模型： D. 基态N原子的价层电子排布图： 9. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为 B. c(H+)过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 11. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 12. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 13. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 其环系结构中3个五元环共平面 D. 其中碳原子的杂化方式有和 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 二、非选择题(共58分) 15. 盐湖卤水(主要含、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下： 已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，)；与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为_____，该溶液_____。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在_____以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收外，还将增加_____的用量(填化学式)。 （3）精制Ⅱ的目的是_____；进行操作时应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直接浓缩，将导致_____。 16. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 分别称取和粉置于乙腈()中充分反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： （1）下列与实验有关的图标表示排风的是_______(填标号)； A． B． C． D． E． （2）装置Ⅰ中仪器M的名称为_______； （3）装置Ⅰ中反应完全的现象是_______； （4）装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是_______； （5）不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是_______ （6）为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是_______(填标号)； A．水 B．乙醇 C．乙醚 （7）合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为_______(用百分数表示，保留一位小数)。 17. 化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)： 已知： i) ii)易与含活泼氢化合物()反应：代表、、、等。 （1）A、B中含氧官能团名称分别为_______、_______。 （2）E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为_______。 （3）H的结构简式为_______。 （4）E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是_______(填标号)。 a． b． c． d． （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 （6）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线_______(其他试剂任选)。 18. 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ① ② 回答下列问题： （1）该工艺的总反应方程式为___________。1mol 发生该反应的热量变化为___________，在总反应中的作用是___________。 （2）研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。 （3）的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华清中学高三收心考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2024年12月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是 A. “蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质 B. “放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化 C. “剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D. “做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质，故A正确； B．焰色试验属于物理变化，故B正确； C．纤维素与淀粉不互为同分异构体，因为其化学式(C6H10O5)n中的n值不同，故C错误； D．胶体是混合物，是一种分散系，故D正确； 故答案为C。 2. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 电石应保存在干燥环境中 B. 取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部 C. 胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤 D. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以与水反应，故保存在干燥的环境中，A正确； B．溴易挥发，在保存时上方加少量的水，故取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部，B正确； C．胶状沉淀易穿透滤纸；颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，不宜用减压过滤，C正确； D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，D错误； 故答案选D。 3. 氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 11.2L中，氯原子数目为 B. 反应①中每生成1molCl2，转移电子数为 C. 溶液中，OH-数目大于 D. 若反应②消耗1mol Cl2，溶液中Cl﹣和ClO﹣数目之和为 【答案】B 【解析】 【分析】反应①离子方程式为：；反应②离子方程式为：，据此分析回答； 【详解】A．未指明11.2L Cl2所处的状态（如标准状况），无法确定其物质的量，氯原子数目不一定为NA，A错误； B．由反应①的离子方程式：可知，生成3mol Cl2时转移5mol电子，则生成1mol Cl2转移电子数为NA，B正确； C．未说明溶液体积，无法计算OH-数目，C错误； D．反应②为Cl2与NaOH的歧化反应，离子方程式为：，1mol Cl2理论生成1mol Cl-和1mol ClO-，但ClO-会水解生成HClO，导致溶液中Cl-和ClO-数目之和小于2NA，D错误； 故选B。 4. “棕色环”实验是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁缓慢加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，发生的反应为(棕色)，产物中Fe元素为+1价，但的存在会干扰的检验。下列说法错误的是 A. 中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B. 该过程产生NO的反应为 C. 该配合物的配体为NO和 D. 在酸性条件下具有氧化性可能是干扰检验的原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质阳离子与阴离子之间以离子键结合，不同的非金属元素的原子之间存在共价键，Fe与非金属元素的原子之间存在配位键，因此该化合物中存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键，A正确； B．溶液中有，加入硫酸后，与共存体现硝酸的氧化性，发生反应，B正确； C．根据已知中Fe为+1价，则N为+3价，该配合物的配体为和，C错误； D．在酸性条件下氧化，生成的NO也会发生反应，出现“棕色环”现象，干扰检验，D正确； 故选C。 5. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”： 是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 C 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜 双分子膜具有“分子识别”的特征，可由大量两性分子识别而成 D 石墨能导电 p轨道中电子可在整个碳原子平面中运动，但不能在相邻碳原子平面之间跳跃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是电子从高能级到低能级释放能量所发出的光波，A错误； B．是极性共价键形成的极性分子（V形结构），但极性较弱，B错误； C．人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，是由大量的磷脂分子组成，磷脂分子是两性分子，其头部是亲水基团，尾部是疏水基团，双分子膜具有“分子识别”的特征是因为膜上有糖蛋白等物质，而不是因为两性分子识别而成，C错误； D．石墨能导电，是因为石墨中碳原子采用杂化，形成平面六边形结构，每个碳原子有一个未参与杂化的p轨道，这些p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，从而能够导电，并且电子不能在相邻碳原子平面之间跳跃，D正确； 故选D。 6. 金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是 A. 铝制品在日常生活中被广泛应用，常采用化学方法对铝表面进行处理如增加氧化膜厚度，但不能对氧化膜着色 B. 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，食用动物内脏，蛋类和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充 C. 储氢合金是一类能够大量吸收，但不与形成化学键，因此吸、放氢速率快，可用于以为燃料的汽车 D. 被称为“冶金工业的维生素”的稀土元素是镧系元素、锕系元素以及钪和钇，它们都位于元素周期表的第族 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝制品可通过阳极氧化处理增加氧化膜厚度，并且氧化膜具有多孔结构，能够吸附染料进行着色，因此铝的氧化膜可以着色，A错误； B．是人体必需的微量元素中含量最多的一种，通过食用动物内脏、蛋类、鱼类或铁强化酱油等方式补充铁元素是合理的，B正确； C．储氢合金吸收氢气时通常通过形成金属氢化物（涉及化学键），而非仅物理吸附。因此“不与形成化学键”的说法不正确，C错误； D．稀土元素包括镧系元素（镧到镥）及钪、钇，均位于ⅢB族，但锕系元素属于放射性元素，不属于稀土元素，D错误； 故选B。 7. W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z处于同一周期，Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 D. 单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化 【答案】C 【解析】 【详解】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的前30号元素，Q的焰色试验火焰呈绿色且有一个未成对电子，则Q为Cu，X、Y、Z同周期，中Y与Cu形成配位键且Y成三个共价键，W形成一个共价键，X形成4个共价键，Z形成两个共价键，根据Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，则Y为N、W为H、X为C、Z为O。 A．X为C、Y为N、Z为O，均为第二周期元素，同周期第一电离能从左至右呈增大趋势，因为氮原子的2p轨道处于半满状态较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，元素第一电离能：，故A错误； B．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径由大到小的顺序为，故B错误； C．Y为N、W为H，W与Y元素可形成化合物和，分子中N—N之间为非极性共价键，故C正确； D．在常温下Cu与浓硝酸会发生反应生成，其方程式为：，常温下Cu与浓硝酸不会钝化，故D错误； 答案选C。 8. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子：O C. NH3分子的VSEPR模型： D. 基态N原子的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确； B．中子数为10，质子数为8的O原子其质量数为10+8=18，其原子表示为O，B正确； C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误； D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确； 故答案选C。 9. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为 B. c(H+)过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑，A正确； B．若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，B正确； C．由反应机理可知，Fe在反应过程中化合价未发生变化，C错误； D．由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，D错误； 故选CD。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 11. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 12. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【解析】 【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。 【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 故选B。 13. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 其环系结构中3个五元环共平面 D. 其中碳原子的杂化方式有和 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确； B．该物质含有羧基，能与氨基酸的氨基发生反应，故B正确； C．如图：，图中所示C为sp3杂化，具有类似甲烷的四面体结构，即环系结构中3个五元环不可能共平面，故C错误； D．该物质饱和的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化，故D正确； 故选C。 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； 答案选D。 二、非选择题(共58分) 15. 盐湖卤水(主要含、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下： 已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，)；与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为_____，该溶液_____。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在_____以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收外，还将增加_____的用量(填化学式)。 （3）精制Ⅱ的目的是_____；进行操作时应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直接浓缩，将导致_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、Mg(OH)2 ②. ③. CaO、Na2CO3 （3） ①. 加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的转化为（或除去精制Ⅰ所得滤液中的），提高纯度 ②. 盐酸 ③. 浓缩液中因浓度过大使得过早沉淀，即浓缩结晶得到的中会混有，最终所得的产率减小 【解析】 【分析】由流程可知，卤水中加入盐酸脱硼后过滤，所得滤液经浓缩结晶后得到晶体，晶体中含有大量，煅烧后生成HCl气体，烧渣水浸后过滤，得到固体为MgO，滤液中含有、、、等，加生石灰后产生沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分为Mg(OH)2、；微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中再加纯碱又生成沉淀，滤渣Ⅱ为；精制Ⅱ所得滤液经操作X后，浓缩结晶、过滤得到氯化钠，即操作X是加入盐酸，进行中和，浓缩后的滤液中加入饱和碳酸钠溶液沉锂，得到。 【小问1详解】 含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，)；与溶液反应可制备硼砂。常温下.在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为，由B元素守恒可知，和的浓度均为，，则该溶液。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣I的主要成分是、Mg(OH)2；精制I后溶液中的浓度为2.0，由可知，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，若不回收HCl，整个溶液将呈强酸性，因此为达到除Mg2+离子所需的碱性pH首先需要额外多消耗CaO，同时多引入的Ca2+离子需要更多的纯碱除去，因此，还将增加生石灰（CaO）和纯碱（）的用量。 【小问3详解】 精制Ⅰ中，烧渣水浸后的滤液中加生石灰后产生的滤渣Ⅰ的主要成分为；由于微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的，还需要除去，因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的转化为（或除去精制Ⅰ所得滤液中的），提高纯度。操作X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止引入杂质离子，应选择的试剂是盐酸；加入盐酸的目的是除去剩余的碳酸根离子，若不进行该操作而直接浓缩，将导致浓缩液中因浓度过大使得过早沉淀，即浓缩结晶得到的中会混有，最终所得的产率减小。 16. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 分别称取和粉置于乙腈()中充分反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： （1）下列与实验有关的图标表示排风的是_______(填标号)； A． B． C． D． E． （2）装置Ⅰ中仪器M的名称为_______； （3）装置Ⅰ中反应完全的现象是_______； （4）装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是_______； （5）不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是_______ （6）为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是_______(填标号)； A．水 B．乙醇 C．乙醚 （7）合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为_______(用百分数表示，保留一位小数)。 【答案】（1）D （2）球形冷凝管 （3）溶液蓝色褪去变为无色 （4）排出装置内空气，防止制备的产品被氧化；防止乙腈挥发 （5）冷却过程中降低在水中的溶解度；防止乙腈挥发造成配合物解配分解 （6）C （7）81.2% 【解析】 【分析】将和粉以及乙腈()加入两颈烧瓶中，经水浴加热并回流进行充分反应，反应结束后过滤除去未反应完全的Cu，然后利用乙腈的挥发性进行蒸馏除去乙腈，将剩余溶液进行冷却结晶分离出。 【小问1详解】 表示需佩戴护目镜，表示当心火灾，表示注意烫伤，表示排风，表示必须洗手，故答案为D。 【小问2详解】 装置Ⅰ中仪器M的名称为球形冷凝管。 【小问3详解】 在乙腈中为蓝色，在乙腈中为无色，因此装置Ⅰ中反应完全的现象是溶液蓝色褪去变为无色，可证明已充分反应完全。 【小问4详解】 由于制备的中Cu元素为+1价，具有较强的还原性，容易被空气中氧气氧化，且乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂，因此装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是排出装置内空气，防止制备的产品被氧化，同时防止乙腈挥发。 【小问5详解】 为离子化合物，具有强极性，在水中溶解度较大，在温度较高的环境下蒸馏难以分离，同时乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂，乙腈挥发造成配合物解配分解，若直接将水蒸干难以获得晶体状固体，因此需先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶，从而获得晶体。 【小问6详解】 根据已知条件，题中的溶剂乙腈为强极性溶剂。为了降低[Cu(CH3CN) ]ClO 的溶解度，应加入极性较小的溶剂促使其结晶析出。乙醚是选项中极性最小的溶剂，故答案为 C。 【小问7详解】 的物质的量为，理论制得的质量为，总收率为。 17. 化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)： 已知： i) ii)易与含活泼氢化合物()反应：代表、、、等。 （1）A、B中含氧官能团名称分别为_______、_______。 （2）E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为_______。 （3）H的结构简式为_______。 （4）E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是_______(填标号)。 a． b． c． d． （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 （6）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 醛基 （2）1，2-二甲基苯(邻二甲苯) （3） （4）bc （5） ①. 4 ②. CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH（其余符合条件的结构也正确） （6） 【解析】 【分析】有机物A中的羟基在MnO2的催化下与氧气反应生成醛基，有机物B与Ph3CCl发生取代反应生成有机物C；有机物D中的氨基发生取代反应生成有机物E，D中的氨基变为E中的Br，E发生已知条件i的两步反应与有机物C作用最终生成有机物G；有机物G在MnO2的催化先与氧气反应生成有机物H，有机物H的结构为，有机物H最终发生已知条件i的反应生成目标化合物I。 【小问1详解】 根据流程中A和B的结构，A中的含氧官能团为羟基，B中的含氧官能团为醛基。 【小问2详解】 根据题目中的结构，该结构的化学名称为1，2-二甲基苯(邻二甲苯)。 【小问3详解】 根据分析，H的结构简式为。 【小问4详解】 根据已知条件ii，RMgX可以与含有活泼氢的化合物（H2O、ROH、RNH2、RC≡CH等）发生反应，b中含有羟基，c中含有N-H，其H原子为活泼H原子，因此不能用b、c作溶剂。 【小问5详解】 根据题目所给条件，同分异构体中含有2个碳碳三键，说明结构中不含苯环，结构中不含甲基，说明三键在物质的两端，同分异构体中又含有手性碳原子，因此，可能的结构有：CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH、CH≡C-CH2-CH2-CH(NH2)-CH2-C≡CH、HC≡C-CH(CH2NH2)-CH2-CH2-C≡CH、HC≡C-CH(CH2CH2NH2)-CH2-C≡CH，共4种。 【小问6详解】 根据题目给出的流程，先将原料中的羰基还原为羟基，后利用浓硫酸脱水生成双键，随后将物质与Mg在无水醚中反应生成中间产物，后再与CF3COCF3在无水醚中反应再水解生成目标化合物，具体的流程如下： 。 18. 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ① ② 回答下列问题： （1）该工艺的总反应方程式为___________。1mol 发生该反应的热量变化为___________，在总反应中的作用是___________。 （2）研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。 （3）的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。 【答案】（1） ①. (或) ②. 放出热量 ③. 作催化剂或降低反应活化能 （2）C （3） ①. 或 ②. ③. ④. 8 【解析】 【小问1详解】 将第一个方程式2倍加上第二个方程式得到该工艺的总反应方程式为(或)，该反应的热化学方程式，因此1mol 发生该反应的热量变化为放出热量，参与了化学反应，但反应前后量没有改变，因此在总反应中的作用是作催化剂或降低反应活化能；故答案为：(或)；放出热量；作催化剂或降低反应活化能。 【小问2详解】 根据图中信息以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，C持续时间最长，说明C的脱硫效率最高，因此结果最好的C；故答案为：C。 【小问3详解】 是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为或；根据题意pH=7时、的所占分数相等，因此的，pH=13时、的所占分数相等，则。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，根据得到，根据和，得到，pH=8，因此为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8；故答案为：或；；；8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $