精品解析：江苏省扬州市仪征市精诚高级中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷

仪征市精诚高级中学高一年级第一学期“12月考” 化学试卷 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共84分) 一、单项选择(本小题共计28小题，每题3分，共计84分。) 1. 德国科学家维勒以研究合成尿素闻名于世。尿素〔〕属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，尿素不能电离出，不属于酸，A错误； B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，尿素不能电离出，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，尿素不含上述离子，不属于盐，C错误； D．尿素是含碳元素的化合物，不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物范畴，属于有机物，D正确； 故选D。 2. 2023年5月30日9时31分，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心发射升空，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，发生反应的化学方程式为；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。下列有关推进剂的说法正确的是 A. 偏二甲肼是氧化剂 B. 偏二甲肼中C元素的化合价为价 C. 四氧化二氮中氮氧元素的质量比为1∶2 D. 推进剂燃烧的产物不会产生环境问题 【答案】B 【解析】 【分析】已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等，则中C和N的化合价均为-2价，反应中偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高被氧化，偏二甲肼是反应的还原剂，四氧化二氮中氮元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂。 【详解】A．由方程式和分析可知，偏二甲肼是还原剂，故A错误； B．偏二甲肼中C、N元素的化合价相等，H为+1价，则偏二甲肼中C元素的化合价为价，故B正确； C．四氧化二氮中氮氧元素的质量比为14×2∶16×4=7∶16，故C错误； D．该反应的产物虽然不会污染环境，但是会产生二氧化碳，会产生温室效应，故D错误； 故选B 3. 下列各组内物质属同一类别的是 A. 苛性钠、纯碱、烧碱、氢氧化钡 B. 硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸 C. 硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵、醋酸 D. 氧化钠、氧化钾、氧化铜、熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．苛性钠、烧碱、氢氧化钡均属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，A不符合题意； B．硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸均属于酸，B符合题意； C．硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵均属于盐，醋酸属于酸，C不符合题意； D．氧化钠、氧化钾、氧化铜均属于氧化物，熟石灰属于碱，D不符合题意；； 答案为B。 4. 下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中中的元素化合价从+1价降低为0价，得到电子，作氧化剂，A正确； B．该反应为复分解反应，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．该反应中部分中的元素化合价从-1价升高为0价，失去电子，这部分作还原剂，另一部分体现酸性，不作氧化剂，C错误； D．该反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故选A。 5. 下列物质中属于酸性氧化物的是 A. CaO B. SiO2 C. H2SO4 D. CO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碱性氧化物指与酸反应生成对应盐和水的氧化物，由反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O，知CaO为碱性氧化物，A不符合题意； B．酸性氧化物指与碱反应生成对应盐和水的氧化物，由反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，知SiO2为酸性氧化物，B符合题意； C．H2SO4不属于氧化物，C不符合题意； D．CO与酸、碱不反应，故为不成盐氧化物，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列物质所属的类别不正确的是 A. Na2CO3——盐 B. N2——单质 C. HClO——氧化物 D. H3PO4——含氧酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3是碳酸钠的化学式，属于盐，选项A正确； B．N2为氮气的化学式，属于单质，选项B正确； C．氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，HClO属于酸类物质，不属于氧化物，选项C不正确； D．H3PO4为磷酸的化学式，属于酸类物质，选项D正确； 答案选C。 7. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蒸馏水 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏水为纯净物，不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，B不符合题意； C．NaCl溶液属于溶液，不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 8. 用“84”消毒液消毒时发生的一个化学反应为：，则X的化学式为 A. B. C. D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变，反应后已知物质的原子总数：2个Na、1个C、5个O、2个H、2个Cl，反应前已知物质的原子总数：2个Na、1个C、4个O、2个Cl。两者作差可得，1个X分子中含有2个H和1个O，对应化学式为，故选B。 9. 下列物质中属于纯净物的是 A. 氯水 B. 氯化氢液体 C. 盐酸 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水即氯气的水溶液，属于混合物，A不合题意； B．氯化氢液体即液态的氯化氢，只含有一种物质HCl属于纯净物，B符合题意； C．盐酸即氯化氢的水溶液，属于混合物，C不合题意； D．漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2等组成的混合物，D不合题意； 故答案为：B。 10. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. 食盐水 C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此作答： 【详解】A．乙醇是非电解质，A错误； B．食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．在熔融状态下可以导电，属于电解质，C正确； D．Mg是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选C。 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 12. 下列关于氯气的性质叙述正确的是 A. 工业上可将氯气与热的石灰水反应制备漂白粉 B. 氯气有毒，不能用于生产药品 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，石灰水中Ca(OH)2含量太低，制备漂白粉不用氯气与石灰水反应，A错误； B．氯气有毒，但能用于生产药品治疗疾病，B错误； C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白烟，C错误； D．氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确； 故选D。 13. 反应SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A. H2是氧化剂 B. SiCl4是还原剂 C. H2被氧化 D. SiCl4发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中氢元素化合价升高被氧化，所以氢气为还原剂，故A错误； B．该反应中Si元素化合价降低，所以SiCl4是氧化剂，故B错误； C．该反应中氢元素化合价升高被氧化，所以氢气被氧化，故C正确； D．SiCl4是氧化剂，发生还原反应，故D错误； 综上所述答案为C。 14. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应 D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或共用电子对偏移），元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，A错误； B．氧化还原反应的判断依据是有元素化合价升降，不一定有氧元素参与，例如与反应生成属于氧化还原反应，无氧气参与，B错误； C．反应物所含元素化合价升高，说明该物质失电子，发生氧化反应，还原反应是元素化合价降低、得电子的过程，C错误； D．在歧化反应中同一物质既发生氧化反应又发生还原反应，例如与溶液反应时，既被氧化又被还原，因此发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，D正确； 故选D。 15. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. HCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价为-1价，处于中间价态，化合价可升高，具有还原性，A不符合题意； B．中元素化合价为-2价，处于最低价态，化合价可升高，具有还原性，B不符合题意； C．中元素化合价为-1价，处于最低价态，化合价可升高，具有还原性，C不符合题意； D．中元素化合价为+2价，处于最高价态，化合价只能降低，仅具有氧化性，不具有还原性，D符合题意； 故选D。 16. 下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中由+3价降低为0价，总共得到，中由+2价升高为+4价，总共失去，得失电子守恒，电子转移表示正确，A正确； B．由0价升高为+5价，4个总共失去，中由0价降低为-2价，10个总共得到，得失电子守恒，电子转移表示正确，B正确； C．由0价升高为+1价，2个应总共失去，由0价降低为-2价，应得到，选项中得失电子的主体完全颠倒，电子转移表示错误，C错误； D．中由-2价升高为0价，2个总共失去被氧化，中由+4价降低为0价，得到被还原，得失电子守恒，电子转移表示正确，D正确； 故选C。 17. 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种原子之间的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中部分氯元素化合价从0价降低为中的-1价，部分从0价升高为中的+1价，电子转移发生在同种物质的同种氯原子之间，A正确； B．中氯元素化合价从+5价降低为中的-1价，氧元素化合价从-2价升高为中的0价，电子转移发生在同种物质的不同种原子之间，B错误； C．中硫元素化合价从-2价升高为单质中的0价，中硫元素化合价从+4价降低为单质中的0价，电子转移发生在不同种物质的同种原子之间，C错误； D．中氢元素化合价从+1价降低为中的0价，氧元素化合价从-2价升高为中的0价，电子转移发生在同种物质的不同种原子之间，D错误； 故选A。 18. Og是稀有气体元素鿫的一种核素，下列正确的是 A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是177 D. 最外层电子数是18 【答案】A 【解析】 【详解】A．是118号元素，核外电子数为118，A正确； B．中子数=质量数-质子数=295-118=177，B错误； C．质量数是295，C错误； D．118号元素位于元素周期表第七周期零族，最外层电子数为8，D错误； 答案选A。 19. 下列方案能达成实验目的的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用加热的方法除去NaCl中的 C. 用鉴别溶液和溶液 D. 用焰色试验鉴别NaOH溶液和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，A错误； B．NH4Cl加热分解成氨气和氯化氢气体，NaCl加热不分解，用加热的方法可以除去NaCl中的，B正确； C．BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，不能用鉴别溶液和溶液，C错误； D．用焰色试验鉴别NaOH溶液和溶液，火焰都是呈黄色，不能鉴别这两种物质，D错误； 答案选B。 20. 有以下物质属于电解质且能导电的是 ①盐酸 ②生石灰 ③铜 ④石墨 ⑤二氧化碳 ⑥熔融氯化钾 A. ⑥ B. ②⑤ C. ④⑥ D. ①③⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①盐酸是氯化氢的水溶液，能导电，但不属于电解质，①不符合题意； ②生石灰是金属氧化物，属于电解质，但不能导电，②不符合题意； ③铜是金属单质，能导电，但不属于电解质，③不符合题意； ④石墨是非金属单质，能导电，但不属于电解质，④不符合题意； ⑤二氧化碳是非金属氧化物，不能导电，属于非电解质，⑤不符合题意； ⑥熔融氯化钾中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，⑥符合题意； 故选A。 21. 下列说法正确的是 ①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸　 ②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收　 ③检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸　 ④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A. ①②③ B. ②③④ C. ③ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①Cl2的性质活泼，它与H2混合后在光照下立即发生爆炸，故错误； ②氢氧化钙微溶于水，多余的Cl2应该用氢氧化钠溶液吸收，故错误； ③检验HCl气体中是否混有Cl2，Cl2可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确； ④饱和食盐水无法除去氯气，除去的是氯化氢，故错误； 故答案为C。 22. 下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只被还原的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．此反应无化合价升降，不是氧化还原反应，A错误； B．氯气在此反应中既作氧化剂又作还原剂，水化合价未发生变化，B错误； C．此反应中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，故水既作氧化剂又作还原剂，水既被氧化又被还原，C错误； D．此反应中氢元素化合价降低，水只被还原，D正确； 故选D。 23. 下列离子检验的方法正确的是(　　) A. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl- B. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42- C. 某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+ D. 某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32- 【答案】C 【解析】 【详解】A. 未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32−等离子的干扰，A项错误； B.  未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32−等离子的干扰，B项错误； C. Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C项正确； D. 某溶液中加稀硫酸溶液生成无色的气体，可以是二氧化碳气体，说明原溶液中可能含有碳酸根、碳酸氢根等离子，D项错误； 答案选C。 【点睛】本题综合考查离子的检验与物质的性质，其中B项是常考点，也是学生易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，高中阶段常见阴离子的检验方法与操作可归纳如下： 1.CO32-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO32-； 2. SO42-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-； 3. Cl-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-。 24. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与在加热条件下一步反应生成，可与溶液一步反应生成，转化可实现，A不符合题意； B．在氧气中不完全燃烧可一步生成，在氧气中燃烧或还原金属氧化物可一步生成，转化可实现，B不符合题意； C．在高温下分解可一步生成，与水化合可一步生成，转化可实现，C不符合题意； D．是不溶于水的碱性氧化物，无法通过一步反应生成，转化不能实现，D符合题意； 故选D。 25. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 钟乳石的形成 B. 植物的光合作用 C. 充有氢气的气球遇明火爆炸 D. 铜制自来水龙头表面出现铜绿 【答案】A 【解析】 【详解】A．钟乳石的形成过程涉及反应：、，反应过程中元素化合价不变，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．植物的光合作用是指二氧化碳和水反应生成淀粉和氧气，有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．充有氢气的气球遇明火爆炸是氢气和氧气反应生成水，有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铜制自来水龙头表面出现铜绿是单质铜被空气中的氧气氧化，铜元素化合价升高，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 26. 使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 A. 上层液体从漏斗下口放出 B. 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C. 分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D. 若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出 【答案】C 【解析】 【详解】A．分液时，下层液体先从下口放出，然后再将上层液体从漏斗上口倒出，A不正确； B．分离液体时，不能用手拿着漏斗进行分离，而应将分液漏斗放在铁架台的铁圈上，B不正确； C．分离液体时，应将分液漏斗上的小孔与漏斗上的小孔对准，以保证漏斗内外压强相同，便于液体流下，C正确； D．若分液时有少量上层液体流下来，应进行重新分液，D不正确； 故选C。 27. 下列说法正确的是 A. 干燥的氯气使鲜花褪色，说明氯气具有漂白性 B. 向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色 C. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量食用醋酸 D. 将干燥的Cl2通入硝酸银溶液，可检验Cl2中是否混有HCl气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的氯气使鲜花褪色，是氯气和鲜花中水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故A错误； B．久置的氯水，由于次氯酸见光分解放出氧气，最终溶液变为盐酸，不含HClO，有酸性无漂白性，所以久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，HCl具有酸性使石蕊变红，故B错误； C．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸，反应生成次氯酸，漂白效果增强，故C正确； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，生成盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则将气体通入硝酸银溶液，不能检验Cl2中是否混有HCl气体，故D错误； 故选：C。 28. 下列物质所含分子数最多的是 A. 标准状况下， B. 个 C. 0.2molCO D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，所含分子数为：； B．个分子； C．0.2molCO所含分子数为：； D．所含分子数为：； 综合可知，所含分子数最多的是D； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题共16分) 29. 可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤　 　B.萃取　 　C.加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？ (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______。 (2)提取碘水中的碘单质，用_______。 (3)除去氧化钙中的CaCO3，用_______。 【答案】 ①. A ②. B ③. C 【解析】 【分析】 【详解】(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，即分离溶液和固体，用过滤操作，故答案为：A； (2)由于I2在水中溶解度很小，但在CCl4、苯等有机溶剂中很大，故提取碘水中的碘单质，采用萃取操作，故答案为：B； (3)由于CaCO3CaO+CO2，故除去氧化钙中的CaCO3用加热分解即可，故答案为：C。 30. 回答下列问题： （1）请写出实验室制氯气的反应方程式__________________________________________________。 （2）该反应中氧化剂是__________；被还原的元素是__________；氧化产物是__________。 （3）在上方反应方程式中用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________。 【答案】（1） （2） ①. MnO2 ②. Mn ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 实验室采用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应中浓盐酸既表现还原性又表现酸性，根据氧化还原反应得失电子守恒、原子守恒配平得到反应方程式为。 【小问2详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，氧化剂中化合价降低的元素被还原；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物。该反应中中从+4价降低为+2价，因此是氧化剂，元素被还原；中部分从-1价升高为0价，对应生成的为氧化产物。 【小问3详解】 该反应中每1 mol 反应，转移2 mol电子，双线桥分别对应化合价降低的得电子过程、化合价升高的失电子过程，共转移2个电子，得失电子守恒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仪征市精诚高级中学高一年级第一学期“12月考” 化学试卷 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共84分) 一、单项选择(本小题共计28小题，每题3分，共计84分。) 1. 德国科学家维勒以研究合成尿素闻名于世。尿素〔〕属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 2. 2023年5月30日9时31分，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心发射升空，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，发生反应的化学方程式为；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。下列有关推进剂的说法正确的是 A. 偏二甲肼是氧化剂 B. 偏二甲肼中C元素的化合价为价 C. 四氧化二氮中氮氧元素的质量比为1∶2 D. 推进剂燃烧的产物不会产生环境问题 3. 下列各组内物质属同一类别的是 A. 苛性钠、纯碱、烧碱、氢氧化钡 B. 硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸 C. 硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵、醋酸 D. 氧化钠、氧化钾、氧化铜、熟石灰 4. 下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. B. C. D. 5. 下列物质中属于酸性氧化物的是 A. CaO B. SiO2 C. H2SO4 D. CO 6. 下列物质所属的类别不正确的是 A. Na2CO3——盐 B. N2——单质 C. HClO——氧化物 D. H3PO4——含氧酸 7. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蒸馏水 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. Fe(OH)3胶体 8. 用“84”消毒液消毒时发生的一个化学反应为：，则X的化学式为 A. B. C. D. HCl 9. 下列物质中属于纯净物的是 A. 氯水 B. 氯化氢液体 C. 盐酸 D. 漂白粉 10. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. 食盐水 C. D. 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 12. 下列关于氯气的性质叙述正确的是 A. 工业上可将氯气与热的石灰水反应制备漂白粉 B. 氯气有毒，不能用于生产药品 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 13. 反应SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A. H2是氧化剂 B. SiCl4是还原剂 C. H2被氧化 D. SiCl4发生氧化反应 14. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应 D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 15. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. HCl D. 16. 下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 A. B. C. D. 17. 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种原子之间的是 A. B. C. D. 18. Og是稀有气体元素鿫的一种核素，下列正确的是 A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是177 D. 最外层电子数是18 19. 下列方案能达成实验目的的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用加热的方法除去NaCl中的 C. 用鉴别溶液和溶液 D. 用焰色试验鉴别NaOH溶液和溶液 20. 有以下物质属于电解质且能导电的是 ①盐酸 ②生石灰 ③铜 ④石墨 ⑤二氧化碳 ⑥熔融氯化钾 A. ⑥ B. ②⑤ C. ④⑥ D. ①③⑥ 21. 下列说法正确的是 ①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸　 ②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收　 ③检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸　 ④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A. ①②③ B. ②③④ C. ③ D. ①③ 22. 下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只被还原的是 A. B. C. D. 23. 下列离子检验的方法正确的是(　　) A. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl- B. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42- C. 某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+ D. 某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32- 24. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D CuO A. A B. B C. C D. D 25. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 钟乳石的形成 B. 植物的光合作用 C. 充有氢气的气球遇明火爆炸 D. 铜制自来水龙头表面出现铜绿 26. 使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 A. 上层液体从漏斗下口放出 B. 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C. 分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D. 若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出 27. 下列说法正确的是 A. 干燥的氯气使鲜花褪色，说明氯气具有漂白性 B. 向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色 C. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量食用醋酸 D. 将干燥的Cl2通入硝酸银溶液，可检验Cl2中是否混有HCl气体 28. 下列物质所含分子数最多的是 A. 标准状况下， B. 个 C. 0.2molCO D. 第Ⅱ卷(非选择题共16分) 29. 可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤　 　B.萃取　 　C.加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？ (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______。 (2)提取碘水中的碘单质，用_______。 (3)除去氧化钙中的CaCO3，用_______。 30. 回答下列问题： （1）请写出实验室制氯气的反应方程式__________________________________________________。 （2）该反应中氧化剂是__________；被还原的元素是__________；氧化产物是__________。 （3）在上方反应方程式中用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $