精品解析：江苏省苏州市吴中区百美外国语学校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

苏外吴中2025-2026学年实验高中高一上月考(一) 化学试题 考试时间：75分钟 总分；100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(单项选择题，每小题3分，计39分) 1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针指引航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C．用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故C错误； D．冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选：B。 2. 下列有关物质分类说法正确的是 A. 烟和雾属于气溶胶，蛋白质溶液属于液溶胶 B. 是酸性氧化物，是碱性氧化物 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D. 是电解质，CaO是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．烟、雾的分散剂为气体（空气），属于气溶胶；蛋白质溶液的分散剂为液体（水），属于液溶胶，A正确； B．是酸性氧化物，但既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐不属于碱，因此硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、盐、盐，C错误； D．是盐，熔融状态可导电，属于电解质；CaO是活泼金属氧化物，熔融状态可导电，也属于电解质，D错误； 故选A。 3. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中，H2O2分解可得到O2，加入催化剂即可，不需加入氧化剂就可以实现物质的转化关系，A不符合题意； B．在中N元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化，B不符合题意； C．在中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．在中N元素化合价升高，失去电子被氧化，所以需加入氧化剂才可以实现物质的转化，D符合题意； 故选D。 4. 下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和氧气在加热的条件下能生成氧化铜，但CuO不能一步转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与盐酸反应生成CuCl2，A不符合题意； B．C和氧气不完全燃烧生成CO，但CO不能一步转化为CaCO3，CaCO3高温分解生成CO2，B不符合题意； C．NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成NaNO3，但NaNO3不能一步转化为NaCl，C不符合题意； D．氧化铁与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2和K2SO4反应生成KCl，转化均能一步实现，D符合题意； 故选D。 5. A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中正确的是 A. 二氧化碳是电解质 B. 固态D物质可用于人工降雨 C. A与D混合后有气泡产生 D. B与C反应后溶液中始终没有明显现象 【答案】D 【解析】 【分析】氧化铁只能跟盐酸反应，B不属于氧化物，则F为氧化铁，E为盐酸；B为NaOH、C为CO2，D为Ca(OH)2；A为Na2CO3。 【详解】A．二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，A不正确； B．固态D物质为熟石灰，可用于改良酸性土壤，不可用于人工降雨，B不正确； C．A与D分别为Na2CO3和Ca(OH)2，二者混合后有白色沉淀生成，没有气泡产生，C不正确； D．B与C分别为NaOH、CO2，二者反应后生成Na2CO3和水，溶液中始终没有明显现象，D正确； 故选D。 6. 纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理是将悬浊液与还原性糖在碱性环境中加热反应生成，将纳米级分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A. 丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的 B. 每转移2mol电子，可制得胶粒数为 C. 胶体中分散剂粒子直径在之间 D. 持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体中分散质颗粒对可见光散射造成的，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，A正确； B．每转移2 mol电子，可制得1molCu2O，但Cu2O胶粒是由许许多多个Cu2O构成，所以生成Cu2O胶粒数小于6.02×1023，B错误； C．胶体中，分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间，分散剂通常为水，其粒子直径小于1nm，C错误； D．胶体长时间受热会产生凝聚，所以持续加热上述胶体能观察到有砖红色沉淀生成，D错误； 故选A。 7. 同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 A. A和B的摩尔质量之比是 B. 同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是 C. 同温同压下，A和B的密度之比为 D. 同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是 【答案】C 【解析】 【详解】A．由阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压同体积的气体，物质的量相同，又由于M=，可得A和B的摩尔质量之比是a:b，A错误； B．pV=nRT，n=，联立可得，同温、同体积、同质量情况下，p和M成反比，可得压强比为b:a，B错误； C．，体积相同，密度和质量成正比，密度之比为a:b，C正确； D．，同温、同压、同质量情况下，体积和M成反比，体积之比为b:a，D错误； 故答案选C。 8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42— B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A错误； B.氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正确； C.黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误； D.NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O而不放出氨气，故D错误； 故选B。 9. 已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A. 研碎应该在烧杯中进行 B. 操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作II是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D. 操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程可知，黄花青蒿经干燥、研碎得到黄花青蒿粉末，向粉末中加入乙醚浸取、过滤得到提取液和残渣；提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品；向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品 【详解】A．研碎应该在研钵中进行，故A错误； B．操作I是固液分离，操作为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B错误； C．由分析可知，操作II为提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品，蒸馏用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管，故C错误； D．操作III为向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品，该操作的名称为重结晶，故D正确； 选D。 10. 下列说法正确的是 A. 中混有少量NaCl杂质，可采用蒸发结晶法提纯 B. 分液漏斗可分离四氯化碳和水的混合物 C. 萃取分液时，液体静置分层后先将下层液体放出，再换只烧杯将上层液体放出 D. 中混有少量杂质，可通过NaOH溶液洗气除杂 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化不大，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，A错误； B．四氯化碳和水不互溶，分液漏斗可分离四氯化碳和水的混合物，B正确； C．萃取分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C错误； D．、均会与NaOH溶液反应，不能达到除杂目的，D错误； 故选B。 11. 氮化铝(AlN)在电子、陶瓷工业应用广泛。工业上常通过如下反应合成：，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. Al2O3是氧化剂 B. 每生成1 mol AlN时至少消耗36 g 单质碳 C. C被还原，发生氧化反应 D. 当有0.6 mol 电子转移时，生成0.3 mol CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，Al和O的化合价没有变化，不是氧化剂，A错误； B．根据反应方程式，每生成1 mol时至少消耗单质碳，质量为：，B错误； C．反应中，化合价升高，C被氧化，发生氧化反应，C错误； D．根据反应，，当有生成时，转移的电子数为：，D正确； 故选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中氯原子数为 B. 常温常压下，和混合气体中氧原子数为 C. 所含原子的数目与标准状况下所含原子数目相同，都为 D. 20克质量分数为的盐酸中含有HCl分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数为，A错误； B．和均由氧原子构成，4.8 g混合气体中氧原子总物质的量为，氧原子数为，B正确； C．22 g 的物质的量为0.5 mol，含原子总数为，但标准状况下为液态，11.2 L 物质的量远大于0.5 mol，原子数远大于，C错误； D．盐酸中完全电离为和，不存在分子，D错误； 故选B。 13. 把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为(   ) A. 0.25(b-2a)mol/L B. 4(2a-b)mol/L C. 2(b-2a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】反应发生的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；根据题给信息可知，n(Ba2+)= n(SO42-)=amol，250mL溶液中钡离子的浓度是a/0.25mol/L，n(Ag+)= n(Cl-)=bmol，250mL溶液中氯离子浓度是b/0.25mol/L，则根据电荷守恒规律，钾离子的浓度是b/0.25- 2a/0.25= 4(b-2a)mol/L；D正确；综上所述，本题选D。 第Ⅱ卷(非选择题，计61分) 14. 回答下列问题 （1）某金属氯化物中含有，则的摩尔质量为_________，金属M的相对原子质量为_________。 （2）34g中含有_________mol质子，_________个电子。 （3）标准状况下有①个HCl分子 ②气体 ③2.8L甲烷 ④2mol氮气，所含原子个数从多到少的顺序为(只填序号即可)_________。 （4）在标准状况下7.5gCO与的混合气体，体积为5.6L。该混合气体中CO与的物质的量比为_________。 （5）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3:1:2，则溶液中和的离子个数比为_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （或） （3） ④②①③ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 每个含2个，故，摩尔质量；的相对原子质量。 【小问2详解】 ，1个含9个质子、10个电子，故质子物质的量，电子数。 【小问3详解】 原子总物质的量越大，原子个数越多：①，原子总；②，原子总；③，原子总；④，原子总，排序得④②①③。 【小问4详解】 混合气体总物质的量，设、物质的量为、，列方程，解得。 【小问5详解】 根据电荷守恒，阳离子正电荷总和=阴离子负电荷总和，设、、物质的量为3、1、2，为，有，解得，故与个数比为。 15. I.现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态。 （1）上述状态下物质中可导电的是__________________(填序号，下同)。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是__________________。 （3）上述物质中属于非电解质的是__________________。 II．有下列四种盐①②③④ （4）写出③④两种盐在水溶液中的电离方程式： ③：____________________________________； ④：____________________________________。 （5）盐和盐反应通常生成另外两种盐，但也有例外。已知水溶液中①＋④反应有白色沉淀生成，③＋④反应有无色气体生成，请写出相关的化学方程式： ①＋④：______________________________________________； ③＋④：______________________________________________。 （6）将含4g氢氧化钠的碱溶液滴入含4.9g的磷酸的酸溶液中，反应的化学方程式：______________________________________________。 III．晶体碘酸钾()是一种常用的食品添加剂，加热至开始分解，不溶于乙醇。可通过以下转化得到(部分产物未列出)。请回答下列问题： （7）写出反应1的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移情况：__________________________________________。 （8）判断反应2中已完全反应的实验现象是____________________________________。 （9）属于正盐，属于酸式盐，写出与KOH反应的化学方程式：______________________________________________。 （10）每种含氧酸都有对应的酸酐，酸酐是酸性氧化物的一种。酸酐是含氧酸失去水分子后生成的化合物。、、的酸酐分别是、、，由此可类推出高氯酸的酸酐是_________(写出分子式)。 【答案】（1）②③④⑨ （2）⑤⑦⑩ （3）①⑧ （4） ①. ②. （5） ①. ②. （6） （7） （8）继续加入K2CO3不会再产生气泡 （9）KHCO3+KOH=K2CO3+H2O （10）Cl2O7 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的电子或自由移动的阴阳离子；金属单质依靠自由电子可导电；电解质在熔融状态或水溶液中，会电离出自由移动的阴阳离子从而导电；固体状态下的盐、碱，以及纯的共价酸类，没有可自由移动的离子，无法导电。 逐一分析十种物质： ①蔗糖：由分子构成，不存在自由移动带电粒子，不导电； ②熔融NaCl：电离出自由移动的钠离子和氯离子，可导电； ③盐酸：氯化氢的水溶液，存在自由移动的氢离子和氯离子，可导电； ④铜丝：金属单质，存在自由电子，可导电； ⑤NaOH固体：离子被束缚在晶体晶格中，无自由移动离子，不导电； ⑥氧气：气态非金属单质，由分子构成，不导电； ⑦固体：离子被束缚在晶体晶格中，无自由移动离子，不导电； ⑧乙醇：由分子构成，不存在自由移动带电粒子，不导电； ⑨溶液：存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，可导电； ⑩液态：纯共价化合物，仅以分子形式存在，无自由移动离子，不导电； 因此可导电的物质是②③④⑨。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，排除单质、混合物。 结合第一步的导电性分析，筛选出不导电且符合电解质定义的物质： ⑤NaOH固体：属于离子化合物，溶于水或熔融状态下均可导电，是电解质，且当前固体状态不导电； ⑦固体：属于离子化合物，溶于水或熔融状态下均可导电，是电解质，且当前固体状态不导电； ⑩液态：属于共价化合物，溶于水后可电离出离子导电，是电解质，且当前液态纯酸状态不导电； 因此符合要求的物质为⑤⑦⑩。 【小问3详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，该类物质一般多为有机物、非金属氧化物等。 ①蔗糖：属于有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质； ⑧乙醇：属于有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质； 因此符合要求的物质是①⑧。 【小问4详解】 NaHCO3是弱酸的酸式盐，水溶液中仅完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根不完全电离不拆分，电离方程式为；； NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中硫酸氢根完全电离，拆分为氢离子和硫酸根，电离方程式为：。 【小问5详解】 ①和④反应时，钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，化学方程式为； ③和④反应时，生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问6详解】 计算得，，二者物质的量比为2:1，三元酸H3PO4按该比例反应时生成磷酸氢二钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 反应中I2作还原剂，碘元素化合价从0升高到+5，每个I2失去10个电子；Cl2作氧化剂，氯元素化合价从0降低到-1，每个Cl2得到2个电子，根据电子守恒、原子守恒配平反应，该反应的化学方程式为：，用双线桥标注电子转移方向和数目为：。 【小问8详解】 HIO3和K2CO3反应生成CO2气体，若HIO3完全反应，继续加入K2CO3不会再产生气泡。 【小问9详解】 KHCO3中的碳酸氢根与OH-反应生成碳酸根和水，因此反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：KHCO3+KOH=K2CO3+H2O。 【小问10详解】 酸酐中中心元素化合价与对应含氧酸中中心元素化合价相等，HClO4中Cl为+7价，2分子HClO4脱去1分子H2O得到Cl2O7，Cl仍为+7价，是高氯酸的酸酐。 16. (一)我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）对黄花蒿进行破碎的目的是______________________________________________________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是________________________________________________。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是__________________________________________________________________________。 （3）从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①“操作Ⅰ”，用到的装置是_______________________。 A. 　B. 　C.　D. ②根据乙醚浸提法的流程可知，上图中“操作Ⅱ”名称是___________________________。 (二)七水合硫酸锌(化学式)俗称皓矾，可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂。某兴趣小组用镀锌铁皮制备，已知的溶解度随温度变化曲线如图所示，该小组按以下步骤从溶液中得到晶体，请完成下列操作步骤并填空： ①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； ②降温至_________℃，保持该温度蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； ③冷却至室温，_________、洗涤、干燥。 其中，步骤①的目的为_________________________________________。 【答案】（1） ①. 增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. 青蒿素不溶于水 （2） 乙醚的沸点低，提取时温度较低，可减少青蒿素的受热分解 （3） ①. C ②. 蒸馏 ③. 60 ④. 过滤 ⑤. 加快水分蒸发速率，快速浓缩溶液 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，经过一系列操作得到精品青蒿素。 【小问1详解】 对黄花蒿进行干燥破碎，增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高青蒿素的浸取率；根据已知，用水作溶剂，提取无效的原因可能是青蒿素不溶于水； 【小问2详解】 由于乙醚沸点比较低，蒸馏提取所需温度较低，可保护对热不稳定的基团不被破坏，所以用乙醚作溶剂提取效率高于乙醇； 【小问3详解】 ①操作Ⅰ是将浸取后的固体残渣和含有青蒿素的提取液分离，属于固液分离，对应过滤操作，选装置C； ②操作Ⅱ是将互溶的乙醚和青蒿素分离，利用二者沸点差异，通过蒸馏的方式蒸出乙醚，得到青蒿素粗品；  (二)从溶解度曲线可知，ZnSO4的溶解度在60~70℃左右达到峰值，高于该温度后溶解度随温度升高反而下降。100℃先蒸发除去大部分水，再降温到溶解度最大的温度区间（60℃左右）继续蒸发至出现晶膜，能保证后续冷却结晶时，七水合硫酸锌的析出量最大；冷却到室温后，通过过滤将析出的晶体和母液分离，再洗涤干燥即可得到产物。步骤①在100℃蒸发的目的是快速浓缩溶液。 17. (三草酸合铁酸钾，摩尔质量为491g/mol，Fe为＋3价)是一种光敏材料，隔绝空气条件下受热分解可得和X(Fe、FeO或中的一种)固体混合物。 （1）为验证固体混合物中存在，现进行如下实验：向固体中加水，充分搅拌后过滤，得滤液和滤渣……。验证存在的实验方案是：____________________________________________________________________。 （2）为测定某样品的纯度，现进行如下实验：称量2.50g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，恰好消耗质量为0.948g。酸性条件下样品电离产生的转化为能与发生反应：(杂质及其它物质不参与反应)。计算样品的纯度，并写出计算过程_________。 【答案】（1） 用洁净的铂丝蘸取滤液于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，证明含有；另取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明含有 （2） ；计算过程：，根据方程式可知，根据草酸根守恒可知，其质量为，样品纯度为。 【解析】 【分析】本题考查物质成分的检验及纯度的测定。（1）验证的存在，即分别检验和。可通过焰色试验检验（透过蓝色钴玻璃观察紫色火焰）；可通过与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来检验。（2）利用滴定消耗的的质量求出其物质的量，结合氧化还原反应方程式确定的物质的量，再根据草酸根守恒确定的物质的量及质量，最后计算出样品的纯度。 【小问1详解】 由和组成。检验：用洁净的铂丝蘸取滤液于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，证明含有；检验：另取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明含有。 【小问2详解】 消耗的物质的量。根据反应方程式可知，。根据化学式可知，该物质含有，故。该样品的质量。样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏外吴中2025-2026学年实验高中高一上月考(一) 化学试题 考试时间：75分钟 总分；100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(单项选择题，每小题3分，计39分) 1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针指引航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属 2. 下列有关物质分类说法正确的是 A. 烟和雾属于气溶胶，蛋白质溶液属于液溶胶 B. 是酸性氧化物，是碱性氧化物 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D. 是电解质，CaO是非电解质 3. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 5. A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中正确的是 A. 二氧化碳是电解质 B. 固态D物质可用于人工降雨 C. A与D混合后有气泡产生 D. B与C反应后溶液中始终没有明显现象 6. 纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理是将悬浊液与还原性糖在碱性环境中加热反应生成，将纳米级分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A. 丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的 B. 每转移2mol电子，可制得胶粒数为 C. 胶体中分散剂粒子直径在之间 D. 持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 7. 同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 A. A和B的摩尔质量之比是 B. 同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是 C. 同温同压下，A和B的密度之比为 D. 同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是 8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42— B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A. A B. B C. C D. D 9. 已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A. 研碎应该在烧杯中进行 B. 操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作II是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D. 操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 10. 下列说法正确的是 A. 中混有少量NaCl杂质，可采用蒸发结晶法提纯 B. 分液漏斗可分离四氯化碳和水的混合物 C. 萃取分液时，液体静置分层后先将下层液体放出，再换只烧杯将上层液体放出 D. 中混有少量杂质，可通过NaOH溶液洗气除杂 11. 氮化铝(AlN)在电子、陶瓷工业应用广泛。工业上常通过如下反应合成：，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. Al2O3是氧化剂 B. 每生成1 mol AlN时至少消耗36 g 单质碳 C. C被还原，发生氧化反应 D. 当有0.6 mol 电子转移时，生成0.3 mol CO 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中氯原子数为 B. 常温常压下，和混合气体中氧原子数为 C. 所含原子的数目与标准状况下所含原子数目相同，都为 D. 20克质量分数为的盐酸中含有HCl分子数为 13. 把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为(   ) A. 0.25(b-2a)mol/L B. 4(2a-b)mol/L C. 2(b-2a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L 第Ⅱ卷(非选择题，计61分) 14. 回答下列问题 （1）某金属氯化物中含有，则的摩尔质量为_________，金属M的相对原子质量为_________。 （2）34g中含有_________mol质子，_________个电子。 （3）标准状况下有①个HCl分子 ②气体 ③2.8L甲烷 ④2mol氮气，所含原子个数从多到少的顺序为(只填序号即可)_________。 （4）在标准状况下7.5gCO与的混合气体，体积为5.6L。该混合气体中CO与的物质的量比为_________。 （5）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3:1:2，则溶液中和的离子个数比为_________。 15. I.现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态。 （1）上述状态下物质中可导电的是__________________(填序号，下同)。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是__________________。 （3）上述物质中属于非电解质的是__________________。 II．有下列四种盐①②③④ （4）写出③④两种盐在水溶液中的电离方程式： ③：____________________________________； ④：____________________________________。 （5）盐和盐反应通常生成另外两种盐，但也有例外。已知水溶液中①＋④反应有白色沉淀生成，③＋④反应有无色气体生成，请写出相关的化学方程式： ①＋④：______________________________________________； ③＋④：______________________________________________。 （6）将含4g氢氧化钠的碱溶液滴入含4.9g的磷酸的酸溶液中，反应的化学方程式：______________________________________________。 III．晶体碘酸钾()是一种常用的食品添加剂，加热至开始分解，不溶于乙醇。可通过以下转化得到(部分产物未列出)。请回答下列问题： （7）写出反应1的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移情况：__________________________________________。 （8）判断反应2中已完全反应的实验现象是____________________________________。 （9）属于正盐，属于酸式盐，写出与KOH反应的化学方程式：______________________________________________。 （10）每种含氧酸都有对应的酸酐，酸酐是酸性氧化物的一种。酸酐是含氧酸失去水分子后生成的化合物。、、的酸酐分别是、、，由此可类推出高氯酸的酸酐是_________(写出分子式)。 16. (一)我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）对黄花蒿进行破碎的目的是______________________________________________________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是________________________________________________。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是__________________________________________________________________________。 （3）从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①“操作Ⅰ”，用到的装置是_______________________。 A. 　B. 　C.　D. ②根据乙醚浸提法的流程可知，上图中“操作Ⅱ”名称是___________________________。 (二)七水合硫酸锌(化学式)俗称皓矾，可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂。某兴趣小组用镀锌铁皮制备，已知的溶解度随温度变化曲线如图所示，该小组按以下步骤从溶液中得到晶体，请完成下列操作步骤并填空： ①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； ②降温至_________℃，保持该温度蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； ③冷却至室温，_________、洗涤、干燥。 其中，步骤①的目的为_________________________________________。 17. (三草酸合铁酸钾，摩尔质量为491g/mol，Fe为＋3价)是一种光敏材料，隔绝空气条件下受热分解可得和X(Fe、FeO或中的一种)固体混合物。 （1）为验证固体混合物中存在，现进行如下实验：向固体中加水，充分搅拌后过滤，得滤液和滤渣……。验证存在的实验方案是：____________________________________________________________________。 （2）为测定某样品的纯度，现进行如下实验：称量2.50g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，恰好消耗质量为0.948g。酸性条件下样品电离产生的转化为能与发生反应：(杂质及其它物质不参与反应)。计算样品的纯度，并写出计算过程_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $