精品解析：江苏省苏州市高新区2025-2026学年高一上学期第一次月考化学练习卷卷

江苏省苏州市高新区2025-2026学年高一(上) 第一次月考化学练习卷卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节贴春联 B. 清明节焚香祭祖 C. 端午节包粽子 D. 中秋节观花赏月 【答案】B 【解析】 【详解】A．春节贴春联，只是将春联贴上，无新物质生成，不涉及化学变化，A不符合题意； B．清明节焚香祭祖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．端午节包粽子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．中秋节观花赏月，没有新物质生成，不涉及化学变化，D不符合题意。 故选B。 2. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳含有碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 【答案】A 【解析】 【详解】A．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，A正确； B．二氧化硅属于非金属氧化物，B错误； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，C错误； D．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D错误； 答案选A。 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与空气中氧气、水接触生成铁锈，铁的化合价变化，属于氧化还原，故A不符合题意； B．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．铁盐在热水中生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，水样变澄清，不属于氧化还原，故C符合题意； D．天然气燃烧生成二氧化碳（CH4→CO2），C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不符合题意； 故选C。 4. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：I－、Cl－、NO、Cu2＋ B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO C. 含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ D. 含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．使pH试纸呈蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，铜离子不能大量存在，故A不符合题意； B．使酚酞呈深红色的溶液存在大量氢氧根离子，氢离子不能大量存在，故B不符合题意； C．氯离子和银离子不能大量共存，故C不符合题意； D．四种离子相互之间不反应，且不与氢氧根反应，可以大量共存，故D符合题意； 综上所述答案为D。 5. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。 A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，i、a、b、c分别为HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有强氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确； B．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为SO2、NH3、NO，浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误； C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确； D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选B。 6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A. 加热试管中的液体： B. 溶解 Na2CO3固体： C. 用pH试纸测溶液 pH： D. 过滤粗盐水中的泥沙： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热试管中液体时，试管应倾斜约45°，液体体积不超过试管容积的，图示液体过多，A错误； B．不能堵住试管口振荡，B错误； C．用pH试纸测溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，C错误； D．图示过滤操作正确，D正确； 答案选D。 7. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 9 g H2O B. 0.5 mol NH3 C. 3.01×1023个O2 D. 2.24 L N2(标准状况) 【答案】B 【解析】 【详解】A．9 g H2O的物质的量为0.5 mol，故原子的物质的量为1.5 mol，因此所含的原子总数为1.5NA； B．0.5 mol NH3所含原子总数为2NA； C．3.01×1023个O2分子所含原子总数为6.02×1023个,即NA； D．2.24 L N2(标准状况)物质的量为0.1 mol，故原子的物质的量为0.2 mol，即所含原子总数为0.2NA； 故选B。 8. 对下列现象或事实的解释正确的是(　　) 选项 现象或事实 解释 A 液氨常用作制冷剂 氨易液化，汽化时可吸收大量的热 B 二氧化硅作光导纤维 二氧化硅是电的良导体 C Na2O2做呼吸面具供氧剂 Na2O2具有强氧化性 D 常温下可用铝槽车装运浓硫酸 常温下铝和浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨易液化，气化时吸收大量的热，故能做制冷剂，且成本较低，故A正确； B．硅处于金属和非金属元素之间，所以硅单质是半导体材料，高纯硅可以作计算机芯片材料，二氧化硅能传送光，也可以传送声音信号、传送图象信号，二氧化硅是光导纤维的原料，解释不合理，故B错误； C．过氧化钠能够与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂，不能氧化二氧化碳，解释不合理，故C错误； D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够与铝发生钝化，阻止反应进行，钝化属于化学反应，故D错误； 故选：A。 【点睛】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。 9. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，并且原理相同，A错误； B．由两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中O的化合价为价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，中Cl的化合价为价，D正确； 故选D。 10. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．44 g CO2含有的物质的量为1mol，分子数为1 NA，A错误； B．1 mol NH3含有的氢原子数为3NA，B错误； C．的物质的量为1mol，1 mol NaCl固体中含有的Na+数目为NA，C正确； D．标准状况下 H2O不是气体，不可用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选C。 11. 配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】结合配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液的步骤可知，使用的仪器有量筒、托盘天平、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不使用冷凝管、分液漏斗和支口瓶，故D正确， 故答案选D。 12. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是16 B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C. 25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于 D. 1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，的摩尔质量是16 g/mol，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．0℃和101kPa时，气体摩尔体积为，25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于，故C正确； D．1mol固态物质的体积主要取决于构成这种物质的粒子的大小，故D错误； 选C。 13. 下列叙述不正确的是 A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B. 配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 C. 在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水 D. 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸的密度大于水，10mL质量分数为98%的H2SO4溶液的质量大于10mL水的质量，因此加水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，A正确； B．没有480mL的容量瓶，根据“大而近”的原则，要配制480mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，需用500mL容量瓶，B正确； C．将1mol氨气溶于1L水中，溶液的体积不是1L，所得氨水的浓度不是1mol·L-1，C错误； D．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，Na2O2与水反应后溶液增加的质量就是Na2O的质量，因此向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，此时两溶液增重相等，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比为1:1(保持温度不变)，D正确； 故选C。 14. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，B错误； C．的电离条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，通电是其导电发生电解的条件，C错误； D．是化合物，且在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 15. 某溶液中可能含有下列离子中的一种或多种：、、、、，根据实验操作和现象，得出正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取适量原溶液于试管中，滴入少量NaOH溶液，微热试管，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口 红色石蕊试纸未变蓝 溶液中一定不含 B 取适量原溶液于试管中，滴入足量溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 取适量原溶液于试管中，滴入少量溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 取适量原溶液于试管中，滴入足量稀盐酸 有无色无味气体生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．取适量原溶液于试管中，滴入少量NaOH溶液，微热试管，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，红色石蕊试纸未变蓝，可能是溶液中较少，生成的NH3没有逸出，不能肯定溶液中一定不含，A不正确； B．取适量原溶液于试管中，滴入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能为BaSO4、BaCO3等，不能肯定溶液中一定含有，B不正确； C．取适量原溶液于试管中，滴入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2SO4等，不能肯定溶液中一定含有，C不正确； D．取适量原溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，有无色无味气体生成，此气体为二氧化碳，则该溶液中一定含有，D正确； 故选D。 二、填空题：本大题共1小题，共8分。 16. Ⅰ．在①稀硫酸；②铜丝；③溶液；④氨水；⑤固体；⑥酒精；⑦熔融。 （1）上述几种物质中(填写序号，下同)属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式___________。 Ⅱ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液等，下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （3）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用___________的方法除去溶液中悬浮的微粒。(填写序号，下同) （4）乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)。可采用___________的方法。 （5）除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。 （6）除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法。 （7）从碘水中提取碘单质___________。 （8）分离水和汽油的混合物___________。 【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ⑥ ③. ①②③④⑦ （2） （3）① （4）③ （5）② （6）⑤ （7）④ （8）⑥ 【解析】 【分析】①稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；④氨水为氨气水溶液，为混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤固体是化合物，水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，不导电；⑥酒精是有机物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，不导电；⑦ 熔融NaCl是化合物，在熔融状态下能导电，是电解质。 【小问1详解】 属于电解质的是⑤⑦；属于非电解质的是⑥；能导电的是①②③④⑦。 【小问2详解】 ⑤在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子：； 【小问3详解】 过滤为分离固液的方法，故除去溶液中悬浮的微粒选①； 【小问4详解】 乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故选③； 【小问5详解】 除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法，故选②； 【小问6详解】 碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中的碳酸钙可用⑤加热分解； 【小问7详解】 从碘水中提取碘单质可以使用有机溶剂萃取分液的方法分离，故选④； 【小问8详解】 水和汽油互不相溶，分离水和汽油的混合物选用分液的方法，故选⑥。 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 17. 某无色透明溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： ①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 ③向滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 试判断： （1）该溶液中肯定有___________，肯定没有___________，可能有___________(填离子符号)。 （2）写出上述各步发生反应的离子方程式： 步骤①___________； 步骤②___________； 步骤③___________。 【答案】（1） ①. Fe3+、Ba2+ ②. Na+、SO、CO ③. Cl- （2） ①. 2Ba2++ SO+ CO=BaCO3↓+BaSO4↓ ②. BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑ ③. Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】①无色透明的溶液中不可能存在Fe3+，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3； ②产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，说明一定含有SO、CO离子，则一定不含Ba2+离子，根据溶液电中性原则，一定含有Na+离子； ③滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，AgCl不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但由于第①步加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，故不能确定是否含有Cl-离子；结合以上分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，该溶液中肯定没有Fe3+、Ba2+；肯定有Na+、SO、CO；可能有Cl-； 【小问2详解】 步骤①中生成硫酸钡和碳酸钡，离子反应为2Ba2++ SO+ CO=BaCO3↓+BaSO4↓； 步骤②中加入稀硝酸，碳酸钡溶解，离子方程式为BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑； 步骤③生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 某课外小组准备在实验室配制100mL 1 mol·L-1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与稀硝酸的反应。 （1）配制100mL 1 mol·L-1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是___________。 （2）若用如图所示的浓硝酸来配制上述溶液，则需要用量筒量取浓硝酸的体积是___________mL。 （3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是___________。 A. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作 D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 （4）通过实验研究得知，铜能与稀硝酸反应生成NO。 ①用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：________。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 ②该反应的氧化剂是___________(填化学式)； ③该反应的离子方程式为：___________； ④若有19.2g铜被氧化，则被还原的HNO3的物质的量___________，生成标准状况下的NO气体的体积为___________L。 【答案】（1）100mL容量瓶 （2）7.1 （3）AC （4） ①. ②. HNO3 ③. 3Cu + 8H++2NO = 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H2O ④. 0.2mol ⑤. 4.48 【解析】 【小问1详解】 一定物质的量浓度的溶液的配制需要100mL容量瓶； 【小问2详解】 ，根据稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变，故，即，； 【小问3详解】 A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液V偏大，c偏小，A正确； B．定容时俯视容量瓶的刻度线，水体积偏小，c偏大，B错误； C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作，溶质物质的量偏小，c偏小，C正确； D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干，对结果无影响，D错误； 故答案选AC； 【小问4详解】 铜与硝酸反应，生成硝酸铜和一氧化氮，转移6个电子，双线桥表示为：； 硝酸化合价降低，为氧化剂； 硝酸和硝酸铜可溶解性电解质，需要拆开，故离子方程式为：3Cu + 8H++2NO = 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H2O； 19.2g铜的物质的量，根据电子守恒，铜失电子数等于硝酸得到的电子数（即被还原的HNO3转移的电子数），即，故被还原的HNO3的物质的量0.2mol；根据化学计量数关系可知，,。 五、计算题：本大题共1小题，共8分。 19. 按要求完成下列填空。 （1）在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为___________。 （2）___________分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 （3）与某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则R的摩尔质量为___________，x值为___________。 （4）标准状况下，氮气和氧气和密度比为___________。 （5）同温同压下，与的体积之比为___________；二者混合后，所含H原子总数为___________。 （6）某金属氯化物，含有，则金属N的相对原子质量为___________。 （7）为测定溶液的浓度，取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀，则溶液的物质的量浓度是___________。 （8）已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分(提供的试剂有的盐酸和的溶液)，请设计实验方案___________。 【答案】（1）a：（a+2b） （2）1.5 （3） ①. 16g/mol ②. 3 （4）7:8 （5） ①. 2:1 ②. 0.8NA （6）64 （7）0.2mol/L （8）向两种金属分别滴加的溶液，不反应的为铁、生成气体的为铝 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2×b）=a：（a+2b）； 【小问2详解】 个中O为，则与3mol÷2=1.5molCO2分子中含有的氧原子数相同； 【小问3详解】 与某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，为8.4g÷28g/mol=0.3mol，含0.6molN原子，则0.2mol含氧0.6molR原子，x为0.6÷0.2=3，R的摩尔质量为9.6g÷0.6mol=16g/mol； 【小问4详解】 根据阿伏伽德罗定律，标准状况下，氮气和氧气和密度比为其摩尔质量比，为28:32=7:8； 【小问5详解】 同温同压下，与分别为0.2mol、0.1mol，则体积之比为2:1；二者混合后，含H0.2mol×2+0.1mol×4=0.8mol，含H原子总数为0.8NA； 【小问6详解】 金属氯化物，含有，则为0.3mol，其摩尔质量为40.5g÷0.3mol=135g/mol，故金属N的相对原子质量为135-35.5×2=64； 【小问7详解】 取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀，为1.165g÷233g/mol=0.005mol，结合硫酸根守恒，则溶液的物质的量浓度0.005mol÷0.025L=0.2mol/L； 【小问8详解】 氢氧化钠和铁不反应、和铝生成氢气，而盐酸和两者均生成氢气，故实验方案为：向两种金属分别滴加的溶液，不反应的为铁、生成气体的为铝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州市高新区2025-2026学年高一(上) 第一次月考化学练习卷卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节贴春联 B. 清明节焚香祭祖 C. 端午节包粽子 D. 中秋节观花赏月 2. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳含有碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 4. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：I－、Cl－、NO、Cu2＋ B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO C. 含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ D. 含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 5. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。 A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A. 加热试管中的液体： B. 溶解 Na2CO3固体： C. 用pH试纸测溶液 pH： D. 过滤粗盐水中的泥沙： 7. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 9 g H2O B. 0.5 mol NH3 C. 3.01×1023个O2 D. 2.24 L N2(标准状况) 8. 对下列现象或事实的解释正确的是(　　) 选项 现象或事实 解释 A 液氨常用作制冷剂 氨易液化，汽化时可吸收大量的热 B 二氧化硅作光导纤维 二氧化硅是电的良导体 C Na2O2做呼吸面具供氧剂 Na2O2具有强氧化性 D 常温下可用铝槽车装运浓硫酸 常温下铝和浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 9. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 10. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 11. 配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是 A. B. C. D. 12. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是16 B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C. 25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于 D. 1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 13. 下列叙述不正确的是 A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B. 配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 C. 在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水 D. 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 14. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 15. 某溶液中可能含有下列离子中的一种或多种：、、、、，根据实验操作和现象，得出正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取适量原溶液于试管中，滴入少量NaOH溶液，微热试管，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口 红色石蕊试纸未变蓝 溶液中一定不含 B 取适量原溶液于试管中，滴入足量溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 取适量原溶液于试管中，滴入少量溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 取适量原溶液于试管中，滴入足量稀盐酸 有无色无味气体生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本大题共1小题，共8分。 16. Ⅰ．在①稀硫酸；②铜丝；③溶液；④氨水；⑤固体；⑥酒精；⑦熔融。 （1）上述几种物质中(填写序号，下同)属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式___________。 Ⅱ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液等，下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （3）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用___________的方法除去溶液中悬浮的微粒。(填写序号，下同) （4）乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)。可采用___________的方法。 （5）除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。 （6）除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法。 （7）从碘水中提取碘单质___________。 （8）分离水和汽油的混合物___________。 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 17. 某无色透明溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： ①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 ③向滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 试判断： （1）该溶液中肯定有___________，肯定没有___________，可能有___________(填离子符号)。 （2）写出上述各步发生反应的离子方程式： 步骤①___________； 步骤②___________； 步骤③___________。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 某课外小组准备在实验室配制100mL 1 mol·L-1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与稀硝酸的反应。 （1）配制100mL 1 mol·L-1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是___________。 （2）若用如图所示的浓硝酸来配制上述溶液，则需要用量筒量取浓硝酸的体积是___________mL。 （3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是___________。 A. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作 D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 （4）通过实验研究得知，铜能与稀硝酸反应生成NO。 ①用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：________。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 ②该反应的氧化剂是___________(填化学式)； ③该反应的离子方程式为：___________； ④若有19.2g铜被氧化，则被还原的HNO3的物质的量___________，生成标准状况下的NO气体的体积为___________L。 五、计算题：本大题共1小题，共8分。 19. 按要求完成下列填空。 （1）在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为___________。 （2）___________分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 （3）与某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则R的摩尔质量为___________，x值为___________。 （4）标准状况下，氮气和氧气和密度比为___________。 （5）同温同压下，与的体积之比为___________；二者混合后，所含H原子总数为___________。 （6）某金属氯化物，含有，则金属N的相对原子质量为___________。 （7）为测定溶液的浓度，取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀，则溶液的物质的量浓度是___________。 （8）已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分(提供的试剂有的盐酸和的溶液)，请设计实验方案___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $