精品解析：安徽省阜阳市阜南实验中学（阜南县教师进修学校）2025-2026学年高二上学期11月月考 化学试题

阜南实验中学2025-2026学年度第一次质量检测 高二化学试题 (考试时间：75分钟 分值：100分) 注意事项：答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息，并将答案正确填写在答题卡上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-63.5 Zn-65 一、单选题(本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 当ΔH为小于0时，表示该反应为吸热反应 B. 已知C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 化学反应反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH＜0的反应为放热反应，故A错误； B．燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量，故B错误； C．反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系，当反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，故C错误； D．根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确。 故答案选D。 2. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5 mol·L−1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒 【答案】A 【解析】 【详解】A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，A正确； B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B错误； C、醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C错误； D、中和热测定用不到天平，D错误； 答案选A。 3. 常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法错误的是 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl E(kJ•mol-1) 436 243 431 A. 断裂1mol H-H键吸收436 kJ的能量 B. H(g)+Cl(g)→HCl(g)  =-431 kJ•mol-1 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =+248 kJ•mol-1 D. 1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．H-H键键能为436 kJ•mol-1，断开1mol H-H键吸收436 kJ的能量，A正确； B．H-Cl键键能为431 kJ•mol-1，形成1molH-Cl键放出431 kJ的能量，B正确； C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，，C错误； D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =-183 kJ•mol-1，说明1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量，D正确； 答案选C。 4. 下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是 A. Li+向a极迁移 B. a极是正极 C. b极发生氧化反应 D. 电池工作时，化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【分析】装置图是原电池：由电池反应知a为电池的负极，b为电池的正极，电子从电池的负极经外电路流向电池的正极，原电池内部，阳离子移向正极。 【详解】A． a为电池的负极，Li+向b极迁移，故A错误； B． a为电池的负极，故B错误； C． b为电池的正极，b极得电子发生还原反应，故C错误； D． 图中一种锂电池放电的装置图，电池工作时，化学能转化为电能，故D正确； 故选D。 5. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A. 电子的移动方向由a经外电路到b B. 活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 C. 负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓ D. 电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 【答案】B 【解析】 【分析】Mg、活性炭和KOH浓溶液构成原电池，Mg易失电子作负极、C作正极，负极上电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓、正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池反应式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，电子从负极沿外电路进入正极，据此分析。 【详解】A．Mg作负极、活性炭作正极，电子从负极a经外电路到正极b，故A正确； B．通入氧气的电极是正极，活性炭可以加快O2在正极上的反应速率，故B错误； C．根据分析可知，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓，故C正确； D．根据分析可知，电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故D正确； 答案选B。 6. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为 C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应为 D. 电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 【答案】D 【解析】 【详解】A．将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯时，以精铜作阴极，粗铜作阳极，A不正确； B．电解时，溶液中的Cu2+在阴极上得电子，发生的反应为，B不正确； C．电解精炼粗铜时．粗铜作阳极，连接电源的正极，其电极反应为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，C不正确； D．电解时，粗铜中的Fe、Zn、Cu失电子转化为金属阳离子，Ag、Au不失电子，则电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥，D正确； 故选D。 7. 在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是 A. 2H++2e-=H2↑ B. Fe-3e-=Fe3+ C. Fe-2e-=Fe2+ D. O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁的电化学腐蚀，包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀，如发生析氢腐蚀，则正极发生2H++2e-=H2↑，故A不符合题意； B．钢铁的电化学腐蚀，不管发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，负极上都是金属发生失电子的氧化反应，即铁失电子被氧化生产亚铁离子，则负极发生Fe-2e-=Fe2+，故B符合题意； C．由B可知负极发生Fe-2e-=Fe2+，故C不符合题意； D．钢铁的电化学腐蚀，包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀，如发生吸氧腐蚀，正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-，故D不符合题意； 答案为B。 8. 下列叙述，不正确的是 A. CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名称是2-乙基-2-戊醇 B. 甲苯中最多有13个原子共平面 C. 将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀。 D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质。 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名称是2-甲基-2-己醇，故A错误； B．甲苯中最多有如图所示，共13个原子共平面 ，故B正确； C．将钢管与锌板堆放在一起，构成原电池，锌作负极，为牺牲阳极的阴极保护法，可保护钢管少受腐蚀，故C正确； D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确。 故选A。 9. 下列反应的能量变化与示意图不相符的是 A. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O B. H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) C. 油脂在人体内被氧化 D. 金属钠投入水中 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，图示反应为放热反应。 【详解】A.八水氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，反应的能量变化与示意图不相符，故A符合题意； B.氢离子与氢氧根离子的中和反应为放热反应，反应的能量变化与示意图相符，故B不符合题意； C.油脂在人体内被氧化的反应为放热反应，反应的能量变化与示意图相符，故C不符合题意； D.金属钠与水的反应为放热反应，反应的能量变化与示意图相符，故D不符合题意； 故选A。 10. 下列关于“暖宝宝”叙述错误的是 A. 暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热 B. 暖宝宝需接触空气才会发热 C. 铁生锈后反应产物的主要成分是Fe3O4 D. 食盐能加快热敷袋中铁生锈的速度 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铁生锈是缓慢的氧化反应，会放热，A项正确； B．铁生锈需要空气，则暖宝宝需接触空气才会发热，B项正确； C．铁生锈后反应产物的主要成分是Fe2O3，C项错误； D．食盐的主要成分为氯化钠，吸水后能和铁和其中的碳，构成原电池，能加快热敷袋中铁生锈的速度，D项正确； 答案选C。 11. 下列各个装置中能组成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，故A错误； B．该装置中酒精溶液为非电解质溶液不能导电，无法形成原电池，故B错误； C．该装置两个电极均为Zn，无法形成电势差，不能形成原电池，故C错误； D．该反应有两个活泼性不同电极，有Fe和稀硫酸发生的氧化还原反应，稀硫酸为电解质溶液，形成闭合回路，可以组成原电池，故D正确； 综上所述答案为D。 12. 1807年化学家戴维电通电解熔融氢氧化钠制得钠：；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：。 下列有关说法正确的是 A. 戴维法制钠，阳极反应式为 B. 盖·吕萨克法制钠利用铁的金属性比钠的强 C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两种方法转移电子总数相等 D. 还可以用电解熔融氯化钠的方法制钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电解方程式可知，电解过程中，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为，故A错误； B．钠在高温下生成蒸气，蒸气逸出有利于反应正向进行，但的金属性强于，故B错误； C．戴维法制得时转移电子，但盖·吕萨克法制得时转移电子，则转移电子数不相等，故C错误； D．工业上采用电解熔融氯化钠的方法制金属钠，故D正确； 答案选D。 13. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的是 A. 防腐涂料可以防水、隔离，降低腐蚀速率 B. 防腐过程中铝和锌均作为负极，得到电子 C. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为 D. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢是铁碳合金材料，表面接触空气，水蒸气，易形成原电池发生吸氧腐蚀，防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率，A正确； B．铝和锌的金属活动性大于铁，故铝和锌均作为负极，失去电子，保护了铁，B错误； C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，正极电极反应式为，C正确； D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀，D正确； 故选B。 14. 在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是 A. 向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度 B. 酸、碱混合后，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度 C. 向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同 D. 可以用溶液代替溶液，浓硫酸代替盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应前的温度为初始温度，向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度，A正确； B．计算中和热，需测定起始温度和最高温度，酸、碱混合后，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度，B正确； C．在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1molH2O(l)时所放出的热量为中和热，中和热与温度有关，向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，以保证初始温度相同，C正确； D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，若用浓硫酸代替盐酸，浓硫酸溶于水过程中会释放部分热量，导致测定的混合液最高温度偏大，测定的中和热热值偏大，D错误； 故选D。 二、填空题(本题共4个小题，共58分) 15. I.某研究小组利用如图所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件，将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCl溶液中，滴入少量酚酞(如图所示)，回答下列问题： （1）一段时间后a处可能出现的现象是_______，相关电极反应式为_______。 （2）某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，滴加灵敏的黄色检验试剂，该试剂化学式为_______，证明铁钉未被腐蚀的现象为_______。 II.某研究小组又利用如图装置电解LiCl溶液制备LiOH，同时获得氢气。请回答以下问题： （3）B电极的电极反应式为_______。 （4）工作过程中，A电极上每生成0.2 mol气体M，理论上制得LiOH_______g。 （5）电解池的总反应为_______(化学方程式)。 【答案】（1） ①. 溶液变红色 ②. （2） ①. ②. 无蓝色沉淀产生（或无现象） （3） （4）9.6 （5）↑↑ 【解析】 【分析】I．裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCl溶液中，锌比铁活泼，锌做负极发生氧化反应生成锌离子，铁做正极被保护； II．电解制备LiOH，B电极生成氢气，H2O得电子发生还原反应：，B作阴极，A为阳极，溶液中失去电子生成氯气M，以此分析； 【小问1详解】 锌比铁活泼，锌做负极发生氧化反应，铁做正极，空气中氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：，使得a处溶液显碱性，酚酞溶液变红色； 【小问2详解】 铁被腐蚀，黄色溶液和亚铁离子生成蓝色沉淀，若无蓝色沉淀（或无现象），说明铁未被腐蚀； 【小问3详解】 根据分析，B电极生成氢气，H2O得电子发生还原反应，B作阴极，电极方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，阳极发生反应，，根据转移电子相同，，生成0.2mol 转移0.4 mol电子，生成0.4mol ，即0.4mol LiOH，，理论上制得LiOH 9.6g； 【小问5详解】 根据阴极与阳极电极反应式可得电解池总反应为，↑↑。 16. 如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后，发现滤纸上的c点显红色，请填空： （1）电源上的a为__极。 （2）滤纸上发生的总化学反应方程式为___。 （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为__。电极f上发生的反应为__，槽中盛放的镀液可以是__或__(只要求填写两种电解质溶液)。 【答案】 ①. 正 ②. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ③. Zn-2e-=Zn2+ ④. Zn2++2e-=Zn ⑤. ZnSO4溶液 ⑥. ZnCl2溶液 【解析】 【详解】（1）B连接外接电源，所以B是电解氯化钠溶液的电解池，B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上为水电离的氢离子得电子放电，同时生成氢氧根离子，所以c是阴极，外电源b是负极，a是正极；故答案为：正； （2）电解氯化钠溶液时，溶液中的离子放电顺序为：氢离子放电能力大于钠离子，氯离子放电能力大于氢氧根离子，所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，所以其反应方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； （3）电镀时，e是阳极，f是阴极，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液，阴极上锌离子得电子生成锌单质，所以阳极e上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；阴极f上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn；电镀液的选取：用含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以可选ZnCl2(ZnSO4)溶液作电镀液；故答案为：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnSO4溶液；ZnCl2溶液（合理即可）。 17. 国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO2转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。 (1)已知： C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1＝－44.2kJ/mol 2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2＝+1411.0kJ/mol 则CO2与H2O反应生成C2H5OH的热化学方程式为：________________。 (2)CO2镍催化氢化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2转化为CH4的中间体： 当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是________(填“I”或“Ⅱ”)。 (3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。 ①图中A处应填入_________。 ②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③已知： 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝－484kJ/mol 2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH3＝－1352kJ/mol 以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，该反应的ΔH＝_________kJ/mol。 (4)下列将CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是_________(填序号)。 A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 B．CO2+3H2CH3OH+H2O C．CO2+CH4CH3COOH D．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O 【答案】 ①. 2CO2(g)＋3H2O(l)=C2H5OH(l)＋3O2(g) ΔH＝＋1366.8kJ/mol ②. Ⅱ ③. 1molCO2(g)＋3molH2(g) ④. 不变 ⑤. －91 ⑥. C 【解析】 【分析】根据盖斯定律计算反应热，根据质量守恒定律判断反应物物质的量和化学式，催化剂降低反应的活化能，但不影响反应平衡状态。 【详解】(1)根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加，可得CO2与H2O反应生成C2H5OH的热化学方程式为2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH＝+1366.8kJ/mol； (2)当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，表明催化剂对第Ⅱ步反应影响较大，故当增加镍粉用量，第Ⅱ步反应速率增加较大； (3)①以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应生成1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氢气，因此图中A处应填入1molCO2(g)＋3molH2(g)； ②加入催化剂，不能改变反应的焓变，因此ΔH不变； ③根据盖斯定律，CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝0.5ΔH1＋ΔH2－0.5ΔH3＝(－566kJ/mol)×0.5+(－484kJ/mol)－(－1352kJ/mol)×0.5＝－91kJ/mol； (4) A、B、D均有2个产物，C仅为一个产物，原子利用率100%，原子利用率最高。答案为C。 18. 下图装置表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请用下图所示各仪器设计一个包括：以惰性电极电解饱和食盐水，测定电解时产生的的体积并检验的氧化性的实验装置。 （1）此电解反应的离子方程式为_______。 （2）所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：_______。 A接_______，_______接_______；B接_______，_______接_______。 （3）电解一段时间后，用丁测得气体体积为560 mL(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，不考虑Cl2与NaOH的反应，则溶液中NaOH的物质的量浓度是_______。 【答案】（1） （2）G、F、H；D、E、C； （3） 【解析】 【分析】电解饱和食盐水，阴极水放电产生氢气和氢氧化钠、阳极氯离子放电产生氯气。实验中可由丙和丁组成测氢气体积的装置、检验氯气的氧化性用乙装置，甲装置用于吸收多余氯气。 【小问1详解】 以惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为，阴极上水电离出的氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，故此电解反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 A与电源的负极相连，为阴极，生成氢气，B与电源的正极相连，为阳极，生成氯气，为测定电解时产生的H2的体积，A应依次连接装置丙、装置丁，排出水的体积即氢气的体积，装置丙应短管进气；为检验Cl2的氧化性，并进行尾气处理，B应依次连接装置乙和甲，装置乙中长导管进气，短管出气，故A接G、F接H，B接D、E接C，故答案为：G、F、H；D、E、C； 【小问3详解】 电解一段时间后，用丁测得气体体积为560 mL (标准状况下)，即产生560 mL 氢气，物质的量为0.025 mol ，则根据可知产生氢氧根离子物质的量0.05 mol ，此时溶液的体积为500 mL ，则溶液中NaOH物质的量浓度是，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阜南实验中学2025-2026学年度第一次质量检测 高二化学试题 (考试时间：75分钟 分值：100分) 注意事项：答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息，并将答案正确填写在答题卡上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-63.5 Zn-65 一、单选题(本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 当ΔH为小于0时，表示该反应为吸热反应 B. 已知C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 化学反应反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5 mol·L−1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒 3. 常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法错误的是 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl E(kJ•mol-1) 436 243 431 A. 断裂1mol H-H键吸收436 kJ的能量 B. H(g)+Cl(g)→HCl(g)  =-431 kJ•mol-1 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =+248 kJ•mol-1 D. 1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量 4. 下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是 A. Li+向a极迁移 B. a极是正极 C. b极发生氧化反应 D. 电池工作时，化学能转化为电能 5. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A. 电子的移动方向由a经外电路到b B. 活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 C. 负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓ D. 电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 6. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为 C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应为 D. 电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 7. 在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是 A. 2H++2e-=H2↑ B. Fe-3e-=Fe3+ C. Fe-2e-=Fe2+ D. O2+2H2O+4e-=4OH- 8. 下列叙述，不正确的是 A. CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名称是2-乙基-2-戊醇 B. 甲苯中最多有13个原子共平面 C. 将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀。 D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质。 9. 下列反应的能量变化与示意图不相符的是 A. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O B. H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) C. 油脂在人体内被氧化 D. 金属钠投入水中 10. 下列关于“暖宝宝”叙述错误的是 A. 暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热 B. 暖宝宝需接触空气才会发热 C. 铁生锈后反应产物的主要成分是Fe3O4 D. 食盐能加快热敷袋中铁生锈的速度 11. 下列各个装置中能组成原电池的是 A. B. C. D. 12. 1807年化学家戴维电通电解熔融氢氧化钠制得钠：；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：。 下列有关说法正确的是 A. 戴维法制钠，阳极反应式为 B. 盖·吕萨克法制钠利用铁的金属性比钠的强 C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两种方法转移电子总数相等 D. 还可以用电解熔融氯化钠的方法制钠 13. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的是 A. 防腐涂料可以防水、隔离，降低腐蚀速率 B. 防腐过程中铝和锌均作为负极，得到电子 C. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为 D. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀 14. 在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是 A. 向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度 B. 酸、碱混合后，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度 C. 向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同 D. 可以用溶液代替溶液，浓硫酸代替盐酸 二、填空题(本题共4个小题，共58分) 15. I.某研究小组利用如图所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件，将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCl溶液中，滴入少量酚酞(如图所示)，回答下列问题： （1）一段时间后a处可能出现的现象是_______，相关电极反应式为_______。 （2）某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，滴加灵敏的黄色检验试剂，该试剂化学式为_______，证明铁钉未被腐蚀的现象为_______。 II.某研究小组又利用如图装置电解LiCl溶液制备LiOH，同时获得氢气。请回答以下问题： （3）B电极的电极反应式为_______。 （4）工作过程中，A电极上每生成0.2 mol气体M，理论上制得LiOH_______g。 （5）电解池的总反应为_______(化学方程式)。 16. 如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后，发现滤纸上的c点显红色，请填空： （1）电源上的a为__极。 （2）滤纸上发生的总化学反应方程式为___。 （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为__。电极f上发生的反应为__，槽中盛放的镀液可以是__或__(只要求填写两种电解质溶液)。 17. 国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO2转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。 (1)已知： C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1＝－44.2kJ/mol 2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2＝+1411.0kJ/mol 则CO2与H2O反应生成C2H5OH的热化学方程式为：________________。 (2)CO2镍催化氢化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2转化为CH4的中间体： 当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是________(填“I”或“Ⅱ”)。 (3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。 ①图中A处应填入_________。 ②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③已知： 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝－484kJ/mol 2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH3＝－1352kJ/mol 以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，该反应的ΔH＝_________kJ/mol。 (4)下列将CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是_________(填序号)。 A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 B．CO2+3H2CH3OH+H2O C．CO2+CH4CH3COOH D．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O 18. 下图装置表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请用下图所示各仪器设计一个包括：以惰性电极电解饱和食盐水，测定电解时产生的的体积并检验的氧化性的实验装置。 （1）此电解反应的离子方程式为_______。 （2）所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：_______。 A接_______，_______接_______；B接_______，_______接_______。 （3）电解一段时间后，用丁测得气体体积为560 mL(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，不考虑Cl2与NaOH的反应，则溶液中NaOH的物质的量浓度是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $