精品解析：安徽省亳州市涡阳县第三中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

高二化学A (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法错误的是 A. 硫酸铝可用于净水剂 B. 铁粉可作食品双吸剂 C. 金属钠着火可用小苏打干粉灭火 D. NO可作为传递神经信息的“信使分子” 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铝水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中杂质，A正确； B．铁粉与氧气、水反应，防止食品氧化和受潮，B正确； C．金属钠着火时，小苏打（NaHCO3）分解产生CO2，会与钠及其燃烧产物（如Na2O2）反应生成O2，加剧火势，C错误； D．NO在生物体内作为信号分子参与神经调节，D正确； 故选C。 2. 已知反应。下列说法正确的是 A. 的离子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 中子数为8的氮原子： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的离子最外层满足8电子稳定结构，示意图为，故A错误； B．的电子式为，故B错误； C．中子数为8的氮原子：，故C错误； D．为强电解质，故电离方程式： ，故D正确； 故选D。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列不能加快化学反应速率的是 A. 用高压锅炖食材 B. 塑料制品暴露在阳光下腐蚀 C. 利用冰箱冷藏保存食物 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A．高压锅通过提升内部压强使水的沸点升高，体系温度上升，温度升高会加快反应速率，能加快炖制食材的化学反应速率，A不符合题意； B．阳光照射能升高温度，还可为塑料的老化降解提供能量，会加快塑料被腐蚀的化学反应速率，B不符合题意； C．冰箱冷藏是通过降低温度，减慢食物腐败变质的化学反应速率，延长食物保存时间，不能加快化学反应速率，C符合题意； D．将块状大理石粉碎，增大了大理石与盐酸的接触面积，加快反应生成的化学反应速率，D不符合题意； 故选C。 4. 设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中正确的是 A. 水中含有个水分子 B. 的溶液中的数目为 C. 粉和足量完全反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，和混合气体中，含有的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．22.4 L水在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算，且其物质的量远大于1 mol，分子数远超过，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算的具体数目，B错误； C．Fe与S反应生成FeS，28 g Fe（0.5 mol）转移1 mol电子，对应，而非，C错误； D．CO和N₂的摩尔质量均为28 g/mol，14 g混合气体为0.5 mol，含0.5×2=1 mol原子，对应，D正确； 故选D。 5. 下列对化学反应速率增大的原因分析错误的是 A. 升高温度，反应物分子中活化分子数增大，单位时间内有效碰撞次数增加 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子百分数增多 C. 加入适宜的催化剂，降低活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 对有气体参加的反应，增大压强使容积减小，使单位体积内活化分子数增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度使反应物分子获得能量，活化分子数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，A不符合题意； B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数仅与温度、催化剂有关，此处活化分子百分数不变，B符合题意； C．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，使更多普通分子变为活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，反应速率增大，C不符合题意； D．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入溴水： B. 和溶液反应： C. 利用腐蚀法制造印刷电路板： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴的氧化性弱于氯，无法将Cl-氧化为Cl2，反应不发生，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应合并后离子方程式为：，B正确； C．利用腐蚀法制造印刷电路板，将Cu氧化为，离子方程式为：，C错误； D．向溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达到平衡时，测得的浓度为。下列有关判断错误的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. 的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【分析】将容器容积压缩为原来的一半，若平衡不移动，A的浓度应为2 amol/L，而实际浓度为1.8 amol/L，小于2 amol/L，说明平衡向正反应方向移动。 【详解】A．加压后平衡正向移动，说明正反应气体体积减小，即x+y > z，A正确； B．加压后平衡正向移动，B正确； C．由于反应平衡正向移动，B的转化率也会随之增大，C正确； D．随着反应的进行，反应体系中总物质的量会减少，但C的物质的量会增加，因此C的体积分数应增大，D错误； 故选D。 8. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 C. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体中没有能水解纤维素的酶，摄入人体的纤维素不能水解为葡萄糖，A错误； B．油脂的皂化反应是在碱性条件下，得到高级脂肪酸盐和甘油，B错误； C．麦芽糖和蔗糖的分子式都是，但分子结构不同，两者互为同分异构体，C正确； D．棉花的主要成分是纤维素，D错误； 故选C。 9. 已知反应：，若反应速率分别用、、、表示，则下列数据中所对应的反应最慢的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越小，反应速率越慢。 【详解】A．； B．； C．； D．； D中比值最小，反应速率最慢，故答案选D。 10. 下列有关热化学方程式的叙述错误的是 A. 的反应，反应物的总能量比反应产物的总能量低 B. 时， ，则的燃烧热 C. 已知 ； ，则 D. 和的不相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH>0为吸热反应，反应物能量低于产物，A正确； B．燃烧热需生成液态水，题目中生成气态水，ΔH未达燃烧热定义，B错误； C．CO₂生成放热更多，ΔH₁（更负）小于ΔH₂，C正确； D．ΔH与物质的量相关，两反应系数不同，ΔH不相等，D正确； 故选B。 11. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. B. 气体的压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 当 【答案】D 【解析】 【分析】可逆反应达到平衡状态时，任何物质的质量不变，浓度不变，任何物质的含量也不变。当变量不变时，反应达到平衡状态，据此分析判断。 【详解】A．在任何时刻v正(CO)=v正(H2O)，若v正(CO)=v逆(H2O)，则v正(H2O)=v逆(H2O)，用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应在恒温恒容条件下进行，反应前后气体物质的量从1 mol变为2 mol，体系的压强会发生变化；当压强不再变化时，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．反应在恒温恒容条件下进行，反应中固体物质参与反应；若反应正向进行，气体质量增大，气体的密度就会增大；若反应逆向进行，气体的质量会减小，气体密度也会减小；当气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态，C不符合题意； D．根据反应方程式可知：物质发生变化的物质的量的比，当时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，不能据此判断反应是否达到平衡，D符合题意； 故合理选项是D。 12. A、B、C、D是中学化学常见的纯净物，均含同一种元素且A是单质，它们之间有如下转化关系。下列说法错误的是 A. 若是且、是氧化物，则①②③④可以是氧化还原反应 B. 若是且、具有两性，则反应④可以加氨水实现 C. 若是且是淡黄色固体，则可以为 D. 若是且为红棕色的物质，则可以是 【答案】D 【解析】 【详解】A．若A是S，C、D为氧化物（如SO2、SO3），则转化关系可设为：A(S)→B(H2S)（①，S从0→-2，是氧化还原反应）、A(S)→C(SO2)（②，S从0→+4，是氧化还原反应）、B(H2S)→C(SO2)（③，S从-2→+4，是氧化还原反应）、C(SO2)→D(SO3)（④，S从+4→+6，是氧化还原反应），①②③④均为氧化还原反应，A正确； B．若A是Al，B、D具有两性（如Al2O3、Al(OH)3），转化关系可设为：A(Al)→B(Al2O3)（①，Al2O3为两性氧化物）、A(Al)→C(AlCl3)（②）、B(Al2O3)→C(AlCl3)（③，）、C(AlCl3)→D(Al(OH)3)（④，加氨水：，Al(OH)3为两性氢氧化物），反应④可加氨水实现，B正确； C．若A是Na，C为淡黄色固体（Na2O2），则B可以是Na2O：A(Na)→B(Na2O)（①，）、A(Na)→C(Na2O2)（②，）、B(Na2O)→C(Na2O2)（③，），B可以为Na2O，C正确； D．若A是N2，D为红棕色物质（NO2），C若为HNO3，A(N2)→C(HNO3)需多步反应（N2→NO→NO2→HNO3），无法一步实现；且B→C(HNO3)也需多步，不符合转化关系，D错误； 故答案选D。 13. 一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2:1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在不同压强下分别测得NO的平衡转化率随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. P1>P2 B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、P1条件下，O2的平衡转化率为20% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，压强增大平衡正向移动，则NO转化率增大，故P1<P2，A错误； B．其他条件不变，根据图像温度升高，NO转化率减小，可知此反应放热，当温度升高，该反应的反应逆向移动，反应限度减小，B正确； C．由图可知，400℃、P1条件下，NO的平衡转化率为40%，NO和O2按物质的量之比2:1充入反应容器反应，所以平衡转化率均为40%，C错误； D．缺少容器体积，无法计算化学平衡常数，D错误； 故答案选B。 14. 以、为原料合成涉及的主要反应：① ；② 的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如下： 已知：。下列分析正确的是 A. B. 左右，体系发生的反应主要是① C. 由图可知， D. 若只发生①、②，初始加入，平衡后，则的平衡转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于反应①（气体分子数减少），增大压强平衡正向移动，CO2转化率和CH3OH选择性均提高。由图可知，相同温度下p1时X-CO2和S-CH3OH均高于p2，说明p1压强大于p2，即p1>p2，A错误； B．400℃时CH3OH选择性接近0，表明转化的CO2主要生成CO（反应②），而非CH3OH（反应①），B错误； C．X-CO2随温度升高总体降低，说明反应①（主导低温度）为放热反应（ΔH1<0）；高温下X-CO2回升且S-CH3OH≈0，反应②主导，升温平衡正向移动，故ΔH2>0，但ΔH1<0，C错误； D．转化的CO2总量为1mol×30%=0.3mol，其中0.3mol×80%=0.24mol参与反应①（耗H2 0.24×3=0.72mol），0.06mol参与反应②（耗H2 0.06×1=0.06mol），总耗H2 0.78mol，H2 转化率=0.78/3×100%=26%，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4道题，共58分。 15. 化学变化中均存在物质变化与能量变化。 回答下列问题： （1）下列化学反应中的能量变化关系与图①相符合的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）的反应过程如图②所示。若和充分反应，则反应物中旧键断裂吸收_______能量，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，释放或吸收的热量为_______。 （3）适量在中完全燃烧，生成，放出的热量。则表示的燃烧热的热化学方程式为_______。 （4）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：① ； ② 。则(l)与(g)反应的热化学方程式为_______。 （5）用如图所示的装置测定中和反应反应热。 ①从实验装置上看，还缺少的仪器是_______(填名称)。 ②将的盐酸和溶液混合，测得中和热的数值偏低，可能的原因_______(填字母)。 A．溶液一次性迅速倒入 B．做本实验的当天室温较高 C．在量取盐酸体积时俯视读数 D．实验装置保温隔热效果差 【答案】（1）BD （2） ①. 679 ②. 放热 ③. 183 （3）(l) （4） （5） ①. 玻璃搅拌器 ②. CD 【解析】 【小问1详解】 图①中反应物的能量低于生成物的能量，故为吸热反应。 A．属于燃烧反应，是放热反应，A不符合题意； B．，是化合反应，属于吸热反应，B符合题意； C． 是金属单质与酸的置换反应，属于常见的放热反应，C不符合题意； D．是分解反应，是常见的吸热反应，D符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 图②中断裂1 molH-H键需要436 kJ能量，断裂1 molCl-Cl键需要243 kJ能量，故和充分反应，则反应物中旧键断裂吸收436+243=679 kJ能量。 根据图②，形成2 mol HCl放出能量为，则断键吸收的能量小于成键放出的能量，该反应为放热反应。释放的热量=862-679=183 kJ。 【小问3详解】 燃烧热指的是1 mol燃料完全燃烧生成稳定物质时放出的热量。根据在中完全燃烧，生成，放出的热量写出热方程式：。的燃烧热的热化学方程式为。 【小问4详解】 (l)与(g)反应的方程式为，根据盖斯定律可计算该方程式的焓变=2②-①=。故(l)与(g)反应的热化学方程式为 。 【小问5详解】 ①从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器，用于加快中和反应速率。 ②A．溶液一次性迅速倒入，可以让反应迅速进行，使实验结果更准确，A不符合题意； B．当天室温与实验结果无关，B不符合题意； C．在量取盐酸体积时俯视读数，使量取的盐酸体积偏低，该实验盐酸少导致温度测出的偏低，结果测得中和热数值偏低，C符合题意； D．实验装置保温隔热效果差，中和反应产生的热无法全部被温度计测量出温度，则中和热的数值偏低，D符合题意； 故选CD。 16. 下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置： 回答下列问题： （1）元素①-⑩中原子半径最大的元素是_______(填元素名称)，元素⑨的原子结构示意图为_______。 （2）⑦与⑩形成的化合物的电子式为_______，②与④形成的原子个数比为的化合物的化学式为_______。①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_______。 （3）③、④、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______，与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 钠 ②. （2） ①. ②. ③. 共价键 （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl元素，据此回答； 【小问1详解】 同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，所以半径最大的是Na元素；元素⑨为Si，故原子结构示意图为； 【小问2详解】 ⑦与⑩形成的化合物为MgCl2，故电子式为；②与④形成的原子个数比为的化合物的化学式为；①与⑤形成的化合物为HF，化学键类型为共价键； 【小问3详解】 ③、④、⑥的简单离子为，核外电子排布相同，核电荷数大者半径小，故其半径大小顺序为； 【小问4详解】 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强的是F元素，但因其无正价，不存在含氧酸，故酸性最强的是；⑥的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与反应的化学方程式为；⑧的最高价氧化物为，与反应的离子方程式为。 17. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化成和。一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，反应的化学方程式为：，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （1）已知部分化学键的键能如下： 分子式/结构式 化学键 键能(kJ/mol) 632 1072 750 946 则 ________。 （2）曲线X表示的是物质________(填“”或“”)；a点正反应速率________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）有利于提高平衡时NO转化率的措施有________(填字母)。 a．使用更高效催化剂 b．加压 c．增大NO和CO的投料比 （4）0∼50 min，________，________；该条件下，设起始压强为，平衡时压强为p，则________。 【答案】（1） （2） ①. ②. > （3）b （4） ①. 0.016 ②. 160 ③. 0.8 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能。 反应物总键能：2 mol NO (键能 632 kJ/mol) + 2 mol CO (键能1072 kJ/mol)= 2632 + 2 1072 = 1264 + 2144 = 3408 kJ/mol；生成物总键能：1 mol N2 (键能946 kJ/mol) + 2 mol CO2(每个CO2含2个C=O键，键能750 kJ/mol)= 946 + 2(2750) = 946 + 3000 = 3946 kJ/mol；ΔH=反应物总键能-生成物总键能=3408 -3946=-538kJ/mol。 【小问2详解】 曲线判断：根据化学方程式2NO+2CON2 +2CO2，生成物N2和CO2的物质的量变化比例为 1:2。从图像看，平衡时X的物质的量是Y的两倍，因此X代表 CO2，Y代表N2； 速率比较：a点处于平衡建立过程中，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即 v(正) > v(逆)。 【小问3详解】 a﹒使用更高效催化剂：催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡，因此NO转化率不变，a错误； b﹒加压：该反应是气体分子数减小的反应（左边4 mol气体，右边3 mol气体）。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正方向）移动，NO转化率提高，b正确； c﹒增大NO和CO的投料比：增大NO的浓度，平衡正向移动，但NO自身的转化率会降低，c错误； 所以选b。 【小问4详解】 起始：n(NO)=n(CO)=2.0 mol，容器体积V=2 L，050 min，Δn(NO)=2.0-0.4=1.6 mol，① v(NO)==0.016 mol•L-1•min-1，，平衡浓度：c(NO)=c(CO)=0.2 mol/L，c(CO2)=0.8 mol/L，c(N2)=0.4 mol/L。 ②平衡常数：K =，代入数据：K = = 160。 ③压强比计算：恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比。起始总物质的量：n(始) = n(NO) + n(CO) = 2.0 + 2.0 = 4.0 mol，平衡总物质的量：n(平) = 0.4+0.4+1.6+0.8= 3.2 mol，压强比：。 18. 氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇一水催化重整可获得。其主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）通过控制反应条件，现使体系仅发生反应，以和或和为初始原料，分别在恒温恒容条件下进行反应。达平衡时，以和为原料，体系向环境吸收能量；以和为原料，体系向环境释放能量。反应的_______。 （2）在乙醇—水催化重整制的体系中，下列说法正确的是_______。 a．增大的初始投料，的转化率增大 b．的物质的量不变，说明反应体系已达平衡 c．及时分离出，可提高的平衡产率 d．平衡后，压缩容器体积，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动 （3）在下，向恒压密闭容器中通入和，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示，已知：的选择性。 ①_______0(填“>”“＜”或“=”)，代表选择性的是曲线_______(填“a”或“c”)。 ②已知曲线代表平衡时的转化率，温度高于时，的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_______。 ③时，的转化率为_______；反应Ⅱ的_______。 【答案】（1）+(x+y) （2） （3） ①. ②. ③. 因为，升高温度反应平衡正向移动，而的平衡转化率减小，说明升高温度反应Ⅱ正向进行程度大于反应Ⅰ ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 体系仅发生反应I，以和或和为初始原料，分别在恒温恒容条件下进行反应。以和H2O(g)为原料，+ H2O(g) (g)+6 H2 (g)正向进行，达平衡时，体系向环境吸收能量；以CO2和H2为原料， + H2O(g) (g)+6 H2 (g)逆向进行，达平衡时，体系向环境释放能量。两容器为等效平衡，反应I的+(x+y) 。 【小问2详解】 a．增大的初始投料，的转化率降低，H2O的转化率升高，故a错误；b．的物质的量保持不变，说明浓度不再改变，反应体系已达平衡，故b正确；c．及时分离出CO2，反应I正向移动、反应II逆向移动，可提高H2的平衡产率，故c正确；d．平衡后，压缩容器体积，反应I平衡逆向移动，二氧化碳、氢气、水的浓度改变比例不同，反应Ⅱ平衡逆向移动，故d错误；故选bc； 【小问3详解】 ①由题意可知曲线代表平衡时的转化率，刚开始反应时CO2的浓度较高，选择性较大，故曲线a代表CO2的选择性，故曲线c代表CO的选择性，随温度升高CO的选择性增大，说明生成的CO增多，反应Ⅱ平衡正向移动，故>0；②温度高于300 ℃时，升高温度，反应I、反应II均正向移动，温度升高对反应II的影响大于对反应I的影响，所以的平衡转化率随温度升高而减小；③500 ℃时，的转化率为60 %，参加反应的水1.8 mol，容器中剩余水1.2 mol；设参加反应的乙醇为x mol，反应生成CO、CO2的选择性相等，生成CO、CO2的物质的量均为x mol，根据氧元素守恒，x+2x=x+1.8，x=0.9，的转化率为；参加反应的乙醇0.9 mol、水1.8 mol，生成氢气的物质的量为0.9×6-0.9=4.5 mol；平衡时CO的物质的量为0.9 mol，CO2的物质的量为0.9 mol，H2的物质的量为4.5 mol，H2O的物质的量为1.2 mol，C2H5OH的物质的量为0.1 mol，总物质的量为7.6 mol，反应Ⅱ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学A (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法错误的是 A. 硫酸铝可用于净水剂 B. 铁粉可作食品双吸剂 C. 金属钠着火可用小苏打干粉灭火 D. NO可作为传递神经信息的“信使分子” 2. 已知反应。下列说法正确的是 A. 的离子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 中子数为8的氮原子： D. 的电离方程式： 3. 化学与生产、生活密切相关。下列不能加快化学反应速率的是 A. 用高压锅炖食材 B. 塑料制品暴露在阳光下腐蚀 C. 利用冰箱冷藏保存食物 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石粉碎 4. 设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中正确的是 A. 水中含有个水分子 B. 的溶液中的数目为 C. 粉和足量完全反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，和混合气体中，含有的原子总数为 5. 下列对化学反应速率增大的原因分析错误的是 A. 升高温度，反应物分子中活化分子数增大，单位时间内有效碰撞次数增加 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子百分数增多 C. 加入适宜的催化剂，降低活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 对有气体参加的反应，增大压强使容积减小，使单位体积内活化分子数增多 6. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入溴水： B. 和溶液反应： C. 利用腐蚀法制造印刷电路板： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达到平衡时，测得的浓度为。下列有关判断错误的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. 的体积分数减小 8. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 C. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 9. 已知反应：，若反应速率分别用、、、表示，则下列数据中所对应的反应最慢的是 A. B. C. D. 10. 下列有关热化学方程式的叙述错误的是 A. 的反应，反应物的总能量比反应产物的总能量低 B. 时， ，则的燃烧热 C. 已知 ； ，则 D. 和的不相等 11. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. B. 气体的压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 当 12. A、B、C、D是中学化学常见的纯净物，均含同一种元素且A是单质，它们之间有如下转化关系。下列说法错误的是 A. 若是且、是氧化物，则①②③④可以是氧化还原反应 B. 若是且、具有两性，则反应④可以加氨水实现 C. 若是且是淡黄色固体，则可以为 D. 若是且为红棕色的物质，则可以是 13. 一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2:1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在不同压强下分别测得NO的平衡转化率随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. P1>P2 B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、P1条件下，O2的平衡转化率为20% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 14. 以、为原料合成涉及的主要反应：① ；② 的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如下： 已知：。下列分析正确的是 A. B. 左右，体系发生的反应主要是① C. 由图可知， D. 若只发生①、②，初始加入，平衡后，则的平衡转化率为 二、非选择题：共4道题，共58分。 15. 化学变化中均存在物质变化与能量变化。 回答下列问题： （1）下列化学反应中的能量变化关系与图①相符合的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）的反应过程如图②所示。若和充分反应，则反应物中旧键断裂吸收_______能量，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，释放或吸收的热量为_______。 （3）适量在中完全燃烧，生成，放出的热量。则表示的燃烧热的热化学方程式为_______。 （4）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：① ； ② 。则(l)与(g)反应的热化学方程式为_______。 （5）用如图所示的装置测定中和反应反应热。 ①从实验装置上看，还缺少的仪器是_______(填名称)。 ②将的盐酸和溶液混合，测得中和热的数值偏低，可能的原因_______(填字母)。 A．溶液一次性迅速倒入 B．做本实验的当天室温较高 C．在量取盐酸体积时俯视读数 D．实验装置保温隔热效果差 16. 下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置： 回答下列问题： （1）元素①-⑩中原子半径最大的元素是_______(填元素名称)，元素⑨的原子结构示意图为_______。 （2）⑦与⑩形成的化合物的电子式为_______，②与④形成的原子个数比为的化合物的化学式为_______。①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_______。 （3）③、④、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______，与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。 17. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化成和。一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，反应的化学方程式为：，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （1）已知部分化学键的键能如下： 分子式/结构式 化学键 键能(kJ/mol) 632 1072 750 946 则 ________。 （2）曲线X表示的是物质________(填“”或“”)；a点正反应速率________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）有利于提高平衡时NO转化率的措施有________(填字母)。 a．使用更高效催化剂 b．加压 c．增大NO和CO的投料比 （4）0∼50 min，________，________；该条件下，设起始压强为，平衡时压强为p，则________。 18. 氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇一水催化重整可获得。其主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）通过控制反应条件，现使体系仅发生反应，以和或和为初始原料，分别在恒温恒容条件下进行反应。达平衡时，以和为原料，体系向环境吸收能量；以和为原料，体系向环境释放能量。反应的_______。 （2）在乙醇—水催化重整制的体系中，下列说法正确的是_______。 a．增大的初始投料，的转化率增大 b．的物质的量不变，说明反应体系已达平衡 c．及时分离出，可提高的平衡产率 d．平衡后，压缩容器体积，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动 （3）在下，向恒压密闭容器中通入和，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示，已知：的选择性。 ①_______0(填“>”“＜”或“=”)，代表选择性的是曲线_______(填“a”或“c”)。 ②已知曲线代表平衡时的转化率，温度高于时，的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_______。 ③时，的转化率为_______；反应Ⅱ的_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $