精品解析：天津市环城四校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025～2026学年度第二学期期末考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 2026年5月25日，中国航天员第八次太空会师。航天员的航天服使用了一种“连续纤维增韧”材料，这种材料由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成。下列说法正确的是 A. 该材料的主要成分是碳化硅和纤维素 B. 该材料硬度大，且有固定的熔点 C. 该材料抗氧化、耐高温、易脆 D. 碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 2. 下列说法不正确的是 A. 水分子的电子式： B. 乙醇的结构简式： C. 的离子结构示意图： D. 分子的球棍模型： 3. 下列说法不正确的是 A. 医用酒精是75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒 B. 可以用焚烧回收热能的方式处理废旧塑料制品 C. 阿司匹林是一种合成药物，具有解热镇痛作用 D. 煤的干馏、气化、液化均是化学变化 4. N、S、Si是重要的非金属元素。下列有关说法正确的是 A. 普通陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B. 硫单质在空气中燃烧得到，在纯氧中燃烧得到 C. 自然固氮是将转化为 D. 瓷坩埚和石英坩埚均能用于苛性钠的熔融操作 5. 官能团对有机物的性质具有决定作用，下列说法正确的是 A. 乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了取代反应 B. 乙醇分子中共含有6个氢原子，性质完全相同 C. 乙醇、水、乙酸中羟基氢原子的活泼性逐渐增强 D. 乙酸和碳酸氢钠反应时羧基中的碳氧单键断裂 6. 下列说法不正确的是 A. 植物秸秆经水解、酶催化发酵可转化为酒精 B. 油脂分别在酸性和碱性条件下水解，能得到一种相同的产物 C. 绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂 D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的 7. 一定条件下的密闭容器中进行反应：，下列说法正确的是 A. 恒容充入氮气及增加碳的用量均可提高该反应的反应速率 B. 改变条件可以在一定程度上改变该反应的限度 C. 当时，反应达到化学平衡状态 D. 反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且等于零 8. 某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针 偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 NaOH溶液 下列说法不正确的是 A. 实验1中Al电极作正极 B. 实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向Al C. 实验2中电解质溶液中H+移向Cu电极 D. 实验3中Al电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 9. 下列解释现象(或事实)的方程式中，正确的是 A. 氨的催化氧化： B. 工业上用电解法制取金属： C. 乙酸在水溶液中的电离方程式： D. 稀硝酸与铜反应产生无色气体： 10. 肼()是一种高能燃料，断裂1 mol共价键所需的能量信息如表所示。 共价键 能量/kJ 391 161 498 946 463 下列关于反应的说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 比的能量高 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 比稳定 11. 选用如图所示装置制取气体，不正确的是 A. 干燥、和，选f B. 收集NO，选d C. 用和反应制备，选b D. 用铜与浓硝酸反应制备和收集，选a、c和e 12. 下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A SO2具有漂白性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 B 具有弱氧化性 工业上利用与焦炭制备粗硅 C 是电解质 的水溶液可以导电 D 浓硫酸具有脱水性 可用作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 和充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 14. 用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下列说法正确的是 A. 乙中液体分层，下层为无色油状液体 B. 浓硫酸在反应中有催化剂和脱水剂的作用 C. 该反应实质是醇脱羟基酸脱氢 D. 沸石的作用是防止暴沸 二、解答题(本题共4小题，共58分) 15. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为和)，其反应的化学方程式为，回答下列问题： （1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与图像大致相同的是________(填标号)。 A. 碳酸氢钠与盐酸的反应 B. 氯化铵与的反应 C. 工业合成氨 D. 灼热的木炭与的反应 （2）在体积均为0.2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8 mol水蒸气，在不同温度下反应，CO的物质的量随时间变化如图所示： ①反应温度：甲________乙(填“>”“<”或“不确定”)。 ②乙容器中0~2 min内________，除升高温度外，请你再提出一种能加快反应速率的措施：________。 ③甲容器中B点时，CO的体积分数为________(保留2位有效数字)。 ④对于甲容器中发生的反应，下列说法错误的是________(填字母)。 A．容器中气体的总压强保持不变，说明反应达到平衡状态 B．，说明反应达到平衡状态 C．混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态 D．容器中水蒸气与氢气的体积比为1∶1时，说明反应达到平衡状态 （3）利用水煤气中的可进行电化学法处理氮氧化物。如图，其中固体氧化物电解质允许氧离子在其间通过，电流方向为________→负载→________(填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”)，正极的反应式为________。 16. 以乙烯为原料合成化合物的流程如图所示： （1）有机物A是淀粉水解得到的产物，A的结构简式为：，A中所含官能团是醛基和________；写出B的结构简式：________。 （2）写出一种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：________。 （3）写出乙醇和乙酸反应的化学方程式：________，反应类型为________。 （4）写出过程②的化学方程式：________，反应类型为________。 （5）化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：________。 （6）下列几组物质中互为同系物的有________，互为同分异构体的有________。 ①H2、D2、T2；②和；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④，和；⑤和 17. Ⅰ．硫是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。 （1）a与反应的化学方程式________。 （2）除去试管内壁附着的，洗涤试剂为________。 （3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是________(填标号)。 A. 品红溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）将铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为________mol。 Ⅱ．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。 （5）下图是快速制备氨气以及验证其性质的组合装置，部分固定装置未画出。 ①B仪器名称是________，装置D的作用是________； ②点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变紫红色，装置E中长导管处冒出大量无色气泡，C中发生反应的化学方程式为________。 ③一段时间后，装置中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(写名称)； 18. 海水是巨大的资源宝库，海水资源的综合开发利用对发展“蓝色经济”具有重要的意义。回答下列问题： （1）海水淡化的常用方法有___________(填“蒸馏法”或“过滤法”)。 （2）粗盐中含有、、等杂质离子，精制时加入的试剂及操作顺序正确的是___________(填字母)。 ①稀盐酸 ②氢氧化钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 ⑤过滤 A．②③④①⑤ B．③④②⑤① C．④③②⑤① （3）用溶液除去粗盐中的，证明已沉淀完全的实验方法是___________。 （4）工业上，精盐冶炼Na的方法为___________(填字母)。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 （5）通入热空气的目的是吹出，此步骤中利用了的___________。 （6）流程中设计步骤Ⅲ、Ⅳ的目的是___________。 （7）步骤Ⅵ中反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期期末考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 2026年5月25日，中国航天员第八次太空会师。航天员的航天服使用了一种“连续纤维增韧”材料，这种材料由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成。下列说法正确的是 A. 该材料的主要成分是碳化硅和纤维素 B. 该材料硬度大，且有固定的熔点 C. 该材料抗氧化、耐高温、易脆 D. 碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．该材料由碳化硅（）陶瓷和碳纤维复合而成，碳纤维为碳单质，不属于纤维素（多糖类有机高分子），A错误； B．该材料是由多种物质组成的复合材料，属于混合物，无固定熔点，B错误； C．该材料为“连续纤维增韧”材料，韧性较好不易脆，同时具备抗氧化、耐高温的性能，C错误； D．碳化硅陶瓷区别于传统硅酸盐无机非金属材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 水分子的电子式： B. 乙醇的结构简式： C. 的离子结构示意图： D. 分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是共价化合物，水分子的电子式为，故A正确； B．乙醇官能团为羟基，乙醇的结构简式为或CH3CH2OH，故B正确； C．核外有10个电子，F-的离子结构示意图为，故C正确； D．分子的填充模型为，球棍模型是，故D错误； 选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 医用酒精是75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒 B. 可以用焚烧回收热能的方式处理废旧塑料制品 C. 阿司匹林是一种合成药物，具有解热镇痛作用 D. 煤的干馏、气化、液化均是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．75%的乙醇溶液可使细菌蛋白质发生变性，能够杀菌消毒，是常用的医用酒精，A正确； B．焚烧废旧塑料制品会产生二噁英、氯化氢等大量有毒有害物质，造成大气污染，不能用该方法处理废旧塑料，B错误； C．阿司匹林（乙酰水杨酸）是人工合成的药物，具有解热镇痛的功效，C正确； D．煤的干馏、气化、液化过程中均有新物质生成，都属于化学变化，D正确； 故选B。 4. N、S、Si是重要的非金属元素。下列有关说法正确的是 A. 普通陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B. 硫单质在空气中燃烧得到，在纯氧中燃烧得到 C. 自然固氮是将转化为 D. 瓷坩埚和石英坩埚均能用于苛性钠的熔融操作 【答案】A 【解析】 【详解】A．普通陶瓷属于硅酸盐材料，生产以黏土为主要原料，经高温烧结制成，A正确； B．硫单质无论在空气中还是纯氧中燃烧，产物都只有，需要在催化剂、加热条件下和反应才能得到，B错误； C．自然固氮包括闪电时和反应生成、生物固氮生成多种含氮化合物等，并非都转化为，C错误； D．瓷坩埚和石英坩埚的成分中都含有，会和熔融苛性钠（）发生反应，因此不能用于苛性钠的熔融操作，D错误； 故选A。 5. 官能团对有机物的性质具有决定作用，下列说法正确的是 A. 乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了取代反应 B. 乙醇分子中共含有6个氢原子，性质完全相同 C. 乙醇、水、乙酸中羟基氢原子的活泼性逐渐增强 D. 乙酸和碳酸氢钠反应时羧基中的碳氧单键断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了加成反应，故A错误； B．乙醇分子中碳氢键和氢氧键中氢原子的化学性质不同，故B错误； C．乙醇、水、乙酸都能与金属钠反应，但剧烈程度依次增强，说明乙醇、水、乙酸中羟基氢原子的活泼性逐渐增强，故C正确； D．乙酸和碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应时羧基中的氢氧单键断裂，故D错误； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 植物秸秆经水解、酶催化发酵可转化为酒精 B. 油脂分别在酸性和碱性条件下水解，能得到一种相同的产物 C. 绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂 D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物秸秆主要成分为纤维素，经水解可得到葡萄糖，葡萄糖在酶催化下发酵可生成酒精，A正确； B．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，二者相同产物为甘油，B正确； C．绝大多数酶的本质是蛋白质，可催化生物体内的多种化学反应，是生物体内重要的催化剂，C正确； D．尼龙绳由合成纤维制造，而羊绒衫的主要成分是蛋白质、棉衬衣的主要成分是纤维素，二者均属于天然纤维，不是合成纤维，D错误； 故答案选D。 7. 一定条件下的密闭容器中进行反应：，下列说法正确的是 A. 恒容充入氮气及增加碳的用量均可提高该反应的反应速率 B. 改变条件可以在一定程度上改变该反应的限度 C. 当时，反应达到化学平衡状态 D. 反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且等于零 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容条件下充入氮气，反应体系中浓度不变，反应速率不变，碳为固体，增加固体用量不改变反应物浓度，反应速率不变，A错误； B．化学平衡状态是一定条件下的动态平衡，改变温度、压强、反应物浓度等外界条件，可使平衡发生移动，改变该反应的限度，B正确； C．未指明反应速率的正、逆方向，任意时刻正反应速率均满足，无法判断是否达到平衡，C错误； D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，D错误； 故答案选B。 8. 某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针 偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 NaOH溶液 下列说法不正确的是 A. 实验1中Al电极作正极 B. 实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向Al C. 实验2中电解质溶液中H+移向Cu电极 D. 实验3中Al电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，Mg电极作负极Mg-2e-=Mg2+，Al电极作正极2H++2e-=H2↑，故A正确； B．实验3中发生2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4] +3H2↑，所以铝是负极，根据实验1和2可知，电流表偏向正极，所以实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向石墨 ，故B错误； C．金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验2中Al的活泼性大于Cu，Cu电极作正极，实验2中电解质溶液中H+移向Cu电极，故C正确； D．根据选项B的分析，可知实验3中Al为负极，电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，故D正确； 答案选B。 9. 下列解释现象(或事实)的方程式中，正确的是 A. 氨的催化氧化： B. 工业上用电解法制取金属： C. 乙酸在水溶液中的电离方程式： D. 稀硝酸与铜反应产生无色气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨的催化氧化反应中，在催化剂、加热条件下被氧化为，同时生成，给出的方程式配平正确、符合反应事实，A正确； B．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上通过电解熔融制取金属，该方程式不符合工业生产事实，正确的方程式为，B错误； C．乙酸是弱电解质，在水溶液中仅部分电离，电离方程式应使用可逆符号，而非等号，正确的电离方程式为，C错误； D．稀硝酸与铜反应生成的无色气体为，是红棕色气体，为铜与浓硝酸反应的产物，该方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 10. 肼()是一种高能燃料，断裂1 mol共价键所需的能量信息如表所示。 共价键 能量/kJ 391 161 498 946 463 下列关于反应的说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 比的能量高 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 比稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物总键能生成物总键能，，反应为放热反应，A错误； B．同种物质的能量：气态液态，因此比能量低，B错误； C．该反应为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确； D．共价键键能越大，对应物质越稳定，键能（）大于键能（），故比稳定，D错误； 故选C。 11. 选用如图所示装置制取气体，不正确的是 A. 干燥、和，选f B. 收集NO，选d C. 用和反应制备，选b D. 用铜与浓硝酸反应制备和收集，选a、c和e 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置f中盛放浓硫酸，是碱性气体，可与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．难溶于水，且易与空气中的反应，只能用排水法收集，选d，B正确； C．和均为固体，反应需要加热，采用固固加热制气装置b制备，C正确； D．铜与浓硝酸反应为固液不加热反应，选a作发生装置；密度大于空气，选c用向上排空气法收集；可与溶液反应，选e进行尾气处理，D正确； 故答案选A。 12. 下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A SO2具有漂白性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 B 具有弱氧化性 工业上利用与焦炭制备粗硅 C 是电解质 的水溶液可以导电 D 浓硫酸具有脱水性 可用作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酸性溶液褪色体现的是的还原性，与漂白性无关，二者无因果关系，A错误； B．工业上制备粗硅的反应为，反应中作为氧化剂体现弱氧化性，表述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，B正确； C．本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成的是电解质，表述Ⅰ错误，C错误； D．浓硫酸用作干燥剂是因为其具有吸水性，与脱水性无关，二者无因果关系，D错误； 答案选B。 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 和充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜仅能与热的浓硫酸反应，随反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸后反应停止，硫酸不能完全反应，无法计算生成分子的具体数目，A错误； B．与反应，生成，过量，（物质的量为）完全反应，每个失去1个电子，因此转移电子数为，B正确； C．常温下铝片投入浓硝酸中会发生钝化，反应无法持续进行，无法计算铝失去的电子数，C错误； D．与在光照下的取代反应会同时生成、、、四种有机产物，故无法计算生成分子的具体数目，D错误； 故答案为B。 14. 用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下列说法正确的是 A. 乙中液体分层，下层为无色油状液体 B. 浓硫酸在反应中有催化剂和脱水剂的作用 C. 该反应实质是醇脱羟基酸脱氢 D. 沸石的作用是防止暴沸 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙中的饱和溶液可除去乙酸并溶解乙醇，乙酸乙酯与水溶液分层；乙酸乙酯的密度小于水溶液的密度，无色油状液体位于上层，A错误； B．浓硫酸可催化酯化反应，并吸收反应生成的水，起催化剂和吸水剂的作用；此处不能把吸水作用表述为脱水剂作用，B错误； C．乙酸与乙醇发生酯化反应时，羧酸脱去羟基、醇脱去羟基上的氢，二者结合生成水，C错误； D．沸石提供气泡形成的中心，使液体平稳沸腾，可防止暴沸，D正确； 故选D。 二、解答题(本题共4小题，共58分) 15. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为和)，其反应的化学方程式为，回答下列问题： （1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与图像大致相同的是________(填标号)。 A. 碳酸氢钠与盐酸的反应 B. 氯化铵与的反应 C. 工业合成氨 D. 灼热的木炭与的反应 （2）在体积均为0.2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8 mol水蒸气，在不同温度下反应，CO的物质的量随时间变化如图所示： ①反应温度：甲________乙(填“>”“<”或“不确定”)。 ②乙容器中0~2 min内________，除升高温度外，请你再提出一种能加快反应速率的措施：________。 ③甲容器中B点时，CO的体积分数为________(保留2位有效数字)。 ④对于甲容器中发生的反应，下列说法错误的是________(填字母)。 A．容器中气体的总压强保持不变，说明反应达到平衡状态 B．，说明反应达到平衡状态 C．混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态 D．容器中水蒸气与氢气的体积比为1∶1时，说明反应达到平衡状态 （3）利用水煤气中的可进行电化学法处理氮氧化物。如图，其中固体氧化物电解质允许氧离子在其间通过，电流方向为________→负载→________(填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”)，正极的反应式为________。 【答案】（1）ABD （2） ①. > ②. 3 ③. 使用高效催化剂等合理答案 ④. 35% ⑤. D （3） ①. 电极Ⅰ ②. 电极Ⅱ ③. 【解析】 【小问1详解】 A．由能量变化图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，说明该反应为吸热反应，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，A符合题意； B项，氯化铵与的反应为吸热反应，B符合题意； C项，工业合成氨为放热反应，C不符合题意； D项，灼热的木炭与的反应为吸热反应，D符合题意； 故选ABD； 【小问2详解】 ① 由图可知，甲容器中反应达到平衡的时间（1 min）比乙容器（大于2 min）短，说明甲容器中反应速率更快，故反应温度甲 > 乙； ② 乙容器中0~2 min内生成CO的物质的量为1.2 mol，根据化学方程式可知生成的物质的量也为1.2 mol，则。除升高温度外，加入催化剂也能加快反应速率； ③ 甲容器中B点达到平衡，生成CO为1.5 mol，则消耗为1.5 mol，生成为1.5 mol。平衡时的物质的量为。混合气体总物质的量为。CO的体积分数为； ④ A．该反应正向是气体分子数增加的反应，恒温恒容条件下压强是变量，压强保持不变说明达到平衡状态，A正确； B．说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确； C．反应有固体碳参与，气体的总质量随反应进行而增加，容器体积不变，因此气体密度是变量，当密度不变时说明达到平衡状态，C正确； D．容器中水蒸气与氢气的体积比为1:1时，不能说明各组分浓度不再变化，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选D； 【小问3详解】 由图可知，电极Ⅰ处NO转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，故电极Ⅰ为正极；电极Ⅱ处CO转化为，C元素化合价升高，发生氧化反应，故电极Ⅱ为负极。电流由正极经外电路流向负极，即电流方向为电极Ⅰ 负载 电极Ⅱ。正极上NO得电子生成，同时结合固体电解质传导的特性生成，电极反应式为。 16. 以乙烯为原料合成化合物的流程如图所示： （1）有机物A是淀粉水解得到的产物，A的结构简式为：，A中所含官能团是醛基和________；写出B的结构简式：________。 （2）写出一种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：________。 （3）写出乙醇和乙酸反应的化学方程式：________，反应类型为________。 （4）写出过程②的化学方程式：________，反应类型为________。 （5）化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：________。 （6）下列几组物质中互为同系物的有________，互为同分异构体的有________。 ①H2、D2、T2；②和；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④，和；⑤和 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2）紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液等 （3） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （4） ①. ②. 氧化反应 （5） （6） ①. ③④ ②. ⑤ 【解析】 【分析】葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇；乙烯在加热、催化剂作用下，与水发生加成反应，生成乙醇；乙醇在Cu、加热条件下发生氧化反应生成乙醛，乙醛接着氧化生成乙酸；乙烯与氯气发生加成反应生成，在催化剂作用下，生成，最后发生酯化反应，生成。 【小问1详解】 A是淀粉水解得到的产物，分子式为，故A为葡萄糖。葡萄糖分子中含有醛基和羟基。乙烯与发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，所以B的结构简式为。 【小问2详解】 乙醇呈中性，乙酸具有酸性，因此可用紫色石蕊溶液鉴别，乙酸能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能；也可用溶液鉴别，乙酸与反应产生气泡，乙醇无明显现象。 【小问3详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应也属于取代反应。；酯化反应 【小问4详解】 过程②为乙醇在Cu作催化剂、加热条件下被O₂氧化生成乙醛，化学方程式为： 该反应属于氧化反应。 【小问5详解】 乙二醇分子中含有2个羟基，可与2分子乙酸发生酯化反应生成二元酯。D的分子式为，且为无色油状有香味液体，符合酯类特征，因此D为乙二醇二乙酸酯。 答案： 【小问6详解】 同系物要求结构相似、组成上相差一个或若干个原子团。③中乙烷和丙烷互为同系物，④中两种烷烃也互为同系物。 同分异构体要求分子式相同、结构不同，⑤符合。 17. Ⅰ．硫是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。 （1）a与反应的化学方程式________。 （2）除去试管内壁附着的，洗涤试剂为________。 （3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是________(填标号)。 A. 品红溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）将铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为________mol。 Ⅱ．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。 （5）下图是快速制备氨气以及验证其性质的组合装置，部分固定装置未画出。 ①B仪器名称是________，装置D的作用是________； ②点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变紫红色，装置E中长导管处冒出大量无色气泡，C中发生反应的化学方程式为________。 ③一段时间后，装置中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(写名称)； 【答案】（1） （2）二硫化碳或热浓碱 （3）B （4）0.06 （5） ①. （球形）干燥管 ②. 安全瓶，防倒吸 ③. ④. 亚硫酸钡 【解析】 【分析】Ⅰ．图片为硫的价类二维图，依据物质类别与硫元素化合价推断：为‑2价氢化物，为0价单质；. 是价氧化物，是价氧化物；为价酸，为价酸，为价亚硫酸盐； Ⅱ．氨气制备与性质验证实验，A装置中生石灰与浓氨水混合快速制取，B球形干燥管干燥氨气，C中氨气还原氧化铜，D作安全瓶防止倒吸，E中与、氨气共同作用生成沉淀，与F中氯气反应生成白烟，G中烧碱溶液处理尾气； 【小问1详解】 代表，和发生归中反应生成硫单质与水，化学方程式：； 【小问2详解】 单质硫易溶于二硫化碳，也可以和热浓碱溶液发生歧化反应而溶解，所以除去试管内壁附着的硫，洗涤试剂选择二硫化碳（或热浓碱液）； 【小问3详解】 A．具有漂白性，能使品红溶液褪色，A不符合题意； B．通入溶液中发生氧化还原反应生成硫酸（），该过程无明显现象，B符合题意； C．通入溶液中发生反应产生淡黄色沉淀，C不符合题意； D．具有还原性，能使紫红色的溶液褪色，D不符合题意； 【小问4详解】 的物质的量，失去电子总物质的量：；整个过程铜失去的电子最终全部被得到，、只是中间转化，根据电子守恒，中每个分子得到电子，设氧气物质的量为，，解得； 【小问5详解】 ①B仪器名称是（球形）干燥管；装置D两端都连接导管，起安全瓶的作用，能够防倒吸，避免E中溶液倒吸入加热的硬质玻璃管C，使玻璃管炸裂； ②装置C中与灼热反应，黑色变为红色，被氧化生成，同时生成水，化学方程式：； ③E装置溶液中有足量溶有的溶液，进入E中，使溶液呈碱性，转化为亚硫酸根，亚硫酸根和钡离子结合生成亚硫酸钡白色沉淀。 18. 海水是巨大的资源宝库，海水资源的综合开发利用对发展“蓝色经济”具有重要的意义。回答下列问题： （1）海水淡化的常用方法有___________(填“蒸馏法”或“过滤法”)。 （2）粗盐中含有、、等杂质离子，精制时加入的试剂及操作顺序正确的是___________(填字母)。 ①稀盐酸 ②氢氧化钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 ⑤过滤 A．②③④①⑤ B．③④②⑤① C．④③②⑤① （3）用溶液除去粗盐中的，证明已沉淀完全的实验方法是___________。 （4）工业上，精盐冶炼Na的方法为___________(填字母)。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 （5）通入热空气的目的是吹出，此步骤中利用了的___________。 （6）流程中设计步骤Ⅲ、Ⅳ的目的是___________。 （7）步骤Ⅵ中反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）蒸馏法 （2）B （3）静置后，向上层清液中继续滴加溶液，若不出现白色浑浊，则已沉淀完全 （4）C （5）挥发性 （6）富集溴或提高溴的浓度 （7） 【解析】 【分析】海水提取粗盐，得到粗盐、母液和淡水，粗盐经过精制后，电解得到氯气和钠。母液通入氯气，得到低浓度的溴的水溶液，再通入热空气将溴吹出，吹出的溴蒸气通入碳酸钠溶液，得到含和的溶液，加入硫酸，发生归中反应生成单质溴。 【小问1详解】 海水淡化通常用蒸馏法。 【小问2详解】 粗盐中含有、等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以为：先加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子，然后加入碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的，随后加入氢氧化钠溶液除去，过滤后加入盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，只要加入的碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后即可，因此加入试剂及操作的顺序正确的是B。 【小问3详解】 钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，证明已沉淀完全的实验方法是：静置后，向上层清液中继续滴加溶液，若不出现白色浑浊，则已沉淀完全。 【小问4详解】 钠单质还原性强，形成的化合物稳定，所以精盐冶炼Na的方法为电解法，故选C。 【小问5详解】 通入热空气的目的是吹出，此步骤中利用了的挥发性。 【小问6详解】 步骤Ⅲ的方程式是：，步骤Ⅳ将溴吹出，目的是富集溴或提高溴的浓度。 【小问7详解】 步骤Ⅵ是发生归中反应，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $