天津市南开中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

南开中学2025-2026学年度第二学期质量监测（二) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 I卷（共40分） 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题纸交回。 一、单项选择题（每题2分，共40分) 1.2026美加墨足球世界杯处处体现“化学元素”，下列有关描述正确的是（) A。复方氯乙烷气雾剂俗称足球运动场上的“化学大夫”，用于治疗运动中的急性损伤，氯乙 烷(C2HCI)能发生加聚反应 B.足球运动员的球衣面料主要为聚酯纤维，它属于有机高分子材料 C.分子形状酷似足球的C和与金刚石互为同系物 D、足球栽判员随身携带的“任意球喷雾器”能够喷出白色的喷雾，喷剂内含有的正丁烷分 子中4个碳原子共直线 2.有机化学巧手匠心，铸就了解热镇痛药守护着人类的健康。阿司匹林、布洛芬、对乙酰氨基 酚等解热镇痛药成为家中常备药物。下列说法正确的是( COOH HOO NE 阿司匹林 布洛芬 对乙酰氨基酚 A。阿司匹林分子中含有3种官能团 B.布洛芬分子中的所有碳原子可能共平面 ~C.对乙酰氨基酚的分子式为CHoNO2 D.三者均含有苯环结构，属于芳香烃 3.化工工程师设计流程NH→NO→NO2→NO3,实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 () AH,转化为NO的过程中，N元素被氧化 B.HNO,热稳定性良好 C.NO遇空气变为红棕色的NO2 D.可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 4.下列说法正确的是（) A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 B.煤的干馏、石油的分馏、石油裂解、蛋白质的变性都是化学变化 C.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子 D.果糖和蔗糖互为同分异构体 5.工业制各高纯储的主要过程如1下： 1800~2oo0t粗硅，HC 石英砂 焦炭 H2 30SiHCl11 高纯硅 下列说法错误的是（) H A.SiHCI,的名称为三氯硅烧，电子式为：CISitCI i B.石英砂的主要成分是SO2,可以与氢氟酸发生反应 C.制备粗硅的反应方程式为Si02+2C高温s1+2C01 D.原料气HCI和H应充分去除水和氧气 6. 羟制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反 应，开始阶段化学反应速率最大的是（) 选项 A B c D c(H2SO4)/(mol-L-) 0.5 2 0.5 2 t/C 20 20 50 50 7.下列反应杯属于氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是（) 能量 生成物的总能址 反应物总能量 反应过程 A.Ca(O2与稀HS04反应 B.2A1+F0,03商温2 2Fe+AL03 C.灼热的炭与CO2反应 D.小苏打固体和稀盐酸反应 8.下列四个热化学方程式中，能表示燃烧热的热化学方程式是（) A.()+0:(g)-co(g) △H=-110.5kJmo1 B.2H(g)+02(g)=2H0g) △H=-483.6 kJ.mol-1 C.H2S(g)+302(g)--SOz(g)+H2O() △H=-890.31 kJ.mol-1 2 D.HCN)++N( AH=-605.1 kJ.mol-I 2 9.某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是（) 锌片 铜片 LED灯 A.电池工作结束后柠檬的酸性减弱 B.铜片作正极，发生氧化反应 C.电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片 D.该装置只实现了化学能转化为电能 10.日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是（) A糕点包装内放除氧剂 B,煤块碾成煤粉再然烧 C.用冰箱冷藏食物 D。在食盐里添加碘酸钾 11.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。二氧化碳催化加氢可合成乙彬： 2C0z(g)+6H,(g)C,H,(g)+4H,0g),一定条件下，在密闭容器中进行该反应。下列四种 情况中，反应处于乎衡状态的是（) 选项 正反应速率 逆反应速率 A v(CO2)=2mol-L.min v(C.H,)=2mol.L.min B v(H2)=2mol.L.min v(C.H,)=2mol-L1.min-1 v(CO2)=2mol-L.min v(HO)=1mol.L.min D v(H)=1.5mol.L.min v(HO)=ImoI-L.min 12。如图所示装置中，电流表指针会偏转的是（) Cu Ke Fe B. 酒精 AgNO方溶液 cu@cu D NaNO溶液 稀硫酸 13.某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：2H(gH,(g)+1,(g),该反应达到化学 平衡状态的标志是() A.体系的压强不再改变 B.混合气体的颜色不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.2v(HI)=v(H) 14.体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2,在恒温条件时发生反应： N,(g)+3H,(g)户2NH,(g)△H=-92kmo,经10min,反应放出46熟藏，下列叙述正 确的是() A.0-10mim,NH的平均反应速率vNH)=0.05moL-lmin-l B.当1molN=N键断裂的同时有3molN-H键断裂，反应达到平衡状态 C.达到平衡时，的转化率大于N2的转化率 D.增大H比浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 15.·在室温，以惰性电极电解下列溶液（溶质足量)，一段时间后溶液H减小的是（) A.NO3溶液B.AgNO3溶液 C.KOH溶液 D.NaCl溶液 16.图的目的是精炼铜（粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质），图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列 说法正确的是（) 阴极 阳极 钢闸门 海水 CuS04溶液 图 图中 A.图I中a为粗铜 B.图I中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极 D.图I中电解质溶液中c(Cu2)不变 17.下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是（) 进才 甲 7 丙 A.图甲：分离二氯甲烷和四氯化碳 B.图乙：除去乙烯中的二氧化硫 C.图丙：分离乙酸和乙醇 D.图丁：除去食盐水中的泥沙 4 18.用石爵电极完成下列电解实验 实验 实验二 铁丝 装置 稀硫酸 氯化钠溶液润湿的pH试纸 铜珠 a、d处试纸变蓝； 现象 两个石墨电极附近有气泡产生： b处变红，局部褪色； n处有气泡产生… c处无明显变化 下列对实验现象的解释或推测不合理的是( Aa、d处：2H0+2e=H2↑+20H B.b处：pH试纸局部褪色，与生成的HCIO有关 C.c处发生了反应：Fe-2e=Fe2 D.根据实验一的原理，实验二中m处不可能析出铜 19.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（) 实验操作 实验现象 实验结论 向0.5g淀粉中加入4mL2mo/L的HS04 溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 制的Cu(OHD2,加热 铁无明显变化： 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 金属活动性： B 铜片剧烈反应 Cu>Fe 将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食 盐水浸泡一下，放到具支试管中 几分钟后，观察到 铁发生了吸氧腐 食盐水 导管内的水柱上升 蚀 D 把浓疏酸滴到pH试纸上 试纸最终变红 浓硫酸具有酸性 20.某反应Ag)+B(g)一C(g+D(g)的速率方程为v=kc(A)c(B), 改变反应物浓度时，反应 的瞬时速率如下表所示。 d(A)/(mol-L-I) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c(B)/(mol-L-!) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 C2 (10-3 mol-L-1.min) 1.6 3.2 1 3.2 8 下列说法正确的是（) A.m=2,n=0 B.k=6.4×104min- C.c1=1.25,1=6.4 D:升温、加压，均能使k增大 5 川卷（共60分） 21.(14分)丙烯CH,CH=CH)是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇 类、酯类等。 H2O 02 02 CH,CH=CH,催花剂A催花剂B准花剂 C ① △催化剂 聚合物D △浓H2S04 ② CH;CH2COOCH2CH2CH, (1)反应①的反应类型为 反应①除生成A外，还能得到的一种有机产物的结构 简式为 (2)聚合物D的结构简式为 (3)反应②的化学方程式为 (4)物质B中含有的官能团名称为 丙烯分子中最多有个原子共平面。 (5)物质E(分子式为CsH12O)是A的同系物，则E的可能结构有种（不考虑立体异构）。 22.（12分)某小组同学探究了Na2S03的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 产生无色气体a,.将该气体通入品红 稀硫酸 试剂X 溶液… 产生白色沉淀b,向沉淀中加入过量 2 BaCl2溶液 盐酸，剩余少量白色沉淀c NaSO,溶液 3 NazS溶液 无明显现象，得到溶液e (1)把S02通入NaOH溶液可制得Na2SO,溶液，化学方程式为 (2)实验1中气体a通入品红溶液后，观察到的现象是 (3)实验2中的现象说明沉淀b的成分为 用离子方程式表示S042 产生的原因： (4)向实验3所得溶液é中滴加稀硫酸，产生了黄色浑浊，发生的离子反应方程式为 ,这说明物质的氧化性、还原性与 有关。 6 23.（14分)I.C02转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。C0,热还原为 碳酸二甲(CHOC0OCH)的反应为： 3C08)+6H(8)=CIlH0C00C1H(g)+31H20g) Al=-114 kJ-mol- 上述总反应可通过以下两步反应实现： i.COx(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) /=-49.3kJmo ii.CO2与CHOH反应生成CHOCOOCH,△H (1)写出反应ⅱ的热化学方程式 (2)对于反应ⅱ，活化能EE E(填“>”或“<)。 Ⅱ.用H,催化还原NO可消除氮氧化物对环境的污染。 4NH(g)+6NOg)≠5N2(g)+6H2O(g),△H<0。在一定温度下，向0.5L容积不变的密闭容器 内充入0.04 mol NH3和0.06 mol NO,选用A、B、C三种不同的催化剂发生反应，产生N2的量 随时间的变化如图所示。 n(N,)/x103mol 6 反应时间/min 回答下列问题： (3)4min内，在B催化剂作用下，反应速率v(个H)= mol-L-1.min。 (4)从图中可以看出催化剂 (填A、B、C)的催化效果最好。下列措施也可以加快 反应速率的是 A.适当升高温度 B.充入He气 C.充入NH· D.降温将水液化分离出去 (5)经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是 A.2的生成速率与NH的消耗速率之比为5：4 B.气体总压强不再变化 C.容器内气体密度保持不变 D.NO与N2的物质的量之比为6：5并保持不变 II.(6)某小组同学利用上述4NH3(g)+6NO(g÷5N(g)+6H0(g)反应探究外界条件对反应 速率的影响。向固定体积的密闭容器中加入NH、NO和催化剂A,发现该反应的反应速率随 时间变化先增大后减小。开始一段时间内反应速率增大主要原因可能是 23.（14分)1.C0,转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。C0,热还原 为碳酸二甲酯CH,0C00CH,的反应为： 3C02(g)+6H2(g)≠CH30C00CH3(g)+3H20(g)△H=-114kJ●mol1 上述总反应可通过以下两步反应实现： i.CO2(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.3kJ。mol1 ii.C02与CH3OH反应生成CH3OC0OCH3△H2 （)写出反应ⅱ的热化学方程式 (2)对于反应ⅱ，活化能EE E（填“>”或“<”)。 I.用NH3催化还原NO可消除氮氧化物对环境的污染。 4NH,(g+6NO(g)→5N,(g)+6H2O(g),△H0。在一定温度下，向0.5L容积不变的密闭容器 内充入0.04 nol NH,和0.06 mol NO,选用A、B、C三种不同的催化剂发生反应，产生N,的 量随时间的变化如图所示。回答下列问题： n(N,)/x10-3mol 5 反应时间/min 回答下列问题： (3)4min内，在B催化剂作用下，反应速率v(H,)= mol-L-1.min1。 (4)从图中可以看出催化剂 (填A、B、C)的催化效果最好。下列措施也可以加快 反应速率的是 A.适当升高温度 B.充入He气 C.充入NH· D.降温将水液化分离出去 (5)经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是 A.N2的生成速率与NH的消耗速率之比为5：4 B.气体总压强不再变化 C.容器内气体密度保持不变 D.NO与N2的物质的量之比为6：5并保持不变 Il.(6)某小组同学利用上述4NH(g)+6NO(g)户5N2(g)+6H0(g)反应探究外界条件对反应 速率的影响。向固定体积的密闭容器中加入NH、NO和催化剂A,发现该反应的反应速率随 时间变化先增大后减小。开始一段时间内反应速率增大主要原因可能是 24.(20分)（1)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。十九世纪，铅酸电池工作原理初 步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：PbO2+P%+2H2S04→放电2P%S04+2H2O。 充电1 ①充电时，阳极发生的电极反应为 制铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：Pb0,电极在H,S0作用下产生的0，可将Pb 电极氧化。0，氧化Pb发生反应的化学方程式为 (②)以铅酸电池作为化学电源，一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化（以NaCI溶液为模拟 海水)，并以LiC形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 含鲤 废弃物 电 离子交换膜 离予交换膜 离子交换膜 电 Li,(Fe(CN)] 6 Li,[Fe(CN)J 储液罐 ①电极b上发生的电极反应式为 ②工作时，电极a附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③离子交换膜Ⅱ为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”)，电解一段时间后，得到淡 水的区域为 (填序号)。 A.电极a和离子交换膜I之间 B.离子交换膜I和Ⅱ之间 C.离子交换膜Ⅱ和I之间 (3)①以Pt为电极材料，KOH溶液为电解液，在燃料电池的电极上分别通入甲烷和氧气。负 极上发生的电极反应为。 ②用该燃料电池作为化学电源，以石墨作电极电解CuSO4溶液，电解开始时，电解反应的总化 学反应方程式为： ,当外电路中通 过0.04mol电子时，装置内共收集到0.448L气体（标准状况），装置内的液体体积为200mL(假 设电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为 molL。若要使 电解液恢复到电解前的状态，可以向溶液中加入的物质及其物质的量为 8 南开中学2025-2026学年度第二学期质量监测（二) 高一化学试卷参考答案 选择题（每题2分，共40分） 1-5 BCBAA 6-10 DDCAD 11-15 DBAAB 16-20 CBDCC 解答题（每空2分) 21.（14分)（1)加成反应 CH3CHOHCH3 CH3 (2)ECH-CH 浓硫酸 (3) CH3 CH2CH2OH+CH3 CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O (4)醛基 7 (5)8 22.（12分)（1)S02+2Na0H=Na2S03+H20 (2)品红溶液褪色 (3)BaSO3和BaSO, 2S03+02=2S0 (4)2S2-+S032-+6Ht=3S↓+3H20 溶液的酸碱性 23.(14分)(1)C02(g)+2CH30H(g)=CH30C00CH3(g)+H20(g)△H=-15.4 kJmol-1 (2)< （3)1.2×103 (4)A AC (5)BD (6)反应放热，温度升高，反应速率加快（或催化剂活性增强，反应速率加快) 24.(20分)(1)①PbS04+2H20-2e=Pb02+4Ht+S042- ②2Pb+O2+2H2S04=2PbS04+2H20 (2)1[Fe(CN)6]4--e=[Fe(CN)6]3- ②增大 ③阴离子B (3)①CH4-8e+100H=C032-+7H20 电解 ②2CuS04+2H20=2H2S04+2Cu+02↑ 0.05 0.01 mol Cu(OH)2 9