精品解析：天津市部分重点校2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期末重点校联考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 第I卷(共51分) 一、选择题(共17题，每题3分，共51分) 1. 化学与生产生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 溶于水呈酸性，是引起酸雨的原因之一 B. 有毒性，不能用作食品添加剂 C. 煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化 D. 乙烯和氧气在银催化下合成环氧乙烷的工艺符合“绿色化学”思想 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水生成碳酸，使正常雨水pH约为5.6，而酸雨指pH<5.6的降水，由、氮氧化物等引起，不是引发酸雨的原因，A错误； B．有毒性，但只要符合国家限量标准，可作为食品添加剂使用，如葡萄酒中添加适量可起到抗氧化、杀菌作用，B错误； C．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的操作，无新物质生成，属于物理变化，二者不都属于化学变化，C错误； D．乙烯和氧气在银催化下合成环氧乙烷的反应为，原子利用率为100%，无副产物产生，符合“绿色化学”思想，D正确； 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 新戊烷的结构式： C. 羟基的电子式： D. 醛基的结构简式：-COH 【答案】BC 【解析】 【详解】A．该模型是甲烷的比例模型（空间填充模型），球棍模型需要用短棍表示化学键，A错误； B．新戊烷为2，2-二甲基丙烷，中心碳原子连接4个甲基，该表示符合其结构，B正确； C．羟基是中性基团，氧原子最外层有7个电子，该电子式正确，C正确； D．醛基的结构简式为，的写法错误，易混淆为羟基结构，D错误； 故选BC。 3. 下列说法错误的是 A. 和纳米碳管互为同素异形体 B. 乙醇和乙二醇()互为同系物 C. 氟利昂的结构式为，它只有1种结构 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．和纳米碳管是碳元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙醇仅含1个羟基，乙二醇含2个羟基，官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．甲烷为正四面体结构，二氟二氯甲烷的四个共价键位置等效，因此只有1种结构，C正确； D．丙酮和环氧丙烷的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 4. 下列物质一定属于纯净物的是 A. 苯 B. 聚乙烯 C. 汽油 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯的组成为固定的，结构唯一，不存在其他组成形式，属于纯净物，A正确； B．聚乙烯是高分子聚合物，聚合度为不固定的数值，由不同相对分子质量的分子组成，属于混合物，B错误； C．汽油是石油分馏产物，包含多种碳原子数为5~11的烃类物质，属于混合物，C错误； D．存在同分异构现象，可表示丙烯或环丙烷，可能为二者的混合物，不一定是纯净物，D错误； 故选A。 5. 工业上冶炼钠、银、铁，常采用的方法分别是 A. 电解法、热还原法、热分解法 B. 电解法、 热分解法、热还原法 C. 热分解法、热还原法、电解法 D. 热还原法、热分解法、电解法 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】金属钠是特别活泼的金属，采用电解方法冶炼；银是不活泼的金属，采用热分解方法冶炼；铁是比较活泼的金属，采用热还原方法冶炼，故合理选项是B。 6. 恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列能判断反应已达到平衡状态的是 A. 单位时间内消耗同时生成的 B. 的转化率不再发生变化 C. 与的物质的量浓度相等 D. 容器内混合气体的密度不再改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．单位时间内消耗和生成均代表正反应方向的速率，任意反应阶段都满足该计量关系，无法说明反应已达平衡，A错误； B．的转化率不再发生变化，说明的消耗速率等于的生成速率，各组分的含量保持恒定，反应达到平衡状态，B正确； C．与的物质的量浓度相等和初始投料、反应进度有关，不一定是浓度不再改变的平衡状态，无法判断平衡，C错误； D．反应体系中所有物质均为气体，混合气体总质量恒定，容器为恒容状态，根据，密度始终为定值，无法说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 7. 下列方程式书写正确的是 A. 粗硅的制取： B. 将草酸滴入酸性溶液： C. 少量二氧化硫通入溴水中： D. 用过量的溶液脱除烟气中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗硅高温下由与反应生成和，不是，正确反应方程式为：，A错误； B．草酸是弱酸，不能拆写成，正确反应方程式为：，B错误； C．少量通入溴水，被氧化为，被还原为，反应满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．过量与反应生成和，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．制备并检验 B．制备并收集乙酸乙酯 C．实验验证碳酸、硅酸的酸性强弱 D．实验验证锌与稀硫酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸加热反应生成，可使品红溶液褪色用于检验，浸溶液的棉团可吸收尾气避免污染，装置合理，A正确； B．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和溶液液面下会引发倒吸，装置错误，B错误； C．稀盐酸具有挥发性，挥发的也能和溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，C错误； D．锌与稀硫酸反应本身生成，也会使装置内压强增大导致U形管液面左低右高，不能证明反应放热，D错误； 故选A。 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 质量分数为的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 B. 苯()中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是3 C. 在一定条件下，和充分反应，转移的电子数为6 D. 标况下，11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 【答案】D 【解析】 【详解】A．100 g 46%乙醇溶液中，乙醇物质的量为，含1mol O，剩余54 g为水，水的物质的量为，含3 mol O，总氧原子数为，A错误； B．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不存在碳碳双键，B错误； C．合成氨反应为可逆反应，无法完全进行，转移电子数小于，C错误； D．标况下11.2 L混合气体总物质的量为，乙烷（）和丙烯（）每个分子均含6个碳氢键，故总碳氢键数为，D正确； 故选D。 10. 普伐他汀结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 含3种官能团 B. 可使酸性溶液褪色 C. 该分子最多与发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基共3种官能团，A正确； B．分子中的碳碳双键、羟基均可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，B正确； C．只有碳碳双键能与发生加成反应，1个分子含2个碳碳双键，1 mol该分子最多与2 mol 加成，C正确； D．可与3个羟基、1个羧基反应，1 mol该物质消耗4 mol ；仅与羧基反应，1 mol该物质消耗1 mol ，二者物质的量之比为4∶1≠3∶1，D错误； 故选D。 11. 下列说法正确的一组是 ①油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 ②淀粉和纤维素的分子式都可表示为，二者互为同分异构体 ③海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等 ④重金属盐能使人体蛋白质分子变性，但是“钡餐”(主要成分是)不会引起中毒 ⑤丙烯()中最多有7个原子处于同一平面 ⑥利用与反应制得，是理想的原子经济性反应 A. ①③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误； ②淀粉和纤维素的分子通式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误； ③海水淡化的常见方法为蒸馏法、电渗析法、反渗透法等，正确； ④难溶于水和胃酸，不会溶解产生有毒的，不会使蛋白质变性中毒，正确； ⑤丙烯中碳碳双键为平面结构，甲基通过单键旋转可使1个H转动到双键平面内，最多有7个原子共面，正确； ⑥乙烯与发生加成反应只生成氯乙烷一种产物，原子利用率为100%，属于理想的原子经济性反应，正确； 符合题意的为③④⑤⑥，故答案选B。 12. 检验溶液中离子的方法、现象及结论正确的是 A. 滴加溶液产生白色沉淀，则一定含 B. 先加足量稀酸化，再加溶液产生白色沉淀，说明一定含 C. 焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含；不含 D. 加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定含 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加溶液产生的白色沉淀可能是、等，不能证明一定含，A错误； B．先加入的稀会引入，后续加产生的白色沉淀无法证明来自原溶液，B错误； C．蓝色钴玻璃会滤去钠元素的黄色焰色，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰只能证明含，不能证明不含，C错误； D．加入溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明原溶液一定含，D正确； 故答案选D。 13. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确； D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误 答案选C。 14. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B. 通入溶液无现象，则通入溶液中也无现象 C. 常温下，可用铁制容器储存浓硝酸，铜制容器也可以储存浓硝酸 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集，同理，也可用排饱和溶液的方法收集 【答案】A 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，Fe与S反应生成（Fe为+2价），Cu与S反应生成（Cu为+1价），类比合理，A正确； B．无还原性，通入溶液不能发生反应无现象；但具有还原性，溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下将氧化为，与生成白色沉淀，类比不合理，B错误； C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，可阻碍反应继续进行，因此可用铁制容器储存浓硝酸；但Cu常温下可与浓硝酸反应生成、和，不能用铜制容器储存浓硝酸，类比不合理，C错误； D．与水存在可逆反应，饱和食盐水中高浓度抑制平衡正向移动，降低溶解度，可用排饱和食盐水法收集；但极易溶于水，饱和溶液的同离子效应对其溶解的抑制作用极弱，仍会大量溶解，不能用排饱和溶液法收集，类比不合理，D错误； 故选A。 15. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A． 探究化学反应是否可逆 取5mL 0.1mol/L KI溶液， 滴加 0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴，充分反应后，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应。 B． 比较 Mg与 Al的金属活动性 常温下，将 Mg、Al与NaOH 溶液组成原电池。 C． 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在 B 试管中加入2~3滴FeCl3溶液。 D． 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸 。 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合反应方程式：2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2可知KI过量时，故即使反应完全，溶液中仍会存在I⁻，无法证明反应可逆，A不合题意； B．Al在NaOH溶液中反应而Mg不反应，原电池结果不能直接比较金属活动性，B不合题意； C．两支试管仅催化剂存在差异，可有效探究催化剂对速率的影响，C符合题意； D．浓硫酸使铁钝化，反应停止，无法通过溶解速度比较浓度影响，D不合题意； 故答案为：C。 16. 尿素是目前含氮量较高的氮肥，利用与合成要经过两步反应，两步反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应1和反应2均为放热反应 B. 反应1属于氮的固定 C. 反应2中存在极性键的断裂和形成 D. 加入合适的催化剂能加快反应1的反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应1和反应2的反应物总能量均高于生成物总能量，则均为放热反应，A正确； B．将游离态的氮转化为氮的化合物称为氮的固定，反应1属于氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误； C．反应2中存在极性键的断裂(C-O、O-N、N-H等)和形成(H-O、C-N)，C正确； D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，加快反应1的反应速率，D正确； 答案选B。 17. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1碱性锌锰电池 图2普通锌锰电池 图3铅酸蓄电池 图4银锌纽扣电池 A. 图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 B. 图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C. 图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．该干电池中，Zn为负极失电子，MnO2为正极得电子作氧化剂，A正确； B．原电池中，电子无法在电解质溶液中流动，B错误； C．该电池中，负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成硫酸铅沉淀，负极质量逐渐增大，C错误； D．该原电池中，Zn做负极失电子为还原剂，在电池工作过程中被氧化，D错误； 故答案选A。 第Ⅱ卷(共49分) 二、填空题(共3小题，共49分) 18. 回答下列问题 （1）向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若，则内反应速率___________，A的转化率为___________； ②写出反应的化学方程式：___________。 ③B的起始物质的量是___________mol； ④时向容器中充入氦气，化学反应速率___________。(填增大、减小或不变) （2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下： 化学键 C-H O=O C=O H-O 断裂1 mol键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 在中完全燃烧生成气态和气态水时___________(填“吸收”或“放出”)约___________kJ热量。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，乙醇燃料从___________口通入(填“A”或“B”)； ②b极的电极反应为：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. 不变 （2） ①. 放出 ②. （3） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 由图可知，在时间内，C的浓度变化量为，则反应速率；A的浓度变化量为，A的转化率为； ② 反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明反应前后气体分子总数不变。相同时间内A的浓度减少，C的浓度增加，变化量之比为，结合气体分子总数不变，可知生成物还有B，且化学计量数之比为，故反应方程式为； ③ 初始加入，其浓度为，则容器体积。根据方程式可知，反应生成B的浓度为，平衡时B的浓度为，故B的起始浓度为，其起始物质的量为； ④ 恒容条件下充入氦气，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不变，因此化学反应速率不变； 【小问2详解】 甲烷燃烧是放热反应，故放出热量。根据化学方程式，反应的焓变。的物质的量为，故完全燃烧放出的热量； 【小问3详解】 ① 根据图示，电子从a极流向b极，说明a极为负极，b极为正极。燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，故乙醇燃料应从A口通入； ② b极为正极，氧气在正极得电子发生还原反应，由于电解质溶液为溶液，呈碱性，故电极反应式为。 19. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物等，其中的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）A的电子式为___________，丙烯酸中官能团的名称为___________。 （2）工业上将重油加工成丙烯、有机物A的炼制工艺称为___________。 （3）写出下列反应的反应类型：③___________，⑤___________。 （4）物质与互为同系物，相对分子质量比大28，请写出所有可能的同分异构体的结构简式___________。 （5）写出下列反应方程式： ②___________； ④___________。 （6）乙醇、丙三醇（）分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2:1，则这两种物质的物质的量之比为___________。 （7）甲基丙烯酸甲酯（）是合成有机玻璃的单体，请写出该有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的结构简式___________。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羧基 （2）石油裂解（裂解） （3） ①. 氧化反应 ②. 酯化反应或取代反应 （4）、 （5） ①. ​ ②. （6）6:1 （7） 【解析】 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH；B发生催化氧化反应生成乙醛，A和H2发生加成反应生成F，F为CH3CH3；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，B（乙醇）与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸酯； 【小问1详解】  A（乙烯）的电子式为： ；​ 丙烯酸的官能团为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 工业上将重油转化为小分子烯烃的工艺为石油裂解（或裂解），裂化是为了获得汽油，裂解获得小分子烯烃； 【小问3详解】 反应③是乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应；反应⑤是乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，属于酯化反应（或取代反应）； 【小问4详解】 F是乙烷（），M与F互为同系物，相对分子质量大28，说明M比F多2个，M为丁烷（），同分异构体结构简式为：、； 【小问5详解】 反应②为乙烯和水加成生成乙醇： ，反应④为丙烯酸和乙醇酯化生成丙烯酸乙酯： ； 【小问6详解】 1 mol乙醇（含1 mol-OH）生成0.5 mol ，1 mol丙三醇（含3 mol-OH）生成1.5 mol ，设乙醇物质的量为，丙三醇为y，则，解得x:y=6:1。 【小问7详解】  甲基丙烯酸甲酯含碳碳双键，发生加聚反应得到有机玻璃，结构简式为：。 20. 碘酸银()为白色结晶性粉末，微溶于水，光照条件下会分解，具有光敏感性。碘酸银常用作化学试剂，测定血液中的少量氯化物。一种以海带和其他试剂为原料制备碘酸银的实验流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①中盛放海带的仪器为___________(填仪器名称) （2）步骤④中发生反应的离子方程式为___________。 （3）步骤⑦分离出的操作名称是___________。 （4）已知与可发生反应：。则当有单质生成时，转移电子的物质的量为___________mol。选用如下试剂或药品检验中的，可选用的物质有： ①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇 进行上述实验必须使用的物质是___________(填字母)。 A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ （5）利用氯气与或也可制备，实验室利用氯气氧化废碘液中的或后加入溶液调节为10获得的实验装置如图： ①仪器m的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用为___________。 ②装置D中NaOH溶液的作用为___________。 ③实验过程中，装置A中产生黄绿色气体，一段时间后，装置C中棕褐色溶液颜色逐渐变浅，当褪至无色时停止制备氯气。向装置中加入溶液调节为10获得。据文献报道，碘元素生成碘酸(，中强酸)，装置C中和在水溶液中反应生成碘酸的化学方程式为___________。 【答案】（1） 坩埚 （2） （3） 过滤 （4） ①. ②. B （5） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中混有的气体 ③. 吸收未反应的氯气，防止污染环境 ④. 【解析】 【分析】加入和溶液，将氧化为，分液得到溶液。最后向溶液中加入溶液，发生复分解反应生成沉淀。 2. 将(2)小题详解修改为：步骤④中，在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。 【小问1详解】 步骤①为灼烧固体海带，灼烧固体常在坩埚中进行； 【小问2详解】 步骤④中，在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 步骤⑦是从溶液中分离出难溶的固体沉淀，实现固液分离的操作名称是过滤； 【小问4详解】 在反应中，生成时转移电子，因此当有单质生成时，转移电子的物质的量为。检验中的，可利用其在酸性条件下与发生归中反应生成，再用淀粉检验生成的。因此需要①蒸馏水溶解或形成悬浊液，需要⑥乙酸提供酸性环境，需要③碘化钾淀粉试纸提供和淀粉，故选B； 【小问5详解】 ①装置A中利用浓盐酸制得的氯气中混有挥发出的气体，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的气体。②氯气有毒，直接排放会污染空气，装置D中溶液的作用是吸收未参与反应的尾气（氯气），防止污染环境。③装置C中，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末重点校联考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 第I卷(共51分) 一、选择题(共17题，每题3分，共51分) 1. 化学与生产生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 溶于水呈酸性，是引起酸雨的原因之一 B. 有毒性，不能用作食品添加剂 C. 煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化 D. 乙烯和氧气在银催化下合成环氧乙烷的工艺符合“绿色化学”思想 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 新戊烷的结构式： C. 羟基的电子式： D. 醛基的结构简式：-COH 3. 下列说法错误的是 A. 和纳米碳管互为同素异形体 B. 乙醇和乙二醇()互为同系物 C. 氟利昂的结构式为，它只有1种结构 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 4. 下列物质一定属于纯净物的是 A. 苯 B. 聚乙烯 C. 汽油 D. 5. 工业上冶炼钠、银、铁，常采用的方法分别是 A. 电解法、热还原法、热分解法 B. 电解法、 热分解法、热还原法 C. 热分解法、热还原法、电解法 D. 热还原法、热分解法、电解法 6. 恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列能判断反应已达到平衡状态的是 A. 单位时间内消耗同时生成的 B. 的转化率不再发生变化 C. 与的物质的量浓度相等 D. 容器内混合气体的密度不再改变 7. 下列方程式书写正确的是 A. 粗硅的制取： B. 将草酸滴入酸性溶液： C. 少量二氧化硫通入溴水中： D. 用过量的溶液脱除烟气中的 8. 下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．制备并检验 B．制备并收集乙酸乙酯 C．实验验证碳酸、硅酸的酸性强弱 D．实验验证锌与稀硫酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 质量分数为的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 B. 苯()中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是3 C. 在一定条件下，和充分反应，转移的电子数为6 D. 标况下，11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 10. 普伐他汀结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 含3种官能团 B. 可使酸性溶液褪色 C. 该分子最多与发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为3：1 11. 下列说法正确的一组是 ①油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 ②淀粉和纤维素的分子式都可表示为，二者互为同分异构体 ③海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等 ④重金属盐能使人体蛋白质分子变性，但是“钡餐”(主要成分是)不会引起中毒 ⑤丙烯()中最多有7个原子处于同一平面 ⑥利用与反应制得，是理想的原子经济性反应 A. ①③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥ 12. 检验溶液中离子的方法、现象及结论正确的是 A. 滴加溶液产生白色沉淀，则一定含 B. 先加足量稀酸化，再加溶液产生白色沉淀，说明一定含 C. 焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含；不含 D. 加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定含 13. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 14. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B. 通入溶液无现象，则通入溶液中也无现象 C. 常温下，可用铁制容器储存浓硝酸，铜制容器也可以储存浓硝酸 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集，同理，也可用排饱和溶液的方法收集 15. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A． 探究化学反应是否可逆 取5mL 0.1mol/L KI溶液， 滴加 0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴，充分反应后，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应。 B． 比较 Mg与 Al的金属活动性 常温下，将 Mg、Al与NaOH 溶液组成原电池。 C． 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在 B 试管中加入2~3滴FeCl3溶液。 D． 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸 。 A. A B. B C. C D. D 16. 尿素是目前含氮量较高的氮肥，利用与合成要经过两步反应，两步反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应1和反应2均为放热反应 B. 反应1属于氮的固定 C. 反应2中存在极性键的断裂和形成 D. 加入合适的催化剂能加快反应1的反应速率 17. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1碱性锌锰电池 图2普通锌锰电池 图3铅酸蓄电池 图4银锌纽扣电池 A. 图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 B. 图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C. 图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 第Ⅱ卷(共49分) 二、填空题(共3小题，共49分) 18. 回答下列问题 （1）向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若，则内反应速率___________，A的转化率为___________； ②写出反应的化学方程式：___________。 ③B的起始物质的量是___________mol； ④时向容器中充入氦气，化学反应速率___________。(填增大、减小或不变) （2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下： 化学键 C-H O=O C=O H-O 断裂1 mol键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 在中完全燃烧生成气态和气态水时___________(填“吸收”或“放出”)约___________kJ热量。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，乙醇燃料从___________口通入(填“A”或“B”)； ②b极的电极反应为：___________。 19. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物等，其中的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）A的电子式为___________，丙烯酸中官能团的名称为___________。 （2）工业上将重油加工成丙烯、有机物A的炼制工艺称为___________。 （3）写出下列反应的反应类型：③___________，⑤___________。 （4）物质与互为同系物，相对分子质量比大28，请写出所有可能的同分异构体的结构简式___________。 （5）写出下列反应方程式： ②___________； ④___________。 （6）乙醇、丙三醇（）分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2:1，则这两种物质的物质的量之比为___________。 （7）甲基丙烯酸甲酯（）是合成有机玻璃的单体，请写出该有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的结构简式___________。 20. 碘酸银()为白色结晶性粉末，微溶于水，光照条件下会分解，具有光敏感性。碘酸银常用作化学试剂，测定血液中的少量氯化物。一种以海带和其他试剂为原料制备碘酸银的实验流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①中盛放海带的仪器为___________(填仪器名称) （2）步骤④中发生反应的离子方程式为___________。 （3）步骤⑦分离出的操作名称是___________。 （4）已知与可发生反应：。则当有单质生成时，转移电子的物质的量为___________mol。选用如下试剂或药品检验中的，可选用的物质有： ①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇 进行上述实验必须使用的物质是___________(填字母)。 A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ （5）利用氯气与或也可制备，实验室利用氯气氧化废碘液中的或后加入溶液调节为10获得的实验装置如图： ①仪器m的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用为___________。 ②装置D中NaOH溶液的作用为___________。 ③实验过程中，装置A中产生黄绿色气体，一段时间后，装置C中棕褐色溶液颜色逐渐变浅，当褪至无色时停止制备氯气。向装置中加入溶液调节为10获得。据文献报道，碘元素生成碘酸(，中强酸)，装置C中和在水溶液中反应生成碘酸的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $