第5单元化学反应的定量关系单元卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 2026-2027学年化学九上人教版第5单元单元卷，聚焦化学反应定量关系，融合科技前沿（如人形机器人材料PEEK、光催化制H₂O₂）与生活情境，通过多样化题型落实化学观念、科学思维等核心素养，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|14|质量守恒定律（拉瓦锡贡献）、化学方程式意义、微观示意图分析（如CO₂转化甲醇）|结合“碳中和”“数字化实验”等情境，考查守恒观与证据推理| |多选题|1|单质化合物概念辨析|逻辑推理能力，强化科学思维严谨性| |填空题|3|化学方程式书写（H₂燃烧）、原子守恒应用|突出符号表征与微观探析的结合| |实验题|1|质量守恒定律验证（气球浮力影响分析）|科学探究与实践，关注实验细节与误差分析| |计算题|1|工业制乙炔（质量差法计算）|联系生产实际，体现科学态度与责任|

2026-2027学年化学九上人教版第5单元化学反应的定量关系单元卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列科学家在化学的发展史上都作出了巨大贡献，18世纪通过实验得出质量守恒定律的科学家是 A．阿伏加德罗 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．拉瓦锡 2．如图是自然界存在的三大重要循环—“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析下列循环，其中正确的是 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳单质 B．守恒观：氧循环过程中各元素守恒，且化合价不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：水循环过程中水分子的体积发生了变化 3．用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是 A．食盐和蒸馏水 B．碳酸钠和稀盐酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 4．某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B．铁丝出现“火星四射”应在之后 C．铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D．数字化能为探究提供更直观的证据 5．人形机器人的材料PEEK主要成分为聚醚醚酮，其化学式为(C19H12O3)n，有关聚醚醚酮的下列说法不正确的是 A．聚醚醚酮由三种元素组成 B．聚醚醚酮中氧元素的质量分数最大 C．聚醚醚酮分子中碳、氢、氧的原子个数比为 D．聚醚醚酮在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水 6．物质Y完全燃烧的化学方程式为。则Y的化学式为 A． B． C． D． 7．关于化学方程式的意义，下列说法错误的是 A．表示反应物、生成物和反应条件 B．表示各物质之间的质量关系 C．表示各物质之间的粒子个数比 D．表示化学反应的速率 8．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 B．足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧 C．二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．水通电分解 9．靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是 A．其中含有一个氧分子 B．其中氢元素的质量分数最小 C．其相对分子质量为252 D．其中氮、氧元素的质量比为1∶1 10．利用光催化技术可实现H2O2的绿色无污染制取，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中，正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．每18g水完全参加反应，理论上能生成34gH2O2 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的a、b的质量比为16：9 11．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 14 6 10 反应后质量分数/% 42 x 40 10 A．反应后乙物质的质量分数是18% B．甲和乙的相对分子质量之比一定是14：3 C．丙不可能是单质 D．物质丁一定是该反应的催化剂 12．乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯（C2H4）， 其反应的微观示意图如图所示（相同的小球表示同种原子）。下列说法中正确的是 A．乙烷的化学式可表示为CH8 B．参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1 C．反应前后分子种类和原子种类都发生改变 D．该反应有助于实现“碳中和”目标 13．高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一。发射时高氯酸铵发生的化学反应是： ，下列说法正确的是 A．X的化学式是2Cl B．中氯元素的化合价： C．4个氧原子： D．该反应是化合反应 14．镁条在空气中燃烧时，不仅与氧气发生反应生成氧化镁，也与氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2），将22.2g镁条在盛有足量空气的密闭容器中点燃，经检测有10g氧化镁生成，则容器中氮气的质量减小 A．5 g B．4.36g C．6.3g D．5.6g 二、多选题 15．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理不正确的是 A．化合物都是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的物质不一定是化合物 B．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，所以最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素 三、填空题 16．二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如下图所示 写出该反应的化学方程式：__________________________。 17．氢气是理想的清洁、高能燃料，它在空气中燃烧的化学方程式为___________，反应过程中没有发生改变的粒子是___________。保持氢气化学性质的最小粒子是___________。 18．完成下列题目 (1)某有机物燃烧的化学方程式为，则x、y分别是 A．1、4 B．2、4 C．2、2 D．4、2 (2)填写方法点拨横线内容 方法点拨 依据：化学反应前后，原子数目不变。 根据化学反应前后________数目不变可得：，则________； 根据化学反应前后________数目不变可得：，则________。 四、实验题 19．小明设计以下实验验证“质量守恒定律”，请回答： (1)根据实验目的，应该测量的数据是_______(填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置的质量。 (2)当反应结束时，小明发现A装置中气球完全鼓起，天平指针偏右，请解释出现上述现象的原因_______。 (3)分别叙述B、C实验能否达到目的_______、_______。 五、计算题 20．乙炔（）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（）与水反应制取乙炔。现小明取含杂质的碳化钙与适量的水放在相应装置中模拟工业制取乙炔气体（杂质没有参加反应），已知所用含杂质的碳化钙与水的总质量是58g，反应后装置中剩余物质的总质量为45g。计算： (1)反应过程中生成的乙炔气体的质量为______g。 (2)参加反应的碳化钙的质量。（温馨提示：） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年化学九上人教版第5单元化学反应的定量关系单元卷》 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C D B D D D B B 题号 11 12 13 14 答案 C D B C 1．D 【详解】本题考查化学发展史中科学家的核心贡献，逐一分析选项： A.阿伏加德罗的主要贡献是提出分子学说，奠定了近代分子-原子论的基础，不符合题意。 B.门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律、编制出世界上第一张元素周期表，不符合题意。 C.道尔顿的主要贡献是提出近代原子学说，不符合题意。 D.拉瓦锡在18世纪通过定量实验研究化学反应前后的质量关系，最早通过实验验证并提出了质量守恒定律，符合题意。 2．C 【详解】A、碳循环中的 “碳” 指的是碳元素，不是碳单质。在碳循环中，碳以二氧化碳、碳酸盐等多种含碳化合物的形式参与循环，A 错误； B、氧循环过程中各元素守恒，但化合价会发生变化 。例如光合作用中，二氧化碳（CO2）和水（H2O）反应生成氧气（O2），氧元素化合价从 -2 价变为 0 价；呼吸作用中，氧气参与反应，氧元素化合价从 0 价变为 -2 价，B 错误； C、碳循环中，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用及化石燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳。氧循环也涉及氧气和二氧化碳等物质的转化，二者有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，C 正确； D、水循环过程中，水的状态发生变化，是水分子间的间隔发生了变化，水分子的体积不变，D 错误。 故选C。 3．C 【详解】质量守恒定律适用于化学变化，且敞口装置验证时反应不能有气体逸出。 A、食盐和蒸馏水不发生化学反应，属于物理变化，故选项组合不符合题意。 B、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体会从敞口烧杯逸出，反应后总质量减小，天平不平衡，故选项组合不符合题意。 C、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，无气体参与或生成，反应前后总质量不变，天平保持平衡，故选项组合符合题意。 D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，气体从敞口烧杯逸出到空气中，导致天平不平衡，故选项组合不符合题意。 4．D 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧时，瓶底放少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底；该反应生成四氧化三铁，无有毒物质，因此A错误。 B.由图像可知，内氧气体积分数快速下降，说明该阶段铁丝燃烧消耗大量氧气，“火星四射”的燃烧现象出现在之前；后氧气浓度基本稳定，燃烧已经停止，因此B错误。 C.后瓶内氧气体积分数仍约为30%，有大量氧气剩余，铁丝停止燃烧是因为氧气浓度过低，无法支持铁丝继续燃烧，并非氧气被耗尽，因此C错误。 D.数字化实验可以实时定量呈现氧气浓度的变化过程，相比传统的定性观察，能为探究提供更直观、准确的证据，因此D正确。 5．B 【详解】A.由聚醚醚酮的化学式可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B.聚醚醚酮中碳元素的相对质量为，氢元素的相对质量为，氧元素的相对质量为，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最大，不是氧元素，说法错误。 C. 醚醚酮分子中碳、氢、氧原子个数比为，说法正确。 D.聚醚醚酮只含碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳和水，说法正确。 6．D 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。计算生成物中各原子总数：C原子共2个，H原子共个，O原子共个。反应物中已有的O原子数为个，因此1个Y分子中含2个C原子、6个H原子、1个O原子，化学式为。 7．D 【详解】A、化学方程式宏观上可明确反应物、生成物的种类以及反应所需条件，描述正确。 B、通过各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以化学计量数，可计算得到反应物、生成物的质量比，能体现各物质的质量关系，描述正确。 C、方程式中各物质的化学计量数之比，对应参与反应的粒子（分子、原子等）个数比，描述正确。 D、化学方程式无法体现化学反应进行的快慢（即反应速率），描述错误。 8．D 【详解】A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，有无催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应相等，故A错误； B.足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧生成二氧化碳，根据反应的化学方程式：，每消耗32份质量氧气生成44份质量二氧化碳，气体的质量增加，故B错误； C.过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂条件下生成水和氧气，水的质量增加，反应完全以后质量不变，但水的质量起始值不为零，因为过氧化氢溶液中有一定量的溶剂水，故C错误； D.根据水通电分解的方程式：，生成氧气和氢气的质量比为：32:4=8:1，故D正确。 故选：D。 9．B 【详解】A. 靛蓝是纯净物，由分子构成，每个靛蓝分子中含2个氧原子，不含氧分子，A错误； B. 靛蓝中C、H、N、O元素的质量比为：，则氢元素的质量分数最小，B正确； C. 靛蓝的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，C错误； D. 靛蓝中氮、氧元素的质量比为：，1:1是氮、氧的原子个数比，不是质量比，D错误。 10．B 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，反应后氧原子个数不变，错误。 B.由反应方程式，参加反应的与生成的质量比为，因此18g水完全反应，理论上生成34g ，正确。 C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，错误。 D.a为，b为，参加反应的a、b质量比为，不是16:9，错误。 11．C 【分析】计算x的值：密闭容器内反应前后总质量不变，质量分数总和为100%，因此：。 判断反应类型：甲质量减少，是反应物；乙质量减少，是反应物；丙质量增加，是生成物；丁质量不变。反应可表示为，属于化合反应。 【详解】A.经计算，可知A选项（）错误。 B.甲、乙的反应质量比为，但相对分子质量之比还与化学方程式中二者的化学计量数有关，未知计量数无法确定相对分子质量比，错误。 C.化合反应的生成物是由多种物质反应得到的，一定是化合物，不可能是单质，正确。 D.丁质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，“一定是催化剂”表述错误。 12．D 【详解】A、由微观示意图可知，一个乙烷分子由2个碳原子和6个氢原子构成，所以乙烷的化学式为C2​H6​，而不是CH8​，错误； B、根据微观示意图，该反应是乙烷和二氧化碳在一定条件下反应乙烯（C2H）、一氧化碳（CO）和水（H2O），反应的化学方程式为C2H6+CO2C2H4+CO+H2O，参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比=(12×2+1×6)：(12+16×2)=30：44=15：22，而不是1：1，错误； C、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合的过程。在这个反应中，反应前后分子种类发生了改变，因为反应物是乙烷分子和二氧化碳分子，生成物是乙烯分子、一氧化碳分子和水分子；但原子种类不变，反应前后都只有碳、氢、氧三种原子，错误； D、“碳中和” 是指通过各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”；该反应消耗了二氧化碳，有助于减少大气中二氧化碳的含量，从而有助于实现 “碳中和” 目标，正确。 故选D。 13．B 【详解】A.根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，已知生成物中已包含2个N、8个H、8个O，因此X含2个Cl，氯单质化学式为，仅表示2个氯原子，不是物质的化学式，说法错误； B.整体显+1价，O元素显-2价，设Cl化合价为x，化合物中正负化合价代数和为0，列式：，解得，化合价标注正确，说法正确； C.4个氧原子表示为，表示2个氧分子，说法错误； D.化合反应特征是“多变一”，该反应是一种物质分解为多种物质，属于分解反应，说法错误。 14．C 【详解】设有10g氧化镁生成时，参加反应的镁的质量为x， x=6g， 因此与氮气反应的镁的质量为22.2g-6g=16.2g；设参加反应的氮气的质量为y， y=6.3g， 故选：C。 15．BD 【详解】A、化合物是由两种或两种以上不同元素结合形成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如空气由氮气、氧气等元素组成，属于混合物，推理正确。 B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质都是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，推理不正确。 C、化学变化的本质特征是有新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成，推理正确。 D、金属元素原子最外层电子数通常少于4个，但最外层电子数少于4个的原子不一定是金属元素，如氢原子最外层电子数为1，少于4个，氢是非金属元素，推理不正确。 故选BD。 16． 【详解】反应物是和，生成物是和，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，配平得到最简整数系数的方程式。 17． 2H2+O22H2O 氢原子、氧原子 氢分子 【详解】氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；原子是化学变化中的最小粒子，则反应过程中没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子；氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。 18．(1)C (2) 碳原子 2 氧原子 2 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。根据碳原子守恒：左侧总碳原子数为2x，右侧为4，可得2x=4，x=2；根据氧原子守恒：左侧总氧原子数为：5×2=10，右侧CO2中氧原子数为4×2=8，H2O中氧原子数为y，可得8+y=10，y=2； （2）解析见（1）的分析。 19．(1)反应前、后 (2)气球膨胀导致浮力增大 (3) 否，因为生成的二氧化碳气体逸出，导致反应后质量减小 否，因为铜粉与水未发生化学反应，而质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律 【详解】（1）根据实验目的，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量。 （2）当反应结束时，小明发现A装置中气球完全鼓起，天平指针偏右，请解释出现上述现象的原因：空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果。 （3）B实验：否，因为生成的二氧化碳气体逸出，导致反应后质量减小。 C实验：否，因为铜粉与水未发生化学反应，而质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律。 20．(1)13 (2)32g 解：设参加反应的碳化钙的质量为x。 x=32g 答：参加反应的碳化钙的质量为32g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成的乙炔气体的质量为：58g-45g=13g。 （2）见答案 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $