第五单元化学反应的定量关系章末复习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 本单元卷聚焦九年级化学第五单元“化学反应的定量关系”章末复习，通过选择与填空题型，融合绿氢制甲醇、碳捕集技术等科技前沿及《千里江山图》颜料等文化情境，全面考查质量守恒定律、化学方程式及计算，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题|质量守恒定律应用（第1题）、微观反应分析（第5题）、图像数据解读（第9题）|情境时代性：第8题绿氢制甲醇体现新能源技术；问题层次性：从基础判断（第1题）到综合计算（第13题）| |填空题|5题（含1计算题）|实验验证质量守恒（第17题）、工艺流程分析（第19题）、制备计算（第21题）|学科特色：第20题碳捕集结合科学探究；文化融合：第16题石青成分关联传统艺术|

2026-2027学年九年级化学人教版上册 第五单元化学反应的定量关系章末复习 一、单选题 1．下列现象可以用质量守恒定律解释的是 A．水受热变成水蒸气 B．分离液态空气所得氮气质量和氧气质量之和等于液态空气的质量 C．蔗糖溶于水中，得到糖水总质量为 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 2．食盐中添加碘酸钾()可防止人体缺碘，使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾受热会分解成碘化钾和氧气。下列化学用语不正确的是 A．中碘元素的化合价： B．构成氧气的微粒： C．钾原子的结构示意图： D．碘酸钾受热分解的方程式： 3．生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯()，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A．二苯甲烷二异氰酸酯是一种氧化物 B．二苯甲烷二异氰酸酯中氢元素质量分数最高 C．二苯甲烷二异氰酸酯由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D．二苯甲烷二异氰酸酯由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 4．关于化学方程式：2H2＋O22H2O的读法错误的是 A．每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 B．氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水 C．氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水 D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 5．氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如图，下列关于该反应的说法错误的是 A．反应后分子总数增加 B．氮元素的化合价升高 C．甲与丁的分子个数比为2：1 D．生成物中既有单质也有化合物 6．高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A． B． C．NaOH D． 7．已知与一定量恰好完全反应，生成和，则参加反应的与的质量比是 A． B． C． D． 8．我国首个海洋氢氨醇一体化项目利用绿电制绿氢，再用绿氢制甲醇。微观反应示意图（反应Ⅰ部分物质未体现）如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中有氧气生成 B．反应Ⅱ中甲的化学式为 C．两个反应前后原子数目均发生改变 D．反应Ⅱ中与的分子个数比为 9．下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A．图像①表示在试管中加热高锰酸钾 B．图像②表示分别用等质量的5%过氧化氢溶液制取氧气 C．图像③表示甲烷和氧气在密闭容器中燃烧 D．图像④表示在密闭的容器中，镁与过量的氧气在点燃的条件下充分反应 10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法错误的是 A．X的数值为2.0 B．该反应中的反应物只有甲 C．乙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和生成的丁的质量比为14∶17 11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X（未知） 26 2 12 下列说法中，不正确的是 A．反应类型为分解反应 B．反应中乙、丁的质量比为5:4 C．反应后物质甲的质量为13g D．物质丙可能是该反应的催化剂 12．一定条件下，密闭容器中，8.8g甲与乙在纳米催化剂表面恰好完全反应生成丙和丁，反应中各物质分子个数变化及部分微观示意图如图所示。(“”表示氧原子、“”表示氢原子、“”表示碳原子)。下列说法正确的是 A．此反应中，丙的化学式为 B．反应结束时，参加反应的乙质量为3.6g C．时刻，容器内乙和丙的分子个数比为6:1 D．此反应中，一个丁分子的质量是 13．丙烷()是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和CO的质量为116 g，生成的质量为72 g，则参加反应的的质量为 A．32 g B．64 g C．96 g D．144 g 14．将某纯净物与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，完全反应后除生成二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．反应结束后，氧气有剩余 B．t1时刻生成二氧化碳的质量是 C．若，则该纯净物中一定含碳、氢元素 D．若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素 15．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是 A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点物质质量总和与e点相等 D．c点与e点的固体中铜的质量分数不可能相等 16．宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽。关键在于使用了石青、石绿等传统颜料，其中石青又称蓝铜矿，其主要成分可表示为，该物质受热时会分解生成氧化铜、水和二氧化碳，且分解前后各元素化合价均不变。兴趣小组利用如图所示装置探究石青的组成。（已知：装置气密性良好。不与样品中的成分反应。浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气。矿石中杂质受热不分解，装置乙、丙、丁中试剂均足量。） 兴趣小组取4.00克干燥样品进行实验，实验结束测得装置乙的质量增加0.18克，装置丙的质量增加0.88克，下列说法错误的是 A．若无装置丁，测得中x的值无影响 B．该石青样品中的质量为3.46 g C．石青的主要成分分解生成水和二氧化碳的分子个数比为 D．加热前需要通入氮气以排出装置内的空气 二、填空题 17．人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化，对化学反应的认识也是如此。化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。(资料卡片：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀；白磷与红磷在空气中燃烧的现象和产物一致。) (1)上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的是装置______(填数字序号)；由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有_____(选填“气体”“液体”“固体”之一)参与或生成时，必须在_____(选填“开放体系”“密闭体系”之一)中进行。 (2)物质的元素组成与化学式确定是化学研究的重要内容。通过化学反应中的质量关系，可以推断未知物质的元素组成与分子结构。 ①实验小组取3.2g甲醇，在纯氧中充分燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳(无其它产物)。下列对于甲醇的组成判断准确的是_____(填字母序号)。 A．只含有C、H两种元素           B．一定含有C、H元素，可能含有O元素 C．一定含有C、H、O三种元素      D．无法判断 ②已知甲醇分子的相对分子质量为32，根据①你的选择，结合实验数据，推测甲醇的化学式为_____。 18．化学变化均遵循质量守恒定律。 (1)在化学变化中一定不发生改变的是_______(填序号)。 A．原子种类 B．物质种类 C．元素质量 D．原子数目 (2)次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，工业上制备次氯酸钠的化学方程式可表示为，则X的化学式为_______。 (3)取4.4 g可燃物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g二氧化碳和3.6 g水。 ①生成二氧化碳和水的分子个数比为_______。 ②该可燃物中一定含有的元素为_______。 (4)现有与一定质量的在密闭容器中充分反应，生成CO、和，其中和的质量比为，则参加反应氧气的质量为_______g。 19．高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： (1)操作1的名称是_____，实验室进行该操作时，除要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_____。 (2)将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉的目的是：_____。 (3)①已知氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和一种常见液态氧化物，据此写出该反应化学方程式：_____。 ②当二氧化碳过量时，锰酸钾与二氧化碳、水还可发生反应：_____________________ (4)除水外该工艺流程中共出现_____种氧化物，可循环使用的是：_____。 (5)干燥时温度不宜过高的原因是_____。（用化学方程式表示） (6)经上述流程，理论上净消耗（投入减去产出）二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量。则该流程理论上可生成高锰酸钾_____吨。 20．碳捕集技术能有效控制温室气体排放。的捕集方式主要有三种：燃烧前捕集、高纯氧燃烧和燃烧后捕集。 (1)一种以天然气(主要成分为)为燃料的“燃烧前捕获系统”的流程如图所示。 ①“第一步”反应生成的和的分子数之比为___________，过程中化合价变化的元素是C和___________。 ②“第二步”反应的化学方程式为___________。 ③“混合气”为高浓度和的混合气体，经低温、高压得到干冰，实现和的分离。干冰中含有微观粒子的类型是___________(填“分子”“原子”或“离子”)。 ④若每步反应均完全，一定质量甲烷在流程中产生的二氧化碳与直接完全燃烧产生的二氧化碳相比，质量___________(填“偏大”“偏小”或“相等”)。 ⑤理论上，经过该流程，16 g甲烷能产生氢气的质量为___________g。 (2)下图为“高纯氧燃烧”技术的工艺流程图，结合流程图，回答下列问题： ①设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是液氮和液氧的___________不同。 ②设备2中加入的煤(主要成分用C表示)要提前粉碎，目的是___________。设备2中主要发生反应的化学方程式为___________。 ③与空气相比，燃料在高纯氧中燃烧时可避免___________(填化学式)的混入，便于将水蒸气液化后得到高浓度的二氧化碳。 (3)“燃料燃烧后捕集”的方法有很多，其中之一为使用沸石分子筛(可吸附和水蒸气)捕集燃烧生成的。 ①吸附前，要先除去气体中的水蒸气。否则沸石分子筛对的捕集性能会显著下降，原因是___________。 ②沸石分子筛在35℃、100 Kpa时的吸附量是。该条件下，吸附10 g ，需使用___________g沸石分子筛。 21．纳米氧化亚铜(Cu2O)固体有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺如下： (1)Cu2O中铜、氧元素的质量比为___________；Cu2O中Cu元素的化合价是__________。 (2)反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为___________。 (3)反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为CuO+CuCu2O制备80kg 含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜， 理论上需要 CuO 的质量是多少？(写出计算过程) (4)准确称取320g纯铜粉，置于充有氧气的密闭容器中加热。容器内物质恰好完全反应，得到纳米氧化亚铜。容器中固体质量如图所示，请判断：温度为700℃时，固体中含有的物质是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第五单元化学反应的定量关系章末复习--2026-2027学年九年级化学人教版上册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C C D D C D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C D B D C 1．D 【详解】A.水受热变成水蒸气是状态改变的物理变化，无新物质生成，故不能用质量守恒定律来解释，错误； B.分离液态空气是利用各成分沸点不同分离的物理变化，无化学反应，故不能用质量守恒定律来解释，错误； C.蔗糖溶于水是溶质扩散的物理变化，无新物质生成，故不能用质量守恒定律来解释，错误； D.纸燃烧属于化学变化，燃烧生成的、等气体逸散到空气中，因此灰烬质量小于纸的质量；参加反应的纸和氧气的总质量等于灰烬与生成气体的总质量，能用质量守恒定律来解释，正确。 2．C 【详解】A.化合物中正负化合价代数和为0，中为价、为价，设化合价为，则，解得，碘元素化合价为，标注在碘元素正上方，A正确； B.氧气由氧分子构成，氧分子的符号为，B正确； C.钾是19号元素，核外电子排布遵循“最外层电子数不超过8”的规则，正确排布为2、8、8、1。题图中最外层电子数为9，不符合排布规律，C错误； D.碘酸钾受热分解为碘化钾和氧气，方程式，配平正确，符合反应事实，D正确。 3．C 【详解】A. 氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。该物质含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，错误。 B. 各元素相对总质量比为 ，碳元素相对总质量最大，质量分数最高，氢元素质量分数最低，错误。 C. 从化学式可判断，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。 D. 该物质由分子构成，正确表述应为1个二苯甲烷二异氰酸酯分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，宏观物质不能直接由少量原子构成，错误。 4．C 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 由方程式可知，反应物是氢气和氧气，生成物是水，所以读作在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成了水，不是氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水，错误； D. 正确。 5．C 【分析】首先根据微观示意图确定反应物为、，生成物为、，配平得反应方程式：，对各选项分析如下。 【详解】A、反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，反应后分子总数增加，表述正确。 B、中氮元素为价，中氮元素为价，氮元素化合价升高，表述正确。 C、甲为，丁为，二者分子个数比为，不是，表述错误。 D、生成物中属于单质，属于化合物，既有单质也有化合物，表述正确。 6．D 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。 反应物中不同原子个数：：2，：2，：1，：，：2 已知生成物中不同的原子个数：：2，：2，：2 两部分的差值即为的原子组成：：2，：1，：，因此的化学式为，因此选D。 7．D 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的B的质量为：44g+36g-16g=64g，则参加反应的A与B的质量比是：16g:64g=1:4。 8．C 【详解】A. 反应Ⅰ是电解水，化学方程式为，该反应生成了氢气和氧气，A正确； B. 反应Ⅱ中，一个甲分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为，B正确； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，C错误； D. 反应Ⅱ的化学方程式为，因此与的分子个数比为，D正确。 9．D 【详解】A.加热高锰酸钾反应为，未达到分解温度时固体只有（1种），分解过程中固体有剩余、生成的和（共3种），完全反应后固体为和（共2种），与图像①不符，错误。 B.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量，等质量同浓度过氧化氢最终生成氧气质量相等，且有催化剂时反应速率更快（曲线斜率更大），与图像②不符，错误。 C.甲烷完全燃烧反应为，反应前后分子总数不变，且反应后仍有、分子，分子总数不可能为0，与图像③不符，错误。 D.根据质量守恒定律，密闭容器中发生化学反应时，物质总质量始终保持不变，与图像④一致，正确。 10．B 【详解】A.根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量不变。反应前总质量为，因此反应后满足，解得，A正确。 B.甲质量减少、丙质量减少，二者均为反应物，丁质量增加，为生成物；B错误。 C.乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，C正确。 D.参加反应的甲和生成的丁的质量比为，D正确。 11．A 【分析】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，则，解得，反应后甲质量减少，为反应物， 乙质量增加，为生成物； 丙反应前后质量不变，可能是反应的催化剂或未参与反应的杂质，丁质量减少，为反应物。 【详解】A.该反应是，符合“多变一”特征，属于化合反应，不是分解反应，错误。 B.反应中生成乙和消耗丁的质量比为，正确。 C.由分析可知，正确。 D.由分析可知，正确。 12．C 【分析】密闭容器中，一定条件下8.8g的甲和乙在一种纳米催化剂表面恰好完全反应生成丙和丁，由分子结构模型可知，甲是二氧化碳，乙是水，丁是氧气，由图中信息可知，参加反应的甲分子数目为2a，参加反应的乙分子数目为3a，生成的丙分子数目为a，生成的丁分子数目为3a，则参加反应的甲、乙和生成的丙、丁的分子个数比为2：3：1：3，则有：；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个C、7个O、6个H，反应后有6个O，则一个丙中含有2个C、1个O、6个H，所以丙的化学式为C2H6O，该反应的化学方程式可表示为：。 【详解】A、由分析可知，丙的化学式为：C2H6O，说法错误； B、设反应结束时，参加反应的水的质量为x， ，x=5.4g，说法错误； C、由可知，参加反应的乙和生成丙的分子数之比为3：1，t1时刻，乙分子数目为2a，参加反应的乙分子的数目为3a-2a=a，则生成丙分子数目为，所以容器内乙和丙的分子个数比为2a：=6：1，说法正确； D、由可知，参加反应的甲（CO2）和生成丁（O2）的质量比为[（2×（12+16×2）]：[3×（16×2）]=88：96，已知参加反应的甲的质量为8.8g，所以生成丁的质量为9.6g，该反应生成3a个丁（O2）分子，则一个丁分子的质量是：，说法错误。 13．D 【详解】水的化学式为，其中氢元素的质量分数为：，生成水的质量为72 g，则氢元素的质量为：，根据质量守恒定律，丙烷中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即丙烷中氢元素质量为8 g。 丙烷的化学式为，其中氢元素的质量分数为：，设丙烷的质量为x，则：，解得：。 根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：； 故选D。 14．B 【详解】A、由图可知反应结束后，氧气的质量为dg，有剩余，该选项不符合题意。 B、由题意可知参加反应的氧气、二氧化碳的质量比为：，t1时刻消耗的氧气质量为，则此时生成二氧化碳的质量为：，该选项符合题意。 C、  根据质量守恒定律，参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和，即。由可知，即有水生成，则物质中一定有碳、氢元素，该选项不符合题意。 D、二氧化碳中氧元素的质量为，由图可知消耗的氧气的质量为，则若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素，该选项不符合题意。 故选B。 15．D 【详解】A、b点时固体质量达到最大值，反应已结束，固体为CuO；d点时分子总数不变，则反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项说法正确，不符合题意。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应已结束，c点反应没有结束，则b点气体分子总数比c点少，此选项说法正确，不符合题意。 C、a点反应没有结束，e点为丁图图像上任意点，容器内物质的总质量始终不变，因此图像上任意两点（a点和e点）的物质质量总和相等，此选项说法正确，不符合题意。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项说法错误，符合题意。 故选D。 16．C 【分析】石青受热分解生成、和，装置乙吸收水蒸气，测得生成水的质量为。装置丙吸收，测生成的质量为。根据反应前后原子个数不变，可写出该反应的化学方程式。 【详解】A、装置丁仅避免外界气体干扰丙的测量，不影响乙测得的水的质量，由氢元素守恒（来自水的质量）计算，因此对的值无影响，A正确。 B、根据化合物化合价代数和为0：，即；根据化学方程式，和的相对分子质量乘化学计量数之比，等于实际质量之比，得，得，联立得，化学式为，写出化学方程式，，的相对分子质量为346，的相对分子质量18，质量0.18g，可计算得到的质量等于，B正确。 C、根据化学方程式，生成水和二氧化碳的分子个数比等于它们的化学计量数之比，为，不是，C错误。 D、加热前通排尽装置内空气，避免装置中的水蒸气和被乙、丙吸收，干扰测量结果，D正确。 17．(1) 1 气体 密闭体系 (2) C CH4O 【详解】（1）上述实验设计中，装置1石灰石与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体逸出，导致烧杯内总质量减少，不能直接验证质量守恒定律，装置2和装置3中发生的化学变化都在密闭装置中进行，可以直接验证质量守恒定律； 由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参与或生成时，必须在密闭体系中进行。 （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，实验小组取3.2g甲醇，在纯氧中充分燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳，甲醇中氢元素质量即为水中氢元素的质量，则甲醇中氢元素质量为；甲醇中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素的质量，则甲醇中碳元素质量为，1.2g+0.4g<3.2g，所以甲醇中还一定含有氧元素，故选C。 ②甲醇中氧元素质量为3.2g-0.4g-1.2g=1.6g，则甲醇中碳、氢、氧原子个数比为，已知甲醇分子的相对分子质量为32，则甲醇的化学式为CH4O。 18．(1)ACD (2)NaCl (3) C、H、O (4)80 【详解】（1）在化学变化中一定不发生改变的是原子种类、元素质量、原子数目。化学变化是原子的重新组合，原子本身不变。元素是同类原子的总称，原子不变则元素质量不变。反应前后原子总数守恒。 故选ACD。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目守恒。左侧原子：Na（2）、O（2）、H（2）、Cl（2）。右侧已知：H₂O 含 H（2）、O（1）；NaClO 含 Na（1）、Cl（1）、O（1）。剩余原子：需补充 Na（1）、Cl（1），故 X 为 NaCl。 （3）① 的相对分子质量为 12+16×2=44。的相对分子质量为 2×1+16=18。分子个数比：= 。 ② 由产物知：可燃物含 C（来自 CO2）、H（来自 H2O）。C 元素质量：8.8 × = 2.4 g。H 元素质量：3.6 ×= 0.4 g。总质量：2.4 + 0.4 = 2.8 g < 4.4 g，故含 O 元素 4.4-2.8 = 1.6 g。 （4） 总质量：中 H 元素质量：24 × = 6 g。H全部转入，故质量：6 g ÷ = 54 g。 质量： :质量比 = 11:27，设质量为 11k，为 27k。由 H2O = 54 g ⇒ 27k = 54 ⇒ k = 2 ⇒ CO₂ = 11 × 2 = 22 g。 CO 质量：中 C 元素质量：24 × = 18 g。C 分布于CO和中：中 C 质量：22 × = 6 g。CO中C质量：18 - 6 = 12 g；则CO 质量：12 g÷= 28 g。 O2质量：生成物总质量：CO + CO2 + H2O = 28 g + 22 g+ 54 g= 104 g。反应物：CH4 + O₂ = 24 g + mO2。列式：24 g+ mO2 = 104 g⇒ mO₂ = 80 g。 19．(1) 过滤 漏斗 (2)增大接触面积，加快反应速率 (3) 4 2 2 4 (4) 3 二氧化锰 (5) (6)316 【详解】（1）由图可知，操作1将难溶性的二氧化锰固体与溶液进行了分离，是分离难溶性固体与液体的操作，为过滤，过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； （2）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； （3）① 氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和一种常见液态氧化物，即水，故反应的化学方程式为：； ②根据化学反应前后原子的种类、数目不变，将化学方程式配平，可得； （4）由流程图可知，该工艺流程中共出现二氧化锰、二氧化碳和水三种氧化物；由流程图可知，流程中既有二氧化锰参加反应，后又生成二氧化锰，所以流程中可循环使用的是二氧化锰； （5）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以干燥时温度不宜过高，避免高锰酸钾分解，故反应的化学方程式为：； （6）参加反应的二氧化锰的质量=261t−87t=174t，参加反应的二氧化锰中，锰元素的质量=174t××100%=110t，生成的高锰酸钾的质量=110t÷（×100%）=316t。 20．(1) 1∶2 H、O 分子 相等 6 (2) 沸点 增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更快更充分 C + O2CO2 N2 (3) 沸石分子筛吸附水蒸气后，吸附能力下降，降低对CO2的吸附能力 50 【详解】（1）①天然气的主要成分是甲烷，则第一步反应为甲烷和氧气在一定条件下反应生成CO和氢气，该反应的化学方程式为：，则第一步反应生成的一氧化碳和氢气的分子数之比为2:4=1:2。 该反应中，甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，氧气中氧元素化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，故过程中化合价变化的元素有C和H、O。 ②第二步CO与水在一定条件下反应二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 ③干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，故干冰中含有的微粒的类型是分子。 ④根据质量守恒定律，甲烷中的碳元素全部转化到二氧化碳中，故一定质量甲烷在流程中产生的二氧化碳与直接完全燃烧产生的二氧化碳相比，质量相等。 ⑤根据化学方程式可知，32份质量的甲烷生成8份质量的氢气和56份质量的一氧化碳，故16 g甲烷能产生氢气的质量为4g和28g的一氧化碳。根据化学方程式可知，28份质量的一氧化碳生成2份质量的氢气，则28g一氧化碳生成2g氢气。整个流程生成6g氢气。 （2）①设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是液氮和液氧的沸点不同。 ②设备2中加入的煤(主要成分用C表示)要提前粉碎，目的是增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更快更充分。设备2中主要发生煤的主要成分碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C + O2CO2。 ③与空气相比，燃料在高纯氧中燃烧时可避免N2(填化学式)的混入，便于将水蒸气液化后得到高浓度的二氧化碳。 （3）①吸附前，要先除去气体中的水蒸气。否则沸石分子筛对的捕集性能会显著下降，原因是沸石分子筛吸附水蒸气后，吸附能力下降，降低对CO2的吸附能力。 ②沸石分子筛在35℃、100 Kpa时的吸附量是200  mg ⋅ g −1  ，10g=10000mg，则需使用沸石分子筛的质量为：。 21．(1) 8：1 +1 (2) (3)解：设理论上需要 的质量是x，根据化学方程式： x=40kg 答：理论上需要CuO的质量是40kg (4)、 【详解】（1）Cu2O 中铜、氧元素的质量比为：（64×2）：16=128：16=8：1；Cu2O 中氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，解得：x=+1，铜元素显+1价； （2）根据流程可知，反应①是在氧气中进行灼烧生成氧化铜，反应的化学方程式为：； （3）详见答案； （4）由图可知，温度为800℃时，固体增加的质量为360g-320g=40g，增加的为氧元素的质量，则360g固体中铜元素和氧元素的质量比为320g：40g=8：1，由（1）分析可知，所得固体为Cu2O，由反应②：氧化铜与铜在800℃~900℃时反应生成Cu2O，可确定温度为700℃时，固体中含有的物质是氧化铜和铜。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $