第五单元化学反应的定量关系测试卷--2026～2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦初中化学第五单元《化学反应的定量关系》，融合科技情境（如神舟飞船空气再生系统）与实验探究（镁燃烧产物分析），适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|12题|质量守恒定律应用、化学方程式读法、实验安全|第2题结合亚硝酸钠鉴别，体现生活安全情境；第5题以超氧化钾反应考查化学式推断，关联科技前沿| |非选择题|5题|微观反应分析、方程式配平、实验探究、化学计算|13题碳中和微观示意图分析，培养微观探析能力；16题镁燃烧黄色固体探究，落实科学探究与实践素养；17题工业制备NaOH计算，强化定量思维|

第五单元《化学反应的定量关系》测试卷 一、选择题 1．根据质量守恒定律分析化学反应，反应前后一定发生改变的是 A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．反应前后物质总质量 2．亚硝酸钠(NaNO2)的外观与咸味和食盐很相似，可通过加热进行鉴别。当加热到320℃时亚硝酸钠会分解放出一种有刺激性气味的气体，则该气体可能是 A．N2 B．NO2 C．SO2 D．NH3 3．培养实验安全意识，筑牢安全屏障。认识和使用与实验有关的图标非常重要，与实验“铜与氧气反应前后质量的测定”无关的图标是 A． B． C． D． 4．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．冰熔化成水质量不变 B．湿衣服晾干质量减轻 C．镁条燃烧后固体质量增加 D．酒精挥发质量减少 5．神舟飞船的返回舱内配备了基于超氧化钾()的空气再生系统。当宇航员呼出二氧化碳时，会与之反应生成氧气，维持舱内氧气浓度。其涉及的化学反应方程式为，则X的化学式为 A． B． C． D． 6．关于化学方程式：2H2＋O22H2O的读法错误的是 A．每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 B．氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水 C．氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水 D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 反应后质量 未知 下列说法中，不正确的是 A．反应后物质甲的质量为 B．乙是反应物 C．反应中乙、丁的质量比为 D．物质丙可能是该反应的催化剂 8．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是 A．甲和乙是反应物 B．丙一定是氧化物 C． D．反应前后乙、丁改变的质量比是4：1 9．下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是 A．食盐溶解在水中 B．蜡烛的燃烧 C．铁钉和硫酸铜反应 D．盐酸和碳酸钠反应 10．下列有关化学方程式的书写原则或步骤中，叙述错误的是 A．必须遵循质量守恒定律 B．一定要注明反应条件 C．要注明生成物的状态（气体、沉淀） D．化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的下标，这样配平容易一些 11．下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 12．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A．27 ： 32 ： 102 B．108 ： 96 ： 204 C．4 ： 3 ： 2 D．27 ： 16 ： 4 二、非选择题 13．实现“碳中和”的路径之一：二氧化碳转化。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如下图所示。 (1)如图所示过程属于化学变化，是因为其中的_______(选填“分子”或“原子”)种类有变化。 (2)参加反应的与的分子个数比为_______。 (3)该反应生成46 g甲酸，则其中碳元素的质量为_______g。 (4)写出该反应化学方程式_______。 14．完成下列小题： I、配平下列化学方程式： (1) _______________ (2) ____________Fe＋____ Ⅱ、写出下列化学方程式。 (3)电解水___________。 (4)实验室用过氧化氢制取氧气___________。 15．探究化学反应前后物质的质量关系。 【实验一】用图1装置进行实验： (1)铜粉加热时发生反应的化学方程式为________。 (2)实验过程中气球的作用是________。 (3)实验后天平仍平衡，证明化学反应前后________不变。 【实验二】用图2装置进行实验：将盐酸倒入烧杯与碳酸钠粉末反应。 (4)观察到的现象是________。 (5)两个实验对比，说明验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应，必须在________体系中进行。 16．某兴趣小组做镁条在空气中燃烧的实验时发现：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白烟，生成的白色固体中夹杂了少量黄色固体(如图-1)。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体，不溶于水； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水反应生成一种碱和氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体为Mg3N2 【实验探究】 (1)完成下列表格 实验操作 实验现象及结论 取燃烧产物于试管中，加入适量水，然后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。 现象：___________。 结论：燃烧产物中含Mg3N2. 【反思与交流】 (2)写出镁条与氧气反应的化学方程式___________。 (3)理论上分析，实验过程中固体的质量变化如图-2所示，则m2与m1之差表示___________的质量。实际操作时陶土网上收集到固体的质量小于镁条的质量，其原因可能是___________。 (4)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，你认为其原因可能是___________。 17．某化工厂采用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，具体原理为：。 (1)配平上述化学方程式，将化学计量数填在方框内______。 (2)欲制备16tNaOH，理论上需要多少tNaCl固体做原料？(写出计算过程) 试卷第4页，共5页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C A C B B C D 题号 11 12 答案 D B 二、非选择题 13．(1)分子；(2)1:1；(3)12；(4) 2CO2+2H2O2HCOOH+O2。 14．(1)；(2)； (3)；(4)。 15．(1)；(2)缓冲气压；(3)各物质的总质量；(4)有气泡产生，天平不平衡； (5)密闭。 16．(1)有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝； (2) ； (3)参加反应的气体；镁燃烧生成的部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，没有全部被收集 (4)相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易与氧气反应； 17．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+1H2↑+1Cl2↑ (2)设：需要NaCl固体质量为x。 x=23.4t 答：理论上需要23.4tNaCl固体做原料。 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $