山东省济宁市曲阜市2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

保密★启用前 2025~2026学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是 A. Fe2O3与A1在高温条件下的反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. NH4NO3固体溶于水 D. 利用酒精炉加热冷水 2. 下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是 A. 1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 C. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H＞0能否自发进行与温度有关 D. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 3. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 由水电离出的：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 D. 与铝反应产生氢气的溶液中：、、、 5. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲： 乙： 丙： 丁： aX(g)+bY(g)⇌cZ(g) L(s)+aG(g)⇌bR(g) aA+bB⇌cC A+2B⇌2C+3D A. 密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂 B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a>b C. 物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应 D. 反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 6. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D. 该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 7. 指示剂()在溶液中存在如下平衡：(红色)(蓝色)。已知：K为的电离平衡常数，。下列有关溶液说法中正确的是 A. 常温下，向氨水中滴加，溶液变红 B. 常温下，向盐酸中滴加，上述平衡向右移动 C. 用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸导电能力强 D. 当溶液中时，溶液中 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ① ②每生成的同时消耗 ③容器压强保持不变 ④的体积分数保持不变 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变 A. ②③④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③⑤ 9. 均相芬顿反应是高级氧化技术的经典工艺，通过产生自由基引发系列链反应实现物质的深度氧化。在酸性条件下产生自由基的过程如图。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，氧元素的化合价没有发生变化 B. 相同条件下，反应Ⅰ比反应Ⅱ的活化能低 C. 产生自由基的过程中，整个体系的pH不变 D. 其它条件不变时，改变对反应Ⅱ的速率影响程度大于Ⅰ 10. 以物质的量之比为向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 据图像分析，该反应是吸热反应 B. Q点是最高点，Q点为平衡状态 C. M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同 D. 从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 实验室用足量锌粒和的稀盐酸反应制氢气，下列能减慢反应速率同时不影响产生氢气的量的操作是 A. 向盐酸中加入少量溶液 B. 向盐酸中加入少量溶液 C. 向盐酸中加入少量固体 D. 向盐酸中加入少量溶液 12. 向一容积为的刚性密闭容器中充入和一定量，发生反应 。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 活化能：（正）（逆） B. 平衡常数： C. P点乙醇的物质的量分数最大 D. M点时，该反应的平衡常数 13. 下列有关实验的结论或推测正确的是 选项 实验 结论或推测 A 向的溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体 浓度增大，使平衡向生成的方向移动，溶液红色加深 B 向、两支盛有等量的粉末的试管中分别加入浓盐酸和稀盐酸，并加热 受盐酸浓度影响，试管中产生气泡速率较慢 C 在恒容密闭容器中发生反应：，平衡后把容器体积缩小一半 正、逆反应速率均增大，逆反应速率增大的多 D A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，在试管中加入滴溶液 B试管中快速产生气泡，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 14. 一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率增大 B. 由图2信息，从起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为 C. 由图2信息，末该反应以表示的反应速率为 D. 图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 15. 逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是 A. B. 温度下达平衡时反应速率的比值： C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 三、非选择题：本题共5小题，每题12分，共60分。 16. 合成氨是人工固氮最重要的途径，反应为： 。回答下列问题： （1）下列关于合成氨工艺的说法中，正确的是___________(填字母)。 A. 控制温度远高于室温，是为了提高平衡转化率 B. 原料气需经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 C. 不断将液氨移除，利于反应正向进行，同时提高逆反应速率 D. 实际生产中，N2适度过量有利于提高H2的转化率，同时有利于提高整体反应速率 （2）为降低合成氨的能耗，我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂，催化效果如图1所示，若一定压强下，以相同的投料，350℃用Cr-LiH作催化剂、500℃用Fe作催化剂和350℃用Fe-LiH作催化剂，氨气的产率随时间变化如图2所示，350℃用Cr-LiH作催化剂的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，理由是___________。 （3）压强为20MPa下，以、进料，反应达平衡时氮气的转化率与温度的关系如图3中曲线b所示。 ①若保持压强不变，以、、进料，则平衡时氮气的转化率与温度的关系是曲线___________(填“a”或“c”)，判断依据是___________。 ②已知：反应，，其中、、分别表示、、的分压。若保持压强不变，仍以、进料，达平衡时NH3的物质的量分数为0.20，则该温度下，反应平衡常数___________(化为最简式)。 17. 化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是_______； （2）有机物M可转化成N，转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是_______； （3）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是_______； A. B. C. D. （4）金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是_______。 A. 中间体1→中间体2的过程是放热过程 B. 加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C. 1molNi和的总能量小于和的总能量 D. 中间体2→中间体3的过程是决速步骤 （5）与经催化重整，制得合成气：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的_______kJ/mol。 化学键 键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075 （6）在25℃、101kPa下，1g乙烷气体燃烧生成和液态水时放热QkJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_______。 （7）中和热的测定实验中，取溶液与50mL0.5mol/LNaOH溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为，溶液的密度均近似为。通过计算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热_______kJ/mol。 18. 已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的和的关系如图。回答下列问题： （1）___________(填“>”、“<”或“=”)，原因为___________。 （2）b点溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）a点由水电离产生的___________；a、b两点由水电离产生的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）温度下，的氢氧化钠溶液的___________。 （5）温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的___________。(已知：，) 19. 利用可再生能源获取的氢气与合成甲醇过程涉及的主要反应为： ① ② ③ （较高温度下发生） 回答下列问题： （1）根据以上信息判断反应①应为________（填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”）反应，________，反应③的________（填“”或“”）。 （2）已知本实验条件下，（R、C均为常数）。下图表示反应②的线是________（填“”“”或“”），时，反应③的平衡常数________（填数值）。 （3）分别在压强和下，、物质的量之比按投料，平衡转化率或甲醇选择性[的选择性]随温度、压强变化关系如图。其中纵坐标表示平衡转化率的是图________（填“甲”或“乙”）；压强________（填“>”、“<”或“=”）；图甲中温度高于时，曲线发生明显变化的原因可能是________。时，反应②的________（保留两位有效数字）。 20. 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙[]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。 （1）标准溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和___________。 （2）①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。 ②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积_______。 A． B． C． D． （3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________。 （4）判断达到滴定终点的现象是___________。 （5）血液样品中浓度为___________(保留2位有效数字)。 （6）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果_______。 ②滴定结束时俯视读数，使测定结果___________。 保密★启用前 2025~2026学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，每题12分，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. b ②. 350℃用作催化剂的反应速率慢于350℃用作催化剂的速率 （3） ①. a ②. 相同温度下，恒压充入稀有气体相当于分压减小，平衡逆向移动，的转化率减小 ③. 【17题答案】 【答案】（1）② （2）M （3）C （4）AD （5）+120 （6）C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-30QkJ/mol （7）-53.76 【18题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. T1℃时，T2℃时，水的电离是吸热过程，温度越高Kw越大，则＜ （2）碱性 （3） ①. ②. ＜ （4）11 （5）9.7 【19题答案】 【答案】（1） ①. 低温自发 ②. +90.14 ③. ＞ （2） ①. L3 ②. 1 （3） ①. 乙 ②. < ③. 温度高于℃，开始发生反应③，甲醇的选择性降低 ④. 0.0078 【20题答案】 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 润洗 （2） ①. b ②. C （3） （4）当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （5）1.5 （6） ①. 偏大 ②. 偏小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $