精品解析：山东省青岛市海尔学校2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

海尔学校2025—2026学年度第一学期期中检测试卷 高二化学 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.你可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 关于化学与生活、化学与生产，下列说法不正确的是 A. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于原电池原理 C. 工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极 D. 为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连 【答案】A 【解析】 【详解】A．评价燃料的优劣还应当考虑到是否对环境有污染，燃烧热不是评价燃料优劣的唯一标准，A错误； B．锌活泼性强于铁，形成原电池作原电池负极，在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于原电池原，B正确； C．工业电解精炼铜，阳极粗铜发生氧化反应，阴极铜离子发生还原反应，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，C正确； D．在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，此方法为外加电源的阴极保护法，将钢闸门与直流电源的负极相连，做阴极被保护，这样可以延缓海水中钢闸门的腐蚀，D正确； 故答案为：A。 2. 图示与表述内容相符的是 A．该装置可以实现在铁制品上镀铜，且铜片为阴极 B．该装置可制备并能较长时间观察其颜色 C．该装置可能观察到的现象为：a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色； D．该装置可表示电解饱和食盐水的示意图，装置应选择阳离子交换膜，饱和NaCl溶液从b口加入 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电镀的规则是待镀制品作阴极，镀层金属作阳极。在铁上镀铜时，铜片作为镀层金属，应当连接电源正极作阳极，而非阴极，A错误； B．制备长时间稳定存在的时，需要让作阳极失电子生成，但该装置中Fe连接电源负极，为阴极，无法产生，不能制得目标产物，B错误； C．该装置是电解润湿pH试纸的串联电解体系：左侧石墨为阴极（a处），放电生成，浓度升高，试纸变蓝；右侧石墨为阳极（b处），放电生成，与水反应生成和，酸性使试纸变红，的漂白性会让试纸局部褪色；铁丝的d端为阴极，放电，浓度升高，试纸变蓝，描述的现象符合实际，C正确； D．电解饱和食盐水时，阳极上Cl-被氧化生成Cl2，为补充Cl-，饱和NaCl溶液应从a口加入，b口是阴极区，阴极上H+被还原生成H2，通入的是稀NaOH溶液以制得高浓度烧碱，阴、阳极区溶液相同离子为阳离子，应使用阳离子交换膜，只交换，阴离子不发生交换才能获得所需产物，D错误； 故选C。 3. 汽车尾气(含烃类、CO、NO、等)是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是。在298K、101kPa下，该反应的 kJ·mol，J·mol·K。下列说法错误的是 A. 该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率 D. 汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．此反应为放热反应，且为熵减的反应，故低温可以自发进行，A错误； B．该反应中是放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率，C正确； D．汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒，D正确； 故选A。 4. 还原的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化③中每消耗，则生成 B. 是该反应的催化剂，可降低反应的活化能 C. 该转化的总反应为 D. 转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化③反应为，每消耗生成，A正确； B．先参与转化①的反应，最终在转化③中再生，反应前后质量和化学性质不变，是该反应的催化剂，可降低反应活化能，B正确； C．反应历程中是总反应的反应物，正确总反应为，选项给出的反应缺少反应物，C错误； D．转化①中的极性共价键发生断裂，转化②生成，中含非极性共价键，即有非极性共价键形成，D正确； 故答案选C。 5. 从下列实验事实所引出的相应结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 Brˉ浓度降低，平衡正向移动 B 室温下，饱和BOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 BOH为弱碱 C 溶液中存在(橙)(黄)。加水稀释后，溶液颜色变黄 加水稀释使该反应的Q<K D 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始后，醋酸中反应速率快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于平衡体系，加入AgNO3固体，溶解后生成的Ag+与Br-作用生成AgBr沉淀，平衡正向移动，c(Br2)减小，溶液颜色变浅，故A正确； B．未说明两种溶液浓度是否相等，实验变量不唯一，因此不能判断二者碱性强弱，故B错误； C．对于题中所给平衡体系，加水稀释后，离子浓度都减小，使得反应的Q<K，所以平衡正向移动，溶液颜色变黄，故C正确； D．盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，实质均是锌与H+反应产生锌离子和氢气，而此时氢离子浓度相同，因此两者刚开始时的速率相同，但由于醋酸为弱电解质，锌与氢离子反应后促使醋酸电离平衡正向移动，醋酸继续电离出氢离子，因此相对于强电解质盐酸而言，醋酸溶液中加入锌粒的反应，之后的反应速率大于盐酸，故D正确； 故答案选B。 6. 常温下，关于溶液的说法正确的是 A. 实验室用溶液和溶液反应制取硫化铝() B. 的溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同 C. 向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D. pH相同的溶液和溶液中，水的电离程度相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和溶液会发生双水解反应，生成沉淀和气体，无法制取，A错误； B．常温下，的溶液中水电离出的；的醋酸溶液中水电离出的，二者水的电离程度相同，B正确； C．向醋酸溶液中加水，醋酸电离出的浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，水电离产生的将增大，C错误； D．会抑制水的电离，中水解会促进水的电离，相同时溶液中水的电离程度更大，D错误； 答案选B。 7. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度（K） 化学平衡常数 反应Ⅰ：4NH3+5O2→4NO+6H2O 反应Ⅱ：4NH3+3O2→2N2+6H2O 反应Ⅲ：2NO+O2→2NO2 500 1.1×1026 7.1×1034 1.3×102 700 2.1×1019 2.6×1025 1.0 A. 使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量 B. 通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C. 通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D. 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可加快反应Ⅰ的速率，使其更快达到平衡，从而在相同时间内生成更多NO，增大氧化炉中NO的含量，A正确； B．反应Ⅰ和Ⅱ的平衡常数均随温度升高而减小，说明两者均为放热反应。降低温度虽能增大两者的K值，但无法选择性促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，B错误； C．反应I和Ⅱ正向均是气体体积增大的反应，增大压强或减小压强对反应I和Ⅱ的影响相同，不可能通过改变压强达到促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ的目的，C错误； D．反应Ⅲ为放热反应，低温有利于生成NO2。氧化炉出气进入氧化塔前应降低温度以提高NO2产率，而非升温，D错误； 故选A。 8. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的有 ①明矾和可作净水剂 ②为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在或溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较和等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A. 5个 B. 7个 C. 8个 D. 9个 【答案】D 【解析】 【分析】①明矾中的铝离子和中的铁离子水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质。 ②向溶液中加少量盐酸可增大氢离子浓度，抑制铁离子的水解。 ③配制溶液时先用盐酸溶解，也是为了抑制铝离子的水解。 ④和水解使溶液呈酸性，可除去金属表面的锈。 ⑤、水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应，故使用橡皮塞。 ⑥碳酸氢根离子与铝离子发生相互促进的水解，反应为，生成的气体和沉淀共同形成泡沫。 ⑦或水解使溶液呈酸性，镁消耗氢离子并放出氢气。 ⑧铵根离子水解使长期施用硫酸铵的土壤酸性增强；草木灰水解呈碱性，会促进铵根离子转化为氨，造成肥效损失。 ⑨盐溶液中各离子浓度的相对大小及溶液的酸碱性，需要结合相应离子的水解平衡判断。 因此①—⑨均与盐类水解有关，共9个。 【详解】A．①—⑨均与盐类水解有关，共9个，不是5个，A错误； B．①—⑨均与盐类水解有关，共9个，不是7个，B错误； C．①—⑨均与盐类水解有关，共9个，不是8个，C错误； D．①—⑨均与盐类水解有关，共9个，D正确； 故选D。 9. 某学习小组按如图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A. b为正极，K连接A时，铁棒腐蚀的速率最慢 B. 相同条件下，若X为模拟海水，K分别连接B、C，连接C时铁棒的腐蚀速率更慢 C. 若X为模拟海水，K未闭合时，铁棒上腐蚀最严重且表面铁锈最多的位置则是F D. 相同条件下，若K分别连接A、B时，石墨电极上的反应物不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．b为正极，K连接A时，该装置构成电解池，Fe电极作阳极，被加速腐蚀，铁棒腐蚀的速率最快，A错误； B．相同条件下，若X为模拟海水，K分别连接B、C，该装置构成原电池。K连接B时，Fe作负极，加速铁被腐蚀的速率；K连接C时，Fe作正极，Fe电极被保护，所以连接C时铁棒的腐蚀速率更慢，B正确； C．若X为模拟海水，K未闭合时，铁棒上腐蚀最严重且表面铁锈最多的是接触海水且有氧气的位置，铁棒上腐蚀最严重且表面铁锈最多的位置应该是E，C错误； D．相同条件下，若K分别连接A、B时，连接A时，装置为电解池，石墨电极可能作阳极也可能作阴极；连接B时，装置为原电池，石墨作正极，无法判断石墨电极上的反应物是否相同，D错误； 故合理选项是B。 10. 一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 组别 反应速率 ① 1 1 2 v ② 1 4 2 v ③ 2 1 2 ④ 2 1 4 ⑤ 4 8 4 m 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A. 此反应中，若其他条件不变，反应物的浓度越大，化学反应速率一定越快 B. 由①②可知反应速率与B物质浓度无关 C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】将表中数据代入速率方程，由①②，，由①③，，由③④，=-2；同时可计算出K=4； 【详解】A．由①②可知增大B的浓度，反应速率不变，故与B物质浓度无关，，故A错误； B．由A项可知，反应速率与B物质浓度无关，故B正确； C．由上述分析可知，故C正确； D．将表中第五列数据代入速率方程可求=64v，故D正确； 答案选A。 二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 11. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法正确的是 A. 电极m与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极n C. 电解一段时间后，右池溶液不变 D. 每生成，双极膜中有水解离 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，酸性条件下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为NO+8e-+9H+=NH3↑+3H2O，电极m为电解池的阴极，双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，电极n为阳极。 【详解】A．由分析可知，与直流电源负极相连的电极m为电解池的阴极，A错误； B．由分析可知，双极膜中的氢离子移向电极m，B错误； C．由分析可知，双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，反应生成水，因此c(OH-)减小，溶液减小，C错误； D．由得失电子数目守恒可知，生成时，消耗0.8mol电子，因此有0.8molH+移向左侧，双极膜中消耗0.8mol水，双极膜中解离水的质量为0.8mol×18g/mol=14.4g，D正确； 故选D。 12. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器或试剂错误的是 实验 玻璃仪器 试剂 A 检验补铁剂是否变质 试管、胶头滴管 蒸馏水、KSCN溶液 B 对比、对分解的催化效果 试管、胶头滴管 5%溶液、0.1 mol·L溶液、0.1 mol·L 溶液 C 证明HCN和碳酸的酸性强弱 玻璃棒、玻璃片 0.1 mol·L NaCN溶液、0.1 mol·L 溶液、pH试纸 D 除去溶液中的 烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒 双氧水、CuO、滤纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．若补铁剂变质，Fe2+会被氧化为Fe3+，将补铁剂在试管中用蒸馏水溶解，溶解后用胶头滴管滴加KSCN溶液，如溶液变红色，说明补铁剂已经变质，否则，未变质，所选玻璃仪器、试剂可以完成实验，故A正确； B．铁离子、铜离子的浓度不同，应控制二者浓度相同，故B错误； C．用pH试纸测定0.1mol•L-1NaCN、0.1mol•L-1Na2CO3溶液pH，根据碱性强弱可以判断HCN、HCO的酸性强弱，应测定0.1mol⋅L-1NaCN溶液和0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液的pH，故C错误； D．用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，再过滤除去，所选玻璃仪器、试剂可以完全实验，故D正确； 答案选BC。 13. 在容积均为1 L 的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)。当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A. 反应进行到5 min时，b容器中v(正)=v(逆) B. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为a>b>c C. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2) D. b中v(正)大于a中v(逆) 【答案】BD 【解析】 【分析】根据图像可知，随着温度的升高，先减小后增大，若 个容器都未达到平衡状态，则应该是随着温度的升高，一直减小，但b容器中小于c容器，所以可以确定反应在T2到T3之间，先达到了平衡状态，然后随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以可知该反应的正反应为放热反应。 【详解】A．5 min时，b容器中的反应不一定是平衡状态，则v(正)、v(逆))不一定相等，A错误； B．若反应达到平衡，根据b、c两点CO的体积分数与反应温度关系可知：升高温度，CO的体积分数增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，导致CO的平衡转化率降低，由于温度：T1<T2<T3，所以达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为a>b>c，B正确； C．根据分析，升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应；化学平衡常数只与温度有关，升高温度，化学平衡逆向移动，导致化学平衡常数减小。由于反应温度：T1<T2，则平衡常数：K(T1)>K(T2)，C错误； D．a容器中反应还没达到平衡，反应向正反应方向进行，所以 v(正)>v(逆)；因b容器的温度高于a容器的温度，所以相同时间内，vb(正)>va(正)，所以vb(正)>va(逆)，D正确； 故合理选项是BD。 14. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是 图①mA(g)+nB(g)⇌pC(g) 图②2X(g)⇌Y(g) 图③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H<0 图④2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) A. 图①若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 B. 图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率<N点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和(g)进行反应，若平衡时CO(g)和(g)的转化率相等，则 D. 图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点 【答案】CD 【解析】 【详解】A．图①若，则a曲线可能是使用了催化剂，也可能是增大压强，选项A错误； B．图②，温度，升高温度，X的平衡浓度增大，说明平衡逆移，故正反应的，但是M点正反应速率=M点逆反应速率>W点逆反应速率>N点逆反应速率，选项B错误； C．图③，当投料比等于化学计量数之比时，所有反应物的转化率相等，选项C正确； D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点。由图可知，增大压强，平衡正移，NO的平衡转化率增大。升高温度，NO的平衡转化率减小，说明平衡逆移，K减小，选项D正确； 答案选CD。 15. 25℃，向0.001 NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体(体积变化忽略不计)，溶液中、或物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。 已知：的第一、二步电离常数分别为、。 下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. NaHA溶液中离子浓度： C. N点溶液中： D. 曲线③既可以表示、又可以表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线①pH最小，氢离子浓度最大，故曲线①为与pH的关系曲线，同理可知，曲线②为与pH的关系曲线，曲线③为与pH的关系曲线。已知M点溶液中，，故的数量级为，A项错误； B．既电离又水解，由P点可知的数量级为，根据，可知水解常数为，所以电离大于水解，可知溶液中，B项错误； C．N点溶液中，则，C项正确； D．向0.001的NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体后，溶液中，则，与曲线③不符，D项错误。 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步： 第二步： ①与反应生成和的热化学方程式为___________。 ②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成()，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 ①装置中d为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为___________。 ②若两极共产生33.6 L气体(标准状况下)，则制备的质量___________g。 （3）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲醇。 ①固体电解质采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②正极的电极反应式为___________。 （4）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如下图所示，高浓度的用于抑制酸性电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为___________，当制得6.4 g 时，标准状况下理论上阳极产生的气体体积为___________。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 阴离子 ②. ③. 182 （3） ①. 氧离子导体 ②. （4） ①. ②. 6.72 L 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律，将第一步反应和第二步反应相加，即可得到目标方程式；该反应的；故热化学方程式为：。 ② 总反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量；第一步为慢反应，因此第一步的活化能大于第二步的活化能，同时第一步，所以中间产物的总能量高于反应物；符合以上条件的选项为C。 【小问2详解】 ① 该装置为电解池，a极区生成，说明需要向a极移动，因此a为阴极、b为阳极；中间室的需要向阳极b移动，因此d为阴离子交换膜； b极为阳极，水电离出的放电生成，对应电极反应式为； ② 阴极反应为，阳极反应为，两极产生的气体为和，总物质的量为，根据电子守恒，生成​和的物质的量之比为2:1，因此转移电子总物质的量为；每生成1 mol 需要迁移1 mol ，对应转移1 mol电子，因此生成2 mol ，质量为。 【小问3详解】 ① 左侧电极通入生成，失电子发生氧化反应，需要与通过固体电解质迁移到负极的氧离子反应，电极反应式为，因此固体电解质为氧离子导体； ② 中C为-2价，中C为+4价，每个C得到6e⁻；正极上得到电子生成，同时为负极反应提供氧离子，配平后得到电极反应式。 【小问4详解】 Cu电极为阴极，酸性环境下得电子结合生成，电极反应式为； 阳极上水失电子生成，电极反应式为，生成6.4 g （即0.2 mol）时转移0.2×6=1.2 mol电子，每生成1 mol 需转移4 mol 电子，因此转移1.2 mol电子时生成的，标准状况下阳极产生气体体积为。 17. 次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)是磷元素的常见含氧酸，常温下，其逐级电离常数如下表所示。回答下列问题： 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 H3PO2 H3PO3 H3PO4 （1）常温下，某浓度H3PO2溶液中H3PO2的平衡浓度为，忽略水的电离，该溶液中浓度为___________(用含x的代数式表示)。 （2）H3PO3与NaOH反应可以生成Na2HPO3或NaH2PO3。 ①经实验检测发现Na2HPO3溶液显碱性，其原因是___________(用离子方程式解释)； ②结合表格中数据判断的NaH2PO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)，该溶液中含磷微粒浓度的大小关系是___________； ③H3PO3可由PCl3水解得到，写出PCl3与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （3）①常温下，pH=9的Na2HPO4溶液中，___________(填准确值)； ②常温下，浓度均为的NaH2PO4溶液和Na2HPO3溶液中水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)； ③向的Na2HPO3溶液中加入少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 酸 ③. ④. （3） ①. ②. 后者大 ③. 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，H3PO2是一元弱酸，常温下，某浓度H3PO2溶液中H3PO2的平衡浓度为，忽略水的电离，则c()=，则，=mol/L。 【小问2详解】 ①H3PO3与NaOH反应可以生成Na2HPO3或NaH2PO3，H2PO3是二元弱酸，经实验检测发现Na2HPO3溶液显碱性，说明水解产生了OH-，离子方程式为：； ②的NaH2PO3溶液中的水解常数Kh=<Ka2(H3PO3)，说明的电离程度大于其水解程度，NaH2PO3溶液显酸性，水解和电离都是微弱的，该溶液中含磷微粒浓度的大小关系是； ③H3PO3可由PCl3水解得到，同时生成HCl，H3PO3是二元弱酸，PCl3与足量NaOH溶液反应生成、Cl-和H2O，离子方程式为：。 【小问3详解】 ①常温下，pH=9的Na2HPO4溶液中，c(H+)=10-9mol/L，溶液中存在电荷守恒：和物料守恒：，可得=(-10-9)mol/L； ②根据NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，得到水解程度小于电离程度，此离子对水的电离起到抑制作用，水解程度大于电离程度，对水的电离起到促进作用，所以Na2HPO4溶液中水的电离程度较大，故答案为：后者大； ③由表格数据可知酸性：H3PO4> ，则向的Na2HPO3溶液中加入少量H3PO4溶液生成NaH2PO3和NaH2PO4，离子方程式为：。 18. 氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇-水催化重整可获得。其主要反应如下： I． II． 回答下列问题： （1）通过控制反应条件，使体系仅发生反应I，以和或和为初始原料，分别在恒温恒容条件下进行反应。达平衡时，以和为原料，体系向环境吸收能量；以和为原料，体系向环境释放能量。反应I的_______。 （2）在乙醇-水催化重整制的体系中，下列说法正确的是_______。 a．增大初始投料比，有利于提高的转化率 b．和的物质的量之和保持不变，说明反应体系已达平衡 c．平衡后，压缩容器体积，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动 d．及时分离出，可提高的平衡产率 （3）在下，向恒压密闭容器中通入和，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示， 已知：的选择性。 ①已知曲线b代表平衡时的转化率，温度高于时，的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_______；代表选择性的是曲线_______(填“a”或“c”)。 ②时，的转化率为_______；反应Ⅱ的平衡常数_______。 【答案】（1）+(x+y) （2）bd （3） ①. 温度高于时，升高温度，反应I、反应II均正向移动，温度升高对反应II的影响大于对反应I的影响 ②. c ③. 90% ④. 【解析】 【小问1详解】 体系仅发生反应I，以和或和为初始原料，分别在恒温恒容条件下进行反应。以和为原料，正向进行，达平衡时，体系向环境吸收能量；以和为原料， 逆向进行，达平衡时，体系向环境释放能量。两容器为等效平衡，反应I的+(x+y)。 【小问2详解】 a．增大初始投料比，的转化率降低，H2O的转化率升高，故a错误； b．和的物质的量之和保持不变，说明浓度不再改变，反应体系已达平衡，故b正确； c．平衡后，压缩容器体积，反应I平衡逆向移动，二氧化碳、氢气、水的浓度改变比例不同，反应Ⅱ平衡逆向移动，故c错误； d．及时分离出，反应I正向移动、反应II逆向移动，可提高的平衡产率，故d正确； 选bd。 【小问3详解】 ①温度高于时，升高温度，反应I、反应II均正向移动，温度升高对反应II的影响大于对反应I的影响，所以的平衡转化率随温度升高而减小；所以温度高于时CO的选择性升高，代表选择性的是曲线c。 ②时，的转化率为60%，参加反应的水1.8mol，容器中剩余水1.2mol；设参加反应的乙醇为xmol，反应生成CO、CO2的选择性相等，生成CO、CO2的物质的量均为xmol，根据氧元素守恒，x+2x=x+1.8，x=0.9，的转化率为；参加反应的乙醇0.9mol、水1.8mol，生成氢气的物质的量为0.9×6-0.9=4.5mol；综上，平衡时CO的物质的量为0.9mol，CO2的物质的量为0.9mol，H2的物质的量为4.5mol，H2O的物质的量为1.2mol，C2H5OH的物质的量为0.1mol，总物质的量为7.6mol，反应Ⅱ的平衡常数。 19. 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的方程式为，实验装置如图所示： 已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解； ②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。 回答下列问题： （1）装置A中长直导管的作用为___________。 （2）装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过___________(填操作方法)使实验继续进行。 （3）装置G中发生生成两种盐的反应，其化学方程式为___________。 （4）测定产品中质量分数的实验步骤如下： Ⅰ．取5 g 产品，在强碱性条件下，加入过量的30%溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100 mL； Ⅲ．取25.00 mL溶液，滴入指示剂，用新配制的1 mol/L的标准溶液滴定(已知被还原为)。重复实验，结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 21.05 22.00 20.95 该样品中的质量分数为___________%[]。 【答案】（1）平衡气压，观察装置是否堵塞 （2）对D处稍加热 （3） （4）88.76 【解析】 【分析】三氯化铬易升华、易潮解且高温下易被氧气氧化，故采用与在高温下反应制取：（生成的为有毒的光气），产物升华后在装置E中凝华收集，尾气用装置G中的NaOH溶液吸收；产品纯度采用氧化还原滴定法测定。 【小问1详解】 装置A中的长直导管与大气相通，可平衡装置内外的气压，防止装置堵塞时气压过大引发危险，同时可通过导管中液柱的变化观察装置是否堵塞； 【小问2详解】 易升华，若D处导管因凝华而堵塞，可对D处稍加热，使重新升华气化，实验即可继续进行； 【小问3详解】 有毒且遇水水解，不能直接排放，装置G中NaOH溶液可吸收尾气并生成两种盐，化学方程式为； 【小问4详解】 ①强碱性条件下，将氧化为：（继续加热以除去过量的）；②加稀硫酸使转化为：；③用标准液滴定：；舍去偏差过大的第二次滴定数据，取第一次、第三次消耗标准液体积的平均值为21.00 mL，计算得，则的质量为0.028×158.5=4.438 g，其质量分数为88.76%。 20. 从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如下： 已知：①焙烧渣的主要成分为PbO、CuO、和Ag； ②可以和形成也可以和形成。 （1）“酸浸”时，使用、NaCl和的混合液作为浸出剂。 ①加入的作用是___________。 ②固体B中含有___________(填写物质化学式)。 （2）工业上可用氨水和水合肼进行“络合浸出”和“还原析银”。将水合肼“还原析银”反应的离子方程式补充完整(答题卡上请写出完整方程式)：___________。 （3）工业上也可用和HCHO进行“络合浸出”和“还原析银”。 ①“络合浸出”时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关系分别如下图所示。简述pH过小或过大时银浸出率均会降低的原因___________；浸出时间超过4h，银浸出率也会降低的可能原因是___________(答一点即可)。 ②写出时HCHO“还原析银”的离子方程式___________(已知该条件下HCHO的氧化产物为) 。 【答案】（1） ①. 用硝酸根在酸性条件下的氧化性，将Ag单质氧化 ②. AgCl和PbSO4 （2）4[Ag(NH3)2]+ +N2H4·H2O=N2↑+H2O+4Ag↓+4+ 4NH3↑ （3） ①. pH过小，配体转化为 (或H2SO3)；pH过大，Ag+转化为AgOH(或Ag2O)沉淀 ②. 配体被空气中O2氧化而消耗(或将Ag+还原为Ag) ③. 2[Ag(SO3)2]3−+HCHO+3OH- =2Ag↓+ 4+ HCOO−+2H2O 【解析】 【分析】铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)氧化焙烧，得到焙烧渣(主要成分为PbO、CuO、Ag2O和Ag)；将焙烧渣使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液进行酸浸，此时铜元素转化为Cu2+进入滤液A中，固体B应为PbSO4和AgCl；加入络合剂将银络合浸出，固体C为PbSO4；滤液D中含有银的络合物，加入还原剂进行还原析银，便可得到Ag。 【小问1详解】 ①在酸性溶液中，NaNO3具有强氧化性，加入NaNO3的作用是：利用硝酸根在酸性条件下的氧化性，将Ag单质氧化。 ②由分析可知，固体B中含有AgCl和PbSO4。 【小问2详解】 水合肼“还原析银”，将[Ag(NH3)2]Cl转化为Ag、NH3、等，反应的离子方程式4[Ag(NH3)2]+ +N2H4·H2O=N2↑+H2O+4Ag↓+4+ 4NH3↑。 【小问3详解】 ①pH过小，酸性过强，易转化为对应的酸，pH过大时，溶液的碱性过强，Ag+会转化为沉淀，从而导致银浸出率均会降低，原因：pH过小，配体转化为 (或H2SO3)；pH过大，Ag+转化为AgOH(或Ag2O)沉淀；浸出时间超过4h，易被氧化消耗，银浸出率也会降低，则可能原因是：配体被空气中O2氧化而消耗(或将Ag+还原为Ag)； ②pH=14时，HCHO将[Ag(SO3)2]3−还原为Ag等，离子方程式：2[Ag(SO3)2]3−+HCHO+3OH- =2Ag↓+ 4+ HCOO−+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海尔学校2025—2026学年度第一学期期中检测试卷 高二化学 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.你可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 关于化学与生活、化学与生产，下列说法不正确的是 A. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于原电池原理 C. 工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极 D. 为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连 2. 图示与表述内容相符的是 A．该装置可以实现在铁制品上镀铜，且铜片为阴极 B．该装置可制备并能较长时间观察其颜色 C．该装置可能观察到的现象为：a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色； D．该装置可表示电解饱和食盐水的示意图，装置应选择阳离子交换膜，饱和NaCl溶液从b口加入 A. A B. B C. C D. D 3. 汽车尾气(含烃类、CO、NO、等)是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是。在298K、101kPa下，该反应的 kJ·mol，J·mol·K。下列说法错误的是 A. 该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率 D. 汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒 4. 还原的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化③中每消耗，则生成 B. 是该反应的催化剂，可降低反应的活化能 C. 该转化的总反应为 D. 转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 5. 从下列实验事实所引出的相应结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 Brˉ浓度降低，平衡正向移动 B 室温下，饱和BOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 BOH为弱碱 C 溶液中存在(橙)(黄)。加水稀释后，溶液颜色变黄 加水稀释使该反应的Q<K D 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始后，醋酸中反应速率快 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，关于溶液的说法正确的是 A. 实验室用溶液和溶液反应制取硫化铝() B. 的溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同 C. 向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D. pH相同的溶液和溶液中，水的电离程度相同 7. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度（K） 化学平衡常数 反应Ⅰ：4NH3+5O2→4NO+6H2O 反应Ⅱ：4NH3+3O2→2N2+6H2O 反应Ⅲ：2NO+O2→2NO2 500 1.1×1026 7.1×1034 1.3×102 700 2.1×1019 2.6×1025 1.0 A. 使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量 B. 通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C. 通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D. 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 8. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的有 ①明矾和可作净水剂 ②为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在或溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较和等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A. 5个 B. 7个 C. 8个 D. 9个 9. 某学习小组按如图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A. b为正极，K连接A时，铁棒腐蚀的速率最慢 B. 相同条件下，若X为模拟海水，K分别连接B、C，连接C时铁棒的腐蚀速率更慢 C. 若X为模拟海水，K未闭合时，铁棒上腐蚀最严重且表面铁锈最多的位置则是F D. 相同条件下，若K分别连接A、B时，石墨电极上的反应物不相同 10. 一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 组别 反应速率 ① 1 1 2 v ② 1 4 2 v ③ 2 1 2 ④ 2 1 4 ⑤ 4 8 4 m 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A. 此反应中，若其他条件不变，反应物的浓度越大，化学反应速率一定越快 B. 由①②可知反应速率与B物质浓度无关 C. D. 二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 11. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法正确的是 A. 电极m与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极n C. 电解一段时间后，右池溶液不变 D. 每生成，双极膜中有水解离 12. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器或试剂错误的是 实验 玻璃仪器 试剂 A 检验补铁剂是否变质 试管、胶头滴管 蒸馏水、KSCN溶液 B 对比、对分解的催化效果 试管、胶头滴管 5%溶液、0.1 mol·L溶液、0.1 mol·L 溶液 C 证明HCN和碳酸的酸性强弱 玻璃棒、玻璃片 0.1 mol·L NaCN溶液、0.1 mol·L 溶液、pH试纸 D 除去溶液中的 烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒 双氧水、CuO、滤纸 A. A B. B C. C D. D 13. 在容积均为1 L 的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)。当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A. 反应进行到5 min时，b容器中v(正)=v(逆) B. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为a>b>c C. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2) D. b中v(正)大于a中v(逆) 14. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是 图①mA(g)+nB(g)⇌pC(g) 图②2X(g)⇌Y(g) 图③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H<0 图④2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) A. 图①若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 B. 图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率<N点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和(g)进行反应，若平衡时CO(g)和(g)的转化率相等，则 D. 图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点 15. 25℃，向0.001 NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体(体积变化忽略不计)，溶液中、或物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。 已知：的第一、二步电离常数分别为、。 下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. NaHA溶液中离子浓度： C. N点溶液中： D. 曲线③既可以表示、又可以表示 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步： 第二步： ①与反应生成和的热化学方程式为___________。 ②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成()，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 ①装置中d为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为___________。 ②若两极共产生33.6 L气体(标准状况下)，则制备的质量___________g。 （3）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲醇。 ①固体电解质采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②正极的电极反应式为___________。 （4）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如下图所示，高浓度的用于抑制酸性电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为___________，当制得6.4 g 时，标准状况下理论上阳极产生的气体体积为___________。 17. 次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)是磷元素的常见含氧酸，常温下，其逐级电离常数如下表所示。回答下列问题： 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 H3PO2 H3PO3 H3PO4 （1）常温下，某浓度H3PO2溶液中H3PO2的平衡浓度为，忽略水的电离，该溶液中浓度为___________(用含x的代数式表示)。 （2）H3PO3与NaOH反应可以生成Na2HPO3或NaH2PO3。 ①经实验检测发现Na2HPO3溶液显碱性，其原因是___________(用离子方程式解释)； ②结合表格中数据判断的NaH2PO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)，该溶液中含磷微粒浓度的大小关系是___________； ③H3PO3可由PCl3水解得到，写出PCl3与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （3）①常温下，pH=9的Na2HPO4溶液中，___________(填准确值)； ②常温下，浓度均为的NaH2PO4溶液和Na2HPO3溶液中水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)； ③向的Na2HPO3溶液中加入少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为___________。 18. 氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇-水催化重整可获得。其主要反应如下： I． II． 回答下列问题： （1）通过控制反应条件，使体系仅发生反应I，以和或和为初始原料，分别在恒温恒容条件下进行反应。达平衡时，以和为原料，体系向环境吸收能量；以和为原料，体系向环境释放能量。反应I的_______。 （2）在乙醇-水催化重整制的体系中，下列说法正确的是_______。 a．增大初始投料比，有利于提高的转化率 b．和的物质的量之和保持不变，说明反应体系已达平衡 c．平衡后，压缩容器体积，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动 d．及时分离出，可提高的平衡产率 （3）在下，向恒压密闭容器中通入和，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示， 已知：的选择性。 ①已知曲线b代表平衡时的转化率，温度高于时，的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_______；代表选择性的是曲线_______(填“a”或“c”)。 ②时，的转化率为_______；反应Ⅱ的平衡常数_______。 19. 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的方程式为，实验装置如图所示： 已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解； ②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。 回答下列问题： （1）装置A中长直导管的作用为___________。 （2）装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过___________(填操作方法)使实验继续进行。 （3）装置G中发生生成两种盐的反应，其化学方程式为___________。 （4）测定产品中质量分数的实验步骤如下： Ⅰ．取5 g 产品，在强碱性条件下，加入过量的30%溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100 mL； Ⅲ．取25.00 mL溶液，滴入指示剂，用新配制的1 mol/L的标准溶液滴定(已知被还原为)。重复实验，结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 21.05 22.00 20.95 该样品中的质量分数为___________%[]。 20. 从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如下： 已知：①焙烧渣的主要成分为PbO、CuO、和Ag； ②可以和形成也可以和形成。 （1）“酸浸”时，使用、NaCl和的混合液作为浸出剂。 ①加入的作用是___________。 ②固体B中含有___________(填写物质化学式)。 （2）工业上可用氨水和水合肼进行“络合浸出”和“还原析银”。将水合肼“还原析银”反应的离子方程式补充完整(答题卡上请写出完整方程式)：___________。 （3）工业上也可用和HCHO进行“络合浸出”和“还原析银”。 ①“络合浸出”时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关系分别如下图所示。简述pH过小或过大时银浸出率均会降低的原因___________；浸出时间超过4h，银浸出率也会降低的可能原因是___________(答一点即可)。 ②写出时HCHO“还原析银”的离子方程式___________(已知该条件下HCHO的氧化产物为) 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $