山东省青岛市海尔学校2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

海尔学校2025—2026学年度第一学期期中检测试卷 高二化学 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.你可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 关于化学与生活、化学与生产，下列说法不正确的是 A. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于原电池原理 C. 工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极 D. 为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连 2. 图示与表述内容相符的是 A．该装置可以实现在铁制品上镀铜，且铜片为阴极 B．该装置可制备并能较长时间观察其颜色 C．该装置可能观察到的现象为：a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色； D．该装置可表示电解饱和食盐水的示意图，装置应选择阳离子交换膜，饱和NaCl溶液从b口加入 A. A B. B C. C D. D 3. 汽车尾气(含烃类、CO、NO、等)是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是。在298K、101kPa下，该反应的 kJ·mol，J·mol·K。下列说法错误的是 A. 该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率 D. 汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒 4. 还原的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化③中每消耗，则生成 B. 是该反应的催化剂，可降低反应的活化能 C. 该转化的总反应为 D. 转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 5. 从下列实验事实所引出的相应结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 Brˉ浓度降低，平衡正向移动 B 室温下，饱和BOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 BOH为弱碱 C 溶液中存在(橙)(黄)。加水稀释后，溶液颜色变黄 加水稀释使该反应的Q<K D 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始后，醋酸中反应速率快 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，关于溶液的说法正确的是 A. 实验室用溶液和溶液反应制取硫化铝() B. 的溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同 C. 向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D. pH相同的溶液和溶液中，水的电离程度相同 7. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度（K） 化学平衡常数 反应Ⅰ：4NH3+5O2→4NO+6H2O 反应Ⅱ：4NH3+3O2→2N2+6H2O 反应Ⅲ：2NO+O2→2NO2 500 1.1×1026 7.1×1034 1.3×102 700 2.1×1019 2.6×1025 1.0 A. 使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量 B. 通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C. 通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D. 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 8. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的有 ①明矾和可作净水剂 ②为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在或溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较和等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A. 5个 B. 7个 C. 8个 D. 9个 9. 某学习小组按如图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A. b为正极，K连接A时，铁棒腐蚀的速率最慢 B. 相同条件下，若X为模拟海水，K分别连接B、C，连接C时铁棒的腐蚀速率更慢 C. 若X为模拟海水，K未闭合时，铁棒上腐蚀最严重且表面铁锈最多的位置则是F D. 相同条件下，若K分别连接A、B时，石墨电极上的反应物不相同 10. 一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 组别 反应速率 ① 1 1 2 v ② 1 4 2 v ③ 2 1 2 ④ 2 1 4 ⑤ 4 8 4 m 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A. 此反应中，若其他条件不变，反应物的浓度越大，化学反应速率一定越快 B. 由①②可知反应速率与B物质浓度无关 C. D. 二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 11. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法正确的是 A. 电极m与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极n C. 电解一段时间后，右池溶液不变 D. 每生成，双极膜中有水解离 12. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器或试剂错误的是 实验 玻璃仪器 试剂 A 检验补铁剂是否变质 试管、胶头滴管 蒸馏水、KSCN溶液 B 对比、对分解的催化效果 试管、胶头滴管 5%溶液、0.1 mol·L溶液、0.1 mol·L 溶液 C 证明HCN和碳酸的酸性强弱 玻璃棒、玻璃片 0.1 mol·L NaCN溶液、0.1 mol·L 溶液、pH试纸 D 除去溶液中的 烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒 双氧水、CuO、滤纸 A. A B. B C. C D. D 13. 在容积均为1 L 的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)。当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A. 反应进行到5 min时，b容器中v(正)=v(逆) B. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为a>b>c C. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2) D. b中v(正)大于a中v(逆) 14. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是 图①mA(g)+nB(g)⇌pC(g) 图②2X(g)⇌Y(g) 图③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H<0 图④2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) A. 图①若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 B. 图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率<N点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和(g)进行反应，若平衡时CO(g)和(g)的转化率相等，则 D. 图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点 15. 25℃，向0.001 NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体(体积变化忽略不计)，溶液中、或物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。 已知：的第一、二步电离常数分别为、。 下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. NaHA溶液中离子浓度： C. N点溶液中： D. 曲线③既可以表示、又可以表示 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步： 第二步： ①与反应生成和的热化学方程式为___________。 ②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成()，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 ①装置中d为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为___________。 ②若两极共产生33.6 L气体(标准状况下)，则制备的质量___________g。 （3）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲醇。 ①固体电解质采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②正极的电极反应式为___________。 （4）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如下图所示，高浓度的用于抑制酸性电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为___________，当制得6.4 g 时，标准状况下理论上阳极产生的气体体积为___________。 17. 次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)是磷元素的常见含氧酸，常温下，其逐级电离常数如下表所示。回答下列问题： 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 H3PO2 H3PO3 H3PO4 （1）常温下，某浓度H3PO2溶液中H3PO2的平衡浓度为，忽略水的电离，该溶液中浓度为___________(用含x的代数式表示)。 （2）H3PO3与NaOH反应可以生成Na2HPO3或NaH2PO3。 ①经实验检测发现Na2HPO3溶液显碱性，其原因是___________(用离子方程式解释)； ②结合表格中数据判断的NaH2PO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)，该溶液中含磷微粒浓度的大小关系是___________； ③H3PO3可由PCl3水解得到，写出PCl3与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （3）①常温下，pH=9的Na2HPO4溶液中，___________(填准确值)； ②常温下，浓度均为的NaH2PO4溶液和Na2HPO3溶液中水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)； ③向的Na2HPO3溶液中加入少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为___________。 18. 氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇-水催化重整可获得。其主要反应如下： I． II． 回答下列问题： （1）通过控制反应条件，使体系仅发生反应I，以和或和为初始原料，分别在恒温恒容条件下进行反应。达平衡时，以和为原料，体系向环境吸收能量；以和为原料，体系向环境释放能量。反应I的_______。 （2）在乙醇-水催化重整制的体系中，下列说法正确的是_______。 a．增大初始投料比，有利于提高的转化率 b．和的物质的量之和保持不变，说明反应体系已达平衡 c．平衡后，压缩容器体积，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动 d．及时分离出，可提高的平衡产率 （3）在下，向恒压密闭容器中通入和，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示， 已知：的选择性。 ①已知曲线b代表平衡时的转化率，温度高于时，的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_______；代表选择性的是曲线_______(填“a”或“c”)。 ②时，的转化率为_______；反应Ⅱ的平衡常数_______。 19. 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的方程式为，实验装置如图所示： 已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解； ②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。 回答下列问题： （1）装置A中长直导管的作用为___________。 （2）装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过___________(填操作方法)使实验继续进行。 （3）装置G中发生生成两种盐的反应，其化学方程式为___________。 （4）测定产品中质量分数的实验步骤如下： Ⅰ．取5 g 产品，在强碱性条件下，加入过量的30%溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100 mL； Ⅲ．取25.00 mL溶液，滴入指示剂，用新配制的1 mol/L的标准溶液滴定(已知被还原为)。重复实验，结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 21.05 22.00 20.95 该样品中的质量分数为___________%[]。 20. 从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如下： 已知：①焙烧渣的主要成分为PbO、CuO、和Ag； ②可以和形成也可以和形成。 （1）“酸浸”时，使用、NaCl和的混合液作为浸出剂。 ①加入的作用是___________。 ②固体B中含有___________(填写物质化学式)。 （2）工业上可用氨水和水合肼进行“络合浸出”和“还原析银”。将水合肼“还原析银”反应的离子方程式补充完整(答题卡上请写出完整方程式)：___________。 （3）工业上也可用和HCHO进行“络合浸出”和“还原析银”。 ①“络合浸出”时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关系分别如下图所示。简述pH过小或过大时银浸出率均会降低的原因___________；浸出时间超过4h，银浸出率也会降低的可能原因是___________(答一点即可)。 ②写出时HCHO“还原析银”的离子方程式___________(已知该条件下HCHO的氧化产物为) 。 海尔学校2025—2026学年度第一学期期中检测试卷 高二化学 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.你可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 阴离子 ②. ③. 182 （3） ①. 氧离子导体 ②. （4） ①. ②. 6.72 L 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 酸 ③. ④. （3） ①. ②. 后者大 ③. 【18题答案】 【答案】（1）+(x+y) （2）bd （3） ①. 温度高于时，升高温度，反应I、反应II均正向移动，温度升高对反应II的影响大于对反应I的影响 ②. c ③. 90% ④. 【19题答案】 【答案】（1）平衡气压，观察装置是否堵塞 （2）对D处稍加热 （3） （4）88.76 【20题答案】 【答案】（1） ①. 用硝酸根在酸性条件下的氧化性，将Ag单质氧化 ②. AgCl和PbSO4 （2）4[Ag(NH3)2]+ +N2H4·H2O=N2↑+H2O+4Ag↓+4+ 4NH3↑ （3） ①. pH过小，配体转化为 (或H2SO3)；pH过大，Ag+转化为AgOH(或Ag2O)沉淀 ②. 配体被空气中O2氧化而消耗(或将Ag+还原为Ag) ③. 2[Ag(SO3)2]3−+HCHO+3OH- =2Ag↓+ 4+ HCOO−+2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $