精品解析：重庆市两江育才中学校2025-2026学年高二上学期期末模拟考试 化学试卷

两江育才中学2025—2026学年高二上期期末模拟考试 化学试卷 (满分100分，考试用时90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是 A．干电池手电筒照明 B．在铁制品上镀铜 C．太阳能发电 D．人工智能机器人 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．干电池属于原电池，将化学能转化为电能，故A错误； B．该装置为电解池，将电能转化为化学能，故B正确； C．太阳能发电是将光能转化为电能，故C错误； D．人工智能机器人工作过程中需要电池提供能量，是将化学能转化为电能，故D错误； 故选：B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 可以表示处于激发态的硼原子的电子排布图 D. 分子的s-p键形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．的结构示意图：，B错误； C．2p能级3个轨道能量相同，可以表示处于基态的硼原子的电子排布图，C错误； D．HCl分子是由H的1s能级与Cl的3p能级头碰头形成的s-pσ键，D正确； 故选D。 3. 、、是同周期元素的氢化物，下列说法中，正确的是 A. 键长：N-H>O-H>F-H B. 第一电离能： C. 电负性： D. N-H键是p-p键 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子半径越大，键长越长，r(N)＞r(O)＞r(F)，则键长：N-H>O-H>F-H，A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，第一电离能：O<N<F，B错误； C．非金属元素的氧化性越强，电负性越强，则N<O<F，C错误； D．N-H键是s-p键，D错误； 故答案为：A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 B. 常温常压下所含的键数为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少时，外电路中转移的电子数一定为 D. 已知水解能力弱于，则的溶液中，和的总数大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液通氨气至中性，有，根据电荷守恒有，和会发生水解，根据物料守恒有，故，A项错误； B．的物质的量为0.3mol，1mol中含2mol键，故0.3mol中含0.6mol键，则所含的键数为，B项正确； C．电解精炼铜时，阳极上铁、锌、铜均失电子，若阳极上质量减少32g，则电路中转移的电子不一定是1mol，转移的电子数目不一定是，C项错误； D．的溶液中有，水解能力弱于，说明，因此和的总数小于，D项错误； 答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. N2分子中存在的共价键为s-sσ键和p-pπ键 B. 所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性 C. 红外光谱法可测定分子的化学键、官能团，质谱法可测定分子的相对分子质量 D. 某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2分子中N原子p轨道的3个单电子形成N≡N三键，N2分子中存在的共价键为p﹣pσ键和p﹣pπ键，故A错误； B．H的1s电子为球形对称，s﹣s电子重叠没有方向性，则H—H键无方向性，故B错误； C．红外线照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，则利用红外光谱可分析分子中含有的化学键或官能团的信息，质谱仪能根据最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，故C正确； D．该元素第N层的电子排布为4s24p64d2，d有5个轨道，基态原子第N能层上还有3个空轨道，但4f上有7个轨道均没有电子，故该原子N层上有10个空轨道，故D错误； 故选：C。 6. 下列说法正确的是 A. 图①操作用于从食盐水中提取固体 B. 图②装置用于证明非金属性强弱： C. 图③装置能组成原电池 D. 图④操作用于分离碘并回收 【答案】C 【解析】 【详解】A．从食盐水中提取NaCl固体,应该用蒸发皿，A不符合题意； B．本试验盐酸滴到碳酸钠固体上，产生气泡，证明盐酸的酸性强于碳酸，进入硅酸钠溶液的物质包括挥发出来的HCl以及产生的二氧化碳，硅酸钠溶液变浑浊，只能得到盐酸的酸性强于硅酸，得不到碳酸和硅酸酸性关系，另外即使可以比较出三种酸的酸性强弱，而HCl是氯元素的简单气态氢化物，H2CO3、H2SiO3分别是碳元素、硅元素的最高价含氧酸，也不能通过HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，得到三种元素非金属性的关系，B不符合题意； C．根据原电池的构成条件活性不同的两极、电解质溶液、闭合回路，自发的氧化还原反应，可知C符合题意； D．蒸馏时温度计水银球不能插入液面以下，温度计水银球应与蒸馏支管口下端在同一水平线上，并且冷凝水应该是下进上出，D不符合题意； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B. H2的燃烧热为akJ•mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-2akJ•mol-1 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；ΔH 1＜ΔH2 D. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH =+1.9kJ•mol-1则处于相同条件下的金刚石更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．银具有良好的导热性，则中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏小，故A错误； B．H2的燃烧热为akJ•mol﹣1，则燃烧热方程式为H2(g)O2(g)═H2O(l) ΔH＝﹣akJ•mol﹣1，即2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH＝﹣2akJ•mol﹣1，题干中表示生成的是气态水，故B错误； C．S(s)→S(g)吸热，则S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2，且ΔH1＜ΔH2＜0，故C正确； D．C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石具有的能量高，因物质具有的能量越低越稳定，所以处于相同条件下的石墨更稳定，故D错误； 故选：C。 8. 某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，、同处另一周期，的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性：X<W<Z B. 该物质中，每个原子都达到稳定结构 C. 简单离子半径： D. 同一周期中，元素第一电离能处在和之间的元素有3种 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，可知M为Al元素，化合物中Z形成6个共价键，Z为S元素；X形成1个共价键、Y形成4个共价键、W形成2个共价键，则X为F元素、Y为C元素、W为O元素 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氟大于氧大于硫，则简单气态氢化物稳定性：H2S<H2O<HF，A错误； B．该物质中，S原子不是稳定结构，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，C正确； D．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离呈现增大趋势，ⅡA族、ⅤA族反常，则元素第一电离能处在Al和S之间的有Si、Mg共2种，D错误； 故选C。 9. 常温下，下列粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. KHS溶液中：、Al3+、Cl-、 B. 的溶液中：、Mg2+、、 C. 遇KSCN变红色的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、H2O2 D. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Ba2+、、ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al3+、HS﹣相互促进水解，不能大量共存，故A错误； B．的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确； C．遇KSCN变红色的溶液，含铁离子，可催化过氧化氢的分解，不能大量共存，故C错误； D．水电离出的c(H+)＝1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选：B。 10. 2019年诺贝尔化学奖授予古迪纳夫、惠廷汉姆和吉野彰三人，以表彰他们在锂电池研究方面的开创性工作和卓越贡献。一种钴酸锂电池的工作原理如图所示，已知总反应为：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+6C，下列说法错误的是 A. a电极为电池的负极 B. 电池工作时，转移1mol电子，a电极质量减少7xg C. 电池工作时，正极的电极反应式为： Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 D. 对废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+从石墨烯中脱出有利于回收 【答案】B 【解析】 【分析】由总反应式可知，放电时，石墨烯电极为原电池的负极，LixC6在负极失去电子发生氧化反应生成Li+和C，电极反应式为：LixC6-xe-=6C+xLi+，钴酸锂电极为正极，在锂离子作用下，Li1-xCoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2；充电时，石墨烯电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，钴酸锂电极与正极相连，做阳极。 【详解】A．原电池放电时，阳离子向正极移动，结合图给信息，可知a极为负极，b极为正极，A项正确； B．电池工作时，转移1mol电子，通过膜转移了1mol Li+，则a电极质量减少7g，B项错误； C．电池工作时为原电池反应原理，正极发生还原反应，电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，C项正确； D．当对废旧电池进行“放电处理”时，通过放电过程，锂离子从石墨烯中脱出，这有助于回收过程，因为脱出的锂离子更容易从废旧电池中分离和回收利用‌，D项正确； 答案选B。 11. 下列说法正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为平面三角形 B. 中B的杂化方式为sp3杂化 C. CO2分子的键角小于SO2 D. NH3的稳定性强于AsH3的原因为NH3存在分子间氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为3（5﹣3）＝4，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体，故A错误； B．中B原子的价层电子对数为4（3+1﹣4）＝4，VSEPR模型为正四面体，B原子杂化方式为sp3杂化，故B正确； C．CO2是直线形分子、键角为180°，SO2分子中S原子的价层电子对数为2（6﹣2×2）＝3，含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，键角小于120°，则CO2分子的键角大于SO2，故C错误； D．NH3的稳定性强于AsH3的原因为N的非金属性大于As，与NH3存在分子间氢键无关，故D错误； 故选：B。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性： B 向溶液中先滴加溶液，再滴加铁氰化钾溶液 溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，振荡 溶液中先产生淡黄色沉淀 证明 D 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体 HA单位时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多 HA酸性强于HB A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中通入H2S气体产生黑色沉淀（CuS），该反应与酸性强弱无关，因CuS不溶于酸，不能证明H2S酸性强于H2SO4（实际H2S酸性更弱），故A错误； B．FeCl3溶液中滴加Na2SO3溶液，Fe³⁺被还原为Fe²⁺（还原反应），同时Fe³⁺水解生成Fe(OH)3红褐色沉淀；再滴加铁氰化钾与Fe²⁺反应生成蓝色沉淀，现象与结论一致，故B正确； C．混合溶液中、的浓度未知，由实验操作和现象不能证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)），故C错误； D．pH相同的HA和HB，HA反应速率快且产生氢气总量多，说明HA浓度更大（酸性更弱），故D错误； 故该题选B。 13. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 加入水中： B. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢： C. 泡沫灭火器的工作原理： D. 酸性锌锰电池的正极反应： 【答案】AD 【解析】 【详解】A． 该选项给出的是化学方程式，而非离子方程式，不符合题目要求，离子方程式为，A 错误； B． (aq) + (s) ⇌ (s) + (aq)，该离子方程式为沉淀转化反应，微溶，更难溶，反应原理正确，书写符合离子方程式规则，B正确； C． + 3 = ↓ +3 ↑，该离子方程式为与的双水解反应，生成沉淀和气体，符合泡沫灭火器工作原理，书写正确，C正确； D． 酸性锌锰电池的正极反应中，电解质溶液呈酸性，不应生成，正极反应为 + + = ，该选项离子方程式书写错误，D错误； 故答案选AD。 14. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 下列说法不正确的是 A. 图中、分别是、 B. 电解池A中阳离子从右向左穿过离子交换膜 C. 图示中 D. 燃料电池中的正极反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中通入空气(或氧气)的一极为正极，所以燃料电池右侧为正极，左侧为负极；装置左侧进入饱和NaCl溶液，出来稀NaCl溶液，而离子膜为阳离子交换膜，所以左侧Cl-被氧化生成氯气，为电解池阳极，右侧为电解池阴极，水电离出的氢离子被还原为氢气，同时产生OH-。 【详解】A．根据分析可知X为阳极产生的Cl2，Y为阴极产生H2，为右侧原电池提供燃料，A正确； B．电解池A中的离子交换膜为阳离子交换膜，阳离子向阴极移动，左侧为阳极，右侧为阴极，阳离子从左向右穿过离子交换膜，B错误； C．燃料电池中右侧为燃料电池的正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成氢氧根离子，同时左侧的Na+经离子膜迁移到正极，NaOH浓度增大，所以a%＜b%，C正确； D．燃料电池中正极氧气得电子被还原，电解质溶液显碱性，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，D正确； 答案选B。 15. 常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒的分布系数[如的分布系数]与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线乙代表随的变化情况 B. 点溶液中 C. 时，约为的10倍 D. 常温下，点溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，则随着pH增大，逐渐减小，先增大后减小，增大。当pH=5.75时，c(A2-)= c(HA-)，当pH=2.85时，c(H2A)= c(HA-)。 【详解】A．根据分析，随着pH增大， 增大，则曲线丙代表随的变化情况，A错误； B． 根据物料守恒可得，点时，，则，由于，因此，B错误； C．点时，，，时，，，因此大于的10倍，C错误； D．b点时，，，c点时，，，， ，因此点溶液中，D正确； 故选D。 16. 已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc()、-lgc()与-lgc(Ba2+)的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)的数量级为10-9 B. 加适量BaCl2固体可使溶液由m点变到n点 C. 与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液 D. 的平衡常数K=10-1.7 【答案】D 【解析】 【分析】相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，即c(Ba2+)或﹣lgc(Ba2+)相同时BaSO4、BaCO3的饱和溶液中c()＜c()，-lgc()＞-lgc()，所以曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表BaCO3、BaSO4的沉淀溶解曲线，且Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-5×10-3.3=10-8.3，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()=10-6×10-4=10-10，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，所以曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表BaCO3、BaSO4的沉淀溶解曲线，且Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-5×10-3.3=10-8.3，数量级为10-9，故A说法正确； B．BaSO4饱和溶液中存在Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()，加入适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大、c()减小，即加入适量BaCl2固体时-lgc(Ba2+)减小、-lgc()增大，可使溶液由m点变到n点，故B说法正确； C．p点在BaCO3沉淀溶解曲线上方、BaSO4的沉淀溶解曲线下方，为BaCO3的不饱和溶液、BaSO4的过饱和溶液，即与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液，故C说法正确； D．由上述分析可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10﹣8.3，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()=10﹣10，则BaCO3+=BaSO4+的平衡常数K101.7，故D说法错误； 答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(共4大题，52分) 17. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均类似化学平衡。 Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题： 物质 HF HClO 电离常数(K) （1）已知硼酸在水中可产生，则在水中的电离方程式为___________。 （2）25℃时，浓度均为0.1 mol/L的NaClO溶液和NaF溶液，___________(填“>”、“=”或“<”)。 （3）已知某一元弱酸HA的电离常数，则向溶液中加入过量的HA溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （4）25℃时，将a mol/L的氨水与0.1 mol/L的稀盐酸等体积混合，若溶液中，此时溶液___________，一水合氨的电离平衡常数为___________(用含a的表达式来表示)。 Ⅱ．室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表： 金属硫化物 FeS PbS CuS HgS Ksp （5）向物质的量浓度相同的、、、的混合稀溶液中，逐滴加入稀溶液，首先沉淀的离子是___________(填离子符号)；完全沉淀后，加酸最先溶解的沉淀是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）> （3） （4） ①. 7 ②. （5） ①. ②. FeS 【解析】 【小问1详解】 为一元弱酸，在水中结合生成并释放，电离方程式为； 故答案为：； 【小问2详解】 在溶液中，根据电荷守恒有，变形得；同理溶液中，酸性：，则水解程度，溶液中更大，更小，故；故答案为：； 【小问3详解】 电离常数，说明酸性；根据“强酸制弱酸”原理，与过量反应生成和，离子方程式为；故答案为：； 【小问4详解】 混合溶液中存在电荷守恒：；已知，则，溶液呈中性，；混合后，故；根据物料守恒，；一水合氨的电离常数；故答案为：；； 【小问5详解】 溶度积越小的硫化物越先沉淀，最小，故首先沉淀的离子是；完全沉淀后，溶度积越大的硫化物越易溶于酸，最大，故加酸最先溶解的沉淀是；故答案为：；。 18. 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水(主要成分含有、、及少量、)制备溶液的流程如图： 已知：室温下，，。 （1）画出的价电子排布图___________。 （2）加快“氧化”速率的措施有___________(任写一条)；“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有___________。 （4）水溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：___________。 （5）“调节”时，溶液中___________。 （6）流程中先用Zn除杂，再用深度除杂，不用一步除杂的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度等 ②. （3）烧杯、玻璃棒、漏斗 （4） ①. 碱 ②. （5） （6）直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，还会产生气体，污染环境 【解析】 【分析】利用某工业废水(主要成分含有、、及少量、)制备溶液，废水加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，再加入Zn，置换出铜，过滤除去，再加入Na2S深度除杂，得到硫酸锌溶液。 【小问1详解】 基态Zn的价电子排布式为，则基态的价电子排布式为，的价电子排布图为。 【小问2详解】 加快“氧化”速率的措施有搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度等；“氧化”时加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问4详解】 的硫离子中水解使溶液显碱性；以第一步水解为主，离子方程式表示为； 【小问5详解】 调节”时，溶液中。 【小问6详解】 起始溶液显酸性，流程中先用除杂，再用深度除杂，不用一步除杂的原因是直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，还会产生气体，污染环境。 19. 很多过渡元素在生产和生活中都有比较广泛的应用。 Ⅰ．重铬酸钾可与酒精反应，可用于检测饮酒人员血液中的酒精含量，为了探究外界条件对重铬酸钾与酒精反应速率的影响，某学习小组进行了如下实验： 实验序号 反应温度 溶液 乙醇 稀硫酸 ① 298 5.0 0.2 5.0 2.0 0 ② 298 0.2 5.0 2.0 2.0 ③ 313 0.2 5.0 2.0 0 （1）上表中实验①和②可探究_______对化学反应速率的影响，则_______；若利用实验①和③探究温度对化学反应速率的影响；则_______。 （2）该实验可以通过测定_______来比较化学反应速率的大小。 II.有机螯合锰是一种稳定性比较好的锰的有机化合物，作为锰添加剂的来源，应用于营养强化剂、饲料添加剂和水溶肥料中。为测定某有机螯合锰中锰元素的含量(其余物质不参与反应)，现进行如下操作： （3）称取样品，置于锥形瓶中，加浓硫酸，瓶口盖小漏斗于电炉上加热消解，至有晶体析出时，稍冷，加过氧化氢，继续加热，冷却，加水溶解，加焦磷酸钠饱和溶液，加过硫酸钾硝酸银溶液。此操作的目的在于将锰元素从有机物中转化为，并在催化下用将氧化为。该操作中转化为的离子方程式为_______。 （4）煮沸去除过量的过硫酸钾，冷却，加入氯化钠溶液，移入容量瓶中定容静置后置于滴定管中备用。此处滴定管应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （5）取上述溶液注入锥形瓶，加入稀硫酸酸化，再用草酸钠溶液进行滴定(已知：)，达到滴定终点的现象为_______。 （6）重复上述操作，记录下草酸钠溶液滴定数据如下，则有机螯合锰中锰元素的质量分数为_______。 滴定次数 滴定前/ 滴定后/ 第一次 0.05 15.08 第二次 1.23 17.22 第三次 0.22 15.19 （7）若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定出锰元素的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 3.0 ③. 5.0 （2）单位时间内产生的体积(或溶液褪色快慢) （3） （4）酸式 （5）当最后半滴草酸钠溶液滴入时，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （6）16.5% （7）偏高 【解析】 【分析】探究实验要保持单一变量，对比实验的溶液总体积保持相同；通过系列操作将有机物中的锰元素溶解到溶液中，去除干扰离子后定容，取部分溶液进行氧化还原滴定测定其中的锰元素含量，进而可求出有机物中的锰元素质量分数。 【小问1详解】 为保持表中实验①和②的溶液总体积相同，V1=3.0mL，则两个实验只有浓度不同，可探究浓度对对化学反应速率的影响；若利用实验①和③探究温度对化学反应速率的影响，为保持表中实验①和③的溶液总体积相同，则5.0mL。 【小问2详解】 该实验发生的反应是：，有气体生成，有颜色变化(橙色变为黄色)，可以通过测定单位时间内产生的体积(或溶液褪色快慢) 来比较化学反应速率的大小。 【小问3详解】 该操作中在催化下用将氧化为，离子方程式为：。 【小问4详解】 依据题意可知，该滴定管要装去除过量的过硫酸钾后的KMnO4溶液，则选用酸式滴定管。 【小问5详解】 用草酸钠溶液进行滴定，发生反应，则达到滴定终点的现象为：当最后半滴草酸钠溶液滴入时，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 【小问6详解】 从表中数据可得，三次消耗的草酸钠溶液分别为15.03mL、15.99mL、14.97mL，第二次数值异常舍去，则平均消耗体积15.00mL，物质的量为 ，则Mn2+物质的量为，则有机螯合锰中锰元素的质量分数为=16.5%。 【小问7详解】 若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，说明气泡的体积计入读数中，导致消耗草酸钠溶液体积偏大，则测定出锰元素的质量分数偏高。 20. 以、为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 请回答： （1）反应___________。 （2）在一定温度下，在体积不变的容器中，充入和，发生反应，下列不能说明该反应处于平衡状态的是___________。 A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. CO和的物质的量之比保持不变 C. 压强保持不变 D. 混合气体密度保持不变 （3）一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1：4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、和CO的选择性随反应温度的变化如下图所示(或CO的选择性是指反应生成或CO时所消耗的的物质的量占参加反应的总物质的量的百分比)。 ①提高产率的措施有___________、___________(各1分)。 ②温度高于340℃时的转化率减小的可能原因是___________(1分，不考虑温度对催化剂活性的影响)。 （4）室温下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和，仅发生反应Ⅰ，若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00 P 4.60 P 4.30 P 4.15 P 4.06 P 4.00 P 4.0 P ①该温度下反应Ⅰ的___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ②反应Ⅰ的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。20 min时，___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）如图所示为用电催化还原制取乙烯的装置。 ①阳极区的电极反应式为___________。 ②当外电路转移4 mo1电子时，理论上阴极区溶液质量增加___________g。 【答案】（1）-239.1 （2）BD （3） ①. 控制反应温度在340℃左右 ②. 增大压强 ③. 当温度高于340℃时反应已达平衡，反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度，转化率减小 （4） ①. ②. > （5） ①. ②. 24 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知， 【小问2详解】 由第（1）问可知反应为体积缩小的放热反应， A．反应前后质量守恒，物质的量减小，平均摩尔质量为变量，当平均摩尔质量即相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．和的投料比之比等于计量数之比，故和的物质的量之比保持不变时，不能证明反应达到平衡状态，B项符合题意； C．该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，故当压强保持不变时，反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．反应前后气体的质量守恒，容器的容积始终不变，密度始终不变，故混合气体密度保持不变时，不能证明反应达到平衡状态，D项符合题意； 答案选BD； 【小问3详解】 ①根据题意知的产率等于的转化率与的选择性的乘积，由图可知400℃之前，甲烷的选择性为100%，在340℃左右，的转化率最大，此时的选择性仍然较高即其产率在此温度附近达到最大，增大压强能使反应速率加快，反应I平衡正向移动，反应II逆向移动，此时的产率可提高；故答案为控制反应温度在340℃左右；增大压强。 ②不考虑温度对催化剂活性的影响，由图像可知，当温度高于340℃时，反应已经达到平衡状态，反应I逆向移动程度大于反应II正向移动的程度，的转化率减小； 【小问4详解】 ①设的转化量为xmol，列三段式有： ，反应在50min时达到平衡状态，平衡时的压强与起始时的压强之比为，则，解得，CO2、H2、CH4、H2O的物质的量分别是3.2mol、0.8mol、0.8mol、1.6mol，总物质的量为(3.2+0.8+0.8+1.6)mol=6.4mol，平衡后总压为4.0P，可知的分压为，，则平衡常数。 ②由和，则，20min时，反应还未达到平衡状态， ，即。 【小问5详解】 ①该装置为电解池，阳极发生氧化反应，即阳极为强酸环境中失去电子生成。阳极区的电极反应式为。 ②根据阳极区电极反应和阴极区电极反应，当外电路转移4 mo1电子时，阳极区向阴极区转移4mol，同时增加并减少，即增重。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 两江育才中学2025—2026学年高二上期期末模拟考试 化学试卷 (满分100分，考试用时90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是 A．干电池手电筒照明 B．在铁制品上镀铜 C．太阳能发电 D．人工智能机器人 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 可以表示处于激发态的硼原子的电子排布图 D. 分子的s-p键形成过程： 3. 、、是同周期元素的氢化物，下列说法中，正确的是 A. 键长：N-H>O-H>F-H B. 第一电离能： C. 电负性： D. N-H键是p-p键 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 B. 常温常压下所含的键数为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少时，外电路中转移的电子数一定为 D. 已知水解能力弱于，则的溶液中，和的总数大于 5. 下列说法正确的是 A. N2分子中存在的共价键为s-sσ键和p-pπ键 B. 所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性 C. 红外光谱法可测定分子的化学键、官能团，质谱法可测定分子的相对分子质量 D. 某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道 6. 下列说法正确的是 A. 图①操作用于从食盐水中提取固体 B. 图②装置用于证明非金属性强弱： C. 图③装置能组成原电池 D. 图④操作用于分离碘并回收 7. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B. H2的燃烧热为akJ•mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-2akJ•mol-1 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；ΔH 1＜ΔH2 D. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH =+1.9kJ•mol-1则处于相同条件下的金刚石更稳定 8. 某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，、同处另一周期，的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性：X<W<Z B. 该物质中，每个原子都达到稳定结构 C. 简单离子半径： D. 同一周期中，元素第一电离能处在和之间的元素有3种 9. 常温下，下列粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. KHS溶液中：、Al3+、Cl-、 B. 的溶液中：、Mg2+、、 C. 遇KSCN变红色的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、H2O2 D. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Ba2+、、ClO- 10. 2019年诺贝尔化学奖授予古迪纳夫、惠廷汉姆和吉野彰三人，以表彰他们在锂电池研究方面的开创性工作和卓越贡献。一种钴酸锂电池的工作原理如图所示，已知总反应为：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+6C，下列说法错误的是 A. a电极为电池的负极 B. 电池工作时，转移1mol电子，a电极质量减少7xg C. 电池工作时，正极的电极反应式为： Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 D. 对废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+从石墨烯中脱出有利于回收 11. 下列说法正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为平面三角形 B. 中B的杂化方式为sp3杂化 C. CO2分子的键角小于SO2 D. NH3的稳定性强于AsH3的原因为NH3存在分子间氢键 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性： B 向溶液中先滴加溶液，再滴加铁氰化钾溶液 溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，振荡 溶液中先产生淡黄色沉淀 证明 D 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体 HA单位时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多 HA酸性强于HB A. A B. B C. C D. D 13. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 加入水中： B. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢： C. 泡沫灭火器的工作原理： D. 酸性锌锰电池的正极反应： 14. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 下列说法不正确的是 A. 图中、分别是、 B. 电解池A中阳离子从右向左穿过离子交换膜 C. 图示中 D. 燃料电池中的正极反应为： 15. 常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒的分布系数[如的分布系数]与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线乙代表随的变化情况 B. 点溶液中 C. 时，约为的10倍 D. 常温下，点溶液中 16. 已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc()、-lgc()与-lgc(Ba2+)的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)的数量级为10-9 B. 加适量BaCl2固体可使溶液由m点变到n点 C. 与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液 D. 的平衡常数K=10-1.7 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(共4大题，52分) 17. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均类似化学平衡。 Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题： 物质 HF HClO 电离常数(K) （1）已知硼酸在水中可产生，则在水中的电离方程式为___________。 （2）25℃时，浓度均为0.1 mol/L的NaClO溶液和NaF溶液，___________(填“>”、“=”或“<”)。 （3）已知某一元弱酸HA的电离常数，则向溶液中加入过量的HA溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （4）25℃时，将a mol/L的氨水与0.1 mol/L的稀盐酸等体积混合，若溶液中，此时溶液___________，一水合氨的电离平衡常数为___________(用含a的表达式来表示)。 Ⅱ．室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表： 金属硫化物 FeS PbS CuS HgS Ksp （5）向物质的量浓度相同的、、、的混合稀溶液中，逐滴加入稀溶液，首先沉淀的离子是___________(填离子符号)；完全沉淀后，加酸最先溶解的沉淀是___________(填化学式)。 18. 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水(主要成分含有、、及少量、)制备溶液的流程如图： 已知：室温下，，。 （1）画出的价电子排布图___________。 （2）加快“氧化”速率的措施有___________(任写一条)；“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有___________。 （4）水溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：___________。 （5）“调节”时，溶液中___________。 （6）流程中先用Zn除杂，再用深度除杂，不用一步除杂的原因是___________。 19. 很多过渡元素在生产和生活中都有比较广泛的应用。 Ⅰ．重铬酸钾可与酒精反应，可用于检测饮酒人员血液中的酒精含量，为了探究外界条件对重铬酸钾与酒精反应速率的影响，某学习小组进行了如下实验： 实验序号 反应温度 溶液 乙醇 稀硫酸 ① 298 5.0 0.2 5.0 2.0 0 ② 298 0.2 5.0 2.0 2.0 ③ 313 0.2 5.0 2.0 0 （1）上表中实验①和②可探究_______对化学反应速率的影响，则_______；若利用实验①和③探究温度对化学反应速率的影响；则_______。 （2）该实验可以通过测定_______来比较化学反应速率的大小。 II.有机螯合锰是一种稳定性比较好的锰的有机化合物，作为锰添加剂的来源，应用于营养强化剂、饲料添加剂和水溶肥料中。为测定某有机螯合锰中锰元素的含量(其余物质不参与反应)，现进行如下操作： （3）称取样品，置于锥形瓶中，加浓硫酸，瓶口盖小漏斗于电炉上加热消解，至有晶体析出时，稍冷，加过氧化氢，继续加热，冷却，加水溶解，加焦磷酸钠饱和溶液，加过硫酸钾硝酸银溶液。此操作的目的在于将锰元素从有机物中转化为，并在催化下用将氧化为。该操作中转化为的离子方程式为_______。 （4）煮沸去除过量的过硫酸钾，冷却，加入氯化钠溶液，移入容量瓶中定容静置后置于滴定管中备用。此处滴定管应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （5）取上述溶液注入锥形瓶，加入稀硫酸酸化，再用草酸钠溶液进行滴定(已知：)，达到滴定终点的现象为_______。 （6）重复上述操作，记录下草酸钠溶液滴定数据如下，则有机螯合锰中锰元素的质量分数为_______。 滴定次数 滴定前/ 滴定后/ 第一次 0.05 15.08 第二次 1.23 17.22 第三次 0.22 15.19 （7）若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定出锰元素的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 20. 以、为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 请回答： （1）反应___________。 （2）在一定温度下，在体积不变的容器中，充入和，发生反应，下列不能说明该反应处于平衡状态的是___________。 A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. CO和的物质的量之比保持不变 C. 压强保持不变 D. 混合气体密度保持不变 （3）一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1：4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、和CO的选择性随反应温度的变化如下图所示(或CO的选择性是指反应生成或CO时所消耗的的物质的量占参加反应的总物质的量的百分比)。 ①提高产率的措施有___________、___________(各1分)。 ②温度高于340℃时的转化率减小的可能原因是___________(1分，不考虑温度对催化剂活性的影响)。 （4）室温下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和，仅发生反应Ⅰ，若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00 P 4.60 P 4.30 P 4.15 P 4.06 P 4.00 P 4.0 P ①该温度下反应Ⅰ的___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ②反应Ⅰ的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。20 min时，___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）如图所示为用电催化还原制取乙烯的装置。 ①阳极区的电极反应式为___________。 ②当外电路转移4 mo1电子时，理论上阴极区溶液质量增加___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $