精品解析：河南省郑州市巩义市青桐鸣联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

普通高中2025—2026学年(上)高二年级期中考试 化学(鲁科) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着我国能源绿色低碳转型的加快，电能需求量与日俱增。下列装置工作原理中不使用电池的是 A．全氢燃料公交车 B．陀飞轮全机械手表 C．华为长续航手机 D．无线游戏手柄 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．全氢燃料公交车以氢燃料电池为动力来源，工作时使用电池，A错误； B．陀飞轮全机械手表依靠发条储存的机械能驱动机芯，工作时不使用电池，B正确； C．长续航手机由可充电电池供电，工作时使用电池，C错误； D．无线游戏手柄通常由干电池或可充电电池供电，工作时使用电池，D错误； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 化学反应速率：用来描述化学反应进行的快慢 B. 化学反应的方向：用于研究条件变化瞬间，平衡的移动方向 C. 吸氧腐蚀：碱性、中性、弱酸性环境下，金属与氧气发生的原电池效应的腐蚀 D. 化学反应的限度：一定条件下，可逆反应所能达到的最大程度 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应速率的定义就是定量描述化学反应进行快慢的物理量，A正确； B．化学反应的方向研究的是反应自发进行的趋势，条件变化时平衡的移动方向属于化学平衡的研究范畴，B错误； C．吸氧腐蚀是金属电化学腐蚀的一类，在碱性、中性、弱酸性环境中，原电池的正极是氧气得电子发生还原反应，属于金属和氧气参与的原电池型腐蚀，C正确； D．化学反应限度指的是一定条件下，可逆反应所能达到的最大程度，D正确； 故答案选B。 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 硫酸工业上将催化氧化成时，往往需要使用过量空气 B. 反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D. 向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用过量空气增加O2浓度，促使平衡向正反应方向移动，提高SO2转化率，符合平衡移动原理，A不符合题意； B．缩小容器体积（加压）导致NO2浓度瞬间增大，颜色变深，随后平衡向生成N2O4的方向移动，颜色变浅，但最终颜色仍比原平衡深，此现象是浓度变化的直接结果，而非平衡移动导致，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．饱和食盐水中的高Cl-浓度使平衡向逆反应方向移动，抑制Cl2溶解，符合平衡移动原理，C不符合题意； D．FeCl3水解反应为吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动，生成氢氧化铁胶体，符合平衡移动原理，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列有关熵变、焓变和反应的自发性的说法，错误的是 A. 和盐酸的反应能自发进行，则该反应的、 B. 放热的自发过程可能是熵减小的过程 C. 同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小 D. 熵增是晶体溶于水能自发进行的主要原因 【答案】A 【解析】 【详解】A．和盐酸能自发进行反应：。该反应是熵增反应，有，根据，只能得出，无法得出，不能判断该反应是吸热反应还是放热反应，A错误； B．根据，放热（）且熵减小（）的过程在低温时可自发进行，如水转化成冰的过程，B正确； C．物质的熵与物质的状态有关，气态时的混乱度最大，液态时次之，固态时最小，C正确； D．溶于水为吸热过程，，对于自发反应有，熵增是该过程能自发进行的主要原因，D正确； 故答案选A。 5. 下列说法错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子数增多 B. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小化学反应的焓变 D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应的活化能比较小，所以反应速率很快 【答案】C 【解析】 【详解】A．减小容器容积使气体浓度增大，单位体积内活化分子数增加（活化分子百分数不变），A正确； B．升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率提高，B正确； C．催化剂降低反应的活化能，但焓变由反应物和生成物的状态决定，催化剂不改变焓变，C错误； D．酸碱中和反应活化能低，反应速率快，D正确； 故答案选C。 6. 室温下，有关溶液的或粒子间的浓度关系正确的是 A. 将的盐酸稀释100倍可得的盐酸 B. 的盐酸与的溶液混合后所得溶液一定呈中性 C. 溶液中： D. 溶液与溶液中均存在等式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将pH=5的盐酸稀释100倍后，溶液仍显酸性，pH小于7，A错误； B．pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液浓度均为0.1 mol/L，混合后是否呈中性取决于体积是否相等，而题中未明确体积关系，因此无法保证一定呈中性，B错误； C．(NH4)2C2O4溶液中，质子守恒应满足：，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3溶液中，电荷守恒式均为：，符合电荷守恒规则，D正确； 故答案选D。 7. 已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率(单位相同)间存在关系：、。则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由可知，由可知，，故a=2，b=4，c=3，d=2，答案选A。 8. 一定温度下，将充入恒容密闭容器中，发生反应 ，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是 A. 理论上，采用高温低压有利于提高的平衡转化率 B. 向平衡体系中充入氦气，体系总压强增大，平衡逆向移动 C. 降低温度，平衡逆向移动，增大，减小 D. 其他条件不变，再加入，再次平衡时的转化率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温促进吸热反应（正反应），低压有利于气体体积增大的反应（正反应），因此高温低压可提高CH3OH的平衡转化率，A正确； B．恒容条件下充入氦气，总压增大但各反应物浓度不变，平衡不移动，B错误； C．降温使正、逆反应速率均减小，但平衡逆向移动，说明降温瞬间＞，而非增大，C错误； D．恒容下增加的物质的量相当于增大浓度，相当于“加压”，抑制气体体积增大的正反应，转化率降低，D错误； 故选A。 9. 下列操作或装置能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．验证牺牲阳极保护法 C．将b加入盛有a的试管中，若U形管左侧液面降低，则试管中一定发生了放热反应 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜制搅拌器导热性较强，会增大装置与外界的热交换，且搅拌器吸收的热量未计入计算，不能准确测定中和反应热，A错误； B．铁与铜相连时铁作负极，铁失电子主要生成亚铁离子，而硫氰化钾溶液用于检验铁离子，所示操作不能据此验证牺牲阳极保护法，B错误； C．U形管左侧液面降低只能说明瓶内气体压强增大，压强增大还可能由反应产生气体等原因引起，不能据此断定试管内一定发生放热反应，C错误； D．在干燥的氯化氢气流中加热氯化镁晶体，可以抑制氯化镁水解，并由装置末端的无水氯化钙防止水蒸气进入，从而制得无水氯化镁，D正确； 故选D。 10. 为减少环境污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，电解脱硫的基本原理如图。下列说法正确的是 A. 石墨1电极是阴极 B. 刚接通电源时，石墨2电极的电极反应式为 C. 电解过程中，混合溶液中电流方向：石墨1→石墨2 D. 被氧化的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】在电解时，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极。根据图示可知：在电解时，在阳极上Mn2+失去电子变为Mn3+，发生氧化反应；在阴极上，溶液中的H+得到电子被还原产生H2。 【详解】A．石墨1电极上失电子生成是阳极，A项错误； B．刚接通电源时溶液中还没有石墨2电极上刚开始电极反应式为，B项错误； C．电解过程中，电流从正极流向负极，所以混合溶液中电流从石墨1→石墨2，C项正确； D．被氧化的离子方程式为，D项错误。 故选C。 11. 化学理论中有许多推理。下列有关推理正确的是 A. 已知：铝热反应为放热反应，则根据① ；② 可推知 B. 已知： ，则将与置于密闭的容器中充分反应，放出热量 C. 已知： ，则稀和稀反应的热化学方程式为 D. 已知：(石墨，)(金刚石，) ，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝热反应是放热反应，反应为：，，故，A正确； B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，存在限度，无法完全转化，实际放热量小于理论值，B错误； C．除中和反应外，生成沉淀的焓变未被考虑，因此，C错误； D．ΔH>0表明石墨转化为金刚石需要吸热，石墨能量更低更稳定，D错误； 故答案选A。 12. 反应 可用于生产，该反应的反应历程一能量变化如图[其中C(ads)为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键]。下列说法错误的是 A. 决速步骤的活化能为。 B. 反应②可表示为 C. 反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 若已知、和的燃烧热，则可求出总反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，反应①的活化能为，A正确； B．反应②的反应物为1mol和，产物为，该反应为吸热反应，根据能量坐标数值可知，反应②的，B正确； C．反应过程中，反应物CH4中的C-H极性键和CO2中的C=O极性键发生断裂；生成物H2中形成H-H非极性键，CO中形成C≡O极性键。根据图示反应历程，中间体C(ads)中存在C-C非极性键，该键在第一步形成，在第二步反应中又断裂，C正确； D．由总反应方程式可知，需已知、、的燃烧热，再根据盖斯定律就能计算总反应的，D错误； 故答案选D。 13. 下，向2 L恒容密闭容器中充入2 molA(g)和2 molB(g)，发生反应，实验测得各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. B. C. 时， D. 反应物B的平衡转化率为90% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知4min达到平衡时，曲线Ⅰ平衡浓度为，曲线Ⅲ平衡浓度为，二者浓度变化量分别为：，，符合反应计量数的关系，因此Ⅰ为A、Ⅲ为B：生成物D的平衡浓度为，，根据反应计量数之比等于浓度变化量之比：，解得，A正确； B． t=3min时，对A：，对B：，根据计量比，可得；同时t=3min时D的浓度为n，，结合，可得，即，代入解得，，成立，B正确； C．平衡常数表达式为（固体C不计入平衡常数），代入平衡浓度：，，，计算得，C错误； D． 由图像可知B的起始浓度为，转化浓度为，，D正确。 故选C。 14. 25℃时，向的溶液中缓慢通入气体，溶液中、、的物质的量分数随溶液的变化如图(变化过程中保持含微粒的物质的量浓度总和不变)。下列说法错误的是 已知：25℃时，的电离平衡常数、。 A. 曲线表示的物质的量分数随溶液的变化 B. 25℃时，的 C. 通入气体的过程中保持不变 D. 向溶液中滴加少量时发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中缓慢通入气体，溶液中先后发生反应：、，所以曲线代表的物质的量分数随溶液的变化，曲线代表的物质的量分数随溶液的变化，曲线代表的物质的量分数随溶液的变化，A项正确； B．根据图像可知，时，由此可求得的，再依据时，由此可求得的，B项正确； C．，由于、只与温度有关，则温度不变，不变，C项正确； D．由于25℃时的，该数值处于的和之间，所以当向溶液中加入少量时发生反应，D项错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）工业上合成氨的原理为 。 ①从反应原理上分析，合成氨反应中，在投料量一定的情况下，为提高氨气在平衡混合气体中的体积分数，可采取的措施为___________(从温度和压强角度回答)。 ②在实际生产中，我国工业上合成氨通常采用400~500℃，主要原因为___________。 （2）已知工业上用和合成的能量变化如图。 ①写出和合成1mol的热化学方程式：___________。 ②已知键能是指气态分子中共价键解离成气态原子所吸收的能量。、条件下，、的键能分别为、，则的键能为___________(结果保留小数点后1位)。 （3）氨气可用于制备高能燃料肼。已知的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________；已知该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能___________(用含的式子表示)。 （4）已知时反应的。T℃时，在恒容容器中发生该反应，T℃某时刻测得、、的物质的量分别为3mol、、，此时该反应的___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 低温、高压 ②. 工业上需综合考虑反应速率和生产效益，且催化剂在该温度范围内活性较高 （2） ①. ②. 391.1 （3） ①. ②. （4）< 【解析】 【小问1详解】 工业上合成氨反应 为气体体积减小的放热反应，故为使平衡正向移动，可采取的措施为低温、高压；工业合成氨通常采用400~500℃的主要原因是综合考虑反应速率和生产效益，且催化剂在该温度范围内活性较高。 【小问2详解】 根据题图可以得知： ，则生成的热化学方程式为 ；根据键能计算反应热，则。 【小问3详解】 根据燃烧热概念可知，燃烧产物为和，则表示燃烧热的热化学方程式为 。，则。 【小问4详解】 此时浓度商，说明此时反应正在逆向进行，即。 16. 运用水溶液中的离子反应与平衡知识回答下列问题。 （1）常温下，的盐酸中由水电离出的___________。 （2）将氨气通入水中可得氨水，氨水呈碱性的原因是___________(用电离方程式表示)。若要增大氨水中而不增大，可采取的措施为___________(填选项字母)。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入 D．加入少量浓盐酸 （3）常温下，向氨水中加入等浓度的稀盐酸，使二者恰好完全中和，所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式解释其原因：___________，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （4）常温下，将氨水和盐酸等体积混合，所得溶液，说明的电离程度___________(填“大于”或“小于”)的水解程度。 （5）常温下，向溶液中滴加等体积的溶液，使溶液呈中性(不考虑氨的挥发)，则、的电离平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. BD （3） ①. < ②. ③. （4）大于 （5） 【解析】 【小问1详解】 常温下，的盐酸中，则由水电离出的。 【小问2详解】 氨水中存在平衡：，故溶液呈弱碱性。 A．电离过程吸热，升高温度可增大的电离程度，和都增大，A项不符合题意； B．加入固体，增大，电离平衡逆向移动，减小，B项符合题意； C．通入，的浓度增大，电离平衡正向移动，和都增大，C项不符合题意； D．加入少量浓盐酸，与反应，电离平衡正向移动，增大，减小，D项符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 氨水与盐酸恰好完全中和得氯化铵溶液，由于氯化铵为强酸弱碱盐，会部分水解生成使溶液呈弱酸性，所得溶液中各离子浓度大小顺序为。 【小问4详解】 氨水和盐酸等体积混合，溶液，说明的电离程度大于的水解程度。 【小问5详解】 由电荷守恒得，由溶液呈中性得，再由物料守恒得，由此可得反应后的溶液中存在。 则。 17. 中国载人航天，以星辰为纸、梦想为墨，在浩瀚宇宙中书写着东方大国的壮丽史诗。空间站中的一种氧气再生方法如图： 已知：i．萨巴蒂尔反应器中发生的反应为，该反应在一定温度下可自发进行。 ii．在时，无限稀释溶液中几种离子的无限稀释摩尔电导率如表： 离子种类 无限稀释摩尔电导率 349.82 198.0 79.8 76.34 72 73.52 50.11 注：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。 回答下列问题： （1）从化学反应能量变化角度分析，下列属于放热反应的有_______(填选项字母)。 A. 电解水 B. 人的有氧呼吸 C. 萨巴蒂尔反应 D. 甲烷燃烧反应 （2）由表中数据分析，为了增强水溶液的导电性，电解水装置中电解质最好选__________(填试剂化学式)；若电极为惰性电极，电解一段时间后溶液中的 ________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若以甲烷为燃料设计燃料电池，在碱性介质中，负极的电极反应式为__________。 （4）用盐酸与溶液进行中和反应热的测定。稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度均可视为，反应后生成的溶液的比热容。 ①测定中和反应热的装置中，内筒和外壳的上口要相齐，主要目的是________________________________；重复实验三次，测得温度平均升高，计算生成的___________。 ②实验时若测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接去测溶液的温度，会导致测得的________(“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）BCD （2） ①. ②. 增大 （3） （4） ①. 减少热量散失 ②. -50.16 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 A．电解水需要外界提供电能，属于吸热过程，A错误； B．人的有氧呼吸将有机物中的化学能释放出来，属于放热反应，B正确； C．萨巴蒂尔反应的气体物质的量减小，；该反应在一定温度下能自发进行，则，所以，属于放热反应，C正确； D．甲烷燃烧释放热量，属于放热反应，D正确； 故选BCD。 【小问2详解】 表中的无限稀释摩尔电导率最大，选用可显著增强水溶液的导电性。惰性电极电解时总反应为水分解，硫酸的物质的量基本不变而水量减少，溶液浓度增大，故增大； 【小问3详解】 负极发生氧化反应，甲烷中的碳元素由-4价升高到+4价，失去8个电子；在碱性介质中配平得到； 【小问4详解】 ①内筒和外壳的上口相齐可减少装置与外界的热交换，从而减少热量散失。盐酸的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为，盐酸为限量试剂，生成水的物质的量为。溶液吸收的热量为，因此。 ②未洗净的温度计带入的少量盐酸会提前与氢氧化钠反应，这部分放热未计入正式混合后的温升，使测得的温升偏小、放热量的绝对值偏小；由于，所得数值更接近0，故测得的偏大。 18. 煤的气化可得到水煤气，利用水煤气可合成甲烷。该过程发生反应： 主反应i： 副反应ii： 副反应iii： 回答下列问题： （1）反应iii的________，该反应在_____________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）将一定量和充入一恒温恒容密闭容器中发生反应iii．则下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A. 的体积分数不变 B. 容器内混合气体的密度不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）时，向恒温刚性密闭容器中充入和，发生反应i和ii，反应过程中容器内气体的总压和的物质的量随时间的变化如图。 ①的平衡转化率为_____________。 ②内，用表示的平均反应速率_________。 ③时，反应i的平衡常数______________。 ④若平衡后保持其他条件不变，向容器中再充入，反应ii的平衡将___________(填“正向”或“逆向”)移动。 （4）已知反应ii为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为、。升高温度时，将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. -247.4 ②. 低温 （2）BC （3） ①. 60% ②. ③. 0.125或 ④. 逆向 （4）减小 【解析】 【小问1详解】 反应iii可由反应i与反应ii相加得到，因此。该反应的气体物质的量减小，，且；根据，低温有利于该反应自发进行； 【小问2详解】 反应开始时甲烷的体积分数随反应进程改变，达到平衡后保持不变，A可以说明达到平衡；恒温恒容密闭容器中气体总质量和容积始终不变，混合气体密度从反应开始即保持不变，B不能说明达到平衡；达到平衡时正、逆反应速率相等，按反应iii的计量关系，氢气的生成速率应为甲烷生成速率的2倍，题给关系不成立，C不能说明达到平衡；混合气体总质量不变而总物质的量随反应进程改变，平均摩尔质量达到恒定值可以说明达到平衡，D可以说明达到平衡。故不能说明达到平衡的是BC； 【小问3详解】 设反应i、ii的反应进度分别为、。图中平衡时，故。恒温恒容时总压与气体总物质的量成正比，初始气体对应，平衡总压为，故平衡时气体总物质的量为。只有反应i使气体物质的量每进行减少，所以，得。一氧化碳共消耗，其平衡转化率为。平衡时，其分压由降至，故。在容器中，平衡时各物质的量分别为、、、，因此。再充入甲烷使反应i逆向移动，导致一氧化碳、氢气浓度增大而水蒸气浓度减小，使反应ii的浓度商大于其平衡常数，因此反应ii逆向移动； 【小问4详解】 基元可逆反应达到平衡时，平衡常数等于正、逆反应速率常数之比。反应ii的，升高温度时其平衡常数减小，所以正、逆反应速率常数之比减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普通高中2025—2026学年(上)高二年级期中考试 化学(鲁科) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着我国能源绿色低碳转型的加快，电能需求量与日俱增。下列装置工作原理中不使用电池的是 A．全氢燃料公交车 B．陀飞轮全机械手表 C．华为长续航手机 D．无线游戏手柄 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法错误的是 A. 化学反应速率：用来描述化学反应进行的快慢 B. 化学反应的方向：用于研究条件变化瞬间，平衡的移动方向 C. 吸氧腐蚀：碱性、中性、弱酸性环境下，金属与氧气发生的原电池效应的腐蚀 D. 化学反应的限度：一定条件下，可逆反应所能达到的最大程度 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 硫酸工业上将催化氧化成时，往往需要使用过量空气 B. 反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D. 向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制氢氧化铁胶体 4. 下列有关熵变、焓变和反应的自发性的说法，错误的是 A. 和盐酸的反应能自发进行，则该反应的、 B. 放热的自发过程可能是熵减小的过程 C. 同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小 D. 熵增是晶体溶于水能自发进行的主要原因 5. 下列说法错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子数增多 B. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小化学反应的焓变 D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应的活化能比较小，所以反应速率很快 6. 室温下，有关溶液的或粒子间的浓度关系正确的是 A. 将的盐酸稀释100倍可得的盐酸 B. 的盐酸与的溶液混合后所得溶液一定呈中性 C. 溶液中： D. 溶液与溶液中均存在等式： 7. 已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率(单位相同)间存在关系：、。则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 8. 一定温度下，将充入恒容密闭容器中，发生反应 ，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是 A. 理论上，采用高温低压有利于提高的平衡转化率 B. 向平衡体系中充入氦气，体系总压强增大，平衡逆向移动 C. 降低温度，平衡逆向移动，增大，减小 D. 其他条件不变，再加入，再次平衡时的转化率增大 9. 下列操作或装置能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．验证牺牲阳极保护法 C．将b加入盛有a的试管中，若U形管左侧液面降低，则试管中一定发生了放热反应 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 10. 为减少环境污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，电解脱硫的基本原理如图。下列说法正确的是 A. 石墨1电极是阴极 B. 刚接通电源时，石墨2电极的电极反应式为 C. 电解过程中，混合溶液中电流方向：石墨1→石墨2 D. 被氧化的离子方程式为 11. 化学理论中有许多推理。下列有关推理正确的是 A. 已知：铝热反应为放热反应，则根据① ；② 可推知 B. 已知： ，则将与置于密闭的容器中充分反应，放出热量 C. 已知： ，则稀和稀反应的热化学方程式为 D. 已知：(石墨，)(金刚石，) ，则金刚石比石墨稳定 12. 反应 可用于生产，该反应的反应历程一能量变化如图[其中C(ads)为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键]。下列说法错误的是 A. 决速步骤的活化能为。 B. 反应②可表示为 C. 反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 若已知、和的燃烧热，则可求出总反应的 13. 下，向2 L恒容密闭容器中充入2 molA(g)和2 molB(g)，发生反应，实验测得各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. B. C. 时， D. 反应物B的平衡转化率为90% 14. 25℃时，向的溶液中缓慢通入气体，溶液中、、的物质的量分数随溶液的变化如图(变化过程中保持含微粒的物质的量浓度总和不变)。下列说法错误的是 已知：25℃时，的电离平衡常数、。 A. 曲线表示的物质的量分数随溶液的变化 B. 25℃时，的 C. 通入气体的过程中保持不变 D. 向溶液中滴加少量时发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）工业上合成氨的原理为 。 ①从反应原理上分析，合成氨反应中，在投料量一定的情况下，为提高氨气在平衡混合气体中的体积分数，可采取的措施为___________(从温度和压强角度回答)。 ②在实际生产中，我国工业上合成氨通常采用400~500℃，主要原因为___________。 （2）已知工业上用和合成的能量变化如图。 ①写出和合成1mol的热化学方程式：___________。 ②已知键能是指气态分子中共价键解离成气态原子所吸收的能量。、条件下，、的键能分别为、，则的键能为___________(结果保留小数点后1位)。 （3）氨气可用于制备高能燃料肼。已知的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________；已知该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能___________(用含的式子表示)。 （4）已知时反应的。T℃时，在恒容容器中发生该反应，T℃某时刻测得、、的物质的量分别为3mol、、，此时该反应的___________(填“>”“<”或“=”)。 16. 运用水溶液中的离子反应与平衡知识回答下列问题。 （1）常温下，的盐酸中由水电离出的___________。 （2）将氨气通入水中可得氨水，氨水呈碱性的原因是___________(用电离方程式表示)。若要增大氨水中而不增大，可采取的措施为___________(填选项字母)。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入 D．加入少量浓盐酸 （3）常温下，向氨水中加入等浓度的稀盐酸，使二者恰好完全中和，所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式解释其原因：___________，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （4）常温下，将氨水和盐酸等体积混合，所得溶液，说明的电离程度___________(填“大于”或“小于”)的水解程度。 （5）常温下，向溶液中滴加等体积的溶液，使溶液呈中性(不考虑氨的挥发)，则、的电离平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 17. 中国载人航天，以星辰为纸、梦想为墨，在浩瀚宇宙中书写着东方大国的壮丽史诗。空间站中的一种氧气再生方法如图： 已知：i．萨巴蒂尔反应器中发生的反应为，该反应在一定温度下可自发进行。 ii．在时，无限稀释溶液中几种离子的无限稀释摩尔电导率如表： 离子种类 无限稀释摩尔电导率 349.82 198.0 79.8 76.34 72 73.52 50.11 注：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。 回答下列问题： （1）从化学反应能量变化角度分析，下列属于放热反应的有_______(填选项字母)。 A. 电解水 B. 人的有氧呼吸 C. 萨巴蒂尔反应 D. 甲烷燃烧反应 （2）由表中数据分析，为了增强水溶液的导电性，电解水装置中电解质最好选__________(填试剂化学式)；若电极为惰性电极，电解一段时间后溶液中的 ________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若以甲烷为燃料设计燃料电池，在碱性介质中，负极的电极反应式为__________。 （4）用盐酸与溶液进行中和反应热的测定。稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度均可视为，反应后生成的溶液的比热容。 ①测定中和反应热的装置中，内筒和外壳的上口要相齐，主要目的是________________________________；重复实验三次，测得温度平均升高，计算生成的___________。 ②实验时若测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接去测溶液的温度，会导致测得的________(“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 煤的气化可得到水煤气，利用水煤气可合成甲烷。该过程发生反应： 主反应i： 副反应ii： 副反应iii： 回答下列问题： （1）反应iii的________，该反应在_____________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）将一定量和充入一恒温恒容密闭容器中发生反应iii．则下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A. 的体积分数不变 B. 容器内混合气体的密度不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）时，向恒温刚性密闭容器中充入和，发生反应i和ii，反应过程中容器内气体的总压和的物质的量随时间的变化如图。 ①的平衡转化率为_____________。 ②内，用表示的平均反应速率_________。 ③时，反应i的平衡常数______________。 ④若平衡后保持其他条件不变，向容器中再充入，反应ii的平衡将___________(填“正向”或“逆向”)移动。 （4）已知反应ii为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为、。升高温度时，将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $