精品解析：湖南省湘潭市博纳高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

湘潭市博纳高级中学2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单选题 1. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 2. 下列仪器是碱式滴定管的是 A. B. C. D. 3. 已知①C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH1>0，② (石墨，s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2，③(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3 ，④C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH4，则下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 反应②表示石墨的燃烧热的热化学方程式 C. ΔH2>0 D. ΔH3>ΔH4 4. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 5. 进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 下列说法正确的是 A. 溶液，加水稀释，则减小 B. 溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多 D. 的浓度越大，的电离程度越大 7. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. KNO3 B. NaHSO4 C. FeCl3 D. NaClO 8. 常温下，关于0.1mol/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A. 加入适量的水，减小，增大 B. 该温度下，水的离子积常数 C. 生活中，可用该溶液来除铁锈 D. 该溶液中一定存在 9. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 则反应的反应热为 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 化学反应不一定伴有能量的变化 B. 放热反应的逆反应不一定是吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 D. 化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成 11. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 12. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 13. 牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B. 该温度下，的溶度积常数表达式为 C. 可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D. 含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 14. 某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术进行酸碱中和滴定实验：时，用0.1000溶液分别滴定的盐酸和一元酸溶液，通过传感器在电脑上得到的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ中当加入溶液时，混合溶液 B. 时，的电离平衡常数约为 C. 当加入溶液时， D. 点时，溶液中 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 常见的一些化合物在生产生活中有着广泛且重要的应用，请根据要求完成下列内容： （1）下列反应中，属于放热反应的是________(填字母)。 A. 碳与水蒸气反应 B. 晶体和晶体反应 C. Zn和稀硫酸反应 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）厨房中常见的食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列事实中，能证明是弱电解质的是________(填标号)。 A．向溶液中滴加溶液，有气泡产生 B．25℃时，溶液的pH约为3 C．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量Mg反应放出等量气体 （3）的电离方程式为________；25℃时，，将等浓度、等体积的醋酸与氨水混合后，溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。 （4）明矾常用作净水剂，请用离子方程式表示其净水原理：________。 （5）硫酸、烧碱等常用作工业原料，常温下，体积为m L、的硫酸溶液与体积为 mL、的烧碱溶液对水的电离抑制程度________(填“相同”或“不同”)，当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，则________。 16. 完成下面题目。 （1）是重要的化工原料，俗称________，写出其水解的离子方程式：________。生活中人们常用热的溶液洗涤炊具上的油污，请用平衡移动原理进行解释________。 （2）可作净水剂，用离子方程式表示其原理：________；实验室在保存溶液时，常在溶液中加入________，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是________。 （3）的溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H2B)________c(B2-)(填“>”、“<”或“=”)。 17. 在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应： 。时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）内，________。 （2）欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 （3）时，该反应的化学平衡常数的表达式为________，数值为________。 （4）平衡时，的转化率是________。 （5）时，在容器中按初始浓度、投料，反应________进行(填“正向”或“逆向”)。 （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________(填序号) ①正逆 ②密闭容器中的物质的量不变 ③容器中与的物质的量之比保持不变 18. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）某学生的操作步骤如下： A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。 请写出操作步骤的正确顺序___________。 →___________→___________→___________→A→F。 （2）滴定终点的判断方法：___________。 （3）滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为___________mL。 （4）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=___________mol/L。(计算结果保留4位有效数字) （6）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。 A. 中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 锥形瓶用待测液润洗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湘潭市博纳高级中学2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单选题 1. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】表示1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)时放出184.6kJ的能量，则mol H2(g)和mol Cl2(g)完全反应生成1molHCl(g)时放出92.3kJ的能量，1molHCl(g)分解为mol H2(g)和mol Cl2(g)吸收的热量为92.3kJ，反应的ΔH=+92.3kJ/mol； 答案选A。 2. 下列仪器是碱式滴定管的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为容量瓶，A错误； B．为分液漏斗，B错误； C．为蒸馏烧瓶，C错误； D．是碱式滴定管，D正确； 故选D。 3. 已知①C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH1>0，② (石墨，s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2，③(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3 ，④C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH4，则下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 反应②表示石墨的燃烧热的热化学方程式 C. ΔH2>0 D. ΔH3>ΔH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石焓变大于0，为吸热反应，则石墨能量更低，石墨较金刚石稳定，A错误； B．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应②中生成一氧化碳而不是二氧化碳，不能表示石墨的燃烧热的热化学方程式，B错误； C．燃烧为放热反应，焓变小于0，C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，则等量的石墨、金刚石完全燃烧生成二氧化碳，金刚石放热更多，焓变更负，故ΔH3>ΔH4，D正确； 故选D。 4. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX<HY<HZ，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，反应能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数，D正确； 故选D。 5. 进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】滴定实验时，酸式滴定管盛放酸性或氧化性溶液。 【详解】A．溶液显强氧化性，可用酸式滴定管盛放，A不符合题意； B．溶液显中性，可用酸式滴定管盛放，B不符合题意； C．溶液显碱性，不能用酸式滴定管盛放，C符合题意； D．溶液显酸性，可用酸式滴定管盛放，D不符合题意； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 溶液，加水稀释，则减小 B. 溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多 D. 的浓度越大，的电离程度越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液，加水稀释，醋酸电离程度增大，则增大，故A错误； B．溶液，升高温度，电离平衡正向移动，增大，醋酸的电离程度增大，故B错误； C．硫酸是二元酸、醋酸是一元酸，分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多，故C正确； D．弱电解质“越稀越电离”，的浓度越大，的电离程度越小，故D错误； 选C。 7. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. KNO3 B. NaHSO4 C. FeCl3 D. NaClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．KNO3强酸强碱正盐，使溶液呈中性，故A不选； B．NaHSO4为强酸的酸式盐，溶于水完全电离，溶液呈酸性，故B不选； C．FeCl3为强酸弱碱盐，弱碱根Fe3+水解使溶液呈酸性，故C不选； D．NaClO为强碱弱酸盐，弱酸根ClO-水解使溶液呈碱性，故D选； 答案选D。 8. 常温下，关于0.1mol/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A. 加入适量的水，减小，增大 B. 该温度下，水的离子积常数 C. 生活中，可用该溶液来除铁锈 D. 该溶液中一定存在 【答案】A 【解析】 【分析】NH4Cl溶液中存在：NH4Cl=+Cl-，H2OH++OH-，+H2ONH3·H2O+H+，且稀释电解质溶液对盐类水解起到促进作用，据此分析解题。 【详解】A．已知NH4Cl溶液中存在： +H2ONH3·H2O+H+，加入适量的水，水解平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，减小，减小，A错误； B．水的离子积是一个平衡常数，仅仅是温度的函数，故该温度下，水的离子积常数，B正确； C．由分析可知，NH4Cl溶液显酸性，故生活中，可用该溶液来除铁锈，C正确； D．根据电解质溶液中的电荷守恒可知，该溶液中一定存在：，D正确； 故答案为：A。 9. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 则反应的反应热为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，目标反应=①  ② ​③  ④，则 ，因此反应 的反应热 为 ，故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 化学反应不一定伴有能量的变化 B. 放热反应的逆反应不一定是吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 D. 化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应都有物质变化，本质是旧键断裂和新键形成，断裂旧键要吸收能量、形成新键要释放能量，所以一定伴有能量的变化，故A错误； B．反应热=生成物总能量-反应物总能量，若正反应为放热反应，则逆反应一定是吸热反应，故B错误； C．反应热=生成物总能量-反应物总能量，反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，故C错误； D．化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断裂旧键要吸收能量、形成新键要释放能量，化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成，故D正确； 故答案为：D。 11. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比。 该反应中各物质化学计量数比为 ，因此反应速率满足 。据此分析。 【详解】A．由 ，得 ，A错误； B．由，得，B错误； C．由，得，C错误； D．由，得，D正确； 故选D。 12. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是不变，B正确； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错误； D．反应为气体分子数不变的反应，压强不是变量，容器中气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 13. 牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B. 该温度下，的溶度积常数表达式为 C. 可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D. 含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息方程式可知，残留在牙齿上的糖发酵产生的会与溶解出的反应，导致的沉淀溶解平衡右移，从而破坏牙釉质，A说法正确； B．根据沉淀溶解平衡：可知，该温度下，的溶度积常数表达式：，B说法正确； C．可与口腔内的有机酸反应，抑制沉淀溶解平衡正向移动，减少损耗，从而减少对牙釉质的损伤，C说法正确； D．溶解度小于，与、结合生成了更难溶的，起到保护牙齿的作用，D说法错误； 答案选D。 14. 某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术进行酸碱中和滴定实验：时，用0.1000溶液分别滴定的盐酸和一元酸溶液，通过传感器在电脑上得到的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ中当加入溶液时，混合溶液 B. 时，的电离平衡常数约为 C. 当加入溶液时， D. 点时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸和HB的浓度均为0.1mol，盐酸为强酸完全电离，0.1mol盐酸pH=1，则曲线II表示盐酸，曲线I表示HB。 【详解】A．根据分析可知，曲线II表示盐酸，当盐酸中加入20mLNaOH溶液，盐酸和氢氧化钠体积和浓度均相等，两者完全反应，混合溶液，正确； B．根据曲线Ⅰ起始可知，溶液中约为，，根据电离平衡常数的计算公式可得的电离平衡常数约为，正确； C．HB溶液中当加入溶液时恰好完全中和，则溶液中存在元素守恒关系：，正确； D．a点为反应中点，溶液中，则根据元素守恒关系有，根据电荷守恒关系有，通过两式消掉，可得，错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 常见的一些化合物在生产生活中有着广泛且重要的应用，请根据要求完成下列内容： （1）下列反应中，属于放热反应的是________(填字母)。 A. 碳与水蒸气反应 B. 晶体和晶体反应 C. Zn和稀硫酸反应 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）厨房中常见的食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列事实中，能证明是弱电解质的是________(填标号)。 A．向溶液中滴加溶液，有气泡产生 B．25℃时，溶液的pH约为3 C．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量Mg反应放出等量气体 （3）的电离方程式为________；25℃时，，将等浓度、等体积的醋酸与氨水混合后，溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。 （4）明矾常用作净水剂，请用离子方程式表示其净水原理：________。 （5）硫酸、烧碱等常用作工业原料，常温下，体积为m L、的硫酸溶液与体积为 mL、的烧碱溶液对水的电离抑制程度________(填“相同”或“不同”)，当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，则________。 【答案】（1）CD （2）B （3） ①. ②. = ③. （4） （5） ①. 不同 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应，A不符合题意； B．晶体与晶体反应是典型的吸热反应，B不符合题意； C．活泼金属（）与酸（稀硫酸）的置换反应属于放热反应，C符合题意； D．酸碱中和反应（与稀硝酸）属于放热反应，D符合题意； 故选CD； 【小问2详解】 A．向溶液中滴加溶液产生气泡，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能证明醋酸是弱酸，A错误； B．时，的溶液约为3，说明溶液中，即醋酸在水中未完全电离，能证明其为弱电解质，B正确； C．等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量反应放出等量气体，只能说明两者提供氢离子的总物质的量相等，不能证明醋酸是弱电解质，C错误； 故选B； 【小问3详解】 为一元弱碱，在水中部分电离，其电离方程式为。将等浓度、等体积的醋酸与氨水混合，两者恰好完全反应生成；由于，说明与的水解程度相同，故溶液呈中性，。根据电荷守恒，且，可得；由于盐类水解程度微弱，离子浓度由大到小的顺序为； 【小问4详解】 明矾溶于水后电离出的会发生水解反应，生成具有吸附性的胶体，能吸附水中的悬浮杂质并使其沉降，从而达到净水目的。其离子方程式为； 【小问5详解】 常温下，的硫酸溶液中，的烧碱溶液中。酸和碱均会抑制水的电离，且溶液中或越大，对水电离的抑制程度越大，因此两者对水的电离抑制程度不同（烧碱抑制程度更大）。两者混合后冷却至常温所得溶液呈中性，说明酸提供的与碱提供的相等，即，解得。 16. 完成下面题目。 （1）是重要的化工原料，俗称________，写出其水解的离子方程式：________。生活中人们常用热的溶液洗涤炊具上的油污，请用平衡移动原理进行解释________。 （2）可作净水剂，用离子方程式表示其原理：________；实验室在保存溶液时，常在溶液中加入________，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是________。 （3）的溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H2B)________c(B2-)(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 纯碱（或苏打） ②. ③. 碳酸钠的水解是吸热过程，加热能促进碳酸钠水解，溶液中浓度增大，碱性增强，促进油脂的水解 （2） ①. ②. 盐酸 ③. （或氧化铁） （3） 【解析】 【小问1详解】 俗称纯碱或苏打。其在水溶液中分步水解，以第一步为主，离子方程式为。盐类的水解反应是吸热反应，升高温度使水解平衡向正反应方向移动，促进水解，溶液中增大，碱性增强。油脂在碱性条件下能发生皂化反应（水解），碱性越强水解越彻底，故热的溶液去油污效果更好。 【小问2详解】 水解生成氢氧化铁胶体，胶体表面积大，具有较强的吸附性，能吸附水中悬浮的固体杂质而沉降，从而起到净水作用，离子方程式为。水解呈酸性，为了抑制其水解，配制和保存溶液时常加入适量盐酸。将溶液蒸干时，加热促进水解，且生成的受热易挥发，促使水解平衡不断正向移动，最终得到固体；充分灼烧时，发生分解反应生成和水，故最终得到的固体是。 【小问3详解】 溶液中存在的电离（）和水解（）。测得溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度。由于水解生成，电离生成，因此溶液中微粒浓度大小关系为。 17. 在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应： 。时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）内，________。 （2）欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 （3）时，该反应的化学平衡常数的表达式为________，数值为________。 （4）平衡时，的转化率是________。 （5）时，在容器中按初始浓度、投料，反应________进行(填“正向”或“逆向”)。 （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________(填序号) ①正逆 ②密闭容器中的物质的量不变 ③容器中与的物质的量之比保持不变 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. 0.36 （4）60% （5）正向 （6）③ 【解析】 【分析】由浓度—时间曲线可读出，反应开始时四氧化二氮和二氧化氮的浓度分别为和0；60 s后两者浓度分别稳定为和，说明此时达到平衡。前三个数值均由图中标明的刻度和曲线稳定点直接读取。 【小问1详解】 60 s内四氧化二氮的浓度由减小到，所以其平均反应速率为； 【小问2详解】 A．增大压强，平衡向气体物质的量减小的逆反应方向移动，四氧化二氮的平衡转化率降低，A错误； B．正反应为吸热反应，升高温度使平衡向正反应方向移动，四氧化二氮的平衡转化率升高，B正确； C．催化剂同等程度地加快正、逆反应速率，不改变平衡组成，四氧化二氮的平衡转化率不变，C错误； 故选B。 【小问3详解】 按反应方程式中各气态物质的化学计量数，100摄氏度时的浓度平衡常数表达式为。代入平衡浓度得； 【小问4详解】 平衡时四氧化二氮的转化率为； 【小问5详解】 按给定初始浓度计算浓度商：。由于，反应正向进行； 【小问6详解】 ①当氨的正向生成速率等于其逆向消耗速率时达到平衡；逆反应中二氧化碳的消耗速率是氨消耗速率的一半，因此题给速率关系能够判断达到平衡。②密闭恒容容器中氨的物质的量保持不变，说明氨的生成速率与消耗速率相等，能够判断达到平衡。③由纯氨基甲酸铵开始分解时，氨与二氧化碳始终按化学计量数之比2:1生成，所以二者物质的量之比保持不变不能说明正、逆反应速率相等，不能据此判断达到平衡。因此选③。 18. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）某学生的操作步骤如下： A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。 请写出操作步骤的正确顺序___________。 →___________→___________→___________→A→F。 （2）滴定终点的判断方法：___________。 （3）滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为___________mL。 （4）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=___________mol/L。(计算结果保留4位有效数字) （6）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。 A. 中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 锥形瓶用待测液润洗 【答案】（1）B→D→C→E （2）锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色 （3）26.10 （4）B （5）0.1044mol•L-1 （6）CD 【解析】 【小问1详解】 中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作，所以正确的操作顺序为：B→D→C→E； 【小问2详解】 锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色，即达到终点； 【小问3详解】 由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时的读数是26.10mL； 【小问4详解】 碱式滴定管中装入待测试样后，应该斜向上45°后通过挤压橡胶管内的玻璃球，以排出滴定管尖嘴处的气泡，故选图B。 【小问5详解】 三次测定的体积分别为26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次消耗的体积误差太大，需舍弃，则平均消耗体积为，NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol/L，则该样品的浓度是； 【小问6详解】 A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数，会使所测标准液的体积差偏小，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏低，故A不符合题意； B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定，没有润洗，则会使消耗的标准体积偏小，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏低，故B不符合题意； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，没有润洗，标准液浓度被稀释，则消耗的标准体积偏大，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏高，故C符合题意； D．锥形瓶用待测液润洗，消耗的标准体积偏大，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏高，故D符合题意； 故答案选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $