湖南省湘潭市湘潭县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

B.2NO(g)一NO4(。,压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 2025年下学期湘潭县一中高二期中考试 C.Fe++3SCN一Fe(SCN),加水少量铁粉，平衡正向移动 化学试卷 D.N(g)+3H(g)一2NH(②△H<0,升高温度，平衡正向移动 时量：75分钟分值：100分 6某钢锌原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是 ) 小灯泡 命题人： 可能用到的相对原子质量：H:1C:12Cu:64Zn65Ca:40 班级 姓名考号 一、选择题(14×3=42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1.化学与生活息息相关，下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 溶液 A.氨的合成B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.金属的腐蚀 A,该原电池中n极发生还原反应 2.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 B.该原电池电流从Zn极流向Cu极 A.碳酸钙受热分解反应 B.金属锌与盐酸反应 C.该原电池放电时，电解质溶液质量不断减小 C.NaOH溶液与盐酸反应 D.Ba(OHDz8HO品体与NH4C品体反应 D。该原电池能够将化学能转化为电能 3.已知N:(g)+3H(g)≠2NH,(g)△H=-92.4kJ-mo△S=-198J-mo,K4, 7.下列说法不正确的是 下图为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A.物质的量浓度相同的①NHCI、②NH.HSO4溶液中cNH):②>① ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触煤 B.在滴有酚酞的NaCO,溶液中慢慢滴入BaC2溶液至过量，溶液的红色褪去 净化 10MPa-30MPa 400-500℃ c(HcO)c(OH)】 N,+H, 液态NH·⑤液化分离 C往NaCO,溶液中加水，Kc(CO)将增大 A.步骤①中“净化“可以防止催化剂中毒 D.在实验室常将FC,品体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度来配制FeCh溶液 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 8.下列实验装置能达到实验目的是 C,步骤④有利于提高原料的平衡转化率 D.若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K 试纸 ●0 4.在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列能正确表示 H2燃烧热的热化学方程式的是 () A.Ha(g)+Oz(g)=H:O()AH=+285.8 kJ/mol 2 BH8+2 Oz(g)H2O(l)AH=-285.8 kJ/mol A,测NaCIo溶液的 B.灼烧海带 C.碱式滴定管滴定前D.干燥C0 pH 要排气泡 C.H():()=H:O(g)H85.8 kl/mol 9.常温下，下列各组离子能大量共存的是 () D.2H2(g)+O2(g)=2HzO(1)AH=-571.6 kJ/mol A.Na、Ba2+、Ct、 B.K、Ca"、Ct、CO 5.下列平衡移动方向和现象判断均正确的是 C.Na、H、NO、CIO D.Na、A1P*、Ct、HCO A.2H1(g)一H(g)+1(g),压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 2025年下学期湘源县一中高二期中考试◆化学试卷第1页共8页 2025年下学期湘潭县一中高二期中考试◆化学试卷第2页共8页 ▣彩▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效同 10.在恒容密闭容器中，n(S0):nO)=2:1投料发生反应：2S02(g)+0(g)2S0(g.温 13科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在P( 度分别为1和口时，S0的体积分数随时间的变化如图，则下列说法正确的是() 表而发生解离时的路径与相对能量关系如图所示，其中附在P山表面的物质用*标注。下 列说法不正确的是 100 过被态2 80 过液态3过渡态4 601 过波态1 401 ④ 20 0 CH,OH+CHO*+2H+ -CHO*+3H* 时间 A.该反应的△H>0 -60 CH,OH -80 B.温度分别为1、时该反应的平衡常数分别为K1、K1,则K1<K3 -100 -120f C0*+4H C.恒温恒容条件下，往平衡体系中再充入一定量的SO(g),再次达到平衡后，SO,的体积 A,该历程中包括四步基元反应 分数将增大 B.②中包含共价键的断裂过程 D.恒温恒容条件下，充入稀有气体A“,平衡正向移动 C.由此历程可知：CHOH°→CH0'+H”△H>0 11.下列关于电解质的说法正确的是 D,该历程中制约反应速率的方程式为CHO°+3H'→C0'+4H A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 14.室温下，往20mL0.1 molL-CHCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL-NaOH溶液，pH变 B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需NaOH的物质的量一样多 化曲线如下图所示： C,将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的⅓，两者的c(OH)均减小到原来的 pH % 12 D.物质的量浓度相同的NaPO,溶液和HPO,溶液中，PO}的浓度相同 12。室温下，下列实验过程、现象、实验结论均正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 04 1020.30 常温下，向0.1 moH-NaHCO溶液中滴加酚酞溶液 加入NaOH溶液体积/mL 濬液中cHCO)<c(CO) 溶液变为浅红色 下列说法不正确的是 A,4点的水的电离程度小于c点的水的电离程度 常温下，用pH计分别测定1.0mol/L CHCOONH 常温下，不同浓度的CH;COONH,溶液中 B.b点溶液中微粒浓度：c(Na)>c(CHCO01>c(CHsCOOH) 溶液和0:1 mol/L CH COONH4溶液的pH相同 水的电离程度相同 C.a点→c点的过程中n(CHCOO)持续增大 取少量NH.HSO,样品溶于水，加入Ba(NOs)z溶液， 无法判断原样品是否变质 D.c点溶液中粒子浓度：c(CHCOOH)+cH=cOH) 再加入足量盐酸，产生白色沉淀 向FcCl,和KSCN混合溶液中，加入少量KC固体 0 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 侯，溶液颜色变浅 2025年下学期湘潭县一中高二期中考试◆化学试卷第3页共8页 2025年下学期湘潭县一中高二期中考试◆化学试卷第4页共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效圖 二、填空题（本题共4小题，共58分。） (5)血液样品中Ca2浓度为 gL. 15.(每空2分，共14分) (6)下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是 (1)常温下，0.1moL的KOH溶液中水电离产生的c(OH mol/L. (2)常温下，pH=3的盐酸和pH-I0的NaOH溶液按体积之比1：9混合后（溶液体积变化 a.滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性KMO,标准液 忽略不计)，溶液pH= b.滴定前仰视读数 (3)常温下，pH=5的HCI溶液稀释1000倍，稀释后溶液中cH):c(C)约为 ℃，滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下 (4)能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的 d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 原因： 17,(共14分)LiM2O,作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱轻矿(MnCO,: (5)常温下，某些弱酸的电离常数（化）如表： 含有少量Si、Fe、Ni、A1等元素)制备LiMnaO:的流程如下： 弱酸 德截MnO,石灰乳BaS 碳酸锂C0,和0， CH3COOH HCIO H2CO3 H2S03 HCN 分离→电解槽→M0,烧→LiM血，0， K=4.5×10 K=1.4×102 菱锰矿一→反应器调pH 1.75×103 4×108 6.2×1010 K2=4.7×1011 K2=6.0×109 滤渣 电解废液 已知：疏酸溶矿后，溶液中的F3和AP*可通过调节溶液的pH值，生成Fe(OHD和AI(OH)方 ①写出CHsCOOH电离平衡常数的表达式K。 沉淀而除去， ②pH相同的NaCN和NaCIo二种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 (1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 ,为提高 (填化学式)： 溶矿速率，可采取的措施 (举1例. ③少量CO2通入NaCIo溶液中 (书写离子方程式)》 (2)加入少量MnOz的作用是 ,不宜 16.(14分)利用草酸HCO)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 使用HO2替代MnO2,原因是 实验流程：取10.00mL血样，加适量的草酸铵[NH)zCzO溶液，析出草酸钙(CaCO:)沉 (3)用石灰乳调节至pH,除去的金属离子是 淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的0.0100 molL KMnO4标准溶液平行 (4)加入少量BaS溶液除去N·,生成的沉淀有 滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液12.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。 (5)煅烧窑中，生成LiMn2O4.反应的化学方程式是 (1)常温下，草酸的电离常数K:=5.6X102,K=1.5×10,下列实验事实能证明草酸HC20) 18.(共16分)我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现 属于弱酸的是■ “碳达峰”，2060年实现碳中和”.因此将C02转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要 a.往H2C2O4溶液滴入NaHCO,溶液中产生CO2 课题。 b.用pH计测定O.1moL1H2C2O4溶液的pH为1.6 L工业上用H和CO2在一定条件下可以合成乙烯： C,O1 molL H2CaO4溶液能使pH试纸变红 6H,(g)+2C0,(g)'cH,=CH,(g+4H,0(g)△H<0 (2)酸性KMnO4标准溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入 已知：①2H2(g)+0(g)=2H,0(0△H,=-571.6 kJ/mol 标准溶液之前，滴定管需要 、洗涤和润洗。 (3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式： ②CH2=CH,(g)+30,(g）=2C0,(g）+2H,00△H=-1411.0k/mol (4)判断达到滴定终点依据是 ③H,0(g)=H,0()△H,=-44.0kJ/mol 2025年下学期湘潭县一中高二期中考试◆化学试卷第5页共8页 2025年下学期湘潭县一中高二期中考试◆化学试卷第6页共8页 回微▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效简雄 (1)△H (用△H、AH、△H表示)： ①由图可知，Y点速率V正V楚（填“>”“<”或“=”） (2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比n(C0):n(但)=1：3通入原料气，能判断该反应 ②己知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度所求得分压 6,(g+2C0,(g)CH,=CH,g)+4H0g处于平衡状态的是 平衡常数用K表示，则X点对应温度下的K= (kPP(用含P的代数式表示)： (5)最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图所示。甲烷燃料应 a.z(C0)=3e(H) 从 (填字母“6”或“c"”)口通入，负极发生的电极反应式为 b.c(CO2):c(Ha)1:3 电极负载电极 。混合气体的平均相对分子质量保持不变 d.aCH,CHc但，O保持不变 质子 c(H,)-c(CO,) H0 (3)向密闭容器按投料比n(C0,):n(H)=1:3通入原料气，发生反应 扩散层 扩散层 化别 6,(8)+2C0,(g)CH,=CH,(g)+4H,0(g)不同温度对C0的平衡转化率的影响如下 图所示，则压强PM P0N(填“>”“<”或“=”)，原因 是 70t C02平衡转化率 60 M 50 N 40 30H 0101020028030030→ 温度/℃ Ⅱ.CH:超干重整C0技术可得到富含C0的化工原料。 (4)在压强为PkPa条件下，往密闭容器中通入0.2 mol CH4和0.2molC02z,发生反应 CH:(g)+C0z(g)一2C0(g)+2出(g,CH平衡转化率随温度的变化关系如下图所示. ↑CH的平衡转化率/% 90H 70 50 750100012501500温度℃ 2025年下学期湘源县一中高二期中考试◆化学试卷第7页共8页 2025年下学期湘潭县一中高二期中考试◆化学试卷第8页共8页 回微▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效圖雄2025年下学期湘潭县一中高二期中考试 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1 23 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B B A 0 A C B C D B 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(共14分) (1)10(2)5 (3)10:1(4)NH+H20,NH3H20+H (5)① C(H)c(CH,COO) ②NaCIo>NaCN③Co2+H2O+ClO=HCO;+HCIO (CH,COOH) 16.(共14分) (1)b (2)酸式检漏 (3)5H,C204+2Mn0:+6H*=2Mm2+10C0,↑+8H,0 (4)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (5)1.2(6)ad 17.（共14分) (1)MnC03+H2S04-MnS04+H20+C02↑ 粉碎菱锰矿、适当升高温度、适当增大硫酸溶 液得浓度（任选1项） (2)将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+可以催化H202分解，增大H2O2的量 (3)Fe3+和A13+ (4)BaSO4、NiS 煅烧 (5)2Li2CO3+8MnO2 4LMn204+2C02↑+02f 18.(共16分) (1)△H=3×△H1-△H2-4×△H3 (2)cd (3) < 反应为气体体积减小的放热反应，M点CO,转化率高，气体的总物质的量小， 且此时温度低，所以M点压强小于N点压强 (4)①> ②4p (5)bCH4-8e+2H20=C02+8H