精品解析：湖南省耒阳市2025-2026学年高二化学上学期期中模拟化学试题

湖南省耒阳市2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版选择性必修1. 5.难度系数：0.55 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe- 56 I-127 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在密闭容器中进行反应4NH3+5O24NO+6H2O，内的物质的量从减少到，则用的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 1.25 mol∙L-1∙min-1 B. 2.5 mol∙L-1∙min-1 C. 5 mol∙L-1∙min-1 D. 0.5 mol∙L-1∙min-1 【答案】A 【解析】 【详解】内的物质的量从减少到，则的浓度变化为，因此用表示的化学反应速率为，答案选A。 2. 下列有关说法正确的是 A. “焓”是指物质所具有的内能 B. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 C. 动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成CO2和H2O的总内能 D. 相同质量的水具有的内能：固体＞液体＞气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定，A项正确； B．由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，B项错误； C．动物体内葡萄糖被氧化放出的能量是葡萄糖的总内能与CO2和H2O的总内能的差，C项错误； D．由固态转化为液态，液态转化为气态，均为吸热过程，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体，D项错误； 答案选A。 3. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B. 用溶液处理污水中含有的重金属离子、 C. 用饱和溶液与溶液作泡沫灭火剂原料 D. 利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级 【答案】B 【解析】 【详解】A． 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂利用了铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，二者可以吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，与盐类的水解有关，故A不符合； B． 用 Na2S 溶液处理污水中含有的重金属离子 Cu2+ 、 Pb2+，发生沉淀反应生成CuS和PbS，与盐类的水解无关，故B符合； C． NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与盐类的水解有关，故C不符合； D． TiCl4溶于大量水，发生水解反应TiCl4 +(2+ x) H2O ⇌ TiO2∙xH2O+ 4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解趋于完全，所得TiO2∙xH2O经焙烧得到TiO2，与盐类的水解有关，故D不符合； 故选B。 4. 一定温度下，向0.1的溶液中加入晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是 A. 溶液的pH B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误； B．CH3COONa抑制CH3COOH电离，加入醋酸钠晶体，CH3COOH的电离程度减小，故B错误； C．CH3COONa是强电解质，加入CH3COONa，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误； D．醋酸的电离平衡常数，电离常数只受温度影响，温度不变，Ka不变，只与温度有关，温度不变，不变，故D正确； 故答案为D。 5. 化学反应体系中反应物、生成物的能量与活化能的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. E1是反应的活化能 B. E2是活化分子变成生成物分子放出的能量 C. 能量差E1-E2是反应热 D. 活化能的大小决定了反应热的大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量；题图中E1是反应的活化能，Ａ正确，不选； B．根据图象，E2是活化分子变成生成物分子放出的能量，B正确，不选； C．能量差E1-E2就是反应热，C正确，不选； D．活化能的大小意味着反应物分子成为活化分子的难易，不能决定反应热的大小，反应热的大小由反应物的总能量和生成物的总能量共同决定，综上所述，D错误,符合题意； 答案选D。 6. 探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A. 能促进的水解 B. ①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C. 同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深 D. ②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，硫酸铝能促进碳酸钠和碳酸氢钠的水解，A正确； B．①中铝离子水解生成氢氧化铝，也可以与碳酸根结合生成碱式碳酸铝沉淀，B正确； C．同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，加入酚酞试剂红色更深，C正确； D．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使平衡逆向移动，OH-离子浓度减小，pH变小，D错误； 答案选D。 7. 下列3种混合溶液，分别由的两种溶液等体积混合而成： ①与，②与NaOH，③与NaCl。 下列各项排序不正确的是 A. ②③① B. ：①③② C. ：①③② D. 水的电离程度：③②① 【答案】D 【解析】 【详解】A．①CH3COONa与NaHSO4，溶液显酸性；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性，但是碱性比②弱，pH大小为：②③①，A正确； B．①CH3COONa与NaHSO4，溶液显酸性，生成醋酸；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性，氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性，：①③②，B正确； C．①CH3COONa与NaHSO4，溶液显酸性，生成醋酸；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性，氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性，比值大小顺序为①③②，C正确； D．①CH3COONa与NaHSO4，溶液显酸性，生成醋酸，醋酸为弱酸，抑制水的电离；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性，氢氧化钠为强碱，氢氧根离子抑制水的电离程度比①大；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离，水的电离程度：③①②，D错误； 故选D。 8. 稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH+ OH-。室温下，向稀氨水中分别加入(或通入)下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液中 c(OH- )增大 B. 通入NH3，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 D. 通入HCl，平衡正向移动，溶液中 c (NH) 和 c(OH- ) 均减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，加水稀释，碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，A错误； B．温度不变时，通入氨气，NH3·H2O浓度变大导致电离平衡正向移动，电离平衡常数只受温度影响不会改变，但由于氨水浓度增大导致NH3·H2O的电离程度减小，B错误； C．加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度变大，导致平衡逆向移动，减小，NH3·H2O的浓度增大，则减小，C正确； D．通入HCl，HCl和氢氧根离子反应生成水，导致平衡正向移动，溶液中c(NH)变大，氢氧根离子被中和，c(OH-)减小，D错误； 故选C。 9. 氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法错误的是 A. 图中的X是，Y是 B. 燃料电池的负极反应式为 C. 电解池中产生时，理论上燃料电池中消耗 D. 、、的大小关系为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在燃料电池中，在正极放电，所以通入空气的一极是燃料电池的正极，通入燃料的一极是燃料电池的负极，即产生Y的一极是电解池的阴极，所产生的是，在电解池中阳极产生的X是，A正确； B．燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，即，B正确； C．由整个电路中得失电子守恒可知，电解池中产生，理论上转移，又燃料电池的正极反应式为，则燃料电池中消耗，C正确； D．燃料电池中，负极消耗，则，正极生成，则，所以，a、b、c的大小关系是，D错误； 故选D。 10. 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ① ② ③     ④碳酸氢钠溶液：HCO CO+ H+ ⑤溶于中： A. ①③ B. ①②③ C. ②③ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①属于氯化氢在水溶液中电离的方程式，不属于水解方程式； ②水解是微弱的化学变化，应该是水解平衡：，水解方程式不正确； ③碳酸钠水解以第一步为主：，水解方程式不正确； ④HCO CO+ H+是碳酸氢根离子电离的方程式，不是水解方程式； ⑤溶于中的水解方程式为：，水解方程式不正确； 以上都符合题意要求，故选D。 11. 已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是 A. t1<t2 B. 一定温度下，改变水溶液中c平(H+)或c平(OH-)的浓度，KW不会发生变化 C. t2温度c平(H+)为1×10-2 mol·L-1的HCl溶液中，水电离出的c平(H+)=1×10-10 mol·L-1 D. 将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像中数据可计算出时，，时，，结合，则，A项正确； B．只与水溶液的温度有关，因此改变水溶液中的，不变化，B正确； C．时，的盐酸中，水电离的，C正确； D．温度下，的盐酸稀释，减小，增大，D错误； 答案选D。 12. 设为相对压力平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用气体的相对分压[等于其分压除以]代替浓度。反应的随温度的变化如图所示，时，将(不参加反应)和充入恒容密闭容器中发生该反应，已知初始总压为，达到平衡时。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 时，平衡体系中C的体积分数为50% C. 时，A的平衡转化率为50% D. 时，该反应用分压代替浓度计算所得平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可得，随温度升高，增大，说明数值增大，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，说明该反应为吸热反应，A错误； B．由图可知，1000K时，即，可得，达到平衡时，则，平衡体系中C的体积分数为，B错误； C．根据同温同容压强之比等于物质的量之比，初始状态时，平衡状态，A的平衡转化率为，C正确； D．由B项可得，1000K 时，平衡时总压为，B是固体，时A的平衡转化率为50%，则平衡时C的物质的量为1mol，A的物质的量为0.5mol，该反应用分压代替浓度所得平衡常数，D错误； 故选C。 13. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。 A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO) C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO) D. c点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO) 【答案】B 【解析】 【详解】A.由pM、p(CO32-)的表达式可知，其值越大对应离子的浓度越小，结合沉淀溶解平衡曲线可知，当取相同的c(CO32-)时，对应饱和溶液中，Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋的浓度依次减小，则MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp应该依次减小，A错误； B.因a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，故a点表示MnCO3的饱和溶液，且a点纵、横坐标相等，故c(Mn2+)=c(CO32-)，B正确； C.b点表示CaCO3的饱和溶液，但是b点：p(CO32-)>p(Ca2＋)，则c(CO32-)<c(Ca2＋)，C错误； D.c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方，为不饱不溶液，且由纵、横坐标关系知：c(Mg2＋)<c(CO32-)，D错误； 答案选B。 【点睛】当用pM、p(CO32-)或者－lgc(M)、－lgc(CO32−)或其他形式来表示横纵坐标时，一定要根据表达式明确浓度增大表达式是增大还是减小。如本题，根据表达式可知，其值越大对应离子的浓度越小，结合沉淀溶解平衡曲线可知，当取相同的c(CO32-)时，对应饱和溶液中，Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋的浓度依次减小，即可比较出三者的Ksp大小。 14. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A. t2时一定加入了催化剂 B. t3-t4平衡正向移动 C. t5时可能增大了压强 D. t6之后转化率最低 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应为气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，且正逆反应速率同等增大，故也可能是改变压强，A错误； B．t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且逆反应速率降低更多，平衡向正反应移动，B正确； C．该反应为气体分子数不变的反应，增大压强正逆反应速率同等增大，平衡不移动，C错误； D．t2～t3平衡不移动，转化率不变；反应为放热反应，t3时刻改变条件，正、逆反应速率都降低，且逆反应速率降低更多，则改变条件为降低温度，t3～t4时刻，平衡向正反应移动，转化率增大；t5时刻改变条件，正、逆反应速率都升高，且逆反应速率降低升高更多，则改变条件为升高温度，t5～t6时刻，平衡向逆反应移动，转化率降低；对比t3、t6时刻平衡时速率可知，t5时刻升高温度幅度没有t3时刻降温幅度大，则t6时刻平衡较t3时刻，相当于平衡正向移动，t6时刻转化率大于t3时刻，D错误； 故选B。 15. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同，若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是 A. 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 B. 该反应的化学方程式为 C. 若，则前15s的平均反应速率 D. B的起始物质的量为0.04mol 【答案】A 【解析】 【分析】t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度，t4时改变的条件为减小压强，正逆反应速率仍相等，说明反应前后气体的体积相等，t5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，由图甲可知，t1时到达平衡，c(A)=0.09mol/L，c(C)=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为。 【详解】A．t2时刻该变外界条件，其中某方向速率一瞬间不发生变化，另一方向化学反应速率增大，故t2时刻该变的外加条件为增大反应物或生成物浓度浓度，t3时刻改变外界条件，化学反应速率均增大，且正逆化学反应速率相等，故t3时刻该变的外界条件可以是加入催化剂，t5时刻后正逆化学反应速率均增大，其改变外界条件可能为升温，故A错误； B．由分析知，B为生成物，反应方程式为，故B正确； C．若，则前15s内C的浓度增大0.06mol/L，则，故C正确； D．加入0.3mol A，A的初始浓度为0.15mol/L，则容器体积为2L，B是生成物，根据方程式B的变化量为0.03mol/L，B的初始浓度为0.05-0.03=0.02mol/L；B的起始物质的量为0.02mol/L ×2L=0.04mol，故D正确； 选A。 第II卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题： （1）电解精炼铜(如图1)时，a极材料是_________(填“纯铜”或“粗铜”)；其电解质溶液能否用CuCl2替代？答：_________(“能”或“否”)。 （2）碱性锌锰电池(如图2)的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，该电池的负极反应式为_________。若有6.5g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为_________mol。 （3）铅-硫酸蓄电池(如图3)放电过程中，正极的电极反应式为_________，充电时，Pb电极应接电源的_________极(填“正”或“负”)。 【答案】（1） ①. 纯铜 ②. 能 （2） ①. Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 ②. 0.2 （3） ①. PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4 +2H2O ②. 负 【解析】 【小问1详解】 与电源正极相连的是阳极，所以b为阳极，精炼铜是粗作阳极，电解质含有可溶的铜盐，可以是硫酸铜、氯化铜和硝酸铜，故答案为：粗铜；能。 【小问2详解】 负极发生氧化反应,锌失电子,电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，0.65g锌是0.01mol，而1mol的锌失去2mol的电子，所以转移电子的物质的量为0.02mol，故答案为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；0.02。 【小问3详解】 铅蓄电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4 +2H2O，充电时是电解池的阴极，与电源的负极相连，故答案为：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4 +2H2O；负。 17. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：(说明：为二元弱酸，其水溶液无色) 实验 序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无 色所需时间/s 酸性溶液 溶液 a 293 2 0.02 4 0.1 0 b 2 0.02 3 0.1 8 c 313 2 0.02 0.1 1 （1）已知酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，该反应中每转移电子，产生的在标况下的体积为___________。 （2）其表格中___________、___________；通过实验___________(只填a、b、c实验序号中的2个)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其表格中___________。 （3）若，则由此实验可以得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验b中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率___________。 （4）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________。 【答案】（1）(不写单位不给分) （2） ①. 1 ②. 293 ③. bc ④. 3 （3） ①. 其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大(不填“其他条件相同或一定或不变”不给分) ②. （4）催化作用 【解析】 【小问1详解】 ，该反应中转移10mol电子，生成10mol二氧化碳，故每转移电子，产生的0.3mol，在标况下的体积为。 【小问2详解】 根据实验过程中只能有一个变量分析，要保证总体积相同，故有2+4=2+3+V1，其表格中1，2+4=2+V2+1，V2=3，bc各物质浓度相同，则应该是bc改变温度，ab改变浓度，故293；通过实验bc可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 【小问3详解】 若，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大；忽略溶液体积的变化，利用实验b中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率=。 【小问4详解】 随着反应进行，锰离子的产生速率增大，可能是某粒子做了该反应的催化剂。 18. 回答下列问题： （1）已知丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)放出553.75kJ的热量，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。 （3）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。 （4）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：E(H—H)=436kJ•mol-1，E(Cl—Cl)=243kJ•mol-1，E(H—Cl)=432kJ•mol-1。则H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH=_______。 （5）如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化的示意图，请计算每生成1molNH3(g)放出热量为_______。 【答案】（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol （2）C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2QkJ·mol-1 （3）NaBH4(s)＋2H2O(l) =NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=-216kJ·mol-1 （4）-185kJ·mol-1 （5）46.1kJ 【解析】 【分析】 【小问1详解】 丙烷燃烧的化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，因为丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)放出553.75kJ的热量，所以丙烷完全燃烧生成CO2和4 mol H2O(l)放出的热量为4×553.75kJ=2215kJ，其热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol；答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol； 【小问2详解】 一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则CO2的物质的量为n(CO2)= n(CaCO3)=, 则C2H5OH的物质的量为0.5mol,由题给条件知，0.5mol C2H5OH完全燃烧时放出热量QkJ，则1mol C2H5OH完全燃烧时放出热量2QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2QkJ·mol-1；答案为：C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2QkJ·mol-1； 【小问3详解】 已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，则消耗1mol NaBH4(s)放热为，则该反应的热化学方程式是NaBH4(s)＋2H2O(l) =NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=-216kJ·mol-1；答案为：NaBH4(s)＋2H2O(l) =NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=-216kJ·mol-1； 【小问4详解】 因为ΔH=反应物的键能-生成物的键能，所以对于反应H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ，ΔH= E(H—H)+ E(Cl—Cl)-2 E(H—Cl)= 436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×432kJ•mol-1=-185 kJ•mol-1；故答案为-185 kJ•mol-1； 【小问5详解】 如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化的示意图，从图中可知，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出的热量为=E1-E2=335kJ•mol-1-427.2kJ•mol-1=-92.2 kJ•mol-1，则每生成1molNH3(g)放出的热量为46.1kJ，故答案为46.1kJ； 19. 工业合成氨的化学方程式为 。回答下列问题： （1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则_____（填“>”或“<”）0。 （2）若仅改变某一反应条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。 ①在时刻曲线发生变化的原因是_____（填字母）。 A.增大的浓度 B.扩大容器体积 C.加入催化剂 D.升高温度 ②改变条件后，的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）某温度下在恒容密闭容器中充入的和的进行反应，达平衡时的转化率为，则该温度下平衡常数_____。 （4）目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为。采用该压强的理由是___________。 【答案】（1） ①. 正反应 ②. （2） ①. C ②. 不变 （3）50 （4）压强太低，反应速率慢且不利于平衡正向移动，压强太高，会大大增加生产投资并可能降低综合经济效益 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应是气体体积减小的反应，则反应达到平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动；其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，说明该反应为焓变小于0的放热反应，故答案为：正反应；<。 【小问2详解】 合成氨反应是气体体积减小的放热反应，改变反应物的浓度、反应温度和压强，均会产生正逆反应速率差，平衡会发生移动，由图可知，在t1时刻条件改变的瞬间，正逆反应速率以相同倍数增大，平衡不移动，所以曲线发生变化的原因是加入催化剂，故选C； ②使用催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氮气的转化率不变。 【小问3详解】 由题意可知，反应达平衡时氮气的转化率为50%，则由方程式可知，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别为0.2mol/L-0.2mol/L×50%=0.1mol/L、0.5mol/L-0.2mol/L×50%×3=0.2mol/L、0.2mol/L×50%×2=0.2mol/L，则反应的平衡常数=50。 【小问4详解】 合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于增大氨气的产率，但压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高、需要的动力也越大，生产成本越大，所以合成氨厂在10MPa~30MPa的压强范围内的原因是：压强太低，反应速率慢且不利于平衡正向移动，压强太高，会大大增加生产投资并可能降低综合经济效益 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省耒阳市2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版选择性必修1. 5.难度系数：0.55 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe- 56 I-127 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在密闭容器中进行反应4NH3+5O24NO+6H2O，内的物质的量从减少到，则用的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 1.25 mol∙L-1∙min-1 B. 2.5 mol∙L-1∙min-1 C. 5 mol∙L-1∙min-1 D. 0.5 mol∙L-1∙min-1 2. 下列有关说法正确的是 A. “焓”是指物质所具有的内能 B. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 C. 动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成CO2和H2O的总内能 D. 相同质量的水具有的内能：固体＞液体＞气体 3. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B. 用溶液处理污水中含有的重金属离子、 C. 用饱和溶液与溶液作泡沫灭火剂原料 D. 利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级 4. 一定温度下，向0.1的溶液中加入晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是 A. 溶液的pH B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 5. 化学反应体系中反应物、生成物的能量与活化能的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. E1是反应的活化能 B. E2是活化分子变成生成物分子放出的能量 C. 能量差E1-E2是反应热 D. 活化能的大小决定了反应热的大小 6. 探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A. 能促进的水解 B. ①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C. 同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深 D. ②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低 7. 下列3种混合溶液，分别由的两种溶液等体积混合而成： ①与，②与NaOH，③与NaCl。 下列各项排序不正确的是 A. ②③① B. ：①③② C. ：①③② D. 水的电离程度：③②① 8. 稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH+ OH-。室温下，向稀氨水中分别加入(或通入)下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液中 c(OH- )增大 B. 通入NH3，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 D. 通入HCl，平衡正向移动，溶液中 c (NH) 和 c(OH- ) 均减小 9. 氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法错误的是 A. 图中的X是，Y是 B. 燃料电池的负极反应式为 C. 电解池中产生时，理论上燃料电池中消耗 D. 、、的大小关系为 10. 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ① ② ③     ④碳酸氢钠溶液：HCO CO+ H+ ⑤溶于中： A. ①③ B. ①②③ C. ②③ D. 全部 11. 已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是 A. t1<t2 B. 一定温度下，改变水溶液中c平(H+)或c平(OH-)的浓度，KW不会发生变化 C. t2温度c平(H+)为1×10-2 mol·L-1的HCl溶液中，水电离出的c平(H+)=1×10-10 mol·L-1 D. 将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小 12. 设为相对压力平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用气体的相对分压[等于其分压除以]代替浓度。反应的随温度的变化如图所示，时，将(不参加反应)和充入恒容密闭容器中发生该反应，已知初始总压为，达到平衡时。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 时，平衡体系中C的体积分数为50% C. 时，A的平衡转化率为50% D. 时，该反应用分压代替浓度计算所得平衡常数 13. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。 A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO) C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO) D. c点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO) 14. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A. t2时一定加入了催化剂 B. t3-t4平衡正向移动 C. t5时可能增大了压强 D. t6之后转化率最低 15. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同，若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是 A. 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 B. 该反应的化学方程式为 C. 若，则前15s的平均反应速率 D. B的起始物质的量为0.04mol 第II卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题： （1）电解精炼铜(如图1)时，a极材料是_________(填“纯铜”或“粗铜”)；其电解质溶液能否用CuCl2替代？答：_________(“能”或“否”)。 （2）碱性锌锰电池(如图2)的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，该电池的负极反应式为_________。若有6.5g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为_________mol。 （3）铅-硫酸蓄电池(如图3)放电过程中，正极的电极反应式为_________，充电时，Pb电极应接电源的_________极(填“正”或“负”)。 17. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：(说明：为二元弱酸，其水溶液无色) 实验 序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无 色所需时间/s 酸性溶液 溶液 a 293 2 0.02 4 0.1 0 b 2 0.02 3 0.1 8 c 313 2 0.02 0.1 1 （1）已知酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，该反应中每转移电子，产生的在标况下的体积为___________。 （2）其表格中___________、___________；通过实验___________(只填a、b、c实验序号中的2个)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其表格中___________。 （3）若，则由此实验可以得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验b中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率___________。 （4）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________。 18. 回答下列问题： （1）已知丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)放出553.75kJ的热量，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。 （3）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。 （4）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：E(H—H)=436kJ•mol-1，E(Cl—Cl)=243kJ•mol-1，E(H—Cl)=432kJ•mol-1。则H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH=_______。 （5）如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化的示意图，请计算每生成1molNH3(g)放出热量为_______。 19. 工业合成氨的化学方程式为 。回答下列问题： （1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则_____（填“>”或“<”）0。 （2）若仅改变某一反应条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。 ①在时刻曲线发生变化的原因是_____（填字母）。 A.增大的浓度 B.扩大容器体积 C.加入催化剂 D.升高温度 ②改变条件后，的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）某温度下在恒容密闭容器中充入的和的进行反应，达平衡时的转化率为，则该温度下平衡常数_____。 （4）目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为。采用该压强的理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $