湖南省湘潭市博纳高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

湘潭市博纳高级中学2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单选题 1. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 2. 下列仪器是碱式滴定管的是 A. B. C. D. 3. 已知①C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH1>0，② (石墨，s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2，③(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3 ，④C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH4，则下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 反应②表示石墨的燃烧热的热化学方程式 C. ΔH2>0 D. ΔH3>ΔH4 4. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 5. 进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 下列说法正确的是 A. 溶液，加水稀释，则减小 B. 溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多 D. 的浓度越大，的电离程度越大 7. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. KNO3 B. NaHSO4 C. FeCl3 D. NaClO 8. 常温下，关于0.1mol/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A. 加入适量的水，减小，增大 B. 该温度下，水的离子积常数 C. 生活中，可用该溶液来除铁锈 D. 该溶液中一定存在 9. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 则反应的反应热为 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 化学反应不一定伴有能量的变化 B. 放热反应的逆反应不一定是吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 D. 化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成 11. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 12. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 13. 牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B. 该温度下，的溶度积常数表达式为 C. 可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D. 含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 14. 某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术进行酸碱中和滴定实验：时，用0.1000溶液分别滴定的盐酸和一元酸溶液，通过传感器在电脑上得到的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ中当加入溶液时，混合溶液 B. 时，的电离平衡常数约为 C. 当加入溶液时， D. 点时，溶液中 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 常见的一些化合物在生产生活中有着广泛且重要的应用，请根据要求完成下列内容： （1）下列反应中，属于放热反应的是________(填字母)。 A. 碳与水蒸气反应 B. 晶体和晶体反应 C. Zn和稀硫酸反应 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）厨房中常见的食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列事实中，能证明是弱电解质的是________(填标号)。 A．向溶液中滴加溶液，有气泡产生 B．25℃时，溶液的pH约为3 C．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量Mg反应放出等量气体 （3）的电离方程式为________；25℃时，，将等浓度、等体积的醋酸与氨水混合后，溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。 （4）明矾常用作净水剂，请用离子方程式表示其净水原理：________。 （5）硫酸、烧碱等常用作工业原料，常温下，体积为m L、的硫酸溶液与体积为 mL、的烧碱溶液对水的电离抑制程度________(填“相同”或“不同”)，当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，则________。 16. 完成下面题目。 （1）是重要的化工原料，俗称________，写出其水解的离子方程式：________。生活中人们常用热的溶液洗涤炊具上的油污，请用平衡移动原理进行解释________。 （2）可作净水剂，用离子方程式表示其原理：________；实验室在保存溶液时，常在溶液中加入________，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是________。 （3）的溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H2B)________c(B2-)(填“>”、“<”或“=”)。 17. 在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应： 。时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）内，________。 （2）欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 （3）时，该反应的化学平衡常数的表达式为________，数值为________。 （4）平衡时，的转化率是________。 （5）时，在容器中按初始浓度、投料，反应________进行(填“正向”或“逆向”)。 （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________(填序号) ①正逆 ②密闭容器中的物质的量不变 ③容器中与的物质的量之比保持不变 18. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）某学生的操作步骤如下： A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。 请写出操作步骤的正确顺序___________。 →___________→___________→___________→A→F。 （2）滴定终点的判断方法：___________。 （3）滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为___________mL。 （4）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=___________mol/L。(计算结果保留4位有效数字) （6）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。 A. 中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 锥形瓶用待测液润洗 湘潭市博纳高级中学2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单选题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）CD （2）B （3） ①. ②. = ③. （4） （5） ①. 不同 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 纯碱（或苏打） ②. ③. 碳酸钠的水解是吸热过程，加热能促进碳酸钠水解，溶液中浓度增大，碱性增强，促进油脂的水解 （2） ①. ②. 盐酸 ③. （或氧化铁） （3） 【17题答案】 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. 0.36 （4）60% （5）正向 （6）③ 【18题答案】 【答案】（1）B→D→C→E （2）锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色 （3）26.10 （4）B （5）0.1044mol•L-1 （6）CD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $