专题辅导四：复分解反应中的优先问题-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 以“中和>气体>沉淀”核心原则为统领，通过6大反应模型构建复分解反应优先顺序的系统性方法体系，结合图像分析与典例解析实现知识逻辑与解题能力的统一。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识梳理|6模型/5规律|核心原则+5类优先规律+小结|离子反应顺序规律→模型建构→图像表征| |例题分析|2道（含图像分析）|反应顺序判断+pH变化分析|原理推导→典例验证→易错点突破| |强化训练|18题（选择/填空/计算）|多情境迁移应用|模型应用→综合问题解决→科学思维提升|

九上科学专题辅导四：复分解反应中的优先问题（答案版） ◆强化训练 1--5 B C B B C 6--10 B B D C D 11．保持不变 大于7 12． Ca(OH)2 CaCO3 若CO2先与NaOH反应生成NaCO3，生成的Na2CO3即时与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3沉淀。 13． B D 14．(1) HCl+NaOH==NaCl+H2O (2) NaCl MgCl2 (3) 不变 15． HCl Cl- BaCl2 16． 气泡 白色沉淀 互不干扰 17．(1) CuCl2和NaCl 大于 (3)解:设与氯化铜反应的氢氧化钠质量为x。 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 80 98 x 9.8g 80/98=x/9.8g，x=8g m1=40g+8g/10%=120g。 答:m1为120g。 18．(1) NaCl、CuCl2 (2) 10+b (3)解：设原混合溶液中氯化铜的质量为x。 由图像可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为(b-a)g。 CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 80 x (b-a)g×10% 135/80 =x/[(b-a)g×10%] x = 1.6875(b-a)g 原混合溶液中氯化铜的质量分 =[1.6875(b-a)g/10g]×100% = 16.9(b-a)% 答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为 16.9(b-a)%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学专题辅导四：复分解反应中的优先问题（教师版） ◆知识梳理 一、溶液中离子结合的顺序规律 在初中化学的复分解反应中，“优先问题”是指离子反应的先后顺序（离子“抢对象”）。当溶液里同时存在多种能发生反应的离子时，它们并不都是随机反应的，而是遵循一定的规则。 1、核心原则：中和反应>生成气体>生成沉淀。 2、底层逻辑：生成的沉淀或气体会被溶液中的酸或碱即时反应掉，所以，必须等“干扰项”被消耗完，目标产物才能稳定存在。 二、复分解反应中的优先问题 1、酸碱中和最优先反应 同一溶液中的有两个复分解反应，如果涉及与同一种原子（原子团）发生反应，则可能存在反应竞争，一般中和反应优先发生。若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和。 模型一：向“酸和盐”的混合液中滴加“碱”。 【经典例题】向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。 第一步（中和）：NaOH先和HCl反应，NaOH+HCl==NaCl+H2O。 现象：无明显现象。 原因：若NaOH先和CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，也会即时被盐酸溶解掉。所以，必须等酸被消耗完，沉淀才能存在。 第二步（沉淀）：等HCl反应完后，NaOH才开始和CuCl2反应，2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl。 现象：开始产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多。 认识图像，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系。 起点：沉淀质量为0。 OA段：沉淀质量保持为 0，化学反应为NaOH+HCl==NaCl+H2O。 转折点A：酸刚好反应完。 AB段：沉淀质量直线上升，化学反应为2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl。 转折点B：CuCl2反应完。 BC段：铜离子反应完，沉淀质量不再增加。 模型二：向“碱和盐”的混合液中滴加“酸”。 【经典例题】向NaOH和Na2CO3混合液中，滴加稀盐酸。 第一步（中和）：盐酸先和NaOH反应，HCl+NaOH==NaCl+H2O。 现象：无明显现象。 原因：若盐酸先和Na2CO3反应生成CO2气体，会即时被溶液中的NaOH吸收掉。所以，必须等碱被消耗完，气体才能产生。 第二步（气体）：等NaOH反应完后，盐酸才开始和Na2CO3反应，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。 现象：开始产生气泡，且气泡量逐渐增多。 认识图像，气体质量与加入盐酸质量的关系。 2、产生气体反应优先于生成沉淀反应 若无中和反应，一般产生气体的反应优先，生成沉淀的反应在后。例如在钙盐（钡盐）和酸的混合溶液中加入碳酸盐，产生气体在先，生成沉淀在后。 模型三：向“酸和盐”的混合液中滴加“碳酸盐”。 【经典例题】向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加碳酸钠溶液。 第一步（冒气）：Na2CO3先和HCl反应，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。 现象：产生气泡。 原因：若Na2CO3先和CaCl2反应生成CaCO3沉淀，会即时被盐酸溶解掉。所以，必须等酸被反应完，碳酸钙沉淀才能产生。 第二步（沉淀）：等HCl反应完后，Na2CO3才开始和CaCl2反应，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。 现象：产生白色沉淀。 认识图像：气体或沉淀质量与加入Na2CO3溶液质量的关系。 先冒气：一开始只有气泡，没有沉淀。 后出沉：气泡停止后，才开始出现沉淀。 3、HCl气体优先于CO₂与碱液反应 模型四：向“CO2和HCl”的混合气体滴加“碱溶液”。 【经典考题】向NaOH溶液中持续通入CO2和HCl的混合气体。 第一步：HCl气体优先被NaOH溶液吸收，HCl+NaOH==NaCl+H2O。 原因：若CO2先和NaOH反应生成NaCO3，生成的Na2CO3会被盐酸(HCl气体的水溶液，属于强酸)反应掉。所以，必须等HCl气体被反应完，CO2再被NaOH吸收。 第二步：等HCl反应完后，CO2才开始和NaOH反应，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。 认识图像：溶液的pH与通入CO2和HCl混合气体体积的关系。 初始阶段：pH很大（强碱性），随着NaOH被HCl中和，pH缓慢下降。 中间阶段：HCl反应完，开始吸CO2，生成Na2CO3，溶液仍显碱性，pH继续缓慢下降。 最终阶段：气体过量，NaOH耗尽，CO2继续和Na2CO3反应生成 NaHCO3，pH会进一步降低。如果气体再过量，溶液中会生成盐酸和碳酸，pH会小于7，且继续降低。 4、有BaSO4或AgCl生成的反应优先进行。 模型五：向“碱和钡盐”的混合液中滴加“硫酸”。 【经典考题】向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中滴入稀硫酸。 有两个反应同时优先进行的。SO42－与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀、H＋与OH－结合生成H2O。 原因：假设稀硫酸先和NaOH反应，生成了Na2SO4和水。但是，生成的Na2SO4会即时和溶液中的Ba(NO3)2反应，生成 BaSO4沉淀。反之，若稀硫酸先和Ba(NO3)2反应，直接生成 BaSO4沉淀和HNO3。但生成的 HNO3会即时和溶液中的NaOH发生中和反应，生成水。 5、易溶性碱（碳酸盐）优先于难溶性碱（碳酸盐）与酸液发生反应。 模型五：向“碱液和碱沉”的混合物中滴加“硫酸”。 【经典考题】向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4，NaOH与H2SO4优先反应。 模型六：向“盐液和盐沉”的混合物中滴加“盐酸”。 【经典考题】向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl，Na2CO3与稀HCl优先反应。 6、小结： （1）在盐和碱（或酸）的混合溶液中加入酸（或碱）溶液，酸碱中和反应优先进行。 （2）在盐和酸的混合溶液中加入碳酸盐，碳酸盐优先与酸反应。 （3）在水溶液里酸性强的气体比酸性弱的气体优先与碱溶液反应。 （4）有BaSO4和AgCl生成的反应与中和反应同时优先进行。 （5）易溶性碱（或碳酸盐）比难溶性碱（或碳酸盐）优先与酸溶液发生反应。 总之，当酸、碱、盐相互混合时，首先发生的是中和反应和生成BaSO4、AgCl的反应。酸性越强的物质与碱性越强的物质的优先反应。若能发生多个同类反应时，生成物溶解度越小（或不溶于酸的）的优先反应。 ◆例题分析 一、两种反应按顺序进行的 例1：向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液。下列有关说法错误的是（ ） A．刚开始滴加碳酸钠溶液时，观察到的现象是有气泡产生 B．当气泡不再产生后，继续滴加碳酸钠溶液，才会出现白色沉淀 C．在整个滴加过程中，溶液的pH值始终小于7 D．当碳酸钠溶液过量时，最终溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠 解析： A．因为一开始盐酸就与碳酸钠反应生成CO2气体，观察到的现象是有气泡产生，正确。 B．气泡停止说明盐酸已反应完，此时再加的碳酸钠溶液，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，正确。 C．初始：有稀盐酸，pH<7；随着碳酸钠加入，盐酸被中和，pH 逐渐上升；当盐酸被完全中和后，溶液的pH=7；继续加入碳酸钠，因其水溶液呈碱性，pH>7；所以，当碳酸钠过量时，pH>7，不可能“始终小于7”，错误。 D．整个反应过程：先Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，后Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl的顺序进行。最终，HCl和CaCl2都被反应完，过量Na2CO3留在溶液中，生成的NaCl也留在溶液中，CaCO3是沉淀，不是溶质。所以溶质是：NaCl和Na2CO3，正确。 故选:C。 二、两种反应同时优先进行 例2：现有NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．滴至a点时，溶液中可能只有一个化学反应进行 B．滴至b点时，溶液中一定不含Ba(NO3)2 C．滴至b点时，溶液中的pH一定等于7 D．滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7 解析：Na0H和Ba(NO3)2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，（即H+与OH-反应生成水，SO42-与Ba2+反应生成 BaSO4沉淀），这两个反应是同时进行的。因b点之后沉淀质量不变，故b点表示硝酸钡被稀硫酸反应完了。因稀硫酸和氢氧化钠反应无明显现象，所以图像不能确定氢氧化钠被反应的情况。 A、b点表示硝酸钡和稀硫酸恰好完全反应，a点硝酸钡有剩余，可能氢氧化钠已完全反应，溶液中可能只有稀硫酸和硝酸钡的反应发生，即只有一个化学反应进行，正确。 B、b点表示硝酸钡和稀硫酸恰好完全反应，滴至b点时，溶液中一定不含硝酸钡，正确。 C、滴至b点时，溶液中的pH不一定等于7，可能氢氧化钠有剩余，pH大于7，错误。 D、滴至c点时，硝酸钡完全反应，氢氧化钠可能恰好完全反应，可能有剩余，可能稀硫酸过量，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7，正确。 故选:C。 ◆强化训练 1．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。下列关于反应先后顺序及现象的描述，正确的是（ ） A．先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解 B．先无明显现象，后产生蓝色沉淀 C．一开始就产生蓝色沉淀，且沉淀量一直增加 D．先产生气泡，后产生蓝色沉淀 2．向盛有一定量氢氧化钠和硝酸钡混合溶液的烧杯中，逐滴加入稀硫酸。下列关于该过程的说法，正确的是（ ） A．稀硫酸先与氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完后，再与硝酸钡反应生成沉淀 B．稀硫酸先与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，待硝酸钡反应完后，再与氢氧化钠发生中和反应 C．稀硫酸与氢氧化钠、硝酸钡的反应是同时进行的，互不干扰 D．随着稀硫酸的加入，溶液的pH值会先增大后减小 3．向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．一开始就产生沉淀，沉淀质量直线上升 B．开始无沉淀，一段时间后沉淀质量直线上升，最后保持不变 C．开始无沉淀，一段时间后沉淀质量上升，最后曲线变缓 D．沉淀质量先上升，后下降 4．向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法错误的是（ ） A．刚开始滴加时，无明显现象 B．当溶液pH=7时，溶液中的溶质只有氯化钠 C．整个过程中，氯离子的数目保持不变 D.产生白色沉淀时，发生的反应是复分解反应 5．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是（ C ） 6．向一定量稀硫酸和硫酸铝的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液。下列有关说法正确的是（ ） A．一开始就产生白色沉淀 B．沉淀质量先增加，后减少，最后保持不变 C．溶液的导电性始终不变 D．反应过程中，溶液的pH值始终小于7 7．向稀盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入碳酸钠溶液质量与有关量的变化关系。下列说法不正确的是（ ） A．沉淀质量：从0开始，先不变，后增加，最后不变 B．气体体积：从0开始，先增加，后不变 C．溶液pH：先增大，后不变，最后继续增大 D.氯化钙质量：先不变，后逐渐减小至0 8．向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（ D ） 9．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合“先无现象，后有沉淀或气体”的是（ ） A．烧杯中的物质是稀盐酸和硫酸钠，X溶液是氯化钡溶液 B．烧杯中的物质是硫酸钠和氯化镁溶液，X溶液是氢氧化钡溶液 C．烧杯中的物质是稀盐酸和硫酸铜溶液，X溶液是烧碱溶液 D．烧杯中的物质是碳酸钠和硫酸钾溶液，X溶液是稀盐酸 10．在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断滴加200克稀盐酸，测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．图中OA段，表示氢氧化钠的量在减少 B．图中A点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色 C．图中B点对应的溶液中只有一种溶质 D．混合溶液中含有溶质的氢氧化钠和碳酸钠的质量相等 11．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液。在整个滴加过程中，溶液的 pH 变化趋势为：先逐渐增大至 7，然后保持不变（填“继续增大”、“保持不变”或“先不变后增大”），最后大于7（填“大于7”、“等于7”或“小于7”）。 12．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中不断地通入CO2气体，则首先发生的反应是CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，理由是 若CO2先与NaOH反应生成NaCO3，生成的Na2CO3即时与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3沉淀。 13．向装有100g硫酸钠和盐酸的混合溶液中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是 B D 。 14．向含有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。 (1)写出首先发生反应的化学方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O。 (2)当滴加氢氧化钠溶液至沉淀刚好不再增加时，溶液中的溶质一定有NaCl（填化学式，下同），可能有MgCl2。 (3)若向上述反应后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀质量不变（填“增加”、“减少”或“不变”）。 15．某混合溶液有HCl、CuCl2、BaCl2的三种溶质组成。现向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀开始生成的时刻是_HCl_完全反应之后，此时溶液中一定存在的阴离子是_Cl-_（填离子符号）。在整个反应过程中，HCl、CuCl2、BaCl2的混合溶液中的BaCl2溶质没有参与反应。 16．向含有 H2SO4和 BaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，会同时产生气泡和白色沉淀两种现象，因为 H+与 CO32-反应生成气体，同时Ba2+与CO32-反应生成白色沉淀，这两个反应互不干扰（填“相互干扰”或“互不干扰”）。 17．向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答： (1)P点溶液中的溶质是CuCl2和NaCl。 (2)N点所得溶液的pH值为　 　7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (3)m1为多少克？（列式计算） 解:设与氯化铜反应的氢氧化钠质量为x。 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 80 98 x 9.8g 80/98=x/9.8g，x=8g m1=40g+8g/10%=120g。 答:m1为120g。 18．某化学兴趣小组为了验证复分解反应的优先顺序，设计了如下实验： 向盛有10g 稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中，逐滴加入10% 的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌。测得产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（假设产生的沉淀全部附着在烧杯底部，且忽略气体逸出对质量的影响）。 (1)当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，溶液中的溶质有NaCl、CuCl2_。 (2)当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，烧杯中溶液的总质量为10+bg（用含a、b 的代数式表示）。 (3)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%） 解：设原混合溶液中氯化铜的质量为x。 由图像可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为(b-a)g。 CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 80 x (b-a)g×10% 135/80 =x/[(b-a)g×10%] x = 1.6875(b-a)g 原混合溶液中氯化铜的质量分 =[1.6875(b-a)g/10g]×100% = 16.9(b-a)% 答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为 16.9(b-a)%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学专题辅导四：复分解反应中的优先问题（学生版） ◆知识梳理 一、溶液中离子结合的顺序规律 在初中化学的复分解反应中，“优先问题”是指离子反应的先后顺序（离子“抢对象”）。当溶液里同时存在多种能发生反应的离子时，它们并不都是随机反应的，而是遵循一定的规则。 1、核心原则：中和反应>生成气体>生成沉淀。 2、底层逻辑：生成的沉淀或气体会被溶液中的酸或碱即时反应掉，所以，必须等“干扰项”被消耗完，目标产物才能稳定存在。 二、复分解反应中的优先问题 1、酸碱中和最优先反应 同一溶液中的有两个复分解反应，如果涉及与同一种原子（原子团）发生反应，则可能存在反应竞争，一般中和反应优先发生。若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和。 模型一：向“酸和盐”的混合液中滴加“碱”。 【经典例题】向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。 第一步（中和）：NaOH先和HCl反应，NaOH+HCl==NaCl+H2O。 现象：无明显现象。 原因：若NaOH先和CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，也会即时被盐酸溶解掉。所以，必须等酸被消耗完，沉淀才能存在。 第二步（沉淀）：等HCl反应完后，NaOH才开始和CuCl2反应，2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl。 现象：开始产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多。 认识图像，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系。 起点：沉淀质量为0。 OA段：沉淀质量保持为 0，化学反应为NaOH+HCl==NaCl+H2O。 转折点A：酸刚好反应完。 AB段：沉淀质量直线上升，化学反应为2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl。 转折点B：CuCl2反应完。 BC段：铜离子反应完，沉淀质量不再增加。 模型二：向“碱和盐”的混合液中滴加“酸”。 【经典例题】向NaOH和Na2CO3混合液中，滴加稀盐酸。 第一步（中和）：盐酸先和NaOH反应，HCl+NaOH==NaCl+H2O。 现象：无明显现象。 原因：若盐酸先和Na2CO3反应生成CO2气体，会即时被溶液中的NaOH吸收掉。所以，必须等碱被消耗完，气体才能产生。 第二步（气体）：等NaOH反应完后，盐酸才开始和Na2CO3反应，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。 现象：开始产生气泡，且气泡量逐渐增多。 认识图像，气体质量与加入盐酸质量的关系。 2、产生气体反应优先于生成沉淀反应 若无中和反应，一般产生气体的反应优先，生成沉淀的反应在后。例如在钙盐（钡盐）和酸的混合溶液中加入碳酸盐，产生气体在先，生成沉淀在后。 模型三：向“酸和盐”的混合液中滴加“碳酸盐”。 【经典例题】向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加碳酸钠溶液。 第一步（冒气）：Na2CO3先和HCl反应，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。 现象：产生气泡。 原因：若Na2CO3先和CaCl2反应生成CaCO3沉淀，会即时被盐酸溶解掉。所以，必须等酸被反应完，碳酸钙沉淀才能产生。 第二步（沉淀）：等HCl反应完后，Na2CO3才开始和CaCl2反应，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。 现象：产生白色沉淀。 认识图像：气体或沉淀质量与加入Na2CO3溶液质量的关系。 先冒气：一开始只有气泡，没有沉淀。 后出沉：气泡停止后，才开始出现沉淀。 3、HCl气体优先于CO₂与碱液反应 模型四：向“CO2和HCl”的混合气体滴加“碱溶液”。 【经典考题】向NaOH溶液中持续通入CO2和HCl的混合气体。 第一步：HCl气体优先被NaOH溶液吸收，HCl+NaOH==NaCl+H2O。 原因：若CO2先和NaOH反应生成NaCO3，生成的Na2CO3会被盐酸(HCl气体的水溶液，属于强酸)反应掉。所以，必须等HCl气体被反应完，CO2再被NaOH吸收。 第二步：等HCl反应完后，CO2才开始和NaOH反应，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。 认识图像：溶液的pH与通入CO2和HCl混合气体体积的关系。 初始阶段：pH很大（强碱性），随着NaOH被HCl中和，pH缓慢下降。 中间阶段：HCl反应完，开始吸CO2，生成Na2CO3，溶液仍显碱性，pH继续缓慢下降。 最终阶段：气体过量，NaOH耗尽，CO2继续和Na2CO3反应生成 NaHCO3，pH会进一步降低。如果气体再过量，溶液中会生成盐酸和碳酸，pH会小于7，且继续降低。 4、有BaSO4或AgCl生成的反应优先进行。 模型五：向“碱和钡盐”的混合液中滴加“硫酸”。 【经典考题】向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中滴入稀硫酸。 有两个反应同时优先进行的。SO42－与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀、H＋与OH－结合生成H2O。 原因：假设稀硫酸先和NaOH反应，生成了Na2SO4和水。但是，生成的Na2SO4会即时和溶液中的Ba(NO3)2反应，生成 BaSO4沉淀。反之，若稀硫酸先和Ba(NO3)2反应，直接生成 BaSO4沉淀和HNO3。但生成的 HNO3会即时和溶液中的NaOH发生中和反应，生成水。 5、易溶性碱（碳酸盐）优先于难溶性碱（碳酸盐）与酸液发生反应。 模型五：向“碱液和碱沉”的混合物中滴加“硫酸”。 【经典考题】向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4，NaOH与H2SO4优先反应。 模型六：向“盐液和盐沉”的混合物中滴加“盐酸”。 【经典考题】向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl，Na2CO3与稀HCl优先反应。 6、小结： （1）在盐和碱（或酸）的混合溶液中加入酸（或碱）溶液，酸碱中和反应优先进行。 （2）在盐和酸的混合溶液中加入碳酸盐，碳酸盐优先与酸反应。 （3）在水溶液里酸性强的气体比酸性弱的气体优先与碱溶液反应。 （4）有BaSO4和AgCl生成的反应与中和反应同时优先进行。 （5）易溶性碱（或碳酸盐）比难溶性碱（或碳酸盐）优先与酸溶液发生反应。 总之，当酸、碱、盐相互混合时，首先发生的是中和反应和生成BaSO4、AgCl的反应。酸性越强的物质与碱性越强的物质的优先反应。若能发生多个同类反应时，生成物溶解度越小（或不溶于酸的）的优先反应。 ◆例题分析 一、两种反应按顺序进行的 例1：向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液。下列有关说法错误的是（ ） A．刚开始滴加碳酸钠溶液时，观察到的现象是有气泡产生 B．当气泡不再产生后，继续滴加碳酸钠溶液，才会出现白色沉淀 C．在整个滴加过程中，溶液的pH值始终小于7 D．当碳酸钠溶液过量时，最终溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠 解析： A．因为一开始盐酸就与碳酸钠反应生成CO2气体，观察到的现象是有气泡产生，正确。 B．气泡停止说明盐酸已反应完，此时再加的碳酸钠溶液，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，正确。 C．初始：有稀盐酸，pH<7；随着碳酸钠加入，盐酸被中和，pH 逐渐上升；当盐酸被完全中和后，溶液的pH=7；继续加入碳酸钠，因其水溶液呈碱性，pH>7；所以，当碳酸钠过量时，pH>7，不可能“始终小于7”，错误。 D．整个反应过程：先Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，后Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl的顺序进行。最终，HCl和CaCl2都被反应完，过量Na2CO3留在溶液中，生成的NaCl也留在溶液中，CaCO3是沉淀，不是溶质。所以溶质是：NaCl和Na2CO3，正确。 故选:C。 二、两种反应同时优先进行 例2：现有NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．滴至a点时，溶液中可能只有一个化学反应进行 B．滴至b点时，溶液中一定不含Ba(NO3)2 C．滴至b点时，溶液中的pH一定等于7 D．滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7 解析：Na0H和Ba(NO3)2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，（即H+与OH-反应生成水，SO42-与Ba2+反应生成 BaSO4沉淀），这两个反应是同时进行的。因b点之后沉淀质量不变，故b点表示硝酸钡被稀硫酸反应完了。因稀硫酸和氢氧化钠反应无明显现象，所以图像不能确定氢氧化钠被反应的情况。 A、b点表示硝酸钡和稀硫酸恰好完全反应，a点硝酸钡有剩余，可能氢氧化钠已完全反应，溶液中可能只有稀硫酸和硝酸钡的反应发生，即只有一个化学反应进行，正确。 B、b点表示硝酸钡和稀硫酸恰好完全反应，滴至b点时，溶液中一定不含硝酸钡，正确。 C、滴至b点时，溶液中的pH不一定等于7，可能氢氧化钠有剩余，pH大于7，错误。 D、滴至c点时，硝酸钡完全反应，氢氧化钠可能恰好完全反应，可能有剩余，可能稀硫酸过量，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7，正确。 故选:C。 ◆强化训练 1．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。下列关于反应先后顺序及现象的描述，正确的是（ ） A．先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解 B．先无明显现象，后产生蓝色沉淀 C．一开始就产生蓝色沉淀，且沉淀量一直增加 D．先产生气泡，后产生蓝色沉淀 2．向盛有一定量氢氧化钠和硝酸钡混合溶液的烧杯中，逐滴加入稀硫酸。下列关于该过程的说法，正确的是（ ） A．稀硫酸先与氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完后，再与硝酸钡反应生成沉淀 B．稀硫酸先与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，待硝酸钡反应完后，再与氢氧化钠发生中和反应 C．稀硫酸与氢氧化钠、硝酸钡的反应是同时进行的，互不干扰 D．随着稀硫酸的加入，溶液的pH值会先增大后减小 3．向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．一开始就产生沉淀，沉淀质量直线上升 B．开始无沉淀，一段时间后沉淀质量直线上升，最后保持不变 C．开始无沉淀，一段时间后沉淀质量上升，最后曲线变缓 D．沉淀质量先上升，后下降 4．向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法错误的是（ ） A．刚开始滴加时，无明显现象 B．当溶液pH=7时，溶液中的溶质只有氯化钠 C．整个过程中，氯离子的数目保持不变 D.产生白色沉淀时，发生的反应是复分解反应 5．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是（ ） 6．向一定量稀硫酸和硫酸铝的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液。下列有关说法正确的是（ ） A．一开始就产生白色沉淀 B．沉淀质量先增加，后减少，最后保持不变 C．溶液的导电性始终不变 D．反应过程中，溶液的pH值始终小于7 7．向稀盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入碳酸钠溶液质量与有关量的变化关系。下列说法不正确的是（ ） A．沉淀质量：从0开始，先不变，后增加，最后不变 B．气体体积：从0开始，先增加，后不变 C．溶液pH：先增大，后不变，最后继续增大 D.氯化钙质量：先不变，后逐渐减小至0 8．向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（ ） 9．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合“先无现象，后有沉淀或气体”的是（ ） A．烧杯中的物质是稀盐酸和硫酸钠，X溶液是氯化钡溶液 B．烧杯中的物质是硫酸钠和氯化镁溶液，X溶液是氢氧化钡溶液 C．烧杯中的物质是稀盐酸和硫酸铜溶液，X溶液是烧碱溶液 D．烧杯中的物质是碳酸钠和硫酸钾溶液，X溶液是稀盐酸 10．在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断滴加200克稀盐酸，测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．图中OA段，表示氢氧化钠的量在减少 B．图中A点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色 C．图中B点对应的溶液中只有一种溶质 D．混合溶液中含有溶质的氢氧化钠和碳酸钠的质量相等 11．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液。在整个滴加过程中，溶液的 pH 变化趋势为：先逐渐增大至 7，然后 （填“继续增大”、“保持不变”或“先不变后增大”），最后 （填“大于7”、“等于7”或“小于7”）。 12．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中不断地通入CO2气体，则首先发生的反应是CO2与 反应生成 沉淀，理由是 。 13．向装有100g硫酸钠和盐酸的混合溶液中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是 。 14．向含有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。 (1)写出首先发生反应的化学方程式： 。 (2)当滴加氢氧化钠溶液至沉淀刚好不再增加时，溶液中的溶质一定有 （填化学式，下同），可能有 。 (3)若向上述反应后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀质量 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 15．某混合溶液有HCl、CuCl2、BaCl2的三种溶质组成。现向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀开始生成的时刻是_ 完全反应之后，此时溶液中一定存在的阴离子是_ _（填离子符号）。在整个反应过程中，HCl、CuCl2、BaCl2的混合溶液中的 溶质没有参与反应。 16．向含有 H2SO4和 BaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，会同时产生 和 两种现象，因为 H+与 CO32-反应生成气体，同时Ba2+与CO32-反应生成白色沉淀，这两个反应 （填“相互干扰”或“互不干扰”）。 17．向含CuCl2和HCl的100 克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答： (1)P点溶液中的溶质是 。 (2)N点所得溶液的pH值为　 　7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (3)m1为多少克？（列式计算） 18．某化学兴趣小组为了验证复分解反应的优先顺序，设计了如下实验： 向盛有10g稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌。测得产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（假设产生的沉淀全部附着在烧杯底部，且忽略气体逸出对质量的影响）。 (1)当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，溶液中的溶质有 。 (2)当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，烧杯中溶液的总质量为 g（用含 a、b 的代数式表示）。 (3)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%） 学科网（北京）股份有限公司 $