专题辅导二：氢氧化钠的变质、检验和提纯- 2026-2027学年科学浙教版九年级上册

九上科学专题辅导二：氢氧化钠的变质、检验和提纯（学生版） ◆知识梳理 一、氢氧化钠：化学式为：NaOH，是一种强碱，具有非常活泼的化学性质，俗称烧碱、火碱或苛性钠。 1、物理性质 （1）氢氧化钠是白色的固体，形态大多为片状。 （2）氢氧化钠具有很强的吸水性，在空气中容易吸收水分而发生潮解，表面会变得潮湿甚至溶解。 （3）氢氧化钠极易溶于水，其水溶液具有滑腻感。氢氧化钠溶解过程中会放出大量的热，因此稀释或配制溶液时需特别注意安全。 2、化学性质 （1）氢氧化钠与酸碱指示剂的反应，使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色。 （2）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成盐和水。 示例：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。 NaOH + HCl == NaCl + H2O 示例：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O （3）氢氧化钠与某些非金属氧化物反应。 示例：氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水。 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 应用：工业上常利用此性质用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫（SO2）。2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O （4）氢氧化钠与某些盐溶液反应 示例：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀。 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 示例：氢氧化钠与氯化铁溶液反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀。 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl *（5）氢氧化钠与两性金属及其氧化物/氢氧化物反应 氢氧化钠能与铝（Al）、锌（Zn）等两性金属反应放出氢气，也能溶解它们的氧化物和氢氧化物。 示例：氢氧化钠与铝反应。 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ *（6）氢氧化钠与有机物的反应 1）氢氧化钠能与油脂在加热条件下发生水解反应，生成高级脂肪酸钠（肥皂的主要成分）和甘油。 2）氢氧化钠与蛋白质反应的原理，主要包括使蛋白质变性、溶解或沉淀。 3、安全提示：由于氢氧化钠具有极强的腐蚀性，且溶解时放出大量热，操作时务必佩戴防护手套和护目镜。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，再涂抹硼酸溶液。 4、保存方法：氢氧化钠应密封保存，避免与空气接触，防止潮解和与二氧化碳反应 二、氢氧化钠的变质、检验和提纯 1、变质原因：氢氧化钠在空气中极易吸收水分潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。其反应原理是：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O。变质后质量变大。其变质程度分为未变质（仅含氢氧化钠）、部分变质（含氢氧化钠和碳酸钠）和完全变质（仅含碳酸钠）这三种情况。 2、检验是否变质：主要检验样品中是否存在碳酸根离子（CO32-）。方法包括加酸（如盐酸、稀硫酸）产生气泡，或加含有钙离子（Ca2+）或钡离子（Ba2+）的碱溶液或盐溶液，产生白色沉淀。列表如下： 试剂类型 具体试剂 现象 化学方程式 酸 稀盐酸/稀硫酸 产生气泡 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碱 澄清石灰水/氢氧化钡 产生白色沉淀 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 盐 氯化钙/氯化钡溶液 产生白色沉淀 CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl 3、检验变质程度（探究是否含NaOH） 核心难点：碳酸钠溶液也显碱性，会干扰氢氧化钠的检验（如酚酞变红）。 解决思路：先除尽碳酸根，再检验氢氧根。 操作步骤如下： （1）取样溶解 （2）加入过量中性的氯化钙（CaCl2）溶液或氯化钡（BaCl2）后，至不再产生沉淀为止。其目的是将CO32-全部转化为沉淀除去。注意：必须过量，确保除尽；不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2，否则会引入OH-。 （3）静置，取上层清液，滴加酚酞溶液。若变红→有NaOH→部分变质。若不变色→无NaOH→完全变质。 4、提纯方法（除去Na2CO3） 原则：除杂不引杂（不引入新杂质）。可选择加入适量的氢氧化钙溶液或者氢氧化钡溶液。 原理：用“Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH”的反应原理，将碳酸根转化为沉淀，同时生成氢氧化钠。 步骤：将样品溶于水，滴加澄清石灰水或氢氧化钡溶液，边加边搅拌，至恰好不再产生沉淀为止。过滤，除去沉淀。将滤液蒸发结晶，得到纯净的氢氧化钠固体。 注意：不能用CaCl2或BaCl2。虽然它们能除去碳酸根，但会生成NaCl，引入了新的杂质离子Cl-，无法通过简单过滤除去。 5、总结记忆口诀 变质原因：吸水潮解，二氧化碳来捣乱。 检验变质：加酸冒泡，加钙钡离子生沉淀。 探究程度：先加过量氯化钡，除尽碳酸根离子再加酚酞，变红部变，不变红全变。 提纯除杂：加碱（石灰水）不加盐，过滤蒸发得氢氧化钠。 ◆例题分析 一、核心探究题 例1：科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行探究，想确定它是“部分变质”还是“完全变质”。 小明的方案：取少量溶液，直接滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，于是得出结论：该溶液部分变质。 老师的点评：小明的方案是错误的。请说明理由，并写出正确的实验操作步骤、预期现象及对应结论。 解析：错误理由：碳酸钠（Na2CO3）溶液也显碱性，同样能使无色酚酞溶液变红。如果溶液完全变质（只含碳酸钠），滴加酚酞也会变红，因此无法仅凭变红就断定含有氢氧化钠。 正确操作步骤： ① 取少量样品溶液于试管中，加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，静置。（目的：除尽碳酸根离子） ② 取上层清液，滴加无色酚酞溶液。 预期现象及结论：若溶液变红，说明含有氢氧化钠，为部分变质。若溶液不变色，说明不含氢氧化钠，为完全变质。 二、除杂提纯题 例2：欲除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质（碳酸钠），得到纯净的氢氧化钠溶液。下列所选用的试剂正确的是（ ） A. 稀盐酸 B. 氯化钙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氢氧化钡溶液 正确答案：C 解析：除杂的原则是“不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离”。 A选项：稀盐酸不仅会与碳酸钠反应，还会与主要物质氢氧化钠反应，错误。 B选项：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但引入了新的杂质氯化钠，错误。 C选项：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，既除去了杂质，又生成了原物质，且过量的氢氧化钙微溶，可通过过滤除去，正确。 D选项：氢氧化钡虽然也能除杂，但如果控制不好用量，过量的钡离子有毒且难以处理，在初中化学除杂题中，通常优先选择生成物为原物质的氢氧化钙（石灰水）作为最佳试剂。 ◆强化训练 1、实验室中的氢氧化钠固体必须密封保存，其变质的主要原因是（ ） A. 吸收了空气中的水蒸气 B. 与空气中的氧气发生了反应 C. 与空气中的二氧化碳发生了反应 D. 吸收了空气中的氮气 2、下列试剂中，不能用于检验氢氧化钠溶液是否变质的是（ ） A. 稀盐酸 B. 氯化钙溶液 C. 无色酚酞溶液 D. 澄清石灰水 3、某同学为了检验一瓶久置的氢氧化钠溶液是“部分变质”还是“完全变质”，设计了如下实验方案。下列操作及试剂选择最合理的是（ ） A. 取样，直接滴加无色酚酞溶液，观察是否变红 B. 取样，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C. 取样，加入过量氯化钡溶液，静置后取上层清液滴加酚酞溶液 D. 取样，加入适量氢氧化钙溶液，静置后取上层清液滴加酚酞溶液 4、小王发现，上次做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶塞．对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（ ） A．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质 B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液已经完全变质 D．取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 5、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到实验目的是（ ） A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．加入足量盐酸，观察现象 6、露置在空气中的氢氧化钠因与二氧化碳反应而部分变质，要除去氢氧化钠中混有的杂质，应加入的适量物质是（ ） A．HCl溶液 B．KOH溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．NaCl溶液 7、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小敏取少量样品溶于水，向其中滴加几滴稀盐酸，未观察到气泡产生，便得出“氢氧化钠没有变质”的结论。小敏的实验设计及结论存在明显漏洞，其根本原因是（ ） A. 氢氧化钠变质生成的碳酸钠不能与稀盐酸反应 B. 滴加的稀盐酸量不足，优先与氢氧化钠发生中和反应，未能与碳酸钠反应 C. 稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠掩盖了气泡现象 D. 氢氧化钠固体吸水潮解，稀释了稀盐酸导致无法产生气体 8、为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液的变质程度，某兴趣小组设计了如下实验方案：取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红。下列对该实验方案的评价正确的是（ ） A. 方案不合理，因为氯化钡溶液显酸性，会使酚酞变色 B. 方案不合理，因为碳酸钠与氯化钡反应会生成氢氧化钠，干扰检验 C. 方案合理，过量氯化钡能完全除去碳酸根，溶液变红证明原溶液含氢氧化钠 D. 方案不合理，应改用澄清石灰水代替氯化钡溶液，现象更明显 9、某同学为了除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠，向其中加入了适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤。下列关于该除杂过程的评价，正确的是（ ） A. 除杂成功，得到了纯净的氢氧化钠溶液 B. 除杂失败，因为氯化钙与碳酸钠不反应 C. 除杂失败，因为引入了新的杂质氯化钠 D. 除杂失败，因为过量的氯化钙无法通过过滤除去 10、将一定量久置的氢氧化钠固体溶于水，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，利用传感器测定反应过程中溶液pH和产生气体的体积。下列关于该过程的分析，错误的是（ ） A. 刚开始滴加稀盐酸时没有气体产生，说明溶液中一定含有氢氧化钠 B. 产生气体的阶段，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸的反应 C. 当溶液pH=7时，溶液中的溶质只有氯化钠 D. 滴加稀盐酸至过量后，溶液pH始终大于7 11、某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究，取10g样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，产生9.85g白色沉淀。下列关于该样品的分析，正确的是（ ） A. 样品中一定含有氢氧化钠和碳酸钠 B. 样品中碳酸钠的质量分数为53% C. 样品可能完全变质，只含有碳酸钠 D. 若将氯化钡换成氢氧化钡，沉淀质量不变，但无法判断是否含氢氧化钠 12、在探究氢氧化钠变质程度的实验中，下列试剂的选择及操作顺序正确的是（ ） A. 先加酚酞，再加过量氯化钙，观察颜色变化 B. 先加过量稀盐酸，再加酚酞，观察是否有气泡和颜色变化 C. 先加过量氯化钡，过滤后向滤液中加酚酞，观察颜色变化 D. 先加澄清石灰水至不再产生沉淀，再加酚酞，观察颜色变化 13、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） A. 检验氢氧化钠是否变质：取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 B. 探究氢氧化钠变质程度：取样，加过量氯化钙，过滤后向滤液滴加酚酞 C. 除去氢氧化钠中的碳酸钠：加适量氢氧化钙溶液，过滤 D. 检验氢氧化钠是否完全变质：取样，直接滴加酚酞，观察是否变红 14、为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验．下列分析和结论正确的是（ ） A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质 B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液 C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质 15、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。 【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_ _，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。 16、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。 【猜想】 猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3 【实验】如图所示：实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。 【判断】 a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ_ _；(填“成立”或“不成立”) b．由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_ _(写化学式)； 由此判断猜想Ⅰ_ (填“成立”或“不成立”) c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 (填“全部变质”或“部分变质”) d．下列对样品成分的分析正确的是_ (填序号)。 ①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 17、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。 (1)滴加的溶液中溶质属于 (选填“盐”或“碱”)。 (2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_ 克。 (3)废液中含有的溶质是_ _(写化学式)。 (4)图象中的a点数值是 。 (5)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？ 18、小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示，生产气体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。(1)分析上图可知m1的值是 。 (2)求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？ (3)求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学专题辅导二：氢氧化钠的变质、检验和提纯（答案版） ◆强化训练 1--5 C C C A A 6--10 C B C C D 11--14 B C D C 15、(1) 稀HCl 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑ (2) CaCO3 不能 (3) 有白色沉淀 不变色 【反思】CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O 16、a． 不成立 b Na2CO3 不成立 c 部分变质 d．②③ 17、(1) 盐 (2) 2.65 (3) HCl、CaCl2 (4) 1.1 (5)解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x， CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ 106 100 x 5克 106∶100＝x∶5克 x=5.3克 m液=5.3克/26.5％＝20克 mb=20克+10克＝30克 答：图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是30克。 18、(1) 50g (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x，设与碳酸钠反应的HCl质量y 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑ 73 106 44 y x 2.2g 73/y=106/x=44/2.2g x=5.3g y=3.65g m2-m1=147.8g+2.2g-100g=50g， HCl%=3.65g/50g=7.3% 答：50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为5.3克。 (3)解：设与HCl反应的氢氧化钠的质量为z NaOH+HCl = NaCl+H2O 40 36.5 z 50gx7.3% 40/z=36.5/3.65g z=4g NaOH%=4g/50g=8% 答：50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为为8%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学专题辅导二：氢氧化钠的变质、检验和提纯（教师版） ◆知识梳理 一、氢氧化钠：化学式为：NaOH，是一种强碱，具有非常活泼的化学性质，俗称烧碱、火碱或苛性钠。 1、物理性质 （1）氢氧化钠是白色的固体，形态大多为片状。 （2）氢氧化钠具有很强的吸水性，在空气中容易吸收水分而发生潮解，表面会变得潮湿甚至溶解。 （3）氢氧化钠极易溶于水，其水溶液具有滑腻感。氢氧化钠溶解过程中会放出大量的热，因此稀释或配制溶液时需特别注意安全。 2、化学性质 （1）氢氧化钠与酸碱指示剂的反应，使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色。 （2）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成盐和水。 示例：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。 NaOH + HCl == NaCl + H2O 示例：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O （3）氢氧化钠与某些非金属氧化物反应。 示例：氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水。 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 应用：工业上常利用此性质用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫（SO2）。2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O （4）氢氧化钠与某些盐溶液反应 示例：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀。 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 示例：氢氧化钠与氯化铁溶液反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀。 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl *（5）氢氧化钠与两性金属及其氧化物/氢氧化物反应 氢氧化钠能与铝（Al）、锌（Zn）等两性金属反应放出氢气，也能溶解它们的氧化物和氢氧化物。 示例：氢氧化钠与铝反应。 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ *（6）氢氧化钠与有机物的反应 1）氢氧化钠能与油脂在加热条件下发生水解反应，生成高级脂肪酸钠（肥皂的主要成分）和甘油。 2）氢氧化钠与蛋白质反应的原理，主要包括使蛋白质变性、溶解或沉淀。 3、安全提示：由于氢氧化钠具有极强的腐蚀性，且溶解时放出大量热，操作时务必佩戴防护手套和护目镜。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，再涂抹硼酸溶液。 4、保存方法：氢氧化钠应密封保存，避免与空气接触，防止潮解和与二氧化碳反应 二、氢氧化钠的变质、检验和提纯 1、变质原因：氢氧化钠在空气中极易吸收水分潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。其反应原理是：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O。变质后质量变大。其变质程度分为未变质（仅含氢氧化钠）、部分变质（含氢氧化钠和碳酸钠）和完全变质（仅含碳酸钠）这三种情况。 2、检验是否变质：主要检验样品中是否存在碳酸根离子（CO32-）。方法包括加酸（如盐酸、稀硫酸）产生气泡，或加含有钙离子（Ca2+）或钡离子（Ba2+）的碱溶液或盐溶液，产生白色沉淀。列表如下： 试剂类型 具体试剂 现象 化学方程式 酸 稀盐酸/稀硫酸 产生气泡 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碱 澄清石灰水/氢氧化钡 产生白色沉淀 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 盐 氯化钙/氯化钡溶液 产生白色沉淀 CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl 3、检验变质程度（探究是否含NaOH） 核心难点：碳酸钠溶液也显碱性，会干扰氢氧化钠的检验（如酚酞变红）。 解决思路：先除尽碳酸根，再检验氢氧根。 操作步骤如下： （1）取样溶解 （2）加入过量中性的氯化钙（CaCl2）溶液或氯化钡（BaCl2）后，至不再产生沉淀为止。其目的是将CO32-全部转化为沉淀除去。注意：必须过量，确保除尽；不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2，否则会引入OH-。 （3）静置，取上层清液，滴加酚酞溶液。若变红→有NaOH→部分变质。若不变色→无NaOH→完全变质。 4、提纯方法（除去Na2CO3） 原则：除杂不引杂（不引入新杂质）。可选择加入适量的氢氧化钙溶液或者氢氧化钡溶液。 原理：用“Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH”的反应原理，将碳酸根转化为沉淀，同时生成氢氧化钠。 步骤：将样品溶于水，滴加澄清石灰水或氢氧化钡溶液，边加边搅拌，至恰好不再产生沉淀为止。过滤，除去沉淀。将滤液蒸发结晶，得到纯净的氢氧化钠固体。 注意：不能用CaCl2或BaCl2。虽然它们能除去碳酸根，但会生成NaCl，引入了新的杂质离子Cl-，无法通过简单过滤除去。 5、总结记忆口诀 变质原因：吸水潮解，二氧化碳来捣乱。 检验变质：加酸冒泡，加钙钡离子生沉淀。 探究程度：先加过量氯化钡，除尽碳酸根离子再加酚酞，变红部变，不变红全变。 提纯除杂：加碱（石灰水）不加盐，过滤蒸发得氢氧化钠。 ◆例题分析 一、核心探究题 例1：科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行探究，想确定它是“部分变质”还是“完全变质”。 小明的方案：取少量溶液，直接滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，于是得出结论：该溶液部分变质。 老师的点评：小明的方案是错误的。请说明理由，并写出正确的实验操作步骤、预期现象及对应结论。 解析：错误理由：碳酸钠（Na2CO3）溶液也显碱性，同样能使无色酚酞溶液变红。如果溶液完全变质（只含碳酸钠），滴加酚酞也会变红，因此无法仅凭变红就断定含有氢氧化钠。 正确操作步骤： ① 取少量样品溶液于试管中，加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，静置。（目的：除尽碳酸根离子） ② 取上层清液，滴加无色酚酞溶液。 预期现象及结论：若溶液变红，说明含有氢氧化钠，为部分变质。若溶液不变色，说明不含氢氧化钠，为完全变质。 二、除杂提纯题 例2：欲除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质（碳酸钠），得到纯净的氢氧化钠溶液。下列所选用的试剂正确的是（ ） A. 稀盐酸 B. 氯化钙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氢氧化钡溶液 正确答案：C 解析：除杂的原则是“不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离”。 A选项：稀盐酸不仅会与碳酸钠反应，还会与主要物质氢氧化钠反应，错误。 B选项：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但引入了新的杂质氯化钠，错误。 C选项：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，既除去了杂质，又生成了原物质，且过量的氢氧化钙微溶，可通过过滤除去，正确。 D选项：氢氧化钡虽然也能除杂，但如果控制不好用量，过量的钡离子有毒且难以处理，在初中化学除杂题中，通常优先选择生成物为原物质的氢氧化钙（石灰水）作为最佳试剂。 ◆强化训练 1、实验室中的氢氧化钠固体必须密封保存，其变质的主要原因是（ ） A. 吸收了空气中的水蒸气 B. 与空气中的氧气发生了反应 C. 与空气中的二氧化碳发生了反应 D. 吸收了空气中的氮气 2、下列试剂中，不能用于检验氢氧化钠溶液是否变质的是（ ） A. 稀盐酸 B. 氯化钙溶液 C. 无色酚酞溶液 D. 澄清石灰水 3、某同学为了检验一瓶久置的氢氧化钠溶液是“部分变质”还是“完全变质”，设计了如下实验方案。下列操作及试剂选择最合理的是（ ） A. 取样，直接滴加无色酚酞溶液，观察是否变红 B. 取样，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C. 取样，加入过量氯化钡溶液，静置后取上层清液滴加酚酞溶液 D. 取样，加入适量氢氧化钙溶液，静置后取上层清液滴加酚酞溶液 4、小王发现，上次做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶塞．对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（ ） A．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质 B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液已经完全变质 D．取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 5、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到实验目的是（ ） A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．加入足量盐酸，观察现象 6、露置在空气中的氢氧化钠因与二氧化碳反应而部分变质，要除去氢氧化钠中混有的杂质，应加入的适量物质是（ ） A．HCl溶液 B．KOH溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．NaCl溶液 7、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小敏取少量样品溶于水，向其中滴加几滴稀盐酸，未观察到气泡产生，便得出“氢氧化钠没有变质”的结论。小敏的实验设计及结论存在明显漏洞，其根本原因是（ ） A. 氢氧化钠变质生成的碳酸钠不能与稀盐酸反应 B. 滴加的稀盐酸量不足，优先与氢氧化钠发生中和反应，未能与碳酸钠反应 C. 稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠掩盖了气泡现象 D. 氢氧化钠固体吸水潮解，稀释了稀盐酸导致无法产生气体 8、为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液的变质程度，某兴趣小组设计了如下实验方案：取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红。下列对该实验方案的评价正确的是（ ） A. 方案不合理，因为氯化钡溶液显酸性，会使酚酞变色 B. 方案不合理，因为碳酸钠与氯化钡反应会生成氢氧化钠，干扰检验 C. 方案合理，过量氯化钡能完全除去碳酸根，溶液变红证明原溶液含氢氧化钠 D. 方案不合理，应改用澄清石灰水代替氯化钡溶液，现象更明显 9、某同学为了除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠，向其中加入了适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤。下列关于该除杂过程的评价，正确的是（ ） A. 除杂成功，得到了纯净的氢氧化钠溶液 B. 除杂失败，因为氯化钙与碳酸钠不反应 C. 除杂失败，因为引入了新的杂质氯化钠 D. 除杂失败，因为过量的氯化钙无法通过过滤除去 10、将一定量久置的氢氧化钠固体溶于水，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，利用传感器测定反应过程中溶液pH和产生气体的体积。下列关于该过程的分析，错误的是（ ） A. 刚开始滴加稀盐酸时没有气体产生，说明溶液中一定含有氢氧化钠 B. 产生气体的阶段，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸的反应 C. 当溶液pH=7时，溶液中的溶质只有氯化钠 D. 滴加稀盐酸至过量后，溶液pH始终大于7 11、某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究，取10g样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，产生9.85g白色沉淀。下列关于该样品的分析，正确的是（ ） A. 样品中一定含有氢氧化钠和碳酸钠 B. 样品中碳酸钠的质量分数为53% C. 样品可能完全变质，只含有碳酸钠 D. 若将氯化钡换成氢氧化钡，沉淀质量不变，但无法判断是否含氢氧化钠 12、在探究氢氧化钠变质程度的实验中，下列试剂的选择及操作顺序正确的是（ ） A. 先加酚酞，再加过量氯化钙，观察颜色变化 B. 先加过量稀盐酸，再加酚酞，观察是否有气泡和颜色变化 C. 先加过量氯化钡，过滤后向滤液中加酚酞，观察颜色变化 D. 先加澄清石灰水至不再产生沉淀，再加酚酞，观察颜色变化 13、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） A. 检验氢氧化钠是否变质：取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 B. 探究氢氧化钠变质程度：取样，加过量氯化钙，过滤后向滤液滴加酚酞 C. 除去氢氧化钠中的碳酸钠：加适量氢氧化钙溶液，过滤 D. 检验氢氧化钠是否完全变质：取样，直接滴加酚酞，观察是否变红 14、为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验．下列分析和结论正确的是（ ） A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质 B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液 C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质 15、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。 【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_稀HCl_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是__2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑_。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为__CaCO3_(填化学式)，该实验__不能__(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为__有白色沉淀__，现象b为_不变色_，则猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) __CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O____。 16、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。 【猜想】 猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3 【实验】如图所示：实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。 【判断】 a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ_不成立_；(填“成立”或“不成立”) b．由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_Na2CO3_(写化学式)； 由此判断猜想Ⅰ_不成立_(填“成立”或“不成立”) c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_部分变质_(填“全部变质”或“部分变质”) d．下列对样品成分的分析正确的是_②③_(填序号)。 ①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 17、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。 (1)滴加的溶液中溶质属于 盐_(选填“盐”或“碱”)。 (2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_2.65_克。 (3)废液中含有的溶质是_HCl、CaCl2_(写化学式)。 (4)图象中的a点数值是_1.1_。 (5)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？ 解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x， CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ 106 100 x 5克 106∶100＝x∶5克 x=5.3克 m液=5.3克/26.5％＝20克 mb=20克+10克＝30克 答：图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是30克。 18、小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示，生产气体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。(1)分析上图可知m1的值是 50g 。 (2)求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？ 解：设样品中碳酸钠的质量为x，设与碳酸钠反应的HCl质量y 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑ 73 106 44 y x 2.2g 73/y=106/x=44/2.2g x=5.3g y=3.65g m2-m1=147.8g+2.2g-100g=50g， HCl%=3.65g/50g=7.3% 答：50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为5.3克。 (3)求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？ 解：设与HCl反应的氢氧化钠的质量为z NaOH+HCl = NaCl+H2O 40 36.5 z 50gx7.3% 40/z=36.5/3.65g z=4g NaOH%=4g/50g=8% 答：50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为为8%。 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